原子结构元素周期律复习题
《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷
《第一章原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A. 金属元素和非金属元素交界处B. 过渡元素区C. 周期表右上角D. 周期表左下角3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A. 原子半径：Na < ClB. 热稳定性：HCl < HFC. 离子半径：F− < Mg2+D. 碱性：NaOH < Mg(OH)24. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A. 33B. 30C. 26D. 205. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r W > r Z > r YB. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A7. 下列结论不正确的是（）A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3D. 金属性：K > Ca > Mg > Be8. 下列说法中错误的是（）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子二、多选题9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A. 元素Z处于周期表的阴影位置B. 非金属性：X > WC. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2OC. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I212. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO413. 如图是周期表中短周期的一部分。
《原子结构与元素周期律》练习题
第一章《原子结构与元素周期律》练习题一、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体 B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为294．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】第二周期VIA族 Na2O2 O<N<Al<Mg<Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。
【详解】（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；（2）Na、Mg、A l在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O<N<P<Al<Mg<Na，即O<N<Al<Mg<Na，故答案为：O<N<Al<Mg<Na；（3）铝能跟氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，其反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】 C【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。
原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。
【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构3. (2014届北京市顺义区高三统考）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
原子结构及元素周期律习题集及答案
原子结构及元素周期律习题及答案一、选择题1.下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )A. 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大;B. 电子在r=53pm处出现的几率最大;C. 电子在r=53pm处出现的几率密度最大;D．电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.2.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3.P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称;B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形;D. 互相垂直的梅花瓣形.4.下列说法错误的是( )A. │ψ│2表示电子出现的几率密度;B. │ψ│2表示电子出现的几率;C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云;D. │ψ│2值一定大于ψ值;E. │ψ│2图形与ψ图形相比，形状相同，但│ψ│2图略“瘦”些.5.下列说法不正确的是( )A. ψ表示电子的几率密度;B. ψ没有直接的物理意义;C. ψ是薛定格方程的合理解，称为波函数;D. ψ就是原子轨道.6.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n7.下列说法正确的是( )A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.8.下列波函数符号错误的是( )A. ψ1.0.0B. ψ2.1.0C. ψ1.1.0D. ψ3.0.09.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 010.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-111.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+1/2B. 3.1.1.-1/2C. 2.2.0.-1/2D. 4.3.-3.-1/212.描述核外某个电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. n.l.m s13.n.l.m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目B. 形状C. 能量D. 所填充的电子数目14.对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的?( )A. n=3，l=1，m=-1B. n=3，l=1，m=2C. n=2，l=2，m=-1D. n=6，l=0，m=0E. n=4，l=-2，m=115.关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.16.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是( )A. 18B. 24C. 32D. 3617.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为( )A. 2l+1B. n-1C. n-l+1D. 2l-118.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大;D. 主量子数n决定角量子数l的取值范围;E. 主量子数n决定原子轨道的形状.19.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为( )A. 3，2，-2，-1/2B. 2，0，0，-1/2C. 2，1，1，-1/2D. 3，2，2，+1/2E. 3，1，1，-1/220.钾原子中4s电子能量为-4.11ev，则4s电子所受的屏蔽常数为( )A. 13.6B. 16.8C. 2.2D. 1821.多电子原子中某电子能量( )A. 是精确考虑各因素后计算得到的;B. 无法计算;C. 由中心势场理论近似处理而得;D. E=-13.6×Z2/n2 (ev).22.下列说法错误的是( )A. 由于屏蔽效应，所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低;C．电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低;D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强;E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.23.关于影响屏蔽常数σ大小的因素，正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小，σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小，σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远，σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越多，σ值越大;E. n=1的电子所受屏蔽σ=0.24.第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 4f5d6s6p25.玻尔理论不能解释( )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构26.H原子第一激发态上的电子能量为( )A. -13.6evB. -3.4evC. -6.8evD. 13.6ev27.基态H原子的半径为( )A. 0.53pmB. 0.53nmC. 53pmD. 53nm28.H原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1，h=6.626×10-34J·s-1) ( )A. 524nmB. 434nmC. 486nmD. 656nm29.氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d>4sB. 3d<4sC. 3d=4sD. 无3d，4s轨道，无所谓能量高低.30.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np631.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )A. C.P.SeB. O.F.NeC. B.Be.LiD. Li.Na.K32.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s233.下列原子或离子中，半径最大的是( )A. PB. S2-C. Mg2+D. Cl-34.下列原子中电离势最大的是( )A. BeB. CC. AlD. Si35.下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是( )A. Cs>AuB. Zn>CuC. S>PD. Rb>SrE. Mg>Al36.氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势( )A. 都是正值B. E1为正值，E2为负值C. 都是负值D. E1为负值，E2为正值37.第一电子亲合势最大的元素是( )A. FB. ClC. NaD. H38.有A，B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. B<C<AB. A<B<CC. C<B<AD. B>C>A39.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. As<PC. Si>CD. Hg>ZnE. Cu>Ag40.下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是( )A. 1和2B. 6和14C. 16和17D. 12和24E. 19和5541.对原子轨道叙述错误的是( )A. 描述核外电子运动状态的函数;B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念;D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.42.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克43.X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为( )A. n+11B. n-11C. n-6D. n-5E. n+544. 下列叙述错误的是______。
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。
（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。
（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。
（4）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。
（5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。
（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。
（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。
【答案】d O=C=O sp2杂化分子配位键 F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O 4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。
【详解】（1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；（2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；（3）②为B元素、⑥为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（4）元素⑦为Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：分子；（5）元素⑨Zn元素，氢氧化物为Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力为配位键，故答案为：配位键；（6）①为H元素、⑥为F元素，形成的化合物为HF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案为：F－H…F、F－H…O、O －H…F、O－H…O；（7）金属⑦为Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ为体心立方，α为简单立方，原子的配位数之比为8：6＝4：3，故答案为：4：3。
第1章-原子结构和元素周期律习题
第1章 原子结构和元素周期律习题1．选择题1-1 下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………（ ） (A) n = 2， l = 1， m = +1， m s = +21 (B) n = 2， l = 3， m = -1， m s = +21 (C) n = 2， l = 2， m = +1， m s = -21 (D) n = 3， l = 2， m = +3， m s = -211-2 在多电子原子中，与量子数为3，2，-1，-21的电子能量相等的电子的4个量子数是…………………………………………………………………………….( )(A) 3，1，-1，+21 (B) 2，0，0，+21(C) 2，1，0，-21 (D) 3，2，1，+21 1-3 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是( )(A) 2，1，-1，+21 (B) 2，0，0，-21 (C) 3，1，1，-21 (D) 3，2，-1，+211-4 下列金属原子中具有最大数目未成对电子的是………………………( ).(A) Cu (B) Fe (C) V (D) Mn1-5 下列各对原子中，未成对电子总数最多的一组是………………………（ ）(A) Ti 和Pb (B) Cr 和Al (C) Zn 和Sn (D)Co 和Ni1-6 下列各族元素原子最外层s 电子都未填满的一族是…………………….( ).(A) IB (B) IVB (C) VIB (D)VIIIB1-7 某金属M 2+离子的第三电子层上有15个电子，该金属是…………..( ).(A) Fe (B) Mn (C) Co (D) Ni1-8 金属阳离子含未成对电子越多， 物质的磁性越大， 磁性大的音响效果好。
写出下列氧化物(基本上是离子型)阳离子的核外电子结构，适合作录音带磁粉原料的氧化物是…………………………………………………………………( ) (A) V 2O 5 (B) CrO 2(C) AgO (D) SnO 21-9 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………… （ ） (A) 6种 (B) 5种(C) 4种 (D) 3种1-10 下列元素原子半径的排列顺序正确的是………………………… （ ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar(D) B > Mg > Ar > Si1-11 从 ① N ，O ，F ② Mg ，Al ，Si ③ Cu ，Ag ，Au 三组元素中分别找出第一电离能最低的元素，这三种元素原子序数之和是……………………..( ). (A) 50 (B) 68 (C) 99 (D)1001-12 下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是………………… （ ） (A) Be (B) B (C) C (D) N 1-13 具有下列电子构型的原子中，第二电离能最大的原子是……… （ ）(A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1(D. 1s 22s 22p 63s 21-14 Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是 …………………………………………………（ ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同 1-15下列各对原子中，第一电子亲和能大小排列正确的是……………( ) (A) O>S (B) F<C (C) Cl>Br (D) Si<P 。
第九章 原子结构和元素周期律
第九章原子结构和元素周期律一、选择题1. 某原子的基态电子组态是[Xe]4f145d106s2，该元素属于( )A. 第六周期，IIA族，s区B. 第六周期，IIB族，p区C. 第六周期，IIB族，f区D. 第六周期，IIA族，d区E. 第六周期，IIB族，ds区2. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是( )A. 3，2，2，1/2B. 3，1，-1，1/2C. 1，0，0，-1/2D. 2，-1，0，1/2E. 1，0，0，1/23.下列说法中，正确的是( )A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。
B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。
C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。
D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。
E. 电子云图形中的小黑点代表电子。
4. 基态29Cu 的电子组态是( )A. [Ar]4s23d4B. [Kr] 3d44s2C. [Ar] 3d104s1D. [Xe]4s13d5E. [Xe] 3d44s25. Ne的E l s与Kr的E l s相比，应有( )A. E l s(He) = E l s(Kr)B. E l s(He)＜E l s(Kr)C. E l s(He)＞E l s(Kr)D. E l s(He) ＜＜E l s(Kr)E. 无法比较。
6. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为( )A.nB. n和lC. n，l和mD. lE. n，l，m，和s7. 某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电子是( )A. 4d105s25p1B. 5s25p1C. 5p1D. 4d10E. 4d105p18. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 4，1，0，1/2B. 4，1，1，1/2C. 3，0，0，1/2D. 4，0，0，1/2E. 4，1，-1，1/29. de Broglie关系式是( )A. Δx·Δp≥ h / 4πB. hν= E2 - E1C. λ= h / pD. λ= c /νE. p = mν10.填电子时下列能级能量最高的是( )A. n = 1，l = 0B. n = 2，l = 0C. n = 4，l = 0D. n = 3，l = 2E. n = 2，l = 111.下列能级属于同一个能级组的是( )A. 3s3p3dB. 4s4p4d4fC. 6p7s5f6dD. 4f5d6s6pE. 2s2p3s12.下列关于电子亚层的正确说法是( )A. p亚层有一个轨道B. 同一亚层的各轨道是简并的C. 同一亚层电子的运动状态相同D. d亚层全充满的元素属主族E. s亚层电子的能量低于p亚层电子答：1.E 2.D 3.C 4.C 5.C 6.B7.B 8.D 9.C 10. D 11.D 12.B二、填空题1.屏蔽作用使电子的能量，钻穿作用使电子的能量。
原子结构与元素周期律 习题及全解答
第9章原子结构与元素周期律1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。
解：(1)根据rn=a0n2r5=53pm×25= 53×10-3nm×25= nm(2) 根据En=－Ｂ/2nE5= －52=－25=－答: 第五个玻尔轨道半径为 nm，此轨道上的能量为－。
2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。
解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= ×１０-18 J（1/9-1/16）=×１０-18 J×=根据E（辐射）＝hνν= E（辐射）/h= ×10-19J /6．626X10–34 = s-1（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λλ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34×3×１０8×10-19J=×10-6m。
法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 s-1=×10-6m。
答：频率为 s-1，波长为×10-6m。
3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长 =，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。
解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8×10-9 m/nm=×1014 s-1；（2）波数ν=1/λ=1/×10-9 m/nm=×106 m-1(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34××1014 s-1=×10-19 J×10-19 J××1023mol-1×10-3KJ/J= KJ mol-1答: 频率为×1014 s-1,波数为×106 m-1，能量为 KJ mol-1。
新高考化学复习专题七原子结构元素周期律练习含答案
专题七原子结构元素周期律考点过关练考点1 原子结构1.(2023广东,2,2分)科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是( )A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeOC.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体答案 C2.(2022北京,3,3分)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。
土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。
测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。
下列说法不正确的是( )A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用质谱法区分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同答案 A3.(2021北京,2,3分)下列有关放射性核素氚(13H) 的表述不正确的是( )A.13H原子核外电子数为1B.13H原子核内中子数为3C.13H2与H2化学性质基本相同D.13H2O具有放射性答案 B4.(2023湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为10的氧原子:818OC.NH3分子的VSEPR模型:D.基态N原子的价层电子排布图:答案 C5.(2023北京,2,3分)下列化学用语或图示表达正确的是( )A.NaCl的电子式为B.NH3的VSEPR模型为C.2p z电子云图为D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为答案 C6.(2023辽宁,2,3分)下列化学用语或表述正确的是( )A.BeCl2的空间结构:V形B.P4中的共价键类型:非极性键C.基态Ni原子价电子排布式:3d10D.顺-2-丁烯的结构简式:答案 B7.(2023浙江1月选考,3,3分)下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为18的氯原子:1737ClB.碳的基态原子轨道表示式:C.BF3的空间结构:(平面三角形)D.HCl的形成过程:答案 C考点2 元素周期表与元素周期律8.(2022海南,5,2分)钠和钾是两种常见金属。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，也可能成酸性D．化合物W2Z与W2Z2的物质的量相同，所含有的阴离子个数比为1：2【答案】C【解析】X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。
A、O、Na的简单离子均为10电子微粒，电子层结构相同，错误；B、非金属性N弱于O，气态氢化物的稳定性与非金属性一致，错误；C、氨水为碱性，硝酸为酸性等，正确；D、化合物W2Z与W2Z2含有的阴离子为O2－和O22－，阴离子个数相同，错误。
【考点】考查元素周期律有关问题。
2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼元素是（填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。
A金属键 B非极性键 C键 D范德华力 E氢键 F离子键（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3是一种配合物。
100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。
该配合物溶于水的电离方程式为。
【答案】（1）⑤（2）NO2＋（3）BCF（4） sp2（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-【解析】（1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故②、⑥分别为Be、N，⑤为B元素；（2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（3）同族元素原子价电子排布相同；（4）根据题意含有2个羟基，还应含有羰基，故结构式为；分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2；（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02moln(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。
第一章 原子结构与元素周期律
第一章原子结构与元素周期律1．1 原子结构（一）一、基础题1．放射性元素氡22286Rn，核电荷数为_____；质子数为_____；中子数为_____；核外电子数为_____；质子数与中子数之差为_____。
2．在136C、146C、147N、178O几种原子中：（1）互称为同位素的是__________（2）质量数相等，但不能互称同位素的是__________（3）中子数相等，但不是同一种元素的是__________3．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥4．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。
已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为A．110和106 B．57和63 C．60和62 D．53和735．某粒子用A Z R n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A 6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同7．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S 8．写出你所知道的核外电子总数为10个电子的微粒（至少各写3种）。
(必修)2原子结构元素周期律习题
物质结构复习题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大2．1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，H 3和H 2属于 ( )A ．同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同一物质3．下列说法中正确的是( )A ．两个质子数和电子数都相同的微粒，一定是同一种元素的原子B ．原子的最外层有1--2个电子的元素都是活泼的金属元素C ．原子核外每个电子层最多容纳的电子数是2n 2个D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质都相同4．核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5．在原子的第n 电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层6. 下列微粒结构示意图是的正确 ( )A ．FB ． NaC ． ClD ． Si7.铀元素有234U 、235U 、238U 等多种同位素，用做核燃料的是23592U 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．235 92U 的中子数为235B ．234U 、235U 、238U 是铀的三种不同核素 C ．234U 、235U 互为同分异构体 D ．235U 、238U 的中子数相同8.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象：（ ）A ．元素周期表中第1周期所有元素的原子B ．18O 、31P 、119SnC ．元素周期表中VA 族所有元素的原子D ．27Al 、19F 、12C9.A 和B 是短周期元素，A 2－与B +的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是：（ ）A ．A 和B 的原子序数之差为8B ．A 和B 原子的最外层电子数之和为8C ．A 和B 原子的最外层电子数之差为7D ．A 和B 原子的核外电子数总和可能为1110.电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ）A.N 层B.M 层C.L 层D.K 层11．化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K 和40Ca 。
原子结构与元素周期表习题及答案
原子结构与元素周期表基础题一、选择题1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是 A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-212．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ） A. 3s ＞2s B. ３p ＞3s C. 4s ＞3d D. 3d ＞3s 3．下列符合泡利不相容原理的是（ ）4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5．关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定 6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ） A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同 7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ） A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关 B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns 2np 6的全充满结构，所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。
不属于这种方法测得的半径是（ ）A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径 9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（ ） A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A 、K 、Na 、Li B 、Al 、Mg 、Na C 、N 、O 、C D 、P 、S 、Cl12、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 13、下列说法中正确的是A 、所有的电子在同一区域里运动B 、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C 、处于最低能量的原子叫基态原子D 、同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多14、元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X ＞Y ＞Z B Y ＞X ＞Z C Y ＞Z ＞X D Z ＞Y ＞X15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p616、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大17、下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n218、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f20、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1. 氮元素可形成叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H ＋和N 3－。
①写出与N 3－互为等电子体的分子： ，N 3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3＋及Cu 2＋及Co 3＋等形成络合物，如：[Co (N 3)(NH 3)5]SO 4、Fe(CN)64－。
写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
CN －中C 原子的杂化类型是 。
（2）由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯N 2：2NaN 3(s)＝2Na(l)+3N 2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)A ．NaN 3与KN 3结构类似，前者晶格能较小B ．第一电离能（I 1）：N ＞P ＞SC ．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D ．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（3）对氨基苯酚（）的沸点高于邻氨基苯酚（）的沸点（填：“大于”、“小于”、“等于”），理由是 【答案】（1）①N 2O （CO 2或CS 2）； 直线 ② 3d 74s 2 sp 杂化（2）B C（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低 【解析】（1）①等电子体为原子数相同，价电子数相同，故等电子体为N 2O （CO 2或CS 2）；等电子体结构相同，其结构与二氧化碳相同为直线型；②CN －中结构铜氮气，形成碳氮三键，故碳原子为sp 杂化；（2）A 原子半径越小，晶格能越大，NaN 3晶格能大于KN 3，错误；B 氮原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能高，正确；C 、根据均摊法计算可得顶点8×1/8=1中心1个，共2个，正确；D 氮气常温下很稳定，是因为氮原子间形成的三键稳定结构，错误。
（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低. 【考点】考查物质结构有关问题。
2020年高考化学(人教版)总复习-原子结构、元素周期律和周期表和化学键(含解析)
⨯ 1．设某元素某核素内质子数为 m ，中子数为 n ，则下列叙述中正确的是（ ）（A ） 不能由此确定该元素的相对原子质量 （B ） 这种元素的相对原子质量为 m+n（C ） 若碳原子质量为Wg ，此原子质量为（m+n ）Wg（D ） 核内中子总质量小于质子总质量2．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（ ） （A ）可能是不同分子 （B ）可能是不同离子（C ） 可能是一种分子和一种离子 （D ） 可 能 是 同 位 素3．下列各项中表达正确的是（ ）A ．F -的结构示意图：B ．CO 2 的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：Na ∙ClD ．N 2 的结构式：N = N:4．短周期元素 X 、Y 能形成 XY 4 化合物，若X 原子序数为m ，Y 原子序数为n ，则m 和n 关系不可能是（ ）（A ）m －13＝n （B ）n ＋5＝m （C ）m ＋8＝n（D ）n －11＝m5．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH ->CH 3COO ->Cl - A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③6. 短周期元素 X 、Y 的原子序数相差 7，下列有关判断错误的是（）A ．X 和Y 可能处于同一周期B ．X 和Y 可能处于相邻周期C ．X 和Y 可能处于同一主族 D.X 和Y 可能处于相邻主族7. 已知 1~18 号元素的离子。
a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（ ）A ．四种元素位于同一周期B ．离子的氧化性：a W 3+>b X +C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZD ．a+3=c-28.已知 A、B、C、D 是中学化学常见的四种不同微粒.它们之间存在如下转化关系：（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的结构式；D 的电子式.（2）如果A 和C 是 18 电子的微粒，B 和D 是 10 电子的微粒，请写出：①A与B 在溶液中反应的离子方程式②根据上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：> .（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是含 18 电子的分子.分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个） .1.有两短周期元素 X 和Y，可组成化合物 XY3，当Y 原子序数为m 时，X 原子序数为① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正确的组合是（）（A）①②④ （B）①②⑤ （C）①②③⑤ （D）①②③④⑤2.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。
元素周期表结构元素周期律练习题(附答案)
元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
原子结构与元素周期律练习题
原子结构与元素周期律练习题一、选择题（单项选择）1．对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。
A、n=3，l=2，m=0，m s=+12；B、n=2，l=2，m=-1，m s=-12；C、n=4，l=1，m=0，m s=-12；D、n=3，l=1，m=-1，m s=+12。
3．多电子原子的能量决定于量子数(B )。
A、n；B、n和l；C、n、l和m；D、n、l、m和m s。
4．氢原子的原子轨道能量取决于量子数（A）。
A、n；B、n和l；C、l；D、m。
5．与波函数视为同义语的是（）。
A、概率(几率)密度；B、电子云；C、原子轨道；D、原子轨道的角度分布图。
6．下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。
A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；B、电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度；C、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零；D、电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。
7．所谓某原子轨道是指（）。
A、一定的电子云；B、核外电子出现的概率(几率)；C、一定的波函数；D、某个径向分布函数。
8．某元素的原子序数是48，它在周期表中属于( )。
A、s区；B、p区；C、d区；D、ds区。
10．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( )。
A、ⅤB族；B、ⅢB族；C、Ⅷ族；D、ⅤA族。
11．用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。
A、n=2，l=1；B、n=3，l=2；C、n=4，l=3；D、n=5，l=0。
12．为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是( )。
A、仅是位于该电子内层的电子；B、位于该电子外层的电子；C 、仅是位于该电子同层的电子；D 、位于该电子的内层和同层的电子。
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主题一物质结构
1．1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于( ) A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质
2．下列说法中正确的是( )
A．两个质子数和电子数都相同的微粒，一定是同一种元素的原子
B．原子的最外层有1--2个电子的元素都是活泼的金属元素
C．原子核外每个电子层最多容纳的电子数是2n2个
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质都相同
3．核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是( )
A．K层B．L层C．M层D．N层
5. 下列微粒结构示意图是的正确 ( )
A．F B． Na C． Cl D． Si
U。
下列有关说法正确的是6.铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235
92
（）
A．235
U的中子数为235 B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素92
C．234U、235U互为同分异构体D．235U、238U的中子数相同
7.A和B是短周期元素，A2－与B+的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是：（）
A．A和B的原子序数之差为8
B．A和B原子的最外层电子数之和为8
C．A和B原子的最外层电子数之差为7
D．A和B原子的核外电子数总和可能为11
8.电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（）
A.N层
B.M层
C.L层
D.K层
9．化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。
下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（）
A. 40K和40Ca 具有相同的中子数
B. 40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构
C.40K和40Ca互为同位素
D. 40K的原子半径小于40Ca的原子半径
10.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）
A．14 B．15 C．16 D．17
11.下列各组粒子中属于同位素的是（）
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na 12. 下列说法正确的是（）
A．同种元素的质子数必定相同 B．不同元素的原子质量数必定不同
C．质子数相同的微粒必定属于同一元素
D．核外电子排布相同的微粒其化学性质一定相同
13．短周期元素A的质子数为ｍ，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数为（）A．ｍ+ 1 B．ｍ+ 3 C．ｍ+ 5 D．ｍ- 5
主题二元素周期律和元素周期表
1．下列说法中正确的是( )
A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都在同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化3．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小
4．右图是周期表中短周期的一部分，A、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A． B为第二周期的元素Array B．C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素
D．B是化学性质最活泼的非金属
6．X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（） A．Z>Y>X B．Z>X>Y C．X>Y>Z D．X>Z>Y
7．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
8．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）
A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
9．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．NH3
10．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
11．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（）
A．AB2 B．BA2 C．AB D．A2B2
12．某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（）
A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
13．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl 比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
可说明氯比硫非金属性强的是( ) A．全部 B．②③④C．①②④ D．除①以外
14．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
15. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K元素的原子电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
16.第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。
下列有关铍及其化合物的叙述错误
的是( )
A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2；
B、Na2BeO2是一种盐
C、氢氧化铍易溶于水；
D、单质铍不能与冷水反应生成H2
17.元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相
同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是( )
A、Y3X2
B、X2Y3
C、X3Y2
D、Y2X3。