解化学平衡图像题的技巧演示文稿
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化学平衡图像解题方法ppt课件
2.“先拐先平，数值大”
原则：在化学平衡图像中，
先出现拐点的反应则先达到平衡，
先出现拐点的曲线表示的温度较
高或压强较大。
精选课件
3
三．解答化学平衡图像题的一般方法—“标、点、线、面”分析法
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(拐点、 交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
pQ(g) △H ＜ 0
,的
可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有
关叙述正确的是（
A）
A. A点时，V正＞ V逆 B. A点比B点的反应速率快
C. n＞p
D. m+ n ＞p
精选课件
19
练习：
1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与
温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点
精选课件
13
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：
A(g) + B(g)
2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ B ）
A. Q ＜0，C为固体或液体 B. Q＜0，C为气体
C. Q＞0，C为气体
D. Q＞0，C为固体或液体
D%
0
D% P 精选课件 0
200℃ 600℃
的速率是0_._1_m_o_l_/(_L_•_m_in__) _。(mol0/.L4)
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A____2_B__+__C_______ 0.2
化学平衡作图PPT课件演示文稿
气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
第十二页，共13页。
多条件定量型
例9：(2016绍兴一模)若起始投料量H2/CO2=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡， 请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)
起点
拐点
趋势
第十三页，共13页。
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随
时间t变化的总趋势图。
第十一页，共13页。
多条件定性型
例8：（2014年天津卷10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ∆H= -92.4kJ•mol‾1
隐含信息是什么？
依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料
n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达拐到点2化：学12平.5衡～拐。点t11时将容
器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均
相对分子质量随时间变化的图像。
M
25
M
25
20
15
15
10
10
5
5
O
t0
t1
化学平衡图像题解析PPT课件(19张)
C
A 2%
T1 T2
t
0
B
V
V逆
V正
P 0
Dபைடு நூலகம்
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
2AB3 (g)
△H<0 ，则下列图像中正确的是：
BC
A 2%
A 2%
P1 > P2
P2
P1 T
0
0
A
B
A 2%
T1 T2
t 0
V
T1 < T2
T2 T1 P
0
C
V逆
V正
P
D
1.认真执行安全技术措施及安全操作 规程， 负责对 施工班 组人员 及分包 方人员 进行有 针对性 的安全 技术交 底，履 行签字 手续， 并对规 程、措 施及交 底执行 情况经 常检查 ，随时 纠正违 章作业 ；
5.负责对重点、危险部位和过程的监 控，落 实监控 人员， 组织对 监控人 员素质 和技能 的培训 及上岗 前的交 底；
6.对已发生的事故隐患落实整改，并 向项目 副经理 反馈整 改情况 。发生 工伤事 故，应 立即采 取措施 ，协同 安全部 门开展 事故的 应急救 援，并 保护现 场，迅 速报告 。
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
T
D
C
V
V 平衡点
逆
A 2%
T1 T2
t
0
B
V
V逆
V正
P 0
Dபைடு நூலகம்
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
2AB3 (g)
△H<0 ，则下列图像中正确的是：
BC
A 2%
A 2%
P1 > P2
P2
P1 T
0
0
A
B
A 2%
T1 T2
t 0
V
T1 < T2
T2 T1 P
0
C
V逆
V正
P
D
1.认真执行安全技术措施及安全操作 规程， 负责对 施工班 组人员 及分包 方人员 进行有 针对性 的安全 技术交 底，履 行签字 手续， 并对规 程、措 施及交 底执行 情况经 常检查 ，随时 纠正违 章作业 ；
5.负责对重点、危险部位和过程的监 控，落 实监控 人员， 组织对 监控人 员素质 和技能 的培训 及上岗 前的交 底；
6.对已发生的事故隐患落实整改，并 向项目 副经理 反馈整 改情况 。发生 工伤事 故，应 立即采 取措施 ，协同 安全部 门开展 事故的 应急救 援，并 保护现 场，迅 速报告 。
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
T
D
C
V
V 平衡点
逆
化学平衡图像题型分析与处理_图文
感受高考
2015年全国课标卷Ⅱ，第27题(部分)
反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
(1)图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____a___（
填曲线标记字母），其判断理由是 该反应为放热反应，平衡常。数的
数值随温度的升高而降低
(2) 体系中的CO平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)
值随温度升高而______（减填小“增大”或“减小”）其原因
是该反应为放热反应,在其他条件不变的情况下，升高温度反应逆向移动
；
图2中的压强由大到小为 p1>p2>p3 ，其判断理由
是在相同温度下，由.于该反应为气体分子数减少的反应，加压有利于提高CO的转化率
辅助线
等温线
1．化学平衡图像的分析及利用平衡移动原理进行解释；
V V(正)
平衡点 V(逆)
V V(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热反应 （放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
4.含量—时间—温度(压强)图像
常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；B%指某反应 物的质量分数)
C% a b
t1 t2
t
C%不变，说明平衡没有移动，而t1 ＜t2,说明a使用了催化剂，b没用催 化剂。（或者对于反应前后气态物
质的量不变的反应，a增大压强。）
C1% C2%
t1 t2
t1＜ t2，所以T2 <T1(或P2 < P1) C2%< C1%，说明平衡右移，正反 应是吸热反应(或ΔVg ＜ 0） 。
请分析下面的图象 （T2 ＞ T1，正反应为放热反应 ）
化学平衡图像专题PPT课件演示文稿
压强
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸 热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） AD
A.B物质的转化率 Y
B.正反应的速率
C.平衡体系中的A%
300℃ 200℃
100℃
P
D.平衡体系中的C%
第二十八页，共31页。
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g) (正反应
t3曲线 变化的原因是（ ）
D
A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂
C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
第三十一页，共31页。
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________
(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％
(1) 达平衡前的情况
(2) ＜；达到平衡点P后加压，
A％增加，说明平衡向左移动了
P·
0
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
第二十七页，共31页。
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大（增大、减少）的反应。
第八页，共31页。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连
续的，则是物质浓度发生改变
2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断 点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，
质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A）
化学平衡图像问题的解题方法 (1)(共19张PPT)
化学平衡图像问题的解题方法
化学平衡中图像问题的解决方法
一.意义：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性。
运用各种图像能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，
能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向
和程度。 二.方法： 1）分析图像：
一看面：即看清坐标所代表的量的意义。 二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化 。
反应时间t的关系。
φ(C) a
φ(C) T1 ℃
φ(C)
a
T2 ℃
b
b
0甲 t
0 乙t
0 丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
曲线 b ＿表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。
⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反
应 __大的__正_于_反__T应2（是填吸“大热于”（或填““小吸于热””）或“放热”）反应。T1
=
.
(3)此平衡状态下，H2的转化率
为
.
(1)达到平衡所用的时间 (2)(0.2/t1 mol·L1·min-1) (3)50%
练习1
一定温度下，容器内某一化学反应中M、N
的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则
此反应的化学方程式为
；此反应达到平
衡时反应物的转化率为
。
2N M
6 ：3
2 ：1
75％
答案：压强对化学平衡的影响的V-t曲线为：A、B为反
应前后气体体积不等时的增压、减压的情况；C、D为反应 前后气体体积不变的反应，压强增加、减小时的情况。催 化剂对化学平衡不产生影响，但速率会发生变化，，图象 与C、D相同，一般选用正催化剂，C图。
化学平衡中图像问题的解决方法
一.意义：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性。
运用各种图像能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，
能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向
和程度。 二.方法： 1）分析图像：
一看面：即看清坐标所代表的量的意义。 二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化 。
反应时间t的关系。
φ(C) a
φ(C) T1 ℃
φ(C)
a
T2 ℃
b
b
0甲 t
0 乙t
0 丙t
⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则
曲线 b ＿表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。
⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反
应 __大的__正_于_反__T应2（是填吸“大热于”（或填““小吸于热””）或“放热”）反应。T1
=
.
(3)此平衡状态下，H2的转化率
为
.
(1)达到平衡所用的时间 (2)(0.2/t1 mol·L1·min-1) (3)50%
练习1
一定温度下，容器内某一化学反应中M、N
的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则
此反应的化学方程式为
；此反应达到平
衡时反应物的转化率为
。
2N M
6 ：3
2 ：1
75％
答案：压强对化学平衡的影响的V-t曲线为：A、B为反
应前后气体体积不等时的增压、减压的情况；C、D为反应 前后气体体积不变的反应，压强增加、减小时的情况。催 化剂对化学平衡不产生影响，但速率会发生变化，，图象 与C、D相同，一般选用正催化剂，C图。
化学平衡图像问题演示文稿
可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)在一定的条件下反应
混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲
线如图所示，根据图示，回答
(1)时间t1的意义是
达到平衡. 所用的时间
(2)在时间0至t1的间隔里，
v（I2）= 0.2/t1. mol·L-1·min-1
(3)此平衡状态下，H2的转化率为
化学平衡图像问题演示文稿
第一页，共35页。
3210
一、浓度 - 时间图：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
t
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
43210
练： c
第二页，共35页。
1)写出化学反应方程式：
B 5A 3B+2C
A C
2)求反应物的转化率：
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
第二十八页，共35页。
P1
P
•m+n<p+q
mM(S)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙
述正确的（ ）
AB
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、n＜p C、n>p
N%
A.
C
D、m+n>p
度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的转 化率
B的
T1
转 化
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P21
图 2－3－3－11
A．图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均使用了催化剂
B．图Ⅰ中甲最快到达平衡
答案：D
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度 较低
D．图Ⅲ中甲使用的催化剂效率最高
练习本P18：化学平衡图像分析
一、单项选择题
3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)
D ＋Q(Q>0)的正确图像为( )
2C(g)
【配对训练】
2．下图中，表示 2A(g)＋B(g) 应)这个可逆反应的正确图像为( )
2C(g)(正反应为放热反
答案：A
3．某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g) C(g)； ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变某一条件，记录数据 并绘出图 2－3－3－11，下列说法正确的是(
资料
)
在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时 改变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)
关系如图。下列说法一定正确的是( A．t0时加入了催化剂
)
C
B．t0时减小了容器的体积
C．t0时升高了温度
D．t0时向容器(容积不变) 中再通入一定量的Z
7．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)＋Q，温 度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符 合图中的两个图像。以下叙述正确的是( )
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程
v正
度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度
衡移动t1 的因素t2 是 t
b.增大压。强此题中引起平 升高温度 。
找断点，两上下
1、改变压强
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
找断点，两上下
t1
t2 t
•练习：若对以上反应已知m+n>p+q，平衡
后降低压强时，画出相关的 v的技巧 :
1、看图象：一看轴；二看点（起点，交 点，转折点，终点）；三看线；四作辅助 线；五看量的变化。 2、想规律（影响化学平衡的因素或勒夏 特列原理），作判断（判断反应的吸放热、 气体系数的增减或不变、有无固体或纯液 体等）。 3、运用“先拐先平-数值大”或：“定一 议二”原则讨论解题。
4．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋热量，在不同 温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质 的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。
C 下列判断正确的是( )
A．T1<T2，p1<p2 B．T1<T2，p1>p2 C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2
5．某可逆反应aX(g)＋bY(s) cZ(g) ΔH<0。
先拐先平,数值大 “定一议二”
练习、图中的曲线是表示
2NO＋O2 2NO2 (△H<0)
其他条件一定时, 反应中 NO的转化率与温度的关 系曲线，图中标有a、b、 c、d四点，其中表示未达
C 到平衡状态，且v(正)＞
v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
结束
资料：P21
pC(g)+qD(g)
500℃ 200℃
P
•正反应放热 m+n<p+q
分析方法：“定一议二”
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
200℃ 300℃
•正反应 吸热 m+n = p+q
pC(g)+qD(g)
P
“定一议二”
五、其它
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
化学平衡图象的分类：
一、浓度 - 时间图
例：
0c.4
0.3 0.2 0.1
可用于：
B 1)写出化学反应方程式：
A C
5A 3B+2C
t
2)求反应物的转化率：
A的转化率=62.5%
二、速率 -时间图 v - t图
1、改变浓度
v v正 v逆
t1
t2
v
v正
v逆
t1
t2
找断点，两上下
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 将向 正 方向移动。 t
v逆
T1
T2
T
•正反应 吸 热
C%
T
•正反应 吸 热
A%
450℃
T
•正反应 放 热
P1
P
•m+n <p+q
综合练习、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百
C 分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
图
A：改变温度 B：改变压强
分析方法： 先拐先平,数值大
上图中：T2高；P2大
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
B的
转化 率
T1
转 化
T2
率
P1 先 P2 拐
先
t
t平
•正反应吸热
•m+n<p+q ，
A%
C%
数
值
T1 T2
P1
P2
大
t
t
•正反应放热
•m+n=p+q
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T
P
T2P2
先 拐
T1P2
先
T1P1
t
平 ， 数
•m+n<p+q 值 大
•正反应吸热
四、某物质的 转化率(或百分含量\体积
分数)-温度(或压强)图
•对于反应mA(g)+nB(g)
A的
A%
转
化
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
•正反应放热
m+n>p+q
A的体积分数
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。 t
1、改变温度
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v正
找断点，
v逆
t1
t2 t
两上下
•练习：若对一正反应吸热的可逆反应平衡
后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
v
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变
因素可能是
t1
t a. 加入(正)催化剂
当b. m+n=p+q时增大压强。
此时平衡没有移动
三、某物质的
转化率(或百分含量\体积 分数)-时间-温度(或压强)