化学平衡中的图像问题PPT课件

化学平衡中的 图像问题
化学平衡中的常见图像
浓度－时间图 速率－时间图
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温 度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压 强图
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如 时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、 转化率）之间的定量或定性关系。
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。 由于v正、v逆相同程 • v v正 v逆 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a . 加入 ( 正 ) 催化剂 t t1 0 b.当m+n=p+q时增大压 强。 平衡没有移动。
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 升高 则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 正 吸 向 反应方向移动，正反应是 热反应。 v
v正
v逆
0
Fra Baidu bibliotekt1
t2
t
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。 v v逆 v正
速率 - 时间图的关键：
①看出反应速率的变化 ②判断化学平衡的移动方向 ③判断影响化学反应速率和化学 平衡的因素
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
T1
T2
pC(g)+qD(g)
A 的 转 化 率
B 的 转 化 率
P1
P2
0 T1>T2; 正反应吸热
浓度 - 时间图的关键：
①写出反应方程式 A、何为反应物、生成物 B、反应物、生成物计量数关系 C、是否为可逆反应 ②计算反应物的转化率 ③计算某物质的化学反应速率
二、速度-时间图： 可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 A(g)+2B(g) 2C(g) v v正 •引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 v逆 正 方向移动。 将向 t t1 t2 0 v • 引起平衡移动的因素是 v正 减小生成物浓度，平衡 v逆 将向 正 方向移动。 t t t 1 2 0
0
五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v v v 正 v逆 v正
v逆
0
C%
T1 T2
•正反应吸热
T
T2P2 T1P2 T1P1
0 P1<P2; m+n<p+q
t T1>T2; 正反应吸热
某物质的转化率(或百分含 量)-时间-温度(或压强)图的关 键：
①判断温度（或压强）的大小 ②学会“定一议二”法。
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 －压强图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
200℃ 100℃
0
P
A、 D
某物质的转化率(或百分含 量)-温度-压强图的关键：
学会“定一议二”法，找出条件 改变对平衡的影响。
在一固定体积的容器中，在一定条件下 发生反应A(s)＋2B(g) 2C(?)。且达到 化学平衡。当升高温度时，容器内气体 的密度随温度的变化如图所示
ρ
√ √
A.若C是气体，正反应是放热反应 B.若C是气体，正反应是吸热反应 C.若C是非气体，正反应是放热反应 D.若C是非气体，正反应是吸热反应 T
pC(g)+qD(g)
C 的 浓 度
500℃ 200℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
0 •正反应放热 m+n>p+q
T
0 m+n>p+q •正反应吸热
P
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 －压强图：在以密闭容器中进行的反应
mA(g)+nB(g)
A%
200℃
300℃
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
pC(g)+qD(g)
•m+n=p＋q
正反应吸热
P
0
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 －压强图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C%
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例： c
0
0.4 0.3 0.2 0.1
c
0
1)写出化学反应方程式： A+2B 3C C A的转化率=33.3% A B B的转化率=66.7% t 2)求反应物的转化率： 练：1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C B 2)求反应物的转化率： A A的转化率=62.5% C t
0
t1
t2
t
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 • v v逆 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 v正 b.增大压强。根据反应方 t 程式，升高温度平衡向逆 0 t1 t2 反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡 向正反应方向移动，与图示不相符。故此题 中引起平衡移动的因素是升高温度。
t 0
P1<P2;
t
m+n<p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
C%
P1 P2
pC(g)+qD(g)
P1>P2 m+n=p+q
0
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)