2019届人教版 氮及其化合物 单元测试

氮及其化合物1．绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。

下列符合绿色化学实验的是()A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器解析：选C品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。

2.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。

另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。

过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。

下表的组合中，能够实现上述变化的是()A．①②B．③④C．①④D．②③解析：选A浓硝酸易挥发，酸性气体HNO3遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。

3．(2018·松江模拟)某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析：选A氨水的主要成分NH3·H2O是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH 溶液的pH ，可比较氨水和NaOH 碱性强弱，A 正确。

由于NH 3·H 2O 是弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水中，故无法验证Al(OH)3的酸性，B 错误。

浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C 错误。

NH 4Cl 受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D 错误。

4．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是()A ．无明显现象，因稀H 2SO 4不与铜反应B ．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C ．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D ．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：选D 生成的Cu(NO 3)2在H 2SO 4的酸性条件下相当于又有了HNO 3，铜片会继续溶解生成NO 。

5．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a 和b 分别是( )解析：选D 一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉，A 错误；CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，不能形成喷泉，B 错误；Cl 2不溶于饱和NaCl 溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C 错误；NH 3与盐酸能发生反应，生成物为NH 4Cl 固体，气体被吸收进入溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D 正确。

6．(2018·宣城第一次调研)化学与生产、生活密切联系。

下列说法正确的是( )A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D．向海水中加明矾可使海水淡化解析：选A生石灰或硅胶是常见的干燥剂，可吸收水分使食品保持干燥，A正确；烟囱加高，依然还是排放污染物，对环境照样造成污染，B错误；84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，混合使用会生成Cl2污染空气，去污效果减弱，C错误；向海水中加明矾可以除去海水中的悬浮物，不能使海水淡化，D错误。

7．(2018·湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3解析：选C NaHCO3不是化肥，A项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D项错误。

8．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中，不正确的是() A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH＋4＞Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放解析：选D反应中N元素由－3价升高为0价，NH＋4为还原剂，Cl元素由＋1价降低为－1价，被还原生成Cl－，Cl－为还原产物，还原性：NH＋4＞Cl－，A、B两项正确；C项，N元素由－3价升高为0价，被氧化，所以反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子，正确；D项，由反应的离子方程式可知经此法处理过的废水呈酸性，不能直接排放，错误。

9.(2018·山师附中模拟)用图中装置进行实验，一段时间后，现象与预测不一致的是()解析：选D A项，浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，正确；B项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液，具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，正确；C项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确；D项，亚硫酸不稳定，分解产生SO2，SO2具有还原性，能使溴水褪色，错误。

10．2016年10月，“长征二号”火箭成功将“神舟十一号”载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。

火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]和N2O4，发生化学反应：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＜0。

关于该反应的说法不正确的是()A．N2O4作氧化剂B．C2H8N2中有两种元素被氧化C．消耗1 mol C2H8N2时，生成201.6 L气体D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多解析：选C A项，反应中N2O4中的N元素化合价降低，是氧化剂，正确；B项，C2H8N2中C、N两种元素的化合价都升高，所以这两种元素均被氧化，正确；C项，生成气体所处的温度、压强未知，无法计算体积，错误；D项，由于液态水的能量低于气态水，所以生成液态水时放出热量更多，正确。

11.(2018·邯郸大名一中月考)向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是()A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C ．所用混合溶液中c (HNO 3)＝0.5 mol·L －1 D ．参加反应的铁粉的总质量m 2＝5.6 g解析：选D 向混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和稀硝酸反应生成Fe(NO 3)3和NO ；当溶液中硝酸完全被消耗之后，过量的铁能和Fe 3＋反应生成Fe 2＋；当Fe 3＋完全反应之后，过量的铁和稀硫酸反应生成FeSO 4和H 2。

由以上分析可知，开始生成的气体是NO ，A 错误；AB 段的反应是铁和Fe 3＋的反应，不是置换反应，B 错误；A 点对应的气体是NO ，物质的量是0.05 mol ，根据氮原子守恒可知，稀硝酸的物质的量浓度是0.05 mol 0.05 L＝1.0 mol·L －1，C 错误；生成氢气的体积是0.56 L ，物质的量为0.025 mol ，所以反应中共转移电子0.05 mol ×3＋0.025 mol ×2＝0.2 mol ，参加反应的铁最终在溶液中以Fe 2＋的形式存在，因此根据电子得失守恒可知，消耗铁的物质的量是0.1 mol ，质量是5.6 g ，D 正确。

12．羟胺(NH 2OH ，不稳定、极易溶于水的白色固体)在有机合成中用作还原剂。

回答下列问题：(1)羟胺分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为________。

(2)以Pd/C 为催化剂，用H 2还原硝酸制备羟胺，反应的化学方程式为____________________________________。

(3)羟胺为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

羟胺溶于水的电离方程式为____________________________，电离常数K b 的值为________________(已知：NH 2OH ＋H ＋NH 3OH ＋的平衡常数K ＝6.6×105；K W ＝1.0×10－14)。

羟胺与硫酸形成的正盐的化学式为________。

(4)羟胺是一种强还原剂。

向装有少量AgBr 的试管中加入羟胺溶液，观察到的现象是______________________。

羟胺作还原剂的优点是_____________________________。

(5)羟胺可以把碱性废水中剧毒的Na 3AsO 3转化为Na 3AsO 4，理论上1 mol 羟胺可除去废水中溶解的1 mol Na 3AsO 3，该反应的还原产物为________。

在有机合成中，羟胺与丁二酮()反应制备检验镍离子的丁二酮肟()，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)从结构上看，羟胺是由氨分子()中的一个氢原子()被羟基()代替形成的，故羟胺分子的电子式为。

羟胺分子中，H 的化合价是＋1价，O 的化合价是－2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0可以求出N 的化合价是－1价。

(2)HNO 3被还原为NH 2OH ，N 的化合价由＋5价降低到－1价，即1 mol HNO 3得到6 mol e －，还原剂是H 2，1 mol H 2失去2 mol e －，由得失电子守恒知，1 mol HNO 3氧化3 mol H 2，可得反应的化学方程式为HNO 3＋3H 2=====Pd/C NH 2OH ＋2H 2O 。

(3)由“NH 3＋H 2ONH ＋4＋OH －”类比，写出一元弱碱羟胺的电离方程式：NH 2OH ＋H 2ONH 3OH ＋＋OH －(实质是羟胺分子中含有孤电子对的氮原子结合水电离出的H ＋生成NH 3OH ＋)，K b ＝c (NH 3OH ＋)·c (OH －)c (NH 2OH )＝c (NH 3OH ＋)·c (OH －)·c (H ＋)c (NH 2OH )·c (H ＋)＝K ·K W ＝6.6×105×1.0×10－14＝6.6×10－9。