讲练测高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题一 属及其化合物 考点一 钠及其化合物 第1步
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点一 碳、硅及无机非金属材料
a.质软、能导电。可制电极
②石墨
b.作吸附剂、脱色剂
③C60
c.熔点高、硬度大。制饰品和切削工具
④活性炭
d.熔点高。半导体材料和制光电池的材料
⑤晶体硅
e.具有特殊结构。可能成为新型催化剂或催化剂载体
(提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d)
(2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质——还原性。
碳
硅
原子结构示意图
在元素周期表中的位置 第二周期 ⅣA 族 第三周期 ⅣA族
单质的结构
金刚石：空间网状 晶体硅：与金刚石类
结构 似的空间网状结构
石墨：层状结构
碳
元素在自然界中 既有游离态又有
的存在形式
化合态
硅 只有化合态
2.碳、硅单质的性质 (1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：
①金刚石
；
高温
与水蒸气反应： C＋H2O(g)=====CO＋H2 (制水煤气)；
与浓硫酸反应： △
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
②硅的化学性质——还原性。
OH
a．与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
b．与 NaOH 溶液反应的化学方程式：
a．与 O2 的反应(用化学方程式表示)：
点燃
点燃
O2 不足： 2C＋O2=====2CO；O2 充足：C＋O2=====CO2。
b．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：
与 CuO 反应： 高温
2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑ (可用于金属的冶炼)；
与
CO2
反应：
高温 CO2＋C=====2CO
高考化学一轮知识点汇总
高考化学一轮知识点汇总高考对化学知识的考查有一定的深度和广度，考生需要掌握一系列的知识点才能在考试中取得好成绩。
本文将对高考化学知识点进行一轮汇总，希望能够帮助考生系统地复习和理解这些知识。
1. 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或多种元素以一定比例结合而成的物质。
化学符号和元素周期表是我们认识元素的基础。
高考常考的元素有氧气、氮气、氢气等，化合物有水、氯化钠等。
2. 化学方程式化学方程式是将化学反应过程用化学式表示出来的方式，可以揭示反应物质的种类和数量变化。
常见的化学方程式有酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
在进行化学方程式的平衡时，需要考虑物质的摩尔比。
3. 元素的周期性元素周期表是根据元素的原子序数和性质的相似性将元素排列起来的表格。
周期表可以帮助我们理解元素的周期性规律，如原子半径、电负性、电离能和原子核电荷数等。
通过周期表，可以更好地理解原子量和分子量的计算方法。
4. 化学键与晶体结构化学键是化学反应中的能够连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键。
晶体结构是由离子、共价分子和金属原子等有序排列而成的。
了解化学键和晶体结构的形成方式，有助于我们理解化学物质的特性和性质。
5. 化学计量与化学方程式的反应化学计量是研究化学反应中物质的种类和数量关系的一门学科。
例如，摩尔比、质量比和物质的热化学方程等。
掌握这些知识可以帮助我们计算化学反应中物质的比例和摩尔质量。
6. 化学反应中的能量变化化学反应中会伴随着能量的转化，包括吸热反应和放热反应。
热化学方程就是描述这种能量变化的方式。
了解热化学方程式的推导和计算方法，可以帮助我们理解化学反应中能量的变化规律。
7. 电化学与电解质溶液电化学是研究电与化学反应之间关系的一门学科，主要涉及电解质溶液的电离和溶解过程。
理解电化学的基本原理和电解质溶液中离子的行为，有助于我们理解电池、电解和电解质溶液的性质。
8. 酸碱与酸碱中和反应酸碱是普遍存在的化学物质，在许多化学反应中起着重要的作用。
高考化学一轮复习专题-元素及其化合物
·元素及其化合物结构网络图解常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。
元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。
所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。
在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。
一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。
在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。
在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。
如以碱金属钠及其化合物为例：常见元素及其化合物碱金属元素卤族元素氧族元素氮族元素几种重要的金属元素碳族元素各族内元素结构和性质的递变规律各族内代表性元素的性质特点各族内具有代表性单质及化合物的实验室制备和工业获得方法各族间元素及其化合物间的转化关系某些元素特征反应和特征现象在无机推断中的应用二、重视物质制备的复习物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。
高考第一轮复习元素与化合物教学建议课件
高考第一轮复习元素与化合物教学建议
11
3 元素化合物复习建议
3.1 元素化合物的主要复习模式
学案导学，学生自主复习，教师精讲， 单元检测，检测题讲评补救
第一步：教师设计学案
学案中应包括的内容：
①重要知识点的填空(引导学生全面复习)
②思考题（引导学生对难点问题深入思考）
③要求学生先行归纳的小专题（引导学生对重点问题进行归纳总结）
高考第一轮复习元素与化合物教学建议
28
3 元素化合物复习建议
3.4 建立代表元素及其主要化合物的知识主干
3.4.1以主要物质间的相互转化关系建立知识主干
非金属元素按： 氢化物—单质—氧化物—酸—盐为线索建立知识主干
学生可在此主干的基础上，扩充其它的盐，如硫化亚铁、硫酸铜等
高考第一轮复习元素与化合物教学建议
高考第一轮复习元素与化合物教学建议
30
3 元素化合物复习建议
3.4 建立代表元素及其主要化合物的知识主干
3.4.2 以代表元素化合价的转化关系建立知识主干
其它重要的非金属元素：氧、硫、氯、磷、碳、 硅都可以建立相应的化合价转化关系
高考第一轮复习元素与化合物教学建议
31
3 元素化合物复习建议
3.4 建立代表元素及其主要化合物的知识主干
高考第一轮复习元素与化合物教学建议
12
3 元素化合物复习建议
3.1 元素化合物的主要复习模式
学案导学，学生自主复习，教师精讲，单元检测，检测题讲评补救 第二步：学生自主复习
学生自主复习有三种方式： 边看书边填学案（适用于基础较差的学生） 先看书后填学案（适用于中等成绩的学生） 先填学案后看书（适用于成绩较好的学生）
29
高三化学复习辅导(元素及其化合物部分).doc
高三化学复习辅导（元素及其化合物部分）
重要考点与认知要求：
1、了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。
2、了解这些元素的氧化物的重要性质。
3、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
4、掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质和用途。
5、了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。
6、了解常见盐类的性质和用途。
7、了解常见化肥的基本性质。
8、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
9、了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。
复习要点：
1、要掌握以下重要物质的相互关系。
（1）有关O2、H2、H2O、H2O2的转化关系。
（2）硫及其重要化合物
（3）氮气其重要化合物
（4）磷及其重要化合物
（5）碳及其重要化合物
（6）硅及其重要化合物
2、非金属的单质、氢化物、氧化物往往在常温下呈气态，因此对于它们的实验室制法、性质、主要用途作一归纳是十分重要的。
3
NaCl+N
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
CaCl
注：
①因为C2H2、C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。
②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。
思考：对于NH3和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？。
2024年新高考化学一轮复习讲练测 物质的组成、性质和分类(练习)(解析版)
物质的组成、性质和分类(模拟精练+真题演练)最新模拟精炼1(2023·西藏拉萨·统考一模)我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。
下列说法正确的是A.铜锡合金有固定熔点，属于纯净物B.青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化C.调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能D.古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜【答案】D【解析】A．铜锡合金中铜、锡比例不同时熔点有所不同，属于混合物，A错误；B．青铜的冶炼、铸造、雕刻，铸造、雕刻不属于化学变化，B错误；C．调整青铜中铜、锡的比例可以影响青铜的熔点、硬度等，C错误；D．古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、火法炼铜:Cu2S+O2=Δ2Cu+SO2，D正确；故选D。
2(2023·浙江·校联考一模)不能产生“丁达尔效应”的分散系是A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.淀粉溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A．蒸馏水是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应，故A不选；B．硫酸铜溶液是分散系，但属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B选；C．淀粉是大分子，该分散系实际上是胶体，具有丁达尔效应，故C不选；D．氢氧化铁胶体是分散系，且有丁达尔效应，故D不选；故选B。
3(2023·山东日照·校联考二模)下列关于物质性质与应用的说法正确的是A.胶体带电可用于静电除尘B.利用皂化反应可处理泄漏的汽油C.氰化钠NaCN剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理 D.青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关【答案】D【解析】A．胶体不带电，胶体中胶粒带电，可用于静电除尘，A错误；B．汽油主要为烃类物质，不是酯类，不发生皂化反应，B错误；C．铁单质不和氰化钠反应，故氰化钠泄露不能用铁粉处理，C错误；D．青瓷色调的形成，主要是胎釉中含有一定量的氧化铁，在还原焰气氛中焙烧所致，但有些青瓷因含铁不纯，还原气氛不充足，色调便呈现黄色或黄褐色，D正确；故选D。
高三化学第一轮复习知识点
高三化学第一轮复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学。
在高三阶段，复习化学知识点是非常重要的，它涉及到综合素质的提升和高考成绩的好坏。
本文将重点梳理高三化学第一轮复习的知识点，帮助同学们系统地掌握和理解相关内容。
一、化学基础知识1.化学元素与化合物化学元素是指由相同原子数的原子组成的物质，化合物是由不同元素化学结合而成的物质。
2.化学符号与化学式化学符号是用来表示化学元素的简写符号，化学式是用来表示化合物中元素种类和原子数目的符号组合。
3.原子的结构原子由原子核和围绕核的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4.化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键，它们是不同元素之间相互结合的力。
二、物质的量与化学反应1.摩尔与摩尔质量摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质摩尔的质量。
2.化学计量关系化学计量关系是化学反应中物质的质量和摩尔之间的关系，包括化学方程式的平衡、物质质量的计算等。
3.气体的性质与定律气体的性质包括压力、体积、温度和摩尔数，气体定律包括查理定律、玻意耳定律、道尔顿定律等。
4.能量与化学反应能量是化学反应的重要概念，包括焓变、热化学方程式、焓变的计算等。
三、化学平衡1.化学反应速度和化学平衡化学反应速度是描述反应物质在单位时间内消失或生成的量，化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2.平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是用来描述化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的关系。
3.影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
四、酸碱和溶液1.酸碱的定义与性质酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
3.酸碱指示剂和pH值酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱性，pH值用来表示溶液的酸碱度。
4.电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 专题1 钠及其化合物(2021年最新整理)
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物的全部内容。
金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物【复习目标】1．了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用.2.从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物）的相似性和递变性。
3。
了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
4。
以Na2O2为例,了解过氧化物的性质.【考点过关】1.金属钠原子结构钠原子最外层只有1个电子,极易失去最外层1个电子，形成8电子稳定结构的钠离子物理性质质软，硬度小钠的质地柔软，可以用小刀切割；钠通常保存在煤油或石蜡油中；钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶银白色，有金属光泽ρ(H2O)>ρ（Na)〉ρ(煤油）熔点低，低于100 ℃可导电、导热与O2反应空气中缓慢氧化生成氧化钠4Na+O2=2Na2O（白色固体）空气中加热或点燃生成过氧化钠2Na+O2Na2O2(淡黄色粉末)与Cl2反应2Na＋Cl2错误!2NaCl与S反应2Na＋S错误!Na2S【巩固演练】下列说法正确的是。
①金属钠着火,可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A⑨23 g钠与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子⑩将钠投入水中，产生气体,其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气,因此金属钠着火，不能用水扑灭，①错误;钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，②错误;Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，③错误；电解饱和食盐水制得氢氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠,④错误;钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠,然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，⑤正确;钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，⑥错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,⑦正确；N钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠,均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A,⑧正确;23g Na完全反应时转移电子为1mol,生成H2为0。
高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第1节钠及其化合物课件 鲁科版
C
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 实验典例探究 4 亮点增分策略 5 高考真题重组 6 课时规范训练 7 微课助学
第四页，共37页。
C 基础 知识 梳理
一、钠单质(dānzhì)的性质
1．物理性质
颜色
密度
银白色 比水 小，比煤油 大
熔点 小于 100 ℃
第二十四页，共37页。
C 感悟 考点 透析
考向二 过氧化钠的特性(tèxìng)及计算
3．取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其 产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反
应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物
质中不能满足上述结果的是 ( D )
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
C 基础 知识 梳理
二、钠的氧化物
化学式 与水反应
Na2O
Na2O＋H2O=== 2NaOH
Na2O2
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
化 学
与CO2反应
性
质 与盐酸反应
Na2O＋CO2===
Na2CO3
Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===
第一章 认识化学(huàxué)
第1节 钠及其化合物
第一页，共37页。
C
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 实验典例探究 4 亮点增分策略 5 高考真题重组 6 课时规范训练 7 微课助学
第二页，共37页。
[考纲展示(zhǎnshì)]
1．了解钠的主要(zhǔyào)性质及其应用。 2．了解钠的重要化合物的主要(zhǔyào)性质及其应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1步高考真题试水
1．(2015·北京卷)下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
解析：A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。
答案：D
2．(2015·山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )
A．AlCl3B．Na2O
C．FeCl2D．SiO2
解析：FeCl2不能由Fe和Cl2直接反应生成，C项错误；SiO2不溶于水，也不能与Ba(HCO3)2溶液反应，D项错误；Na2O可由Na和O2直接反应生成，但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应没有气体生成，B项错误；AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，Al3＋和HCO－3发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，A项正确。
答案：A
3．(2014·北京卷)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能
．．证实①中反应发生的是( )
①中实验②中现象
A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红
C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊
D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
2
胀所致，故选A；B项，产生的NH3溶于水呈碱性，可使酚酞变红；C项，NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊；D项，石蜡油在碎瓷片的催化下发生裂化，产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。
答案：A
4．(2014·江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
解析：O2和O3都由O元素组成，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为
0.1N A，A项正确；丙烯酸中含“”和“”，故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，B项错误；标准状况下，苯为液态，C项错误；过氧化钠中的氧元素化合价为－1价，生成0.1 mol O2时，转移电子数目为0.2N A，D项错误。
答案：A
5．(2012·上海卷)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成
0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠—钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl(OH)4＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)
① 2.40 3.51
分析和比较上表3组数据，给出结论。
解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为x 。
2NaN 3=====撞击
2Na ＋3N 2↑
2mol×65 g/mol 3 mol×22.4 L/mol x 40.32 L 则x ＝78 g 。
(2)Na 、K 与水反应的化学方程式可表示为：2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑，故n (MOH)＝2n (H 2)，据此可计算氢氧根离子的物质的量。
答案：(1)78
(2)①c (OH －
)＝0.075×2200×1 000＝0.75 mol/L
②设上述合金中含a mol 钠、b mol 钾，则
⎩
⎪⎨
⎪⎧
a ＋
b ＝0.075×223a ＋39b ＝5.05a ＝0.050，b ＝0.10。
该钠—钾合金化学式为NaK 2。
(3)溶液含氢氧化钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠物质的量：15－1
2×24＝3
mol
112 L 二氧化碳的物质的量：112
22.4
＝5 mol
n [Al(OH)3]∶n (Na 2CO 3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5
(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为
M 1(氢氧化钠)＝58.5
3.51
×2.40＝40 g/mol M 2(氢氧化钠)＝58.5
2.34
×2.32＝58 g/mol M 3(氢氧化钠)＝
58.5
3.51
×3.48＝58 g/mol 结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH ；
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H 2O 。