高中化学 化学反应与能量单元测试 鲁教版选修4
选修四化学反应与能量__单元测试
选修4作业（三）第一章化学反应与能量单元测试一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项）1．下列叙述正确的是A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H 值也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =—57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =—Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =—Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =—Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q15．在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者的反应热为△H1，后者的反应热为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A.△H1=△H2B.△H1＞△H2C.△H1＜△H2D.无法判断6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1C.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1答案 D3、常见的放热反应和吸热反应2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C4、已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A.＋283.5 kJ·mol －1B.＋172.5 kJ·mol －1C.－172.5 kJ·mol －1D.－504 kJ·mol －1答案 B5、下列关于CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 热量答案 B6反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1B.图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案 A7反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
选修4第一章 化学反应与能量 单元测试题
选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第1页选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分 选择题（共90分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第2页A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ． CH 4(g)9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol选修4第一章《化学反应与能量》测验题 第3页常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2第一部分 选择题 (共40分)第二部分 非选择题（共60分）三、（本小题包括2小题，共33分）21．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是()。
A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富、使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能（）A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列叙述正确的是( )A.水能是二次能源B..电能是二次能源C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源3．下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C .原子组成分子 D.分子拆成原子4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D.②③④5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 灼热的碳与CO2的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件7．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是.( )9.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．氯化镁C．生石灰D．食盐10．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-111．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+1/2O2(g) =2H2O(g) △H＝+242k J•mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-1 12．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)△H＝-Q3 kJ/mol，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q313. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 1/2O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1 14．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5 kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/molC.C + O2 = CO2 ; △H =-393.5 kJ/molD. C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol 15．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ16．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是①光-热转换②光-电转换③光-化学能转换④光-生物质能转换A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④17．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 18．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A.40％B.50％C.80％D.90％19．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q120．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（）A．1:3 B．1:4 C．3:1 D．1:1二、选择题（每小题有2个选项符合题意）21. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
鲁科版高中化学选修四化学反应与能量转化 测试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应与能量转化 (鲁科版)测试题第I卷（选择题共72分）（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 ）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+4、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定5、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。
则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H28、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
高中化学第1章化学反应与能量转化单元测试1鲁科版选修4
第1章 化学反应与能量转化(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示的意义为( )A ．碳与水反应吸收131.3 kJ 的热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应吸收131.3 kJ 的热量C ．1 mol 固态碳与1 mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量D ．固态碳和气态水各1 mol 反应，放出131.3 kJ 的热量解析：选C 。
热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，且要指明物质的聚集状态，C 项正确。
2．氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。
大气臭氧层的分解反应是O 3＋O===2O 2 ΔH 。
该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )A ．反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 1－E 3B ．O 3＋O===2O 2是吸热反应C ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．大气层中的臭氧无法再生解析：选C 。
反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 3－E 2，故A 错；因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应，故B 错；雷雨天气时的闪电会使反应3O 2===2O 3发生，臭氧可以再生，D 错。
3．按装置如图所示进行实验，若图中x 轴表示流入阴极的电子的量，则y 轴不可能表示的是( )A ．Ag ＋物质的量浓度B ．NO －3物质的量浓度C ．溶液的pHD ．银棒的质量解析：选D 。
利用电解原理，阳极：Ag －e －===Ag ＋，银棒质量减小；阴极：Ag ＋＋e －===Ag ，铁棒质量增加，电解质溶液浓度不变，故D 项符合题意。
4．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g)ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g)ΔH 3 2S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 解析：选A 。
鲁科版高中化学选修四 第1章 化学反应与能量转化 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为()A． 460B． 920C． 1 165.2D． 423.32.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中正确的是()A． Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．能用硫酸作为电解质溶液4.如图所示，图乙是图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数5.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定6.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O。
高中化学 第一章 化学反应与能量转化单元测试 鲁科版选修4
第一章化学反应与能量转化(时间50分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )2．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中4．某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，SO2－4从右向左通过交换膜移向A极。
下列分析正确的是( )A．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀5．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是( )A．a是阴极，发生还原反应，b是阳极，发生氧化反应B．装置工作时，稀硫酸中c(H＋)变小、c(Cu2＋)变大C．往滤纸上滴加酚酞溶液，a极附近颜色变红D．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变6．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是( )A．放电时正极附近溶液中c(OH－)增大B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化7．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH。
该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生8．如下图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是( )A．a是锌，b是铜，c是硫酸B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液9．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。
新鲁科版选修四第一章 化学反应与能量转化测试题及答案解
单元过关(一)(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用()A．纯锌与稀H2SO4B．纯锌与浓H2SO4C．粗锌与稀HNO3D．粗锌与稀H2SO4解析粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。
答案 D2．已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中:①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1 kJ·mol－1②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2 kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定解析反应①－反应②得P4(s，白)＝4P(s，红)ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。
答案 D3．能够实现反应:Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是() A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液解析Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。
答案 C4．已知:①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则ΔH3等于()A．＋172.22 kJ·mol－1B．－172.22 kJ·mol－1C．＋392.92 kJ·mol－1D．－392.92 kJ·mol－1解析由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ·mol－1－282.57 kJ·mol－1＝－392.92 kJ·mol－1。
鲁科版高中化学选修4第一章《 化学反应与能量转化》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量转化》单元检测题一、单选题1.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀2.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ·mol－1Fe3O4(s)＋ CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝640.4 kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1C．218 kJ·mol－1 D．109 kJ·mol－13.如下图所示装置中，属于电解池的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO 下列说法不正确的是( )A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH35.工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。
图为阳离子交换膜法电解原理示意图，若电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜(已知：3Cl2＋6OH－===5Cl－＋＋3H2O)，下列说法不正确的是( )A．电解结束时，右侧溶液中含有B．电解槽内发生反应的总化学方程式为NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反6.某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。
高中化学选修4《化学反应与能量》单元测试题(基础卷)
《化学反应与能量》单元测试题(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-13.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是( )A.254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D.反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低5.已知中和热为57.3 kJ·mo l -1且弱酸弱碱电离吸收热量。
(完整版)高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题
高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述正确的是B. 水力是二次能源D.水煤气是一次能源）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3 •未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列 属于未来新能源标准的是 4•下列各组热化学方程式中，△ H i > △ H 2的是A .①B .④C .②③④D .①②③5、下列说法或表示方法正确的是A .等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C （石墨）= C （金刚石）；△ H = + I.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2OQ ）; △ H = - 285.8kJ/molD. 在稀溶液中， H +（aq ）+ OH -（aq ） = H 20（1）; △ H = - 57.3kJ/mol,若将含 0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含ImolNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应D .氧化钙溶于水7. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变 TiO 2成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 2H 20激光=2H 202 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室 效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条 件。
鲁科版高中化学选修四化学反应与能量转化测试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应与能量转化 (鲁科版)测试题第I卷（选择题共72分）（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 ）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+4、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定5、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。
则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y。
高中化学 第一章化学反应与能量变化质量检测 鲁科版选修4
及第中学高二化学第一章化学反应与能量转化质量检测可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀C．碳棒上放出氯气D．碳棒上放出氧气8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
鲁科版高中化学选修四化学反应与能量变化 单元检测.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学反应与能量变化单元检测可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Cu：64 Al：27（时间：90分钟满分：100分）一、选择题本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（）。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰2．下列说法正确的是（）。
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④3. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）。
A. 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）ΔH＝–142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）ΔH＝–571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g）ΔH＝–285.8kJ·mol－14．已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)== MgO(s) △H=Q12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=Q2现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。
则Q3应为（）。
A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－1/2Q2 D．2Q1 –Q25. 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。
通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（）。
鲁科版高中化学选修四高二化学单元测试—化学反应与能量.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学单元测试—化学反应与能量说明：本次测试时间为45分钟。
答题时，请将选择题的答案填涂在自带的答题卡上；将填空题的答案写在规定的空格上。
一、单项选择题（每小题5分，共30分）1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作新型能源；②可用电解氧化铝得到铝作新型能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源；⑤将煤进行液化和汽化处理，提高煤的燃烧效率。
上述说法正确的是A ．①②④⑤B ．①④C ．②和③ D．④⑤2．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3. 已知下列化学键的键能（kJ/mol ）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413。
则反应：CH 2=CH 2 + H 2 → CH 3CH 3 的反应热为：A ．126kJB ．+126kJ/molC ．-126kJ/molD ．126kJ/mol 4．下列热化学方程式中的△H 能表示物质燃烧热的是（ ）A ．2CO(g) + O 2 (g) == 2CO 2(g) ； △H = -556kJ ·mol -1B ．CH 4 (g) + 2O 2(g) == CO 2 (g) + 2H 2O(l) ； △H = -890kJ ·mol -1C ．H 2 (g) +1/2O 2(g) == H 2O(g) ； △H = -241.8kJ ·mol -1D ．H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g) ； △H = -184.6kJ ·mol -1 5．将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
精心整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B ．Q1>Q3>Q2C ．Q3>Q2>Q1D ．Q2>Q1>Q36.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+1/2O 2(g)△H=+241.8kJ ／mol H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)△H =－285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJ C ．放热44kJD ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A(l)+B(l)=2C(g)△H 1B 、2A(g)+B(g)=2C(g)△H 2C 、2A(g)+B(g)=2C(l)△H 3D 、2A(l)+B(l)=2C(l)△H 48．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)==2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol。
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高二化学第一次阶段性检测试题
一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题4分，共52分）
1．下列关于反应热的说法正确的是（）
A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ／mol可知2L 氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；
4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的
稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率乙比甲快
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和
b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现( ) A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀
C．碳棒上放出氯气 D．碳棒上放出氧气
8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）
9．下列叙述正确的是（）
A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
10．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）
A．A极上最多可析出铜0.64g
B．B极上电极反应式4OH－－4e－→2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－→2H2↑
11．如图杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。
(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，
一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C．若杠杆由导体材料制成，
一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制
成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
12、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上
发生的反应是：Ag＋+e－→Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—-4e—→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A、①③⑥
B、②③⑥
C、①④⑤
D、②③④⑥
13、将含有0.4mol Cu(N03)2和0.4 mol KCl 的水溶液1 L，用惰性电极电解
一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（）
A、13.44 L
B、6.72 L
C、2.8 L
D、5.6 L
第Ⅱ卷
一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题4分，共52分）
二、填空题（每空3分，共48分） 14、由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：________ __ _____。
已知H 2O(l) ＝ H 2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol －1 ，则标准状况下33.6 L H 2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。
15.（1）发射卫星用N 2H 4为燃料,NO 2为氧化剂,两者反应生成N 2和水蒸气, 已知N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)，H Δ1= +67.7KJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l)，H Δ2 = —622KJ/mol H 2O(l) ＝ H 2O(g) Δ
H 3 ＝ ＋44 kJ·mol －1 试写出N 2H 4与 NO 2反应的热化学方程式 。
16.钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大．．．．的 环境中，其负极是 ，负极反应式为 ； 正极是 ，正极反应式为 。
17.下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回
密
封
线
内
不
得
答
题
通电 答下列问题： （1）M 电极的材料是 ，其电极名称是 ，电极反应式为： N 的电极名称是 ，电极反应式为 ： 乙池的总反应是 ，加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L （标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL ，则乙池中溶液的H +的浓度为 。
答案 一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题4分，共52分）
14.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6KJ/mol 285.8 15.2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H=-1135.7KJ/mol 16.铁 Fe →Fe 2++2e - 碳 O 2+2H 2O+ 4e -→4OH - 17.（1）铁 阴极 Ag ++ e -→Ag 阳极 4OH - →O 2↑+2H 2O+ 4e -
4Ag ++2H 2O ＝4Ag+4H ++ O 2↑ CH 4+10OH -→CO 32-+7H 20+8e
-
(2)0.224L 0.1 mol/L 甲烷
密
封
线
内
不
得
答
题。