上海交大附中2018届高二上学期第一次月考化学试卷(含答案和解析)
上海交大附中化学,高二上学期期中考试卷
上海交大附中高二上学期期中考试卷原子量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Fe-56,Cu-64,Mg-24一、选择题：(每小题只有1个正确答案，共34分)1、常温下，能用铝制品盛装的药品是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硝酸D.CuSO 4溶液2、某些保健品含有锗（Ge ）元素，锗位于第四周期第四主族，关于锗的说法正确的是：A.原子序数为34B.金属性Ge>Sn C .可以形成Na 2GeO 3 D.稳定性GeH 4>CH 43、下列关于氧化物的各项叙述正确的是：① 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④ 金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①②③④B.⑤⑥⑦C.①③⑥⑦D.③⑥4．金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用A .热分解法、热还原法、电解法 B.热还原法、热分解法、电解法C.电解法、热还原法、热分解法D.电解法、热分解法、热还原法5、《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上…找‟到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是：A.水的电离过程是放热的过程B.盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关6、1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合放出1个中子，生成X 293118原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y 289116，已知118号新元素位于周期表第0族，则下列说法正确的是：A.116号元素属于ⅣA 族元素B.自然界中存在118号和116号元素C.Y 289116原子的中子数为289 D .X 293118原子的中子数为1757、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为：A.1:1B.2:1 C .3:1 D.1:38、在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是：A.Fe 3+、K +、NO 3-、Ag +B.Ca 2+、Na +、NO 3-、SO 42-C.NH 4+、Al 3+、Cl -、NO 3-D.N a +、K +、HS -、C1-9、下列性质比较正确的是：A.热稳定性:Na 2CO 3 >H 2CO 3>NaHCO 3B.氧化性：Li +> Na +> K +>Rb +>Cs +C.氢卤酸的酸性:HF> HCl>HBr>HID.熔点: Cs>Rb>K>Na>Li10、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是：A.c(Na +)+c(H +) =c (CH 3COO -)B.c(Na +)> c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)C .c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H + )>c(OH -) D.c(H +)=c(CH 3COO -)-c(Na +)+c(OH -)11、下列说法正确的是：A.IA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B.O 、S 、Se 的氢化物中，稳定性最好的其沸点最低C .同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12、将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是：A.FeSO 4 B .K 2SO 4 C.AlCl 3 D.NH 4HCO 313、将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是：A.四氯化碳层呈红棕色 B .水层呈黄色C.四氯化碳层无色D.在潮湿空气中形成白雾14、元素A 和B 的原子序数都小于18。
交大附中2017-2018高二化学期末试题
1北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习高二化学 时间：90min2018.1相对原子质量 C 12 H 1 O 16第一部分 选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共42分）1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是2A ．3,3,4-三甲基己烷B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水4. 下列物质中最难电离出H +的是A ．CH 3COOHB ．H 2OC ．C 2H 5OHD ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ． C.D.6．下列说法正确的是A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点 ：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯CH 3OH27. 下列说法不正确．．．的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应8．对的表述不．正确．．的是A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1C ．该物质能发生缩聚反应D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应9.某有机物的结构简式如右图 ，在一定条件下对于下列反应：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是A 、②③④B 、①③⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 题9图10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ． 与NaOH 乙醇溶液共热C ．CH 3CH 3 与 Cl 2D ．与足量NaOH 溶液312.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。
2018-2019交大附中高二上期末试卷
2018~2019学年上海宝山区上海交通大学附属中学高二上学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Ca-40一、选择题共20小题1.A.B.C.D.下列关于我国古代化学的应用和记载，说明不合理的是（ ）易经中说：泽中有火，其实是甲烷的燃烧古代烧酒的制造工艺：反复蒸烧，用到的实验方法是蒸馏“柴薪之灰，取碱浣衣”，柴薪之灰和铵态氮肥可以混合使用增强肥效我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈2. A. 溶液 B.溶液C.溶液D.稀硫酸将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（ ）3. A.B.C.D.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）将 投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色与完全反应，转移电子钠暴露在空气中得到过氧化钠 与反应时，既作氧化剂，又作还原剂4. A.B.C.D.天然存在的金属钫 极微量。
它的 种已知同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）在空气中燃烧时生成氧化物 在已知元素中具有最大的原子半径氧化物对应的水化物碱性极强其单质的熔点比金属钠的熔点低5. A.①③B.①④C.③④D.②③下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到 溶液中 ②过量溶液和硫酸铝溶液混合③少量 投入过量溶液中 ④向饱和溶液中通入过量6. A.B.C.D.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 ，关于该物质的说法正确的是（ ）该物质属于两性氢氧化物该物质是 和的混合物最多可消耗该药剂不适合于胃溃疡患者服用7. A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（ ）8. A.B.C.D.进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是（ ）硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）9. A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙色变黄色已知常温、常压下，饱和 的水溶液的 为 ，则可推断用标准盐酸滴定 水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（ ）10.A.B.C.D.盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的（ ）酚酞不能用作本实验的指示剂盐酸的物质的量浓度为 点时恰好完全中和，溶液呈中性曲线 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线11. A.B.C.D.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）氧化性：酸性：共用电子对偏移程度： 键键碱性：12.A.B.C.D.长式周期表共有 个纵行，从左到右排为列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第列，按这种规定，下列说法正确的是（ ）第 列中元素中没有非金属元素只有第二列的元素原子最外层电子排布为 第四周期第 列元素是铁元素第 列元素原子的最外层电子排布为13.A.B.C.D.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是（ ）铊（）的氧化物的水化物可能具有两性砹（）为无色固体，不稳定，具有感光性，且不溶于水硫酸锶（）是难溶于水的白色固体是无色、有毒、比稳定的气体14.A.B.C.D.苯是重要的化工原料，下列说法正确的是（ ）苯的二氯代物和三氯代物的种类一样多凯库勒式的单双键交替的结构说明苯环是一个正六边形苯的化学性质的特点是易加成，难取代苯的溴代反应为一个吸热反应15.A.丁烷 B. 甲基丙烷C.甲基丁烷D.，二甲基丙烷下列有机物的沸点最高的是（ ）16.A.B.C.D.立方烷的键线式为一立方体，下列有关说法不正确的是（ ）其二氯代物只有三种其六氯代物有四种同分异构体它不能发生加成反应它与苯乙烯（）互为同分异构体17. A.B.C.D.在光照的条件下，将与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成、、、 和，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 ，，，该反应中生成的物质的量是（ ）18.A.种B.种C.种D.种某烃的相对分子质量为 ，如果分子中含有 个、 个 和 个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ）19.A.B.C. D.年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mo l，则前20 s的平均反应速率为( )A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.（3分）2、下列有关反应速率的说法正确的是( )A．相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C． 100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D．在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大3.（3分）3、.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4.（3分）4、下列反应不属于可逆反应的是( )A ．SO 2溶于水生成H 2SO 3和H 2SO 3分解B ．H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解C ．SO 2跟O 2化合成SO 3和SO 3分解D ．电解水生成H 2与O 2和H 2与O 2转化成水5.（3分）5、在一个6 L 的密闭容器中放入3 mol X 和2 mol Y ，在一定条件下发生反应4X(g)＋＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是( )A.3B.4C.5D.66.（3分）6、可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
高二上学期化学第一次月考试题与答案.doc
高二上学期化学第一次月考试题与答案可能用到的相对原子质量：C—12，O—16，H—1，S—32, N— 14 一．选择题（每小题3分，共45分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( ) A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A. S（s）＞S（l）＞S（g）B. S（l）＞S（s）＞S（g）C. S（g）＞S（l）＞S（s）D. S（g）＞S（s）＞S（l）4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O2 明反应已经达到平衡状态的是( )A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. SO2与SO3的浓度不再变化5.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、2SO3，下列叙述能够说v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )4A.v(NH3)＝v(O2) 52C.v(NH3)＝v(H2O) 3 5B.(O2)＝v(H2O) 64D.(O2)＝v(NO) 56．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol 8．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
上海市上海交大附中2017-2018高二上期末化学题
上海市上海交大附中2017-2018高二上期末化学题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A ．水银B ．石墨C ．硅晶体D ．不锈钢 2．煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．煤的液化C ．石油分馏D ．石油裂化3．要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4（H ＋）溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 4．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐5．下列物质一定属于同系物的是（ ）① ② ③ ④24C H ⑤22CH CH CH CH =-= ⑥36C H ⑦22||||CH CH HC CH— ⑧332CH CH |C CH =— A ．④和⑧ B ．①和③C ．⑤、⑦和⑧D ．④、⑥和⑧ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．-11.0mol L ⨯的3KNO 溶液：+H 、2+Fe 、-Cl 、2-4SOB ．酚酞呈红色的溶液：+4NH 、2+Ba 、-2AlO 、-ClC ．pH=12的溶液：+K 、+Na 、-3CH COO 、-BrD ．与铝反应产生大量氢气的溶液：+Na 、+K 、2-3CO 、-3NO7．下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（ ）A ．322CH CH CH Br 在碱性溶液中水解B ．甲苯在Fe 粉催化作用下与2Cl 发生取代反应C ．33CH -CH-CH |Br 与NaOH 的醇溶液共热反应D ．在催化剂存在下与足量2H 完全加成8．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ）A ．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶B ．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C ．乙醇（水）：蒸馏D ．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液9．丙烯醛（结构简式为CH 2=CH-CHO ）能发生的化学反应有①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 A ．①③⑤⑦ B ．②④⑥ C ．①④⑤⑥ D ．③④⑤⑥10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．2NaAlO 溶液中通入少量2CO ：-2-222332A1O +CO +3H O 2A1(OH)CO →↓+B ．4FeSO 溶液中加入NaC1O 溶液：2+-22Fe 2ClO 2H O Fe(OH)2HClO ++→↓+C ．用氨水吸收过量的2CO ：+2-322432NH H O+CO 2NH +CO →D ．3Fe OH （）溶液中加入氢碘酸：+3+32Fe(OH)+3H Fe +3H O →11．下列有机物的命名错误的是（ ）A ． 1，2，4-三甲苯B ．2233H C=CHCHCH H |C CH 3-甲基戊烯C ．233HO?CHCH C |H CH 2-丁醇 D ．222BrCH CH CH Br 1，3-二溴丙烷12．在3FeCl 和3AlCl 的混合液中先加入过量的KI 溶液，再加入足量2Na S 溶液，最后所得沉淀是（ ）A ．3Fe(OH)、3Al(OH)B ．23Al S 、2IC ．23Fe S 、2ID ．FeS 、3Al(OH)、S13．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
上海市交通大学附属中学2018学年高二上学期摸底考试数
上海交通大学附属中学2018-2018学年度第一学期高二数学摸底考试卷（满分150分，120分钟完成，允许使用计算器，答案一律写在答题纸质上） 一．填空题（满分56分）（本大题共14小题，每小题只要求直接填写结果，填对得4分否则一律得零分） 1.若202137x y -⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⎪⎪ ⎪-⎝⎭⎝⎭⎝⎭则x y +=__________________. 12. 已知集合{}1,3,21A m =-- 集合{}23,B m = 若B A ⊆ 则实数m = ___________.1 3. 已知θ 为象限角且cot(sin )0θ> 则θ是第__________________.象限的角。
一三 4.已知函数22()(1)(1)3f x a x a x =-+-+ 写出对任意的,()0x R f x ∈> 的一个充分非必要条件__________________.a =1（答案不唯一）5.把行列式112233322a b a b a b -按照第二列展开,则__________________. 6.已知||3,||5,a b ==12a b ⋅=-则向量a 与向量b 夹角的余弦为__________________. 7.我国古代名著《九章算术》用“更相减损术”求两个正整数的最大公约数是一个伟大的创举，这个伟大创举与古老的算法----“辗转相除法”实质一样，如图的程序框图源于“辗转相除法”．当输入6102,2016a b ==时，输出的a =__________________.8.若sin cos (0)θθθπ+=<< 则tan θ=__________________. 9.{}{}2|2530,|1M x x x N x mx =--===若N M ⊆则实数m 的取值集合是__________________. 10．实数x 满足221122x x x x x x--+=--+，则x 的解集为__________________. 11．已知函数21211()log 1x x f x x x ⎧-<⎪=⎨≥⎪⎩ 若关于x 的方程()f x k =有三个不同的实根，则实数k 的取值范围是__________________.12.幂函数223())mm f x x m Z --=∈（的图像与坐标轴无公共点，且关于y 轴对称，则m 的值为__________________.13.已知函数2()2()f x x ax a x R =-+∈ 给出下列4个命题①当且仅当0a =时()f x 是偶函数②函数()f x 一定存在零点③函数在区间(],a -∞上单调递减④当01a <<时函数()f x 的最小值为2a a -那么所有真命题的序号是__________________.14.已知命题：若数列{}n a 为等差数列，且,(,,)m n a a a b m n m n N ==≠∈则m n bn am a n m+-=-现已知数列{}(0,)n n b b n N >∈为等比数列且,(,,)m n b a b b m n m n N ==≠∈若类比上述结论则可得到m n b +=__________________.二．选择题（满分20分）（本大题共4小题，每小题5分，均为单选题） 15.若23()lg(2)2f x x ax a =-+在区间(],1-∞ 上递减则a 的取值范围是（ ） A ．[)1,2 B ．[]1,2 C ．[)1,+∞ D ．[)2,+∞ 16．设0,0,a b >>则以下不等式中恒成立．．．的是（ ） A ．11()()4a b a b++≥B ．332a b ab +≥C ．2222a b a b +≥+ D≥17.已知函数()2sin sin(3)f x x x ϕ=+ 是奇函数，期中(0,)2πϕ∈ ，则函数()cos(2)g x x ϕ=- 的图像（ ）A ．关于点(,0)12π对称 B ．可由函数()f x 的图像向右平移3π个单位得到C ．可由函数()f x 的图像向左平移6π个单位得到 D ．可由函数()f x 的图像向左平移3π个单位得到18.数列{}n a 满足1110,1810(*)n n a a a n n N +==++∈记[]x 表示不超过实数x 的最大整数则)n →∞= （ ）A ．1B ．12C ．13D ．16三．解答题（满分74分）（本大题共5题，写出必要的解题步骤和说明） 19.（本题满分12分）解不等式2(2)20()ax a x a R +--<∈20．（本题满分14分，第1问7分，第2问7分）已知数列{}n a 的前项和为n S ，n 1(10,*)n S ta t t n N =+≠≠∈且（1）求证：数列{}n a 是等比数列 （2）若lim 1n n S →∞=求实数t 的取值范围21．（本题满分14分，第1问6分，第2问8分）如图，ABCD 是边长为10海里的正方形海域.现有一架飞机在该海域失事，两艘海事搜救船在A 处同时出发，沿直线AP 、AQ 向前联合搜索，且4PAQ π∠=（其中点P 、Q 分别在边BC 、CD 上），搜索区域为平面四边形APCQ 围成的海平面.设PAB θ∠=，搜索区域的面积为S .（1）试建立S 与tan θ的关系式，并指出θ的取值范围； （2）求S 的最大值，并求此时θ的值.BDCAP解：（1）ABCD ABP ADQ S S S S ∆∆=-- ……………………………………………………2分10050tan 50tan()4πθθ=--- ……………………………………………4分1tan 10050tan ,(0)1tan 4θπθθθ-⎛⎫=-+<< ⎪+⎝⎭ …………………………………6分 （2）令1tan ,(1,2)t t θ=+∈ …………………………………………………………8分21(1)221005010050(2)20050()t S t t t t t ⎡⎤+-=-=-+-=-+⎢⎥⎣⎦……………10分2t t +≥=（当且仅当2t t =时，即()1,2t =，等号成立）…12分 ∴当t =S的最大值为200-此时，1)θ= …………………………………………………………14分22．（本题满分16分，第1问4分，第2问6分，第3问6分） 定义区间),(d c ，),[d c ，],(d c ，],[d c 的长度均为c d -，其中c d >．（1）已知函数21xy =-的定义域为[],a b ，值域为10,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦，写出区间[],a b 长度的最大值与最小值.（2）已知函数()M f x 的定义域为实数集[2,2]D =-,满足(),,M x x Mf x x x M∈⎧=⎨-∉⎩ (M 是D 的非空真子集) . 集合[]1,2A =,[]2,1B =-- ,求()()()()3A B A B f x F x f x f x =++的值域所在区间长度的总和．（3）定义函数1234()11234f x x x x x =+++-----，判断函数()f x 在区间(2,3)上是否有零点，并求不等式()0f x >解集区间的长度总和．解：（1）1212x-=， 解得1x =-或23log 2x =，…………………1分 210x -=，解得0x =， …………………2分画图可得：区间[],a b 长度的最大值为2log 3， 最小值为23log 2.………………………………4分 （2）(),3,(1,1)23xx A B F x x x x ⎧∈⎪⎪=⎨⎪∈-⎪-⎩ …………………………………………………………6分当x AB ∈，2112(),,3333F x ⎡⎤⎡⎤∈--⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦， ……………………………………………7分 当(1,1)x ∈-，1()(1,)5F x ∈-， ……………………………………………………………8分 所以[2,2]x ∈-时，112()(1,),533F x ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦………………………………………………9分 所以值域区间长度总和为2315。
2017-2018学年上海市交通大学附属中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
上海交通大学附属中学 2017-2018学年度第一学期高二化学月考一试卷1. 下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（）A. FeSB. Fe(OH)3C. FeCl3D. Al(OH)3【答案】D【解析】A. Fe+S FeS，故FeS能由化合反应直接得到；B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故Fe(OH)3能由化合反应直接得到；C. 2FeCl2+Cl22FeCl3，故FeCl3能由化合反应直接得到；D. Al(OH)3不能由化合反应直接得到。
故选D。
2. 以下物质属于纯净物的是（）A. 硬铝B. 漂白粉C. 绿矾D. 铝热剂【答案】C【解析】A. 硬铝含有铝、铜、锰、硅等，故A属于混合物；B. 漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，故B属于混合物；C. 绿矾是FeSO4·7H2O，属于纯净物；D. 铝热剂含有金属铝和其它较铝不活泼金属的氧化物，故D属于混合物。
故选C。
3. 有关 Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（）A. 铝热剂就是指 Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液C. 分别还原 a mol Fe2O3所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3:2:3D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【答案】C【解析】A．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单质氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物，而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，A错误；B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，B错误；C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则根据电子得失守恒可知分别消耗H2、Al、CO的物质的量分别是3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，C正确；D．明矾为结晶水化合物，属于纯净物，D错误，答案选C。
2023-2024学年上海交通大学附属中学高二上学期开学摸底考试化学试题
2023-2024学年上海交通大学附属中学高二上学期开学摸底考试化学试题1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A．S B．Na 2 S C．SO 2D．H 2 SO 42.下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是A．浓硫酸能与锌粒反应制备氢气B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫气体C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存3.将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。
(1)写出铁与硫反应的化学方程式___________。
(2)已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜___________。
(3)棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式___________。
(4)工业上通常用接触法制硫酸。
在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为___________吨。
已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3，计算此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
4.氮循环是大气中的氮气经微生物等作用进入土壤与海洋，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气，如此反复循环，建立起的平衡。
(1)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。
有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：___________________KOH，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________。
(2)氨态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。
该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为___________mol。
5.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是A．含有正离子的物质一定是离子化合物B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．分子晶体中一定含有共价键，不含离子键D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
上海交通大学附属中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析
上海交通大学附属中学2025届化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－12、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )A．①B．②C．③D．无法判断3、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。
上海交通大学附属中学2018学年高二上学期期末考试化学
上海交通大学附属中学2015－2016学年度第一学期高二化学期末试卷（满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上．）命题：张珂 审核：李国丽可能用到的相对原子质量：H :1Na :23Mg :24Al :27Fe :56K :39Cu :64Ag :108C :12O :16S:32Cl :35.5Br :80Ba :137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．用14C 标记的一种60C 羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。
以下有关14C 的叙述正确的是（ ） A ．与1260C 的碳原子化学性质不同 B ．与15N 含的中子数相同 C ．与1260C 互为同素异形体D ．与12C 、13C 互为同系物2．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是： ①3NaHCO ②()432NH SO ③()3Al OH ④2NaAlO A ．全部B ．①③④C ．③④D ．①②③3．下列叙述中正确的是（ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的7种元素4．实验室测定42CuSO 5H O ⋅晶体里结晶水的n 值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在实验台上冷却，再称量．使实验结果偏低的原因是（ ） A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③5．用10.1000mol L -⋅标准NaOH 溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ） A ．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2~3次 B ．可使用酚酞或甲基橙作指示剂C ．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D ．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，则造成测定结果偏高 6．下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是（ ）A ．X 与Y 可以形成阴离子3XYB ．元素R 的氧化物对应的水化物一定为强酸C ．Z 的氢化物的比T 的氢化物稳定D ．由X 形成的化合物2XY 和4XR ，其中4XR 的沸点高7．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中正确的是（ ） A ．电离程度：HClO HCN < B ．pH ：HClO HCN >C ．与NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO HCN >D ．酸根离子浓度：()()ClO CN c c -->8．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2222H O 2H O +→，正极反应为：22O 2H O 4e 4OH --++→。
2017-2018学年上海市上大附中高二上第一次月考化学试卷Word版含答案
2017 学年第一学期上大附中诊断测试高二年级化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（共50 分，1～10 题每题2 分，11～20 题每题3 分，只有一个正确选项）1. 下列变化属于物理变化的是A. 镁条燃烧B. 溴水提溴C. 金属钝化D. 金属腐蚀2. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A. FeB. Fe2O3C. AlD. AlCl33. 下列微粒半径大小比较中错误的是A. F<Cl<BrB. F-<Cl-<Br-C. Na>Al>SD. Na+>Al3+>S2-4. 下列变化会放出热量的是A. 碘升华B. 冰融化C. 氯化铵溶于水D. 铝热反应5. 下列叙述错误的是A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好B. Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料C.Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂6. 在含有H+、NO3 、Na 、Cl 的溶液中，还可以大量共存的离子是- + -A. CO32-B. Fe2+C. Al3+D. Ag+7. 将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH 溶液中，有关离子方程式正确的是A. Al2O3+OH-→Al O2-+H2OB. 2Al3++6OH-→2Al(OH)3C.2Al+2OH-+2H2O→2AlO2 +3H2↑D. 2Al+6H2O→2Al3++6OH -+3H2↑8. 稀有气体元素位于元素周期表第18 列，则最外层电子数为3 的元素位于元素周期表A. 第3 列B. 第12 列C. 第13 列D. 第14 列9. 下列变化不可能通过一步直接完成的是A. Al(OH)3→A l2O3B. Al2O3→Al(O H)3C. Al→AlO2-D. Al3+→Al(O H)310. 可检验FeCl3 溶液中是否含FeCl2 的试剂是A. KSCN 溶液B. 氯水C. NaOH 溶液D. 酸性KMnO4 溶液11. 不能判断甲比乙非金属性强的事实是A. 常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B. 甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C. 甲得到电子能力比乙强D. 甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价12. 下列各组物质充分反应后，滴入KSCN 溶液一定显红色的是A. Fe3O4 加入稀硫酸中B. FeCl3、CuCl2 溶液中加入过量的铁粉C.生了锈的铁块加入稀硫酸中D. FeSO4 固体溶于稀盐酸中13. 实验现象描述错误的是A. 碘单质受热升华：紫色蒸气B. 氯化铝中加入过量氨水：产生沉淀后溶解C.铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟D. 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰14. 用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。
2018-2019学年上海上大附中高二上第一次月考化学试卷
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
A
C
C
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
A
A
C
A
A
D
D
D
二、简答题
21.（1）3Fe 4H 2O（气）高温 Fe3O4 4H 2 （2）4Fe（OH）2 O2 2H 2O 4Fe（OH）3
（3） 4Al 3O2 2Al2O3 （4） 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe
B. ②③④
C. ①②③
第1页/共6页
D. ①②③④
11. 下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（ ）
A. KOH 和 Al2(SO4)3
B. H2SO4 和 NaHCO3
C. CaCl2 和 Na2CO3
D. Ba(OH)2 和 NaHSO4
12. 把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁剩余，则溶液中浓度最大的阳
①配平上述方程式，并标出该反应的电子转移方向和数目。
②上述反应中铁元素被_________（填“氧化”或“还原”），当有 3molCl2 参与反应时，转移电子的总数为
_______________。
③铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是_________________________________________。
（5）实验室常用在铝盐（如硫酸铝）溶液中加入过量氨水来制取氢氧化铝：
2017-2018学年上海市交大附中高三上第一次月考化学试卷
A.
的系统命名为 2−甲基−2−乙基丙烷
B. 用酸性 KMnO4 溶液可以确定 CH2=CH−CHO 中含有 C=C 双键 C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH D. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
第1页/共9页
可以表示 16O2−，也可以表示 18O2−
B. 比例模型：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 氯化铵的电子式为：
D. CO2 的结构式为：O−C−O 4. 能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO23－ Al2(CO3)3↓ D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH－
A
FeCl3(aq)
B
AlCl3(aq)
Al3+(aq) Cu2+
NaOH 溶液、盐酸 Al 粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3(aq)
D
FeCl3(aq)
Cu2+
CO2 气体 Fe 粉
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18. 乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 乙酰水杨酸的分子式为 C9H10O4 B. 乙酰水杨酸的含氧官能团有三种
29. 蒸发浓缩、冷却结晶；
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上海交大附中2018届高二上第一次月考
化学
1．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（）
A. FeS
B. Fe(OH)3
C. FeCl3
D. Al(OH)3
【答案】D
【解析】A. Fe+S FeS，故FeS能由化合反应直接得到；B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3，故Fe(OH)3能由化合反应直接得到；C. 2FeCl2+Cl22FeCl3，故FeCl3能由化合反应直接得到；D. Al(OH)3不能由化合反应直接得到。
故选D。
2．以下物质属于纯净物的是（）
A. 硬铝
B. 漂白粉
C. 绿矾
D. 铝热剂
【答案】C
【解析】A. 硬铝含有铝、铜、锰、硅等，故A属于混合物；B. 漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，故B属于混合物；C. 绿矾是FeSO4·7H2O，属于纯净物；D. 铝热剂含有金属铝和其它较铝不活泼金属的氧化物，故D属于混合物。
故选C。
3．有关Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（）
A. 铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B. 检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→ 加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3
D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
【答案】C
【解析】铝热剂是指Fe2O3、V2O5等氧化物与铝粉的混合物，故A错误；氧化铁难溶于水，检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→ 加酸→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；分别还原a mol Fe2O3所需3amol H2、2amol A1、3amol CO,所以H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3，故C正确；明矾有固定组成属于纯净物，故D错误。
4．下列说法中错误的是（）
A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子
D. 非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子
【答案】B
【解析】试题分析：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；C、金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；D、非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确。
故选B。
考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
5．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。
则最终留下的固体是（）A. Na2O B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2O3和NaOH
【答案】C
【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生
的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，则最终留下的固体是Fe2O3，故选C。
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6．Al、Fe 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）
A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中
D. 制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
【答案】D
【解析】A．氧化铁（或氧化亚铁）是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错。
B．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B错。
C．常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C错。
D．氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以D正确。
7．X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A. 原子序数：X＞Y＞Z
B. 气态氢化物的稳定性：H2X＞HZ
C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z
【答案】A
【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，所以X为第VIA元素，Z为第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y一定是IA的11号钠元素，Z为9号F元素，X为16号S元素。
A. 原子序数：S＞Na＞F ，A正确；B. 气态氢化物的稳定性：HF＞H2O，B不正确；C. 离子半径：S2－＞Na＋＞F－,C不正确； D. 原子最外层电子数：F＞S＞Na,D不正确。
本题选A。
点睛：F的非金属性最强，所以HF的稳定性强于水。
硫离子核外有3个电子层，钠离子和氟离子都有2个电子层，原子序数越大的，离子半径越小。
8．下列离子方程式表达正确的是（）
A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 完全沉淀A13++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+A1（OH）3↓
B. 将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe3++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. NaA1O2溶液中通入过量的CO2：2A1O2-+3H2O+CO2→2A1（OH）3↓+CO32-
【答案】C
【解析】明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 完全沉淀A13++2Ba2++2SO42-+4OH-→2BaSO4↓+A1O2-+2H2O，故A错误；将铁粉加入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；NaA1O2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：A1O2-+2H2O+CO2=A1（OH）3↓+HCO3-，故D错误。
9．下列微粒性质递变正确的是（）
A. 原子半径：C、A1、Na、K依次增大
B. 离子半径：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+ 依次减小
C. 热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4 依次增强
D. 非金属性：Si、P、S依次减弱
【答案】A
【解析】A.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径：C<Si，Na<K，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：Si<Al<Na，总之，原子半径：C、Al、Na、K依次增大，故A正确；B. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：O2- >F- >Na+ >Mg2+ >Al3+ ，故B错误；C. 元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强。
非金属性：F>N>P>Si，所以热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次减弱，故C错误；D. 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Si、P、S依次增强，故D错误。
故选A。
试卷第2页，总9页。