广东省中考化学总复习第三章课时10溶液优化训练

课时10 溶液基础强化1．(怀化改编)下列有关溶液的说法不正确的是( )A．溶液都是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C．所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D．将30 g硫酸钠溶液蒸干得到6 g硫酸钠固体，则原溶液的溶质质量分数为20%2．(绥化改编)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

下列应用中，错误的是( ) A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋B．利用洗涤剂的乳化作用除去衣服上的油污C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D．利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃制成融雪剂3．(娄底)下列关于溶液说法正确的是( )A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4．(贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是( )AB．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得到溶质质量分数为26.3%的溶液D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出固体的质量为7 g5．(哈尔滨)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液6．用化学原理解释下列问题：(1)盛夏，天气又闷又热，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是____________________________________________________。

(2)小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________________________________________。

7．(枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度(1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠的溶解度。

(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是__________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________。

8．(邵阳改编)某同学配制75 g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1 g以下使用游码)(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是______________，需称取氯化钠__________g。

(2)认真观察，改正图中的错误操作：________________________________________。

若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(3)准确读取量筒内液体体积的方法是______________________________________。

(4)改正操作后，继续实验。

溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)实验室用40 g 25%的氯化钠溶液加水__________g可稀释成10%的氯化钠溶液。

能力提升9．(江西)t2℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．图中P 点表示甲的溶解度为98 gB ．搅拌的目的是增大甲的溶解度C ．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D ．甲溶于水的过程中一定放出热量10．(玉林改编)下列图像与对应选项关系合理的是( )11．(烟台改编)如图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．将90 ℃时的b 溶液降温到20 ℃，有晶体析出B ．t ℃时c 物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液C ．90 ℃时，将50 g a 物质加入到50 g 水中充分搅拌，可得到100 g a 的饱和溶液D ．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到90 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是a ＞c ＞b 12．(昆明)如图为四种物质的溶解度曲线。

向Na 2Cr 2O 7溶液中加入适量KCl ，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K 2Cr 2O 7固体，下列有关说法错误的是( )A ．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B ．80 ℃时100 g 四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl 溶液C ．上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到的K 2Cr 2O 7固体比60 ℃时多D ．在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na 2Cr 2O 713．(安顺改编)根据表中内容回答下列问题。

(1)2 (2)60 ℃时，在100 g 水中加入120 g KNO 3固体在烧杯中配成溶液，所得溶液的质量是______g ，将该溶液降温到20 ℃，此时烧杯中未溶解的固体总质量为__________g 。

(3)20 ℃时，取KNO 3、NaCl 两种固体各36 g 分别放入100 g 水中充分溶解，出现如图1所示的现象，烧杯b 中溶解的物质是__________；烧杯a 所得溶液溶质的质量分数是__________(结果精确到0.1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__________。

(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_________________________________________________________。

14．(日照改编)硫酸锂(Li 2SO 4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：请回答下列问题：(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li 2SO 4溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)；Li 2SO 4和KNO 3溶解度相等时的温度范围是______________。

(2)40 ℃时，有含少量Li 2SO 4的KNO 3饱和溶液，欲从中提纯KNO 3晶体，方法是________________________________________________________________________。

(3)40 ℃时，15 g Li 2SO 4固体溶于50 g 水中得到__________g 溶液，其中溶质与溶液的质量比为__________(填最简比)。

(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li 2SO 4溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)KNO 3溶液中溶质的质量分数。

(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和Li 2SO 4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。

则加入的物质可以是______________(填序号)。

①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体拓展创新(新考法)15．某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如右图所示。

下列说法正确的是( )A．X是溶剂B．X只能是固体C．该溶液一定是饱和溶液D．该溶液的溶质质量分数是25%16．(雅安)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g17．(重庆)将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为__________。

(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是______(填字母)。

(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____________。

18．(抚顺改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)t1℃时，溶质与溶剂质量比为2∶11的甲溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为________________________。

(3)t3℃时，将15 g甲物质(不含结晶水)配成饱和溶液，需要蒸馏水的质量为__________g；若将该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需再加入__________g蒸馏水。

(4)将t3℃时等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量是甲__________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。

(5)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________________。

(6)t3℃时，取三种物质各a g分别加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是________________。

参考答案1．C 2.A 3.D 4.C 5.C6．(1)天气热时，水中氧气含量降低(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)7．(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊8．(1)广口瓶7.5(2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘小于(3)视线与液体凹液面的最低处相平(4)不变(5)609．D 10.D 11.D 12.B13．(1)减小(2)210 88.4 (3)氯化钠24.0% 升温(4)试管中有晶体析出14．(1)乙20～30 ℃(2)降温结晶(3)65 3∶13(4)＞(5)①③⑤15．D 16.A17．(1)50% (2)C (3)160 降温结晶18．(1)不饱和(2)乙＞甲＝丙(3)25 110 (4)大于(5)丙＜甲＜乙(6)10≤a＜302020年中考化学模拟试卷一、选择题1．调查统计表明，伤亡事故多是由于缺乏科学常识造成的，下列预防措施中正确的是A．电器着火时，先用水灭火，再切断电源B．火灾现场烟雾较浓时，应该用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面撤离C．做化学实验时，浓氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸2．下列物质的用途中，与其化学性质无关．．的是（）A．用煤作燃料B．用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳C．焦炭用于冶炼金属D．铝合金用于制门窗框架3．下列图形表达正确的是（）A．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉B．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰C．常温下，向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释D．足量的镁、铁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应4．下列由离子构成的物质是A．氖气 B．氧化汞C．水银 D．硫酸铜5．区分下列各组物质的两种方法都正确的是A．硬水和蒸馏水①观察颜色②加肥皂水B．黄铜片和铜片①观察颜色②加稀盐酸C．涤纶布和棉布①灼烧，闻气味②用手摸D．硝酸铵和氢氧化钠①加水看是否溶解②加熟石灰研磨、闻气味6．下列化学用语表示正确的是A．2个氮原子：2N2B．碳酸：CO32-C．3个铁离子：3Fe2+D．氯化铵中氮元素化合价：7．一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时，一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应8．下列实验过程中与图象描述不相符的是（）A．向一定质量FeCl2和CuC12的混和溶液中逐渐加入金属锌B．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸C．镁条在氧气中燃烧D．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液9．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法10．某品牌洗发水的包装瓶上印了标志，有关该包装瓶说法错误的是：A．瓶子是合成材料制成B．瓶子为可回收材料C．瓶子的材料具有热塑性 D．瓶子的材料具有热固性11．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶，瓶口会有白烟冒出；③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子；④配制6%的氯化钠溶液，置取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O 三种元素；⑥中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。