2020人教版中考化学专题06-溶液和溶解度曲线
2020中考化学 溶液溶解度和溶解度曲线 培优专题练习(含答案)
2020中考化学溶液溶解度及溶解度曲线培优专题练习（含答案）专题训练一一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 碘B. 汽油C. 白糖D. 碳酸钙2.溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是()A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂去油污是乳化现象C. 豆浆、牛奶都是溶液D. 溶液都是无色的3.化学实验常需要配制溶液。
下列说法正确的是()A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液第4题图4.如图是甲、乙的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是()A. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液5.高氯酸钾(KClO()温度/℃20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A.B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象6.如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是()第6题图A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液二、填空及简答题(本题包括4小题，共21分)7.(2分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)
专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
中考化学溶解度曲线专题讲义(无答案)
中考化学溶解度曲线专题讲义授课主题溶解度曲线的应用和模拟试卷教学目的基础知识进一步掌握，熟悉去年试题类型。
教学重难点化学方程式、计算、溶解度曲线教学内容一、本节知识点讲解溶解度曲线的意义和应用从点、线、交点三个角度来分析下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B>A>C, 在温度> t1℃时，A的溶解度大于B的溶解度。
溶解度大小的比较：看点（或线）的位置高低注意：只有在一定温度下才能比较！！！线: 表示溶解度随温度变化的情况曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大溶解度曲线用于溶液的分离和提纯观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论（1）溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。
（2）结晶的方法有降温结晶法和蒸发溶剂法，分别适用于什么样的物质？1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如32、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如（3）在一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，该用降温结晶法方法提纯硝酸钾。
青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。
食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。
1、（2019北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2、（2019安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%3、（2019南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
中考化学经典题型专题练习之溶解性、溶解度和溶解度曲线
溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。
（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。
（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。
【设计方案】。
【观察现象】。
【得出结论】。
题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。
为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。
（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。
中考化学溶解度计算专题
溶解度曲线一直是历年中考化学试卷中必考知识点之一，一般以选择题或填空题的形式出现，将溶解度、饱和溶液不饱和溶液的转化、溶质质量分数、物质的提纯等知识点与题中所给出的溶解度曲线图相结合起来综合考察。
一、溶解度曲线定义溶解度曲线是指溶解度随温度变化的曲线。
横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
例如：图中A点表示该物质在t℃时的溶解度为80g。
二、溶解度曲线含义1、曲线上的点，表示某物质在该温度下的饱和溶液；2、曲线的走向表示某物的溶解度随温度的变化情况。
例如：图中溶解度曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大；3、两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。
例如：A点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；4、曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液。
例如：图中Q点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，N点表示溶液为不饱和溶液。
三、溶解度曲线应用1、查找某一温度下物质的溶解度。
例如：查找图中甲物质在t3℃时的溶解度，就是Q点对应的纵坐标，也就是说，在t3℃时甲物质的溶解度为80g；2、比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
例如：比较乙丙两种物质的溶解度大小，从图上可知，乙的溶解度是大于丙的；3、选择使某种物质从溶液中的结晶方法。
结晶的方法一般分为三种，分别是降温结晶、蒸发结晶和升温结晶。
降温结晶（又称冷却热饱和溶液），它适用于溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶出来，例如图甲或硝酸钾；蒸发结晶，它适用于溶解度受温度影响不大，例如图乙或氯化钠；升温结晶，它适用于溶解度随温度的升高而减小，例如图丙或熟石灰。
四、典型例题1、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g2、下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法不正确的是( )A.10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C.30℃时,将40g甲物质加人50g水中,充分溶解后溶液的质量为80gD.10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大3、下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题.(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在________℃.(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是________的溶液.(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________.4、如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲________乙(填“>”“<”或“=”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是________(填序号,下同).A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
2020年中考化学试题汇编：溶解度曲线图表题(解析版)
溶解度曲线图表题1.(2020湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠B 氢氧化钠C 硝酸铵【答案】丙60乙＞甲＞丙C【解析】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，均不符合题意；故填：C。
2.(2020长沙)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。
请你根据图表分析：表：两种物质在不同温度时的溶解度（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
【答案】甲饱和降温【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故KNO3对应的是图中的甲物质。
中考化学溶解度和溶解度曲线
37.0
40.0
42.6
KNO3溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
A. 20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B. 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液
C.两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间
D. 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
B. t1°C时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C. t2°C时，将50 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150 g
D.将t1°C时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2°C，溶质质量分数不变的是甲溶液
第14题图第15题图
15.(2016德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
C. t1℃时，m g W分别溶解在100 g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态
D. 将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变
12.(2016连云港)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
第一部分 考点研究
模块一 身边的化学物质
命题点7溶解度和溶解度曲线
(时间：40分钟 分值：32分)
溶解度表格
1.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是( )温度/℃ຫໍສະໝຸດ 01020
30
40
50
60
溶解度/g
2020年中考化学总复习专题训练： 溶解度曲线及应用
溶解度曲线及其应用1.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液【解析】选B。
未指明温度,无法比较两种物质溶解度的大小,A错误;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和,B正确;未指明溶液是否达到饱和,无法判断t℃时硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数是否相等,C错误;60℃时,硝酸钾的溶解度大于90 g,此温度下将90 g 硝酸钾放入100 g水中,得到硝酸钾的不饱和溶液,D错误。
2.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述一定正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C.30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【解析】选D。
没有指明温度,无法判断甲、乙两种物质的溶解度大小,A错误;没有指明溶液是否饱和,无法判断10℃时甲、乙两溶液的质量分数是否相等,B错误;30℃时甲的溶解度为60 g,其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%,C错误;甲的溶解度随温度的降低而减小,降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,D正确。
3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述中错误的是( )A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<CB.t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,变成不饱和溶液D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法【解析】选C。
从溶解度曲线上可以看出:t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C;t2℃时,A、B两种物质的溶解度曲线相交,说明该温度下,两物质的溶解度相等,故A、B都正确;由于B的溶解度随温度的升高而增加,在降温时,饱和溶液中会有晶体析出,是该温度下的饱和溶液,故C错误;N点是A溶液在t3℃时的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可以使其变成饱和溶液,故D正确。
中考化学考点专训：溶解度及溶解度曲线
1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z【答案】B2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。
清液的主要成分及溶解度如图所示。
（1）t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。
（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。
4组实验数据如下：由上述实验数据可知：①所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）；②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。
【答案】（1）Ca(OH)2 KOH K2CO3 (2) ①AB ② 283.下表是Ca(OH)2 和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gCa(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08NaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。
①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙实验序号 A B C D加入氢氧化钾的质量/g7 14 56 70溶液质量/g 57 64 106 106（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
中考化学：溶解度曲线
中考化学：溶解度曲线近年来，全国各地中考中，“溶解度”以海水中的物质、侯氏制碱法、氨碱法制纯碱等初中课本中的工业流程作为背景，考察同学们对溶解度曲线上升下降、交点等特征的了解，分值通常在3-5分。
什么是溶解度曲线?溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行各物质溶解度的比较、混合物的分离与提纯、以及进行物质结晶或溶解的计算。
从溶解度曲线中能获得哪些信息?1、点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
② 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
③ 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中c表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。
④ 曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线溶解度曲线大致可以分为下面三类：①如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质;②图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质;③图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
溶解度曲线怎么考?1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
2020中考化学真题分类汇编 专题分类 溶解度与溶解度曲线(含解析)
专题分类：溶解度与溶解度曲线1.（2019深圳）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出答案：D解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13，故C错；t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。
2.（2019恩施）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．t2℃时，A和C的溶解度相等C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大解析：A、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，A＞B＞C错误；故选项错误；B、t2℃时，A和C的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；故选项正确；C、将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；故选：B。
3.（2019宜昌）甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是A. 甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲B. 将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液C. t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，正确；B. 将A点降温到t1℃时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；C. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙>甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，正确；D. A点是不饱和溶液，B 点是饱和溶液，将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。
中考化学专题复习溶液饱和溶液与不饱和溶液溶解度考点测试
《溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度》专题班级 姓名 学号一、知识梳理 1. 溶液的形成 （1）溶液：①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的、 的混合物。
②组成：溶质： 的物质,可以是固体、液体或气体。
溶剂： 的物质, 是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。
③特征： 性、 性、 物。
（2）溶解时的吸热或放热现象：①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高,如 （固）、 （液）等。
②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低,如 （固）等。
③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化,如 （固）等。
（3）乳化：①乳浊液：一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。
乳浊液不 ,静置后会分层。
②乳化剂：能使乳浊液 性增强的物质。
③乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。
其中洗涤剂所起的作用叫 作用。
注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理；用氢氧化钠去油污利用的是 。
2．饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定 下,一定量的 里, 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断：①若有未溶解的溶质（充分搅拌后）,则该溶液一定为该溶质的 溶液。
②若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中 ,若 ,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。
（3）相互转化：不饱和溶液饱和溶液2不饱和溶液饱和溶液（4）结晶：①定义：从溶液中的过程。
②方法：蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响的物质,如NaCl。
降温结晶（冷却）：只适用于溶解度随温度升高而的物质,如KNO3。
3．溶解度和溶解度曲线（1）溶解度①概念：在一定下,某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解的。
②影响因素：内因：、本身的性质；外因：温度多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3。
专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习
36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温
2020年中考初三化学专题训练专题：溶液与溶解度曲线
2020年中考化学复习专项训练专题四溶液及溶解度曲线一、选择题1、下列物质不属于溶液的是( )A. 生理盐水B. 白醋C. 医用酒精D. 冰水混合物2、下列关于溶液的说法正确的是( )A. 溶液具有均一性、稳定性B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 气体的溶解度随压强增大而减小D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂3、下列与洗涤有关的做法不合理的是( )A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈4、小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片脱落.她加入的物质是（）A. 食盐B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 硝酸铵固体5、某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( )A. ②中溶液是饱和溶液B. ③中溶液一定是不饱和溶液C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6、某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A. 甲、乙B. 甲、丙C. 乙、丙D. 甲、乙、丙7、下列关于饱和溶液的说法正确的是( )A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B. 浓溶液一定是饱和溶液C. 不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓8、下列叙述错误的是( )A. 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B. 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D. 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液9、夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,从化学角度分析,喷水的目的是( )A. 降低养殖池内水的温度B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C. 增加观赏性D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌10、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 滚动小专题(二) 溶解度及溶解度曲线
【解析】 t1℃时，相同质量的甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质 质量相等，故A错误；乙溶解度受温度变化影响小，降 低温度时甲物质的溶解度变化较大，则乙中混有少量甲 时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B项错误；20 ℃ 时，溶解度大于10g的物质为易溶物质，根据图像，0 ℃ 时甲物质的溶解度为10 g，且随温度的升高，甲物质的 溶解度不断增大，所以甲属于易溶物质，故C正确； t2℃时，甲的溶解度为50 g，则在50 g水中最多只能溶解 25 g甲，形成75 g溶液，故D项错误。
减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃时丙的溶解度 大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中的溶质的质量分数丙大于 甲，B错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时甲的饱和 溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，C正确； t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的 饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，D正确。
典例1 (2015•河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下 列叙述错误的是( B )
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成 饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃， 两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸 发水的方法
【解析】 比较②③数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故A
错误；20 ℃ 时10 g 水最多溶解3.6 g NaCl，故B错误；
由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度
下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正
确；①所得溶液的溶质质量分数为
2g 100% 16.7% 2g+10g
中考化学复习专题之《溶解度曲线上点的移动》PPT
A点（浓度）
B点（浓度）
向右平移 （不变）
竖直下移 （变小）
二、反常曲线 ：
S
S
D饱和
C不饱和
T T
点的移动 C点（浓度）
升温
向右平移至 曲线，沿曲 线下移（先 不变，饱和 后变小） 沿曲线下移 （变小）
降温
加溶质（蒸发溶剂）
加溶剂
向左平移 （不变）
竖直上移至曲线， 静止（先变大，饱 和后不变）
A B -----------------------------
10
7、 (2017年肇庆市)关于右图两种物质的溶解度曲线 说法正确的是 （ C ） A.升高温度，可使甲的不饱 溶液变为饱和溶液。 B.50℃时甲的饱和溶液溶质 质量分数为40%。 C.20℃时，甲、乙两种物质 溶解度相等。 D.要使乙从其浓溶液中析出， 可冷却乙的热浓溶液。
KNO3
NaCl
t
2
t℃
2、 (2017年晋江市)右图是甲、乙两种固体物质 的溶解度曲线。下列说法正确的是( B ) A.甲物质的溶解度为 60g。 B.t℃时，甲、乙两物 质的溶解度相等。 C.升高温度可使不饱和 的甲溶液变为饱和。 D.乙物质的溶解度随温 度的升高而增大。
3、 (2017年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的 升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓 度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变 化)，其中正确的是 ( C )
13、 (2017年宿迁市)根据图８所示的溶解度曲线,判断 下列说法中不正确的是（ B ）
溶解度/g
E
c ----------- 甲
乙
A B
O t1
F ----------O
中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)
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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物 质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
30
40
硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的 溶解度数据，在答题卡的坐标 图中绘制硝酸钾的溶解度曲 线。
知识应用
⑵“加热蒸发浓缩”操作时所用到的仪器除铁架台、陶土网、坩埚钳 外，还需要 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 。
⑶“冷却到一定温度”能获得较纯的硝酸钾晶体的原因是 KNO3 的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响
知识应用
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 (D)
A. M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同B. 20℃时，分 别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱 和溶液C.40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶 液中溶质的质量分数：甲大于乙D.40℃时，分别在100g水 中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，析出固体质量：甲>乙
知识应用
7.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ NH4Cl溶解度/g NaCl溶解度/g
0 29.4 35.7
10 33.3 35.8
20 37.2 36.0
30 41.4 36.3
40 45.8 36.6
50 50.4 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是__N__H__4_C__l _______。
两种白色固体
碳酸钙、 氧化钙
主要操作、现象和结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水， 难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶． 【查阅资料】 20℃时，五种物质的溶解度如下表．
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专题06-溶液和溶解度曲线
一、选择题
1、把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（A）A．白糖B．泥沙C．牛奶D．花生油
2、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。
下列分析错误的是（B）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
3、下列关于溶液的说法正确的是（A）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
4、根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ C ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
5、压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是（C）
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
6、如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（B ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
7、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
8、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（B）
①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；④选用250mL 量筒量取18mL的水；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A. ①④
B. ③④⑤
C. ④⑤
D. ②③⑤
9、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ A ）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
10、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。
以下分析错误
．．的是（D）
A. 甲一定是不饱和溶液
B. 丙和丁一定是饱和溶液
C. 乙的溶质质量分数一定比甲大
D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
二、填空题
11、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。
医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。
（2）若配制500g 溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 。
【答案】（1）1：16；（2）50g 。
12、生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。
A 、
B 两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A 、B 两种固体各50g ，分别加入
到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A 、B 两种固体在水中的溶解情况如图3所示。
（A 、B 两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
②图1中能表示A 物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
③图1中P 点的含义 。
④图3中A 溶液的溶质质量分数 。
（精确到0.1%）
【答案】①B ；②甲；③20℃时，A 、B 物质的溶解度相等；④33.3%。
20℃ 50℃ 图2 图3
A B
A B
——→升温
P
溶解度/g 60 25
甲 乙
图1
13、已知NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
请回答下列问题：
（1）在35℃时，KNO3的溶解度
NH4Cl 的溶解度。
（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl 固体，可采用获得KNO3晶体。
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将15 克KNO3 固体溶解在50 克水中，所得溶液为。
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和NH4Cl 溶液溶质质量分数为。
（精确到0.1%）
【答案】（1）＞；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。
三、解答题
14、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠7.5 g，水g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的盘。
（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。
（填序号）A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。
【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。
（5）AB；（6）100。
15、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是。
（2）当温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是，其溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为。
（5）下列有关说法不正确的是。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。