中考化学复习知识点大全

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

中考化学的必考知识点归纳

中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。

以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。

建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。

通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。

中考化学必考知识点归纳（精选）

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

中考化学必考知识点整理

中考化学必考知识点整理必考知识点：概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

中考化学总复习知识点汇总

（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

中考化学知识点全册汇总

中考化学知识点全册汇总一､初中化学常见物质的分类1､单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl22､惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe3､化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI二､初中化学常见物质的颜色(一)､固体的颜色1､红色固体:铜,氧化铁2､绿色固体:碱式碳酸铜3､蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4､紫黑色固体:高锰酸钾5､淡黄色固体:硫磺6､无色固体:冰,干冰,金刚石7､银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8､黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9､红褐色固体:氢氧化铁10､白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)､液体的颜色11､无色液体:水,双氧水12､蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13､浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14､黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15､紫红色溶液:高锰酸钾溶液16､紫色溶液:石蕊溶液(三)､气体的颜色17､红棕色气体:二氧化氮18､黄绿色气体:氯气19､无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。

三､初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1､由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2､由于跟水反应而增加的:氧化钙､氧化钡､氧化钾､氧化钠,硫酸铜;3､由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1､由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2､由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

四､初中化学物质的检验(一)､气体的检验1､氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2､氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3､二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4､氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5､水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)､离子的检验.6､氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7､氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8､碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9､氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10､硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11､铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12､铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13､铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)､相关例题14､如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15､检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16､检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

中考化学知识点最全归纳

中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。

以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。

3. 物质的性质：物理性质和化学性质。

4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。

二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。

2. 原子结构：原子核、电子、电子云。

3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。

4. 化学键：离子键、共价键、金属键。

三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。

2. 化学方程式的配平。

3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。

4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。

四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。

2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。

3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。

五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。

2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。

3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。

4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。

六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。

2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。

3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。

七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。

2. 实验现象的观察与记录。

3. 实验结果的分析与讨论。

结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。

通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。

初中化学知识点总结大全_中考考前复习-

化学知识点总结1. 碳的几种单质（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）一种元素可以组成不同的单质。

2. 初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。

初中化学知识点总结中考复习

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

中考化学知识点及总结大全

中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类（1）物质的分类化学元素、化合物、混合物（2）混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表（1）原子的组成质子、中子、电子（2）元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构（1）离子键（2）共价键（3）金属键4. 化学式和化合价（1）离子式（2）共价键（3）化合价5. 物质的量（1）物质的量（2）摩尔、摩尔质量6. 化学方程式（1）化学方程式的基本意义（2）化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构（2）晶体的性质2. 液态的结构和性质（1）液体的结构（2）液体的性质3. 气态的结构和性质（1）气体的结构（2）气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应（4）沉淀反应2. 化学反应的影响（1）温度的影响（2）浓度的影响（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产（2）生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液（1）导电性（2）电解质2. 电解质（1）电解质的分类（2）电解质的应用3. 离子溶液的实际应用（1）电镀（2）电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐（1）酸的性质（2）碱的性质（3）盐的性质2. pH值（1）pH值的意义（2）pH值的计算3. 酸碱中和反应（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化（1）吸热反应（2）放热反应（3）能量的守恒2. 燃烧和热化学能（1）燃烧的过程（2）燃烧的产物（3）燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用（1）化学能的转化（2）化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性和韧性2. 金属的化合物（1）金属氧化物（2）金属的氧化3. 金属的提取和利用（1）冶炼（2）金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质（1）导电性（2）绝缘性2. 非金属的化合物（1）非金属氧化物（2）非金属的氧化3. 非金属的应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品（1）肥皂（2）洗涤剂2. 食品中的化学物质（1）食盐（2）食品添加剂3. 农田中的化学物质（1）化肥（2）农药4. 化学燃料（1）煤（2）石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器（1）化学试剂（2）化学仪器2. 化学实验的基本步骤（1）实验的准备（2）实验的操作（3）实验的整理3. 安全实验注意事项（1）实验室的安全（2）试剂的安全（3）实验的安全总结：中考化学知识点及总结大全，涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。

中考化学知识点复习初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

中考化学必背知识点总结

中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。

2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。

二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。

2.原子：具有化学性质的最小粒子。

3.离子：带电的原子或原子团。

三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。

2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。

3.反应物：进行反应的物质。

4.生成物：反应后生成的物质。

四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。

2.溶剂：将其他物质溶解的物质。

3.溶质：溶解在溶剂中的物质。

五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。

2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。

3.盐：酸和碱反应所生成的物质。

六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。

七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。

2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。

八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。

2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。

九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。

2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。

十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。

十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。

3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。

以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。

同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。

中考化学知识点大全

中考化学知识点大全1.元素与化合物：了解元素和化合物的概念，元素是构成所有物质的基本单位，化合物是由两个或更多元素以特定比例组成的物质。

2.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括原子序数、原子量、周期、族等。

3.原子结构：理解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。

4.原子和离子：了解原子和离子的概念，原子是不带电荷的基本粒子，离子是带电荷的原子或分子。

5.化学键：了解化学键的种类和形成过程，包括离子键、共价键和金属键。

6.化学方程式：学会书写化学方程式，包括表示反应物、生成物和反应条件。

7.反应速率：了解反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。

8.酸碱和盐：掌握酸碱和盐的定义和性质，包括酸的酸度、碱的碱度和盐的中性。

9.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征，包括氧化剂、还原剂和氧化还原电位。

10.电解和电池：理解电解和电池的工作原理，包括电解质溶液中的离子运动和电池中的产生电能。

11.反应热和燃烧：掌握反应热和燃烧的概念，包括燃烧反应的热变化和能量转化。

12.非金属元素：了解非金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。

13.金属元素：了解金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。

14.非金属和金属的反应：了解非金属和金属之间的反应，包括酸与金属的反应、硼烷的制备等。

15.氧化物：了解氧化物的性质和应用，包括酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物。

16.盐类：掌握盐类的性质和应用，包括酸性盐、酸盐和碱性盐。

17.溶液的浓度：了解溶液浓度的表示方法和计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。

18.酸碱指示剂和pH值：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及pH值的概念和测量方法。

19.物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的特点。

20.分子结构：理解分子结构的基本概念，包括共价键、极性键和非极性键。

初三化学中考复习知识点

初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。

实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。

④烧杯中水不够。

②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。

2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。

A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。

（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。

D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。

3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。

⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。

2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。

硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。

硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。

初三化学中考知识点

初三化学中考知识点一、化学基本概念。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

例如：铁是银白色固体，氧气是无色无味的气体。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

例如：氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。

2. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用（一横二放三慢竖），如取用大理石；粉末状固体用药匙或纸槽取用（一斜二送三直立），如取用二氧化锰。

- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热再集中加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热再集中加热。

- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。

- 检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

3. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

- 单质化学式的书写：- 由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），直接用元素符号表示，如Fe（铁）、He（氦气）、C（金刚石）。

中考化学常考知识点总结大全

中考化学常考知识点总结大全一、物质的分类1.纯净物和混合物的区别。

2.常见纯净物和混合物的例子。

3.元素和化合物的区别。

4.常见元素和化合物的例子。

二、常见物质的性质1.酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和分解反应的反应条件和示例。

2.酸、碱和中性物质的基本性质。

3.金属和非金属的性质和特点。

4.各类常见物质的颜色、状态、硬度等物理性质。

三、常见实验操作和实验室用具1.酸碱溶液的制备和测试。

2.制取氧气、氢气和二氧化碳气体。

3.固体与液体的溶解性实验。

4.燃烧反应和非燃烧反应的观察。

5.常见实验室用具的名称和用途。

四、常见化学元素和化合物1.常见金属和非金属的符号、原子序数和相对原子质量。

2.金属的氧化反应，如金属与非金属氧化物的反应。

3.酸和碱的定义及其性质，如常见酸和碱的名称和化学式。

4.盐的组成及其性质，如正盐和酸盐的区别。

5.氧化物的组成和性质，如酸性氧化物和碱性氧化物的区别。

6.常见的氧化剂和还原剂，如金属和非金属的氧化反应。

五、化学反应的能量变化1.化学反应的放热和吸热反应的特点。

2.酸碱中和反应、氧化还原反应和分解反应的能量变化。

3.吸热反应的实例，如钙石灰的水合反应。

4.放热反应的实例，如金属与酸的反应。

六、化学方程式的表示方法1.化学方程式的基本表示方法，如反应物和生成物的表示。

2.写出各类反应式的化学方程式，如酸碱中和反应、氧化还原反应和分解反应的化学方程式。

3.化学方程式的平衡法则，如平衡方程式的调整方法。

七、物质的分子结构与性质1.分子的概念和分子式的表示方法，如分子式和结构式的区别。

2.常见分子的分子式和结构式，如水、氧气和二氧化碳的分子结构。

3.同分异构体的概念和示例，如正丁烷和异丁烷的同分异构体。

4.物质的溶解性和电导性与分子结构的关系。

八、常见化学反应的实际应用1.金属与非金属的氧化反应在生活中的应用，如金属锈蚀和金属制品的防护。

2.酸碱中和反应在生活中的应用，如草酸与氢氧化钠的中和反应。

初中化学中考知识点总结

初中化学中考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由质子、中子和电子组成。

2. 物质的分类：- 纯净物：单质和化合物。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学反应：- 化学反应的实质是原有物质的消失和新物质的生成。

- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。

4. 化学式与化学方程式：- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和反应物、生成物之间的质量关系。

5. 常见物质的性质：- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、元素与化合物1. 元素：- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

- 主要元素的名称、符号、相对原子质量。

2. 常见化合物：- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物。

- 酸、碱、盐：根据离子的性质进行分类。

- 有机化合物：含有碳元素的化合物。

三、化学实验基础1. 实验器材：- 常见实验器材的名称、用途和使用方法。

2. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。

3. 实验安全：- 实验室安全规则和事故处理方法。

四、定量化学1. 物质的量：- 摩尔概念：物质的量的单位。

- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。

2. 溶液的浓度：- 质量分数、体积分数、摩尔浓度的概念和计算方法。

3. 化学反应的计量：- 反应物和生成物的摩尔比。

- 利用化学方程式进行反应物和生成物的质量计算。

五、酸碱与盐1. 酸碱理论：- 阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。

- pH值的概念和计算。

2. 酸碱中和反应：- 中和反应的原理和实质。

- 酸碱指示剂的使用。

3. 常见酸、碱、盐的性质和用途：- 强酸、弱酸；强碱、弱碱的特点。

- 常见盐的性质和用途。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

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