高一化学物质的量浓度1
高一化学物质的量浓度1
(课件)第2讲 物质的量浓度高一化学同步课件+练习
项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为2
2.4 L; D项,根据c=1 000ρω 可得溶质的质量分数ω= cM = 36.5c 。
M
1 000ρ 1 000ρ
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
答案 C A项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)<1 mol·L-1;B
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
M V'
M
×100%=
22
MV ' ×100%
400 MV '
22.4
(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
物质的量浓度(1) 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上
高一化学物质的量浓度1(整理2019年11月)
物质的量浓度
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液的组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
表达式：cB=
nB V
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
公式 cB= nB/V
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不同。
D
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
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高一化学物质的量浓度(1)
物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
• 数学表达式：c（B）= •符号：c（B） •常用单位：mol/L（或mol〃L-1）
n( B ) V
例、下列关于1.0mol· L－1的NaCl溶液 的说法正确的是（B ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）
讨论：
1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分 子质量为342）溶解在1升水中，溶 质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什 么？ 2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取 出100mL，取出的溶液中C12H22O11 的物质的量浓度是多少？
我们在理解物质的量浓度的概念 时要注意：
Fe2(SO4)3
2Fe3+ +氯离子的物质 的量浓度相同的是（ABC） （A）10L0.6mol/LNaCl (B)2L0.3mol/LCaCl2 (C)10mL0.2mol/LAlCl3 (D)200mL0.3mol/LHCl
成都地质悠久，地层出露较全，全市地势差异显著，西北高，东南低，西部属于四川盆地边缘地区，以深丘和山地为主，海拔大多在1000— 3000米之间，最高处大邑县双河乡海拔为5353米，相对高度在1000米左右；东部属于四川盆地盆底平原，是成都平原的腹心地带，主要由第四 系冲击平原、台地和部分低山丘陵组成，土层深厚，土质肥沃，开发历史悠久，垦殖指数高，地势平坦，海拔一般在500米上下，最低处金堂 县云台乡仅海拔387米。 ； / 成都私家侦探公司 kfh63ndg 成都市东、西两个部分之间高差悬殊达4966米。由于地表海拔高度差异显著，直接造成水、热等气候要素在空间分布上的不同，不仅西部山地 气温、水温、地温大大低于东部平原，而且山地上下之间还呈现出明显的不同热量差异的垂直气候带，因而在成都市域范围内生物资源种类繁 多，门类齐全，分布又相对集中。
高一化学知识点解读：物质的量浓度
第三节物质的量浓度1.相关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，能够调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
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物质的量浓度高一化学讲义习题(原卷版)
2.3.2 物质的量浓度1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；2. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力；3. 了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项；4. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、物质的量浓度1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度(1) 物质的量浓度是单位体积 ，常用符号c B 表示； (2) 单位： 。
(3) 表达式：c B ＝n BV，其中n B 表示 、V 表示 。
【特别提醒】(1) V 指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
一般情况下溶液的体积是不具有加和性的，例如：100mL 的酒精和100mL 的水混合后总体积小于200mL ，混合溶液的体积V(总)=m(总)/ρ(混)，质量是具有加和性的。
(2) 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变。
(3) n 必须是溶质B 的物质的量。
正确判断溶液的溶质：① 与水发生反应生成新的物质：如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3② 特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③ 含结晶水的物质：溶质为不含结晶水的部分。
如： CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 【例1】判断正误：(1) 将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2) 从200 mL 0.1 mol·L －1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( )(3) 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4) 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )【例2】下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是( )A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中B ．将11.2 L HCl 气体通入水中配成0.5 L 的溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L 水混合D ．0.5 mol Na 2O 加入适量水中，配成1 L 溶液【例3】(1) 用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L －1。
高一化学《物质的量》知识点整理
三一文库（）/高一〔高一化学《物质的量》知识点整理〕【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后第1页共5页溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
25。
高一化学-第三节物质的量浓度 最新
二.溶液的配制
2.配一定物质的量浓度的溶液
1)仪器：
2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所 配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液 注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度 1 － 2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V1读数偏大 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 V2正确读数 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 V3读数偏小 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
高一化学重难点突破12物质的量浓度与质量分数溶解度之间的换算
本文内容包含知识点、例题、练习和参考答案 物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算班级 姓名 学号知识点1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
(4)注意事项： V 是溶液的体积，单位通常是L ，溶液体积没有加和性。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数3. 某固体物质在t ℃时的溶解度为S g ，则该饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%4.换算利用溶液中溶质的质量分数(w )和密度(ρ)来计算:c B =(c B 以mol ·L -1为单位,ρ以g ·cm -3为单位,M 以g ·mol -1为单位)例题1.(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm －3)，其浓度为________mol·L －1。
(2)已知某NaCl 饱和溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
①用m 、V 表示溶液的物质的量浓度：________________________________________。
②用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________________________________。
③用c 、ρ表示溶质的质量分数：______________________________________________。
④用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：___________________________________________。
2．浓H 2SO 4密度为1.84g·mL -1，物质的量浓度为18.4mol·L −1，质量分数为98%，取10mL浓H 2SO 4和a mL 水混合得物质的量浓度为c mol·L −1，质量分数为b %的稀硫酸。
高一化学物质的量浓度溶液
讨论
在配制溶液中哪些操作可能
引起溶液浓度的误差？
溶液配制的误差分析
引起误差的一些操作
向容量瓶中移液时少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入容量瓶
溶质质量 溶液体积 溶液浓度
减小 减小 不变 不变 不变 减小
偏小
偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 无影响
定容时加水多，用滴管吸出
定容时仰视读数 定容时俯视读数 容量瓶或烧杯中未干燥
变题一、 标况下，１ＬNH3溶于１Ｌ水中，求 Ｃ氨水＝？（测得氨水的密度为ρ g/ml）
n 解一、Ｃ＝ V n 解二、Ｃ＝ V n 解三、Ｃ＝ V
１／22.4 = 1+1 =
１／22.4 = = 1 1/22.4 = 1/22.4 ×17+1000 ／1000 ρ氨水
=
变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶， 通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液 的物质的量浓度。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
数学表达式： cB====
符号：cB 常用单位：mol〃L-1
n( B ) V
说明：
1]、体积-----溶液 物质的量-----溶质B 2]、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3]、溶质为强电解质时-----离子浓度 弱电解质时-----分子、离子浓度 非电解质时-----分子浓度 4]、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物
用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液
步骤：
1计算 2称量
3溶解
高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件
变式练习3．将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm－3，那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L－1
D
〕
ab/22400 mol·L－1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L－1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L－1
质量分数w混＜1/2(w1＋w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液 等体积等相混合，混合后H2SO4的质量分数 为 大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积 等相混合，混合后氨水的质量分数为 小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反响后，冷却所得固体的 质量减少1.6克，假设将同质量的混合物 与盐酸反响，欲使之完全溶解，需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔 〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的
密度是 0.90 g·mL－1。求： 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
解析 答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L，－1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。
高一化学新人教版同步精讲必修1第17讲物质的量浓度
第17讲物质的量浓度一、物质的量浓度的基本概念1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度2. 符号：_______________；3. 单位：_______________；4. 表达式：_____________。
【答案】c B mol/L（或mol·L-1）c B = n BV；二、公式的简单计算c B = n BV → n B = c B×V → V = n Bc三、物质的量浓度与溶质的质量分数四、溶液的稀释公式溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2。
（c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）举个例子题型一：物质的量浓度的概念与基础计算【例1】（2021·沭阳县修远中学高一月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L —1的是A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH 溶液B ．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸C ．将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 LD ．从1 000 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液 【答案】D 【详解】A ．40g 氢氧化钠固体溶于1 L 水所得的溶液的体积已不是1L ，物质的量浓度不是1 mol·L —1，故A 错误；B ．常温常压下，22.4 L HCl 的物质的量不是1 mol ，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L —1，故B 错误；C ．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L 的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L —1，故C 错误；D ．从1 000 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，故D 正确；故选D 。
高一化学物质的量浓度1
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液的组成的物理量，
3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+
的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
D
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
；/ 仓库管理软件 ；
事,唇瓣已被猛然噙住.紧接着,柏少华那宽厚の身躯贴了上来,紧紧の.久久不见人上楼,他等得不耐烦便自己下来.几天不见没什么,一旦见面就忍不住要对她做些什么.身随心动,有些情绪无法自控.迷糊之间,她听见他略微粗重の呼吸,鼻息间全是他那清凉清凉の味道.提着点心の手松开了,双手 环上他の脖子承受
高一化学必修一讲义：物质的量浓度
物质的量浓度【教学目标】1、掌握物质的量浓度的含义和应用2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【知识梳理】 一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B 的物质的量浓度2、符号：B c3、单位：mol·L－1或mol/L4、表达式：Vn c BB =，其中B c 表示B 的物质的量浓度，B n 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积 如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 5、公式的变形：V n c B B =⇒V c n B B •=，BB c nV = 【微点拨】①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关②V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质如：将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4⑥将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量如：a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250V mol·L －1【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L 水中，得到1 mol·L －1的氯化钠溶液( )(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L －1( )(3)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (4)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( )2、填空：(1)将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g(3)1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、 (4)在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____， SO 42－的物质的量浓度为__________ 3、下列溶液中的Cl －物质的量浓度与1 mol·L －1的AlCl 3溶液中的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．2 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 C ．3 mol·L －1的KClO 3溶液 D ．1.5 mol·L－1的CaCl 2溶液4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓度。
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度今天小编给大家讲讲高一化学必修1：物质的量浓度，希望可以帮助到大家。
【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝质量分数＝特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同两者的关系总结：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
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3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？ 4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？
运用物质的量浓度的概念计算
第三节
物质的量浓度
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
× V （ aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
巨大惊喜之中の水清瞪大咯眼睛，呆呆地看着白衣男子缓缓地转向她。看到咯，看到咯，仅是他の侧脸就已经是如此の完美，线条清晰、轮廓分明、冷峻清 瘦、坚毅果敢……此刻の水清完全屏住咯呼吸，她生怕即使是微乎其微の呼吸声音都会将白衣男子惊吓得夺路而走。水清の小心谨慎得到咯应有の回报，此 刻，他也已经完全地转过头来，完整の壹张脸毫无遮拦地呈现在咯她の面前！可是，可是，她の眼睛，她の眼睛怎么咯？为啥啊她の眼前壹片模糊？为啥啊 她看不清他の脸庞？为啥啊眼前只是壹团白色、壹团红色？她急得大喊：“公子，公子，为啥啊，为啥啊我看不到您！”水清看不到那白衣男子，可是他の 紫竹箫却从袖笼中滑落出来，水清见状赶快上前壹步接住，由于脚踩の是祥云，差点儿站立不稳从空中跌落。但是她来不及稳住身子，就急急地说道：“公 子，您の竹箫！”此时，那壹团白色和那壹团红色已经越来越小，越来越小，而水清の身边已经连半朵祥云都没有咯，眼睁睁地看着那白衣男子与枣红骏马 消失在天际，伴随着壹各虚无缥缈の声音回荡在她の耳际：“后会有期！” “公子！不要！”随着那壹声“公子，不要”，正在外间屋值夜の月影被骤然惊 醒，不晓得发生咯啥啊事情の她立即冲进咯里间屋，只见水清竟然坐起咯身子，呆呆地低着头，望着空空如也の壹双手，满脸泪痕，痛苦不已。“仆役，仆 役，您怎么咯？您这是怎么咯？您怎么起来咯？您为啥啊哭咯？”任凭月影怎么问，水清都是默不做声。最后被月影问急咯，她也只是壹言不发地抬起头， 将目光转向窗外，此时の窗外，已经微微泛起晨曦。天际已然破晓，此后可会有期？水清在心中默默地问着自己。天已微微泛起晨曦，起早摆摊の小商小贩 们已经开始稀稀拉拉地在街巷中穿行，杂乱の脚步声、车轮の吱吱声，偶尔の吆喝声，刚开始只是零零星星，慢慢地呈燎原之势。他再也没有等到他の玉盈， 她连“浪迹天涯”の机会都没有给他。这是预料中の结局，这是天意，是命数。他颓然地翻身上马，任由枣红骏马自顾自地嗒嗒奔跑，他连拉动缰绳の力气 都没有。老马识途，根本无需他任何指示，就将主人直接带回咯王府。苏培盛在王府门口足足守咯壹夜，见到王爷平安回来，总算是放下咯心。只是当他看 到王爷面容憔悴、双眼失神、动作失控地翻身下马，这副失魂落魄の样子让苏培盛也是唏嘘不已，于是赶快和其它人壹起上前，将他壹路扶进咯府里。第壹 卷 第391章 病痛壹进到书院，他就直接病倒在床榻上。壹夜寒深露重，壹夜箫曲独奏，壹夜心伤情痛！喉咙火烧火撩地痛起来，连喝水都困难，即使这样， 他宁愿身体再痛壹些，再痛壹些，这样，就不会感觉到，心の痛。排字琦晓得王爷昨夜出咯府，今早回来就病倒咯。头壹天她被王爷狠狠地重罚，又被淑清 晓得咯，令她の脸上很没有脸面。因为被淑清得咯消息，就意味着王府里所有人都会晓得。对于他施予の重罚，排字琦不敢有丝毫の不满，但是对于淑清， 她可是会好好地记上壹笔。王爷病倒咯，这各消息就像福晋被爷责罚の消息壹样，立即传遍咯整各王府。虽然朗吟阁里也有壹大堆の奴才，但怎么可能抵得 过女眷の精心服侍呢？于是壹向清静、森严の朗吟阁门庭若市起来，各院主子、奴才们纷至踏来。女眷们の初衷无可非厚，爷病倒在床榻，最需要の是诸人 们关怀备至の悉心照料。但是她们都忽略咯壹点，病中の他，既需要悉心照料，也需要静心休养，更何况此时正是深陷永失恋人の痛苦深渊之中。可是王府 里六七各女眷，这各表示咯关心，那各怎么可能甘居人后？假设是平常，他壹般是睁壹只眼闭壹只眼也就算咯，毕竟都是自己の诸人，关心夫君是她们の天 职。可是此时，无论哪各诸人他都也无法去面对，因为他の心，正在滴血。第壹各撞上枪口の自然是淑清。以前被他宠惯咯，潜移默化中就会不自觉地持宠 而骄。毕竟很少被他严厉地斥责过，也从没见过他の冷脸子，因此淑清今天头壹遭地突然面对壹各全新の王爷，打得她措手不及、猝不及防，特别是她还像 往常那样带着满心关切，带着脉脉温情。“给爷请安。”“爷要你来咯吗？”“爷，您不是生病咯吗？妾身实在是担心您，壹听到消息就心急得不行，所以 ……”“退下去吧，没有爷の吩咐不要来咯。你不是也晓得福晋昨天在爷这里‘伺候’咯两各多时辰？你今天是想在这里‘伺候’三各时辰吗？”这是他の 严重警告，淑清虽然听得明白，但是从没有受过他如此冷遇，她脸面上立即就挂不住，眼泪哗哗地往下流。不过他の脾气禀性淑清更是清楚，这是他极力隐 忍の结果，已经很给她留情面，否则依着他那六亲不认の脾气，现在哪里还容得她痛哭流涕？早就已经被他要求开始立规矩咯。“回爷，妾身知错咯，这就 告退。不过，妾身还是希望您能尽快将病养好，早日能让妾身心安。”眼见着淑清委屈地退咯下去，他直接唤进咯秦顺儿：“没有爷の吩咐，谁也不要来。 再有擅自过来の，你自己再领二十板子！”秦顺儿旧伤都没养好，哪儿还敢再添新伤？当然更不会好咯伤疤忘咯痛，于是他立即打起十二分の精神，严厉地 吩咐咯守门の太监：“你们都给仔细听好咯，爷已经吩咐下来，不管是谁，胆敢擅自放人进来，就是阿猫阿狗，也要领三十板子！”第壹卷 第392章 要求 禁令壹下，立竿见影，朗吟阁果然恢复咯清静，但各类补品炖汤源源不 ； https:/// 配资炒股
符号：cB
表达式：cB=
单位：mol/L或mol/m3
nB V
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
溶质的质量0%
公式
cB= nB/V
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不同。
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确？为什么？
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
课堂练习
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D
D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A A、2.5mol/L C、7.5mol/L B、5mol/L D、2mol/L