北京市东城区2011届高三二模理综化学试题
北京市东城区高三二模理综化学试题(含答案)剖析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166.下列生活中常见的过程或现象不属于．．．化学变化的是A. NaOH 、Al——电解质B.C2H4、O2——易燃气体C.CaC2、K——遇湿易燃物品D.KMnO4、KClO3——还原剂8.下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯9.下列做法不符合．．．．．．．．．．．绿色化学思想的是A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D. 金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理10.对下列各组实验所作的解释正确的是2NO2N2O4△H＞0 11．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是A.硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D.室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者12.已知：2NO(g) +O 2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确．．．的是A.p1＜p2B.该反应的△H＜0C.A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)D.A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)25.（14分）氮及氮的化合物有着重要的用途。
（1）氮元素在周期表中的位置是；NH3的电子式是。
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径（用化学方程式表示）。
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。
化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:下列说法正确的是（选填字母）。
2011高考理科综合化学北京卷及解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每题6分，共42分）【答案】B【解析】废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B 。
7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽【答案】C【解析】麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，A 正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，B 正确；在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OH ，C 错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。
D 正确；选C 。
8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀【答案】A【解析】题给装置I 、II 都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A 对；I 中负极反应式为：Zn-2e -=Zn 2＋，B 错；II 中正极反应式为：2H ＋+-2e -=H 2↑，C 错；I 中没有Fe 2＋，D 错；选A 。
9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 【答案】B【解析】HgS 溶解度极小，A 对；B 中产物为N 2和CO 2，B 错；明矾净水是Al 3+水解生成了吸附性较强的A l (O H )3胶体，C 正确；烃完全氧化生成CO 2和H 2O ，D 正确；选B 。
2011年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题（北京卷）本试卷分共14页,满分300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项。
7.下列说法不正确．．．的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8.结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下N a与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol12.已知反应：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min 末，H 3COCH 3的(0)1(20)v C v C ︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n C n C ∆︒=∆︒第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题，共180分。
北京市重点高中2011届高三第二次月考理综化学试题(附答案).pdf
北京市重点中学2010——2011学年度第2010.12 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 6．下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 C．在食用盐中添加适量的碘酸钾预防大脖子病 D．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 7．下列各项中表达正确的是 A．CO2的电子式 B．N2的结构式 :N≡N: C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 37 17Cl 8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是 A．50℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5 NA D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA 9．物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是 ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 ④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 ⑤用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③ 10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是 A．金属性：YZ B 氢化物的沸点： C．离子的还原性： D 原子及离子半径： 11．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．放电时负极附近溶液的碱性不变 B．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 C．充电时Cd(OH)2极与外电源的负极相连 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-=NiOOH + H+ 12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2aq)+I-(aq) I3-(aq)。
2011年全国高考理综化学部分(北京卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，52183H OC CO CH 的水解产物是OH CO CH 183和OH H C 52D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽【答案】C 【解析】8．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e —=Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH —D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 【答案】A 【解析】9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是（ ） A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2−−−→催化剂高温x CO 2+2y H 2O 【答案】B 【解析】10．25℃、101 kPa 下：下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ∆=-317kJ/mol 【答案】D 【解析】11．下列实验方案中，不能．．测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是（ ） A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 【答案】C 【解析】12．已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH(H3)2（l）。
2011届北京高三各区二模化学试题及答案汇总1
昌平区2010－2011学年第二学期高三年级第二次统一练习理科综合能力测试 （化学部分） 2011.41． 化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A ．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C ．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D ．纯铁比碳素钢更容易生锈 2． 下列说法中正确的是A ．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、NH 4+、SCN － 可以共存B ．常温常压下，100 mL 0.5 mol ／L 醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 molC ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来3． NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是MnO 4－ + NO 2－ + H + → Mn 2+ + NO 3－ + H 2O （未配平）。
下列叙述中不正确．．．的是 A ．该反应中NO 2－ 是还原剂 B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3时消耗0.4 mol KMnO 4D ．该反应可说明氧化性MnO 4－ ＞NO 3－4． 下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是A ．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别B ．油脂都不能使溴水褪色C ．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠D ．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖 5． 下列实验中，能够达到预期目的的是6．A ．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c （Cl －）＞ c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）B ．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大 D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S ２－）下降7． 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液B ．向NaOH 溶液中通入CO 2气体C ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D ．向NaHCO 3溶液中加入CaC 2固体 25．（15分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题⑴ 铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+。
2011高考二模化学试卷及答案
2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。
以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。
下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。
2011东城一模(理综)试题及答案
北京市东城区2010—2011学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合能力测试本试卷分选择题和非选择题两部分，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H l O 16 cr 52 Fe 56选择题选择题共20小题。
每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．细胞是生物体结构和功能的基本单位。
组成生物体的活细胞都具有（）A．选择透过性膜 B．遗传物质C．细胞周期D．有氧呼吸酶2．下列各选项中，生物学实验目的、试剂及原理均符合的一项是3．图一1为果蝇体内某个细胞的示意图，下列相关叙述正确的是（）A．图中的染色体l、2、5、7可组成一个染色体组B．在细胞分裂过程中等位基因D、d不一定发生分离C．图中7和8表示性染色体，其上的基因者B可以控制性别D．含有基因B、b的染色体片段发生交换属于染色体结构变异4．图一2表示一个池塘生态系统中各种生物之间的关系。
下列叙述不正确．．．的是（）A．图中所有的生物构成了此池塘生态系统的生物群落高温 B ．从外部引入消费者4可能会使生产者2的数量暂时增加C ．流经该生态系统的总能量是图中所有生产者固定的能量之和D ．组成消费者的各种元素返回无机环境都需经分解者的分解怍用5．将一株绿色植物置于密闭锥形瓶中，如图一3所示。
在连续60分钟监测的过程中，植物一段时间以固定的光照强度持续照光，其余时间则处于完全黑暗中，其他条件相同且适宜，测得瓶内CO 2浓度变化结果如图一4所示。
据此分析可知（ ）A ．最初10 min 内，瓶内CO 2浓度逐渐下降，说明植物的光合作用逐渐增强B ．第20—30 min 内，瓶内植物光合作用逐渐减弱，呼吸作用逐渐增强C ．第40～60 min 内，瓶内植物的光合作用速率与呼吸作用速率大致相等D ．瓶内植物在照光时段内实际的光合作用速率平均为90 ppmCO 2／min6．“化学——我们的生活，我们的未来”。
2011年北京市高考模拟考试理综化学化工生产分类汇编试题及答案
2011年北京市高考模拟考试理综化学化工生产分类汇编试题及答案2011年北京市高考模拟考试理综化学分类汇编(十) 化工生产 1、（2011朝阳区25．）（12分） KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：Ⅰ. ① 电石与水反应的化学方程式是。
② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和。
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。
你认为能得到KClO3 晶体的原因是。
Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。
② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。
答案：25．（12分）Ⅰ．①CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑ ② CaCO3 Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O Ⅲ．KClO3的溶解度小Ⅳ．① CaCO3（s） Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl ③ NH4Cl 2、（211海淀一模27．）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。
该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
北京市东城区2010-2011示范校第二学期高三综合练习二(理综)
2010－2011学年度北京东城区示范校综合练习理科综合试题 2011年3月命题： 物理 北京景山学校 化学 北京市第五中学 生物 166中学审查： 东城区(北区)教研中心本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-641．图Ⅰ表示细胞分裂和受精过程中核DNA 和染色体含量的变化，图Ⅱ表示二倍体生物细胞分裂过程中染色体的行为。
据图分析，下列说法正确的是（ ）A ．Ⅰ中染色体数目加倍发生在①、④、⑧和⑨4个时期B ．Ⅰ中只有③、⑥、⑦和⑨时期的染色体数目与DNA 数目相等C ．Ⅱ中与Ⅰ中a 段对应的细胞是B 和B ＇，与Ⅰ中b 段对应的是C 和C ＇D ．Ⅱ中含有两个染色体组的细胞有A ＇、B ＇、C 、C ＇、D2． 某株植物的基因型为AaBb ，则下列有关叙述中错误的选项有（ ）①如果该植物自交，后代有两种表现型，说明该植物的等位基因（A 和a ）的遗传不遵循孟德尔的基因分离定律 ②如果两对等位基因遵循自由组合定律，让该植物接受aabb 植株的花粉，形成的子代的基因型有4种③如果该植物自交，且遵循自由组合定律后代有三种表现型，则子代中表现型不同于亲本的个体所占比例可能为7/16④如果该植物的性别决定方式属于XY 型，且A 和a 位于性染色体上，则不能确定该株植物一定是雌性个体。
A ．1项B ．两项C ．三项D ．四项3． 现有一种含催产素的新药，它能使人们对陌生人产生信赖感。
这一新药可能有助于治疗时间ⅠABC DA ＇B ＇C ＇D ＇Ⅱ孤独症等疾病。
催产素是由下丘脑合成、垂体后叶释放的一种九肽荷尔蒙。
下列有关叙述正确的是( )A．催产素一定含有C、H、O、N四种元素，含有9个肽键B．孤独症患者直接口服适量催产素可以有效地缓解症状C．下丘脑中有些细胞不仅能够分泌激素，而且能传导兴奋D．催产素参与的调节过程具有作用范围比较局限、作用时间比较长等特点4．右图示根尖的结构及细胞分裂和分化的情况。
2011年高考全国2卷理综化学及答案
2011年高考全国2卷理综化学及答案DA. CuSO 4B. H 2OC. CuOD. CuSO 4 5H 2O 11.将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 233...K SiO Cl NO +--- B. 324...H NH Al SO ++-+C. 224..Na S OH SO +---D. 6533...Na C H O CH COO HCO +--- 12.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4N A C .46gNO 2和NO 4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，纳失去N A 个电子 13.某含铬Cr 2O 2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO 4 •(NH 4) SO 4•6H 2O 处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。
该沉淀经过干燥后得到的n mol FeO • Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的质量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 2-7的物质的量为2nxmol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeO • Fe y Cr x O 3中,3x=y第Ⅱ卷27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 下图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。
已知： ① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；② D 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：F 中E 元素的质量分数为60%。
回答问题：(1)○1中反应的化学方程式为______________________________(2)化合物I的电子式为______________,它的空间构型是________________(3)1.6g 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需要铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程为______________________________, 反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________________. (5)E 在I中燃烧观察到的现象是______________________________.28.（15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．）反应(0)H∆〈在等条件下进行。
2011年北京市高考化学试卷(含解析版)
绝密★启封并使用完毕前2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A ．①B ．②C ．③D ．④2．（3分）下列说法不正确的是（）A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O +4e ﹣=4OH ﹣D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2﹣=HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO +NOC +NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al （OH ）3（胶体）+3H +D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +（x +）O 2xCO 2+H 2O5．（3分）25℃、101kPa 下：①2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O （s ）△H=﹣414kJ ．mol ﹣1②2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O 2（s ）△H=﹣511kJ ．mol ﹣1下列说法不正确的是（）A ．①和②产物的阴阳离子个数比相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2Na （s ）=2Na 2O （s ）△H=﹣317kJ ．mol ﹣16．（3分）下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数（）A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体7．（3分）已知反应：2CH 3COCH 3（l ）⇌CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y ﹣t ）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H22HCl9.7×1012 4.2×1011Br2+H22HBr 5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．（1）溶液A的溶质是．（2）电解饱和食盐水的离子方程式是．（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：．（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有．④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．10．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭﹣﹣﹣从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是．（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．11．（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烃基或氢）Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）A与合成B的化学方程式是．（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是．（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②的反应类型是．c．③的化学方程式是．（5）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（6）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．2011年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A ．①B ．②C ．③D ．④【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废品的可利用程度来分类．【解答】解：A 、废易拉罐可回收利用，所以属于可回收物。
2011年全国高考理综化学部分(北京卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，52183H OC CO CH 的水解产物是OH CO CH 183和OH H C 52D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽【答案】C 【解析】8．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e —=Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH —D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 【答案】A 【解析】9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是（ ） A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2−−−→催化剂高温x CO 2+2y H 2O 【答案】B 【解析】10．25℃、101 kPa 下：下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H=-317kJ/mol【答案】D【解析】11．下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】12．已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH(H3)2（l）。
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北京市东城区2011届高三二模理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
6．下列说法不正确
．．．的是
A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输
7．下列做法正确的是
A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水
B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
8．下列叙述正确的是
Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物
Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中
Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂
Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素
9．下列各组物质不能
．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）
A．B．
C．D．
10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探
究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确
．．．的是
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
11．有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)
25. 苯酚是一种重要的化工原料。
以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高
分子化合物N。
（部分产物及反应条件已略去）
（1）由苯酚生成A的化学方程式是。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。
C的结构简式是。
（3）B与C反应的化学方程式是。
（4）生成N的反应类型是，D的结构简式是。
（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。
经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。
则F的分子式是。
已知：
①芳香族化合物F 能与NaHCO 3溶液反应，且不能发生水解反应； ②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子； ③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。
F 的结构简式是 。
26．X 、Y 、Z 、M 、R 、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R 在元素周期表中的位置是 ；R 在自然界中有质量数为35和37的两种核素，
它们之间的关系互为 。
（
2）Z 的单质与水反应的化学方程式是 。
（3）Y 与R 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结
论的是 （选填字母序号）。
a. 常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态
b. 稳定性XR >YX 4
c. Y 与R 形成的化合物中Y 呈正价
（4）根据表中数据推测，Y 的原子半径的最小范围是 。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 +
2７．(1) 已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 +
H2O 。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。
2８．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的
排放也是人类面临的重大课题。
煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO 2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO 2）
B 中预期的实验现象是 ，D 中的试剂是 。
（2）已知C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 1 = +131.3 kJ·mol -1
C(s)+2H 2O(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH 2 = +90 kJ·mol -1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K 随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。
其实现的能量转化形式主要是 ，a 的电极反应式是 。
（4）燃煤烟气中的CO 2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO 2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。
假设该方
法每小时处理含CO 2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000
２０１０－２０１１学年度东城区二模答案
6．A 7．C 8．C 9．D 10．A 11．B 12．B
２５．（15分）（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（4分）缩聚反应；
（5）（5分）C8H8O3 。
２６．（15分）
（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素
（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）（4分）Cl, b c
(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm
(5) （3分）NaAlO2或Na2SiO3
２７．（13分）
（1）（4分）①②或①③；①④
（2）（9分）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+
（Ⅰ）还原（Ⅱ）SO42- + Ba2+ = BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰２８．（15分）
（1）（4分）品红溶液不变色，碱石灰（答案合理均得2分）
（2）（4分）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = - 41.3kJ·mol-1 减小
(3) （4分）化学能转化为电能，CH3OCH3 + 3H2O - 12e- = 2CO2↑+ 12H+
（4）（3分）316。