2019年高三化学最新信息卷二

2019年高考高三最新信息卷化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1N AB．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15N AC．28g N4（如图所示）含N一N键数目为2N AD．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5N A9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．1mol Z最多能与2mol NaOH反应B．Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C．可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD．X分子中所有原子在同一平面上10．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用图A所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图B装置，实验室制备Fe(OH)2C．用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．用图D加热熔融NaOH固体11．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。

BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。

下列说法正确的是A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜12．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子B．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y13．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O−4)、pc(C2O2−4)与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点时，2c(HC2O−4)+c(C2O2−4)>c(Na+)B．pH=x时，c(HC2O−4)<c(H2C2O4)=c(C2O2−4)C．常温下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3D ．随pH的升高而减小第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-35题为选考题，考生根据要求作答。

26．（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。

某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。

已知：Cr2O2−7(橙色）+H2O2CrO2−4(黄色)+2H+。

请回答下列问题：（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g 样品进行实验。

①仪器C的名称是______________。

②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_________________________。

③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。

④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O2−7+H2O=2BaCrO 4↓+2H+、4NH+4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mo1(CH2)6N4H+与1mo1 H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O2−7完全沉淀后，加入10mL 20.00mol·L−1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200mol·L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。

重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00mL。

①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。

27．I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。

回答下列问题：(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol③2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ/mol已知某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________。

（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号)A．实验2容器内压强比实验1的小B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应C．实验1比实验3的平衡常数大D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E．在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号)A．容器内的气体压强不变 B．2υ正(NO2)=υ逆(O2)C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和NO的浓度比保持不变③已知容器内的起始压强为P0 kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数K p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将_________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为_______________________________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH_________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________(已知：常温下H2SO3的电离常数K a1=1.3×10−2，K a2=6.2×10−8)。

28．硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。

一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及FeS）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示（25℃）：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10−5 mol·L−1时，离子沉淀完全。

请回答：（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____________。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________。

若省略“氧化”步骤，造成的后果是_____________。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_____________（填化学式）。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F−)不低于_______。

（已知：K sp （MgF2）＝6.4×10−10；K sp（CaF2）＝3.6×10−12）（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____________。

（6）“系列操作”指_____________、过滤、洗涤、干燥（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

35．（化学一选修3：物质结构与性质）（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。

请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。

GaCl3原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。