初三化学《构成物质的微粒》单元复习课课件ppt
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专题05 构成物质的微粒 中考化学专项复习系列(PPT)
考点突破
【典型例题 1】 （2013•常州）下列物质由分子构成的是（ A.氢氧化钠 B.氯化钙 C.铝 D. 水
D
）
【解析】 试题分析： A、氢氧化钠属于碱类，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错 误。B、氯化钙属于盐是由钙离子和氯离子构成的，故选项错误。C、铝属于 金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误。D、水是非金属氧化物，是 由水分子构成的，故选项正确。应选 D。
考点透视
一、新课标的要求： 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认 识核外电子在化学反应中的作用。 二、考情分析： 1、考查情况：化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及 其变化规律的一门基础的自然学科。从此可以看出构成物质的微粒在化学 学科中的重要地位。构成物质的微粒是各地中考必考的一个知识点，也是 中考化学的热点内容。
【典型例题 3】 （2013•苏州）下列有关微粒的说法错误的是（ A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B、钠原子失去 1 个电子形成钠离子 C、过氧化氢分子由氢分子和分子组成 D、构成物质的微粒是在不停地运动
C
）
试题分析：A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确。B、钠 原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子形成钠离子，故选项 说法正确。C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子是由原子构成的，过 氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错 误。D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确。故选 C。
知识梳理
中考复习构成物质的微粒精品课件
蔗糖分子扩散到水分子中，其分子本身没有改变
中考化学一轮复习课件
2．(2021·陕西)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之
一。对下列事实的微观解释不．正．确．的是( B )
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
气体分子间隙变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种 类、数目、质量均不改变
得到电子 失去电子
Na 原子
S
S2-
S
中考化学一轮复习课件
10．(2020·湘潭)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化
学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
+ 4
等
种类
__阴__离__子___：带负电荷的原子（或原子团）。如Cl-、CO
23
等
意义：
1个镁离子带两个单位的正电荷
2个镁离子
原子和离子的判断
原子：核内质子数＝核外电子数 __阴___离子：核内质子数<核外电子数
离子 __阳___离子：核内质子数>核外电子数
中考化学一轮复习课件
三、微粒的表示方法
2. 常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。
( C ) (4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
答:需要水的质量为390 g。
③>②>① (2)引燃红磷
6.A [解析] 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应;氢氧化钾和硫酸反应的方程式为
+
中考化学一轮复习课件
易错易混提醒： 1．原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，如分子、中子不带电。 2．离子带电，但带电的微粒不一定是离子，如质子和电子也带电。 3．认识粒子结构图时，要先区分是原子结构示意图还是离子结构示意图。 4．在粒子结构示意图中：
中考化学一轮复习课件
2．(2021·陕西)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之
一。对下列事实的微观解释不．正．确．的是( B )
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
气体分子间隙变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种 类、数目、质量均不改变
得到电子 失去电子
Na 原子
S
S2-
S
中考化学一轮复习课件
10．(2020·湘潭)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化
学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
+ 4
等
种类
__阴__离__子___：带负电荷的原子（或原子团）。如Cl-、CO
23
等
意义：
1个镁离子带两个单位的正电荷
2个镁离子
原子和离子的判断
原子：核内质子数＝核外电子数 __阴___离子：核内质子数<核外电子数
离子 __阳___离子：核内质子数>核外电子数
中考化学一轮复习课件
三、微粒的表示方法
2. 常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。
( C ) (4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
答:需要水的质量为390 g。
③>②>① (2)引燃红磷
6.A [解析] 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应;氢氧化钾和硫酸反应的方程式为
+
中考化学一轮复习课件
易错易混提醒： 1．原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，如分子、中子不带电。 2．离子带电，但带电的微粒不一定是离子，如质子和电子也带电。 3．认识粒子结构图时，要先区分是原子结构示意图还是离子结构示意图。 4．在粒子结构示意图中：
中考化学备考复习课件——构成物质的微粒(共18张PPT)
最外层电子数_小__于_4的原子，在化学反应中容易_失__去_ 电子，形成_阳__离子；最外层电子数一般大于等于4 相互 的原子，在化学反应中容易_得__到__电子，形成_阴__离 转化 子；最外层电子数等于8或2的原子，在化学反应中 _难__得___失__电__子__，不易形成离子。这就说明原子的化 学性质与__最__外__层__电__子__数__有关
考点解读
·变式训练
1．（2018•滨州市）事物的宏观表象是由其微观性质决 定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的 是（ B ） A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断
地运动 B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高
而增大 C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明
Байду номын сангаас点解读
考点1 用微粒的观点解释常见的现象 ·核心例题
【例1】（2018•济宁市）从分子、原子角度对下面一些 现象和变化的解释，合理的是（ D ） A．花香四溢——分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动 D．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 解花动小物大变解分运食故香 分 ， 质 小 化 子 动 品 选析析四散故的），总的变项：：溢 到 选 热 随 故 是 ， 质D解， 周 项 胀 温 选 在 故 ，释是 围 冷 度 项 不 选 是A正解由 的 缩 断 项 由B解确释于 空 ， 变 的 于C释解。错分气是化运分错释误子中因而动子误错。是，为改的发。误不不分变，生。断是子，滴变运因或分水化动为原子成，，分子或冰分花子间原子，香很的子性分的 小 间 大 质子微 ， 隔 小 发仍粒 质 （ 没 生在通 量 而 有 变不过 也 不 发 化断运 很 是 生 ，的
考点解读
·变式训练
1．（2018•滨州市）事物的宏观表象是由其微观性质决 定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的 是（ B ） A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断
地运动 B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高
而增大 C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明
Байду номын сангаас点解读
考点1 用微粒的观点解释常见的现象 ·核心例题
【例1】（2018•济宁市）从分子、原子角度对下面一些 现象和变化的解释，合理的是（ D ） A．花香四溢——分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动 D．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 解花动小物大变解分运食故香 分 ， 质 小 化 子 动 品 选析析四散故的），总的变项：：溢 到 选 热 随 故 是 ， 质D解， 周 项 胀 温 选 在 故 ，释是 围 冷 度 项 不 选 是A正解由 的 缩 断 项 由B解确释于 空 ， 变 的 于C释解。错分气是化运分错释误子中因而动子误错。是，为改的发。误不不分变，生。断是子，滴变运因或分水化动为原子成，，分子或冰分花子间原子，香很的子性分的 小 间 大 质子微 ， 隔 小 发仍粒 质 （ 没 生在通 量 而 有 变不过 也 不 发 化断运 很 是 生 ，的
中考化学复习：粒子构成物质化学课件PPT
符号 化学式
元素符号
离子符号
构成的 物质举 CO2由_分_子__构成 例
Fe由原__子__构成
NaCl由____构 成 离子
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运__动__着、粒 相同点 子之间有__间__隔____等)
(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互关 系
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
粒子的基本特性 命题角度：粒子的基本特性与生活实际的联系。 例4 用分子的观点对下列现象解释不正确的是( B ) A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔 B．破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力 C．闻到路边怡人的花香——分子不停地运动 D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
[方法点拨] 解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对 应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的 间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与 粒子的不停运动有关。
考点聚焦
冀考探究
15.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 83.一个人的脚步再大，也永远无法丈量完脚下的道路。人生有限，道路无限，要想在有限的生命中多走一程，就时刻别停下脚步，别浪费分秒时间。 33.优胜劣汰，适者生存。 69.一份信心，一份努力，一份成功；十分信心，十分努力，十分成功。 16.每一个优秀的人，都有一段沉默的时光。那一段时光，是付出了很多努力，忍受了很多的孤独和寂寞，不抱怨不诉苦，只有自己知道。而当日后说起时，连自己都能被感动的日子。 18.我们不是没有好的机会，而是没有好的观念。 61.人类的幸福和欢乐在于奋斗，而最有价值的是为理想而奋斗。 20.没有比人更高的山，没有比心更宽的海，人是世界的主宰。 86.嚣张冷酷狂躁冷漠，不是善良人用的字眼；坚强充实自由奋斗进取与悲观的人无缘。 4.每个人都在努力，并不是只有你满腹委屈。 35.不要只为一个人而活，你的人生，还可以拥有全世界。 30.生活有两大误区：一是生活给人看，二是看别人生活。 68.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 98.治天下者必先立其志。
中考化学一轮复习课件----构成物质的微粒
热水中，塑料袋鼓起来，如图所示。 鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的 （ A）
A． 间隔增大 B． 质量增大 C． 种类增多 D． 数目增多
第 1 讲 构成物质的微粒
3.［2022·河北 11 题］如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体 分子的 （ C ）
A． 个数减少 B． 质量减小 C． 间隔减小 D． 种类减少
第 1 讲 构成物质的微粒
拓展设问 （7）药品改进 如图 5 所示，同时打开弹簧夹 a 和 b，两种液体没有接触 就在玻璃管中看到白烟现象，说明分子的特性是 __分__子__在__不__断__运“e”）。（提示：气体的相对分子 质量越小，分子运动速率越快）
2. 物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 不__发__生__变__化__， 一般仅是 ___分__子__间__的__间__隔__或__分__子__运__动__速__率____________ 发生变化。 （2）由分子构成的物质发生化学变化时，构成物质的分子 _发__生__变__化__，分解 成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）从分子角度，化学变化与物理变化的本质区别是 ____变__化__中__是__否__有__新__分__子__生__成____；从原子、分子角度分析，化学变化的实质是 分__子__分__解__成__原__子__，__原__子__重__新__组__合__成__新__的__分__子_。
第 1 讲 构成物质的微粒
续表
相同点
Ⅰ. 都是构成物质的微粒。 Ⅱ. 基本性质相同：⑩__质__量___ 小；⑪__体__积____小；都在不断运动 着；微粒之间有一定的⑫__间__隔____ Ⅲ. 同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同
联系
A． 间隔增大 B． 质量增大 C． 种类增多 D． 数目增多
第 1 讲 构成物质的微粒
3.［2022·河北 11 题］如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体 分子的 （ C ）
A． 个数减少 B． 质量减小 C． 间隔减小 D． 种类减少
第 1 讲 构成物质的微粒
拓展设问 （7）药品改进 如图 5 所示，同时打开弹簧夹 a 和 b，两种液体没有接触 就在玻璃管中看到白烟现象，说明分子的特性是 __分__子__在__不__断__运“e”）。（提示：气体的相对分子 质量越小，分子运动速率越快）
2. 物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 不__发__生__变__化__， 一般仅是 ___分__子__间__的__间__隔__或__分__子__运__动__速__率____________ 发生变化。 （2）由分子构成的物质发生化学变化时，构成物质的分子 _发__生__变__化__，分解 成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）从分子角度，化学变化与物理变化的本质区别是 ____变__化__中__是__否__有__新__分__子__生__成____；从原子、分子角度分析，化学变化的实质是 分__子__分__解__成__原__子__，__原__子__重__新__组__合__成__新__的__分__子_。
第 1 讲 构成物质的微粒
续表
相同点
Ⅰ. 都是构成物质的微粒。 Ⅱ. 基本性质相同：⑩__质__量___ 小；⑪__体__积____小；都在不断运动 着；微粒之间有一定的⑫__间__隔____ Ⅲ. 同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同
联系
专题03构成物质的微粒(课件9页)-备战2025年中考化学一轮复习考点帮(江苏专用)
原子，其中不能表示纯净物的是（B ）
A．
B．
C．
D．
考向3、原子的结构
1．（202X·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金 箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿本来方向前进，少数α粒子产生
较大偏转，极少数α粒子偏转几乎到达180°。由该实验可得出的结论是（B ）
A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大
A．金刚石 B．氯化钠
C．氢气
D．铜
考向2、分子及基本性质
1．（202X·江苏淮安·中考真题）“端午到，粽香飘”。对闻到粽子香气的
解释合理的是（ C）
A．分子的数目变多
B．分子的体积变大
C．分子在不断运动
D．分子产生了分解
2．（202X·辽宁鞍山·中考真题）2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢
考点2、分子 4 “分子运动现象”的实验探究：
①实验装置：如上图所示。
②实验现象：过一段时间，烧杯A中的溶液 变红 。
③解释：烧杯B中浓氨水有 挥发 性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成
氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变 红 。
④结论： 分子在不断地运动
。
考点2、分子
5 从分子的角度认识物质的变化： 由分子构成的物质， 产生物理变化时，分子种类 不变 ，变化的只是 分子间的间隔 ； 产生化学变化时，分子种类 产生改变 。 6 从分子的角度认识物质的分类： 由分子构成的物质， 纯净物由 同种分子 构成； 混合物由 不同种分子 构成。
考点3、原子 1 定义： 化学变化 中的最小粒子（即在 化学变化 中不能再分）。
2 构成：原子由 原子核 和 核外电子 构成，
A．
B．
C．
D．
考向3、原子的结构
1．（202X·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金 箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿本来方向前进，少数α粒子产生
较大偏转，极少数α粒子偏转几乎到达180°。由该实验可得出的结论是（B ）
A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大
A．金刚石 B．氯化钠
C．氢气
D．铜
考向2、分子及基本性质
1．（202X·江苏淮安·中考真题）“端午到，粽香飘”。对闻到粽子香气的
解释合理的是（ C）
A．分子的数目变多
B．分子的体积变大
C．分子在不断运动
D．分子产生了分解
2．（202X·辽宁鞍山·中考真题）2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢
考点2、分子 4 “分子运动现象”的实验探究：
①实验装置：如上图所示。
②实验现象：过一段时间，烧杯A中的溶液 变红 。
③解释：烧杯B中浓氨水有 挥发 性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成
氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变 红 。
④结论： 分子在不断地运动
。
考点2、分子
5 从分子的角度认识物质的变化： 由分子构成的物质， 产生物理变化时，分子种类 不变 ，变化的只是 分子间的间隔 ； 产生化学变化时，分子种类 产生改变 。 6 从分子的角度认识物质的分类： 由分子构成的物质， 纯净物由 同种分子 构成； 混合物由 不同种分子 构成。
考点3、原子 1 定义： 化学变化 中的最小粒子（即在 化学变化 中不能再分）。
2 构成：原子由 原子核 和 核外电子 构成，
思想微粒构成物质专题复习的课件.ppt
阿gh，
10.对下列事实的解释不正确的是（ ）
阿gh，
11
阿gh，
阿gh，
水蒸气和氢气 的混合物
铁粉和铜粉 的混合物
阿gh，
9
A
阿gh，
10
B
阿gh，
11
C
阿gh，
12
分解
分C子
H2AO
结合
NBaCl
离D子
阿gh，
习题巩固
1
2
阿gh，
3．下列事实不能用分子动理论解释的是 A．刮风时尘土飞扬 B．进入花园闻到花香 C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶 中 D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于 100mL
2、水是由氢和氧元素组成的。
3、水电解是一个化学变化过程。 4、在化学变化过程 中分子可以分成更小的原子。 5、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
阿gh，
用微粒的知识解释 纯净物和混合物：
纯净物：由一种分子构成，如水、氧气、 二氧化碳、氧化铜等物质；再如 冰和水混合物。
混合物：由不同种分子构成，如空气、食盐 水等。
阿gh，
总结归纳：元素符号周围各种数字的含义
（1）元素符号前面的数字：表示原子的个数 （2）化学式前面的数字：表示分子的个数 （3）离子符号前面的数字：表示离子的个数 （4）右下角的数字：表示一个分子中所含该元素的原子个数 （5）元素符号右上角数字：表示离子所带的电荷数 （6）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价
原子的构成
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原
中子 （ 不 带 电 ）
子
核 外 电 子 （每个电子带一个单位负电荷）
10.对下列事实的解释不正确的是（ ）
阿gh，
11
阿gh，
阿gh，
水蒸气和氢气 的混合物
铁粉和铜粉 的混合物
阿gh，
9
A
阿gh，
10
B
阿gh，
11
C
阿gh，
12
分解
分C子
H2AO
结合
NBaCl
离D子
阿gh，
习题巩固
1
2
阿gh，
3．下列事实不能用分子动理论解释的是 A．刮风时尘土飞扬 B．进入花园闻到花香 C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶 中 D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于 100mL
2、水是由氢和氧元素组成的。
3、水电解是一个化学变化过程。 4、在化学变化过程 中分子可以分成更小的原子。 5、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
阿gh，
用微粒的知识解释 纯净物和混合物：
纯净物：由一种分子构成，如水、氧气、 二氧化碳、氧化铜等物质；再如 冰和水混合物。
混合物：由不同种分子构成，如空气、食盐 水等。
阿gh，
总结归纳：元素符号周围各种数字的含义
（1）元素符号前面的数字：表示原子的个数 （2）化学式前面的数字：表示分子的个数 （3）离子符号前面的数字：表示离子的个数 （4）右下角的数字：表示一个分子中所含该元素的原子个数 （5）元素符号右上角数字：表示离子所带的电荷数 （6）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价
原子的构成
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原
中子 （ 不 带 电 ）
子
核 外 电 子 （每个电子带一个单位负电荷）
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4、离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl－
三、离子
5、离子符号的意义：
表示一种离子 离子符号
表示一个离子
6、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子
(1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
第三单元 构成物质的微粒
单元复习课
知识网络
定义
组成
纯净物
物 构成
质
混合物
元素
存在 符号
意义
写法 常见元素的化合价
周期表简介
分子
构分
成裂
原子 结构
质子
原子核 中子
得得
失 电
失 电
核外电子 原子结构示意图
子 子 质量表示方法
相对原子质量
离子 阳离子
阴离子
一、物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称 注意事项： ①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类
元素——是一类原子的总称，只能讲 ③ 种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素 含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙
四、元素
3、元素符号书写的要求： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第 二个字母小写
四、元素 4、元素符号表示的意义
宏观：表示一种元素
元素符号
微观：表示该元素的一个原子
注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子 的个数，失去宏观意义，不再表示元素。
四、元素
一、构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
二、构成物质的微粒-原子
1、原子——是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。 延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成
分子，原子可以直接构成物质 2、原子的特征 ①原子的体积和质量很小。 ②原子在不断的运动。 ③原子间有间隔。 ④原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。
分子与原子的主要区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分
二、构成物质的微粒-原子 3、原子结构
5、元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
①、元素概念建立在原子基础上; ②、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的 种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
五、元素周期表
1、周期：每一个横行称为一个周期。 2、族：每一个纵行称为一个族。 3、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
五、元素周期表
４、元素周期表所能提供的信息 原子序数(核电荷数)
元素名称
26 铁 Fe 55.847
元素符号
相对原子质量
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
三、离子
（2）原子和离子的区别和联系
失电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
得电子
失电子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
归纳小结
1、构成物质的微粒有：分子、原子和离子 2、由原子构成的物质：铁、氦气等 3、由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4、由离子构成的物质：氯化钠等
5、元素的化学性质与原子最外层电子的关系
元素的 分类
金属元素
非金属 元素
稀有气 体元素
最外层电子数 得失电子 化学性质 趋势
结论
一般小于4
一般大于4
等于8（氦 等于2）
易失去电子 易发生化 学反应
易得到电子
稳定结构 极难发生 化学反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
二、构成物质的微粒-原子
原子+）
（+）
中子
决定 原子质量
子
（不带电）
核外电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
二、构成物质的微粒-原子
４、原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
二、构成物质的微粒-原子
6、归纳小结：
①核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） ②核电荷数=质子数≠电子数（离子） ③相对原子质量≈质子数+中子数
④元素种类由质子数决定， ⑤元素化学性质主要由最外层电子数决定， ⑥元素的相对原子质量由质子数和中子数之和决定。
三、离子
1、定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2、离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 3、离子的表示方法：离子符号
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
分子
构
成
称
原子得失电子
（既讲种类
离子又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒-分子
1、分子的基本性质 ①分子体积、质量很小 ②分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快 ③分子间有间隔
通常状况,
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分 子性质不相同
三、离子
5、离子符号的意义：
表示一种离子 离子符号
表示一个离子
6、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子
(1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
第三单元 构成物质的微粒
单元复习课
知识网络
定义
组成
纯净物
物 构成
质
混合物
元素
存在 符号
意义
写法 常见元素的化合价
周期表简介
分子
构分
成裂
原子 结构
质子
原子核 中子
得得
失 电
失 电
核外电子 原子结构示意图
子 子 质量表示方法
相对原子质量
离子 阳离子
阴离子
一、物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称 注意事项： ①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类
元素——是一类原子的总称，只能讲 ③ 种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素 含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙
四、元素
3、元素符号书写的要求： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第 二个字母小写
四、元素 4、元素符号表示的意义
宏观：表示一种元素
元素符号
微观：表示该元素的一个原子
注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子 的个数，失去宏观意义，不再表示元素。
四、元素
一、构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
二、构成物质的微粒-原子
1、原子——是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。 延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成
分子，原子可以直接构成物质 2、原子的特征 ①原子的体积和质量很小。 ②原子在不断的运动。 ③原子间有间隔。 ④原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。
分子与原子的主要区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分
二、构成物质的微粒-原子 3、原子结构
5、元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
①、元素概念建立在原子基础上; ②、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的 种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
五、元素周期表
1、周期：每一个横行称为一个周期。 2、族：每一个纵行称为一个族。 3、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
五、元素周期表
４、元素周期表所能提供的信息 原子序数(核电荷数)
元素名称
26 铁 Fe 55.847
元素符号
相对原子质量
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
三、离子
（2）原子和离子的区别和联系
失电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
得电子
失电子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
归纳小结
1、构成物质的微粒有：分子、原子和离子 2、由原子构成的物质：铁、氦气等 3、由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4、由离子构成的物质：氯化钠等
5、元素的化学性质与原子最外层电子的关系
元素的 分类
金属元素
非金属 元素
稀有气 体元素
最外层电子数 得失电子 化学性质 趋势
结论
一般小于4
一般大于4
等于8（氦 等于2）
易失去电子 易发生化 学反应
易得到电子
稳定结构 极难发生 化学反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
二、构成物质的微粒-原子
原子+）
（+）
中子
决定 原子质量
子
（不带电）
核外电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
二、构成物质的微粒-原子
４、原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
二、构成物质的微粒-原子
6、归纳小结：
①核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） ②核电荷数=质子数≠电子数（离子） ③相对原子质量≈质子数+中子数
④元素种类由质子数决定， ⑤元素化学性质主要由最外层电子数决定， ⑥元素的相对原子质量由质子数和中子数之和决定。
三、离子
1、定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2、离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 3、离子的表示方法：离子符号
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
分子
构
成
称
原子得失电子
（既讲种类
离子又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒-分子
1、分子的基本性质 ①分子体积、质量很小 ②分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快 ③分子间有间隔
通常状况,
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分 子性质不相同