2020浙江高考化学二轮课后达标：专题八第6讲 综合实验题的分析 Word版含解析

课后达标检测[学生用书P143(单独成册)]1．实验探究是学习化学的一种重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成了一些常见气体的制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接用的橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用)。

可供选择的液体试剂及固体药品：液体试剂固体药品稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2S(1)装置B中a仪器的名称：________________。

(2)可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有____________________(任意写两种)。

(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→________→C←________←________←B。

写出装置B(无须加热)中反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用________、E中选用________。

(填写序号)a．无水氯化钙b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和食盐水d．五氧化二磷e．碱石灰f．浓硫酸(5)C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)分液漏斗(2)H2、NH3、NO、CH≡CH(任写两种)(3)D E E2MnO－4＋16H ＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(4)e c、f(5)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2(6)收集白烟配成水溶液取适量于试管中，取一份先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀生成说明有Cl－，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH＋4(或其他合理答案)2．纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。

在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe 纳米颗粒。

流程图如下：注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2===[Cd(L)n]2＋＋2Cl－；[Cd(L)n]2＋Cd2＋＋n L②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100 nm的粒子请回答：(1)图1加热回流装置中，仪器a的名称是____________，进水口为____________(填“1”或“2”)。

(2)①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________________________________________________________________________。

②有关抽滤，下列说法正确的是______________。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸(3)研究表明，CdSe的生成分成两步：①SeSO2－3在碱性条件下生成HSe－；②HSe－与Cd2＋反应生成CdSe。

完成第①步反应的离子方程式：SeSO2－3＋________===HSe－＋__________。

写出第②步反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。

某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

下列说法正确的是____________。

A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B．在图3所示的两种温度下，只有60 ℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒C．在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法D．若要在60 ℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法解析：本题信息量大，落点低。

考查了实验化学课本中的仪器名称、操作。

难点在第(3)小题的方程式书写，可结合信息“硒，与S为同族元素”“硒代硫酸钠”类比“硫代硫酸钠”来解决。

答案：(1)(球形)冷凝管 2(2)①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀②AD(3)OH－SO2－4HSe－＋Cd2＋＋OH－===CdSe＋H2O(4)AD3．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

某化学实验小组进行了如下有关SO2性质的探究活动。

(1)写出利用装置A中产生的气体证明＋4价的硫元素具有氧化性的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

丙同学设计的合理实验方案为A→C→________→________→D→F→尾气处理(填字母)。

其中装置C的作用是______________________。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)利用如图的装置检测残液中SO2的含量。

量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，至终点记录数据。

重复滴定2次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL。

①该装置中球形冷凝管的冷凝水进口为________(填“a”或“b”)。

②残液中SO2的含量为________g·L－1。

解析：(1)利用装置A中产生的气体证明＋4价的硫元素具有氧化性的实验方案为将纯净的二氧化硫气体通入氢硫酸或硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)。

(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应，不能证明亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

装置C的作用是除去氯化氢气体，防止干扰实验。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是D中品红溶液不褪色，F中产生白色沉淀。

(3)球形冷凝管的冷凝水进口为b。

SO2与H2O2反应的方程式为H2O2＋SO2 ===H2SO4，可知n(SO2)＝n(H2SO4)＝0.5n(NaOH)＝(0.5×0.100 0×20×0.001) mol＝0.001 mol，则残液中SO2的含量为64 g·mol－1×0.001 mol/10－3 L＝64 g·L－1。

答案：(1)将纯净的二氧化硫气体通入氢硫酸或硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应，不能证明亚硫酸与次氯酸的酸性强弱B E除去氯化氢气体，防止干扰实验D中品红溶液不褪色，F中产生白色沉淀(3)①b②644．(2017·浙江4月选考，T31)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。

过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点为－59 ℃、沸点为11 ℃；H2O2沸点为150 ℃请回答：(1)仪器A的作用是____________；冰水浴冷却的目的是___________________________________________________(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因：________________________________________________________________________。

(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。

反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。

该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①__________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响，通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B 处应增加一个设备。