2021高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律课件苏教版
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高三化学(苏教版)总复习 1-5-2元素周期表和元素周期律
江 苏 教 育 版
必修部分
专题5 第二单元
高考化学总复习
2．编排原则
江 苏 教 育 版
必修部分
专题5 第二单元
高考化学总复习
3．结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期)
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必修部分
专题5 第二单元
高考化学总复习
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必修部分
专题5 第二单元
高考化学总复习
同周期的第ⅡA 族和第ⅢA 族元素的原子 序数的差是多少？
12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
必修部分
专题5 第二单元
高考化学总复习
[解析]①中原子序数为 15 的元素为 P，最高正价为＋ 5；①错；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核 素，例如 13C 的中子数为 7，③错。
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[答案]C
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[答案]C
必修部分
专题5 第二单元
高考化学总复习
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和 元素的性质。下列说法正确的是( )
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A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序 数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳 定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化 学性质完全相同
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必修部分
专题5 第二单元
高考化学总复习
2．元素非金属性强弱的比较 (1)根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： 与H2化合 Cl2、Br2、I2――――――→Cl>Br>I 越来越难 (2)根据形成的氢化物的稳定性： 稳定性：H2O>H2S⇒非金属性：O>S
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
2021届高考化学(江苏专用)一轮课件：专题12 第1单元 原子结构与元素的性质
则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。 (3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成＋3 价离子，
其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，即 26 号元素铁。
(4)E 元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故 E 为 Cu。
A 层级
必备知识·关键能力
原子核外电子的运动
1．玻尔的原子结构模型
(1)原子核外电子在一系列稳定的_原__子_轨__道__上运动，核外电子在 _原_子__轨__道__上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
(2)不同的原子轨道具有不同的能__量__，原子轨道的能量变化是 _不_连__续__的，即量子化的。
[知识应用] 完成下列化学用语 (1)Cr 原子的核外电子排布式________，外围电子排布式 ________，原子结构示意图________，价电子轨道表示式 ________________。
(2)Cu2＋的核外电子排布式________，离子结构示意图________。 (3)As 的核外电子排布式________，原子结构示意图________， 价电子轨道表示式________________。 (4)Co 的外围电子轨道表示式________________，外围电子轨道 表示式________________。
(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为 ________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示 意图为________。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一 个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式 为________________________。
其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，即 26 号元素铁。
(4)E 元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故 E 为 Cu。
A 层级
必备知识·关键能力
原子核外电子的运动
1．玻尔的原子结构模型
(1)原子核外电子在一系列稳定的_原__子_轨__道__上运动，核外电子在 _原_子__轨__道__上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
(2)不同的原子轨道具有不同的能__量__，原子轨道的能量变化是 _不_连__续__的，即量子化的。
[知识应用] 完成下列化学用语 (1)Cr 原子的核外电子排布式________，外围电子排布式 ________，原子结构示意图________，价电子轨道表示式 ________________。
(2)Cu2＋的核外电子排布式________，离子结构示意图________。 (3)As 的核外电子排布式________，原子结构示意图________， 价电子轨道表示式________________。 (4)Co 的外围电子轨道表示式________________，外围电子轨道 表示式________________。
(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为 ________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示 意图为________。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一 个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式 为________________________。
高考化学复习高中总复习：专题5第2讲元素周期律 元素周期表
第2讲 元素周期律 元素周期表[考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一 元素周期表 1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。
2．元素周期表 (1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数86 (3)族 18列，16个族主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族 第________共3列 0族第______列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。
③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。
3．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
2021届高三化学大一轮复习课件———专题5 第16讲 元素周期律和元素周期表习题课(共40张PPT)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
2.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素 间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表 的说法正确的是 A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 B.在过渡元素中寻找半导体材料
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
3.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界 线)，下列说法不正确的是
√A.B只能得电子，不能失电子
B.原子半径：Ge＞Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第6周期ⅥA族
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
解析 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近， 既能得电子，又能失电子，故A错误； 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 所以原子半径：Ge＞Si，故B正确； As元素位于金属元素与非金属元素的分界 线附近，可作半导体材料，故C正确； Po为主族元素，原子有6个电子层，最外 层电子数为6，处于第6周期ⅥA族，故D正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
7.下列各图中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族五种元素 的原子序数的是
√
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法 中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能
元素在周期表中的位置为
A.ⅤB族
√C.Ⅷ族
B.ⅢB族 D.ⅤA族
解析 由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式为3d64s2，所以在Ⅷ族。
2.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素 间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表 的说法正确的是 A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 B.在过渡元素中寻找半导体材料
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
3.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界 线)，下列说法不正确的是
√A.B只能得电子，不能失电子
B.原子半径：Ge＞Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第6周期ⅥA族
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
解析 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近， 既能得电子，又能失电子，故A错误； 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 所以原子半径：Ge＞Si，故B正确； As元素位于金属元素与非金属元素的分界 线附近，可作半导体材料，故C正确； Po为主族元素，原子有6个电子层，最外 层电子数为6，处于第6周期ⅥA族，故D正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
7.下列各图中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族五种元素 的原子序数的是
√
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法 中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能
元素在周期表中的位置为
A.ⅤB族
√C.Ⅷ族
B.ⅢB族 D.ⅤA族
解析 由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式为3d64s2，所以在Ⅷ族。
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
高中化学 一轮复习苏教版 元素周期表和元素周期律 课件(69张)(共69张ppt)
副族
列3
4
5
6
7 11 12
族 _Ⅲ__B_ _Ⅳ__B_ Ⅴ__B__ Ⅵ__B__ _Ⅶ__B_ Ⅰ__B__ _Ⅱ__B_
Ⅷ族
第_8_、__9_、__1_0__，共 3 个纵行
0族
第_1_8__纵行
2020/5/17
答案
7
(3)元素周期表中的特殊元素位置 ①过渡元素：元素周期表中从_Ⅲ__B__族到_Ⅱ__B__族 10 个纵行共六十多 种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第_6_周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第_7_周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。 ⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮 族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越 强，还原性越弱。( )
(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2020/5/17
答案
30
2．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”) (1)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。 (2)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。 (3)热稳定性：CH4____NH3____H2O。 (4)还原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－。 (5)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋。 答案：(1)< < (2)> > (3)< < (4)> < < (5)＜ ＜
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提示:×。氢元素的主族序数与最外层电子数相等,但属于非金属元素。
(3)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素。
() 提示:×。短周期中,H和F原子序数相差8,且相邻周期的稀有气体元素的原子序数也相 差8。 (4)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。 ( ) 提示:×。过渡元素是副族元素和Ⅷ族元素,所以金属与非金属分界线附近不是过渡元 素。
5.元素周期表的分区 (1)按元素种类分
①的交分界界线处画:如一上条图斜所线示,,即沿为着金元属素元周素期和表非中金_属__元__B素_、_的_S_i分_、_界_A_s线_、__(T_氢e_、元与A素_t_除__外___)A_。l_、__G_e_、__Sb、Po ②金属元素:位于分界线的_____区域,包括所有的_____元素和部分主族元素。 ③非金属元素:位于分界线的_____区域,包括部分主族元素和__族元素。 ④分界线附近的元素,既能表现左出下一定的_______,又能表过现渡出一定的_________。
考点1:元素周期表
【核心知识自查】
1.元素周期表的发展
世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_________绘制完成的,
随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。
2.原子序数
门捷列夫
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为__________________=
核电荷数=质子数=核外电子数。
⑥元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强
非 本质 原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)
(8)0族元素原子的最外层均有8个电子。
()
提示:×。0族元素中He元素的最外层只有2个电子。
(9)第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多。
()
提示:×。第四周期元素中价电子层中未成对电子数最多的是24号元素Cr,其价电子排
布为3d54s1。
(10)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4,短周期元素中分别为C、Si和O、
(5)第ⅠA族全部是金属元素。 ( ) 提示:×。第ⅠA族中含有H元素,是非金属元素。 (6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。 ( ) 提示:×。镧系元素和锕系元素都占据同一格,但是由于核内质子数不相等,所以不是 同位素。 (7)短周期两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。 ( ) 提示:√。短周期元素各周期所具有的元素个数分别是2、8、8,所以如果原子序数相 差8,则周期数一定相差1。
电负性
离子的氧 化性、还原性
气态氢化 物稳定性
最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右)
逐渐增大
阳离子氧化性逐渐增强阴离子 还原性逐渐减弱
同主族(上→下)
逐渐减小
阳离子氧化性逐渐减弱阴 离子还原性逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
碱性逐渐减弱酸性逐渐增强
碱性逐渐增强酸性逐渐减 弱
3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
_(_n_-_2_)_f_0～_1_4_ __(n_-_1_)_d_0～__2n_s_2_
元素性质特点
除氢外都是活泼金属元素; 通常是最外层电子参与反 应
通常是最外层电子参与反 应
d轨道可以不同程度地参 与化学键的形成
金属元素
镧系元素化学性质相近, 锕系元素化学性质相近
6.元素周期表的应用 (1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料。
(2)元素性质的递变规律
项目
化合价
元素的金 属性和非
金属性 第一电离能
同周期(左→右)
同主族(上→下)
最高正化合价由+1→ +7(O、F除外)
最低负化合价=-(8-主族序数)
相同,最高正化合价=主族 序数(O、F除外)
金属性逐渐减弱非金属性逐渐 金属性逐渐增强非金属性
增强
逐渐减弱
逐渐增大
逐渐减小
项目
考点2:元素周期律及应用 【核心知识自查】 1.元素周期律
2.具体表现形式 (1)原子结构的递变规律
项目 核电荷数 电子层数 原子半径
离子半径
同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小
阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)>r(阳离子)
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大
逐渐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ大
右上
0
金属性
非金属性
(2)按价电子排布分
各区元素价电子排布特点如下:
分区
元素分布
s区
ⅠA、ⅡA族
p区
d区 ds区 f区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (除镧系、锕系外)
ⅠB族、ⅡB族
镧系、锕系
价电子排布 _ns_1_～_2_
_n_s_2n_p_1_～_6_ (n-1)d1～9ns1～2 (n-1)d10ns1～2
S。
()
提示:√。短周期为第1、2、3周期,因此最外层有2个未成对电子的是ns2np2或ns2np4,
分别为C、Si和O、S。
(11)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素。 ( )
提示:√。根据价电子排布式4s24p3可以判断此元素核外有4个电子层,最外层有5个电
子,因此位于周期表第四周期第ⅤA族。
本质 原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)
①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强(极少数例外)
金
属
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强
性 比
判断 方法
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强
较
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
⑤若Xn++Y→X+Ym+,则Y比X的金属性强
原子序数,原子序数
3.编排原则
4.元素周期表的结构
【易错警示】①ⅠA族元素不等同于碱金属元素,H元素不属于碱金属元素; ②元素周期表第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族; ③会根据元素周期表的构成特点,分析每周期的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB 族,共有32种元素。
(3)用于工农业生产。 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制 农药材料等。
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行。
()
提示:×。元素周期表中ⅢB族包含的元素种类最多。
(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( )