山西省运城市2020学年高二化学上学期期末调研测试试题

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2019-2020学年高二上学期第一次学情调研化学(卓越班)试题 Word版含答案

2019-2020学年高二上学期第一次学情调研化学(卓越班)试题 Word版含答案

姓名,年级:时间:太和一中2019—2020学年度第一学期高一第一次学情调研(化学)试卷(卓越班)考试范围:选5第1章、第2章1、2节考试时间:90分钟满分:100分出题人:高二化学备课组审题人:高二化学备课组可能用到相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35。

5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137第I卷(选择题共60分)一、单选题(本大题共24小题,每题2.5分)1.网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”,该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成,下列说法不正确的是 ( )A.苯宝宝只想安静地装醇,说明该分子不是醇B.该分子中所有原子一定共面C.该分子能和Na发生置换反应生成H2D.该分子苯环上的一个氢原子被-C4H9取代所得的同分异构体有12种2.春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语,比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发,其结构为,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有()A.3种B.4种C.6种D.9种3.下列关于有机物性质的叙述不正确的是 ( )A.大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂B.有机物参加的反应比较复杂,一般情况下反应较慢C.有机物一般硬度大、熔点高D.绝大多数有机物容易燃烧4.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )5.下列有机物命名正确的是()A. 2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇C.CH3--CH3间二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯6.下列说法正确的是 ( )A.分子式为C5H11Cl的同分异构体有7种B .分子中有两个-CH 3,分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体有3种C .中所有碳原子一定在同一平面上 D .中至少有16个原子共平面7.使1mol 乙烯与氯气先发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是 ( )A .3molB .4molC .5molD .6mol8.假设烷烃的通式为n 2n 2C H ,以下物理量随n 的增加而减小的是 ( )A .1mol 烷烃中共价键的数目B .1mol 烷烃完全燃烧时的耗氧量C .一氯代物的种类D .氢元素的含量9.由于碳碳双键不能自由旋转,因此和是两种不同的化合物,二者互为顺反异构体。

2022-2023学年山西省运城市高二上学期期末调研测试化学试题

2022-2023学年山西省运城市高二上学期期末调研测试化学试题

2022-2023学年山西省运城市高二上学期期末调研测试化学试题1.化学与生活、生产、社会密切相关,下列说法中错误的是A.使用含氟牙膏能预防龋齿,是发生了沉淀的转化B.将草木灰与铵态氮肥混合施用,可降低氮肥的肥效C.燃料电池发电相较火力发电,不仅能量转化率高,而且更绿色D.合成氨工业采用铁触媒做催化剂,目的是加快反应速率,提高NH 3的产率2.下列关于反应热的说法中正确的是A.使用催化剂可改变反应热B.反应物的总键能小于生成物的总键能,则反应为吸热反应C.已知反应2NO(g)+2CO(g)=N 2 (g)+2CO 2 (g)可自发进行,则该反应的△ H<0D.H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(g) △ H=-285.8kJ•mol -1,则H 2的燃烧热△ H=-285.8kJ•mol -13.下列叙述中错误的是A.生铁比纯铁易生锈B.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小C.铁制品上镀铜时,铁制品为阳极,铜盐为电镀液D.外加电流法保护钢铁设备时,用惰性电极作为辅助阳极4.从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图,下列说法中错误的是A.试剂X可以为石灰乳B.“脱水”时采用直接灼烧的方法,得到MgCl 2固体C.“制备”采取电解熔融MgCl 2的方法,Mg在阴极生成D.“溶镁”的离子方程式为:Mg(OH) 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 O5.盐在生产、生活中有广泛的应用。

下列盐的性质与用途对应关系错误的是A.Na 2 CO 3能与油脂反应,可用于除去油污B.TiCl 4水解程度很大,可用于制备TiO 2C.NH 4 Cl溶液呈酸性,可用作焊接金属的除锈剂D.明矾溶于水形成Al(OH) 3胶体,可用于净水6. CuCl2溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H>0。

取相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,下列对实验现象的分析中错误的是操作和现象分析A.A B.B C.C D.D7. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1,在V2O5存在时,该反应机理为:①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ•mol-1②4VO2+O2→V2O52(慢) △H2。

运城市芮城县高二化学下学期期末调研测试试题含解析

运城市芮城县高二化学下学期期末调研测试试题含解析
B.加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口倾斜向上,水倒流使试管炸裂,B选项错误;
C.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸 混合液中加入碎瓷片可以防止液体暴沸,C选项正确;
D.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,然后再用大量水冲洗,涂上碳酸氢钠溶液;因氢氧化钠具有腐蚀性,不能用稀氢氧化钠溶液冲洗,D选项错误;
答案选C。
B.根据该分子的结构简式可知,其分子式为C16H12O5,B选项正确;
C.该分子中含有酚羟基,酚羟基邻位碳原子上有氢原子,可以与Br2发生取代反应,含有碳碳双键,可发生加成反应,因此1 mol该物质可消耗2 mol Br2,C选项错误;
D.该物质与足量的H2发生加成反应后,碳碳双键和羰基均被加成,官能团减少2种,D选项错误;
B.具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏,则容量瓶和滴定管使用前均需要检漏,故B正确;
C.蒸馏结束后,充分冷凝,则先停止加热,后停止通入冷凝水,故C错误;
D.分液时,为了避免污染试剂,下层溶液从下口流出,上层液体从上口倒出,故D错误;
答案选B。
6.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A。 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1。0NA
A。 该物质遇FeCl3溶液不显色
B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5
C。 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2
D。 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据汉黄芩素的结构简式可知,该分子中含有酚羟基,所以该物质遇FeCl3溶液显紫色,A选项错误;
A。 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

2020-2021学年度高二化学第一学期人教版(2019)选择性必修1期末试题(含答案)

2020-2021学年度高二化学第一学期人教版(2019)选择性必修1期末试题(含答案)

2020-2021学年度高二化学第一学期人教版(2019)选择性必修1期末试题一、单选题1.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。

在温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g),反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.T℃时,该反应的化学平衡常数为4 45B.图中c点所示条件下:v(正)>v(逆)C.图中a、c点对应的CO2浓度:c a(CO2)>c c(CO2)D.容器内的压强:p a︰p b>6︰72.原子钟是一种精度极高的计时装置,镍氢电池可用于原子钟的制作,某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如图所示,反应原理为LaNi5H6+6NiO(OH)放电充电LaNi5+6NiO+6H2O。

下列有关说法错误..的是( )A.充电时a电极为电池的阴极B.放电时镍氢电池负极附近碱性增强C .充电时每转移1 mol e -,理论上b 电极质量增加17 gD .放电时正极反应为6NiO(OH)+6e -=6NiO+6OH -3.对于300mL1mol/L 盐酸与铁片的反应,采取下列措施:℃升高温度;℃改用100mL3mol/L 盐酸;℃再加300mL1mol/L 盐酸;℃用等量铁粉代替铁片;℃改用100mL98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是 A .℃℃℃B .℃℃℃C .℃℃℃℃D .℃℃℃℃4.298 K 时,向H 3PO 4溶液中滴入NaOH 溶液,溶液中H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 24-、PO 34-的物质的量分数δ(X )随pH 的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是( )A .K a1(H 3PO 4)=1.0×10-2.1B .K h (H 2PO 4-)=1.0×10-6.8C .在NaH 2PO 4溶液中,c (H 2PO 4-)>c (HPO 24-)>c (H 3PO 4)D .pH >10时,主要离子反应为HPO 24-+OH -=PO 34-+H 2O5.H 2O 2分解的过程如图所示,其中反应Ⅰ较慢,反应Ⅱ很快,下列有关反应的说法错误的是( )A.IO-是该反应的催化剂B.H2O2分解的速率由反应Ⅰ决定C.反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高D.升高温度,可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率6.298K时,向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。

山西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)

山西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)

2024~2025学年高二10月质量检测卷化 学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。

2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围:人教版选择性必修1第一章~第二章第二节。

5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.“挖掘文物价值,讲好中国故事”,下列有关文物的叙述正确的是A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨,它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料C.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质,其主要成分是CuSO 4·5H 2O D.台北故宫的“东坡肉”主要成分是Al 2[SiO 4][F,OH]2,它属于硅酸盐矿物2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是A.N 2H 4和NO 2反应作为火箭推进剂B.AI 和Fe 2O 3反应焊接钢轨C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属3.汽车尾气处理中涉及化学反应: 。

下列措施能使平衡正向移动的是A.加压B.升温C.使用催化剂D.恒容条件下充入He4.常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应:,下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成H 2的总量的是A.升高温度B.增大压强C.加入盐酸D.加入Na 2SO 4溶液5.和反应生成O 2和HF的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)++A 0H ∆<2442Zn H SO ZnSO H ++↑2OF (g)2H O(g)A.OF 2既是氧化剂,又是还原剂2B.生成1 mol O 2时转移4 mol 电子C.热化学方程式为D.上述反应可以在玻璃容器中进行6.含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(李)(1)

2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(李)(1)

山西省太原市2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.2021年12月9日,中国空间站首次太空授课圆满完成。

在空间站里,可以利用CO2和H2的反应,将航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O。

下列说法不正确的是A.氢能是一种理想的绿色能源,燃烧产物对环境友好B.已知氢气、甲烷的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1,则相同质量的氢气和甲烷完全燃烧时,氢气放出的热量更少C.氢气可以来自电解水和氯碱工业D.氢氧燃料电池在负极室通入氢气2.下列物质所含阴离子,能使水的电离平衡向右移动的是A.醋酸钠B.硝酸钠C.氯化铵D.冰醋酸3.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小4.下列关于能级和原子轨道的说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个原子轨道B.在不同的能层中,p能级最多可容纳的电子数是相同的C.每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)D.3d能级有5个原子轨道,且电子按3p→3d→4s的顺序填充5.下列叙述正确的是A.核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B.原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C.各能层的s电子云轮廓图都是圆形,但圆的半径大小不同D.钠的焰色试验呈现黄色,是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的6.下列叙述正确的是A.共价化合物中,电负性大的成键元素表现为负价B.s区元素全部是金属元素C.元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D.电负性越大,元素的非金属性越强,第一电离能也一定越大7.金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优良合金,下列金属元素基态原子中未成对电子数最多的是A.CuB.FeC.CrD.Ni8.原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。

山西省运城市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题含答案

山西省运城市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题含答案

运城市2022-2023学年第一学期期末调研测试高一化学试题(答案在最后)2023.本试题满分100分,考试时间75分钟。

答案一律写在答题卡上。

注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。

5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 一、单选题(每个小题只有一个答案,本题共9个小题,每题3分,共27分)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( ) 选项 用途性质或原理A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力B抗击新冠疫情时,84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂 二者都有较强的氧化性C工业上常用绿码42(SO )Fe 7H O ⋅处理废水中含有的重铬酸根离子()227Cr O -2Fe +具有还原性D 用小苏打治疗胃酸过多3NaHCO 可中和胃酸2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N H O +=+↑+放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列说法正确的是( )A.2N 的结构式N N =B.2H O 的电子式:2H :O:H -++⎡⎤⎣⎦C.35Cl -结构示意图:D.2NaNO 的电离方程式:22NaNO NO Na -+=+3.下列说法正确的是( )A.石墨和60C 互为同素异形体,相互转化是化学变化,属于非氧化还原反应B.因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以可以用过滤的方法把胶体中胶粒分离出来C.测定新制氯水的pH 时,先用玻璃棒酶取液体滴在pH 试纸上,再与标准比色卡对照D.铭(Tl )与铝同族,推测其单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与NaOH 溶液反应产生氢气 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.246gNO 和24N O 的混合气体中含有的氧原子数为A 2N B.22mol /LMgCl 溶液中Cl -的数目为A 4NC.取2.3g 金属Na 在一定条件下与2O 反应,若Na 完全反应生成3.6g 产物,失去电子数为A 0.1ND.标准状况下,222.4LD 中子数为A 2N 5.下列钠及其化合物说法正确的是( )①将金属Na 投入硫酸铜溶液中,剧烈反应,析出红色固体; ②22Na O 投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;③质量相等的3NaHCO 与23Na CO 分别与足量盐酸完全反应时,产生2CO 物质的量相等; ④鉴别3NaHCO 与23Na CO 溶液,可用()2Ca OH 溶液;⑤3NaHCO 固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;⑥3NaHCO 粉末中混有23Na CO ,可配制成溶液通入过量的2CO ,再低温结晶提纯得到。

2022-2023学年山西省运城市盐湖区实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市盐湖区实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市盐湖区实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中,充分反应后A、Fe3+全部被还原B、Fe3+部分被还原,Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化D、溶液中只有Fe2+参考答案:B2. 巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3C00—、Cl— B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I— D.Na+、NH4+、Cl—参考答案:D3. 下列过程:①豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥,②雷雨时雨水中存在微量硝酸,③工业上将N2合成氨,④用氨氧化制硝酸,属于固氮的是A.仅①②③ B.仅②③④ C.仅①③④ D.①②③④参考答案:A略4. 下列有机物在 H-NMR(核磁共振氢谱) 上只给出一组峰的是:A .HCHOB .CH3OH C.HCOOHD.CH3COOCH3参考答案:A5.D.2CH3OH浓H2SO4△CH3OCH3+H2O参考答案:D略6. 将pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较[来源: ]D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较参考答案:C略7. 下表中物质的分类组合完全正确的是( )参考答案:D略8. 盐酸和KHCO3反应时,能使反应的最初速率明显加快的是()A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度降低到25度D.增加KHCO3粉末的量参考答案:B考点:化学反应速率的影响因素.分析:根据影响化学反应速率的因素分析.盐酸与K2CO3反应时,升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率,以此解答.解答:解:A.盐酸的用量增加一倍,并不改变浓度,反应速率不变,故A错误;B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半,反应速率增大,故B正确;C.温度降低,化学反应速率减慢,故C错误;D.增大KHCO3粉末的用量,浓度不变,固体表面积不变,则反应速率不变,故D错误.故选B.点评:本题考查影响化学反应速率的因素,明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答,难度不大.9. 将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。

山西省2020年高二上学期化学期末考试试卷

山西省2020年高二上学期化学期末考试试卷

山西省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分)下列叙述正确的是A . 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72. (2分) (2015高三上·福建开学考) 下列说法错误的是()A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(HX)可能大于c(X﹣)B . 在pH=4.5的NaHSO3溶液中,c(H2SO3)大于c(SO32﹣)C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c(OH﹣)不断增大D . 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释,c(Ba2+)增大3. (2分) (2018高三上·东莞期末) 常温时,1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0 ,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。

下列说法正确的是()A . 当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B . 在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:pH=1gC . 常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2D . 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4>HClO24. (2分) (2017高二上·莆田期末) 含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水,加热可除去Ca2+、Mg2+ ,使水变为软水.现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为()(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10﹣6 , Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12)A . CaO、MgOB . CaCO3、MgCO3C . CaCO3、Mg(OH)2D . CaCO3、MgO5. (2分)已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是()A . 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6. (2分)(2016·宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质,其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9mol2•L﹣2 , Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 mol2•L﹣2 ,则下列说法中正确的是()A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0×10﹣3 mol,则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时,常加入饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理7. (2分)根据下列有关图象,说法正确的是()A . 由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知,t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量8. (2分) (2015高二下·桂林期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是()A . A的百分含量不再改变B . 各组分的浓度不再改变C . 反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD . 单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应9. (2分) (2017高二上·盐城期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A . 从C(石墨)=C(金刚石)△H=1.9kJ•mol﹣1 ,可知金刚石比石墨更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C . 由H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ,则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体,放出热量等于5.73 kJD . 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=﹣571.6 kJ•mol﹣110. (2分) (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法错误的是()A . 该反应的焓变△H>0B . 图中Z的大小为b>3>aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大11. (2分)在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ,一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3 .反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为()n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/molA 1.00 1.0B00 2.0C0.20.1 1.8D 1.50.75 1.0A . AB . BC . CD . D12. (2分) (2018高三上·钦州港开学考) 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A . 滴入甲基橙显红色的溶液中: Na+、NO3-、I-、SO42-B . 水电离出的c(H+) =10-12mol/L中:K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-C . c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-D . 加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-13. (2分)已知PCl3的熔点为﹣93.6°C,沸点为76.1℃,露置于空气中有白雾生成.下列叙述正确的是()A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸14. (2分) (2016高一下·广州期中) 对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是:①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气④铜片上析出1mol氢气()A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④15. (2分) (2016高二上·嘉峪关期末) 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣,下列说法正确的是()A . 稀释溶液,水解平衡常数增大B . 升高温度,c(CO32﹣)减小C . 稀释溶液,溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH(s),溶液pH减小16. (2分)实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应,试管中发生的反应是CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ,集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。

山西省2020版高二上学期化学期末考试试卷

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山西省2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高一上·甘肃期中) 下列反应的离子方程式正确的是()A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水与盐酸反应:H++OH﹣═H2OC . 碳酸钡加入稀硫酸:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D . 氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣2. (2分) (2017高二下·湖北期中) 常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是()①20mL蒸馏水②30mL 0.03mol/L HCl溶液③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液.A . ②>④>③>①B . ①>②>④>③C . ①>②>③>④D . ③>②>④>①3. (2分) (2018高一下·烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是()A . 加热固体,用湿润的红色石蕊试纸靠近,看颜色变化,用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液,产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投入CuSO4溶液,可观察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热,便得到Fe(OH)3胶体4. (2分) (2017高一下·洛阳期中) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是()实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线,则产生5.6L气体⑤电流的流向是:Cu→Zn⑥负极反应式:Cu﹣2e﹣═Cu2+ ,发生氧化反应.A . ②④⑤B . ②③⑤C . ①④⑥D . ③④⑤⑥5. (2分)一定温度下,1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ.下列说法正确的是()A . 将容器压缩时,正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(L•min)C . 向平衡后的体系中加入lmolM(s),平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态6. (2分) (2019高三上·哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。

山西省2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷

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山西省2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题;共80分)1. (2分) (2017高二上·达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应,为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是()A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液2. (2分) (2018高二上·武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl-+HClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)3. (2分) (2016高一下·德州期中) 在反应3H2+N2⇌2NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L•s),则反应所经历的时间为()A . 0.44 sB . 2 sC . 0.33 sD . 1 s4. (2分)下列变化过程中,不能用化学平衡移动原理解释的是()A . H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深B . Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅D . 氯气中混有氯化氢,可通过饱和NaCl溶液除去5. (2分) (2016高二上·遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY).若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是()A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时,二者生成H2的速率相等6. (2分)化学与生产、生活密切相关.下列说法正确的是()A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强7. (2分) (2017高二上·黄陵期末) 25℃时,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时,两者恰好完全反应,下列说法正确的是()A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C . 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10﹣7mol/LD . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样8. (2分) (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是()A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ,为加快反应速率,可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),压缩体积,平衡正向移动,K 值增大D . 25℃时Ka(HClO)=3.0×10-8 , Ka(HCN)=4.9×10-10 ,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)9. (2分) (2019高二上·长春期中) 下列说法中正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电,但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤10. (2分)工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应,在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右,原因是()A . 高温有利于提高反应的转化率B . 高温可加快反应的限度C . 700K时反应催化剂活性最强D . 高温可加才可以自发向右进行11. (2分)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A . CO2是气体,SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀12. (2分)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3•H2O13. (2分)已知:X(g)+Y(g)⇌3Z(g),X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示),在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示).则相应的图示中正确的是()A .B .C .D .14. (2分)下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多⑥合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A . ①②⑤⑥B . ②③④⑦.C . ①③⑤⑦D . 全部15. (2分)下列化学原理表述正确的是()A . 氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)16. (2分) (2015高二上·卢龙期末) 下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是()A . Na2CO3:CO32﹣+H2O⇌2OH﹣+CO2↑B . NH4NO3:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C . CuSO4:Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+D . KF:F﹣+H2O═HF+OH﹣17. (2分) (2016高一上·海南期中) 下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()A . Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、H+、Cl﹣C . K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣D . Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣18. (2分) (2016高一上·庆阳期中) 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,则c(NO3﹣)为()A . 0.05 mol/LB . 0.20 mol/LC . 0.30 mol/LD . 0.40 mol/L19. (2分) (2018高二上·长春期中) 下列事实不属于盐类水解应用的是()A . 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B . 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D . 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率20. (2分)下列各项内容中,排列顺序不正确的是()A . 微粒半径:S2﹣>K+>Na+B . 氢化物的沸点:HI>HBr>HFC . 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO321. (2分)下列实验能达到预期目的的是()A . AB . BC . CD . D22. (2分)下列说法正确的是①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。

山西省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

山西省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

山西省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2017高一上·临川期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液⑥蒸发A . ①④②⑥⑤③B . ④①②⑤③⑥C . ②④⑤①⑥③D . ⑤②④①③⑥2. (2分) (2016高一上·乐山期中) 在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,其中“溴酸盐( BrO3﹣)”这一潜在致癌物质被做了严格限制.有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br﹣),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐.下列有关该转化过程的认识正确的是()A . 1 molBr﹣完全转化为BrO3﹣,得到6 mol电子B . 该过程中溴化物发生氧化反应,臭氧发生还原反应C . 该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化D . 该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3﹣)是还原剂3. (2分) (2017高一上·黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石(杂质不溶于水,也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得111.2g固体,向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生,至固体不再减少时过滤,得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣),则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为()A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 1:44. (2分) (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是()A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末5. (2分) (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是()A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素,和互为同位素6. (2分) (2018高一下·宾阳期末) 在实验室中,下列除杂的方法正确的是()A . 溴苯中混有溴,加入KI溶液,用汽油萃取B . 乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C . 乙烷中混有乙炔,通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,然后分液7. (2分) (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。

运城市高二化学上学期期末调研测试试题含解析

运城市高二化学上学期期末调研测试试题含解析
11.已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313。2 kJ/mol
过程II:……
下列说法不正确的是
A。 过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子:
【答案】B
【解析】
【详解】A. 推广共享公共工具,减少化石燃料燃烧,减少二氧化碳的排放,故不选A;
B。 大力开发化石能源,会增大二氧化碳的排放量,故选B;
C。 推广使用新型能源,减少化石燃料燃烧,可以减少二氧化碳的排放,故不选C;
D. 推广使用电子货币,减少纸质货币的使用,减少纸的使用,可以减少二氧化碳的排放,故不选D;
A。 上述反应的正反应是吸热反应
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=
C。 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0。3mol,5min后温度升高到800℃,此时测得X 混合气体 密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
【答案】B
【解析】
【详解】A. 升高温度,平衡常数增大,所以上述反应的正反应是吸热反应,故A正确;
山西省运城市2019—2020学年高二化学上学期期末调研测试试题(含解析)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分;每小题只有一个选项符合题意)
1。“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”.下列做法不可取的是
A。 推广共享公共工具B. 大力开发化石能源
C. 推广使用新型能源D。 推广使用电子货币
B。 水解微弱,不能生产沉淀,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,故B错误;

山西省运城市2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题

山西省运城市2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题

山西省运城市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题本试题满分100分,考试时间90分钟。

答案一律写在答题卡上。

注意事项:1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。

可能用到的相对原子质量:H 10- C 12- Li 7- Na 23- Cr 52- 一、选择题(共20题,每题3分,共60分) 1.化学与我们的生活息息相关,下列说法错误的是 A .食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质 B .补充氟元素能够防止龋齿,应当大力提倡使用含氟牙膏 C .随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染 D .使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 2.下面说法中,与盐类水解无关的是 ①明矾可作净水剂②为保存2FeCl 溶液,要在溶液中加入少量盐酸 ③加热燕干3AlCl 溶液,得不到3AlCl 固体 ④4NH Cl 和2ZnCl 溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放23Na CO 、23Na SiO 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞· ⑥在4NH Cl 或3AlCl 溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦泡沫灭火器反应原理⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强,草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A .①④⑦B .②⑤⑧C .③④⑥D .全有关3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A .HF 与NaOH 溶液反应:()()()2 Haq +OH aq H O l +- ΔH=57.3kJ/mol -B .氢气的燃烧热为1285.5kJ mol -⋅,则水分解的热化学方程式为:()()()2222H O l 2H g O g + 1ΔH=+571kJ mol -⋅C .已知()()()223N R 3H g 2NH g + 1ΔH=92.4kJ mol --⋅,则在一定条件下将21molN 和23molH 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ 的热量D .已知()()()22C ,s +O g 2CO g 石墨 1ΔH=221kJ mol --⋅,则石墨的燃烧热为1110.5kJ mol -⋅4.利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。

山西省2020版高二上学期期末化学试卷(I)卷

山西省2020版高二上学期期末化学试卷(I)卷

山西省2020版高二上学期期末化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.单项选择题 (共25题;共51分)1. (2分)(2017·柳州模拟) 下列关于物质性质的认识错误的是()A . 烟花燃放,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B . “雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C . 淀粉和纤维素都能水解,水解最终产物都为葡萄糖D . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用2. (2分)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是()A . X显酸性B . Y一定是水C . Z可能是碳酸钠溶液D . Z可使石蕊试液变蓝3. (2分) (2018高二下·诸暨期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是()A .B .C .D .4. (2分) (2018高一上·天水开学考) 下列物质是属于非电解质的是()A . NH3B . (NH4)2SO4C . Cl2D . CH3COOH5. (2分)能证明次氯酸是弱酸的事实是()A . 能与NaOH溶液反应B . 能使品红溶液褪色C . 见光能分解D . 向Ca(ClO)2 溶液中通入CO2能生成次氯酸6. (2分) (2016高二上·洛阳期中) 在25℃、101k Pa下,0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是()A . 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H═+259.92 kJ/molB . 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H═+2599.2 kJ/molD . 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣2599.2 kJ/mol7. (2分) (2015高二上·宁强月考) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是()A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等8. (2分) (2016高一上·葫芦岛期中) 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu.A . ①③B . ②④C . ②③D . 没有9. (2分)关于下图所示各装置的叙述中,正确的是()A . 装置①是原电池,Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深C . c、d是惰性电极,若用③电解水,电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液D . 若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液10. (2分) (2016高二上·东营期末) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的()A . 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定C . 滴定过程中,锥形瓶中有溶液溅出D . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗11. (2分) (2015高二上·南昌期末) 常温下,0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9,则下列说法正确的是()A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释,CH3COONa水解程度增大,c(OH﹣)增大C . 该溶液水电离出的c(OH﹣)═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣512. (2分) (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是()A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶于浓盐酸中,然后加水稀释13. (2分) (2018高二上·芮城期中) 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A . 加水稀释两倍后,两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20℃,两溶液的pH均不变C . 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的H2比盐酸少D . 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大14. (2分) (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+15. (2分) (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A . pH相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液,溶液中c(NH4+)的大小顺序为①>②>③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液:[c(Na+)﹣c(F﹣)]>[c(K+)﹣c(CH3COO﹣)]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液:c(OH﹣)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH﹣)16. (2分)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH﹣)的操作是()A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入CO2气体D . 向水中加食盐晶体17. (2分)(2017·绍兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A . HClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl18. (2分)某温度时,Kw = 1×10-12 ,下列说法正确的是A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c(OH-)=0.1mol·L-1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后,溶液的pH=6.519. (3分) (2018·江苏模拟) 温度为T时,在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。

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山西省运城市2020学年高二化学上学期期末调研测试试题2020.1 本试题满分100分,考试时间90分钟。

答案一律写在答题卡上。

注意事项1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。

可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分;每小题只有一个选项符合题意)1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。

下列做法不可取的是A.推广共享公共工具B.大力开发化石能源C.推广使用新型能源D.推广使用电子货币2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A.HCO3-+H2OƒH3O++CO32-B.Fe3++3H2OƒFe(OH)3↓+3H+C.SO32-+2H2OƒH2SO3+2OH-D.CH3COO-+H2OƒCH3COOH+OH-3.下列说法正确的是A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后,所得固体为Al2O3和Na2SO34.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/molB.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,又是化合反应.C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀6.在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)ƒ2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化;②容器内气体分子个数不再发生变化;③容器内气体的压强不再发生变化;④v正(NO):v逆(N2):V逆(CO2)=4:2:1A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④7.温度为T时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)ƒC(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。

下列说法中不正确的是A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)=0.15 mol·L-1·min-1B.该反应方程式中的x=2C.若平衡时保持温度不变,压缩容器容积,平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时,改变的条件是降低温度8.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。

把白锡制成的器皿放在0℃ (T=273K)和1.01×105Pa的室内保存,它能否变成灰锡(已知:该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H=-2181 kJ·mol-1,△S=-6.61J·mol-1·K-1;当△H-T △S<0时反应能自发进行)A.能B.不能C.不能确定D.升温后能9.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:2X(g)+Y(s)ƒZ(g)+W(g),若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是A..上述反应的正反应是吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为K=()() ()() 2c Z c W c X c Y⋅⋅C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol,5min后温度升高到800℃,此时测得X为0.1mol,该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一10.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥e(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④11.已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol。

以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol过程II:……下列说法不正确的是A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子:B.过程II热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9 kJ/molC.过程I、II中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能12.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点,其工作原理如下图所示,下列说法不正确的是A.负极反应:N2H4-4e-=4H++N2↑B.通入氧气的电极为正极C.电池工作时OH-向负极移动D.该电池工作一段时间后,电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)13.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。

常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系错误的是A.V(NaOH)=0时,c(H+)>1×10-7mol/LB.V(NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mL时,溶液的pH为9,则10-9=10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)D.V(NaOH)>10mL时,可能存在c(OH-)>c(Na+)>c(C2O42-)14.根据相应的图象(图象编号与选项一一对应),判断下列相关说法正确的是A.t0时改变某一条件后如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时,外界条件对平衡的影响如图所示,则正反应为放热反应C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度的关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C一定均为气体,D为固体或液体15.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)B.已知259℃时K sp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.3 mol·L-1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1C.25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH2COOH)+2c(H+)16.化学实验小组在学习化学电源和氯碱:工业相关知识后,在实验室进行实验验证,他们设计组装了如下图所示装置,已知a为石墨电极;b为铁电极;c为铝电极(已除去表面氧化膜);d为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流计指针发生明显偏转。

下列判断正确的是A.b为负极,d为阳极B.一段时间后,a和d电极附近溶液变红C.b电极电极反应式为:2Cl――2e=Cl2↑D.当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失17.某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法不正确的是(已知:K sp(ZnS)=3×10-25mol2/L2)A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)C.该温度下K sp(CuS)=10-35.4 mol2/L2D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀18.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)=CH2OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是A.该反应的△H<0,且p1<p2B.反应速率:V逆(状态A)>V逆(状态B)C.在C点时,CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同第II卷(非选择题共46分)19.(14分)水是生命之源,万物之基。

不仅如此,水在化学中的作用也不可忽视。

I.常温下,浓度均为0.l mol·L-1的下列五种水溶液的pH如下表:(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是。

(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最弱的是;将各溶液分别加水稀释100倍,pH变化最大的是 (填字母)。

A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为。

II.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:(1)95℃时水的电离平衡曲线应为 (选填“A ”或“B ”);(2)25℃时,将pH =10的NaOH 溶液与pH =6的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH =7,则NaOH 溶液与盐酸溶液的体积比为 ;(3)95℃时,若1体积pH =a 的某强酸溶液与10x体积pH =b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a 与b 之间应满足的关系是 。

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