高考化学复习压轴题型提分练3
【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析
【化学】备战高考化学物质的量解答题压轴题提高专题练习附答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
高考化学——化学键的综合压轴题专题复习
高考化学化学键的综合压轴题专题复习一、化学键练习题(含详细答案解析)1.A、B、C D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表:元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的兀素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最咼价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的兀素(1)B元素符号为_____ , A与C以原子个数比为1: 1形成的化合物的电子式为—，用电子式表示C与E形成化合物的过程___________ , D形成的简单离子的结构示意图为 _____________ 。
(2)F的氢化物是由______ (极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 _____ 。
(3)非金属性D ____ E填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al册同违询和亠N冷丘一牺五］-® 极性2NH4CI+ Ca(0H2 區」b* illA CaC2+2NH3f +2H2O 小于D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为0元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al; C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl; F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1)由分析可知B元素符号为AI, 0与Na以原子个数比为1:1形成的离子化合物是Na2O2，电子式为汇+;离子化合NaCI的电子式形成过程为於-的离子的结构示意图为(2)NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH2 CaC2+2NH3 f +2H2O;(3)S的原子半径大于Cl的原子半径，所以S得电子的能力比CI弱，即S元素的非金属性小于CI的非金属性。
高考化学-压轴题型 精品优选公开课件
(2014·课标卷Ⅰ，27)(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品， 还原性，回答下列问题： (1)H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：___________________ ___________________________________________________________ (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag＋还原为银，从而可用于化 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 则氧化产物为________(填化学式)。 ③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ___ “弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的 式：____________________________________。
评分细则 (1)写成“===”及完全电离形式不得分； (2)①写成“正一价”得分，②写成“磷酸”或“PO34－”不得分，③按标准 案评分； (3)不写“↑”得 1 分，反应物、生成物写错或没配平不得分； (4)①不写“↑”符号得 1 分，不配平不得分；②表达意思明确即可得分 ③“PO34－”写成“H3PO4”亦得分，原因表达意思明确即可得分。
(1)高温(2 分)
p4（CO2） (2) p4（CO） (2
分)
(3)C(2 分)
(4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则 反应同时发生(2 分) (5)ABC(3 分)
(6)
高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练3新人教版(2021年整理)
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小题提速练（三）（分值：42分,建议用时：15分钟）序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关。
下列应用利用了物质氧化性的是( ）A．活性炭漂白B．重铬酸钾检测是否酒驾C．硫酸亚铁作抗氧化剂D．酒精消毒B［活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性,B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,D项错误。
］8．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液用量筒量取20 mL 0.500 0mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mLB除去Cl2中混有的少量HCl 将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液,冷却结晶，过滤D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3＋将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液C240 mol·L －1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl 混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体,引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错误;KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液,冷却结晶，过滤后得到KNO3固体,杂质NaCl则留在母液中，C 正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成,滴加KSCN溶液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应加入足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。
高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：`(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
'资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象!Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色\(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-= 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L -1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色【解析】！【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；.(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高考化学(氮及其化合物提高练习题)压轴题训练附详细答案
高考化学(氮及其化合物提高练习题)压轴题训练附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。
某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH 固体质量为______g。
(3)用 NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______________________。
(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是__________________ (填化学式)。
(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。
根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl。
需选用的物质是_____________________(填序号)。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2溶液，说明气体2是NO、NO2、N2，气体3是CO和N2，捕获产物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。
【新步步高】2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型三 Word版含答案
题型三 “整套装置型” 定性、定量实验探究1.CuCl 晶体呈白色，熔点为430 ℃，沸点为1 490 ℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H 3CuCl 4，反应的化学方程式为 CuCl(s)＋3HCl(aq)H 3CuCl 4(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuCl ，反应原理：2Cu 2＋＋SO 2＋8Cl －＋2H 2O===2CuCl 3－4＋SO 2－4＋4H ＋CuCl 3－4(aq)CuCl(s)＋3Cl －(aq)①装置C 的作用是_____________________________________________________________。
②装置B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl 晶体。
混合物――→冷却ⅰ――→倒入溶有SO 2的水中ⅱ――→过滤ⅲ――→洗涤ⅳ――→干燥ⅴCuCl 晶体 操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________。
操作ⅳ中宜选用的试剂是________________________。
③实验室保存新制CuCl 晶体的方法是________________________________________________________________________。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl 晶体，请简述实验方案：________________________________________________________________________。
(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO 、CO 2、N 2和O 2的百分组成。
已知：ⅰ.CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 形成Cu(CO)Cl·H 2O 。
ⅱ.保险粉(Na 2S 2O 4)和KOH 的混合溶液能吸收氧气。
化学高考压轴题型提分练 (3)
题型四物质制备定量探究型1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外，还有________(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。
滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤如下，请填写实验操作。
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待________________时，停止加热，将烧瓶取下；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练17 非选择题提分练(三)
专练17 非选择题提分练（三）1.[2022·海南卷]以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。
回答问题：（1）基态O原子的电子排布式为，其中未成对电子有个。
（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。
酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。
邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
新年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：曲线的分析与应用
2019年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：曲线的分析与应用一、选择题1、乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.常温下，pK b2＝－lgK b2＝7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H＋)>c(OH－)D.曲线G代表pH与lg的变化关系答案：B解析二元弱碱的第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH与lg的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时lg c H3NCH2CH2NH2＋3c H2NCH2CH2NH＋3＝0, pK b2＝－lgK b2＝14－pH＝7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH3Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H＋)>c(OH－)，选项C正确。
2、向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝n HCln Na2CO3]与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是()A.f ＝0时，溶液中：c(Na ＋)＝2c(CO 2－3)B.f ＝0.5时，溶液中：c(HCO －3)>c(CO 2－3)C.f ＝1时，溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(OH －) D.f ＝2时，溶液中：12c(Na ＋)＝c(CO 2－3)＋c( HCO －3)＋c(H 2CO 3)答案 B解析 A 项，f ＝0时，溶液中的溶质为Na 2CO 3，因CO 2－3水解，则溶液中c(Na ＋)＞2c(CO 2－3)，错误；B 项，f ＝0.5时，溶液中NaHCO 3和Na 2CO 3等物质的量，因CO 2－3的水解程度大于HCO －3，则溶液中c(HCO －3)>c(CO 2－3)，正确；C 项，f ＝1时，溶液中的溶质为NaHCO 3和NaCl ，根据电荷守恒定律可知：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(OH －)＋c(Cl －)，错误；D 项，f ＝2时，Na 2CO 3恰好和HCl 反应，有少量CO 2逸出，溶液中：12c(Na ＋)＞c(CO 2－3)＋c( HCO －3)＋c(H 2CO 3)，错误。
2020-2021【化学】备战高考化学化学反应原理解答题压轴题提高专题练习附答案解析
2020-2021【化学】备战高考化学化学反应原理解答题压轴题提高专题练习附答案解析一、化学反应原理NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵()44分。
()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H()O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化2学方程式____________________________。
()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。
该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。
(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。
.碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、CuⅠ.无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、CuⅡ.无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、CuⅢ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。
()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。
制取44①从混合溶液中获得较多粗NHClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过4滤、洗涤、干燥。
②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能4进行，其原因是_______________________________。
()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO 4的质量分数。
[已知：NH 4ClO 4的相对分子质量为117.5；NH 4ClO 4与甲醛反应的离子方程式为()424264NH 6HCHO CH N H 3H 6H O ++++=++，()26CH N 4H +()26CH N 4H ++ 6K 710]-=⨯实验步骤：步骤Ⅰ.称取7.05g 样品。
2020届高考化学提分攻略 题型03 阿伏加德罗常数(含解析)
2020届高考化学提分攻略题型03 阿伏加德罗常数一、解题策略二、题型分类【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，8】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g 正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
【典例2】【2018·课标全国Ⅰ，10】N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
2014届高考化学三轮复习简易通(广东专用)三级排查大提分Word版训练：专题三 离子反应 氧化还原反应
专题三离子反应氧化还原反应(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2012上海高考，5)离子方程式两边不一定满足()。
A．离子所带正负电荷数总和相等B．原子的总数相等C．元素的种类相同D．离子的总数相等答案 D2．(仿2012广东高考，10)下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是()。
A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池C．盐卤用于制豆腐D．用小苏打发酵面团制作馒头解析A项，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，次氯酸钠消毒是利用其与水作用产生的次氯酸的强氧化性；C项，盐卤制豆腐利用胶体聚沉知识，不是氧化还原反应；D项，小苏打受热分解不是氧化还原反应。
答案 B3．(仿2013广东高考，8)下列离子组能大量共存的是()。
A．Ba2＋Cl－SO2－4K＋B．Mg2＋SO2－4Na＋Cl－C ．H ＋ CO 2－3 Al 3＋ Cl －D ．K ＋ Fe 2＋ NO －3 H ＋解析 Ba 2＋和SO 2－4因生成沉淀而不能共存，A 错误；CO 2－3与H ＋、Al 3＋不能共存，C 错误；Fe 2＋与H ＋和NO －3因发生氧化还原反应而不能共存，D 错误。
答案 B4．(仿2013新课标Ⅱ全国高考，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
A ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋=== Cu ↓＋2Na ＋C ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O=== Al(OH)3↓＋3H ＋D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋=== 2Fe(OH)3＋3Mg 2＋ 解析 用铜做电极电解CuSO 4溶液，阳极Cu －2e －=== Cu 2＋，阴极Cu 2＋＋2e －=== Cu ，A 错；钠与CuSO 4溶液反应，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与硫酸铜反应，B 错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)3胶体，不写沉淀符号，C 错。
高考化学复习压轴题型提分练1.docx
高中化学学习材料唐玲出品压轴题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
(2)以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol·L－1 NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。
请回答：(4)T 2时，0 ～ 0.5 min 内的反应速率v (CO)＝________________。
高考化学复习压轴题型提分练三.docx
高中化学学习材料姓名：________ 班级：________ 学号：________压轴题型提分练题型三物质制备定性探究型1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。
请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。
A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固体D．CaSO3固体相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。
(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。
A．Na2S固体B．CuS固体C．FeS固体D．FeS2固体反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。
(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________________ ________________________。
压轴题03 融合物质结构考点的有机题-(解析版)
压轴题03 融合物质结构考点的有机题融合物质结构考点的有机题是近几年江苏高考对于有机化学基础和物质结构的重要考查形式，融合物质结构考点的有机题是2023年江苏高考实验考查的必考重点难点。
除了常见对有机物官能团性质的考查外还会渗透、物质结构核心考点的考查，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
融合物质结构考点的有机题注重常见对有机物官能团性质及结构的考查等基础知识的掌握，涉及物质结构中化学键类型、配位键的判断、杂化轨道的判断、手性碳原子、微粒之间的作用力特别是氢键的考查等、因此建立证据推理和模型认知，注意对有机物结构的细节的把握。
1．（2023·江苏南通·统考二模）沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。
下列说法正确的是A．X中所含官能团有酯基、酰胺基B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好H反应后的有机产物中含有4个手性碳原子C．Y与足量2FeCl溶液可检验有机物Y中是否含有XD．用3【答案】C【详解】A．由结构式可知，X中所含官能团有酯基、羰基、次氨基，故A错误；B．Y中含有羟基可以和水分子形成氢键，在水中的溶解度大于X，故B错误；H反应后的有机产物为，手性碳原子是指与四个各不相C．Y与足量2同原子或基团相连的碳原子，中手性碳原子为共4个，故C正确；D．Y中含有酚羟基，无论是否含X，均会显紫色，故D错误；故选C。
2．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、D 代表烷基。
下列说法不正确的是A．物质I存在顺反异构体B．物质VII能与NaOH溶液反应C．物质III→物质IV有配位键的形成D．发生上述反应生成【答案】D【详解】A．物质I存在顺反异构体，如图，故A正确；B．物质VII含有酰胺基，能与NaOH溶液反应，故B正确；C．物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，故物质Ⅲ→物质Ⅲ有配位键的形成，故C正确；D．发生Beckmann重排可以得到或，不能生成，故D错误；故选D。
高考化学(铁及其化合物提高练习题)压轴题训练及答案
高考化学(铁及其化合物提高练习题)压轴题训练及答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。
【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。
2020-2021 高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案
2020-2021 高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练附详细答案
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练附详细答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
【化学】高考化学化学能与电能解答题压轴题提高专题练习
【化学】高考化学化学能与电能解答题压轴题提高专题练习一、化学能与电能1．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。
某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。
在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。
（2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。
加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。
②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。
（3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。
实验a b指针偏转方向I0.1%0.01%向右II0.1% 3.5%向左Ⅲ 3.5%饱和溶液向右①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。
设计实验证明：_______________________________。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。
【答案】O2与铁组成原电池，作原电池的正极用水代替NaCl溶液进行上述实验正温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快 Fe－2e-=Fe2+另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度【解析】【分析】（1）铁、碳以氯化钠溶液为电解质形成原电池，发生吸氧腐蚀生成氢氧根离子，溶液显碱性，遇到酚酞变红；（2）①K3[Fe(CN)6]溶液与二价铁离子反应生成蓝色沉淀；②温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快；（3）①依据不同浓度下，检流计指针偏转方向判断电极，书写电极反应式；②要证明在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀，可以设计对比试验，一个实验中通入氧气，另一个实验中不通入氧气，观察铁的腐蚀情况；（4）依据上述实验总结归纳解答。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）题型三物质制备定性探究型1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。
请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。
A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固体D．CaSO3固体相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。
(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。
A．Na2S固体B．CuS固体C．FeS固体D．FeS2固体反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：___________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________。
(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。
(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________。
答案(1)BC⑥(2)C FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(3)关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好(4)酒精灯、温度计(5)品红溶液品红溶液解析(1)实验室用Na2SO3固体和浓H2SO4反应来制取SO2气体，制取装置应用固液不加热的装置。
(2)装置①适用于块状固体和液体不加热来制取气体。
(3)关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好。
(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是酒精灯、温度计。
(5)检验SO2用品红溶液，然后除去SO2，并确认SO2除尽后才能检验CO2。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________________________________________。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________________________________________________________(生成的盐为酸式盐)。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是__________________________________________________________。
答案(1)d打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好(2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3(3)2∶1Na2S溶液解析(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。
(2)①其反应原理为SO2＋Na2S＋H2O===H2S＋Na2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O即：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3；②无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2；③黄色沉淀减少的原理为Na2SO3＋S===Na2S2O3；④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3。
(3)3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3①SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2②Na2SO3＋S===Na2S2O3③①＋②＋③×3得4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1。
因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH 更大。
3．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先________________，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
(2)装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是____________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是______________________________。
(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________________。
(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：__________________________。
答案(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2)浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气(3)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃(4)F中溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋(5)不合理E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO2－4(6)取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)解析(1)检验装置的气密性时首先要形成密封系统。
(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。
(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。
(4)SO2的还原性强于I－，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。
(5)评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。
4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO－4＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。
据此回答：上述装置中，D的作用是______________。
乙二酸分解的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________ __________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字简单表述)。
(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子符号表示)。