四川省合江县高级教育培训中心高2012级化学周周练(二)
2012届高三化学周练卷
2012届高三化学周练卷相对原子质量：H:1 O:16 Na ：23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×4=40分）1、 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温下，1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在KIO 3 + 6HI===3 I 2 + 3H 2O+KI 反应中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A2、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①③⑤⑥B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑥3、一种新型净水剂PAFC （聚合氯化铁铝，分子式为，[AlFe(OH)n Cl 6－n ]m ，n<5，m<10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC 的说法正确的是 （ ）A ．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B ．PAFC 中铁显+2价C ．PAFC 可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D ．PAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在）4、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2+ +2HCO －3C ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO 32—＋2H +===H 2SiO 3D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2O5、向含有1mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ）A ．当Al 3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB ．当SO 42+恰好完全沉淀时，Al 3＋全部转化为AlO 2—C ．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH) 2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3＋＋3SO 42—＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓D ．随着加入的Ba(OH) 2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6、右图所示是向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol 与加入NaOH 溶液和盐酸的体积xmL 的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）A. N 点时溶液中的溶质只有NaClB. 原混合溶液中23():()1:2c MgCl c AlCl =C. ()()c NaOH c HCl =D. M 点之前加入的是NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸7、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ） 选项 实验现象结论A滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红 Cl 2具有还原性 B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl 2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl 2具有氧化性8、下列推断合理的是（ ）A ．某无色溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—B ．单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−−→酸或碱NaOH HCl+−−−−−−−→或盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42—9、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A ．SO 2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO 2具有漂白性B ．润湿的PH 试纸可用于检验氨气C ．将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—10、由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）则A A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO ，则E 一定能还原23Fe OC ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式是2[:::]Na O O Na +-+D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐二、非选择题11、（15分）三氯化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和 HNO 3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（2）写出该反应的化学方程式， 若反应中生成0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为个（3）NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现。
上高二中2012届高三年级3部化学周练卷
上高二中2012届高三年级3部化学周练卷8.５1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N A2．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素202 78Pt，下列有关叙述错误．．的是( ) A．铂元素原子的核外电子数为78 B．铂元素的原子序数为202C．该原子核内有124个中子D．该原子的质量数为2023．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将NO2和N2O4分子数共N A的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4LB．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2N AC．同温同压下，体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为N AD．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6N A４．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%～5%的NaHCO3溶液D．点燃可燃性气体（如H2、CO、C2H4等）时，都要先检验气体纯度，后点燃5．下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和食盐的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘和砂子的混合物；④用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑤用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚（沸点为182℃）的混合物。
你认为这些方法（）A．只有①不正确B．②⑤⑥不正确C．只有③④⑥正确D．全部正确６. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．的是（）A. Na2O2和Na2CO3B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2D. NaOH和Na2CO3７．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是（）A．利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色C．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应D．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应８．（１８分）右图所示为A、B、C三种元素在周期表中的相对位置，已知A、B、C均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31。
人教版高中化学选修四高二化学周练二.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学周练二一．选择题1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A．2H（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2kJ2B．S（g）+O（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ2C．C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q1kJ；C（s）+O2（g）→CO（g）+Q2kJD．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ；H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）+Q2kJ2．下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞OB．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．以熔融AlO3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动23．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则2△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．NaClO溶液中通入少量CO，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强2D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，2的值及SO2转化率不变4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）1B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p 表示压强）．则图乙中y轴是指（）A．C的转化率B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的平均相对分子质量D．平衡混合气的密度6．25℃时，K w=1.0×10﹣14；100℃时，K w=5.5×10﹣13．下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞77． 2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣B．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________ （填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________ （填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是_________ 溶液，C是_________ ．9．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率．催化剂（0.1g）活性炭F eCl3K I M nO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量（ml）511 7 8 11前30s产生氧气的量（ml）816 11 11 21前45s产生氧气的量（ml）11 20 15 18 35前60s产生氧气的量（ml）15 24 20 26 49（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________ ，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________ ．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________ ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________ （填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）= _________ mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________ mol．答案1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C8．（1）①B；②；③中性；（2 (2）CH3COONa；盐酸．9．（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭；颗粒越小催化效果越好；（3）催化剂失去活性；（4）取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用Cl﹣．10．Ⅰ．（1）C（s）+HO（g）⇌CO（g）+H2（g）；2（2）A、B、C；Ⅱ．（1）mol•L﹣1•s﹣1；（2）不；0.7．。
合江县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
合江县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏2．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品3．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q14．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H45．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物6．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼7．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO48．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱9．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种11．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
高2012级理科综合模拟检测化学试题.doc
高2012级理科综合模拟检测化学试题（三）命题：杨淑军审题：张玉兰第I 卷（选择题48分）一、选择题（本题包括8 个小题．每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）6．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体HClD．废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．碳—12原子：C127D．S2-的结构示意图为：8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
等物质的量的F2与NaOH 在稀溶液中反应生成NaF、H2O 和一种气体，该气体是A．HF B．OF2C．H2 D．O29．已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加人足量的NaOH 溶液B．与稀H2SO4共热后，加人足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH 溶液共热后，再通人足量CO2D．与足量的NaOH 溶液共热后，再加人适量H2SO410．56 gFe 粉投人500g 稀HNO 3中，两者恰好完全反应放出NO ，溶液增重26g ，则反应后溶液中的金属阳离子A ．只有Fe 3+B ．只有Fe 2+C ．有Fe 2+和Fe 3+D ．无法确定11．常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl 溶液与NaF 溶液，下列判断错误的是A ．在NaCl 溶液中一定有c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c ( Cl －) B ．在NaF 溶液中一定有：c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c (F －) C ．NaCl 溶液中的氢离子浓度比NaF 溶液中的氢离子浓度大D ．由于F －水解，NaF 溶液中F － 减少n molF －，必然增加n mol OH －12．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分一一莽草酸，其结构简式为：则莽草酸不具有的性质是A ．遇FeC13 溶液呈紫色B ．能发生消去反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应l3．在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2 (g) + I 2 (g ）2HI (g)，已知H 2和I 2 的起始浓度均为a mol / L ，达平衡时HI 的浓度为b mol / L ；若H 2和I 2的起始浓度均为2a mol / L ，则平衡时H 2的物质的量浓度是A ．b mol / LB ．b 2mol / L C ．(2a 一b )mol / L D ．( a 一 b 2）mol / L第II 卷（非选择题60分）26．（18 分）某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：A、C、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛NaOH 溶液，E 中装有CuO 。
2024届四川省合江中学高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
2024届四川省合江中学高一化学第二学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.037 0.143 0.186 0.102 0.074主要化合价+1 +3 +1 +6、－2 －2A．Q+与T2-的核外电子数相等B．L与T形成的化合物不可能含非极性键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜MD．R2-的还原性小于T2-的还原性2、下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸4、下列化学用语正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O65、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
合江县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
合江县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 某一有机物A 可发生下列变化：已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有（不考虑立体异构） A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种 2． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 3． 下列关于SO 2的叙述中不正确的是 A ．可用向上排空气法收集B ．可用于漂白纸浆、草帽等C ．遇石蕊溶液先变红，后褪色D ．不能与氯化钡溶液发生反应4． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大5． 【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH 2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）A ．CH 2C12有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷6．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO37．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
2020-2021学年四川省成都市合江中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年四川省成都市合江中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气参考答案：C试题分析：A、SO2可与水反应生成酸，CO不能和水反应，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误。
2. 下列各组有关水的物理量，都不随水的量的多少而变化的是（）A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B3. （08上海12校第二次联考）下列各项实验操作中错误的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定C．为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热参考答案：答案：AC4. 下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A．取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cgB．取ag混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为cgC．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重bgD．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为bg参考答案：C略5. “做年例”是一些乡村所特有的民间民俗活动。
四川省合江县教育培训中学级高中化学周周练习二【会员独享】
四川省合江县教育培训中心高2012级化学周周练（二）班级姓名总分相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Zn-65 S-32 Fe-56 Si-28一．选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）6．日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。
下列说法中不正确的是（）A.131I和127I互为同位素B.碘处于第五周期ⅦA族C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝D.碘的CCl4溶液呈紫红色7．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N AB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N AC．在含有N A个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A8、下列热化学方程式或离子方程式正确的是 ( )A. 向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.将1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1D. CO2通入过量的NaAlO2溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O==2A l(O H)3↓＋HCO3－9.下列关于晶体的说法正确的是（）A．熔点由高到低的顺序：金刚石 > NaCl > H2S > H2OB．分子晶体的熔点都很低，常温下都呈液态或气态C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．只有在化学变化中化学键才会被破坏10. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－C ．FeCl 2溶液：Fe 3+、Na +、SO 42－、NO 3－D ．加入Mg 生成H 2的溶液：K +，Na +、H +，NO 3－11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++。
四川省成都市合江中学高二化学下学期期末试卷含解析
四川省成都市合江中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的正确说法是（）A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB．煤干馏可得到大量汽油和煤油C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体参考答案：D略2. 有一种银锌电池，其电极分别为Ag20和ZnO，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为：Zn+2OH-- 2e-=ZnO+H2O, Ag20+H20+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式，下列说法正确的是( )A．Zn是正极，Ag2O是负极B．使用过程中，电子由Ag20极经外路流向Zn极C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C试题分析：A．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，B错误；C．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，D错误；答案选C。
1【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用，难点是电极反应式的书写。
3. 当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是参考答案：A4. 下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：C、C、C ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑤D.②④⑤⑥参考答案：A略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为N AB．分子总数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6N AD．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5N A参考答案：D略6. 元素的化学性质主要决定于原子的A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数参考答案：D试题分析：A、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；B、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确；故选D。
四川省泸州市合江县中学高一化学模拟试卷含解析
四川省泸州市合江县中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量参考答案：C略2. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（）A. 该反应是复分解反应B. 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B略3. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3参考答案：C【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．【分析】不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．【解答】解：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，所以铁与铝的物质的量比为1：=3：4，故选C．4. 标准状况下，1.12L 2H35Cl气体中所含的中子数为(N A为阿伏加德罗常数)A．0.05N A B．0.95N A C．19N A D．2N A参考答案：B5. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 日常生活中看到的烟、云、雾B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈现棕黄色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系参考答案：C略6. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A．3g H2 B．16g O2 C．32g H2S D．64g SO2参考答案：A略7. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2） C、六氟化硫B、二氟化氙 D、三氟化硼参考答案：A略8. 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】AB、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；D、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢．【解答】解：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C．9. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A．反应的化学方程式：2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略10. （4分）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是①甲烷在空气中燃烧②生石灰与水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸与碱中和反应⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合参考答案：（每空2分，共4分）①②④，③⑤⑥略11. 某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）A. 该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B. 该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C. 该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应D. 该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应参考答案：A试题分析：某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。
四川省泸州市合江县中学高三化学月考试题含解析
四川省泸州市合江县中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（）A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD2. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制CuH参考答案：A略3. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C4. 下述实验能达到预期目的的是（）A略5. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z参考答案：B6. 把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
若a、b 相连时a 为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b参考答案：D略7. 最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2N A键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C．熔点：金刚石＞原子晶体CO2＞SiO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合参考答案：D略8. 下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋SO42-= BaSO4↓B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = A1(OH)3↓＋3NH4+C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH—= CaCO3↓＋H2OD 石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：B 略9. 下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。
四川省泸州市合江县2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题含解析
高2022级高三上期第一次月考化学试题（答案在最后）满分：100分考试时间：75分钟化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-137第一部分选择题(共42分)一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中正确的是A.晶体硅是良好的半导体材料，常用来制作光导纤维B.硅是地壳中含量最多的元素C.SiO2与CO2性质相似，也可与水反应生成H2SiO3D.硅酸钠是制备木材防火剂的原料【答案】D【解析】【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误；B．氧是地壳中含量最多的元素，硅在地壳中的含量仅次于氧，B项错误；C．SiO2不溶于水，也不能与水反应生成H2SiO3，C项错误；D．硅酸钠的热稳定性极好，且不能燃烧，所以常用作木材防火剂，D项正确；答案选D。
2.下列说法不正确的是A.煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D.Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病【答案】B【解析】的催化转化生成无污染的【详解】A.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量，故A正确；B．Fe 和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故B错误；C.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故C 正确；D．Ba 2+浓度较高时危害健康，但BaSO 4不溶于水和胃酸，所以BaSO 4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D 正确；故选B。
四川省合江中学2024年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
四川省合江中学2024年化学高二第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。
其中酶属于A．无机物B．单质C．氧化物D．有机物3、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。
则正确的关系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D．4/5υ(O2)=υ(NO)4、反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小5、下列有关化学用语正确的是( )A．乙醇的分子式C2H5OH B．乙烯的结构简式CH2CH2C．四氯化碳的电子式D．苯的最简式CH6、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
四川省普通高中2012年高二化学学业水平考试模拟(2)试题新人教版
2012年四川省普通高中学业水平考试模拟试卷及答案(二)化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将第Ⅰ卷答案涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答在试卷上。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷选择题（共70分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 391．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃2．下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素C．乙烷、乙烯互为同系物D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体3．在元素周期表中，非金属性最强的元素是A．H B．He C．O D．F4．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液5．下列物质露置在空气中，不容易变质的是A．食盐 B．氢氧化钠C．漂白粉 D．硫酸亚铁6．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水7．既能用浓硫酸干燥有能用碱石灰干燥的气体是A．Cl2B．CO2 C．O2 D．NH3 8．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO29．下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是A．苯 B．蒸馏水 C．无水酒精 D．乙酸10．下列叙述不正确的是A．SO2是一种大气污染物B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同D．SO2既有氧化性又有还原性11．下列反应中，不能产生氢气的是A．红热的铁与水蒸气 B．铝和NaOH溶液反应C．铁与稀硝酸反应 D．钠与水12．下列说法不正确的是A．乙烯和苯都属于有机化工原料B．乙烯可以用来制塑料，其中聚氯乙烯不宜做食品包装袋C．目前工业上，乙烯主要从石油中获得D．乙烯和苯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志13．下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．Cl-比Cl的结构稳定B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收D．铁丝在氯气中燃烧生成三价铁14．如下反应条件的控制中，不恰当的是A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2C．金属钠着火用沙土去灭火D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却15．下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末B．单质钠与硫酸铜溶液发生置换反应析出单质铜C．灼烧时，它的焰色反应呈黄色D．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－17．下列物质的保存方法正确的是A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中18．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C ．Na 2O 2使某些染料褪色D ．活性炭使红墨水褪色 19．下列反应中，HCl 作还原剂的是A ．NaOH + HCl ==NaCl + H 2OB ．CuO +2HCl ==CuCl 2 + H 2OC ．MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑D ． Zn + 2HCl ==ZnCl 2 + H 2 ↑20．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．氢氧化钠溶液 21．下列不符合绿色化学要求的是A ．煤的净化技术B ．用铜与浓硫酸制备硫酸铜C ．废电池的回收D ．对废水、废气、废渣进行严格处理22．关于硝酸叙述正确的是A ．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C ．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D ．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂23．下列离子方程式的书写正确的是A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ++ CO 32-＝ CO 2↑+ H 2O B ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H +＝ H 2↑+ Fe 2+C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3++ 3OH - ＝ Al(OH)3↓D ．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH 4＋+ OH ―NH3 ↑+ H 2O 24．下列物质中不属于高分子化合物的是A ．纤维素B ．油脂C ．蛋白质D ．淀粉 25．若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1个标准大气压，20℃下11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB ．4℃时9mL 水和标准状况下11.2L 氦气含有相同的原子数 加热 加热C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A26．下列有机物中，既能与金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是 A．乙酸B．乙醇 C．乙酸乙酯 .D．苯27．已知X + Y = M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可反应28．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI 淀粉溶液，溶液变蓝。
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四川省合江县教育培训中心高2012级化学周周练（二） 班级 姓名 总分 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Zn-65 S-32 Fe-56 Si-28一．选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）6．日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。
下列说法中不正确的是（ ）A.131I 和127I 互为同位素B.碘处于第五周期ⅦA 族C .干燥的氯气接触淀粉KI 试纸，试纸变蓝 D.碘的CCl 4溶液呈紫红色7． 设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N AB ．1molC 10H 22分子中含有的共价键数目为32N AC ．在含有N A 个醋酸根离子(CH 3COO －)的醋酸溶液中氢离子数目为N AD ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N A8、下列热化学方程式或离子方程式正确的是 ( )A. 向1mol·L -1明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -=Al(OH)3↓+2BaSO 4↓B .将1mol·L -1 NaAlO 2溶液和1.5mol·L -1的HCl 溶液等体积互相均匀混合6AlO 2- + 9H + + 3H 2O = 5Al(OH)3↓+ Al 3+C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)； △H=-890.3kJ·mol -1D. CO 2通入过量的NaAlO 2溶液中：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O==2A l (O H )3↓＋HCO 3－9.下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A ． 熔点由高到低的顺序：金刚石 > NaCl > H 2S > H 2OB ． 分子晶体的熔点都很低，常温下都呈液态或气态C ． 原子晶体中共价键越强，熔点越高D ． 只有在化学变化中化学键才会被破坏10. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液：Ca 2+、HCO 3－、NH 4+、AlO 2－B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－C ．FeCl 2溶液：Fe 3+、Na +、SO 42－、NO 3－D ．加入Mg 生成H 2的溶液：K +，Na +、H +，NO 3－11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：4242224125712514SO H FeSOS Cu O H FeS CuSO ++=++。
下列说法正确的是( ) A.S Cu 2既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol 2FeS 发生反应，有10 mol 电子转移 C .产物中-24SO 有一部分是氧化产物 D.FeS 2只作还原剂12.下列所说的各项比值为2：1的是：A 、pH ＝12的NaOH 与pH ＝12的Ba （OH ）2溶液中OH －的物质的量浓度之比B 、 Na 2CO 3溶液中Na +与CO 32－的物质的量浓度之比C 、相同温度时0.2mol ／L 氢氟酸与0.1mol ／L 氢氟酸中的c （H ＋）之比D 、pH ＝7的硫酸铵与氨水混合液中的c （NH 4＋）与c （-24SO ）之比13．2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是（）A．n=l B．l<n<2 C．2≤n<4 D．n≥426．(16分) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。
已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。
根据以上信息回答问题：(1)B与D形成化合物BD2的结构式为(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________ ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）__________________________ _。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。
电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。
则燃料电池放电时：正极的电极反应式是__________________________________ _。
（5）已知：2CD2C2D4(g)；△H＜0。
在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______ 点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是____ （填字母）。
19．（14分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题：（1）装置B的试管中发生反应的离子方程式是，。
（2）猜测B 中可以观察的主要现象是 。
C 瓶出来的气体是 。
（3）已知：①室温下存在反应3HNO 2=HNO 3+2NO↑+H 2O ；②在酸性溶液中，NO -2可将MnO -4还原为Mn 2+且无气体生成。
写出检验D 中产物是亚硝酸钠的方法：。
（4）E 装置的作用是 。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D 管中生成NaOH ，你认为应该进行的改进是 。
28、（14分）某混合金属粉末，除Mg 外，还含有Al 、Zn 中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH 试纸、稀H 2SO 4、NaOH 溶液、稀NH 3·H 2O 。
该小组探究过程如下：●● （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素● 实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3（2）试剂M 是________________；沉淀B 是 。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。
I（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg 样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。
（6）某溶液中含有Zn 2+、Al 3+、NH 4+和SO 42－等离子，向其中逐滴加入NaOH 溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积关系的图像正确的是__________。
29．（16分）已知A —L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。
通常状况下，A 、B 均是淡黄色固体，D是气体单质，E 是无色无味气体，K 是不溶于水的酸。
反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。
一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B_________；D 的同素异形体________。
（均填化学式）（2）画出A 中金属元素的原子结构示意图__________________；指出E 分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）________________。
（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?_________________。
（4）完成下列反应方程式：① I+G→M+L 的离子方程式：________________________________ 。
② 写出反应④的化学方程式：_______________________________ 。
V(NaOH)/mL C V(NaOH)/mL B V(NaOH)/mL A V(NaOH)/mL D四川省合江县教育培训中心高2012级化学周练二答案 选择题：CABCB CDC26．(16分) (1) O=C=O (2) C + 4HNO 3(浓)△ CO 2↑+ 4NO 2↑+2H 2O (3) H + + HSO 3－== SO 2↑+ H 2O ； CO 32－+ H 2O HCO 3－+OH － (4) O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH － (5) ①bd ②NO 2 0.8（各1分） ③cdba27．（14分，每空2分）（1）3NO 2+H 2O ＝2H ++2NO 3—+NO 3Cu + 8H + + 2NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O（2）溶液逐渐变蓝；NO （或一氧化氮）；（3）方法I ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D 中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是3NO -2+2H +=NO -3+2NO↑+H 2O 方法II ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO 4溶液，若溶液紫色褪去，则D 中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO -2+2MnO -4+6H +=5 NO -3+2Mn 2++3H 2o （其它合理答案均得分）（4）吸收D 中未反应完的NO ，以免污染空气（其它合理答案均得分）（5）在C 、D 之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl 2的干燥管） （其它合理答案均得分）28．（14分）29．（16分）【答案】（1）FeS 2；O 3；（2）Na ；极性键；（3）放热反应；（4）①2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O2Fe 2+ + SO 42- + 4H +；②Na 2CO 3 + SiO 2高温Na 2SiO 3 + CO 2↑。