湖北省黄冈市2020届高三调研考试化学试题及答案

高三化学试题 第４页（共６页）
（３）高铁酸钾（Ｋ２ＦｅＯ４）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反
应 Ｆｅ（ＯＨ）３ ＋ ＣｌＯ－ ＋ ＯＨ－ →ＦｅＯ２４－ ＋ Ｃｌ－ ＋ Ｈ２Ｏ（未 配 平 ），每 生 成 １ ｍｏｌ
Ｋ２ＦｅＯ４，转移的电子数 犖Ａ
（４）自然界中 Ｃｒ主要以＋３价和＋６价形式存在。Ｃｒ２Ｏ２７－ 中的 Ｃｒ能引起细胞的突变，
应速率也慢 Ｃ．该工艺中Ｉ２ 和 ＨＩ的相互转化体现了“碘循环” Ｄ．碘循环工艺的总反应为 ２ＳＯ２＋４Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ Ｈ２＋２Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ
高三化学试题 第３页（共６页）
１４．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应 有气体生成，溶 稀硝 酸 将 Ｆｅ 氧 化 为
Ｄ．ｓ电子与ｓ电子间形成的是σ键，ｐ电子与ｐ电子间形成的是π键
８．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素 Ｚ的基态原
子价电子层排布为狀狊狀－１狀狆狀＋１，下列说法正确的是
Ａ．Ｙ、Ｚ、Ｗ 三种元素的最高正价依次递增
Ｂ．Ｘ、Ｚ都是第ⅥＡ 族元素，电负性：Ｗ＞Ｘ＞Ｚ
ＸＷ
Ｃ．氢化物稳定性 Ｚ＞Ｙ＞Ｗ
Ｃ．Ｃｌ－
Ｄ．ＣＯ２３－
高三化学试题 第２页（共６页）
Ａ．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化 Ｂ．图②表示向１Ｌｌｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＢｒ２ 溶液中通入 Ｃｌ２ 时 Ｂｒ－ 物质的量的变化 Ｃ．图③表示向 Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 溶液中滴加 ＮａＯＨ 溶液时沉淀质量的变化 Ｄ．图④表示向 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中滴加稀盐酸，生成ＣＯ２ 的物质的量与盐酸物质的量的关系 二、不定项选择（５个小题，共１５分） １１．下列关于物质结构的说法正确的是 Ａ．在 ＮＨ３ 和 ＰＨ３ 分子中键长：Ｎ－Ｈ＞Ｐ－Ｈ Ｂ．晶格能：ＮａＦ＞ＮａＣｌ＞ＮａＢｒ
（３）化合物 Ａ２Ｃ和 Ａ２Ｅ中，沸点较高的是 （填化学式） （４）化合物 ＥＣ２ 常温下呈气态，将其通入 Ｂａ（ＮＯ３）２ 溶液中，有白色沉淀和 ＮＯ 气体放 出，该反应的离子方程式为 （５）元素 Ａ、Ｂ、Ｃ按原子个数比２∶１∶１组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质 的分子空间构型为 ；该化合物中 Ｂ原子的杂化轨道类型为 １７．（１０分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 （１）当皮肤划破时可用 ＦｅＣｌ３ 溶液应急止血，用氯化铁固体配制成４５０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。 （２）生铁中含有一种铁碳化合物 Ｘ（Ｆｅ３Ｃ）。Ｘ 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的 固体 Ｙ，将 Ｙ 溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子 （填离子符号）。
此晶体的密度 为 ｇ·ｃｍ－３。 （写 出 计 算 式，不 要 求
计算结果。阿伏加德罗常数为 犖Ａ）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是
。
高三化学试题 第６页（共６页）
高三化学试题参考答案
２０１９．１１
一、单项选择题（每小题３分，共３０分，每小题只有一个正确选项）
１．Ｂ ２．Ｄ ３．Ｃ ４．Ｄ ５．Ｃ ６．Ｃ ７．Ａ ８．Ｂ ９．Ｃ １０．Ｂ 二、不定项选择题（每小题３分，共１５分，选对但不全的得２分，错选不得分）
在酸性条件下可用亚硫酸钠将 Ｃｒ２Ｏ２７－ 还原。其离子方程式：
。
（５）某 透明溶液仅 含 Ｎａ＋ 、Ｆｅ２＋ 、Ｂａ２＋ 、Ａｌ３＋ 、ＮＯ３ 、Ｃｌ 、ＳＯ２４－ 中 的 ４ 种 离 子，且 均 为
１ｍｏｌ。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑
水的电离和离子的水解）。则溶液中存在的离子是 。
１８．（１２分）为探究 ＮＯ 与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装
置中通入一段时间的 Ｎ２。
回答下列问题：
（１）通入 Ｎ２ 的作用： 仪器ａ的名称
（２）Ａ 中发生反应的离子方程式：
（３）Ｂ中 ＮａＯＨ 的作用 。
（４）Ｄ中有 现象，即可证明 ＮＯ 与 Ｃｕ反应，
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
Ａ
液氯
漂白粉
Ｍｎ２Ｏ７
Ｂ
冰醋酸
胆矾
Ｎａ２Ｏ
Ｃ
浓硫酸
盐酸
Ｋ２Ｏ
Ｄ
水银
碱石灰
ＣａＯ
ＣＯ 乙醇 Ｈ２Ｏ ＳＯ２
高三化学试题 第１页（共６页）
５．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是
Ａ．在化学反应中，Ｈ２Ｏ 可转变为 Ｄ２Ｏ
Ｂ．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质
高三化学试题 第５页（共６页）
（１）反应器中发生反应的化学方程式为
（２）上述流程中操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（３）上述流程中采取的最佳过滤方式应为 （填字母代号）
Ａ．升温至８０℃以上趁热过滤
Ｂ．降温至０℃左右趁冷过滤
Ｃ．０℃－８０℃间任一温度过滤
。
Ⅱ．一氯化碘（沸点９７．４ ℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。 某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气
元素 Ｙ 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（１）单质 Ｘ的晶体类型为 ，其中 Ｘ原子的配位数为 。
（２）元素 Ｙ 基态原子的核外电子排布式为 ，同周期元素中，第一电离能最
大的是 （写元素符号）。
（３）Ｘ与 Ｙ 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数ａ＝０．５４２ｎｍ，
的反应为放热反应）
（１）各装置连接顺序为 Ａ→ → → →
（２）Ｂ 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是 ，Ｄ 装置的作用是
。
（３）将 Ｂ装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ＩＣｌ，则提纯采取的操作名称
是 。
２０．（１０分）Ｘ 是第四周期元素，最外层只有１个电子，次 外 层 的 所 有 原 子 轨 道 均 充 满 电 子。
错误，漏掉了铵根离子与氢氧根 之间的反应
铜和浓硝酸反应：
Ｃ
正确
Ｃｕ ＋４Ｈ＋ ＋２ＮＯ３－ ＝ Ｃｕ２＋ ＋２ＮＯ２＋２Ｈ２Ｏ
氯化铁溶液与碘化钾溶液反应： Ｄ
Ｆｅ３＋ ＋２Ｉ－ ＝Ｆｅ２＋ ＋Ｉ２
正确
１３．碘循环工艺不仅能吸收ＳＯ２ 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是 Ａ．分离器中的物质分离操作为过滤 Ｂ．反应器中，控制温度为２０－１００℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反
高温
２ＣａＣＯ３＋２ＳＯ２＋Ｏ２ ２ＣＯ２＋２ＣａＳＯ４
Ｄ．向溶液中加入ＢａＣｌ２ 溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中必含ＳＯ２４－
７．下列有关说法正确的是
Ａ．ＣＨ４ 与 ＮＨ３ 中心原子杂化轨道类型相同
Ｂ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中
Ｃ．ＢＦ３ 和 ＮＨ３ 化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）都相同
Ｃ．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴
Ｄ．工业上用电解饱和 ＭｇＣｌ２ 溶液的方法制得 Ｍｇ
６．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
Ａ．硫黄矿制备硫酸经历两步：ＳＯ ２／点燃→ＳＯ３
Ｈ２Ｏ
→Ｈ２ＳＯ４
Ｂ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
Ｃ．在燃煤中加入石灰石可减少ＳＯ２ 排放，发生的反应为
Ａ．
后滴加 ＫＳＣＮ 溶液
液呈血红色
Ｆｅ３＋
Ｂ． 向１．０ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 溶液中 溶液变蓝、有黑 金属铁比铜活泼
加入铜粉
色固体出现
Ｃ． 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色
Ｄ． 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ有白烟产生
该溶液含钠元素 该溶液可能是浓盐酸
１５．水热法制备Ｆｅ３Ｏ４ 纳米颗粒的反应：３Ｆｅ２＋ ＋２Ｓ２Ｏ２３－ ＋Ｏ２＋ｘＯＨ－ Ｆｅ３Ｏ４＋Ｓ４Ｏ２６－ ＋２Ｈ２Ｏ 下列说法正确的是： Ａ．反应方程式中 ｘ＝４ Ｂ．此反应中，氧化剂为 Ｏ２，将 Ｆｅ元素全部氧化 Ｃ．每生成１ｍｏｌＦｅ３Ｏ４，该反应共转移电子４ｍｏｌ Ｄ．反应中 Ｓ元素的价态未发生变化
高三化学试题
２０１９．１１
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分１００分，考试时间９０分钟。 注意事项：
１．每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
２．考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 Ｈ１ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｃｌ３５．５ Ｎａ２３ Ｃｕ６４
ＹＺ
Ｄ．对应的简单离子半径：Ｗ＞Ｘ＞Ｚ
９．常温下ｐＨ＝２的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是
离子
Ｎａ＋
Ｆｅ３＋
浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．０×１０－２ １．０×１０－２
？
ＮＯ３－
ＳＯ２４－
？ １．０×１０－２ １．７５×１０－２
Ａ．Ｋ＋
Ｂ．Ｂａ２＋
１０．下列描述与图像相对应的是
第Ⅱ卷（非选择题 共５５分）
１６．（１１分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①Ａ 元素组成的单质 是相同条件下密度最小的物质；②Ｂ 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的２ 倍；③Ｄ 原子的电子层数与最外层电子数之比为３∶１；④Ｅ 元素的最外层电子数是电子 层数的２倍；⑤Ｃ与 Ｅ同主族。请回答下列问题： （１）Ｂ元素在周期表中的位置是： （２）写出化合物 Ｄ２Ｃ２ 的电子式 ；该化合物中所含化学键类型为
Ｃ．ＣＳ２ 的填充模型：