高一化学几种重要的金属化合物学案1
几种重要的金属化合物 教案
几种重要的金属化合物教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握金属化合物的基本概念和性质。
2. 使学生能够识别和了解几种重要的金属化合物，如氧化物、硫化物、卤化物等。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 金属化合物的定义和分类2. 几种重要的金属氧化物：氧化铁、氧化铝、氧化铜等3. 几种重要的金属硫化物：硫化铁、硫化铜等4. 几种重要的金属卤化物：氯化铁、溴化铁等5. 金属化合物的制备方法和应用三、教学重点与难点1. 教学重点：几种重要的金属化合物的主要性质和应用。
2. 教学难点：金属化合物的制备方法和反应机理。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究金属化合物的性质。
2. 利用多媒体课件，展示金属化合物的微观结构和相关反应过程。
3. 进行实验演示和分组讨论，提高学生的实践能力和团队协作能力。
五、教学准备1. 准备相关的教学课件和教案。
2. 准备实验器材和试剂，如金属氧化物、金属硫化物、金属卤化物等。
3. 准备分组讨论的问题和案例，引导学生进行思考和讨论。
【教学环节】1. 导入：通过展示金属化合物的实际应用场景，激发学生的兴趣和好奇心。
2. 讲解：介绍金属化合物的定义和分类，讲解几种重要的金属氧化物、金属硫化物和金属卤化物的性质和特点。
3. 实验演示：进行金属化合物的制备实验，展示金属化合物的反应过程和现象。
4. 分组讨论：给出相关问题，引导学生进行分组讨论，分享讨论成果。
6. 作业布置：布置相关的练习题和思考题，巩固所学知识。
六、教学过程1. 课堂讲解：教师通过PPT展示金属化合物的性质和反应，引导学生理解和记忆。
2. 实验操作：学生分组进行实验，观察金属化合物的制备过程和性质表现。
3. 小组讨论：学生针对实验结果和问题进行小组讨论，共同探讨金属化合物的特点。
5. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固所学知识。
七、教学反思教师在课后对自己的教学进行反思，分析教学效果和学生的反馈，针对存在的问题进行改进，以提高教学质量。
高中化学必修1--几种重要的金属化合物学案
几种重要的金属化合物多数金属的单质都可以转化为，金属氧化物，，都属于金属元素的，但它们的不同，甚至的变化，都可以使产生巨大的差异。
例如，氯化钠是的化合物，水溶液，过氧化钠却是一种容易发生变化的。
同一种元素形成的不同化合物，所呈现出的性质。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠：氧化钠是一种氧化物，色的体，具有的通性，可与二氧化碳、水发生反应，化学方程式分别为：；。
过氧化钠是色的固体，过氧化钠中的氧元素为价，与二氧化碳、水发生反应都有产生，写出反应的化学方程式，并标出电子转移情况：；。
将带有火星的木条放到试管口，会发现，滴入酚酞溶液会发现，这是由于过氧化钠。
因此，过氧化钠可用于或潜水艇中作为，还可以用做。
思考：过氧化钠用于呼吸面具有什么好处？2、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠俗名，也叫；碳酸氢钠俗名；它们都能溶于水，并。
在相同的温度下，在水中的溶解度碳酸钠碳酸氢钠，其水溶液都显性，但水溶液的碱性碳酸钠碳酸氢钠。
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其化学方程式为，碳酸钠受热，说明稳定性碳酸钠碳酸氢钠；碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，离子方程式分别为；，说明和都不能与H+共存；碳酸氢钠还能与碱反应，化学方程式为，所以碳酸氢跟离子既不能与共存，也不能与共存。
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的，其化学式为，在干燥的空气中容易逐渐变成粉末。
3、焰色反应：我们在观察钠的燃烧时，发现火焰呈色。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现，这在化学上叫做。
实验操作为：（1）烧：将放在灼烧至时为止。
（2）蘸：用蘸取试样。
（3）烧：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要，以防止。
（4）洗：用洗净铂丝，并在外焰上灼烧至，再检验下一个试样。
钠：色，钾色。
节日燃放的烟花就是，以及、等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
二、铝的重要化合物在地壳中含量最多的金属是，其次是。
但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于，从化合物中比较困难。
几种重要的金属化合物 导学案(含答案)
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【学习目标】1、知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2、情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。
【重点难点】钠的重要化合物、焰色反应【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠的比较【实验探究】1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：①溶解性及酸碱性探究二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与Ca(OH)2反应足量：不足：与BaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品工业，泡沫灭火剂等讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花呈现的各种艳丽色彩的原因三、焰色反应1、定义：很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2、操作：洗、烧、蘸、烧、洗3、几种金属的焰色：钠：色，钾：色(观察时要透过 )【达标检测】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生3、下列说法正确的是 ( )A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比( )A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶18、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL10、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：11、现有一定量含有Na2O2杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
2019最新新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》教案一
2019最新新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》教案一一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2．年级：高一3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物5．教学时间：40分钟二、教学设计1．教学目标：⑴知识与技能①了解Fe2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质,掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法,并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化,正是提供了这一契机,所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
3．学情分析：学生刚进入高一,化学知识尚少,很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象,所以也缺乏对化学兴趣。
而且刚刚学习氧化还原反应和离子反应并不熟练,元素化合物知识也知之甚少,所以在情境设计上要尽可能的贴近生活,在氧化还原反应和离子反应的分析上要尽可能的简单,并一步一步的引导。
4．设计思路：本堂课书本上的知识点其实不多,但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂,更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。
所以本堂课我以从化学的角度去分析魔术为线索,引入课题,并穿插对比实验,让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响,并且让学生学会用实验证明可能原因的思维,并学会设计实验方案的方法。
高中化学《几种重要的金属化合物》教学设计 新人教版必修1
几种重要的金属化合物第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物环节1 新旧知识衔接-完成下列练习(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3。
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(3)在Na 2O 和Na 2O 2中，钠元素的化合价都是＋1，而氧元素的化合价是－2和－1。
(4)向NaOH 溶液中通入过量CO 2的化学方程式为NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。
环节2 自主学习（阅读教材P 55-56-完成下列内容）一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质NaHC O2．化学性质三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2．操作3．几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。
环节3 预习检测-发现问题1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3A．供氧剂②Na2O2B．食用碱③NaHCO3C．食盐④NaOHD ．工业用碱⑤NaCl E ．治疗胃酸过多答案：①－B ，②－A ，③－B 、E ，④－D ，⑤－C2．Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应生成NaOH ，所以Na 2O 与Na 2O 2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。
Na 2O 2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na 2O 2与盐酸反应时不仅生成NaCl 和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
3．能否用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为： Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(精心整理)几种重要的金属化合物 教案
第二节几种重要的金属化合物一、教材分析1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。
根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
几种重要的金属化合物教案
几种重要的金属化合物教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握金属化合物的基本概念和性质。
2. 使学生能够识别和区分不同种类的金属化合物。
3. 培养学生运用科学的方法进行实验和观察，提高学生的实践能力。
二、教学内容：1. 金属化合物的定义与分类。
2. 几种常见的金属化合物（如氧化物、硫化物、卤化物等）的性质和制备方法。
3. 金属化合物的应用领域。
三、教学重点与难点：1. 金属化合物的分类及性质。
2. 金属化合物的制备方法及应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解金属化合物的基本概念、性质和应用。
2. 采用实验法，让学生观察和分析不同金属化合物的性质。
3. 采用案例分析法，引导学生了解金属化合物在实际应用中的作用。
五、教学过程：1. 引入：通过展示金属化合物的实例，引导学生思考金属化合物的定义和特点。
2. 讲解：讲解金属化合物的分类、性质和制备方法。
3. 实验：安排学生进行实验，观察不同金属化合物的性质。
4. 讨论：引导学生探讨金属化合物在实际应用中的作用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
1. 采用课堂问答方式，检查学生对金属化合物基本概念的理解程度。
2. 通过实验报告，评估学生对金属化合物性质观察和分析的能力。
3. 布置课后作业，评估学生对金属化合物制备方法和应用领域知识的掌握。
七、教学资源：1. 教材或教学参考书，提供金属化合物相关理论知识。
2. 实验器材和试剂，用于演示和实验操作。
3. 网络资源或多媒体课件，展示金属化合物的图片和实际应用场景。
八、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对金属化合物应用的认识。
2. 组织学生进行小研究，深入探讨金属化合物在其他领域的潜在应用。
九、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法以提高教学效果。
2. 检查教学内容的难易程度，确保学生能够循序渐进地掌握金属化合物知识。
3. 搜集学生反馈，针对存在的问题进行改进，以提升教学质量。
《几种重要的金属化合物》导学案
《几种重要的金属化合物》导学案一、学习目标1、了解钠、铝、铁的重要化合物的主要性质和用途。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
3、理解氧化铝和氢氧化铝的两性，以及氢氧化铝的制备方法。
4、认识铁的氧化物和氢氧化物的性质。
二、知识梳理（一）钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。
过氧化钠：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠：俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
能与酸反应、与某些碱反应、与某些盐反应。
碳酸氢钠：俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
受热易分解，能与酸反应。
Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑（二）铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂OAl₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，具有两性。
制备氢氧化铝：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄ClAl(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂OAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O（三）铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
氧化铁（Fe₂O₃）：红棕色粉末，俗名铁红，可用作红色颜料。
四氧化三铁（Fe₃O₄）：黑色晶体，具有磁性，俗名磁性氧化铁。
高一化学上册必修1《几种重要的金属化合物》教案
⾼⼀化学上册必修1《⼏种重要的⾦属化合物》教案 ⾼⼀化学上册必修1《⼏种重要的⾦属化合物》教案【⼀】 教学准备 教学⺫标 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
2、掌握检验⾦属离⼦的实验⽅法------试剂法和焰⾊反应。
3、利⽤“结构决定性质”的思维理念，采⽤对⽐的⽅法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的⽅法。
教学重难点 重点：Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性。
难点：Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异。
教学⼯具 多媒体翻⻚笔⽩板笔⽩板刷 教学过程 [回顾]1、初中时学过的NaOH 有哪些性质? 2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因? 3、请同学们回忆⼀下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
[导⼊]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习⼀下 [板书]第⼆节 ⼏种重要的⾦属化合物 ⼀、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 [讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同?让我们⼀起动⼿做实验来探究⼀下。
[演⽰实验3-5]Na2O2 与⽔反应 实验步骤：把⽔滴⼊盛有少量过氧化钠固体的试管中，⽴即把带⽕星的⽊条放在试管⼝，检验⽣成的⽓体。
实验现象：反应⽣成的⽓体能使⽊条复燃。
实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，⽣成物助燃 [板书](1) 与⽔反应： Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑ [师]请同学们动⼿写⽅程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电⼦得失，判断氧化剂与还原剂 [板书] Na2O2 既是氧化剂⼜是还原剂 [讲]碱性氧化物是与H2O 化合⽣成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。
新人教版必修1高中化学几种重要的金属化合物 学案
几种重要的金属化合物【学习目标】:⑴掌握几种重要的金属氧化物⑵掌握铁和铝氢氧化物的性质⑶掌握几种重要盐的性质【知识梳理】(一)氧化物的性质1、水溶性2、与水反应:规律3、与酸反应4、氧化铝的性质—两性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应两性氧化物: 5、氧化物用途氧化铁氧化铝氧化铜氧化亚铜二、氢氧化物(一)、铁的氢氧化物1、铁的氢氧化物的制取2、铁的氢氧化物性质、(二)、氢氧化铝1、制备化学方程式离子方程式2、物理性质是一种物质, 水,能凝聚水中悬浮物,并能色素.3、化学性质⑴与盐酸反应⑵与氢氧化钠反应⑶热稳定性三、盐(一)碳酸钠和碳酸氢钠1、与盐酸反应2、与碱反应3、热稳定性(二)三价铁的氧化性1、Fe3+的检验2、Fe3+的氧化性3、Fe2+与Fe3+的相互转化三、焰色反应1、很多叫焰色反应.2、常见金属的焰色的颜色钠钾【典型例题】1、下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液显红色的是( )A.FeO+HCl(稀)B. 过量铁+稀硫酸C.FeCl2溶液+Cl2D. Fe+CuSO4溶液2、下列关于焰色反应的表述正确的是( )A.焰色反应是元素的性质B.焰色反应是单质的性质C.焰色反应是离子的特有性质D.焰色反应是化合物的性质3、下列常见氧化物的颜色,不正确的是( )A.氧化镁--白色B.氧化铁--红棕色C.氧化亚铜--黑色D.氧化铝--白色4、下列说法中错误的是( )A.金属氧化物不一定都是碱性性物B.金属氢氧化物都是不溶于水C.碱性氧化物都是金属氧化物D.不溶于的碱受热能发生分解反应5、取某氢氧化铝样品100g（杂质不与盐酸反应）,与足量稀盐酸反应,需要6mol/L 的盐酸500mL,则该样品片中氢氧化铝的质量分数为( )A.39%B.78%C.58.5%D.19.5% 【随堂巩固】1、下列关于矿物及其主要成分的说法中,不正确的是( )A.铝土矿--氧化铝B.赤铁矿--氧化铁 C磁铁矿--四氧化三铁 D 石英矿--碳酸钙2、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时,出现的现象是( )A.产生白色沉淀B.开始生成白色沉淀,后逐渐减少C.没有明显变化D.开始生成白色沉淀,后逐渐减少,最后得到无色溶液3、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以鉴别,选用的试剂是( )A.氯化钡B.氢氧化钠C.盐酸D.氨水4、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是( )A.NaOH溶液B.盐酸C. 氨水D.KOH溶液5、除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,可采用的方法是( )A.加入饱和石灰水B.加入适量的氢氧化钠溶液C.加入稀盐酸D.通入二氧化碳气体6、下列溶液中,在酸性和碱性条件下都不能大量共存的离子组是( )A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B. CO32-、Na+、NO3-、K+C. SO42-、HCO3-、Na+、Cl- D.K+、Cl-、NO3-、Na+7、怎样除去氯化铁溶液中的氯化亚铁？怎样除去氯化亚铁溶液中的氯化铁？8、有氧化镁和某杂质（不与硫酸反应）的混合物共100g,将氧化镁溶解共需5mol/LH2SO4200mL,试计算氧化镁的质量分数.。
高中化学几种重要的金属化合物教案1新课标 人教版 必修1
几种重要的金属化合物1教学目标：1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。
掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
教学过程：【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。
常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。
MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O —CaO + H2O — MgO + H2O —【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？②完成下列反应的化学方程式。
化学32《几种重要的金属化合物》教案(必修1)
第二节几种重要的金属化合物
(第一课时)
教学目标：
1．认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。
2．尝试用分类方法学习物质的性质。
3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。
教学重点、难点：
重点：1．金属氧化物的化学性质
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
难点：Al2O3的两性
教学过程：
〔第二课时〕
教学目标：
1．认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。
2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3．
教学重点、难点：
重点：1．Al(OH)3的两性；
2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
难点：Al(OH)3的两性
教学过程：
〔第三课时〕
教学目标：
1．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反响及应用。
2．
3．
教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
教学过程：。
必修一化学几种重要的金属化合物导学案(共3课时)
钠的重要化合物【学习目标】1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点【复习巩固】1、多数金属单质都可以转化为化合物。
金属化合物有、、和金属元素的盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。
2、naoh是一种常见的 (填类别)，俗称、、。
有强烈的性。
固体naoh放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。
3、氯化钠俗称，生理盐水中溶质的质量分数为。
【自主学习】一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[思考与交流] 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式。
[实验探究] ①过氧化钠与水的反应现象：化学方程式：②过氧化钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式：用途：[知识归纳] 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与h2o反应与so2反应②加10 ml水③加2滴酚酞溶液初步结论澄清的石灰水受热[实验探究] 碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式俗名色、态水中溶解度大小溶解度： >水溶液碱性碱性： >与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式比快__________________________与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式________________________________热稳定性、方程式热稳定性： >注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。
[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式①，；②，；③，；④，；二、焰色反应1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
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第二节几种重要的金属化合物学案（1）
[课标要求] 1、掌握钠的重要化合物的性质和用途；
2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。
[重点难点]将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。
[知识梳理] 钠及重要化合物之间的转化关系
1、①与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)
②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
2、氧化钠与过氧化钠：
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3
（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）
（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
（4）两者的相互转化：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
[课后作业] 一、选择题（每题只有一个选项）
（）1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是：
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
（）2．与水作用生成碱并有助燃性气体放出的是：
A．Na2O B．Na C．Na2CO3 D．Na2O2
（）3.下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是：A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳反应
C．氧化钠与水反应 D．木炭（C）和O2
（）4．下列说法正确的是：
A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是单质特有的性质
C．焰色反应是离子的特有性质 D．焰色反应是化合物的性质
（）5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
（）6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是：
A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3， NaHCO3能转化为Na2CO3（）7．下列离子方程式正确的是：
A．钠与水反应2Na+H2O
2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+
H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+
CO2↑+H2O
D．盐酸溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+H+
CO2↑+H2O
（）8．欲除去苏打固体中少量的NaHCO3杂质，最好的方法是：
A．加干冰 B．加盐酸 C．加热 D．加氢氧化钙（）9．除去小苏打溶液中少量苏打的方法是：
A．加热B．加NaOH C．通CO2气体D．加盐酸
（）10.在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是：
A．Na+、CO32－、K+、NO3－ B．Cu2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
（）11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是：
A. 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D. 这是一个置换反应，有单质O2产生
二、填空题
12．Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为；Na2O2是色固体，与水反应的化学方程式为。
13．Na2CO3俗称、，NaHCO3俗称。
14．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上
15．氢氧化钠又称、或，它极易溶于水，在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要用。
*16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的装置连接成一个可以测Na2O2的质量分数的实验装置。
（供选择的试剂只有CaCO3固体,稀盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。
三、计算题
*17.加热3.24克Na2CO3和NaHCO3的混合物到质量不再变化时，剩余物的质量为2.62克，求原混合物中Na2CO3的质量分数。