2017全国高考化学考试大纲
2017年高考化学考试大纲说明(wold粗糙版)
化学根据教倉部考试中心《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2017 年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科）》（以下简称《说明》）的化学科部分。
制定《说明》既要有利于化学课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进人高等学校继续学>J的潜能；既要符合《皆通高屮化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教眘部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动化学课程的课堂教学改革。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新梢神的考出能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必：的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测试考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
(一）对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
例1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；q的水溶液具有漂白性,0.01 mol• L-1r溶液的pH为2; s常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D. X的M高价氧化物的水化物为强酸【说明】本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解。
考生需要熟练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合物，并进而对元素的原子半径大小、非金属性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氧化物的水化物的酸碱性强弱等做出正确判断。
2017年高考考试大纲化学(word版)
2017年高考考试大纲化学总纲普通高等学校招生全国统一考试（以下简称“高考”）是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
普通高等学校招生全国统一考试大纲（以下简称《考试大纲》）是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。
《考试大纲》明确了高考的性质和功能，规定了考试内容与形式，对指导高考内容改革、规范高考命题都有重要意义。
《考试大纲》根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照《普通高中课程标准》，并考虑中学教学实际而制定。
《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》明确提出深化高考考试内容改革，依据高校人才选拔要求和国家课程标准，科学设计命题内容，增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
高考考试内容改革注重顶层设计、统筹谋划，突出考试内容的整体设计，科学构建了高考评价体系。
高考评价体系通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题；通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标以及“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了高考“考什么”和“怎么考”的问题。
《考试大纲》是高考评价体系的具体实现，也体现了高考考试内容改革的成果和方向。
《考试大纲》是教育部考试中心和各分省命题省市在命题中都应当严格遵循的，是制定《考试说明》的原则依据。
各分省命题省市在《考试大纲》的基础上，结合本省市高考方案和教学实际制订符合本省市的《考试说明》。
本《考试大纲》的解释权归教育部考试中心。
化学Ⅰ.考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
2017年高考化学考试大纲说明及题型示例
一、考核目标与要求
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进
一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态
环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
2017 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合 ( 化学部分）考试大纲的说明
根据教育部考试中心《 2017 年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》 （以下简称《大纲》），
结合基础教育的实际情况， 制定《 2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明
（理科） 》
（以下简称《说明》）的化学科部分。
④ 掌握化学平衡的特征。 了解化学平衡常数（ K）的含义， 能利用化学平衡常数进行相关计算。
考试分为必考内容和选考内容。 必考内容涵盖必修模块 “化学 1”“化学 2”和选修模块 “化学反应原理 ”的 内容；选考为选修模块 “物质结构与性质 ”和 “有机化学基础 ”的内容，考生从两个选考模块中任意选考一个 模块。
必考内容
必考内容涵盖必修模块 “化学 1”“化学 2”和选修模块 “化学反应原理 ”。根据化学的学科体系和学科特点， 必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、 常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。 ④ 了解 相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 ⑤ 理解质量守恒定律。 ⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 ⑦ 了解物质的量（ n ）及其单位摩尔（ mol ）、摩尔质量（ M ）、气体摩尔体积（ Vm ）、物质的量浓 度（ c）、阿伏加德罗常数（ N A）的含义。 ⑧ 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进
化学高考大纲
化学高考大纲2017年化学高考大纲大纲实施是将xx大纲付诸实践的过程，是将预期的培训目标转化为实现的培训目标的主要途径。
因此，教学大纲的实施在课程和教学改革中起着至关重要的作用。
下面是阳光网边肖为大家整理的2017年化学高考大纲，希望对大家有所帮助。
2017年化学高考大纲一、评估目标和要求学科考试，为了帮助选拔具有学习潜力和创造xx精神的考生，以能力测试为主导，在测试进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面测试考生的化学科学素养。
学科命题注重衡量自主学习能力，注重理论联系实际，注重与化学相关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
一、化学学习能力的要求1。
接受、吸收和整合化学信息的能力(1)中学化学基础知识能正确地重复、再现和识别，能很好地理解。
(2)通过对自然界、生产生活中化学现象的观察，以及对实验现象、对象、模型的观察，以及对图形、图表的阅读，获得相关的感性认识和印象，进行初步加工、吸收和有序储存。
(3)从提供的xx信息中准确提取实质性内容，并与已有知识进行整合，重组为xx知识块。
2。
以及分析和解决化学问题的能力。
(1)应用相关知识，采用分析综合的方法，分解实际问题，解决简单的化学问题。
(2)运用化学术语、文字、图表、模型、图形等能够正确表达分析问题、解决问题的过程和结果。
并能做出合理的解释。
3。
化学实验和探究能力(1)掌握化学实验的基本方法和技巧，初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，可以设计合理的方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求水平高考化学命题对知识内容的要求分为理解、理解(掌握)和综合运用三个层次。
高级需求包括低级需求。
其含义如下：理解：对所学的化学知识有初步的了解，能够重复、重现、识别或直接使用。
理解(掌握):理解化学知识的含义和适用条件，能够正确判断、解释和说明相关的化学现象和问题。
2017高考化学考纲解读
思考：关注教材中的STSE，鼓励学生关注身边的化学，用化学 知识解释身边的现象；引导对近几年备受关注的STSE问题以专 题形式予以归纳？如材料、环保、工业生产、日常生活实际。
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2016全国Ⅰ卷高考题分析
0.727
说明：关于NA的计算和判断是常考题型之一，是对基本知识
的综合考查。（主干知识年年考，核心知识重点考）
中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室
之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有
杂质，该杂质产生的原因是
。
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2016全国Ⅰ卷高考题分析 0.590
12．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确 的是
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2016全国Ⅰ卷高考题分析
一、全国课标卷的概况简介
1、全国课标卷的形成过程
2、2016年高考试题各省版本
全国卷覆盖范围越来越大，但并不是一张试卷 一纲多卷：
现阶段：提高命题质量，呼应教育公平，推进教育改革 长 远：统一评价标准、招考分离？
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2016全国Ⅰ卷高考题分析
0.719
说明：化学与STSE，关注生产生活中的 化学。关注不同版本教材的衔接和融合。
试题所涉及的都是很熟悉的情景，没有偏、难、怪的试题。试题难度 也有所控制，以往一般是两个难题，今年从难度系数上看只有一个难题。
今年是高考改革的关键之年，越来越多的省份开始使用全国卷。这些 省份以往的试卷结构、考查内容、命题理念和难度要求均与全国卷有一定 差异。保持试卷命题的稳定性和对难度的适当控制，有利于改革的顺利实 施和实现平稳过渡。而这种思想在2017年高考中应该还会有所体现。
【化学】年全国高考化学考试大纲(带题型示例的出处)
PS：本资料由逗你学整理提供，我们的目标是用最小的力气学习！网页搜索：手机应用商店搜索：逗你学或者扫描下方二维码收看免费的知识点视频，3 分钟提高50 分！高考其实可以更简单2017 年全国高考化学考试大纲根据教育部考试中心《2017 年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明（课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革Ⅰ 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通【例1】(新增)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y 的氢化物常温常压下为液态D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C（2016 年全国I·T13）【说明】本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解考生需要熟练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合物，并进而对元素的原子半径大小、非金属性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氢化物的水化物的酸碱性强弱等做出判断（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储【例2】(新增)某分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠【说明】本题给出了一个有机分子的球棍模型，其中不同颜色的球代表不同元素的原子，要求考生观察模型中不同原子的链接成键情况，从而得知原子的成状态，并对分子的组成进行分析【例3】浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg V/V0 的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lg V/V0=2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大T13）【答案】D（2015 年全国I·【说明】本题创建了pH- lg V/V0 关系图的新情景，考查考生从中准确提取关键信息，应用相关知识，采用分析、综合的方法解决问题的能力试题巧妙地利用图像提供多种信息，分别用于选项中的相应问题的解答，考查考生的观察能力和思维能力，同时4 个选项呈现多角度的设问，综合程度高（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块【例4】(新增) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的２－位碳原子和２－位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种３－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）【说明】（94 年35 题）本题要求考生从醛的“自身加成”反应中，获取该反应的关键信息，并能与已学过的烯烃与水加成反应、醇氧化为醛以及不饱和键的加成等反应结合，形成比较系统的有机反应转化知识块，最后写出由乙烯制备正丁醇的化学方程式2. 分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题【例5】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgClT10）【答案】B（2013 年全国I·【说明】本题紧密联系生活实际，以电化学原理为基础，考查考生对原电池的构成要素、工作原理、电极反应等知识的了解程度原电池工作过程中，化学能转化为电能，其基本工作原理是氧化还原反应因此，本题融合了“三大守恒原理”（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）以及常见金属元素与非金属元素的性质、盐类水解原理等知识，考查考生运用这些原理和知识解决实际生活中化学问题的能力（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释【例6】(新增)联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为（5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3 处理水中溶解的O2 相比，联氨的优点是【说明】（2016 年甲卷26 题）本题给出了有关联氨的物理和化学性质的信息，要求考生从动力和热量两个角度分析并阐释其作为火箭推进剂的原因；同时根据联氨与氧气反应的产物，利用化学术语及文字说明其作为高压锅炉除氧试剂的优点3. 化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程【例7】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3 固体中混杂的NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D（2013 年全国I·T13）【说明】本题是物质分离和提纯方面的实验题，考查考生对中学化学相关实验知识和基本技能的掌握程度形式上，本题将实验目的、分离方法与原理等内容以表格形式融于一体；内容上，本题涉及的物质既有无机物，也有有机物涉及的物质基本性质有溶解度、密度与沸点等即考查了考生对化学实验常用分离和提纯方法具体应用范围的掌握，也考查了考生对这些分离和提纯方法所涉及原理的理解程度与应用能力要求考生能在灵活运用相关知识的基础上，正确理解萃取、分液、蒸馏及重结晶等分离提纯方法的含义及其适用条件（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究（新增）【例8】某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论（1）请指出该结论是否合理并说明由（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/L H2SO4、3％H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol/L KI、20％ KSCN、蒸馏水① 提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：②设计实验方案证明你的假设③实验过程：根据②的实验方案，进行实验请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：…(1) 该结论不正确稀HNO3 有强氧化性，若该铁的价态为 +2 价，则被氧化为 +3 价同样可使KSCN 溶液变血红色(2) ①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为 +3 价假设2：催化剂中铁元素的价态为 +2 价假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价②设计实验方法证明你的假设（见下表）③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4 加入溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+少许样品于试管中，加热溶解；步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4 溶液若KMnO4 溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含 +2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +2 价步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN 溶液若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含 +3 价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含 +3 价究为背景，考查Fe3+和Fe2+的转化、Fe3+的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案设计和评价能力二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题能“知其然”，还能“知其所以然” 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题Ⅱ 考试范围与要求考试分为必考和选考两部分必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容；选考为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”的内容，考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面1．化学学科特点和基本研究方法（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质了解化学可以识别、改变和创造分子（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法认识化学是以实验为基础的一门科学（3）了解物质的组成、结构和性质的关系了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律（4）了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志（5）了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系了解“绿色化学”的重要性2．化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义② 理解物理变化与化学变化的区别与联系③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（2）化学用语及常用物理量① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号② 熟悉常见元素的化合价能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法（“了解变掌握”，新增“电子式”）④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算⑤ 理解质量守恒定律⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义⑧ 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算（3）溶液① 了解溶液的含义② 了解溶解度、饱和溶液的概念③ 了解溶液浓度的表示方法理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法(“了解” 变“掌握”)⑤ 了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别(新增)（4）物质结构和元素周期律① 了解元素、核素和同位素的含义② 了解原子的构成了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系③ 了解原子核外电子排布规律④ 掌握元素周期律的实质了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用⑤ 以第3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系⑥ 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律⑧ 了解化学键的定义了解离子键、共价键的形成（5）化学反应与能量① 了解氧化还原反应的本质了解常见的氧化还原反应掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式③ 了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应、放热反应、反应热等概念④ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式(新增)⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式（“了解”变“理解”）了解常见化学电源的种类及其工作原理⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施（“理解”变“了解”）（6）化学反应速率和化学平衡① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法能正确计算化学反应的转化率（α）（新增）② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用（新增）③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立（新增）④ 掌握化学平衡的特征（新增）了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算⑤ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用（7）电解质溶液① 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性（“了解”变“理解”）③ 了解水的电离、离子积常数④ 了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算（新增）⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件掌握常见离子的检验方法⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算（“了解”变“理解”）（8）以上各部分知识的综合应用3．常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）① 了解常见金属的活动顺序② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用（新增）③ 了解合金的概念及其重要应用（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用（新增）② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响（3）以上各部分知识的综合应用4．常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体（新增）（3）掌握常见有机反应类型（新增）（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用（9）以上各部分知识的综合应用5．化学实验（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法（3）掌握化学实验的基本操作能识别化学品标志了解实验室一般事故的预防和处理方法（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法掌握溶液的配制方法（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：① 设计实验方案；② 正确选用实验装置；③ 掌握控制实验条件的方法；（“了解”变“掌握”）④ 预测或描述实验现象（新增）、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤ 评价或改进实验方案（7）以上各部分知识与技能的综合应用选考内容选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块考试（删掉“化学技术”模块变为2 选1）（一）物质结构与性质1．原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质1．化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质（2）了解共价键的形成、极性、类型（键和键），了解配位键的含义（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、 sp3）（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构3．分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响4．晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响（3）了解分子晶体结构与性质的关系（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质了解金属晶体常见的堆积方式（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算（二）有机化学基础1．有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式（2）了解常见有机化合物的结构了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）（新增）（4）能正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）（5）能够正确命名简单的有机化合物（6）了解有机分子中官能团之间的相互影响（“能举例说明”变“了解”）2．烃及其衍生物的性质与应用（1）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质（2）掌握（“了解”变“掌握”）卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化（3）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法（新增）（4）根据信息能设计有机化合物的合成路线（新增）3．糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用（2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用（新增）4．合成高分子（1）了解合成高分子的组成与结构特点能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体（2）了解加聚反应和缩聚反应的含义（3）了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献三、题型示例例1（新增）化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用K2CO3 与NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3 能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜【答案】D （2014 年新课标Ⅰ理综题·T8）【说明】本题紧密联系社会与生活，体现了化学在社会与生活中的广泛应用题目以油污洗除、漂白粉变质、农业施肥与铜质印刷线路板的制作等相关现象或事实为基础，并利用离子水解、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应及平衡移动原理等化学反应原理进行解释，内容还涉及常见金属元素与非金属元素的性质及应用，考查考生对相关元素知识与反应原理的了解程度及运用能力例2（新增）下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B（2016 年新课标Ⅰ理综题·T9）【说明】本题是关于有机化合物基本概念的问题，主要考查的是必考内容中基本有机化合物的命名、反应类型、同分异构体以及日常生活中有机高分子化合物的概念及应用例3 （新增）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4【答案】C （2016 年新课标Ⅱ理综题·T12）【说明】本题是关于混合物的成分鉴别的实验题通过对混合物的性质探究，由实验现象判断、归纳并形成实验结论本题从知识层面考差了考生对碳酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐以及氯化银、铜和铝的化合物等相关性质的理解和掌握情况，涉及的内容不仅覆盖面广，而且都是元素化合物的核心知识例4 右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是。
高考化学考试大纲说明及题型示例 甄选
最新2017年高考化学考试大纲说明及题型示例（优选.)rd2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(化学部分）考试大纲的说明根据教育部考试中心《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明（理科）》（以下简称《说明》）的化学科部分。
制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
（一）对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
【例1】短周期元素W X Y Z、、是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素Z的、、、的原子序数依次增加。
m p r单质。
通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。
0.011⋅r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
mol L-上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
高中化学《2017高考大纲》深度解读
高中化学《2017高考大纲》深度解读！考纲变动后，2017高考趋势如何？怎么应对？这篇文章告诉你！2017高考大纲变化增删内容化学删去了部分选考内容。
选考内容为选修模块“物质的结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中间任选一个进行考试。
新考纲更注重学生的学习能力和创新能力的考察。
近3年全国1卷分析题型+考点+难度+分值题型：7道选择题和4道大题。
1、重视基础，回归课本2、试卷结构稳定，知识点稳中有变近三年考点与难度比较注：纵坐标代表难度系数，3/2/1分别代表难/中/易从近3年每道题的难度分布图来看，整张试卷的难度逐渐升高，最后三道选做题难度较大，客观题最后3道偏难一些，难度系数是中等。
近5年高考新课标I理综化学卷各知识点分值分布2016高考化学试题分析题型+主干知识点试题的“稳”体现：在试卷的题型与考察的主干知识点与前几年基本保持一致。
题型：选择题7题，42分；非选择题必考题3题，包括实验题、化学反应原理题与化工流程题，共43分；选考题选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》三选一题，15分，共计100分。
2017年高考大纲变为从选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》二选一题，15分，共计100分。
主干知识点有：阿伏加德罗常数、有机基本概念、实验基础操作，电化学原理，电解质溶液，元素周期表和周期律、元素、化合物知识、氧化还原反应的概念及相关计算、化学平衡常数、溶度积的简单计算、化学平衡的移动、未知方程式的书写等等。
试题的“变”体现：必做题的难度有所下降、部分题目相比前几年更加简洁明了、言简意赅，有的素材给料形式比较新颖。
总体来看：必做的大题重综合性，重能力，重方法，重分析过程，渗透科技前沿和情感态度价值观的比重渐大，且题型基本固定，一个综合探究实验题；一个无机综合题，主要形式是以生产实际为背景，以元素化合物为载体综合考查无机化学知识，并渗入化学原理的内容，拼盘形式居多；一个化学原理综合题，涉及考点主要为速率和平衡，电化学，离子平衡，盖斯定律等。
2017高考化学大纲修订
4
1.1选考模块调整
大纲规定的考试模块 化学与生活 化学1 化学2 化学反应原理 必考 化学与技术 物质结构与性质
调整后的考试模块
有机化学基础 选考
化学1 化学2 物质结构与性质 有机化学基础 选应原理 必考
化学与技术 物质结构与性质 有机化学基础 选考
有机化学基础提供方程式或分析数据信息； 元素化合物试题提供流程图信息； 反应原理试题提供变化曲线图信息。
20
谢谢！
21
8
1.2.3调整内容表述
有机化学基础模块
删去原2（5）“了解加成反应、取代反应和消去反应” 修订原由：此部分调整为必考内容。 删去原2（6）“结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可 能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题”和原3（4） “了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用” 修订原由：这些内容要求与化学学科特点和化学研究基本方法中 的“了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的 关系”重复。 增加“根据信息能设计有机化合物的合成路线”。 修订原由：这部分内容要求是课程标准以及教材中的重要基础内 容，也是创新能力考查的基本方式，并且已经在高考中考查多次， 增加此内容是明确了考试的要求。
2017年高考考试大纲修订说明
化 学
1
提 纲
高考化学大纲修订解读
考试内容调整 能力目标调整
高考化学内容改革举措
2
第一部分
高考化学大纲修订
3
高考化学大纲修订的要点
考试内容调整
选考模块调整 部分内容表述调整
能力目标完善
完善能力目标要求表述 增加能力目标要求阐释
18
2.4.1探索对设计型创新思维能力的考查
2017年高考化学大纲变化
有序存储。
序存储的能力。
微调
在解决化学问题的过程中，运用
化学原理和科学方法，能设计合 理方案，初步实践科学探究
在解决简单化学问题的过程中，运用 删改
科学的方法，初步了解化学变化规律， 并对化学现象提出科学合理的解释。
实验探究的核心环节
例：已知某制碱厂生产的纯碱中含有 NaCl杂质，请你来测定样品中Na2CO3 的质量分数（纯度）。
新增
了解上述有机化合物发生反应的类型。替换
了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的 新增 主要性质。
了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在 删改 化工生产中的重要作用。
考点考向
化学实验 基础
2017年
掌握常见物质检验、分离和提纯 的方法。掌握溶液的配制方法。 正确选用实验装置
掌握控制实验条件的方法
预测或描述实验现象、分析或处 理实验数据，得出合理结论；
2016年 能对常见的物质进行检验、分离和提 纯，能根据要求配制溶液。
了解控制实验条件的方法; 分析或处理实验数据，得出合理结论;
备注 删改
新增 替换 新增
绘制和识别典型的实验仪器装置图。 删除
考点 考向
物质 结构 与性 质
2017年
2016年
备注
了解原子核外电子的运动状态、能级分布 和排布原理，能正确书写1~36号元素原子 核外电子、价电子的电子排布式和轨道表 达式。
了解氢键的含义
新增
了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶 体性质的影响。了解分子晶体结构与性质 的关系。了解金属晶体常见的堆积方式。 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的 组成并进行相关的计算。
新增
针对考纲的变化我们高三化学教研组积极应对，下面来看看我们 的备考策略和具体应对措施！
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2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲
化学
Ⅰ考核目标与要求
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步
学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态
环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求
1. 接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图
表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力
（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力
（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次
高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次
的要求。
其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要
的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ考试范围与要求。