原电池练习题印刷版

原电池原理的常见题型题型一、判断所给装置是否原电池解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属作电极（或一种惰性电极，如石墨电极、铂电极。

）,例如:Zn-Cu ，Cu-Ag ，Zn-石墨，Cu-Pt 均可以是组成原电池的两个极的材料；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。

要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条件均不能构成原电池。

装 置判断装 置判断题型二、电极反应式的书写：装 置电极反应负极 正极例题：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。

工作时，电池的总反应为PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，其中PbSO 4不溶于水也不溶于稀硫酸。

根据上述情况判断(1)蓄电池的负极是____，其电极反应式为____。

(2)蓄电池的正极是____，其电极反应式为____。

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”） 题型三、推断反应现象例题：如下图所示,将一个铁片和石墨片用导线连接后,放在一张滤纸上并压紧,使三者充分接触, 并不断向滤纸上滴加饱和食盐水和酚酞的混合液,一段时间后。

(1)先变红的区域在 附近,该电极是 极 (2)写出两极上的电极反应式 。

题型四、影响化学反应的速率 例题：为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置一段时间，铁钉腐蚀最严重的是 （填a 、b 或c ），铁钉几乎未被腐蚀的是 （填a 、b 或c ）。

题型五、按要求设计原电池：例题：某原电池的总反应方程式是：Zn+Cu 2+ =Zn 2++Cu 该原电池组成是（ ）电解质溶液正极负极 A CuCl 2溶液 Zn Mg B CuCl 2溶液 Cu Zn C ZnCl 2溶液 Zn Cu DZnCl 2溶液CuZn题型六、比较金属的活动性顺序。

解决这类题型的方法是：利用原电池两极上的现象、两极上的反应、电子或电流的流向判断出原电池的正负极，再根据负极活动性大于正极的活动性，来比较金属的活动性。

练习1．下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。

其中的铜质燃烧匙可以在试管M 中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）铜质燃烧匙的作用有。

（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是。

练习2：燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它可以在燃烧过程中把化学能直接转换为电能，能量的转化率明显高于其它类型的电池。

目前已经使用的氢氧燃料电池用多孔铂板做电极，用KOH溶液做电解质溶液，总反应是2H2+O2=2H2O，写出相应的电极反应式。

题型七综合题【例1】（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【例2】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。

【例3】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移【例4】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－= 2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－= 4OH－【例5】（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【例6】（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极题型八原电池PH值的变化和简单计算【例7】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。

(已知N A = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)【例8】按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为B池为⑵铜极为______极，电极反应式为石墨棒C1为___极，电极反应式为石墨棒C2附近发生的实验现象为⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）g题型八原电池的应用【例9】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（）。

Zn C2Cu C1A BCuSO4溶液KCl酚酞溶液A．装置a的左侧液面一定会下降B．左侧液面装置a比装置b的低C．装置b中的铁钉腐蚀最严重D．装置C中的铁钉几乎没被腐蚀【例10】下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不需要用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快【例11】（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe2e Fe-→D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀巩固练习1．(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。

.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a2．（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A. 4＞2＞1＞3B. 2＞1＞3＞4C. 4＞2＞3＞1D. 3＞2＞4＞13．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极4．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。

如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d＞c＞a＞bB. d＞a＞b＞cC. d＞b＞a＞cD. b＞a＞d＞c5．（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C6．（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A. Fe－2e-＝Fe2+B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2D. 2H+＋2e-＝H27．（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8．（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。

如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d＞c＞a＞bB. d＞a＞b＞cC. d＞b＞a＞cD. b＞a＞d＞c9．（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. X＞Z＞Y＞MB. X＞Y＞Z＞MC. M＞Z＞X＞YD. X＞Z＞M＞Y10．（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn11．（94上海）下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•n H2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④12．（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+13．（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极14．（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗15．（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。