离子
初中化学常见的离子
初中化学常见的离子
1.阴离子有：
SO42—(硫酸根离子)、NO3—(硝酸根离子)、CO32—(碳酸根离子)、OH—(氢氧根离子)、HCO3—(碳酸氢根离子)、S2—(硫离子)、O2—(氧离子)、Cl—(氯离子)
2.阳离有：
NH4+(铵根离子)、H+(氢离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
以上离子必须记住。
下面这些离子了解，可以不记：
MnO4—(高锰酸根离子)、MnO42—(锰酸根离子)、PO43—(磷酸根离子)、
ClO3—(氯酸根离子)、HSO4—(硫酸氢根离子)、HPO42—(磷酸氢根离子)、
H2PO4—(磷酸二氢根离子)、
温馨提示：以上“初中化学常见元素及符号、初中化学常见的离子”是每一个初中学生学好化学的前提，希望同学们暑假把它们记住，到时候要听写。
什么是离子
离子
由于闭壳层结构的原子拥有特殊的稳定性，所以任何一个原子都有一种倾向，那就是通过放出或者吸引电子来形成闭壳层结构。
阳离子——正离子
锂（Li）放出L层电子后，就会形成与氦（He）一样的电子构型的闭壳层结构。
当Li 放出1个电子后，电子云的电子变为2个，此时电荷为-2。
而在另一侧，由于原子核所带电荷为+3，因此此时Li整体带+1的电荷。
于是，我们就将这种正电荷多于负电荷的状态称为阳离子，又称为正离子。
Li的阳离子用Li+表示。
阴离子——负离子
氟（F）的L层内有7个电子。
如果再进入1个电子就会达到8个，也就是排满状态，成为与氖一样的结构。
因此F就具有再吸引一个电子的倾向，称为F-。
于是，通常将这种状态称为阴离子，又称负离子。
同理，氧如果再增加2个电子，也会成为闭壳层结构。
因此，氧具有称为2价的阴离子O2-的倾向。
1～30号离子符号
1-30号离子符号1. 氢离子（H+）氢离子是最简单的离子之一，由一个质子组成，没有电子。
它在化学反应中起着重要的作用，特别是在酸碱中。
2. 氦离子（He+）氦离子是氦原子失去一个电子后形成的带正电的离子。
它在高温等离子体中广泛存在，并且对光谱分析和天文学研究有着重要的应用。
3. 锂离子（Li+）锂离子是锂原子失去一个电子后形成的带正电的离子。
它在锂电池中被广泛使用，并且在核物理学和原子物理学研究中也有应用。
4. 铍离子（Be2+）铍离子是铍原子失去两个电子后形成的带正电的离子。
它在某些化合物中存在，并且对岩石和矿物学研究具有重要意义。
5. 硼离子（B3+）硼离子是硼原子失去三个电子后形成的带正电的离子。
它在某些化合物和材料中具有特殊的化学和物理性质。
6. 碳离子（C4+）碳离子是碳原子失去四个电子后形成的带正电的离子。
它在高温等离子体中广泛存在，并且在核物理学和天体物理学研究中有重要应用。
7. 氮离子（N3-）氮离子是氮原子获得三个电子后形成的带负电的离子。
它在氮化物材料中广泛存在，并且对植物生长和环境保护具有重要作用。
8. 氧离子（O2-）氧离子是氧原子获得两个电子后形成的带负电的离子。
它在氧化物材料中广泛存在，并且对生命活动和环境保护至关重要。
氟离子是氟原子获得一个电子后形成的带负电的离子。
它在许多化合物和药物中广泛存在，并且对牙齿健康具有重要作用。
10. 氖离子（Ne+）氖离子是氖原子失去一个电子后形成的带正电的离子。
它在高温等离子体中广泛存在，并且对光谱分析和天文学研究有着重要的应用。
11. 钠离子（Na+）钠离子是钠原子失去一个电子后形成的带正电的离子。
它在生命活动中具有重要作用，并且在化学工业中被广泛应用。
12. 镁离子（Mg2+）镁离子是镁原子失去两个电子后形成的带正电的离子。
它在生物体内起着重要作用，并且在金属材料和合金中也有广泛应用。
13. 铝离子（Al3+）铝离子是铝原子失去三个电子后形成的带正电的离子。
离子的生成与离子方程式
离子的生成与离子方程式离子是由原子或分子在化学反应中失去或获得电子而形成的带电粒子。
离子在化学反应和溶液中起着重要的作用，因此理解离子的生成过程以及能够编写离子方程式是化学学习中的基础知识。
一、离子的生成过程离子的生成可以通过多种方式发生，下面列举了一些常见的生成离子的方式：1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
其中一种物质失去电子，被称为还原剂；另一种物质获得电子，被称为氧化剂。
氧化还原反应通常会生成离子。
举例来说，当钠（Na）和氯气（Cl₂）发生反应时，钠原子失去一个电子成为钠离子（Na⁺），氯原子获得一个电子成为氯离子（Cl⁻）：2Na(s) + Cl₂(g) → 2Na⁺(s) + 2Cl⁻(s)2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸会释放出带负电荷的氢离子（H⁺），碱会释放出带正电荷的氢氧根离子（OH⁻）。
这些离子在反应中起到决定性的作用。
举例来说，硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水：H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)在这个反应中，硫酸释放出了两个氢离子（2H⁺），氢氧化钠释放出了两个氢氧根离子（2OH⁻），最终生成了两个钠离子（2Na⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
二、离子方程式的编写离子方程式是用来描述化学反应中离子的生成和反应过程的方程式。
编写离子方程式的关键是表示出反应中涉及的所有离子，并且平衡化学方程式。
以下是编写离子方程式的一般步骤：1. 写出反应的化学方程式首先，根据实验条件和反应物质的性质，写出反应的化学方程式。
2. 根据离子化程度分解化合物根据离子的溶解规则，将涉及的化合物分解成离子。
例如，氯化钠（NaCl）在溶液中完全离解为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
3. 表示溶液状态和离子的电荷在离子方程式中，使用（aq）表示溶解的离子，使用电荷符号表示离子的电荷。
总结离子反应知识点
总结离子反应知识点离子反应是化学中一种重要的化学反应类型，它涉及到离子的生成、消失和重新组合。
离子反应在生活和工业生产中有着广泛的应用，因此了解离子反应的知识对于理解化学反应机理和解决实际问题具有重要意义。
一、离子的概念和性质1. 离子的概念：离子是指在化学反应中失去或得到一个或多个电子而带电的化学物质。
根据带电性质可分为阳离子和阴离子。
2. 离子的性质：离子的形成和稳定性由原子的原子序和电子结构决定。
大部分轻金属的化合物会丢失一个或几个电子，形成正离子；多为非金属元素的化合物，则易得到一个或几个电子，形成负离子。
3. 离子的符号表示：采用元素符号并在右上角标出带电量来表示离子，如Na+，Cl-。
二、离子反应的基本规律1. 离子反应的基本特点：离子反应与共价键反应是不同的化学反应类型。
共价键反应仅在物质的分子中发生电子的迁移，而离子反应中物质中的离子重新组合形成新的物质。
2. 离子反应的平衡方程式：离子反应发生时，它与化合物的共价键反应不同，通常不会发生平衡态的产物的生成。
3. 离子反应的速度：离子反应的速度是指离子在产生和消失时的速度。
离子反应的速度取决于离子的生成和重新组合速率。
4. 离子反应的热效应：在离子反应中，通常伴随着放热或吸热过程。
这种现象称为离子反应的热效应。
放热反应的焓变是负值，吸热反应的焓变是正值。
三、离子反应的基本类型1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或得到电子而发生的化学反应。
氧化还原反应是一种重要的离子反应类型。
在氧化还原反应中，只有电子转移，没有离子的生成或消失。
2. 酸碱反应：酸碱反应是指氢离子和氢氧根离子在水中或直接与其他溶液中的离子进行反应的过程。
酸碱反应也是一种常见的离子反应类型。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指两种水溶液中的阳离子和阴离子结合生成不溶物的化学反应。
这种化学反应类型也是离子反应的一种。
四、离子反应的应用1. 工业生产中的应用：在工业生产过程中，离子反应广泛应用于化学物质的制备和加工工艺过程中。
离子的五大原子符号
离子的五大原子符号离子的五大原子符号1. Na+ ：钠离子2. Cl^- ：氯离子3. Ca2+ ：钙离子4. Fe3+ ：铁离子5. Mg2+ ：镁离子离子是带电的原子或原子团，其带电性质是由失去或获得电子而形成的。
原子中的电子带有负电，当原子失去或获得电子时，就会形成正离子或负离子。
在化学中，离子扮演着至关重要的角色。
离子的形成可以导致物质在化学反应中的电荷变化，从而影响物质的性质和反应过程。
下面将逐一介绍离子的五大原子符号。
1. Na+ - 钠离子：钠离子是最常见的正离子之一，在化学中以Na+表示。
它是由钠原子在化学反应中失去一个电子而形成的。
钠离子在体内起着重要作用，维持着电解质平衡，调节神经和肌肉功能。
2. Cl^- - 氯离子：氯离子是最常见的负离子之一，以Cl^-表示。
它是由氯原子在化学反应中获得一个电子而形成的。
氯离子广泛存在于盐和海水中，起着维持酸碱平衡和细胞膜电位的关键作用。
3. Ca2+ - 钙离子：钙离子是带有2个正电荷的离子，以Ca2+表示。
钙是人体中的重要元素，它在骨骼和牙齿的形成中起着重要作用。
钙离子还参与维持神经传递、肌肉收缩和血液凝固等生理过程。
4. Fe3+ - 铁离子：铁离子是带有3个正电荷的离子，以Fe3+表示。
铁是一种重要的微量元素，对红细胞的氧气运输至关重要。
铁还参与体内的许多生化反应，包括DNA合成和能量代谢。
5. Mg2+ - 镁离子：镁离子是带有2个正电荷的离子，以Mg2+表示。
镁是人体中第四丰富的阳离子，它对骨骼的健康和肌肉功能的正常运作至关重要。
镁离子还参与许多细胞反应和酶催化的过程。
以上介绍了离子的五大原子符号及其重要性。
离子在化学和生命科学中具有广泛的应用，它们的形成和性质对于理解物质的特性和反应机制非常重要。
希望本篇文章能够为你提供对离子概念的全面理解，并对离子的五大原子符号有更深入的了解。
参考资料：1. Lide, D. R. (2004). Handbook of chemistry and physics. CRC press.2. Nelson, D. L., Cox, M. M., Lehninger, A. L., & Lehninger Principles of Biochemistry. (2017). W. H. Freeman.3. Berg, J. M., Tymoczko, J. L., & Gatto, G. J. (2018). Stryer's biochemistry. Macmillan.4. Marye, P. K., Gallagher, R. J., Routh, R. L., & Boyle, W. S. (1963). Ionic radii for the Fe3+ and Mg2+ ions. The Journal of Chemical Physics, 39(2), 482-487.1. 我们都知道，化学和物理是自然科学的重要分支之一。
19种常见离子
19种常见离子
钾离子、钠离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、锌离子、镁离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、溴离子、银离子、钡离子、醋酸根离子、硝酸根离子、亚硫酸根离子、铝离子。
1、首先离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。
2、其次19个离子分别是：钾离子、钠离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、锌离子、镁离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、溴离子、银离子、钡离子、醋酸根离子、硝酸根离子、亚硫酸根离子、铝离子。
3、最后在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
离子英文缩写
离子英文缩写
离子，指带电荷的原子或分子，可以通过化学反应或物理方法得到。
在化学和物理学中，离子是重要的研究对象。
离子的英文缩写常用于学术论文、科学实验报告等文献中，以下是常见离子的英文缩写：
1. H+ : Hydrogen ion（氢离子）
2. OH- : Hydroxide ion（氢氧根离子）
3. Na+ : Sodium ion（钠离子）
4. K+ : Potassium ion（钾离子）
5. Ca2+ : Calcium ion（钙离子）
6. Mg2+ : Magnesium ion（镁离子）
7. Fe2+ : Iron(II) ion（二价铁离子）
8. Fe3+ : Iron(III) ion（三价铁离子）
9. Cu2+ : Copper(II) ion（二价铜离子）
10. Zn2+ : Zinc ion（锌离子）
11. Cl- : Chloride ion（氯离子）
12. Br- : Bromide ion（溴离子）
13. I- : Iodide ion（碘离子）
14. SO4 2- : Sulfate ion（硫酸根离子）
15. CO3 2- : Carbonate ion（碳酸根离子）
16. PO4 3- : Phosphate ion（磷酸根离子）
这些离子的英文缩写在科学研究中经常使用，熟练掌握这些缩写对于阅读和撰写学术论文具有重要意义。
常见离子的化学性质总结
常见离子的化学性质总结一、钠离子（Na+）钠离子是常见的有机及无机化合物中的主要阳离子之一。
它的化学性质主要表现为：1. 钠离子具有很强的氧化性，常与氧化剂发生反应，如与氯气反应生成氯化钠。
2. 钠离子可与酸反应生成相应的盐类，如与硫酸反应生成硫酸钠。
3. 钠离子与水反应放出大量热并发生剧烈的氢气生成，产生强碱性溶液。
二、铜离子（Cu2+）铜离子是一种重要的过渡金属离子，广泛存在于自然界中。
它的化学性质包括：1. 铜离子具有氧化性，可以氧化一些易被氧化的物质。
2. 在一些条件下，铜离子可以被还原为铜金属，如与锌发生置换反应生成锌离子和铜金属。
3. 铜离子与氨反应生成蓝色的配合物，如氰化铜配合物。
三、氯离子（Cl-）氯离子是一种常见的阴离子，也是盐类化合物中最常见的一种。
它的化学性质主要表现为：1. 氯离子具有较强的还原性，常与容易被氧化的物质发生反应，如与二氧化锰发生反应生成氯气和锰离子。
2. 氯离子可与银离子反应生成白色的氯化银沉淀。
3. 氯离子溶于水时会形成氯水，具有杀菌消毒的作用。
四、铁离子（Fe3+）铁离子是一种常见的过渡金属离子，广泛存在于自然界中。
它的化学性质包括：1. 铁离子具有较强的氧化性，可以氧化一些易被氧化的物质。
2. 铁离子可与硫氰酸盐反应形成红色的配合物。
3. 铁离子可与酸反应生成相应的盐类，如与硫酸反应生成硫酸亚铁。
五、氢氧根离子（OH-）氢氧根离子是一种常见的阴离子，它常与阳离子形成盐类。
它的化学性质主要表现为：1. 氢氧根离子具有碱性，它能与酸反应生成相应的盐和水。
2. 氢氧根离子可参与一些置换反应，如与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。
3. 氢氧根离子可溶解在水中形成氢氧化物，使水的pH值增大。
综上所述，常见离子具有各自独特的化学性质，包括氧化性、还原性、酸性、碱性等。
它们在不同的化学反应中起着重要的作用，对于理解和应用化学知识具有重要意义。
离子标准写法
离子标准写法
离子标准写法是一种用于表示化学元素或化合物中离子的简化符号表示法。
在离子标准写法中，正离子（阳离子）位于负离子（阴离子）之前，并在右上角写出其电荷数。
以下是几个示例：
1. 氯离子：Cl-
2. 铁离子（II离子）：Fe2+
3. 氧离子：O2-
4. 氢离子（质子）：H+
5. 氨离子：NH4+
在一些情况下，离子可能会带有多个电荷，此时电荷数会以括号形式写在离子的右上角。
例如：
1. 铁离子（III离子）：Fe3+
2. 硫酸根离子：SO42-
3. 碳酸氢根离子：HCO3-
需要注意的是，离子标准写法是一种简化的表示方法，
用于方便描述化学反应和化学方程式中的离子。
它并不代表离子的真实结构或电荷分布。
在具体的化学研究和分析中，可能需要更详细的描述和符号表示。
离子的概念及形成过程ppt
一、离子的概念 1、离子的概念
带电的原子或原子团。
2、离子的分类 阳离子： 带正电荷 Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+ 阴离子：带负电荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-
3、离子的表示方法：
离子符号：Mg2+
一个镁离子带两个 单位的正电荷
在元素符号的右上角标明电荷数。
离子化合物 的形成
Na
+11
Cl2+Na→NaCl以氯化钠 的形成为例
Cl
7
2
+17
失 电 子
28 1
得 电 子
阳离子
阴离子
Na+
+11
Cl8 2
+17
28
Na+ Cl-
常见的离子化合物：
氯化钾 氯化镁 KCl MgCl2 氟化钙 CaF2
氯化钙 CaCl2
氧化钙 CaO
硫酸钾
K2SO4
氢氧化钠
4、离子的表示方法，意义。
练习： 1、与元素化学性质关系非常密切的是（ D ） A、质子数 B、核外电子数 C、中子数 D、最外层电子数 2、下列符号表示阳离子的是（ C）
A、
B、
C、
D、
3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是 （ B） A、核内质子数 B、电子层数 C、元素种类 D、相对原子质量
a.常见的阴离子
O2+ Na
F-
S2+ Li
Cl+ K
b.常见的阳离子
Mg2+
Ca2+
Al3+
观察并点
离子的形成与离子键
离子的形成与离子键离子是指带正电荷或负电荷的原子或原子团，在化学反应中通过失去或获得电子而形成的。
离子通过离子键与其他离子或非离子物质结合，形成化学化合物。
本文将详细介绍离子的形成过程以及离子键的特点。
一、离子的形成离子的形成是由于原子的电子数与外层电子配置不稳定，迫使原子采取一定行动来达到更稳定的状态。
主要有两种情况：1. 离子化：原子失去或获得电子当原子的电子亏少时，会失去一个或多个电子，形成带正电荷的离子，称为正离子或阳离子。
例如，氯原子失去一个电子形成氯离子Cl-。
当原子的电子过剩时，会获得一个或多个电子，形成带负电荷的离子，称为负离子或阴离子。
例如，氧原子获得两个电子形成氧离子O2-。
2. 离子化合物的形成离子通过相互吸引和结合形成离子化合物。
通常情况下，负离子与正离子结合形成稳定的晶体格局。
例如，氯离子和钠离子结合形成氯化钠晶体。
二、离子键的特点离子键是离子之间由于静电作用形成的化学键。
离子键具有以下几个特点：1. 强烈的电荷相互作用离子键由正负离子之间的电荷相互吸引而形成，其作用力非常强大。
这种强烈的电荷相互作用使得离子键在晶体中非常稳定，并具有高熔点和高沸点。
2. 离子之间的排列离子键中，正离子和负离子按照一定的比例排列在晶体中，使得晶体呈现出特定的结构和几何形状。
这种排列对于离子键的稳定性至关重要。
3. 非导电性离子键形成的晶体通常是电解质，在溶液中能够导电。
但是在固体状态下，离子键由于离子排列紧密，电子无法自由移动，因此固体离子化合物不导电。
4. 脆性离子键的结构非常脆弱，对外力非常敏感。
当外力作用到离子键上时，晶体容易断裂，因此固体离子化合物呈现出脆性。
总结：离子的形成与离子键密不可分。
离子形成是由于原子电子数不稳定，通过失去或获得电子达到更稳定的状态。
离子通过离子键与其他离子或非离子物质结合，形成化学化合物。
离子键具有强烈的电荷相互作用、离子排列、非导电性和脆性等特点。
理解离子的形成过程以及离子键的特点对于化学的学习和应用具有重要意义。
离子与分子的区别
离子与分子的区别离子和分子是化学中常见的术语，它们描述了化学物质中不同的粒子类型。
离子和分子之间有一些明显的区别，下面将对它们进行比较和解释。
离子离子是带有正电荷或负电荷的化学物质。
它们是由一个或多个原子失去或获得电子而形成的。
具有正电荷的离子称为正离子或阳离子，而具有负电荷的离子则称为负离子或阴离子。
离子通常形成于电解质溶液中，其中溶解的化合物会分解成带电离子。
在晶体结构中，离子会组成离子晶体，如氯化钠(NaCl)的晶体。
离子具有高电导性，可以在电场中移动。
这种移动性使得离子在电解质溶液中起到重要作用，例如在电池中的充放电过程。
分子分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起而形成的化学物质。
分子不会携带电荷，它们是电中性的。
分子可以是由相同类型的原子组成的，也可以是由不同类型的原子组成的。
分子是化学反应的基本单位，它们的结构和组合方式决定了物质的性质和行为。
例如，水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成，而二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子组成。
分子可以通过化学反应进行重组和重新排列，形成新的物质。
在化学反应中，分子之间的化学键会断裂和形成。
离子与分子的区别离子和分子之间的主要区别在于它们携带的电荷和化学键的类型。
1. 电荷：离子带有正电荷或负电荷，而分子是电中性的，不带电荷。
2. 化学键：离子通过离子键结合在一起，形成离子晶体；而分子通过共价键结合在一起。
在物质的状态变化方面，离子和分子也有不同的性质。
由于离子具有电荷，它们在溶液中可以导电；而分子在溶液中通常不导电，除非它们是电解质。
通过理解离子和分子的区别，我们可以更好地理解化学反应和物质的性质。
在设计化学实验和研究化学现象时，这种理解是非常重要的。
*注意：以上内容基于一般化学知识，具体情况可能有所不同，本文不涉及特殊情况和具体化合物的讨论。
*。
离子的构成
离子的构成离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
根据离子的构成，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是指失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷。
它们通常是金属元素，因为金属元素的外层电子较少，容易失去电子形成正离子。
例如，钠离子（Na+）是由钠原子通过失去一个电子而形成的，铵离子（NH4+）是由氨分子（NH3）失去一个电子后形成的。
阴离子则是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
非金属元素通常会接受电子形成负离子。
例如，氯离子（Cl-）是由氯原子接受一个电子而形成的，氢氧根离子（OH-）是由水分子（H2O）中的氧原子接受一个电子后形成的。
离子的形成是由于化学反应中的电子转移。
在反应中，原子或分子中的电子会从一个物质转移到另一个物质，从而形成带电的离子。
这种电子转移可以是氧化还原反应的一部分，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
离子在化学和生物学中发挥着重要的作用。
它们可以在溶液中传导电流，因为它们带有电荷。
溶解在水中的离子会形成电解质溶液，可以导电。
这也是为什么酸、碱和盐溶液具有导电性的原因。
离子还参与了许多生物过程。
例如，人体中的神经传递和肌肉收缩都依赖于钠离子和钾离子的电荷差。
此外，离子还参与了细胞内外的物质运输和细胞信号传递等生物过程。
离子的存在也对环境和地球化学循环产生影响。
例如，硝酸盐离子（NO3-）和氨离子（NH4+）在土壤中起着重要的作用，它们是植物营养物质的来源。
此外，一些金属离子如铁离子（Fe2+和Fe3+）在水体中参与了氧化还原反应，影响了水的质量。
离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
阳离子是失去了电子的带正电荷的离子，而阴离子是获得了电子的带负电荷的离子。
离子在化学、生物和环境中发挥着重要的作用，对许多物质和过程起着调节和影响的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Na
+
质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数
Cl
+17 2 87 +17 28 8
Cl -
质子数 = 核外电子数
质子数 <
核外电子数
• 写法：先写元素符号，再在元素符号右上 22+ 角标所带电荷数及电性．例： Ｍg Ｏ
_
Al
镁离子带２个单位的正电荷
3+
Cl
Ｍg
2+
氧离子带２个单位的负电荷
Ｏ
２-
2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O
２Ｎa 2Na+
3Al
3Al 3+
2Mg 2Mg
2+
2O
2-
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构 的原子的是 ( C )
①A～E共表示四 种元素； (填序号) B、C ②表示原子的粒子是 ； ③表示阴离子的粒于是 A、D ； E ④表示阳离子的粒子是 ； ⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ； ⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。
• 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是
+1028Leabharlann +11(C
)
28
+12
28
+1３ 28 D (D)
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
+x 28 则该粒子是
4.某粒子结构示意图为
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
• 离 子：带电荷的原子 + 3+ 阳离子：带正电荷的原子 Na Al 离子 阴离子：带负电荷的原子 s 2- Cl -
+1３ 28 ３ +1３ 28
+16
28 6
+16
28 8
Ａl
Al
3+
s
s
2-
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？
F
_
Li
+
K
+
Ca
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）
核外电子排布的一般规律: 1）原子核外最少有一个电子层，第一层最多排2个电子 2）最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过2个） 3）稀有气体元素的原子最外层电子数等于8,(除氦元 素是2外）.在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电 子数 是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为 稳 定结构. 4）、元素的化学性质，和该元素原子的最外层电子 数关系密切.因此,原子的最外层电子数决定了元素 的性质,特别是元素的化学性质
电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电 子的能量高就在离核远的区域运动.
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会 有什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核 外是分层排布的（核外 电子在不同的电子层内 运动，也称为核外电子 的分层排布.）
排布特点2：（电子在 核外是按照能量由低→ 高，由里→外分层排布
5）、金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化 中容易失去最外层电子,形成稳定结构.
二 .离子的形成 在化学反应中，金属元素原子 失去最外层电子，非金属元素原子 得到电子，从而使参加反应的原子 带上电荷.带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子 带负电荷的原子叫做阴离子
Na
+11 2 81 +11 2 8
电子的自白：
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不 停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央 很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也 带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀 抱。