判断离子能否大量共存

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。

如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

离子能大量共存的条件

离子能大量共存的条件离子是由带电的原子或分子组成的，可以通过电离过程获得正电荷或负电荷。

在一定条件下，离子能够大量共存，这取决于以下几个因素：1. 电离能：离子共存的首要条件是它们的电离能差异较大。

电离能是指从一个中性原子或分子中移除一个电子所需的能量。

如果两个离子的电离能相差很大，那么它们在同一溶液或晶体中共存的可能性就较大。

例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的电离能差异较大，使得它们能够在盐水中稳定共存。

2. 离子半径：离子的半径也会影响它们能否共存。

离子的半径是指离子中心到离子外层电子轨道最外层电子平均距离的一半。

如果离子的半径差异较大，那么它们在晶体或溶液中共存的可能性就较高。

例如，钠离子（Na+）的半径较小，而氯离子（Cl-）的半径较大，这使得它们能够在晶体中以离子晶体的形式存在。

3. 电荷平衡：离子能够共存的另一个重要条件是电荷平衡。

在一个系统中，正离子和负离子的总电荷应该相互抵消，以维持电中性。

如果离子的总电荷不平衡，系统将变得不稳定，并可能发生反应以达到电荷平衡。

例如，在氯化钠晶体中，每个钠离子的+1电荷与每个氯离子的-1电荷相互抵消，保持了电中性。

4. 溶剂性质：溶剂的性质也会影响离子的共存。

某些溶剂对特定类型的离子具有较高的溶解度，从而促进了离子的共存。

例如，水是一种良好的溶剂，能够溶解许多离子化合物，使其离子大量共存。

5. 温度和压力：温度和压力也会对离子共存产生影响。

一些离子在高温下或高压下会发生反应或分解，从而导致离子无法共存。

因此，适当的温度和压力条件也是离子共存的重要因素。

总结起来，离子能够大量共存的条件包括电离能差异大、离子半径差异大、电荷平衡、溶剂性质适合和适当的温度与压力。

这些条件相互作用，使离子能够在溶液、晶体或其他体系中稳定地共存。

离子的共存对于许多化学和生物过程至关重要，如离子交换、酸碱中和等。

深入理解离子共存的条件有助于我们更好地理解和应用离子化学。

离子能否大量共存的判断

离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。

下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1 声称气体不能大量共存如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。

2 生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。

如：a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。

b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。

d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。

e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。

f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。

如：钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。

3 生成难电离物质不能大量共存如：氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。

4 发生双水解反应不能大量共存溶解性表中"-"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。

因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。

高考化学专题11离子能否大量共存的判断

考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH （稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H +与OH −生成水不能大量共存。

4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。

2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。

如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -,OH −与+4NH 等.3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存. 如H +与CH 3COO −、OH −、ClO −、F −、24H PO -、24HPO -、34PO -。

4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。

如Al 3+ 分别与2AlO -、23CO -、3HCO -、23SO -、23SiO -、C 6H 5O −;Al 3+与S 2−、HS −等。

5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。

如：4MnO -、ClO −、Fe 3+分别与I −、S 2−、23SO -等。

6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如3NO -和I −、S 2−、23SO -、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。

7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存.如Fe 3+与SCN −络合，Ag +、+4NH 、OH −生成[Ag(NH 3）2］+，Fe 3+与C 6H 5O −（H +)也络合等.8．注意题目的前提设置.颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、4MnO -等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H +或OH −，与Al 反应产生H 2等.考向一无限制条件的离子共存的判断典例1水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO错误!B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!D．K＋、Fe3＋、NO错误!、SCN－练后归纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

离子大量共存的判断

离子大量共存的判断
离子大量共存是指多种离子在同一介质中同时存在，其中某些元素的含量相当丰富，在介质中的百分比超过总体离子的十分之一。

多种离子的大量共存，是地壳演化过程中的常见现象，也是地球不断变化的重要原因之一。

离子大量共存的判断主要是从物质的组成构成、性质及数量变化来考察的。

首先应该考虑介质中元素的组成构成，大多数介质都是由以氢气和氧为主成分，其他元素则以少量形式存在，比如氟、氯、氮、碳、硅、硫、锶、镁、镍等。

其次，考察物质的性质，携带有正负电荷，它们会受到重力和空气的作用而发生化学反应，这就是复杂环境中物质之间大量共存的原因。

空气中的大量的氧离子和氧气的极性会联合作用吸收氢离子，从而使氢离子共存在绝大部分空气环境中，这就是为什么空气中几乎所有的离子能够大量存在的原因。

最后一点应该考虑的就是，物质的存在数量发生改变。

物质的数量和比例有变化，如果其中某些物质的比例大大超过其它物质，那么就有可能出现离子大量共存的情况。

判断溶液中离子能否大量共存方法

判断溶液中离子能否大量共存方法：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.典型例题：[[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－[分析]A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存。

F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。

NH4＋＋OH－＝NH3·H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O答案：E[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－[分析]题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。

离子大量共存判断方法

离子大量共存判断方法离子是指在化学反应中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化学物质，它们在自然界中广泛存在，对于环境监测和化学分析具有重要意义。

离子在水质、大气、土壤等环境介质中大量共存，因此需要准确的方法来判断不同离子的存在和浓度。

本文将介绍几种常用的离子大量共存判断方法。

首先，离子色谱法是一种常用的离子分析方法，它通过离子交换柱将不同离子分离出来，再通过检测器检测各个离子的浓度。

这种方法对于大量共存的离子具有较高的分析精度和准确性，可以同时检测多种离子，适用于水质、土壤等样品的离子分析。

其次，离子选择电极法也是一种常用的离子分析方法。

它利用特定离子选择电极对目标离子进行选择性测定，可以实现对大量共存离子的准确测定。

这种方法操作简便，对于特定离子的测定具有较高的灵敏度和选择性，适用于环境监测和生物样品的离子分析。

另外，离子交换树脂法也是一种常用的离子分析方法。

它利用离子交换树脂对不同离子进行吸附和解吸，再通过检测器对吸附的离子进行测定。

这种方法操作简便，可以同时测定多种离子，对于大量共存离子的分析具有较高的准确性和灵敏度，适用于水质、食品等样品的离子分析。

最后，原子吸收光谱法也是一种常用的离子分析方法。

它利用不同离子在特定波长下的吸收特性进行测定，可以实现对多种离子的准确测定。

这种方法对于大量共存离子的分析具有较高的准确性和灵敏度，适用于环境监测和地质样品的离子分析。

综上所述，离子大量共存的判断方法包括离子色谱法、离子选择电极法、离子交换树脂法和原子吸收光谱法等。

这些方法在离子分析中具有重要的应用价值，可以实现对大量共存离子的准确测定，对于环境监测和化学分析具有重要意义。

在实际应用中，需要根据样品的特点和分析要求选择合适的方法，并结合标准方法进行准确分析，以确保分析结果的准确性和可靠性。

判断离子是否大量共存的方法

判断离子是否大量共存的方法
宝子们，今天咱们来唠唠离子是否能大量共存这个事儿哈。

咱得知道，要是离子之间会发生反应，那它们就不能大量共存啦。

比如说，能生成沉淀的离子就不能好好地大量待在一起。

像钙离子和碳酸根离子，一见面就“抱”在一起形成碳酸钙沉淀了，那溶液里这俩离子就不能大量共存咯。

还有银离子和氯离子，那也是一对儿，一碰上就变成氯化银沉淀，就像两个小磁铁，“啪”地吸一块儿，然后就从溶液里出来啦。

再说说生成气体的情况。

氢离子和碳酸根离子就是这样，它们在溶液里会发生反应，产生二氧化碳气体跑掉。

这就好比两个小调皮，凑一起就制造出小气泡飞走啦，所以这俩离子在溶液里不能大量共存哦。

还有一种情况呢，是生成弱电解质。

比如说氢离子和醋酸根离子，它们会结合成醋酸这种弱电解质。

这就好像两个小伙伴凑一块儿变成了一个比较弱小的组合，不能像原来那样自由自在地大量存在于溶液里啦。

另外，离子之间发生氧化还原反应的话，也不能大量共存。

像三价铁离子和碘离子，三价铁离子这个小坏蛋，它会把碘离子氧化，那这俩离子就没法在溶液里大量和平共处啦。

还有一种特殊情况要注意哦，那就是发生络合反应。

比如说三价铁离子和硫氰根离子，它们会形成络合物，就像两个小物件组合成了一个新的小玩意儿，这样的话它们在溶液里也不能大量共存啦。

宝子们，判断离子是否大量共存其实没那么难，就把这些情况都记在小脑袋瓜里，以后再遇到这种题就不怕啦。

只要看到离子之间有这些“小九九”，就知道它们不能大量共存啦。

加油哦，宝子们！。

离子能否大量共存的判断依据

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

离子能否大量共存问题的分析与判断

离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。

下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。

如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。

如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。

②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。

如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。

③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。

如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。

④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。

如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。

（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。

如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。

②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。

③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。

常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。

第03讲+离子共存+离子检验与推断-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、 SO23－等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
考点二
解析
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C 项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练
第3讲离子共存离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
离子共存的判断
必备知识
1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
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判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
溶液颜色
蓝色
黄色
(2)二性——溶液的酸碱性
Fe2＋浅绿色
MnO－ 4 紫红色
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、ClO－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

必备知识规律总结离子反应过量判断

【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存（二）离子反应中的过量问题一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O 7. 多种还原剂同时存在的问题例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化。

判断离子大量共存的四个要点

判断离子大量共存的四个要点1．一色(溶液的颜色)若题目要求是无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr3+(绿色)、CrO42-(黄色)、Cr2O72-(橙红色)等有色离子不能大量共存。

2．二性(溶液的碱性、酸性)若是酸性溶液，OH-、弱酸根离子(S2-、SO32-、S2O32-、CO32-、CH3COO-、ClO-、F-、AlO2-、SiO32-、PO43-、C6H5O-等)、弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)不能大量共存。

若是碱性溶液，则H+、弱碱阳离子(Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Zn2+、NH4+等) 、弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)不能大量共存。

3．三特殊离子的共存除普遍规律外，还有以下三种特殊情况：(1) AlO2-与HCO3-在水溶液中均因水解呈碱性，但AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中c(OH-)较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-，故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

(与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)(2)NO3-若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存，因为NO3-只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。

又如MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、HSO3-以及NH4+与CO32-、CH3COO-等)，这些离子水解的程度很小，它们在溶液中能大量共存；如果加热促进水解就不能大量共存。

判断溶液中离子能否大量共存的方法

6．在溶液中，两种离子相遇发生双水解反应时，则离子不能大量共存．如： Al3 + 与 AlO2－，Al3 + 与 S2 －等．
两种离子在溶液中能否发生双水解反应时，是学生容易忽视且知识掌握欠佳的地方．
能发生双水解反应的离子总结如下：在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有：
判断溶液中离子能否大量共存的方法
许海菊
（陕西省咸阳师范学院附属中学 712000）
摘要：判断溶液中离子能否大量共存是高中化学教学中常见的一类题型．针对这类题型，可以从是否发
生复分解反应、氧化还原反应、双水解等几个主要方面入手．
关键词：离子共存；判断方法；高中化学
中图分类号： G632
文献标识码： A
例 1 下列各组离子，在碱性溶液里能大量共存且溶液为无色透明的是（）
收稿日期： 2019 － 11 － 05 作者简介：许海菊（ 1964． 7 －），女，陕西省咸阳人，本科，中学高级教师，从事中学化学教学研究．基金项目：陕西省教育科学“十三五”规划 2017 年度课题（课题编号： SGH17H202）、陕西省教育学会 2017 年度重点课题（课题编号： SJHZDKT201702 － 02）阶段性成果．
溶液中离子能否大量共存问题，是近几年高中化学学业水平考试、高考及平时练习题中频繁出现的知识点，学生如能熟练掌握以上判断离子能否大量的方法，而且在解答问题时认真，细心，看清题目要求，全面考虑，综合解答，就能准确快速做出正确答案．
3．在溶液中，两种离子相遇生成弱电解质，则离子不能大量共存．如： CH3 COO －与 H + ，H + 与 F －等．

高中化学必修一离子在水溶液中能否大量共存的判断

5离子在水溶液中能否大量共存的判断1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。

(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。

要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。

(2)看离子间能否反应生成气体。

气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。

(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。

酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。

(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。

2．注意题目中附加的限定性条件(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。

(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。

(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。

【典例5】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．MnO－4、Fe2＋、K＋、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Cl－、NO－3、K＋D．Ca2＋、H＋、OH－、CO2－3解析MnO－4、Fe2＋、Cu2＋在溶液中均显一定的颜色，A、B项不合题意；D项中H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故D项不合题意。

答案 C理解感悟溶液中的离子共存，是一种要求较高的题型，所涉及的知识多且广，特别要求能熟练掌握一些边缘零碎知识。

同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含的条件。

【典例6】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

判断溶液中离子能否大量共存的方法

判断溶液中离子能否大量共存的方法在化学实验中，我们常常需要判断溶液中离子能否大量共存。

这一判断的结果，将影响我们后续实验的设计与操作，并直接影响实验结果的准确性。

本文将从离子的电解与沉淀、离子的酸碱性、离子反应的平衡性等方面，对判断溶液中离子能否大量共存的方法进行探讨。

一、离子的电解与沉淀在实验室中，会出现一些离子的混合溶液，例如氯化钠、硝酸铵混合后的溶液。

钠离子和铵离子均为可溶性盐的离子，而氯离子和硝酸根离子也同样为可溶性盐的离子。

但当这两种溶液混合在一起时，会发生反应，生成氯化铵和硝酸钠。

反应方程式如下：NaCl + NH4NO3 = NaNO3 + NH4Cl这个反应过程中，氯离子与铵离子结合为氯化铵沉淀，而钠离子与硝酸根离子结合形成了可溶性盐，因此可以判断，这两种离子在混合溶液中不能大量共存。

当然并非所有反应都会导致离子沉淀，有时候则是部分反应或者化学平衡的状态。

这时候，我们可以看反应是否倾向于向一个方向发展，以此判断是否能够大量共存。

二、离子的酸碱性在酸碱中和反应中，同样也是可以判断离子能否大量共存的。

在酸性溶液中，羟根离子会被迅速质子化，最终转化为水分子，而在碱性溶液中，氢离子本身会被迅速的氢氧离子接受形成水分子。

例如，硝酸根离子和氢氧离子在酸性溶液中，会形成硝酸。

而在碱性溶液中，氧离子会与氢离子结合形成水分子，氢氧离子则与硝酸根离子结合形成硝酸根酸。

由此可见，在酸性溶液中，硝酸根离子与氢离子无法共存；在碱性溶液中，氢氧离子与硝酸根离子也无法共存。

而在介于酸性和碱性之间的中性环境中，则需要进一步的判断。

三、离子反应的平衡性在化学反应中，很多情况下当两种溶液混合时，不同的离子会发生反应，然后达到了动态平衡。

例如，铁离子Fe3+ 与氯离子 Cl-在中性条件下的反应：Fe3+ + 3Cl- = FeCl3在这个反应过程中， Fe3+ 离子与 Cl- 离子反应形成了 FeCl3。

这时候，我们需要分析反应方程中的化学平衡常数 K，判断这个反应在平衡状态下的方向。

离子能否大量共存的判断

离子能否大量共存的判断1、离子是一种具有电荷的粒子，它们会互相吸引，因此共存可能是有限的。

2、当离子处于溶液中时，由于其空间分布的限制，电场中的离子难以持久存在，从而限制了它们的共存数量。

3、影响离子共存数量的重要因素是溶液中存在的其他物质。

离子受到溶液中其他离子的影响，它们可能会由于相互作用而形成聚合物，限制其共存的数量。

此外，一些复合物如蛋白质也可以与离子结合，从而降低溶液中离子的浓度。

4、共存的离子数量还受溶液pH值的影响。

当pH值变化时，它可能会改变离子间相互作用方式，从而减少离子共存的能力。

例如，当酸性溶液中的碳酸钙（CaCO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）缓慢溶解时，它们会形成一种稳定的溶液，使溶液中离子的共存能力降低。

5、与离子共存的另一个主要因素是离子间可能存在的竞争关系。

由于离子的吸引力，它们之间存在一种竞争攻击的关系。

因此，当两种离子的浓度足够高时，就可能建立这种竞争关系，从而限制离子共存的数量。

6、温度也可能影响离子共存的数量。

高温下，溶液中离子的移动性较高，从而降低了它们在电场中的共存能力。

7、另一个控制离子共存数量的重要因素是溶液中的电导率。

由于相互作用，溶液中的离子可以构建一个紧密的电场结构，从而限制它们的共存数量。

当电场的力越强，离子的共存越少。

8、最后，溶质的物理性质也可能会影响离子共存的数量。

有些溶质会被吸附到离子的表面，增加离子间的表面张力，从而限制离子共存的数量。

总之，离子共存的数量取决于溶液中存在的其他物质、温度、pH值和电导率等多种因素，离子大量共存的可能性可能很有限。

高中化学二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则

二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则1．离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。

其判断步骤：先看条件，后看反应。

(1)先看条件——题干条件①看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。

②看准附加条件，如溶液的颜色(若为无色溶液，则MnO 4－、Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋等有色离子不能大量存在)；溶液的酸碱性；特定离子或分子的存在等。

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba 2＋与CO 32－、SO 42－、SO 32－；SiO 32－与H ＋不能大量共存生成气体H ＋与CO 32－、HCO 3－、S 2－、SO 32－等不能大量共存生成弱电解质H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －不能大量共存①澄清溶液不代表无色。

②含有大量Fe 3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

③含有大量NO 3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

④含有大量AlO 2－的溶液，隐含是碱性溶液。

⑤能发生互相促进水解反应的离子也可能大量共存。

如：NH 4＋与CH 3COO －、CO 32－，Mg 2＋与HCO 3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

2．化学实验与离子检验 (1)沉淀法在离子检验中的应用(3)显色法在离子检验中的应用－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色离子共存题目的3步解题流程离子推断中的4项基本原则题组一离子能否大量共存的判断1．(2018·潮州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．通入过量SO 2气体后的溶液：H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO 3－C ．通入足量CO 2的溶液：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－解析：选C A 项，1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中，NO 3－、H ＋和Fe 2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，通入过量SO 2气体后的溶液中，SO 2能被离子组合(NO 3－、H ＋)和Fe 3＋氧化，不能大量共存，错误；C 项，通入足量CO 2的溶液中，各离子之间不发生任何反应而能大量共存，正确；D 项，与铝反应产生大量H 2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，H ＋和CO 32－反应不能大量共存，酸性溶液中存在NO 3－不能产生H 2，错误。

判断离子共存的四原则

判断离子共存的四原则离子共存知识是高考的热点,也是每年高考的必考内容。

离子能否共存其实就是看离子之间能否发生反应,能反应,则不能大量共存;否则,能大量共存。

在判断离子能否共存时,常用到以下四大原则: 1肯定性原则肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。

此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。

(1)一色:无色溶液中不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色离子。

(2)四反应:发生以下四大反应,均不能共存。

①复分解反应离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。

I. 生成难溶物:如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Ag+与Cl-、SO42-、CO32- 等不能大量共存。

为了确定哪些物质难溶,我们最好能记住溶解性口诀表:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶;几种微溶物要牢记、口诀中未有皆下沉。

II. 生成易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;OH-与NH4+。

III. 生成难电离物质:如H+与F-、ClO-、PO43-、CH3COO-等弱酸根离子。

②氧化还原反应常见的四种氧化性离子有:Fe3+、NO3-、MnO4-、ClO-,常见的六种还原性离子有:Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-。

其中Fe3+ 能将S2-、SO32-、I-氧化而不能大量共存;NO3-在酸性条件下能将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化而不能大量共存;MnO4-、ClO- 在碱性或中性条件下能将S2-、SO32-、I- 等氧化而不能大量共存,在酸性条件下可以将上述六种还原性离子都氧化而不能大量共存。

除此之外,S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,但酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。