湖北省宜昌市长阳一中2012-2013学年高一(下)期中化学试卷
湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2012-2013学年高一化学9月月考试题新人教版
高一9月月考化学试题第Ⅰ卷（54分）一．选择题（以下每一小题各只有1个正确选项，每小题3分）1．下列实验操作错误的是（）2．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥3．下列实验操作中正确的是（）A．为了使过滤的速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热，为了充分利用热量，火焰尽量多地接触试管，将试管尽量下移，使试管底部靠近灯芯C．为了加速固体物质的溶解，可采作粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为了增大气体物质的溶解度，常用采用搅拌、加热等到措施4．下列有关的词语属于基本物理量的是（）A．摩尔B．物质的量C．摩尔质量D．气体摩尔体积5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）7．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L 9．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热10．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。
湖北省宜昌市长阳民族高级中学高一化学测试题含解析
②②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤外电路电子流向是：Cu Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e－= Cu2+
图乙
图甲
A. ①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
参考答案：
B
7.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
参考答案：
A
略
3.人体细胞中含量最多的元素是
A. CaB. NC. OD. C
参考答案：
C
4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
a．过滤b．蒸馏c．分液d．萃取
A．abc B．bcd C．abcd D．cba
参考答案：
（10分，每空1分）、
(1) Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H、H—O—H (3)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑
(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2种微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：__▲__。
参考答案：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120 。 反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
湖北省宜昌一中12-13学年高一上学期期中考试(化学).pdf
宜昌市一中2012年秋季学期高一年级期中考试 化 学 试 题 命题 高晓军 审题 宋晓莹 注意事项： 考试时间90分钟，试卷满分100分。
试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
答题卡2页。
在答题卡相应处写上班级、姓名、考场号、座位号；选择题请用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔答题；所有答案均做在答题卡的相应位置上，做在试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共4分） ( ) A. B. C. D. 2. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 蔗糖?B. 硫酸钡?C. 盐酸? ?D. 金属铁 3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 ( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥ 4. 以下实验装置一般不用于物质分离提纯的是（ ） 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 6．下列关于胶体的说法中的是（ ） A．氯化铁饱和溶液，制得氢氧化铁胶体 ．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。
下列实验操作中的是 （ ）A. 进行蒸馏操作时B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球蒸馏烧瓶. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出 9．D. 10. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为) （ ） A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为 B．1mol/L K2SO4溶液所含K+ 数目为2 C．标准状况下，当O2和O3的原子数均为NA时，它们具有相同的体积 D．常温常压下，16g CH4所含的电子数为10NA 11．VmL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 12. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ） A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L .下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. NaHCO3溶液与醋酸：CO32? + 2CH3COOH 2CH3COO? + H2O + CO2↑ C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑ D. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42? + Ba2+ + OH? H2O + BaSO4↓ 16．下列离子检验的方法中正确的是（ ） A. 向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子 B. 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子 C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子 17. 在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42?的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（ ）A.1∶∶4B.2∶3∶2C. 1∶2∶3D. 1∶3∶2 18．19. 将质量分数为5%和15%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为5％和15％的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e，则a、b、d、e的大小关系正确的是（ ）A. d＞b＝e＞aB. a＞b＝e＞dC. d＞b＞e＞aD. a＞e＞b＞d20. 某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是（ ） A. X可能是HCl气体 B. 同温同压同质量时，X气体的体积比O2小 C. X气体的摩尔质量数值一定大于3 D. 同温同压下X气体的密度比O2小 第卷（．． （1分现有下列十种物质：H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处： 分类标准氧化物电解质属于该类的物质⑧?⑨⑦（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
湖北省长阳县第一高级中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题
湖北省长阳县第一高级中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B ．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C ．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D ．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A 错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B 正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C 错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D 错误； 答案选B 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
4．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
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（填“放出”或“吸收”）
的热量。
(2) 某温度下，浓度都是lmol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、
Z的浓度分别为04mol／L、07mol／L、04mol／L则该反应的化学方程式____________________________。
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4稳定性：PH3＞H2S＞ HCl12. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应
，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（? ）
A．136
B．50
C．86 D．222
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应?B．铝与稀盐酸C．灼热的
炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应．
A．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等
。
20. （9×1分）
(1) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2Ag +Cu2+ ”设制一个
化学电池，回答下列问题： 该电池的负极材料是
电解质溶液是
；
②正极上出现的现象是
mol，则被还原的物质
克。
(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
Cl
| H—C—Cl H Cl |
湖北省长阳县第一高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试
湖北省长阳县第一高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试湖北省长阳县第一高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试一、语文基础知识（共15分，共5小题，每小题3分）1．下列加点字的读音，全部正确的一组是( )A．炮烙(po)阜盛(f )潜心(qin)针砭时弊(bin)B．歆享(xn)攥住(zui)叱咤(zh)扣人心弦(xin)C．晕眩(xun)倔强(ju)畏葸(x)间不容发(jin)D．洞穴(xu)供养(gng)谄笑(chn)养生丧死(sng)2．下列各组词语中，书写全部正确的一组是( )A．寒暄别出新裁横绝峨嵋张灯结彩B．驽马蜂涌而至唉声叹气嬉皮笑脸C．盅惑甘败下风人才荟萃坐收渔人之利D．厮打相形见绌各行其是委曲求全3．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是( )阳光不但有色，它也有声，一有了阳光，一切活泼蓬勃的声气就从四边，和阳光的活泼打成一片。
每逢好天气下了百叶窗，你简直可以听见阳光在外面抵门，你闭着眼不理，眼前只见一片红，再闭紧一点，就是一片绿，窗外的温暖随着颜色的诱惑透进来，得你不能不开窗，于是一片耀目的白光从外面直进来，毫不客气地占领了每个角落，活泼泼闹营营的把室内的之气都赶跑了。
A．腾身而起逼泻肃然B．弥漫开去使闯温馨C．雀跃欢呼迷照宁谧D．蜂拥而上闪射闭塞4．下列各句中，没有语病的一句是( )A．莫言的作品充满着怀乡以及怨乡的复杂情感，建构了独特的主观感觉世界，带有明显的先锋色彩，被归类为寻根文学作家。
B．以本土品牌做好本土市场，既能历练国际化团队，让国外社会认识到中国人不是威胁，而是一起发展的朋友，还能向当地政府贡献税收，促进就业。
C．中国政府的态度就是，日本必须取消钓鱼岛国有化决定，或者采取其他相应改正措施，否则两国在此问题上的矛盾可能旷日持久。
D．这套教材一反传统做法，只是指点学生自己从范文中去体味、领悟写法，这有利于学生形成自主、合作、探究的学习方式是有所裨益的。
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C．黄铜的硬度比铜大
D．钢是纯铁的俗称
2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近Байду номын сангаас年的事。此先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③
B．②④
C．③⑤
D．②⑤
3．下列有关金属的说法正确的是
③
。
(2) 明矾是一种 盐，它在水溶液中的电离方程式为：
，实验室中若用明矾来
制取Al(OH)3，则发生反应的离子方程式为：
。
2．（4分）22．（分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快
变为灰绿色，最后变为红褐色
(1)物质A的化学式为
；物质B的俗名是
CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的
NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为
A．0.5 mol/L
B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L
D．3.0 mol/L第卷（非选择题 共分）
C．Fe3O4→铁红
D．KAl(SO4)2·12H2O→明矾 ．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使
其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%10．下列离子方程式书写正确的是
D．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
1．已知有如下反应：
湖北省宜昌市长阳一中高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年湖北省宜昌市长阳一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分．每小题只有一个选项是符合题目要求）个中子的氯原子：Cl2．（3分）（2014春•长阳县校级期中）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误3．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）6．（3分）（2014春•长阳县校级期中）根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错8．（3分）（2014春•长阳县校级期中）已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的29．（3分）（2014春•长阳县校级期中）在水溶液中，YO3﹣与S2﹣发生反应的离子方程式：YO3﹣2﹣+﹣10．（3分）（2014春•长阳县校级期中）关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（）①原子半径比对应离子半径大；②与水剧烈反应，浮在水面上；③比钾活泼，极易被还原；④它的氧化物能跟二氧化碳反应；11．（3分）（2014春•长阳县校级期中）1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与12．（3分）（2014春•长阳县校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，13．（3分）（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合16．（3分）（2013春•聊城期末）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L 层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确18．（3分）（2014•和平区校级一模）将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有二、非选择题（共5小题，共46分．）19．（12分）（2014春•长阳县校级期中）（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习．元素周期表共有个周期个族；第六周期共有种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢），卤族元素位于第纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于族．（2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则．根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似．试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：．的微粒：；②C元素在周期中的位置：．20．（10分）（2014春•长阳县校级期中）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类．请回答下列问题：（1）图中所示的分类方法叫；（2）淡黄色固体位于组（填“A～E”），1mol该物质与水反应转移电子mol；该物质中所含化学键的类型为（填字母代号A离子键B极性键C非极性键）．（3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：；（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：；（5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式：．21．（11分）（2014春•长阳县校级期中）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：（1）根据方案一装置回答以下问题：Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式：．Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与右图吻合的是．（填代号）Ⅲ装置③中的现象是．（2）根据方案二装置回答以下问题：Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：．ⅡB装置的作用是，X是．Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是．（3）方案一、二中多次用到广口瓶，在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，被称为气体实验的“万能瓶”分析下列广口瓶组合装置的用途；A ；B ；C ．22．（7分）（2014春•长阳县校级期中）将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL 1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体．（1）HNO3是否过量．（填“是”或“否”）（2）若a=3.36L（标况），则混合物中铝的质量分数为．（保留到小数点后一位）（3）若a=3.36L（标况）：要使沉淀的量不随NaOH溶液量的变化而变化，往上述反应后的溶液中至少需要加入mL 1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反应后的溶液中需要加入mL1mol/L NaOH溶液．23．（6分）（2014春•长阳县校级期中）随着“pM2.5”“雾霾”…逐步走入大众视野，环境问题越来越引起人们的重视，我们在忧虑之余除了思考该如何和环境相处，更应该意识到应该学一些实用、得当的方法来为环保出力．目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中粉尘、氮氧化物（NO x）、二氧化硫是煤电站环保治理的重点．（1）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．试写出该反应的化学方程式：．（2）燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石﹣石膏法、氨水法等．其中石灰石﹣石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式．（3）燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物（NO x）与还原剂发生反应生成无害物质，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式．2013-2014学年湖北省宜昌市长阳一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分．每小题只有一个选项是符合题目要求）个中子的氯原子：Cl氟原子的结构示意图为：，故，该氯原子可以表示为：Cl 2．（3分）（2014春•长阳县校级期中）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误3．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）6．（3分）（2014春•长阳县校级期中）根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错8．（3分）（2014春•长阳县校级期中）已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的29．（3分）（2014春•长阳县校级期中）在水溶液中，YO3﹣与S2﹣发生反应的离子方程式：YO3﹣2﹣+﹣10．（3分）（2014春•长阳县校级期中）关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（）①原子半径比对应离子半径大；②与水剧烈反应，浮在水面上；③比钾活泼，极易被还原；④它的氧化物能跟二氧化碳反应；11．（3分）（2014春•长阳县校级期中）1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与212．（3分）（2014春•长阳县校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，13．（3分）（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合16．（3分）（2013春•聊城期末）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确18．（3分）（2014•和平区校级一模）将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有=1.75mol）=1.5mol原子守恒，则：根据==1.75mol）=1.5mol原子守恒，则：．产物中混合气体的平均摩尔质量为=24g/mol=，故二、非选择题（共5小题，共46分．）19．（12分）（2014春•长阳县校级期中）（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习．元素周期表共有7 个周期16 个族；第六周期共有32 种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠA族（除氢）碱金属元素，卤族元素位于第17 纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于ⅣA族．（2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则．根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似．试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O ．的微粒：NH3 NH4；②C元素在周期中的位置：第三周期第ⅢA族．20．（10分）（2014春•长阳县校级期中）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类．请回答下列问题：（1）图中所示的分类方法叫树状分类法；（2）淡黄色固体位于 E 组（填“A～E”），1mol该物质与水反应转移电子 1 mol；该物质中所含化学键的类型为AC （填字母代号A离子键B极性键C非极性键）．（3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：；（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式：2F2+2H20=4HF+O2．故答案为：；+3Fe Fe+3Fe21．（11分）（2014春•长阳县校级期中）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：（1）根据方案一装置回答以下问题：Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O ．Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与右图吻合的是 A ．（填代号）Ⅲ装置③中的现象是溶液变蓝色．（2）根据方案二装置回答以下问题：Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：①元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．②酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强（以强制弱）．ⅡB装置的作用是吸收CO2中的HCl ，X是饱和NaHCO3溶液．Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生．（3）方案一、二中多次用到广口瓶，在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，被称为气体实验的“万能瓶”分析下列广口瓶组合装置的用途；A 洗气；B 收集密度比空气小的气体；C 测量气体体积．Cl（浓）22．（7分）（2014春•长阳县校级期中）将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL 1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体．（1）HNO3是否过量是．（填“是”或“否”）（2）若a=3.36L（标况），则混合物中铝的质量分数为49.1% ．（保留到小数点后一位）（3）若a=3.36L（标况）：要使沉淀的量不随NaOH溶液量的变化而变化，往上述反应后的溶液中至少需要加入850 mL 1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反应后的溶液中需要加入750 mL1mol/L NaOH溶液．3x+3y=×10+0.1mol=0.85mol体积为=0.75mol=0.75L=750mL23．（6分）（2014春•长阳县校级期中）随着“pM2.5”“雾霾”…逐步走入大众视野，环境问题越来越引起人们的重视，我们在忧虑之余除了思考该如何和环境相处，更应该意识到应该学一些实用、得当的方法来为环保出力．目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中粉尘、氮氧化物（NO x）、二氧化硫是煤电站环保治理的重点．（1）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．试写出该反应的化学方程式：2CO+SO2\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}S+2CO2 ；．（2）燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石﹣石膏法、氨水法等．其中石灰石﹣石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式2CaSO3+O2=2CaSO4．（3）燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物（NO x）与还原剂发生反应生成无害物质，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O ．22。
湖北省长阳一中2012届高三上学期期中考试化学试题.pdf
D．1molSiO2晶体中含4molSi—O键
4．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
化合物 选项ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3CO CuCl25．下列叙述正确的是（
）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
1．下列化学用语正确的是（ ）
A ．I—131 : 78 53I
B．Cl的结构示意图:
C．H2S 的电子式 :
D．Fe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5
2．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是（ ）
①分子中碳原子采用SP2杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
操作现象结论A向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3B向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡
、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D过量的
白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水
稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后
，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶
湖北省宜昌市长阳第一高级中学高一化学联考试题含解析
湖北省宜昌市长阳第一高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）。
A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：A2. 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A．③⑤⑥⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子反应发生的条件．专题：物质检验鉴别题．分析：一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．解答：解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑥CO32﹣不能存在．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大3. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是A．20kJ B．30kJ C．50kJ D．80kJ参考答案：D4. 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。
湖北省部分重点中学2012-2013学年度下学期高一期末考试 化学试题 Word版含答案.pdf
湖北省部分重点中学2012—2013学年度下学期高一期末考试 化学试卷 命题人：洪山高中 何春梅 审题人：武汉中学曾仲雄 考试时间：本试卷考试时间8：30-16：00 本卷满分100分 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答案均填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项。
） 1． A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 2．“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。
下列说法中正确的是( ) A．花生油属于纯净物，柴油属于混合物 B．花生油属于酯类，柴油属于烃类 C．花生油属于有机物，柴油属于无机物 D．花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物 3．A．B．C．D．． ） A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成 B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C．氢键是一种比较弱的化学键 D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 5．下列叙述的是? A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强． A．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2H2O时放出的热叫做中和热 B．△H ＞0 kJ·mol-1△H ＜ 0 kJ·mol-1C．D．1 mol H2与0.5 mol O2H2的燃烧热 7．在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A + B 2C (A、B、C均为气体)若最初加入的AB都是4 molA的平均反应速率为0.12 mol/L·s)，则10s后容器中的B是． B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol ．。
2019-2020学年湖北省宜昌市长阳县第一高级中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题目要求．．．．．．．．．．．．．）1.下列各项化学用语表达正确的是（）A. F的原子结构示意图：B. NH4Br的电子式：ClC. 原子核内有l8个中子的氯原子：3517D. HClO的结构式：H－Cl－O『答案』C『解析』『详解』A．氟元素为9号元素，则核电数为9，原子核带正电，故F的原子结构示意图为，A选项错误；B．NH4Br是离子化合物，其正确的电子式应为，B选项错误；C．由质量数=质子数+中子数，原子核内有l8个中子的氯原子的质量数=18+17=35，其符号Cl，C选项正确；表示为3517D．HClO为共价化合物，中心原子为O，其结构式为H—O—Cl，D选项错误；答案选C。
『点睛』解化学用语类题时重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“『』”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“『』”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时要明确原子间结合顺序(如HClO 应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是（）A. 石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一B. 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 晶体硅是制造光导纤维的材料『答案』D『解析』『详解』A．制取玻璃的原料是石灰石、纯碱、二氧化硅，因此石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一，A选项正确；B．石英砂(主要成分是SiO2)是制取高纯硅的主要原料，硅是非常好的半导体材料，可用作将太阳能转化为电能的常用材料，B选项正确；C．硅酸钠具有黏性，且有防火作用，因此常用于制备硅胶和木材防火剂，C选项正确；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅单质，D选项错误；答案选D。
湖北省长阳一中高一化学下学期期中考试【会员独享】
长阳一中2010-2011学年度第二学期期中考试高一化学试卷本卷可能用到的原子量：H ：1 C ： 12 O ：16第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题目要求．．．．．．．．．．．．．） 1．已知元素的原子序数，可以推断出原子的 ( )①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 混合搅拌B ．甲烷燃烧C ．氢氧化钠与盐酸混合D ．氧化钙溶于水 3．下列各项化学语言表达正确的是 ( )A ．F -的结构示意图：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．HCl 的电子式： D.乙烯的结构简式： CH 2CH 24．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）A ．元素Y 、Z 、W 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B ．元素X 与元素Y 只能形成一种化合物C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性： X m Y>X m RD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸5. 两种金属A 与B 组成原电池时，A 是正极。
下列有关推断正确的是（ ）A ．A 的金属性强于BB ．电子不断由A 电极经外电路流向B 电极C ．A 的金属活动性一定排在氢前面D ．A 电极上发生的电极发应是还原反应6．下列用水就能鉴别的一组物质是( )A ．苯、正己烷、四氯化碳 B.溴苯、乙醇、四氯化碳C ．苯、乙醇、溴苯 D.硝基苯、乙醇、乙酸7．在不同条件下分别测得2SO 2（g ）+O 2 （g）2SO 3（g ）的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是( )A ．v （SO 2）=4 mol /（L ·min ）B ．v （O 2）=3 mol /（L ·min ）C ．v （SO 2）=0.1mol /（L ·s ）D ．v （O 2）=0.1 mol /（L ·s ）催化剂 加热8．可逆反应：2NO 2（g ） 2NO （g ）＋O 2（g ）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．①③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部9．已知反应A 2＋B 2=2AB ，破坏1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是( )A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2<Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 310. 对于反应2SO 2（g ）+O 2 （g ） 2SO 3（g ）（放热反应），下列判断正确的是( ) A. 2体积SO 2和足量O 2反应，生成2体积SO 3B. 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．给定条件下该反应进行的限度为SO 2消耗速率等于O 2生成速率的两倍D ．平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍11．下列各对物质关系不正确．．．的是( )12．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A.Be 的失电子能力比镁弱B.Se 的氢化物比H 2S 稳定C.At 的氢化物不稳定D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 13．下列有机反应属于加成反应的是( )A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色B.乙烯使溴水褪色△催化剂 加热C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.丙烷与氯气混合光照，黄绿色消失14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．T的氢化物常温下为无色气体C．L、M元素的金属性： L＜ M D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等15．下列有关化学键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中阳离子只能是金属阳离子B．离子键与非极性共价键不可能存在同一种化合物中C．共价化合物中可能存在离子键D．离子键和共价键的实质都是静电作用力16．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )17．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是（）A．1molC5H12中所含共价键的数目为16NAB．相同质量的CH4、C2H4、C6H6完全燃烧，耗氧最多的是CH4C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应18．将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确．．．的是（）A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B．产物的平均摩尔质量为24 g/molC．若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的1/3D．反应中消耗的氧气为56 g第Ⅱ卷( 共46分)二、非选择题（共5小题，共46 分。
湖北省宜昌市长阳县高一化学下学期期中试题
湖北省宜昌市长阳县2016-2017学年高一化学下学期期中试题试卷共22小题，1~18为单项选择题，19~22为主观题，满分100分，时间90分钟第I 卷（选择题 54分）一、选择题（54分，每题3分）1、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是A.1mol 苯中含有的C ＝C 数为3N AB.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC.0.1molC n H 2n+2中含有的C －C 键数为0.1nN AD.标准状况下，2.24LCHCl 3含有的分子数为0.1N A2、下列有关化学用语正确的是Ａ. 乙烯的结构简式C 2H 4 Ｂ. 四氯化碳的电子式： Ｃ. 羟基官能团OH -Ｄ. 乙酸的分子式242C H O3、下列有关乙烯的说法错误的是A ．其产量可衡量国家的石油化工发展水平B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．在工业上用于生产聚乙烯塑料D ．在农业中可作植物生长调节剂 4、已知反应A+B ═C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ）A ．1molA 的能量一定高于1molCB ．1molB 的能量一定高于1molDC ．1molA 和1molB 的总能量一定高于1molC 和1molD 的总能量 D ．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 5、下列叙述中不正确的是（ ）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C.氟化氢是最稳定的气态氢化物D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 6、对增生性瘢痕早期进行Sr 9038（锶）干预可取得较好效果。
下列说法正确的是（ ） A ．Sr 为于第4周期ⅡA 族 B ．Sr 9038核内中子数与质子数之差为14C ．Sr 9038与Y 9039互为同位素 D ．Sr 9038的核内质子数为38，Sr 元素的相对原子质量为90 7、下列说法正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的一定是共价化合物分子D ．只有非金属原子间才能形成共价键 8、下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A ．Na +＜Mg+2＜Al+3 ＜O-2 B ．S-2＞ Cl -＞Na +＞Al+3C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na9、能说明苯分子的平面六边形结构中，碳碳间不是单、双键交替的事实是（）A．苯的二元取代物无同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种10、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A．2—溴丙烷B．氯乙烯C．丙烯D．甲苯11、分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )A．6种 B．7种C．8种 D．9种12、下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A．苯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯13、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是( )A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定14、右图是可逆反应X + Y Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是( )A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，达到该条件下的最大反应限度C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变15、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A．v(A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.50mol•L-1•s-1C．v(C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.30mol•L-1•s-116、在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是( )A．v正(NH3)＝2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变17、汽车的启动电源常用铅蓄电池。
湖北省长阳县高一化学下学期期中试题
2016-2017学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1， He 4， C 12， N 14， O 16，F 19， Na 23 Mg 24， Al 27， Si 28， P 31， S 32 ，Cl 35.5一、选择题（共54分，每小题3分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。
D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 下列有关化学用语表达正确的是A．NH4Cl 的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 用电子式表示氧化钠的形成过程：3. 关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 共价化合物中一定不含离子键D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．稳定性：PH3﹤H2S﹤HCl﹤HFB．酸性：H2SiO3﹥H2CO3﹥H3PO4C．熔沸点：H2O>HF>HClD．离子半径：Cl-﹥F-﹥Na+﹥Al3+5. 下列说法中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．戊烷和2-甲基丁烷是同系物C．氧气和臭氧互为同素异形体D．甲烷是正四面体结构，则和不是同一个物质6.下列有关N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3B. 往紫色石蕊洧液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳7. 锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
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2012-2013学年湖北省宜昌市长阳一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．（3分）（2014春•龙岩校级期中）某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，2．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的5．（3分）（2014春•咸宁校级期中）短周期元素X 与Y 的原子序数相差2．下列有关叙述正6．（3分）（2013•浙江校级学业考试）若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，7．（3分）（2013春•湖北期中）对于反应2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g 紫色），下列叙述能够说8．（3分）（2014春•惠州期中）有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物9．（3分）（2013春•长阳县校级期中）高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响11．（3分）（2013春•赣州期中）已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么相同条件下2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为12．（3分）（2009•齐齐哈尔一模）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，13．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具14．（3分）（2009•佛山一模）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、15．（3分）（2013春•永顺县期中）下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，MD16．（3分）（2013春•长阳县校级期中）已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C 氧也有16171817．（3分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）18．（3分）（2013春•长阳县校级期中）2molCH 4与足量的Cl 2发生取代反应，反应完全后，二、填空题（共40分）19．（8分）（2013春•长阳县校级期中）（1）下列各组物质中：A ．O 2和O 3B ．12C 和13C C ．甲烷和庚烷D ．CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3和E ． 和组两物质互为同位素； 组两物质互为同分异构体．（2）1﹣20号元素（稀有气体元素除外）中（填化学符号）：①原子半径最大的是；②与水反应最剧烈的非金属单质是；③既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是．（3）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是．20．（9分）（2013春•长阳县校级期中）（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：①该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；②正极上出现的现象是；③若导线上转移电子1mol，则生成银克．（2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Cu极电极反应式为．②C中被腐蚀的金属是，总反应的离子方程式为．③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是．21．（6分）（2013春•长阳县校级期中）（1）已知拆开1molH﹣H键、1mol N≡N、1molN﹣H 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的热量．（2）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，则该反应的化学方程式．22．（8分）（2013春•长阳县校级期中）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B．试根据以上叙述回答：（1）写出C、D的名称：C D．（2）写出③离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目）（3）写出④化学方程式：．23．（9分）（2013春•长阳县校级期中）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子，B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍．B、E、F的最外层电子数之和为12．（1）D、C形成的化合物在通讯上的重要用途．（2）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱（4）写出C、F两元素形成原子个数比为1：1的化合物甲的电子式（5）甲可与一种常温下呈液态的常见化合物乙反应，若用如图装置来证明此反应①是放热反应，②生成了C的单质．简单合理的实验操作是：①；②．三、解答题（共1小题，满分6分）24．（6分）（2013春•长阳县校级期中）已知氯元素的相对原子质量为35.5，自然界中的氯化钠晶体由23Na 和35Cl、37Cl构成，计算23.4g氯化钠晶体中含37Cl多少g？含Na37Cl 多少g．2012-2013学年湖北省宜昌市长阳一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．（3分）（2014春•龙岩校级期中）某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，分析：，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子，可知该原子质子数为2．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的．氮气的电子式为，故，故5．（3分）（2014春•咸宁校级期中）短周期元素X与Y的原子序数相差2．下列有关叙述正6．（3分）（2013•浙江校级学业考试）若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，7．（3分）（2013春•湖北期中）对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说8．（3分）（2014春•惠州期中）有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物9．（3分）（2013春•长阳县校级期中）高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响）11．（3分）（2013春•赣州期中）已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么相同条件下2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为时放出的热量为）×Q kJ=不能完全反应，所以放出的热量小于Q kJ12．（3分）（2009•齐齐哈尔一模）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，nx=ny=×13．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具14．（3分）（2009•佛山一模）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、15．（3分）（2013春•永顺县期中）下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，MD16．（3分）（2013春•长阳县校级期中）已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有16171817．（3分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）表示的反应速率的物质的量浓度减少了的转化率为18．（3分）（2013春•长阳县校级期中）2molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，二、填空题（共40分）19．（8分）（2013春•长阳县校级期中）（1）下列各组物质中：A．O2和O3B．12C和13C C．甲烷和庚烷D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和E．和B组两物质互为同位素；C组两物质互为同分异构体．（2）1﹣20号元素（稀有气体元素除外）中（填化学符号）：①原子半径最大的是Na；②与水反应最剧烈的非金属单质是F2；③既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．（3）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤．20．（9分）（2013春•长阳县校级期中）（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO3；②正极上出现的现象是有银白色固体析出；③若导线上转移电子1mol，则生成银108克．（2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Cu极电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．②C中被腐蚀的金属是Zn，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C．正极上银离子得电子=108g21．（6分）（2013春•长阳县校级期中）（1）已知拆开1molH﹣H键、1mol N≡N、1molN﹣H 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46kJ的热量．（2）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，则该反应的化学方程式6X2+3Y2⇌4Z．22．（8分）（2013春•长阳县校级期中）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B．试根据以上叙述回答：（1）写出C、D的名称：C KClO D KClO3．（2）写出③离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目），Cl2既是氧化剂又是还原剂（3）写出④化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑．向为：故答案为：；32KCl+3O323．（9分）（2013春•长阳县校级期中）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子，B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍．B、E、F的最外层电子数之和为12．（1）D、C形成的化合物在通讯上的重要用途光导纤维．（2）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3（4）写出C、F两元素形成原子个数比为1：1的化合物甲的电子式（5）甲可与一种常温下呈液态的常见化合物乙反应，若用如图装置来证明此反应①是放热反应，②生成了C的单质．简单合理的实验操作是：①将q插入水中，打开活塞，液体和固体反应过程中如果q中有气体逸出，说明该反应是放热反应；②将带火星的木条放置在P口处，如果木条复燃，则说明有氧气生成．成过程为故答案为：，故答案为：；三、解答题（共1小题，满分6分）24．（6分）（2013春•长阳县校级期中）已知氯元素的相对原子质量为35.5，自然界中的氯化钠晶体由23Na 和35Cl、37Cl构成，计算23.4g氯化钠晶体中含37Cl多少g？含Na37Cl 多少g．=，××××。