江苏省盐城中学2010年高三第一次综合考试化学试卷
2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH ＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0 D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ； ．③ ； ．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B= 实验③：v c= ．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确。
江苏省盐城中学2010届高三化学上学期期中考试新人教版
盐城中学2010届高三上学期期中考试高三年级化学试题（2009.11）可能用的元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I 部分（选择题）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学用语使用正确的是A. NH 4Cl 的电子式：B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D. 10个中子的氧原子：O 1882．下列说法正确的是 A ．把100mL10mol·L -1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L -1B ．把100g20%的NaCl 溶液跟100gH 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200mL3mol·L -1的BaCl 2溶液跟100mL3mol·L -1的KCl 溶液混合后，溶液中的C (Cl -)仍然是3mol·L -1D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N AB ．1L1 mol·L －1FeCl 3完全水解生成N A 个胶体粒子 C ．1 mol SiO 2中含有2 mol Si –O 单键D ．1L 1 mol·L －1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N A4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO 3溶液 KOH 加入FeCl 3溶液，并过滤 ② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量铁粉，并过滤③ H 2 CO 2通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO 3CaCO 3溶解、过滤、蒸发正确的一组为：A ．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
江苏省盐城中学高三化学上学期第一次阶段性考试试题
江苏省盐城中学2018届高三化学上学期第一次阶段性考试试题可能用到的数据：相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39选择题共40分单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、.科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A.地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂B.碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关D.用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳2、下列有关化学用语表示正确的是A.乙醛分子的比例模型：B.碳基硫的电子式：C.的名称：2-甲基乙醇D.氢化钠与重水反应的化学方程式：NaN+D2O=NaOH + D2↑3、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.明矾易溶于水，可用作净水剂B.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维C.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张D.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂4、实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl NaHCO3Na2CO3④Al NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B.反应①中的能量变化如图所示C.CO2和H2转变成CH3OH的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－19、在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-D.加入过量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-10、化学中常用图像直观地描述化学皮应的进程或结果。
2010-2023历年江苏省南京市、盐城市高三年级第一次模拟考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省南京市、盐城市高三年级第一次模拟考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。
H的合成路线如下：（1）A→B的反应类型是。
（2）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl 溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。
3（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为。
（5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：2.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒3.有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯4.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—46.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为N AB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为N AC．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为N AD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A7.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：8.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
盐城市2010届高三第一次调研考试
盐城市2010届高三第一次调研考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）1．节能减排是社会赋予的责任和使命,从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是①用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯②购物时提倡用超薄一次性塑料袋③推广使用一次性筷子④在农村推广沼气照明和供热⑤用大排量的轿车代替公交车出行⑥合理节食，减少每天摄入的热量，同时减少脂肪和糖类的摄入量A．②③④⑤B．②③④⑥C．②③⑤D．①⑤⑥2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．蔗糖与醋酸的最简式相同C．纯碱与汽油去除油污的原理相同D．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NAB．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NAC．25℃时， 0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NAD．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl数目为0.3NA4．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－5．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题
2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.下列说法不正确的是（）A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B．相同条件下，结合质子的能力：OH->ClO->CH3COO-C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为黄色，说明Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr)2.下列说法中用离子方程式表达正确的是（）A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH-+H+=H2OB．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-C．右图所示电池的反应： Cu2++2Ag=Cu+2Ag+D．用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O3.（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为。
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是。
A．适当加热B．加压C．增大工作液中有机溶剂的量（4）该工艺中“后处理”的目的是。
（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是。
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为。
4.（10分）五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。
五羰基合铁的制备原理如下：（1）五碳基合铁中铁的化合价为。
（2）下列说法正确的是。
A．利用上述反应原理可制备高纯铁B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。
2010-2023历年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A．分子中含有6个手性碳原子B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应D．1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应2.25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。
下列说法正确的是A．Ksp(CuS)约为l×10-20B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10-5mol•L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3 H2OB．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O4.12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。
某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是。
江苏省盐城中学10-11学年高一第一学期期中考试(化学)
3 23232323232江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试高一年级化学试题（2010.11）命题人：邱志俊孙胜审核人：树如同试卷说明：本场考试时间100分钟。
全卷共两个部分。
其中第I卷为必做题,第II卷为选做题，各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
可能用到的相对原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K:39 Zn：65第Ⅰ卷（必做题,97分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只．有一个选项．．．．．符合题意)1．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是A．He原子的质量数为3 B．He和T（3H)互为同位素C．He核聚变是化学变化D．He原子核内含有3个质子2．当一束光通过鸡蛋清和水的分散系可以观察到丁达尔现象,这表明鸡蛋清和水的分散系属于A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些单质碘,应该将这些碘放在A．甲橱B．乙橱 C．丙橱D．丁橱4．下列反应中,既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是点燃△A．H2＋Cl22HCl B．2H2O22H2O ＋O2↑C．CaO ＋H2O ＝Ca（OH)2D．Zn ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的是5．下列电离方程式错误．．A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2-＋H＋C．H2SO4＝2H＋＋SO42－D．KHCO3＝K＋＋HCO3－6．下列说法正确的是A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO3)C．不同温度、不同压强下，气体摩尔体积（Vm）一定不相同D．生石灰、碱石灰、浓硫酸、硫酸铜晶体等都可用作干燥剂7．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关.下列说法错误．．的是A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同8．下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．下列对一些事实的解释错误．．的是事实解释A．温度计中的水银（汞)热胀冷缩原子的大小发生改变B．加热HI可得到H2和I2分子是可以再分的C．CO有毒而CO2无毒两种物质的分子组成、结构和性质不同D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子的结构不同10．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16 B．1 mol H2O的质量为18g/molC．在同温条件下，气体分子间的平均距离几乎相等D．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比11．检验氯化氢气体中是否混有少量氯气(肉眼不易观察出)，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．将气体通入NaOH溶液．．C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润．．的淀粉碘化钾试纸12．下列实验操作正确的是A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多,为了不浪费，又把多余的试剂倒入试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干13．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质.下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A．氖B．碳C．镁D．硫14．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－．．相等的是浓度．．A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 0。
2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．Y与Z的最高正价之和等于9B．Y的气态氢化物比W的稳定C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同2.高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为（写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为。
（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：a.饱和食盐水b.浓H2SO4c.NaOH溶液d.Mge.Cuf.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。
②装置D的作用可能是。
③A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f3.用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是水A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2OB．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:2AlO2－+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32－C．Fe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD．乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO + OH－+2Cu(OH)2CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O5.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。
2010年盐城中学高三年级第一次模拟考试--化学
盐城中学2010届高三年级第一次模拟考试第I卷选择题 第I 卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 I-127 K-39、单项选择题：(本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个 选项符合题意)1.下列表述错误的是A. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B •提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料 C. 用CIQ 取代C 2对饮用水消毒，效果更好D. 雨后彩虹”海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 2•下列有关化学用语使用正确的是CH 3IC. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： C H3—CH —C H —OHD. AI(OH )3 的电离：H ++AIO 2-+H 2^=AI(OH)^^A13++3OH 3•下列实验装置设计正确，且能达到目的的是A. SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 5•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1mol/L 的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N AB.常温下，1 molO 2和O 3的混合气体中所含氧原子数为2.5N A化学试题审核：王斌 编校：王思亮2010.04A .B . 醛基的电子式： CH 4Si 的结构式:CH 测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成的物质的量浓度A BC碘的CC 4溶液中分离b并回收CC 4 D4•化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是C. 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N AD. 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A6•短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C, B与D均为同主族元素。
江苏省盐城中学届高三化学周练试卷doc
盐城中学2010届高三化学周练试卷一、单项选择题：1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析 2．下列关于环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B ．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康C ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 3．有N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．1mol 乙酸与甲酸甲酯的混合物含有的共用电子对数为8N AB ．标准状况下，3.36L 丁烷中含有的碳碳键数为0.6N AC ．N 2与H 2在一定条件下反应，生成2molNH 3转移的电子数为6N AD ．常温常压下，1molO 2和NO 的混合气体中含有的原子数为2N A 4．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是①苯酚遇FeC13溶液——紫色 ②淀粉溶液遇单质碘——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④室温下氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥苯酚在空气中氧化——粉红色A ．①②③⑤B ．①②⑤⑥C ．②④⑤D ．②③⑥5．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 都是惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色。
则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．(甲)、(乙)装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2 D ．欲用(丙)装置保护某活泼金属，该金属置于G 极6．下列说法可以实现的是① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．③④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③⑤⑥7．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
江苏省盐城中学高三化学第一次模拟考试试题新人教版
江苏省盐城中学2013届高三化学第一次模拟考试试题新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 S 32Fe 56 Mn 55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染2．下列有关化学用语的表示，正确的是A． NaClO的电子式为：B．CCl4分子的比例模型：C．2－甲基丁醇的结构简式：D．蔗糖与醋酸的最简式相同3．下列叙述正确的是A．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体B．将SO2通入溴水中，能使溴水褪色体现了SO2的还原性C．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱D．含FeCl3、CuCl2溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，加入KSCN溶液呈血红色4．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、 CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥6．下列反应的离子方程式正确的是A．溶质物质的量相等的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 D ．将适量CO 2通入Ca(ClO) 2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋2HClO 7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A C ．10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋数为2N A D ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4，结构如右图)含有N A 个S —S 键 8．关于下列图示的说法中正确的① ② ③ ④ A ．图①中，若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛石蕊试液，则C 中溶液先变红后褪色 B ．图②制备乙酸乙酯 C ．图③证明铁生锈与空气有关D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 9．常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如下图所示。
2010年江苏盐城中考化学试题及答案word版
盐城市二0一0年高中阶段教育招生统一考试化学部分<70分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-655gwmSWTHKC一、选择题：本大题共15小题。
每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
1．发展低碳经济，保护生态环境，是我们共同的责任。
下列说法中错误的是A．研究开发二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应B．开发风能、氢能等新能源，减少使用化石燃料C．提倡家用汽车替代公交车D．利用垃圾发电，变废为宝2．下列属于纯净物的是A．不锈钢 B．矿泉水 C．加碘食盐D．高锰酸钾3．下列说法中，发生了化学变化的是A．用食醋除水壶中的水垢 B．用木炭除中冰箱中的异味C．用酒精擦拭衣服上的油渍 D．用铅笔芯替代石墨实验导电性4．“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求。
下列说法中不正确的是A．正常人每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．多吃水果、蔬菜可以补充维生素D．过多摄入微量元素不利于健康5．下列物品中，由有机合成材料合成的是A．铝合金门窗 B．涤纶茄克 C．玻璃杯D．纯棉T恤6．下列做法存在安全隐患的是A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风C．电器着火用水扑灭D．手持燃着的蜡烛进入深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出7．下列实验操作正确的是8．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B．磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀9．下列与俗名对应的化学式正确的是A．干冰-H2O B．水银-Ag C．纯碱-NaHCO3 D．酒精-C2H5OH10．关于氨气<NH3）的说法不正确的是A．保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子B．每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的C．液态氨中氨分子是在不断运动着的D．同温同压下氨气的密度大于空气的密度11．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾12．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是A．甲、乙两种物质均属于易溶物质B．甲物质的溶液度受温度变化的影响较大C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲13．下列鉴别方法不可行的是A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维14．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q 四种物质。
2010-2023历年江苏省盐城中学第一次调研考试化学试卷
2010-2023历年江苏省盐城中学第一次调研考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.化学是一门以为基础的科学，进行化学实验要注意，遵守。
要学会观察，准确客观地记录，养成良好的实验习惯。
2.下列实验操作不正确的是（）A．点燃镁带必须用坩埚钳夹持，不能用手拿B．实验过程中的废液应倒入水池，并用大量水冲涮C．向试管中加铜绿粉末时可以用纸槽代替药匙加入药品D．实验结束时要整理好实验台后方能离开实验室3.下列点燃或熄灭酒精灯的操作正确的是（）4.简要写出下列错误操作造成的后果：（1）给试管中的铜绿加热时，管口朝上：；（2）酒精灯不用时，未盖上灯帽：；（3）倾倒盐酸时标签未向着手心而是朝下：；（4）点燃镁带时未在实验桌上放置石棉网：。
[来5.用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管往套，使用时注意手指不能按在试管夹的柄上。
6.日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是A．冰雪消融B．葡萄酿酒C．粮食霉变D．烟花爆炸7.下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在特定温度时的溶解度．根据图表信息判断下列说法正确的是A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发结晶D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液8.实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是（）A．用嘴吹灭B．用湿抹布扑灭C．用书扇灭D．用灯帽盖灭[来源:Z9.当汽车受到一定力量的撞击时，安全气囊内的物质会迅速分解，生成一种空气中含量最多的气体，使气囊弹出并迅速膨胀，以保护车上人员安全。
该气体是A．O2B．N2C．CO2D．He10.取一段打磨好的镁带，放入白醋中，可以观察到的现象是（）A．镁带逐渐变小B．镁带发出耀眼的强光C．镁带表面产生大量气泡D．反应过程中释放出大量的热，使镁带熔化11.“金银铜铁锡”俗称五金。
2010-2023历年江苏省盐城市田家炳中学高三上学期期中考化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省盐城市田家炳中学高三上学期期中考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-13.（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O4.（8分）设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。
5.(13分) 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（写元素符号）（2）（2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。
写出该物质的一种主要用途。
______________。
（3）（2分）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________________ _。
江苏省盐城中学高三化学第一次模拟考试卷 人教版
江苏省盐城中学高三化学第一次模拟考试卷人教版2006.05可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe—56 Cu－64 Ag－108 Ba－137第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、据称2005年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。
江苏气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O32、水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O H3O++OH－。
研究表明OH－还可进一步离解，请推断OH－离解的电离方程式A、OH－+ H2O H3O+ + O2－B、2OH－H2O + O2－C、OH－+ H3O+2H2OD、OH－ H+ + O2－3、某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I－、AlO2－、HCO3－、MnO4－ B．Na+、S2－、NO3－、SO32－、SO42－C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3－、F－ D．K+、Na+、Cl－、ClO－、CO32－4、下列对化学知识概括合理的是．．．．A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物5、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。
下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制B．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验C．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 D、检验溴乙烷中溴原子的实验6、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。
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①从碘水中分离出碘②用铜和稀硝酸③证明铁生锈空气④检验装置气密性制取少量NO 参与反应盐城中学2010届高三第一次综合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1Cl：35.5C：12O：16S：32 Fe：56 N：14 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量很高，可作为饲料添加剂C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．腌制食品中需严格控制NaNO2的用量2．下列有关化学用语表达不正确的是A．的名称：1，3－二甲基―2―丁烯B．CS2分子的结构式：S＝C＝SC．S2－的结构示意图：D．二价铜离子的外围电子排布式3d93．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气物质的量之比为A．21∶5 B．4∶1 C．3∶1 D．11∶34．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD ．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．下列装置或操作能达到实验目的的是A．①②③④B．③④C．②③④D．①②7．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④8．在周期表前三周期中，a元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物，在常温下能化合成一种化合物；b元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应；c元素的氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应；d的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，此四种元素的原子序数之和为A．25 B．48 C．53 D．62二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色10．绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物．．．A．如右图所示。
有关衍生CH3－C=CH－CH2CH3CH3C2H3物A 说法不正确的是A ．A 在空气中易氧化，遇FeCl 3溶液能发生显色反应B ．A 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳C ．1molA 最多可与含8mol 氢氧化钠的溶液完全作用D ．1molA 与足量的浓溴水反应最多可与6molBr 2作用 11．下列离子方程式书写正确的是A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH 3·H 2OAg(NH 3)2+ + Cl －+2H 2OB ．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba 2+ +2HCO 3－+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+ CO 32－C ．氨气通入醋酸溶液中： NH 3+H +=NH 4+D ．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag ++2H 2O 4Ag+O 2↑+4H +12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A ．V(NaOH)＝0时，c(H ＋)＝1×10－2mol/LB ．V(NaOH)＜10 mL 时，不可能存在c(Na ＋)＝2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－) C ．V(NaOH)＝10 mL 时，c(H ＋)＝1×10－7mol/LD ．V(NaOH)＞10 mL 时，c(Na ＋)＞c(C 2O 42－)＞c(HC 2O 4－) 13．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列 叙述中正确的是 A ．A 处通入O 2B ．溶液中的OH －向a 极运动C ．负极的电极反应为：2CH 3OH+16OH －-12e －＝2CO 32－+12H 2OD ．b 极是该燃料电池的负极 14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。
下列说法中不正 确的是图A 图B 图CA ．a 的取值范围为0≤a ＜50B ．()()Al Mg n n 的最大值为2.5mol C ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90 D ．若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜90第II 卷 （非选择题 共72分）15．（10分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO 4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH 4)2SO 4的工艺流程：请回答以下问题：（1）沉淀池中发生的主要反应方程式是_______▲________________，该反应能够发生的原因________________▲______________________。
（2）提纯滤液以获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是____▲________(填写序号)。
A ．蒸干B ．蒸发C ．冷却结晶D ．过滤（3）该生产过程中可以循环使用的X 是___________▲______________。
（4）上述生成流程中，有关NH 3的作用及说明正确的是______▲______(填写序号)。
A ．提供制备所需的氮元素B ．增大CO 32－的浓度促进反应发生C ．作反应的催化剂D ．生产１mol(NH 4)2SO 4，至少消耗2mol NH 316．（９分）一种新型高效净水剂PAFC ——聚合氯化铁铝[A1Fe （OH ）n Cl 6－n ]m ，广泛用于日常 生活用水和工业污水的处理。
某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取 PAFC ，设计生产流程如下：通电请回答下列问题：（1）下列关于PAFC的说法中正确的是（）A．PAFC是一种无机高分子化合物B．PAFC中Fe显+2价C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是▲ 。
（3）步骤II中取样分析的目的是（）A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比B．测定原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3D．测定溶液中A13+的含量（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为▲ 。
该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：（5）测定时所需的试剂有▲ 。
A．NH3·H2OB．NaOH C．CO2D．NaClO3（6）测定时，直接测定的是▲ 和▲ 的质量（填化学式）。
（7）在测定过程中的操作顺序是▲ （按操作顺序选择填写）。
A．萃取B．分液C．过滤D．蒸发E．洗涤F．称量G．灼烧H．冷却17．（8分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。
其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。
反应③常用于实验室制取气体B。
请回答下列问题：（1）C的分子式为▲ ，J的电子式为▲ 。
（2）写出反应①的离子方程式▲ 。
（3）写出反应②的化学方程式▲ 。
（4）C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M无漂白性。
C、M具有其他不同化学性质的原因是▲ 。
18．（10分）下图是工业生产硝酸的流程。
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。
请回答下列问题：（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：、分别表示N2、H2、NH3。
图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是▲。
（2）合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝▲ 。
在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为▲。
（3）已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/molN2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为▲ 。