高二化学反应原理 第一二章 单元测试-崔丽丽
高二化学下学期《化学反应原理》第2章第1节化学反应的方向-北师大版
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[单选]保留完整水疱皮的作用除外（）A.防止创面干燥加深B.减轻疼痛C.减少水分蒸发D.减少污染、感染E.充分引流 [问答题]教师侵犯学生的形式有哪些？ [单选]相同处理量时，采用同高并列式的催化裂化装置两器总高度比采用同轴式的（）。A、一样B、高C、低D、无法确定 [判断题]肺癌放射治疗30GY以上时可出现放射性肺炎，症状为干咳、活动后呼吸困难、发热、胸痛、白细胞升高。A.正确B.错误 [名词解释]软件工程 [单选]企业在进行所得税会计处理时，只有在有确凿证据表明未来期间很可能获得足够的应纳税所得额用来抵扣暂时性差异时，才应当确认相关的递延所得税资产；而对于发生的相关应纳税暂时性差异，则应当及时足额确认递延所得税负债.体现会计信息质量要求中的（）。A.重要性B.可比性C. [单选]以下需要省级工商管理部门认定的商标是（）A、驰名商标B、知名商标C、名牌商标D、著名商标 [单选]以下疾病中主要好发于婴儿且与血锌浓度降低有关的是()A．着色性干皮病B．掌跖角化病C．肠病性肢端皮炎D．急性发热性嗜中性皮病 [单选]52岁脑梗死病人，病后第3天，意识不清，血压19／14kPa，左侧偏瘫。颅内压2．74kPa（28疗C.尿激酶静脉点滴D.20％甘露醇静脉点滴E.肝素静脉点滴 [问答题,简答题]爱岗敬业的基本要求包括什么。 [单选]以下跳汰机是按矸石的运动方向加以区分的（）。A、单槽跳汰机B、正排矸跳汰机C、块煤跳汰机D、三段跳汰机 [单选,A1型题]鞣质是多元酚类化合物，可与之产生沉淀的是（）A.香豆素B.蛋白质C.黄酮D.甾体E.皂苷 [单选,A1型题]俗语说，“寒极生热，热极生寒”，指的是阴阳的（）A.对立关系B.互根关系C.消长关系D.转化关系E.关联关系 [单选]下列各科目的期末余额，不应在资产负债表“存货”项目列示的是()。A.库存商品B.生产成本C.工程物资D.委托加工物资 [单选]如果不对切割长度进行（），可能造成编织袋切割过长或过短的现象。A.测量B.调整C.校验D.试验 [问答题,简答题]简述数字锁相原理。 [单选]将某个证据与本案其他证据联系起来进行综合对比分析，加以认证，这种证据的审查方法是（）。A.整合认证法B.资格确认法C.对照分析法D.比较取舍法 [单选]AATCC15-2009耐汗渍色牢度测试试样的组合重锤重约（）A.4.0kgB.4.5kgC.5.0kgD.5.5kg [单选]甲、乙双方发生合同纠纷，甲方向人民法院起诉，乙方应诉答辩。在庭审过程中，乙方主张起诉前双方曾在信件往来中就该合同纠纷约定由北京仲裁委员会仲裁，并提出了相应的证据。这种情况下，请问：人民法院应当怎么处理？（）A.裁定终结诉讼，由当事人向北京仲裁委员会申请仲裁 [单选]注意的转移是指（）A．注意的对象由一个事物转到另一个事物B．意识能长时间地保持在所选择的对象上C．任务要求时意识由一个对象转到另一个对象D．同一时间内把意识指向不同的对象 [单选]刚体匀速转动时不在转轴上的各点，不具有()的性质。A.角速度相等B.所转过角度相等C.角加速度为零D.速度相等 [问答题,简答题]拉马克和达尔文的进化论的主要观点各是什么？ [单选]在什么速度时增加俯仰姿态将引起飞机爬升？（）A.低速B.高速C.任何速度 [单选]患者，3岁，发现瞳孔区黄白色反光。眼底检查发现玻璃体浑浊。结合超声声像图，最可能的诊断是()A．视网膜母细胞瘤B．新生儿视网膜脱离C．原始玻璃体增生症D．先天性白内障E．玻璃体后脱离 [多选]土壤环境质量评价指标主要包括（）。A.土壤资源评价指标B.化学指标C.物理指标D.单项评价指标E.综合指标 [单选]下列哪一项检查是盆腔检查中最重要、最常用的方法（）A.三合诊B.直肠-腹部诊C.双合诊D.腹部B超E.腹透 [单选]梁式桥设计洪水位上相邻两个桥墩(或桥台)之间的净距称之为()。A.标准跨径B.理论跨径C.计算跨径D.净跨径 [单选]根据劳动合同法律制度的规定，下列情形中，用人单位与劳动者可以不签订书面劳动合同的是()。A.试用期用工B.非全日制用工C.固定期限用工D.无固定期限用工 [单选]出境、入境的交通运输工具离、抵口岸时，必须接受（）A、边防检查B、船体检查C、梯口监护D、驻船监护 [单选,A1型题]放射性核素显像技术中时间-放射性曲线的不正确描述是（）。A.短时间内自动连续成像B.在一定时间内多次显像C.获得特定脏器、靶组织的系列图像D.计算出特定区域的相应的参数E.用于核素显像的定性分析 [单选]下列（）关于票据交换基本原则的表述是不正确的。A、票据实际金额为准B、场场轧平C、日账日清D、人民银行不垫款 [单选]以电子数据的形式将文字、图像、声音、动画等多种形式的信息存放在光磁等非印刷质的载体中，并通过网络通信、计算机或终端等方式再现出的信息资源是（）。A.科技信息资源B.网络信息资源C.社会文化信息资源D.市场信息资源 [单选]关于妊娠滋养细胞肿瘤，下列哪项正确？（）A.侵蚀性葡萄胎可发生在流产后B.绒毛膜癌可发生在葡萄胎之后C.前次妊娠为异位妊娠，不发生绒毛膜癌D.绒毛膜癌最早出现的是脑转移E.以上都不对 [单选]男，55岁，左侧舌下肿胀不适2个月余，体检发现左侧舌下肿胀，舌下阜处可见脓苔黏附，触痛，按之可见淡黄色脓液从舌下阜溢出，摄片如图所示，最可能诊断()A．左侧颌下腺涎石B．左侧舌下腺涎石C．左侧腮腺涎石D．正常影像E．左侧下颌骨含牙囊肿 [单选,A1型题]医务人员在医疗活动中发生医疗事故争议，应当立即向（）A.所在科室报告B.所在医院医务部门报告C.所在医疗机构医疗质量监控部门报告D.所在医疗机构的主管负责人报告E.当地卫生行政机关报告 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列出血性疾病中，属于凝血功能异常的是（）A.过敏性紫癜B.维生素C缺乏症C.血小板减少性紫癜D.新生儿出血症E.遗传性毛细血管扩张症 [单选]取得（）评价资质的评价机构，可以在资质证书规定的评价范围之内，承担省级以下环境保护行政主管部门负责审批的环境影响报告书或环境影响报告表的编制工作。A.甲级B.乙级C.丙级D.暂定级 [单选]溃疡性结肠炎的完整诊断包括()A．临床类型、病变范围、严重程度、病情分期B．病程、病变范围、是否激素依赖C．严重程度、病情分期、病变范围、是否激素依赖D．严重程度、病变范围、临床类型、是否激素依赖E．急性或慢性、病情分期、病变范围、是否激素依赖 [单选,A2型题,A1/A2型题]早期结核性脑膜炎的主要临床表现特点是（）.A.性情改变B.头痛、呕吐C.结核中毒症状D.嗜睡、双眼凝视E.感觉过敏 [判断题]检验检疫机构对获得《出口玩具质量许可证》企业出口的玩具实行抽查检验。（）A.正确B.错误
2018年北京高二年级 必修一 第二章 单元测试(100分)
2018年北京高二年级必修一第二章单元测试（100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案D2.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案B3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2答案B4.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④答案C5.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止答案C6.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1答案B7.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
鲁科版化学反应原理第一章单元测试卷
第一章化学检测一，选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共32分）1.下列说法正确的（）A．伴有能量变化的反应都是化学反应B．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同D．在一个吸热的化学反应中，生成物的焓一定高于反应物的焓2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H2(g) ΔH2③ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－14. 已知：300K时①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列热化学方程式正确的是（）A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H（300K）=－183J/molB．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－183kJ/molC．H2+ Cl2 = 2HCl △H（300K） =－183kJ/molD．2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) △H（300K）=－366kJ/mol5．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋ 4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A．1∶3 B．1∶1C．3∶1 D．1∶46．下列说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铅蓄电池中，放电时铅作负极，充电时铅作阴极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．如图所示，将甲、乙两烧杯用导线相连，Pt、Cu、C、Zn分别为四个电极，当开关闭合后，以下叙述不正确的是( )A．甲是电解池，乙是原电池B．电子流向是由Pt电极流向Zn电极C．工作一段时间后，甲池有蓝色沉淀生成D．当C电极上有4 mol电子转移时，Zn电极上有2 mol H2生成8．用石墨电极分别加电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是( )A．HCl(H2O) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
第2章 化学反应的方向、限度与速率(含答案)-高二化学单元复习知识清单(鲁科版选择性必修1)
第2章化学反应的方向、限度与速率（含答案）-高二化学单元复习知识清单（鲁科版选择性必修1）第二章化学反应的方向、限度与速率知识清单考点1 化学反应的方向一、反应的自发性1．自发过程（1）含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。
②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。
③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。
2．特别提醒：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。
二、化学反应的方向1．焓判据：放热反应有利于反应自发进行2．熵判据：熵增反应有利于反应自发进行（1）物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越大（2）物质的聚集状态：同一物质：S（g）＞S（l）＞S（s）（3）物质的复杂程度：一般组成物质的原子种类相同时，分子中的原子数目越多，其混乱度越大，熵值越大（4）计算式：△S＝S（生成物）－S（反应物）变化过程熵变反应类型增体反应△S＞0 熵增反应减体反应△S＜0 熵减反应盐的溶解△S＞0 熵增反应电离过程△S＞0 熵增反应3．复合判据：ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行（1）适用条件：恒温恒压（2）局限性：只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生4．温度对反应方向的影响（1）△H＜0，△S＞0：在任何温度时都能够自发进行（2）△H＞0，△S＜0：在任何温度时都不能自发进行（3）△H＜0，△S＜0：低温自发（4）△H＞0，△S＞0：高温自发5．反应自发进行的最低或最高温度的计算（1）计算依据：△H－T△S≤0①若△S＞0，则T≥，为最低温度②若△S＜0，则T≤，为最高温度（2）注意单位的换算①△S的单位为：J·mol－1·K－1②△H的单位为：kJ·mol－1③T的单位为：K考点2 化学反应历程一、化学反应的历程1．基元反应（1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。
鲁科版高二化学化学反应原理第一章单元测试题
应式为 __________________ 。CuSO4 溶液的浓度
（填 “不变 ”“略有增加 ”或 “略有减少 ”）
化学试题第 7 页（共 7 页）
化学反应原理第一章单元测试答案
一、选择题 (16 ×3 分，共 48 分 )
1． D 2． A 3．B 4． C 5． C 6． B 12． C 13． B 14．B 15． B 16． C 二、填空题 (52 分 )
）
A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确．．． 的是（
）
A ．电解过程中，铜电极上有 H2 产生
①写出电解饱和 NaCl 溶液总的离子方程式
。
② 在 X 极 附 近 观 察 到 的 现 象 是 _______________________________ 。 检 验 Ｙ 电 极 反 应 产 物 的 方 法 是
甲 乙 NaCl 溶液
________________________________
－1
ΔH ＝－ 133.5 kJ m·ol
11．下列叙述正确的是（
）
A 、铁与稀 H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液，溶液的 pH 不变
12．如下图两个电解槽中， a、 b、 c、 d 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（
2024_2025学年新教材高中化学第一章化学反应与能量转化单元过关检测五含解析鲁教版选择性必修1
单元过关检测（五）一、单选题，共13小题1．某同学设计如图所示试验，探究反应中的能量变更。
下列推断正确的是( )A．由试验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将试验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．试验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对试验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A．该装置为电解装置，B为阳极B．A极的电极反应式为 + e- = Cl－ +C．当外电路中有0.1 mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 N AD．电子从B极沿导线经小灯泡流向A极3．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。
则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是A．（+4a+2b-2m-4n）B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/molC．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/molD．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol4．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在运用时的电极反应如下：2H2+4OH－−4e－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－，据此作出推断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池可以把化学能全部转化为电能5．某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．电池工作时OH－向负极迁移D．Zn为电池的正极6．以石墨棒作电极，电解CuCl2溶液，若电解时转移的电子数是3．01×1023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g7．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是A．P4和N4是同系物B．P4和N4是同素异形体C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼8．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A．＋244.15 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol)=0.3mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当9．500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1B．电解后溶液中c(H+)=0.2mol·L-1C．上述电解过程中共转移0.4mol电子D．电解后溶液复原时需加入4gCuO10．按如图所示进行试验，以下叙述正确的是A．离子交换膜既能让Na+通过，又能让OH-通过B．阳极产生氯气和氢氧化钠C．阴极区要定时添加饱和食盐水D．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液11．关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示试验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示试验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12．已知 1 mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量a kJ，且X2中 l mol X-X键断裂时吸取能量b kJ，氧气中 l mol O=O键断裂时吸取能量ckJ，则X2O中 l mol X-O键形成时放出的能量为A．2a+2b-4c4kJ B．4--22ｃｂａkJ C．2a+2b+c2kJ D．2a+2b+c4kJ13．下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动二、非选择题，共7小题14．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，请回答下列问题：(显示的电极均为石墨)。
昌乐二中2013年原创化学反应原理第一章单元检测
高二化学导学案 使用时间:2013年9月17号 编制:宁风岐 王帅帅 邱志刚 毛学文 审核: 包科领导: 班级： 小组： 姓名： 教师评价：第1页 共4页 第2页 共4页第1章《化学反应与能量转化》单元检测【使用说明】1.请同学们认真复习重要基础知识，记熟基础知识，规范完成学案内容并用红色笔做好疑难标记。
2.AB 层在完善好导学案的基础上完成所有的训练题目。
标有★ 的训练题目C 层不做。
3.可能用到的相对原子质量：O 16 C 12 N 14 Cu 64 Cl 35.5 Na 23 S 32 Pb 207.2定时训练一、选择题：（本题包括10个小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
每小题5分） 1.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A.在原电池中阴离子向负极运动，电解池中阴离子向阳极运动B.电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应C.原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电2.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．⑤②①③⑥④ B ．⑥④③①⑤② C ．⑤④②①③⑥ D ．③②⑥④①⑤ 3.如图装置中， U 形管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性 的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C 、Fe ）块，放置一段时间。
下 列有关描述错误的是（ ） A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e - ====Fe 2+D.a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀4.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+） ，下列叙述不正确的是（ ） A.电解时电解质溶液可选用硫酸酸化的硫酸镍溶液，电解后溶液浓度会减小 B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+、Ni 2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 5.下列说法正确的是（ ）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(s ，石墨) ＝C(s ，金刚石) ΔH ＝1.19 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中：H +(aq) + OH －(aq) ＝ H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/mol ，若将含0.5mol 溶质的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D.已知可逆反应N 2+3H 22NH 3，氢气和氮气反应生成1mol 氨气，放热Q kJ ，把1mol氮气和3mol 氢气充入密闭容器中，充分反应后，放热2Q kJ6.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧 气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH ―-14e －=2CO 32－＋12H 2O ，2H 2O ＋O 2＋4e －=4OH －，有关此电池的推断正确的是（ ） A.通乙烷的电极为正极 B.正极发生氧化反应C.电池工作过程中，溶液的pH 值逐渐减小D.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶77.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发 电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ） A.正极反应式：B.每生成1 mol 转移2 mol 电子C.Na +不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物8.X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 分层作业 化学反应是有历程的 化学反应速率
也可达到化学平衡,放出的热量也等于Q1 kJ,C错误;等温等容下,压强与物
质的量成正比,反应初始时物质的量为2.0 mol,4 min时物质的量为1.8 mol,
则压强之比为2.0∶1.8=10∶9,D正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
=
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 对比X的起始量和2 min末的量可知,起始时反应逆向进行。
Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0.3 mol。
利用“三段式”法对反应过程分析如下:
mX
起始/mol
0.7
+ nY
n(Y)
pZ +
8.常温下,在一固定容积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量
随时间的变化关系如表所示,当反应到达2 min时放出的热量为Q1 kJ。下
列说法正确的是(
时间/min
n(X)/mol
n(Y)/mol
n(Z)/mol
AD )
0
1.0
1.0
0
A.该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)
2
0.7
0.9
0.2
4
0.7
0.9
0.2
2Z(g)
B.反应开始至2 min,Z的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.若使用催化剂,反应到达2 min时放出的热量将大于Q1 kJ
D.反应初始与4 min时容器内压强之比为10∶9
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 0~2 min过程中Δn(X)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 mol,Δn(Y)=1.0 mol-0.9 mol
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 分层作业 化学平衡常数 平衡转化率
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B 级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
10.在一定温度下,可逆反应2NO2
2NO+O2在容积固定的密闭容器中进
行,反应达到平衡状态的标志是( A )
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的
气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数为( A )
A.3.2×103 mol-1·L
66.7%
80%
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
解析
起始浓度/(mol·L-1)
变化浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
2 (SO3 )
平
(1)K=
=
2SO2(g)
0.05
0.04
0.01
+
O2(g)
0.03
0.02
0.01
0.042 (mol·L-1 )2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
5.加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5(g)
N2O3(g)
N2O3(g)+O2(g),②
N2O(g)+O2(g);在2 L密闭容器中充入6 mol N2O5,加热到t ℃,达
到平衡状态后O2为8 mol ,N2O3为3.2 mol 。则t ℃时反应①的平衡常数为
高中人教版本化学化学反应原理第一章《化学反应与能量》单元测试卷
第一章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）A． 436 kJB． 557 kJC． 920 kJD． 618 kJ2.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是()A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应3.下面关于能源的分类正确的是()A．化石能源是可再生能源B．核能属于不可再生能源C．太阳能是二次能源D．电能是一次能源4.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是()A． H2(g)B． C2H6(g)C． CH3OH(l)D． CH4(g)5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较6.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2（g）→2N（g）放出能量B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的ΔH＞0D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 分层作业 外界条件对化学反应速率的影响
解析 若增大O2的浓度,正反应速率突然变大,逆反应速率瞬间不变,随后逐
渐变大,故A项错误;加入催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,v'(正)=
v'(逆),故B项正确;加入催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,v(正)=v(逆),
化学平衡不移动,SO2的转化率不变,故C项错误;乙达到平衡时所用时间短,
倍,B项正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
14.如图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B为真空,A内已充入2 mol SO2
和1 mol O2,在一定条件下发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH1=-
Q kJ·mol-1(Q>0),一段时间后活塞已保持静止,SO2的反应速率为v0。再往A
误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
6.(2023河北邯郸魏县五中高二期中)一定量的锌粉和6 mol·L-1的过量盐酸
反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生
H2的总量的是( B )
①石墨粉
②CuO
③铜粉
A.①②⑤
B.①③⑤
正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
12.对于化学反应A(s)+aB(g)
bC(g)在不同温度和压强(p1<p2)条件下达
到平衡时,平衡混合气体中B的体积分数如图所示。下列判断正确的是
( C )
①正反应是放热反应
③a>b
②正反应是吸热反应
④a<b
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理 第2章 化学反应的方向、限度与速率 反应条件对化学平衡的影响
解析 如果正、逆反应速率改变幅度一样大,则平衡不移动,A错误;化学平
衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错
误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或向容器容积不变的
反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动,D错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
9.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
小容器容积,下列叙述不正确的是( AC )
A.使平衡常数K增大
B.使平衡向正反应方向移动
C.使SO2、O2浓度减小,SO3的浓度增大
D.使正反应速率大于逆反应速率
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
3H2(g)
2GaN(s)+
ΔH=-30.8 kJ·mol-1,Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度
或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压
强时平衡可能不移动,即镓的转化率不一定增大,B项错误;Ga是固体,其质
量不影响反应速率,C项错误;压强不变,升高温度,平衡逆向移动,平均相对
2SO3(g)达到平衡。缩
解析 化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K不变,故A错
误;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正
反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平
衡时SO2、O2、SO3浓度均比缩小容器容积前增大,故C错误;平衡向正反应
密度也一直变化,当气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态,C正确;
改变反应物浓度不影响ΔH,故加入少量X后Q不变,D错误。
昌乐二中2013年原创高二化学化学反应原理1,2章自主检测
R 的含量 高二化学自主检测（时间：60分钟 满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法中正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的C ．自发反应在任何条件下都能实现 D ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B ．自发反应在恰当条件下才能实现 2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 3. 下列叙述中，正确的是（ ）① 锌跟稀硫酸反应制取H 2，加入少量CuSO 4溶液能提高反应速率 ② 镀层破损后白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)耐腐蚀③ 电镀时应把镀件做电解槽的阴极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液 ④ 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤ 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应：O 2+2H 2O+ 4e －→4OH －A.①②③④B.①③④C.①③⑤D.②④4. 反应mA （s ）+nB （g ） pC （g）△H<0 在一定温度下B 的体积分数（B ％）与压强变化的关 系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率； ③n ＞p ；④x 点比y 点时的反应速率慢。
A ．只有①B ．只有②④C ．只有①②④D ．只有①和③5. 各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥A.⑤②①③⑥④B.⑤④②①③⑥C.⑤④①③②⑥D.③②⑥④①⑤6. 可逆反应2A+3B 2C+D 相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ） A.v (A)= 0.5mol/ (L ·min) B.v (B)= 0.01mol/ (L ·s) C.v (C)= 0.35mol/ (L ·min) D.v (D)=0.4mol/ (L ·min)7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)＝CO 2(g)+3H 2(g) △H ＝+ 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2(g) △H ＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是（ ）A.1molCH 3OH 完全燃烧生成二氧化碳和液态水所释放的热量为192.9 kJB.反应①中的能量变化如右图所示C.CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －18. 在密闭容器中进行反应M (g)＋N (g) R (g)＋2 L ，反应符合如下图像。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案一、选择题。
（18题）1、2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B ．()()22H O g H O l =的过程中H 0∆< ΔS<0C ．断裂2mol 2H 和1mol 2O 中化学键所需能量大于断裂2mol 2H O 中化学键所需能量D ．化学反应的H ∆，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2、下列变化过程是熵增加还是熵减小。
臭氧的生成：()()233O g 2O g =。
( ) A ．熵增大 B ．熵减小 C ．不变D ．熵变很小3、反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g)⇌12H 2(g)＋12I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K 1＝2K 2 B ．K 1＝1K 22 C ．K 1＝K 22 D ．K 1＝12K 24、(双选)某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( ) A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．平衡后升高温度，平衡正向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 5、其他条件一定时，发生反应()()()2A g +B g 2C g ，B 的平衡转化率()B α与温度T 的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v 正＜v 逆的点是（ ）A ．aB ．bC ．cD ．d6、反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+经过一段时间后，3SO 的浓度增加了10.4mol L -⋅，在这段时间内用2O 表示的反应速率为110.04mol L s --⋅⋅，则这段时间为（ ） A.0.1s B.2.5 C.5s D.10s7、恒温下，容器中发生反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A ．改变反应的路径，使反应所需的活化能降低B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多C ．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D ．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 8、（双选）已知t ℃时，1L 恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)，该反应的平衡常数K=0.5，下列说法正确的是（ ） A ．加入炭粉对该平衡无影响B ．将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间C ．t ℃时，反应达到平衡后再充入CO ，达新平衡后 n(CO)：n(CO 2)比值增大D ．若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO ， t ℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60%9、可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是（ ）A．12>吸热反应T T>放热反应B．12T TC．12<放热反应T T<吸热反应D．12T TNH和HCl，发生反应10、在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的3NH(g)+HCl(g)NH Cl(?)ΔH=-akJ/mol(a>0)，下列说法正确的是（）34A．现象为产生白雾B．该反应的ΔS>0C．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变D．任何温度下，该反应均能自发进行11、据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
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高二化学反应原理第一二章单元测试_______班姓名_________成绩____________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是（）A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水,放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A.1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）=1/2N2（g）＋H2O（g）ΔH=＋267 kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH ＝－534 kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH ＝＋534 kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l）ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1 6．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)7．下列变化为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应8．设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大9．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A．减压B．增压C．升温 D．加催化剂10．某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY311．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④C．①③④D．①②③12．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率13．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态14.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅15．在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()A．①②B．③④C．①D．①⑤16. （08海南高考题）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（）A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol–1 C．+126KJ·mol–1 D．–126KJ·mol–117. 对于可逆反应A （g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )18、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a > b19． 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH ＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出ZA ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥20. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率大于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共40 分）21、实验室用50 mL 0.50 mol ·L －1盐酸、50 mL 0.55 mol ·L －1 NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃ 盐酸 NaOH 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______ ____________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH ＝___ _____[盐酸和NaOH 溶液的密度按1 g ·cm －3计算，反应后混合溶液的比热容(c )按4.18 J ·(g ·℃)－1计算]。
如用0.5 mol/L 的盐酸与NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大.22.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0.10 丝0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末0.5 50 20 35 503 0.10 丝0.7 50 20 36 2504 0.10 丝0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：____________________________________。
23.现有反应a A(g)＋b B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。