2009届高考化学试题汇编：氮及化合物
高考化学试题汇编氮及其化合物
2009届高考化学试题汇编：氮及其化合物1．(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①；②。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满试管②。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?答案（1）Cu+4HNO3 = Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。
（2分）（2）①可以控制反应；（1分）②吸收NO2气体，防止污染环境。
（1分）（3）c ，（1分）a、b ，（1分）（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，（1分）用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。
（合理答案均给分）（1分）2．(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g);⊿H<0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(C )A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa3．(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是( BC) A．30 B．46 C．50 D．664．(广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是(C) A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水5．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷)2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
高考化学氮及其化合物-经典压轴题附详细答案
高考化学氮及其化合物-经典压轴题附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。
高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案解析
高考化学压轴题之氮及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)【解析】【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析课件
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。
2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +∙=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过323()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选；B 项：3HNO NO →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步（22322SiO NaOHNa SiO H O+→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+）， D 项：2232CH CH CH CH OH =→（22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂），323C H C HO H CH C H O →（32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或），332C H C H O C H C HO H →（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂），3222C H C HO H C H C H →=就必须经过两步（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸）3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高考化学复习09年全部高考化学试题分类汇编——氮族元素.docx
高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——氮族元素1．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl 3Al（OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO答案：B2．（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4答案：A3．（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5答案：A4．（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④答案：B5．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价 答案：C6．（09年上海化学·31）烟气中NO x 是NO 和NO 2的混合物（不含N 2O 4）。
（1）根据废气排放标准，1m 3烟气最高允许含400mgNO x 。
若NO x 中NO 质量分数为0.85，则1m 3烟气中最高允许含NO L （标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L （保留2位小数）。
2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物(2)
2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物（2）1．(辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ D ）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④2、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NO x+ NH3→N2+H2O反应来治理污染．现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶43、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）A、V1>V2>V3>V4B、V4>V1>V3>V2C、V2>V3>V4>V1D、V4>V3>V1>V24、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性5、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符．．．的是（）A．CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉C．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液) 白色浑浊喷泉6、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)（14分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之二七、卤素 (1)八、氧、硫及其化合物 (7)九、碳、硅及其化合物 (13)十、氮及其化合物 (15)十一、化学反应速率和化学平衡 (20)七、卤素1．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl － C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl － D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案:B 解析:由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋,然后再氧化Br －。
2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋ + 2Cl －,2Br － + Cl 2 Br 2 + 2Cl －，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。
当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋，故A 项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe 2＋和Br －合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化Br －，而选项中没有表示，故错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案:B解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
高考化学试题汇编氮及化合物
。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填
字 母 ）（ ） → （ ） → （ ） → （ ）； 装 置 B 中可 能 观 察到 的 现 象
是
。
答案
（1）① 验证 H2 的还原性并检验其氧化产物（ 化产物的检验（ 2 分）。
3 分）；防止空气中的水进入装置，干扰
c(HNO 3)= 0 . 16 mol
0 . 100 L
1 .6 mol L 1 （ 2 分）
9．（ 16 分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及 夹持固定装置均已略去） 。请根据下列要求回答问题。
（ 1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
① 当仪器连接顺序为 A→C→B→B→Ｄ 时，两次使用 B 装置，其中所盛的药品依次是
． (1) 20.32% (2)11.95a mol/L (3)3.75 L （各 2 分）
11.锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、 硝酸铵和水。 当生成 1 mol 硝酸锌时， 被还原的硝酸的
物质的量为（
）。
A ．2 mol
B． 1 mol
C． 0.5 mol
D． 0.25 mol
12.下图甲是旧教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙 是某校师生对课本演示实验作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置，
。
②乙在高温时是一 种还原剂，请 用化 学方程式表示 它在工业上的一种重 要用
途：
。
③在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是
。
④丁的元素符号是
，它的原子结构示意图为
。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之一
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析之一一、 离子反应 离子方程式1．(09全国卷Ⅰ.6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +答案：D解析：A 项，加入NaOH 会与NH 4＋ 产生NH 3，但没有沉淀；B 项HCO 3－ 与AlO 2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C 项，OH －与HSO 3－ 生成SO 32 －，与Ba 2＋可生成BaSO 3沉淀，但无气体。
D 项，OH －与NH 4＋ 产生NH 3，与Mg 2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
2．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH - 答案：D解析：A 项中H ＋与HCO 3－能够反应生成CO 2气体，不能大量共存，错误；Al 3＋与氨水可以发生反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋，B 选项错误；Cl 2具有氧化性，可以将SO 32－氧化为SO 42－，方程式为：Cl 2＋H 2O ＋SO 32－=SO 42－＋Cl －＋2H ＋，C 选项错误。
3．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降答案：D解析：A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则K w 是不变的，错；C 项，pH=5即代表溶液中C (H ＋)均为10-5mol/L ，错。
高考化学专题复习氮及化合物测试题
二、氨和铵盐
催化剂
1、氨的合成： N 2 + 3H 2 高温高压
2NH3
2、氨气的物理性质： 氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是
0.771g.L -1 ，比空气小。氨
易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水， 常温常压下， 1 体积水中大约可溶解 700 体积的氨气。 氨的水溶液称氨水。
答案： AD
例 3. 某试剂厂有银（含杂质铜）和硝酸（含杂质
Fe3＋）反应制取硝酸银。步骤如下
HNO 3
NO x
吸收装置
NO x
通入过量热的水蒸气
银 (过量 )
原料混合 A
加热保温 B
过量银循
冲稀静置 C
过滤 D
AgNO 3 晶体
冷却结晶 F
蒸发 E
依据上述步骤，完成下列填空：
（ 1）溶解银的硝酸应该用
还原产物的价态越低。
A：常温下， 浓硝酸可使 Fe、Al 表面形成致密的氧化膜而发生钝化， 阻止反应的继续进行。
B：一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应，通常浓硝酸反应后生成的气体主要是
NO2，稀硝酸反应后生成的气体主要是 NO，如：铜与浓、稀硝酸的反应：
3Cu＋ 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3） 2＋ 2NO↑＋ 4H2O
3、氮氧化物（ NO和 NO2）：氮元素有＋ 1、＋ 2、＋ 3、＋４、＋ 5 等五种正价态，五种正价 对应六种氧化物： N2O、 NO、N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5。其中 N2O3 和 N2O5 分别是 HNO2 和 HNO3 的酸酐。 NO是一种无色不溶于水的有毒气体， 不溶于水， 而 NO2 则是一种红棕色有刺激性气味的有毒气
高考化学试题汇编氮及化合物(1)
2009届高考化学试题汇编：氮及化合物（1）1．（武汉一中新疆班09高三年级化学）（15分）根据下列事实完成下列反应方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式（2）NaNO3与氢碘酸反应，放出NO气体并有单质碘生成（3）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态______________________________________（4）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，有剧毒可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，若含有砒霜，则会产生砷化氢气体，这一反应的离子方程式是（5）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。
写出此反应的热化学方程式：。
答案（1）2AsH3+3O2= As2O3+3H2O （2）2NaNO3+8HI=2NO+3I2+2NaI+4H2O（3）3P4+10 HClO3 +18H2O=12H3PO4+10HCl （4）6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O （5）N2H4（l）+2 H2O 2（l）= N2(g) + 4H2O(g); △H= -641.625 kJ.mol-12．（武汉一中新疆班09高三年级化学）（20分）(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。
按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析十氮及其化合物
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析十、氮及其化合物1．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5答案：A 解析：设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO 3)2，显然含有4molNO 3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)=n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)=1mol ，即有1molHNO 3被还原。
答案：解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑，33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +∙=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过323()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O =+灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O =+↑通电）这两步，所以A 项不选；B 项：3H N O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步（22322SiO NaOH Na SiO H O +→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+）， D 项：2232CH CH CH CH OH =→（22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂），323C HC HO H C HC H O →（32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或），332C HC H O C HC HO H →（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂），3222C HC HO H C H C H →=就必须经过两步（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH H O =↑+浓硫酸）3．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应2()2()NO g CO g + 22()2()N g CO g +。
山东名校2009高三化学试题分类汇编氮及化合物3
山东名校2009高三化学试题汇编（氮及化合物3）1．【青岛市2009年高三模拟练习5月】（13分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。
铜不能与稀硫酸直接反应，某化学活动小组设计实验如下：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）请回答相关问题：（1）图1分液漏斗中装的液体是；（2）烧瓶内发生反应的离子方程式为；（3）图2是图1的改进装置，其优点是①，②；（4）该化学活动小组要用无水硫酸铜检验少量水的存在。
由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要用上述实验得到的硫酸铜晶体现制现用。
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并，最后将坩埚移入中进行冷却。
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），用玻璃棒充分搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
该方法中，浓硫酸的作用是；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有等。
答案．（共13分）（1）浓硝酸（1分）（2）3Cu + 8H+ + 2NO3－= 2NO↑ + 3Cu2+ + 4H2O（2分）（3）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）②防止倒吸（1分）（4）泥三角、用玻璃棒搅拌、干燥器（各1分，共3分）吸水剂（1分），加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）（1分），蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶、冷凝管（3分，写出3种仪器得1分，写出4种得2分）2．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（D ）-1-1-1-1逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ C ）A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮8．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（C）9．【山东省都进中学2009届高三年级第三次模拟】（16分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。
09年高考试题精选2009年全部高考氮族元素
09年高考试题精选2009年全部高考氮族元素测试题2019.91,请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
2,已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
高考化学化学氮及其化合物试题及答案
高考化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【详解】A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
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2009届高考化学试题汇编：氮及化合物1.( 重庆南开中学09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。
通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：①用化学符号填空：B的结构式，C的电子式。
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。
（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：。
②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。
O反应的化学方程式是。
③在一定条件下，甲与2④丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点（填“高”或“低”）。
2．(福建莆田四中09高三第二次月考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ D ）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCONa2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________ 。
答案（1）c（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
其他合理方法均可）4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是（A）5．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液6．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)下列有关化工生产的说法中，不正确的是（C）A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2FeB．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO27．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （C ）A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠8．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）2.80g 铁与100mL 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO ，反应后铁、硝酸均无剩余。
向反应后的溶液中加入100mL0.2mol ·L －1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe 3+全部还原。
求原硝酸溶液的物质的量浓度。
答案n [Fe(NO 3)3]=n (I －)= 0.2 mol ·L －1 ×0.100L=0.020mol （1分）n [Fe(NO 3)2]=n (Fe)－n [Fe(NO 3)3]=1mol g 56g 80.2-⋅－0.020mol=0.030mol （1分）根据电子守衡：n [Fe(NO 3)3]×3+ n [Fe(NO 3)2]×2=n (NO)×3即：0.020mol×3+0.030mol×2= n (NO)×3 ∴ n (NO)=0.040mol （2分）根据氮元素守衡：n (HNO 3)= n (NO)+ n [Fe(NO 3)3]×3+ n [Fe(NO 3)2]×2=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol （2分）c (HNO 3)=1L mol 6.1L 100.0mol16.0-⋅=（2分）9．（16分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。
请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D 时，两次使用B 装置，其中所盛的药品依次是CuO 、无水CuSO 4粉末。
此实验的目的是 。
D装置的作用是 。
② 为了使B 中CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）。
③ 加热前必须进行的操作是 。
（2）若烧瓶中盛装Na 2O 2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）；装置B 中可能观察到的现象是。
答案（1）①验证H2的还原性并检验其氧化产物（3分）；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验（2分）。
②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）（3分）；检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2分）。
（2）① O2、NH3（2分）。
② A→D→B→D（或E）（2分）；有大量红棕色气体出现（2分）。
10．(杭州儒林·育英高复学校9月考)(6分) 标准状况下336L的NH3溶于1L水中，则所得溶液的溶质质量分数为，若该溶液的密度为 a g/mL，则其物质的量浓度为（用含a的式子表示），将上述氨水全部转化为NH4Cl，需要4mol/L的盐酸的体积是。
答案．(1) 20.32% (2)11.95a mol/L (3)3.75 L （各2分）11.锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）。
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol12.下图甲是旧教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对课本演示实验作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置，（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式。
（2）和甲装置相比乙装置的优点是，丙装置除了具有乙的优点外还具有的优点是。
（3）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹。
当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c全部关闭，并把试管②置于100℃的沸水中，下列情况不变的是（填字母代号）。
A、颜色B、平均摩尔质量C、质量D、压强E、密度（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进人试管②的操作是：，试管②中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是（气体体积按标准状况计算且不考虑实验过程中NO2的损失）。
答案（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O（2）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止。
（3）C；a、b；C、E（4）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开13．(09届盐城高三9月联考) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) （A）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相14、在pH=1的溶液中可能存在中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液[B]A．含有和，无，可能有B．含，不含、，可能有C．含和，不含，可能有D．含，不含和，可能有15．(重庆市五区2009届高三联考)导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（A）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应16、FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2O317.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：(C )A.9B.16C.20 25D. 18．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比(AB )A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小。