重庆市高考化学二轮专题复习综合复习：物质结构与性质A卷
高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质鸭
专题十二物质结构与性质(选考)A组基础巩固练1.(2022四川绵阳第三次诊断)废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。
处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。
(1)Co3+价层电子排布式是，LiFePO4中铁的未成对电子数为。
(2)P的空间构型为，中心原子的杂化类型是。
(3)下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是(填字母)。
A. B.C. D.(4)一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如图所示，该阳离子中钴离子的配位数是，配体中提供孤电子对的原子有。
乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是。
(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O2-的个数为。
晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，该钴酸锂晶体的密度可表示为g·cm-3(用含有N A的代数式表示)。
2.(2022青海西宁一模)铁、铬、锰、镍及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为。
KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为。
(2)基态Ni原子的价层电子排布式为，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为。
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，沸点为220 ℃，Cr(CO)6的晶体类型为，Cr(CO)6中σ键和π键的个数之比为。
(4)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)I2(S)，原因是。
β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为。
②若该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则距离最近的两个锰原子之间的距离为 pm。
3.(2022贵州遵义二模)基于CH3NH3PbI3的有机—无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一。
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 有机化合物的结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练有机化合物的结构与性质选择题（共20小题）1．（2022春•吉林期末）分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2022秋•青羊区校级月考）脱落酸（ABA）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图。
下列关于ABA的说法正确的是（）A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面C．ABA能发生氧化反应、加成反应、取代反应D．1molABA最多消耗2molNaOH3．（2022春•袁州区校级月考）某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是（）A．有机物A属于烃的衍生物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D．有机物A分子中含有5种官能团4．（2022春•梅江区校级月考）2021年诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦克米兰（DavidW•C．MacMillan），以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是（）A．该反应为取代反应B．c的分子式为C10H9NO4C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子5．（2022秋•广西月考）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列有关奥昔布宁的说法正确的是（）A．分子式为C22H30NO3B．分子中的三个氧原子一定不在同一平面C．可发生加成反应，不能发生取代反应D．既不是乙醇的同系物，也不是乙酸乙酯的同系物6．（2022秋•海淀区校级月考）中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之一，其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法中不正确的是（）A．该有机物分子式为C15H10O5B．1mol该分子可与3molNa2CO3发生反应C．大黄素与足量的H2加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子D．该有机物中的官能团有羟基、羰基、碳碳双键7．（2022秋•常州月考）一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物（结构如图所示）。
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新(0002)
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。
下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。
2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。
下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。
2024年高考化学总复习卷：物质结构与性质
2024年高考化学总复习卷：物质结构与性质考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列各项叙述中正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：答案B解析同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期ⅤA族，最后填充p轨道，是p区元素，故B正确；p轨道均为哑铃形，离原子核越远，能量越高，2p轨道的能量低于3p轨道，故C错误；利用“洪特规则”可知最外层电子排布图应为，故D错误。
2．(2020·山东菏泽高三期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。
A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。
已知：A＋B→D＋F，A＋C→E＋F；25℃时0.1mol·L－1D溶液的pH为13。
下列判断错误的是()A．X与W属于同主族元素B．原子半径：W>Y>Z>XC．1.0L0.1mol·L－1E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1molD．物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1∶1答案D解析X、W分别是H、Na，属于同主族元素，故A正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，原子半径：Na>C>O>H，故B正确；1L0.1mol·L－1碳酸第1页共15页。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
2022届高考化学二轮复习+专题训练——物质结构与性质题-含答案
2022年高考化学二轮复习必刷专题——物质结构与性质题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（2021·海南·高考真题）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。
HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。
HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
(3)第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。
(4)23CO-中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。
(5) CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。
CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。
前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。
在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为111,,22⎛⎫⎪⎝⎭，b点锰原子坐标为10,,02⎛⎫⎪⎝⎭，则c点锰原子坐标为___________。
2．（2021·山东·高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF2分子的空间构型为__；OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 分子结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练分子结构和性质（含解析）1．以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦【答案】A2．下列说法中正确的是A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中π键键能> σ键键能【答案】D3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．NaC1和HC1 D．CC14和KC1【答案】B【解析】试题分析：A．SO2和SiO2均含有共价键，都是共价化合物，但SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误；B．CO2和H2O均含有共价键，都是共价化合物，且都是分子晶体，B正确；C．NaC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体。
HC1是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，C错误；D．CC14是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，KC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体，D错误，答案选B。
考点：考查化学键、化合物及晶体类型判断4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．NH3的空间构型为三角锥形B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】A【解析】试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确；B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
2024届高考化学二轮总复习板块四 物质结构与性质(选修选考)
物质结构与性质(选修选考)
NO.1 “品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!
以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键
为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
2022届高考化学二轮专题复习17物质结构与性质
物质结构与性质一、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项符合题意）1．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸（）是不对称有机催化剂中的一种。
下列关于脯氨酸分子的说法错误的是A．该分子为极性分子B．分子中所有原子可能共面C．分子中存在手性碳原子D．可形成分子内氢键【答案】B【解析】A．由分子结构可知，该分子结构不对称，所以属于极性分子，故 A正确；B．该分子中含有饱和碳原子，与周围4个原子相连，构成四面体结构，氮原子与周围3个原子相连，构成三角锥形结构，所以该分子中所有原子不可能共面，故B错误；C．若与碳原子相连的4个原子或原子团均不同，则该碳原子为手性碳原子，根据结构可知，分子中存在1个手性碳原子，故C正确；D．由结构可知，脯氨酸分子中同时含有羧基和亚氨基，可形成分子内氢键，故D正确；答案选B。
2．下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是A．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1B．碱性：LiOH＞Al(OH)3C．原子半径r:r(O)<r(S)<r(Al)D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S 【答案】A【解析】A．Al3+离子核外有十个电子，电子排布式：1s22s22p6，故A错误；B．Al(OH)3是两性的，具有了一定的非金属性，故碱性：LiOH＞Al(OH)3，故B正确；C．原子层数越多半径越大，同周期原子从左到右半径依次减小，故原子半径:r(O)<r(S)<r(Al)，故C正确；D．O 和S是同主族元素，氧的非金属性大于硫，非金属性越大简单氢化物的稳定性越强，H2O＞H2S，故D正确；故答案为A。
3．三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一种。
下列说法正确的是A．该配合物中的配离子存在多种异构体B．对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C．提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D．常温下，向含1 mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3mol AgCl沉淀【答案】B【解析】A ．该配合物中的配离子[Cr(NH 3)3(H 2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr 3+周围形成八面体结构，故只有一种结构，不存在多种异构体，A 错误；B ．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O ＞N ，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H 2O ，B 正确；C ．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N 、O 和Cl ，它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C 错误；D ．根据电离方程式[Cr(NH 3)3(H 2O)2Cl]Cl 2=[Cr(NH 3)3(H 2O)2Cl]2++2Cl -可知，常温下，向含1 mol 该配合物的溶液中滴加AgNO 3溶液，滴定结束后生成2mol AgCl 沉淀，D 错误；故答案为B 。
(重庆专用)2019届高考化学二轮复习 第1讲 物质的组成、性质和分类训练试题 (3)
第15讲 《物质结构与性质》模块(时间：45分钟 分值：100分)(共6个题，共100分)1．(2013·重庆高三第二次诊断)(16分)有X 、Y 、Z 、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：晶体中含有化学键类型是____________，含1 mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z 与钙离子组成的化合物的电子式为_________________，其晶体类型为____________。
(3)14 g Y 完全燃烧放出的热量是141.5 kJ ，写出Y 燃烧的热化学方程式______________________。
(4)组成W 的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)甲――→丁乙――→丁丙①写出丁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________。
②组成W 的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是______________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH 溶液，其负极的电极反应式为__________________。
解析 根据题中给出含14个电子的粒子的原子核数和电荷数可知，X 为Si ，Y 为CO ，Z 为C 2－，W 为N 2。
(1)比Si 原子多3个电子的原子为Cl ，其结构示意图为 ,1个SiO 2中含有4个Si —O 键，则1 mol SiO 2中含有共价键数为4N A ，即2.408×1024；(2)C 2－与Ca 2＋组成的化合物为CaC 2，为离子化合物，其电子式为 Ca 2＋[··C ⋮⋮C ··]2－；(3)14 g CO 的物质的量为0.5 mol ，则1 mol CO 完全燃烧放出的热量为283 kJ ，CO 燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566kJ·mol －1； (4)甲为HNO 3，由图示转化关系可知丁为Fe ，①铁在高温下与水蒸气反应为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；②W 的简单氢化物为NH 3，与H 2O 之间能形成氢键，使溶解度骤增；NH 3与空气构成燃料电池时，NH 3在负极发生氧化反应，注意电解质溶液是碱性溶液，其电极反应式为2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O 。
重庆市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质A卷
重庆市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·安乡期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na2O2②He③NaOH④金刚石⑤NaCl⑥干冰，含有其中两种结合力的是（）A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥2. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下表符号中“2”的含义正确的一组是（）2He Cl2Ca2+HA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·芒市期中) 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A . ns2 ， np2和ns2np4B . ns1和ns2np4C . ns2和ns2np5D . ns1和ns24. （2分） (2020高一下·西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n ，则下列关系正确的是（）A . a－c＝m－nB . b－d＝m＋nC . a>b>d>cD . a<b<c<d5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 乙酸的结构式：C2H4O2C . 氯化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣6. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . CaCl2B . H2O2C . Na2SD . NaOH7. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 羟基的电子式：8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子9. （2分）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成10. （2分） (2018高二下·林州月考) 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（）A . 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B . H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C . H2O和H+以配位键结合并形成H3O+D . 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力二、综合题 (共4题；共23分)11. （6分） (2018高三上·长春期中)（1） I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。