环境监测实验1-9
《环境监测》课程教案
《环境监测》课程教案一、教学目标1. 让学生了解环境监测的基本概念、原理和方法。
2. 使学生掌握环境监测的基本技能，如采样、分析、数据处理等。
3. 培养学生对环境监测实验的操作能力和团队协作能力。
4. 提高学生对环境保护的认识和责任感。
二、教学内容1. 环境监测的基本概念和方法2. 环境监测的基本技能训练3. 环境监测实验操作4. 环境监测数据处理与分析5. 环境保护与可持续发展三、教学方法1. 讲授：讲解环境监测的基本概念、原理和方法。
2. 演示：展示环境监测实验操作过程。
3. 实践：学生动手进行环境监测实验。
4. 讨论：分组讨论环境监测数据处理与分析方法。
5. 考察：组织学生参观环境监测站，了解实际工作。
四、教学资源1. 教室、实验室、实验器材。
2. 环境监测仪器设备。
3. 环境监测教材、参考书。
4. 网络资源：环境监测相关网站、论文、报道等。
五、教学评价1. 平时成绩：考察学生课堂表现、作业完成情况。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和数据处理能力。
3. 期末考试：测试学生对环境监测知识的掌握程度。
4. 小组讨论报告：评估学生的团队协作能力和分析问题的能力。
六、教学安排1. 第1-2周：环境监测的基本概念和方法2. 第3-4周：环境监测的基本技能训练3. 第5-6周：环境监测实验操作4. 第7-8周：环境监测数据处理与分析5. 第9-10周：环境保护与可持续发展七、教学活动1. 课堂讲授：每周2课时，共计20课时。
2. 实验操作：每周2课时，共计20课时。
3. 小组讨论：每周1课时，共计10课时。
4. 企业考察：安排1次，共计4课时。
八、教学案例1. 案例一：水质监测实验2. 案例二：空气质量监测实验3. 案例三：土壤污染监测实验4. 案例四：噪音监测实验5. 案例五：环境风险评估案例九、教学实践1. 实验一：水质采样与分析2. 实验二：空气质量采样与分析3. 实验三：土壤采样与分析4. 实验四：噪音监测与分析5. 实验五：环境风险评估十、教学反馈与改进1. 定期收集学生反馈，了解教学效果。
环境监测与评价实验指导
实验一 邻菲罗啉分光光度法测定试样中的微量铁一、实验目的1．掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的方法原理2．熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长3．学会制作标准曲线的方法4．通过邻菲罗啉分光光度法测定微量铁，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、实验原理邻菲罗啉（phen ）和Fe 2+在pH3~9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen)2+3 ，其lg K =21.3，κ508=1.1×104 L·mol -1·cm -1，铁含量在0.1~6μg·mL -1范围内遵守比尔定律。
显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe 3+全部还原为Fe 2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。
有关反应如下：HCl OH NH 2Fe 223⋅++ ==== 22N Fe 2++↑+ 2H 2O + 4H + + 2Cl - N N Fe 2++ 3NN Fe 32+用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度A ，以溶液的浓度C 为横坐标，相应的吸光度A 为纵坐标，绘制标准曲线。
在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度Ax ，根据测得吸光度值Ax 从标准曲线上查出相应的浓度值Cx ，即可计算试样中被测物质的质量浓度。
三、仪器和试剂1．仪器 分光光度计，1 cm 比色皿。
2．试剂（1）100 µg·mL -1铁标准储备溶液，10 µg·mL -1铁标准使用液。
（2）100 g·L -1盐酸羟胺水溶液50mL 。
用时现配。
（3）0.1%邻菲罗啉水溶液50mL 。
避光保存，溶液颜色变暗时即不能使用。
（4）1.0 mol·L -1乙酸钠溶液100mL 。
四、实验步骤1．显色标准溶液的配制 在序号为1~6的6只50 mL 容量瓶中，用移液管分别加入0，2.0，4.0，6.0，8.0，10.0 mL 铁标准使用液（含铁10µg·mL -1），分别加入1.00 mL 100 g·L -1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min ，再各加入5.0 mL 1.0 mol·L -1乙酸钠溶液，3.00 mL 0.1% 邻二氮菲溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
环境监测实验报告
环境监测实验报告环境监测实验报告一、引言环境问题是当今社会面临的一个重要挑战。
为了更好地了解和解决环境问题，环境监测实验成为一种重要的手段。
本报告旨在介绍我们进行的环境监测实验的方法、结果和分析，以期为环境保护提供有力的科学依据。
二、实验目的本次实验的目的是对某城市的空气质量进行监测，并分析其中的污染源和影响因素，为环境保护工作提供科学依据。
三、实验方法我们选择了某城市的三个不同地点进行了空气质量监测，分别是市中心、郊区和工业区。
我们使用了专业的空气质量监测仪器，包括颗粒物浓度监测仪、二氧化硫监测仪、一氧化碳监测仪等。
在每个地点，我们每天固定时间进行了连续三天的监测，并记录了相应的数据。
四、实验结果通过对实验数据的分析，我们得出了以下几个主要的结果：1. 空气质量指数我们计算了每个地点的空气质量指数（AQI），结果显示，市中心的AQI最高，工业区次之，郊区最低。
这说明市中心的空气质量相对较差，工业区的污染程度也较高，而郊区的空气质量相对较好。
2. 污染物浓度我们监测了不同地点的颗粒物浓度、二氧化硫浓度和一氧化碳浓度。
结果显示，市中心的颗粒物浓度最高，工业区的二氧化硫浓度最高，而一氧化碳浓度在三个地点中差异不大。
这表明市中心的空气中颗粒物污染最严重，工业区的二氧化硫排放较高。
3. 污染源分析通过进一步的分析，我们发现市中心的颗粒物主要来自于交通排放和建筑工地，工业区的二氧化硫主要来自于工厂的燃煤和燃油，而郊区的空气相对较清洁，主要受到自然因素的影响。
五、讨论与建议根据实验结果，我们提出以下几点讨论与建议：1. 市中心的交通污染严重，应加强交通管理，推广公共交通工具和非机动车出行，减少尾气排放。
2. 工业区的二氧化硫排放较高，应加强对工厂的排放监管，推动工业结构调整，减少燃煤和燃油的使用。
3. 郊区的空气质量相对较好，应保持环境的整洁和自然的原始状态，加强生态保护。
4. 进一步的研究还可以探讨其他污染物的来源和影响因素，为制定更科学的环境保护政策提供更多的依据。
环境监测实验报告
在电导率测量状态下，按“温补系数”键，仪器进入温补系数调节状态。显示如下：
转换
系数：0.020
调节▲按键系数
▼
一般水溶液电导率值测量的温度系数α选择0.02温度补偿的参比温度为25℃。当温度传感器不接入仪器时，仪器无温度补偿作用，仪器显示值即为当时温度下的电导率值。
６．贮存功能
需要将当前测得的数据存贮起来，在测量状态下，按“贮存”键，仪器即将当前测量数据贮存起来。贮存时仪器显示当前存贮号和存贮标志。下图为电导率测量模式下电导率存贮时的显示示意图。存贮完毕，仪器自动返回测量状态。
⑸ 按RUN/ENTER键，系统开始自动读数。
⑹数值稳定后，仪表显示电极斜率和电极状态柱状图。
⑺ 按M键返回到测试模式。
2、溶解氧的测量
⑴ 把电极连到主机。（电极接上就可以马上测试，只有在更换了电解液和薄膜后才需要极化。）
⑵ 测试注意所需的最小流速。（水的流速要足够，拿着电极在水中来回慢慢搅动，在电极顶端装一个搅拌附件。）
由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电极池常数（以Q表示）。
比例常数ρ称作电阻率。其倒数1/ρ称为电阻率，以K表示。
S=1/R=1/ρQ
S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
（三）实验仪器
电导率仪（DDSJ—308A）
显示
电极斜率(mV/pH)
S=0.8~1.25
S=0.7~0.8
S=0.6~0.7
E3
校正失败
S<0.6或者S>1.25
校正步骤：
⑴ 准备好贮存校正套。
⑵ 将DO电极接到主机上。多次按<M>键，直到屏幕上显示O2（溶解氧测试）为止。
环境监测实验
环境监测实验 环境监测实验 Experment of
一 实验内容
环境监测分析基础及现场采样 铬钴标准比色法测定水的色度, 水体pH测定 铬钴标准比色法测定水的色度 水体 测定 水体中悬浮性固体的测定,水质电导率的测定 水体中悬浮性固体的测定 水质电导率的测定 重铬酸钾法测定废水化学需氧量(COD) 重铬酸钾法测定废水化学需氧量 电化学分析法测定废水中的六价铬 4-氨基替比林分光光度法测定废水中酚类标准稀释法测定 氨基替比林分光光度法测定废水中酚类标准稀释法测定 废水中生化需氧量标准稀释法测定 居室及环境甲醛检测 大气中总悬浮微粒的测定 噪声监测
2.5.6 残渣（水中固体） 2.5.6 残渣（水中固体）
四、测定方法 烘干温度 103—105 ℃， 直接水浴上蒸干，烘干 直接水浴上蒸干， 103—105 ℃， 过滤后水样，水浴上蒸干， 过滤后水样，水浴上蒸干，烘干 103—105 ℃， 不可过滤的残渣， 不可过滤的残渣，烘干
总残渣（总固体） 总残渣（总固体） 可过滤性残渣 （溶解固体） 溶解固体） 不可滤残渣 （悬浮固体） 悬浮固体）
pH计的结构及使用方法 计的结构及使用方法
pH计使用方法 计使用方法
使用前 玻璃电极用蒸馏水浸泡1小时（活化） 玻璃电极用蒸馏水浸泡 小时（活化） 小时 预热20min 预热 校正 1）单点法校正 ） 2）两点法校正 ） 先将斜率调到100%, 用pH=6.86的标准溶液定位 先将斜率调到 的标准溶液定位, 的标准溶液定位 再用pH4.00或9.17的标准液调节斜率 反复几次 的标准液调节斜率, 再用 或 的标准液调节斜率 反复几次.
3 浊度仪法
浊度仪是通过测量水样对一定波长光的 浊度仪是通过测量水样对一定波长光的 透射或散射强度而实现浊度测定的专用 仪器，有透射光式浊度仪、散射光式浊 仪器，有透射光式浊度仪、 度仪和透射光—散射光式浊度仪。 度仪和透射光—散射光式浊度仪。
《环境监测实验》讲义
《环境监测实验》讲义实验一废水中浊度和色度的测定第一部分废水中浊度的测定一、实验目的1．掌握分光光度法测定废水浊度的原理。
2、掌握分光光度法测定浊度的方法。
二、实验原理在适当的温度下，硫酸肼和六次甲基四胺聚合，生成白色高分子聚合物，以此作为浊度标准液，用分光光度计于680nm波长处测其吸光度，与在同样条件下测定水样的吸光度比较，得知其浊度。
规定1000mL溶液中含0.1mg硫酸肼和1mg六次甲基四胺为1度三、实验仪器与试剂1、仪器25mL具塞比色管，吸量管（1mL、2mL、5mL），100mL容量瓶，722型分光光度计。
2、试剂1、无浊度水：将蒸馏水通过0.2微米虑膜过滤，储存于蒸馏水瓶中。
浊度标准液2、硫酸肼溶液（10mg/mL）：称取1.000g的硫酸肼[(NH2)2·H2SO4]溶于水，定容至100mL。
3、六次甲基四胺溶液（100mg/mL）：称取10.00g的六次甲基四胺溶液溶于水，定容至100mL。
4、浊度标准液：取5.00mL的硫酸肼溶液和5.00mL的六次甲基四胺溶液于100mL容量瓶中，混匀，于（25±3）℃下反应24h，冷却后用无浊度水稀释至刻度，制得浊度为400度的标准液。
可保存一个月。
四、实验步骤1、试样制备样品应收集到具塞玻璃瓶中，取样后尽快测定。
如需保存可保存在冷暗处不超过24h，测试前需激烈振摇并恢复到室温。
所有与样品接触的玻璃器皿必须清洁，可用盐酸或表面活性剂清洗。
2、标准系列的配制和测定吸取浊度为400的标准液0、0.25、0.50、1.25、2.50、5.00及6.25mL分别于7个25mL比色管中，加水稀释至标线，混匀。
其浊度依次为0、4、8、20、40、80、100度的标准液。
于680nm波长，用1cm比色皿测定吸光度，绘制标准曲线。
3、水样测定吸取20mL摇匀水样（无气泡，如浊度超过100度可酌情少取，用无浊度水稀释至25mL）置于25mL比色管中，稀至刻度，测定水样的吸光度，由标准曲线上求得水样的浊度。
《环境监测》实验指导书《环境监测》实验指导书
《环境监测》实验指导书实验一废水悬浮固体和浊度的测定一、实验目的和要求1.掌握悬浮固体的测定方法和浊度的测定方法。
2.预习第二章有关残渣和浊度的内容。
二、悬浮固体的测定（一）原理悬浮固体系指剩留在滤料上并于103—105℃烘至恒重的固体。
测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。
（二）仪器1.烘箱。
2.分析天平。
3.干燥器。
4.孔径为0.45μm滤膜及相应的滤器或中速定量滤纸。
5.玻璃漏斗。
6.内径为30—50mm称量瓶。
（三）测定步骤1.将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，在103—105℃烘干2h，取出冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g）。
2.去除漂浮物后振荡水样，量取均匀适量水样（使悬浮物大于2.5mg），通过上面称至恒重的滤膜过滤；用蒸馏水洗残渣3—5次。
如样品中含油脂，用10mL石油醚分两次淋洗残渣。
3.小心取下滤膜，放入原称量瓶内，在103—105℃烘箱中，打开瓶盖烘2h，冷却后盖好盖称重，直至恒重为止。
（四）计算式中：A——悬浮固体+滤膜及称量瓶重（g）；B——滤膜及称量瓶重（g）；V——水样体积（mL）。
三、浊度的测定（一）原理浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。
水中含有泥土、粉砂、微细有机物、无机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水样呈现浊度。
水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系。
将水样和硅藻土（或白陶土）配制的浊度标准液进行比较。
相当于1mg一定粘度的硅藻土（白陶土）在1000mL水中所产生的浊度，称为1度。
（二）仪器1.100mL具塞比色管。
2.1L容量瓶。
3.250mL具塞无色玻璃瓶，玻璃质量和直径均需一致。
4.1L量筒。
（三）试剂浊度标准液(1)称取10g通过0.1mm筛孔（150目）的硅藻土，于研钵中加入少许蒸馏水调成糊状并研细，移至1000mL量筒中，加水至刻度。
实验-校园环境质量监测
实验九校园环境质量监测一.实验目的1．使学生学会设计水质监测路线,确定水质监测项目，并对水质进行监测与评价.2．使学生学会设计空气污染监测路线,确定空气监测项目，并对空气质量进行监测与评价。
３．使学生学会设计环境噪声监测路线,并对噪声进行监测与评价,绘制噪声污染图。
４.训练学生独立完成一项模拟或实际监测任务的能力、处理监测数据的能力以及综合分析和评价能力。
二．实验要求1.要求学生理论联系实际，实地调查，每个学生都自己动手亲自制订方案,设计分析操作过程,处理实验数据，写出实验报告。
２.实事求是地报出监测数据,实验结果准确可靠。
3.选择的项目要能够反映监测区水环境质量以及空气环境质量,选择的采样、分析监测方式要科学合理。
三．实验内容（一)校园水及污水监测１.制订校园水及污水监测方案：对校园内污水及生活用水进行现场调查，对以下调查内容以表格或其他能清晰表达的方式加以记录.①学生食堂用水包括哪几部分，各部分水中含的物质大致情况,每天用水量。
②调查校医院污水去向，排水量。
③调查校园中各实验室的污水去向，排水量。
④调查生活污水(教工住宅区、学生宿舍)的排水量。
⑤调查校园内自来水用水量.⑥校园内地表水情况等。
制订校园内水监测方案一览表,并确定监测项目。
2.校园水、污水监测及结果分析：①实施水及污水的监测具体安排：全班同学分成几组,每组负责几个项目的测定，拿到监测项目后,每组同学做好采样前准备工作(标准溶液及其他试剂配制；采样仪器、采样时的保存剂准备等）。
②学生亲自动手进行水样采集、保存和预处理以及分析测试。
③水监测结果及分析:各项目分析监测及数据处理方法参看《水和污水监测分析方法》国家环保局编,也可参考《环境监测》(第三版)奚旦立主编或本实验指导书的有关内容。
最后将结果汇总在表格中。
３.对校园内水及污水水质进行简单评价：校园的水及污水水质与国家相应标准比较,并得出结论;分析校园水及污水水质现状;提出改善校园水及污水水质的建议及措施。
《 环 境 监 测》实验指导书(最新)(1)
实验四生化需氧量的测定一、实验目的与要求掌握差压法测定生化需氧量的原理和方法。
二、实验类型验证性实验。
三、实验原理及说明把水样或经过预处理的水样注入培养瓶内，同时放入二氧化碳吸收剂（NaOH），然后将培养瓶密封置于20±1℃的恒温箱内，在一定搅拌速度下对瓶内试样进行培养。
由于好气微生物的反应，将消耗水中的氧气，呼出二氧化碳，如果及时用NaOH吸收生成的二氧化碳，培养瓶内上部空间的氧气不断地供给试样中微生物的需氧量，就造成气体氧分压的下降，用差压剂测出氧分压的下降量就可以测出水样的BOD。
四、实验仪器1、实验仪器序号名称主要用途1 差压式直读BOD测定装置利用压差测BOD2 恒温生化培养箱维持培养瓶中样品温度在20±1℃3 5ml移液管移取少量液体4 100ml量筒称量水样2、实验药剂①NaOH。
五、实验内容和步骤A.装置使用前检查方法：1.灌水银：用注射针筒将装置中附带的水银分别装到八个水银瓶中。
步骤为拧开水银瓶盖，用针筒分别小心的对八个水银瓶灌入3ml水银，在分别注入2ml蒸馏水以防水银蒸发。
2.调整水银压力计零点：用洗耳球将压力计的水银柱吸至满标尺，然后松开吸球让其自由下降，正常时水银柱下降至一定位置时应有回跳一两次的现象，显得较灵活。
若水银柱下降较慢且平稳无回跳现象，可能水银中有杂物或水银中夹有气泡，应设法清除。
对于水银中的气泡可用洗耳球将水银柱压入后反复多次吸上放下，直至将气泡排除为止，八条水银柱高低应基本一致且活动灵活。
3.检查搅拌机构：将装置中的附带电源变换器连接上测定装置并插上220伏交流电源，将装置前面的板动开关扳到接通位置，这时指示灯发亮，往一个培养瓶注入约400ml 的水，再放入搅拌子一根，把该培养瓶逐一放到装置平面的八个凹位上，观看瓶内水的旋涡深度正常为1～2cm。
B.测定时操作步骤及方法：1.提前2～3小时接通培养箱电源把箱温控制在20±1℃。
环境监测综合实验报告
环境监测综合实验报告环境监测综合实验报告一、引言环境监测是指对自然环境中的污染物质进行定量分析和监测，以评估环境质量和预测污染的发展趋势。
本次实验旨在通过实地采样和实验室分析，综合评估某地区水体、大气和土壤的环境质量，并提出相应的改善建议。
二、实验方法1. 水体监测在实验过程中，我们选择了某地区的河流作为水体监测对象。
首先，我们使用自动水质采样器对不同位置的水样进行采集，包括上游、中游和下游。
然后，将采集到的水样送往实验室进行水质分析，包括pH值、溶解氧、氨氮、总磷和总氮等指标的测定。
2. 大气监测为了评估大气质量，我们在实验中使用了空气质量监测仪。
通过在不同位置设置监测点，我们测量了空气中的颗粒物浓度、二氧化硫和氮氧化物的含量。
同时，还进行了气象参数的测量，如温度、湿度和风速等。
3. 土壤监测土壤是重要的环境组成部分，对环境质量有着重要影响。
我们在实验中选择了某地区的耕地进行土壤监测。
首先，我们采集了不同深度的土壤样品，并对其进行干湿重的测定。
然后，通过土壤分析仪器对土壤中的有机质、氮、磷和钾等营养元素进行测定。
三、实验结果与分析1. 水体监测结果通过对采集到的水样进行分析，我们发现该河流的水质存在一定程度的污染。
pH值超出了国家标准范围，溶解氧含量较低，氨氮、总磷和总氮的浓度也超过了相应的限值。
这表明该水体受到了农业和工业活动的污染，需要采取相应的措施进行治理。
2. 大气监测结果通过对大气中颗粒物、二氧化硫和氮氧化物的测量，我们发现某地区的空气质量较差。
颗粒物浓度超过了国家标准限值，二氧化硫和氮氧化物的含量也较高。
这主要是由于工业排放和机动车尾气排放导致的，需要加强大气污染治理，提高环境空气质量。
3. 土壤监测结果通过对土壤样品的分析，我们发现该地区的土壤质量整体较好，有机质和养分含量较高。
然而，部分土壤样品中存在重金属超标的问题，这可能是由于农药和化肥的使用引起的。
因此，需要加强农业生产过程中的环境管理，减少对土壤的污染。
环境监测实验作业指导书
环境监测实验作业指导书【环境监测实验作业指导书】一、实验目的本实验旨在帮助学生了解环境监测的基本概念和方法，并培养学生的实验操作能力。
二、实验器材和试剂1. 环境监测设备：包括空气质量检测仪、水质监测仪等。
2. 采样容器：例如空气样品采集瓶、水样采集瓶等。
3. 标准物质：包括空气标准物质、水质标准物质等。
4. 实验仪器：如pH计、电导率仪等。
5. 其他辅助器材和试剂。
三、实验步骤1. 确定实验目的并选择适当的环境监测设备，如需要监测空气质量，则选择空气质量检测仪。
2. 准备好采样容器，并清洗干净，确保无杂质的干扰。
3. 校准实验仪器，例如使用标准气体校准空气质量检测仪，校准pH计等。
4. 根据实验要求选择取样点位，并进行采样。
如需要监测室内空气质量，则在不同房间进行采样。
a) 空气采样：打开空气质量检测仪，根据仪器指示进行采样，将样品采集瓶置于适当位置。
b) 水样采样：使用水样采集瓶，将待测水样采集到瓶中。
5. 将采样容器密封并标记好采样点位、时间等信息，确保样品不受污染。
6. 将采集到的样品送至实验室，或者根据实验要求进行现场分析。
7. 根据实验要求进行各项分析，如使用pH计测试水样的酸碱度，使用电导率仪测试水样的电导率等。
8. 记录实验结果并对数据进行统计和分析，后续可以制作相关数学图表进行展示。
9. 按照实验要求对实验器材和试剂进行清洗和储存。
四、实验安全注意事项1. 严格遵守实验室安全规定，并佩戴相应的防护用品，如实验手套、眼镜等。
2. 操作时注意不要弄破采样容器，以免造成污染。
3. 使用实验仪器时，遵循正确的操作方法和步骤，以免发生意外事故。
4. 样品采集过程中，要注意环境因素的干扰，如风力、温度等。
5. 实验结束后，要妥善处理并储存实验器材和试剂，保持实验室的整洁和安全。
五、实验结果分析根据实验所得数据，可以比较不同样品的环境参数，例如不同地点的空气质量、水体的酸碱度等。
利用统计和图表分析，可以得出对环境质量的评价和建议。
环境监测实习报告
环境监测是一门动手性很强的学科，于是环境监测实习是本课程教学的一个重要组成部份，是把理论知识立体化、监测技能实体化的重要途径。
是培养学生独立分析问题、解决实际问题能力最有效的方法。
通过本课程实习，以期达到以下目的：(1)通过实习，增强学生对环境监测工作的感性认识。
使学生对环境监测工作的普通程序和过程有深刻的认识和理解。
(2)通过实习，将理论和实际相结合，进一步巩固和深入理解已学的理论知识。
(3)通过亲身参加环境监测实践，培养分析问题和解决问题的独立工作能力，为将来参加工作打下基础。
一、资料的采集根据对东湖的现场调查，东湖总面积48869.18m2，周长980.93m，平均深度在1.5 米摆布，南北5-6 米的地势高差，库容量73303.77m3。
有两个主要入口，一个出口，中心区明显。
东湖平均深度为1.5 米。
东湖边主要建造物为图书馆，茶吧，温州园，河心桥，养殖园等。
据基建部资料得，排入湖水的主要为雨水。
1.进水口2.养殖区3.出水口4.茶吧5.小拱桥进水口6.温州园在现场调查基础上，制定东湖水质监测方案一览表，并确定监测项目。
二、水样的采集与预处理(一)采样方案的确定1、监测断面的布设及采样点的确定(1)监测断面为东湖出水口断面(2)监测断面≤50m，垂线数一条(中泓线)；东湖水深≤5m，采样点一个，上层水面下0.5m 处；2、采样次数1 次3、采样前准备采样器：水桶盛样容器：聚乙烯现场测定项目仪器：DO 测定仪；pH 计；水温计(二)水样的采集(1)现场测定DO 值8.8mg/L(2)在水样点(水面下0.5m)采集约1L 水样(3)现场资料记载河流(湖库)名称东湖湖库采样月日2022.12.25断面名称出水口水深(m) 1.5m气温(℃) 9-10 度气象参数气压(KPa)风向101.325 偏北风(4)贴好标签，带回实验室备用 (三)采集水样注意事项(1)采样前应检查采样点的附近的标志物和编号，保证每次同一采样点采样。
环境监测教学大纲
环境监测教学大纲一、课程背景环境监测是环境科学与技术中的重要组成部分，通过对自然环境及其变化进行长期、系统、动态的监测，以获取环境信息并为环境保护和管理提供科学依据。
本课程旨在培养学生对环境监测理论与技术的理解和应用能力，为他们未来从事环境科学与技术相关工作奠定坚实基础。
二、课程目标1. 理解环境监测的基本概念和原理；2. 掌握环境监测的常用方法和技术；3. 能够设计和实施环境监测方案；4. 具备环境监测数据处理与分析能力；5. 培养环境监测相关工作的实践能力。
三、教学内容1. 环境监测的基本概念- 环境监测的定义与分类- 环境监测的意义与作用2. 环境监测的基本原理- 环境监测过程与要素- 环境监测方法与技术3. 环境监测技术- 大气环境监测技术- 水环境监测技术- 土壤环境监测技术4. 环境监测数据处理与分析 - 数据采集与处理- 数据分析与解读5. 环境监测方案设计与实施 - 监测方案制定- 监测实施与监测报告撰写四、教学方法1. 理论授课2. 实验实践3. 案例分析4. 课程设计五、考核安排1. 平时表现（出勤、课堂讨论）2. 作业与实验报告3. 期中考试4. 期末考试六、教学资料1. 主教材：《环境监测原理与技术》2. 参考书目：《环境监测实践指南》、《环境监测数据处理与分析》3. 实验指导书：《环境监测实验指导》七、教学评价1. 基于课程目标对学生进行综合考评2. 鉴定学生对环境监测理论与实践应用的掌握程度3. 通过考核检验学生的分析与解决问题能力八、教学计划1. 第一周：环境监测概述2. 第二周：环境监测原理3. 第三周：大气环境监测技术4. 第四周：水环境监测技术5. 第五周：土壤环境监测技术6. 第六周：环境监测数据处理与分析7. 第七周：环境监测方案设计与实施8. 第八周：复习与期中考试9. 第九周：课程设计指导10. 第十周：课程设计与实施11. 第十一周：教学总结与复习12. 第十二周：期末考试九、备注1. 学生应按教学大纲要求参加课程学习与考核2. 教师负责按时发布课程安排与通知，并及时反馈学生学习情况3. 学生有任何疑问或困难应及时向教师反馳，以便得到帮助和指导。
环境监测实验
四、实验内容
1、水样采集
采样加H2SO4
pH﹤2 ２、水样预处理--絮凝沉淀法：
加1ml10%ZnSO4 放置，沉淀
密塞、混匀（于2—5℃下存放）
弃去初滤液 20mL
颠倒、混匀
加0.1—0.2mL25％NaOH
过滤
滤液待用
蒸馏法：
分取
加数滴溴百里酚蓝指示液 和玻璃珠，调节至pH7左右 水样溶液变蓝 如氨氮含量较高，可分取 适量并加水至250mL，使 氨氮含量不超过2.5mg
2、标准曲线绘制
取14支10ml具塞比色管，分A、B两组，每组7支，A组按下表配制标准系列
管号 SO2标液（ml） 甲醛缓冲溶液（ml） SO2含量（μ g） 1 0 10.00 0 2 0.50 9.50 0.50 3 1.00 9.00 1.00 4 2.00 8.00 2.00 5 5.00 5.00 5.00 6 8.00 2.00 8.00 7 10.00 0 10.00
六、思考题
1、做标准曲线和样品测定中，酒石酸钾钠起什么作用，加入顺序可和纳氏试剂颠倒吗？ 2、水样中如有余氯对氨氮测定有何影响，如何消除？
大气中主要污染物
可吸入颗粒物（IP） 粒径≤10μm
SO2
NOX
CO
多环芳烃
光化学烟雾
二氧化硫： 性质：又称亚硫酸酸酐，无色气体，有刺激性气味，比重1.4337，易溶于水； 来源：①燃煤（主要）、火电； ②采用各种含硫原料的工艺过程。 危害：①上呼吸道和眼结膜急慢性炎症，COPD（慢性阻塞性肺病）； ②支气管哮喘； ③致突变和促癌作用。
NH H O NH H O NH OH 3 2 3 2 4
水中氨氮的来源 生活污水 焦化废水 工业废水
环境监测实习报告
环境监测实习报告实习报告：环境监测一、实习背景作为环境科学专业的学生，环境监测是我们的必修课程之一、本次实习是在环境监测中心进行的，通过参与实际监测工作，学习和掌握环境监测的相关技能和知识。
二、实习目标本次实习的主要目标是了解和实践环境监测的基本方法和操作流程，并掌握常见环境参数的测量与监测技术。
同时，通过实际监测工作，培养我们的动手能力和团队合作意识。
三、实习内容1.环境监测流程：在实习初期，我们学习了环境监测的基本流程，包括制定监测计划、现场采样、样品分析、数据处理以及报告撰写等环节。
2.野外调查与样品采集：在具体的监测项目中，我们实地调查了不同环境污染源的位置和分布情况，并学习了采集土壤、水和空气等样品的方法。
在野外调查中，我们了解了不同种类的污染物对环境的影响，并分析了其潜在的风险。
3.科学仪器的使用：实习期间，我们学习了常见的环境监测仪器的使用方法，包括气象站、水质分析仪器和空气污染监测仪等。
通过实际操作，我们掌握了这些仪器在野外监测工作中的使用技巧。
4.数据处理与报告撰写：在实习过程中，我们通过使用专业的软件对监测数据进行处理和分析，并根据结果撰写实习报告。
这个环节让我们更好地理解了数据分析的重要性，并培养了我们的科学写作能力。
四、实习收获1.实践能力提升：通过实习，我们有机会参与真实的环境监测工作，提高了我们的动手实践能力，从而更好地理解课堂上学到的理论知识。
2.团队合作意识：在团队工作中，我们需要与团队成员密切合作，共同完成监测任务。
这培养了我们的团队合作意识和沟通协调能力。
3.环境意识提高：实习期间，我们亲自接触了现实中的环境问题，加深了我们对环境保护的认识。
同时，也进一步认识到环境问题的复杂性和严重性。
4.数据分析能力提升：通过实际操作和数据处理，我们对环境监测数据的分析能力得到了提升。
这有助于我们更好地理解环境数据的含义，并为进一步的研究打下了基础。
五、不足与建议1.环境监测理论学习不足：在实习中，我们更多地注重了实践操作，而对环境监测的理论知识了解不够深入。
环境监测实验报告
实验十水样浊度的测定
日期：2011-9-27
一、实验目的
通过多参数水质现场快速分析仪对水进行浊度的测定。
二、实验方法原理
利用一束红外线穿过含有待测样品的样品池，再用传感器接收样品中悬浮颗粒散射的光量，最后通过微电脑处理器在将该数值转化为浊度值。
三、实验仪器
多参数水质现场快速分析仪
五、实验步骤
1、打开仪器，用适当的标准液进行校准。
2、将要测定的溶液倒入洗净的比色皿，并用镜头纸将瓶身擦拭干净。
3、将仪器重启，并选择准确的模式，将待测样品对齐放入指定地方，得到进行测试读数。
4、若数值过小出现-ERR，或数值过大出现+ERR，则选择测量范围更小或更大的模式重新进行校准，重启测量读数。
六、实验结果
七、讨论
1、实验中，为了实验数据的准确性，每次校准与测定时均要用镜头纸对器皿进行擦拭。
否则，会对散射有很大影响，造成很大误差。
2、每次，器皿换样品时，均需要用蒸馏水对器皿进行冲洗，减小误差。
3、喝过的开水中可能是含有较多的唾液茶污渍等，使得浊度比自来水还大。
环境检测实验报告doc
引言：环境检测实验是一种用于评估环境质量的方法，通过对特定环境中的不同指标进行监测和分析，以评估其对人类和生物体的影响。
本文旨在探讨环境检测实验的重要性和常见的检测指标，以及如何进行环境检测实验。
概述：环境检测实验是通过测量和分析环境中的不同指标来评估其质量的过程。
它的目的是提供有关环境状况的定量信息，以便制定相应的环境管理策略。
环境检测实验通常涉及采集样品并在实验室中进行分析，以测量特定指标的水平。
正文内容：1.指标选择a.水质指标i.pH值测量ii.溶解氧检测iii.氨氮测定iv.高锰酸盐指数测量v.化学需氧量测定b.空气质量指标i.PM2.5浓度检测ii.二氧化硫浓度测量iii.一氧化碳浓度测定iv.臭氧浓度检测v.颗粒物数量测量c.土壤质量指标i.pH值测定ii.有机质含量分析iii.养分含量测定iv.重金属含量测量v.土壤水分测定2.实验设计a.样本采集i.水样采集方法ii.空气样本采集方法iii.土壤样本采集方法b.实验室分析i.水质分析方法ii.空气质量分析方法iii.土壤质量分析方法c.数据处理i.数据的组织和整理ii.统计分析方法3.实验步骤a.水质检测实验步骤i.准备实验室设备和试剂ii.采集水样iii.进行指标检测iv.记录实验数据v.数据分析和结果展示b.空气质量检测实验步骤i.准备实验室设备和仪器ii.采集空气样本iii.进行指标检测iv.数据记录和分析v.结果展示c.土壤质量检测实验步骤i.准备实验室设备和试剂ii.采集土壤样品iii.进行指标检测iv.数据处理和分析v.结果展示4.实验结果和讨论a.检测结果分析i.不同指标的水平与环境质量的关系ii.检测结果的有效性和可靠性评估b.实验结论i.对环境质量的评估结果ii.针对发现的问题提出的建议5.实验总结通过本次环境检测实验，我们对水质、空气质量和土壤质量做了全面的评估和分析。
实验结果显示，环境质量存在一定程度的非法性。
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1.大气中氮氧化物的测定一、实验目的1.学习用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物的方法2.学习大气样品的采集方法二、实验原理NO 2HO 3SNH 2NN HO 3SAc -NN HO 3SAc -NHCH 2CH 2NH 2N HO 3SNNHCH 2CH 2NH 2氧化: NO 吸收:2NO 2+ H 2OHNO 2 + HNO 3(转换系数0.76)显色:++ HNO 2+ HAc + 2H 2O ++2HCl偶联+ HAc + 2HCl重氮化CrO 3三、实验内容1.亚硝酸钠标准溶液的配制：5.00mL100ugNO 2-/mL稀释、定容100mL 2.采样：双球干燥管Cr 2O 3( )多孔玻板吸收管（5.00mL 吸收液）滤水阱抽气泵（流量0.2--0.3L/min ）（温度 、压力 、流量 、时间 、地点 ）3.标准曲线的制作及采样液的测定（b=1.0cm,λ=540nm,试剂空白为参比）：标准溶液采样 液 0 1 2 345 5ugNO 2-·mL -1溶液/mL 00.100.200.30 0.40 0.50------吸收液定容/mL 5.00 放置/min15 NO 2-含量m/ugm x = 吸光度AAx=编号 数据 内容回归方程A~m ------ 线性相关系数------ 氮氧化物浓度（以NO 2计，mg ·m -3）注：计算：(1)换算成标准状态下的采样体积Vn (2)氮氧化物浓度（以NO 2计，mg ·m -3）=nxV m 76.0四、思考题双求干燥管中的石英砂的作用是什么？为什么氧化管变成绿色就失效了？2.大气中二氧化硫的测定（一）一、实验目的：掌握有关溶液的配制及浓度标定的方法和原理二、实验内容及原理：1.Na 2S 2O 3溶液的配制及标定①配制: 6.3gNa 2S 2O 3·5H 2O冷蒸馏水溶解冷蒸馏水0.05gNa 2CO 3定容250mL②标定：已知c(KIO 3)=0.01667mol ·L -112KIO 3标准溶液/mL 25.00 冷蒸馏水/mL 70 KI (s)/g1 冰醋酸/mL10 盖塞、混匀、置暗处/min 5 0.5%淀粉/mL1 Na 2S 2O 3滴 定初读数/mL 终读数/mL净体积/mL平均体积V/mL 浓度/ mol ·L -1 c(Na 2S 2O 3)=)()(63223O S Na V cV KIO原理分析：IO 3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + H 2O I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- 等物质的量关系： (cV)3KIO =n(IO 3-)=n(3I 2)=31n(I 2)=31n(2S 2O 32-)=61n(Na 2S 2O 3)=61(cV)322O S Na∴c(Na 2S 2O 3)=)()(63223O S Na V cV KIO2. SO 2溶液的配制及标定①配制:0.2gNaHSO 3100mL 吸收液*溶解溶液②溶液①的滴定：c(Na 2S 2O 3)= mol ·L -1（数据记录见下页表） 原理分析：I 2 + SO 32- + H 2O = SO 42- + 2I - + 2H + I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- 等物质的量关系：编号内容n(I 2)=n(SO 32-)+n(2S 2O 32-)=n(SO 2)+21n(S 2O 32-)=n(SO 2)+21cV 1……（1） 12溶液①/mL 10.00冷蒸馏水/mL 90 I 2溶液/mL 20.00 冰醋酸/mL 5 0.5%淀粉/mL 1 Na 2S 2O 3 滴 定初读数/mL 终读数/mL 净体积/mL平均体积V 1/mL③空白滴定：c(Na 2S 2O 3)= mol ·L -1 12吸收液*/mL 10.00 冷蒸馏水/mL 90 I 2溶液/mL 20.00 冰醋酸/mL 5 0.5%淀粉/mL 1 Na 2S 2O 3 滴 定初读数/mL 终读数/mL 净体积/mL平均体积V 2/mL原理分析：I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- 等物质的量关系： n(I 2)=n(2S 2O 32-)=21n(S 2O 32-)=21cV 2 ………………………………（2） ④SO 2浓度计算由(1)、(2)得n(SO 2)=21c （V 2-V 1） ∴SO 2浓度(ug ·mL -1)=10001006.64)(2112⨯⨯-V V c四、思考题1.为什么实验中要用冷蒸馏水进行实验？2.什么叫空白试验，本实验为什么要做空白滴定？编号内容编号内容3.大气中二氧化硫的测定（二）（设计实验）一、实验目的1.学习大气中二氧化硫的测定的方法和原理；2.通过查阅资料设计一份合理的实验方案。
二、实验方案内容1.SO2溶液的配制：要求：依据实验2所得溶液，配制适当浓度的标准溶液供实验步骤3使用。
2.采样（年月日）温度℃、压力Pa、流量L·min-1、时间min、地点3.标准曲线的制作及采样液的测定假定由实验得到下列数据点（0~5），请建立回归方程，确定线性相关系数。
（0,0）（1,0.051）（2,0.102）（3,0.154）（4,0.208）（5,0.258）4.假定吸收液的吸光度为Ax=0.123，计算：（1）标准状态下的采样体积Vn（2）二氧化硫浓度（mg·m-3）三、思考题分光光度法的定量依据是什么？如何保证吸光度和浓度之间的线性关系？4.化学需氧量的测定一、实验目的1.明确化学需氧量的定义；2.掌握回流操作和重铬酸钾法测定化学需氧量的原理和方法。
二、实验原理化学需氧量--在给定的条件下，1L 水中各种还原性物质．．．．．（主要指有机物）与强氧化剂（K 2Cr 2O 7）反应时所消耗的氧化剂相当于氧的量。
三、实验内容（实验步骤）测定项目 操作步骤20.00mL 水样20.00mL 蒸馏水K 2Cr 2O 7标准溶液/mL 10.00 沸石4~5粒 H 2SO 4-Ag 2SO 4溶液/mL 30 加热回流2h冷却，90mL 水淋洗 总体积≈140mL试亚铁灵指示液3滴(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定 （黄色-蓝绿色-红褐色终点） 初读数/mL 初读数/mL终读数/mL 终读数/mL 净体积V 1/mL 净体积V o /mLCOD Cr (mgO 2/L)=)(10008)(1水样V c V V o ⨯⨯-定量原理：对于水样： Cr 2O 72- + 14H + + 6Fe 2+ = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2OCr 2O 72- + 有机物—n(Cr 2O 72-)=n 1(6Fe 2+)+n(有机物)=61n 1(Fe 2+)+n(有机物) ① 对于蒸馏水：Cr 2O 72- + 14H + + 6Fe 2+ = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O n(Cr 2O 72-)=n o (6Fe 2+)=61n o (Fe 2+) ② 由①、②得：c(V o -V 1)=n o (Fe 2+)-n 1(Fe 2+)=6n(有机物)=n(61有机物)又4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O41n(Fe 2+)=n(4Fe 2+)=n(O 2) ∴COD Cr (mgO 2/L)=) (100023)(411水样V c V V o ⨯⨯-=)(10008)(1水样V c V V o ⨯⨯-四、思考题简述化学需氧量测定的意义。
实验中为什么要做空白实验？5.土壤中腐殖质的测定一、实验目的1.了解重铬酸钾法的基本原理和方法2.用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量二、实验原理2Cr 2O 72- + 16H + + 3C = 4Cr 3+ + 3CO 2 + 8H 2O （以C 代表腐殖质） Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + =2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7 H 2O 对于空白溶液 n(K 2Cr 2O 7)=n(6Fe 2+)=)(612+Fe n =02)(61V Fe c + 对于试样溶液n(K 2Cr 2O 7)=n )23(C + n(6Fe 2+)=32n(C)+)(612+Fe n =32n(C)+V Fe c )(612+∴n(C)=))((4102V V Fe c -+ 三、实验内容1. Fe 2+溶液的配制8g(NH 4)2Fe(SO 4)26H 2O（烧杯）24mL3mol/LH 2SO 4溶解稀释200mL 溶液（待标定）2. Fe 2+溶液的标定[已知c(K 2Cr 2O 7)= mol·L -1]123K 2Cr 2O 7标准溶液/mL 25.0025.00 25.002mol ·L -1H 2SO 4/mL 25 邻菲罗啉指示剂/D3Fe 2+溶液 滴定初读数/mL 终读数/mL 净体积/mLV (Fe 2+)/mLc (Fe 2+) / mol·L -1反应原理：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + =2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7 H 2O次数数据 内 容722)(O Cr K cV =n(K 2Cr 2O 7)=n(6Fe 2+)=)(612+Fe n =)()(6122+-+Fe V Fe c)(2+Fe c = )()(62722+-⨯Fe V cV O Cr K3.土壤样品的测定 （1）试样溶液的制备过筛土壤0.1~0.5g（硬质试管）0.07mol/LK 2Cr 2O 7-H 2SO 410.00mL 170~180度油浴加热沸腾5min定量转移锥形瓶（试样溶液）冷却（2）空白溶液的制备石英砂0.1~0.5g（硬质试管）0.07mol/LK 2Cr 2O 7-H 2SO 410.00mL170~180度油浴加热沸腾5min定量转移锥形瓶（空白溶液）冷却（3）滴定及结果计算溶液数据内容试样溶液（~70mL ）空白溶液（~70mL ）邻菲罗啉指示剂/D3Fe 2+标准溶液滴定初读数/mL 终读数/mL净体积/mLV = V 0=土壤质量w/g腐殖质含量（%）1.10207.0()()(4120⨯⨯⨯-+土壤）w Fe c V V =注：0.0207为1mmol 碳相当于腐殖质的质量1.1为腐殖质氧化的校正系数（平均氧化率为90%）四、思考题在土壤样品测定时为什么要做空白滴定？6.原子吸收光谱法测定水中钙—标准加入法(3h)一、实验目的1.加深理解火焰原子吸收光谱法的原理；2.掌握火焰原子吸收光谱仪的操作技术。