苏教版化学必修1：专题3 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第二单元第2课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．“家庭小实验”是利用家庭日常生活品进行学习和探究的活动。
下列实验能利用家庭日常用品进行的是( )①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢③检验自来水是否含较多的钙、镁离子(硬水) ④证明淀粉溶液具有丁达尔效应A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④解析：选A。
①可用碘酒证明；②可用食醋除去；③可用肥皂水或碳酸钠(纯碱或苏打)溶液检验；④可用手电筒检验。
2．检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是( )A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO2－4D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－4解析：选A。
B中可能为Ag＋。
Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有少量SO2－4的可能。
D中可能为CO2－3。
3．(2011年邯郸高一检测)以下有关物质检验的说法中正确的是( )A．某无色气体不能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定不是NH3B．在试样中先加入HNO3，再加入AgNO3，如果产生白色沉淀，则一定有Cl－存在C．用铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则一定只有Na＋存在D．在试样中先加入NaOH溶液再加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中有NH＋4解析：选D。
A中红色石蕊试纸应是湿润的，B中不能排除SO2－4、SO2－3造成的干扰，C中可能有其他元素如钾。
4．下列实验设计方案中，可行的是(双选)( )A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开解析：选AD。
高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1 第一单元第二课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg C12含有约6.02×1023个C12原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：选A。
A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的基本微粒；B、C、D均正确。
2．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1解析：选B。
0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．0.6 mol NaCl中含有的Na＋数与( )mol Na3PO4中含有的Na＋数相同( )A．0.6 B．0.3C．0.2 D．0.1解析：选C。
0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na＋，含有0.6 mol Na＋的Na3PO4为0.2 mol。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。
5．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是( )A．44 g B．22 gC．18 g D．9 g解析：选D。
22 g CO2所含分子数为22 g44 g/mol×N A＝0.5N A，含水分子数为0.5N A的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
苏教版化学必修1：专题3 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关
1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不．能发生化学反应的是( ) A ．Al 粉和Fe 3O 4粉末混合 B ．V 2O 5粉末和Al 粉混合 C ．Al 粉和MgO 粉末混合 D ．C 粉和CuO 粉末混合解析：选C 。
Al 粉和Fe 3O 4、V 2O 5在高温时均可发生铝热反应，而Al 粉和MgO 粉在高温时不发生化学反应，因为Mg 比Al 活泼。
C 粉和CuO 粉末在高温也发生化学反应 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑。
2．等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1 H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1 H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1 KOH 溶液D ．3 mol·L －1 HNO 3溶液解析：选A 。
镁、铝与稀H 2SO 4均可反应放出H 2；在KOH 溶液中只有铝与KOH 反应放出H 2；镁与浓H 2SO 4反应不生成H 2，Al 在浓H 2SO 4中钝化；Mg 、Al 与HNO 3作用都不生成H 2。
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－3、K ＋B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO －3C ．Mg 2＋、Ag ＋、K ＋、Cl －D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4解析：选D 。
铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ＋，也可能含OH －。
分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH －都能共存。
A 项中，NH ＋4与OH －生成NH 3·H 2O ，CO 2－3与H ＋生成H 2CO 3；B 项中，HCO －3与H ＋、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －不能共存，Ag ＋与Cl －不能共存；D 项中，各离子与H ＋和OH －都不发生反应，符合要求。
高中化学 电子题库 专题3 第三单元 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第二课时课堂达标即时巩固（解析版）苏教版必修11．石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不．需要石灰石的是( ) A ．漂白粉 B ．水泥C ．烧碱D ．陶瓷解析：选D 。
生产水泥时，石灰石是重要的原料之一；制备陶瓷时以黏土为原料，不需要石灰石。
2．生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )A ．水B ．盐酸C ．硫酸D ．烧碱溶液解析：选B 。
检验CaCO 3常用盐酸而不用硫酸，而SiO 2又不溶于盐酸。
故把生石灰(含CaCO 3、SiO 2)投入足量盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶物存在，即可检验。
3．SiO 2为酸性氧化物的依据是( )A ．与H 2O 化合生成H 2SiO 3B ．硅是非金属元素C ．对应的水化物是可溶性二元弱酸D ．能与强碱溶液反应生成盐和水解析：选D 。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
D 项符合酸性氧化物的概念，因此D 是正确的。
4．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑的反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A ．60∶36B ．36∶60C ．2∶1D ．1∶2解析：选D 。
判断氧化剂和还原剂的本质方法是分析反应前后各元素化合价的变化情况。
因为在SiC 中，硅是＋4价，碳为－4价，硅、氧反应前后化合价未变，所以SiO 2既不是氧化剂也不是还原剂。
参加反应的碳中，只要有3 mol 的C 被消耗，就有2 mol C 作还原剂(化合价升高)，有1 mol C 作氧化剂(化合价降低)。
因此D 答案正确。
5．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是( )A ．向CaCl 2溶液中加入Na 2CO 3溶液B ．向硅酸钠溶液中通入CO 2至过量C ．向BaCl 2溶液中通入CO 2D ．向澄清石灰水中通入过量CO 2解析：选C 。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题3第二单元第2课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。
关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红解析：选C。
A项：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项：铁锈的主要成分为Fe2O3，而铁矿石成分则不固定，可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4等；C项：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，与盐酸反应产生Fe3＋；D项：Fe2O3俗称铁红。
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－D．苹果汁含有Fe3＋解析：选A。
苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
3．(2011年徐州高一检测)下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：选B。
①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。
4．(2011年金华一中高一检测)将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生解析：选B。
将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，故选B。
高中化学 电子题库 专题3 第二单元 第一课时 知能演练
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题3 第二单元第一课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．铁对人类文明的真正贡献是产业革命时代以后的事。
从1750～1850年的100年内，作为材料的铁(最初是铸铁，后来是钢)，作为加工手段的铸造机、轧制机、机床和作为产品的蒸气机相互作用，支配着19世纪后半期的文明。
这一时期，铁给人类以力量，使人类能随心所欲地掌握能源，发展文明。
铁也是中学化学教材中系统介绍的一种金属元素。
下列有关铁的叙述中，错误的是( )A．生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B．铁可以在氧气中燃烧C．铁跟盐酸反应生成FeCl3和H2D．高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO2解析：选C。
生铁和钢都是铁、碳的合金，只是生铁含碳量比钢高，且其他杂质含量多，选项A正确；选项B正确，铁能够在较纯氧气中剧烈反应，生成的是四氧化三铁；选项C错误，铁发生置换反应时一般都生成Fe2＋；加入石灰石的目的是除去铁矿石中混入的脉石(沸点高，主要成分是SiO2)，生成CaSiO3矿渣，选项D正确。
2．人最早发现的铁，是从天上掉下来的“陨铁”。
在各个文明古国中发现的最早铁器都是用陨铁制成的。
虽然陨铁很少，却为人类认识铁打开了大门。
下列关于铁的叙述错误的是( ) A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化解析：选C。
铁是银白色金属(只是在冶金工业中我们称铁为黑色金属，与金属本身的颜色无关)，所以A项正确；C项错误，地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁；铁是一种比较活泼的金属，在自然界无游离态存在；极少量的铁单质也是天外来客——“陨石”。
3．在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。
我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。
苏教版化学必修1：专题3 第三单元 知能演练轻松闯关
1．石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不．需要石灰石的是( ) A ．漂白粉B ．水泥C ．烧碱D ．陶瓷解析：选D 。
生产水泥时，石灰石是重要的原料之一；制备陶瓷时以黏土为原料，不需要石灰石。
2．生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )A ．水B ．盐酸C ．硫酸D ．烧碱溶液解析：选B 。
检验CaCO 3常用盐酸而不用硫酸，而SiO 2又不溶于盐酸。
故把生石灰(含CaCO 3、SiO 2)投入足量盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶物存在，即可检验。
3．SiO 2为酸性氧化物的依据是( )A ．与H 2O 化合生成H 2SiO 3B ．硅是非金属元素C ．对应的水化物是可溶性二元弱酸D ．能与强碱溶液反应生成盐和水解析：选D 。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
D 项符合酸性氧化物的概念，因此D 是正确的。
4．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑的反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A ．60∶36B ．36∶60C ．2∶1D ．1∶2解析：选D 。
判断氧化剂和还原剂的本质方法是分析反应前后各元素化合价的变化情况。
因为在SiC 中，硅是＋4价，碳为－4价，硅、氧反应前后化合价未变，所以SiO 2既不是氧化剂也不是还原剂。
参加反应的碳中，只要有3 mol 的C 被消耗，就有2 mol C 作还原剂(化合价升高)，有1 mol C 作氧化剂(化合价降低)。
因此D 答案正确。
5．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是( )A ．向CaCl 2溶液中加入Na 2CO 3溶液B ．向硅酸钠溶液中通入CO 2至过量C ．向BaCl 2溶液中通入CO 2D ．向澄清石灰水中通入过量CO 2解析：选C 。
CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ，溶液变浑浊，且不会再变澄清，A 选项不合题意；Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，当CO 2过量时，Na 2CO 3转化为NaHCO 3，但H 2SiO 3不溶解，B 选项不合题意；BaCl 2溶液中通入CO 2不发生反应，溶液一直保持澄清，C 选项符合题意；Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，当CO 2过量时，CaCO 3溶解：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，因此，溶液先变浑浊后变澄清，D 选项不合题意。
苏教版化学必修1：专题2 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案：(1)溶液中存在CO和HCO溶液中存在CO和SO
10．现有以下物质：①NaCl溶液，②液态SO3，③乙醇(C2H5OH)，④熔融的KNO3，⑤BaSO4固体，⑥干冰，⑦铜，⑧醋酸，⑨HCl气体，⑩氨气。
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是__________________________________________________________。
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()
A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
C．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
D．碳酸钠溶液与消石灰混合
解析：选C。A项反应不是在水溶液中的反应，不是离子反应；B项反应是离子反应，但不是氧化还原反应；C项是在溶液中进行的置换反应，符合题目要求；D项与B项类似。
预期的实验现象和结论
①
②
③
④
解析：(1)与盐酸反应，产生气泡。溶液中可能含CO或HCO或CO和HCO二者都有，与BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有CO或SO或SO和CO二者都有，根据实验现象，则溶液可能的组成有以下几种：①只存在CO，②存在CO和HCO，③存在CO和SO，④存在SO和HCO，这样才能保证既和盐酸反应产生气体，又能和BaCl2溶液反应产生沉淀。(2)欲证明溶液中存在SO，而不存在CO，可加入过量BaCl2溶液，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，若沉淀不溶解说明含有SO而无CO。往滤液中加入盐酸，若出现气泡，证明原溶液含HCO。
2022年高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第三课时 知能演练轻松闯关苏教版必修1
【优化方案】2022年高中化学电子题库专题1 第一单元第三课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mo任何气体所占的体积约为 L解析：选B。
A项应是由构成气体的分子个数和气体的分子间距离决定，所以B项正确；C项中没有指明温度和压强；D项没有指明温度和压强。
2．在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是A．同质量不同体积的C2H4和COB．不同温度同体积的C2H6和NOC．同体积、同压强的N2和C2H4D．同温同压下的CO和N2解析：选D。
讨论气体密度也要指明温度和压强，所以A、B、C均不正确。
3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．64 g SO2B．16 g O2C．34 g H2S D．3 g H2解析：选D。
相同状况下，气体物质的量最大的所占体积最大；n SO2＝1 mo，n CO2＝ mo，n H2S ＝1 mo，n H2＝ mo，显然D项正确。
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3解析：选A。
A、B两容器中原子总数相等，说明N H2＝2N NH3即n H2＝2n NH3，V H2＝2V NH3，V A∶V B ＝2∶1。
5．下列关于阿伏加德罗常数N A的说法正确的是A．在常温下， L N2中含有的分子数为B．在常温常压下，1 mo氖气含有的原子数为2N AC．71 g C2中所含原子数为2N AD．在标准状况下，1 L水中所含有的分子数为错误!N A解析：选C。
A项中的 L N2常温常压中n N2< mo；D项中水在标准状况下为液态；B项中1 mo 氢气中含有的分子数为N A，氢为单原子分子；C项中71 g C2中n C2＝1 mo，n C＝2n C2＝2 mo。
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元第2课时铁、铜的化合物的应用
铁、铜的应用及其物理性质
铜的 化学 性质
铁的 化学 性质
Fe3+ 和Fe2+ 的检验方法
Fe3+ 和Fe2+ 的相互转化
与非金属单质反应 与强氧化性酸反应
与Fe3+反应 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与某些盐溶液反应
4.与某些盐溶液反应
Fe与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+====Fe2+ +Cu 铁还可以与FeCl3溶液反应，试写出其反应的 化学方程式。 化学方程式：Fe+2FeCl3====3FeCl2 离子方程式：Fe+2Fe3+====3Fe2+
1.足量的铁与稀硝酸反应后生成的产物是什么？ Fe(NO3)2 2.如何防止FeCl2溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+？ 在FeCl2溶液中，加入适量铁粉 3.如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？
切开的苹果在空气中会“生锈”,你注意过吗? 这是为什么？
苹果中含有一种带有+2价铁元素的酶,在空气中会被氧化, 氧化后变成黄褐色,就像铁生了绣一样。
【功能主治】用于缺铁性贫血症,预防及治疗用。 【贮 藏】密封、遮光,在干燥处保存。
注：与维生素C同服,可增加本品的吸收。
维生素C起到了什么作用呢？
起到了还原剂的作用，以防止二价铁离子被氧 化成三价铁离子，能更好地被人体吸收
Fe3+和Fe2+的检验方法 方法一：碱液法 氢氧化铁的制取
方法一：碱液法 氢氧化亚铁的制备
现象与结论：
高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1 第一单元第二课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg C12含有约6.02×1023个C12原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：选A。
A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的基本微粒；B、C、D均正确。
2．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1解析：选B。
0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．0.6 mol NaCl中含有的Na＋数与( )mol Na3PO4中含有的Na＋数相同( )A．0.6 B．0.3C．0.2 D．0.1解析：选C。
0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na＋，含有0.6 mol Na＋的Na3PO4为0.2 mol。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。
5．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是( )A．44 g B．22 gC．18 g D．9 g解析：选D。
22 g CO2所含分子数为22 g44 g/mol×N A＝0.5N A，含水分子数为0.5N A的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
高中化学 电子题库 专题3 第三单元 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第二课时课堂达标即时巩固（解析版）苏教版必修11．石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不．需要石灰石的是( ) A ．漂白粉 B ．水泥C ．烧碱D ．陶瓷解析：选D 。
生产水泥时，石灰石是重要的原料之一；制备陶瓷时以黏土为原料，不需要石灰石。
2．生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )A ．水B ．盐酸C ．硫酸D ．烧碱溶液解析：选B 。
检验CaCO 3常用盐酸而不用硫酸，而SiO 2又不溶于盐酸。
故把生石灰(含CaCO 3、SiO 2)投入足量盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶物存在，即可检验。
3．SiO 2为酸性氧化物的依据是( )A ．与H 2O 化合生成H 2SiO 3B ．硅是非金属元素C ．对应的水化物是可溶性二元弱酸D ．能与强碱溶液反应生成盐和水解析：选D 。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
D 项符合酸性氧化物的概念，因此D 是正确的。
4．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑的反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A ．60∶36B ．36∶60C ．2∶1D ．1∶2解析：选D 。
判断氧化剂和还原剂的本质方法是分析反应前后各元素化合价的变化情况。
因为在SiC 中，硅是＋4价，碳为－4价，硅、氧反应前后化合价未变，所以SiO 2既不是氧化剂也不是还原剂。
参加反应的碳中，只要有3 mol 的C 被消耗，就有2 mol C 作还原剂(化合价升高)，有1 mol C作氧化剂(化合价降低)。
因此D答案正确。
5．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是( )A．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液B．向硅酸钠溶液中通入CO2至过量C．向BaCl2溶液中通入CO2D．向澄清石灰水中通入过量CO2解析：选C。
苏教版高中化学选修四专题1第二单元第2课时知能演练轻松闯关.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中，下列描述正确的是( )①铝合金理论上不会被消耗②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④解析：选A。
较活泼的铝合金为负极(②对、①不对)，PtFe合金网为正极，海水是电解液(③对)，负极上发生氧化反应(④错)。
2．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不．正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：选B。
分析氢氧燃料电池原理示意图可知a极为负极，其电极反应为：2H2－4e－===4H＋，b极为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e －===4OH－，电池总反应式为：2H2＋O2===2H2O。
H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。
3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是( )A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：选C。
该原电池的负极反应物为甲醇，负极反应式中不应该出现氧化剂，而A、B、D 项中电极反应物中均出现氧化剂氧气，所以A、B、D不正确。
4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e －===Mn 2O 3(s)＋2OH －(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g解析：选C 。
2013年《优化方案》苏教版化学1电子题库解析版：专题3 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关含答案
1．下列叙述中，正确的是()①含金属元素的离子不一定都是阳离子②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂③某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原④金属阳离子被还原不一定得到金属单质A．①③B．②④C．②③ D．①④解析：选D。
①AlF错误!、MnO错误!是含金属的阴离子；②H2在许多反应中作还原剂；③金属元素从化合态变成游离态被还原，而非金属元素S2－、I－转化成S、I2时均被氧化;④Fe3＋被Cu还原生成Fe2＋.所以①④正确。
2．将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是( ）A．稀硫酸 B．氯水C．硫酸锌 D．氯化铜解析:选B。
氯水可将Fe2＋氧化成Fe3＋。
3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”,该反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不．可能出现的是（)A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中有铁，无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解析:选B.Fe3＋首先将Fe氧化，其次再氧化Cu，所以不会出现有铁无铜的现象。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( ）A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH 错误!＋2H2OC．过量铁粉溶于稀硫酸中:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO错误!解析：选AD。
A项是H2O2在酸性环境下将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确；B项中只能生成Al(OH)3沉淀,错误；C项中应生成Fe2＋，错误；D 项正确。
5．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉,若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比是( ）A．14∶5 B．5∶14C．7∶2 D．2∶7解析：选D。
高中化学 电子题库 专题1 第三单元 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1 第三单元知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列原子结构模型与科学家对应不．正确的一项是( )A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点解析：选A。
提出原子学说的是道尔顿，故A错误。
2．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH－和NH＋4B．H2O和NH－2C．F－和OH－D．O2－和NH＋4解析：选C。
A中OH－和NH＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH－2质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D 中O2－和NH＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。
3．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不．正确的是( )A．这种同位素的符号可表示为A A －N YB．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量C．A一定小于Y元素的相对原子质量D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量解析：选C。
Y的这种同位素的质子数为A－N，则其符号可表示为A A －N Y；A是Y的质量数，可表示为Y的近似相对原子质量；A A －N Y既可能是Y的同位素中质量数最大的，也可能是Y的同位素中质量数最小的，因此A既可能大于Y元素的相对原子质量，也可能小于Y元素的相对原子质量，且A一定不能代表Y元素的相对原子质量。
4．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(双选)( )A．①②③互为同位素B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选AB。
①②③分别都含有1个质子，1个电子，但①不含中子，②含1个中子，③含有2个中子，所以①②③均为氢元素的核素，三者互为同位素；①②③三种原子化学性质相同。
创新思维高中化学苏教版必修一专题3 第二单元 第二课时 课下30分钟演练
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉解析：Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。
答案：D2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3解析：题给四种化合物都可溶于稀盐酸。
滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2＋，不产生Fe3＋，只有A项符合要求，因为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，而Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可电离出Fe3＋。
答案：A3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4C．FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3＋的存在。
答案：C 4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()CO2－3和223SO2－4又引入了Cl－，均不合要求。
答案：C5．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：A项说明含Fe3＋，但不能说明是否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2＋，C选项正确。
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1．下列叙述中，正确的是( )①含金属元素的离子不一定都是阳离子 ②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 ③某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质A ．①③B ．②④C ．②③D ．①④解析：选D 。
①AlF 3－6、MnO －4是含金属的阴离子；②H 2在许多反应中作还原剂；③金属元素从化合态变成游离态被还原，而非金属元素S 2－、I －转化成S 、I 2时均被氧化；④Fe 3＋被Cu 还原生成Fe 2＋。
所以①④正确。
2．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是( )A ．稀硫酸B ．氯水C ．硫酸锌D ．氯化铜解析：选B 。
氯水可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
3．制印刷电路时常用FeCl 3溶液作“腐蚀液”，该反应为：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。
向FeCl 3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是( ) A ．烧杯中有铜，无铁B ．烧杯中有铁，无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无解析：选B 。
Fe 3＋首先将Fe 氧化，其次再氧化Cu ，所以不会出现有铁无铜的现象。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( )A ．H 2O 2和酸性FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OB ．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3解析：选AD 。
A 项是H 2O 2在酸性环境下将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，正确；B 项中只能生成Al(OH)3沉淀，错误；C 项中应生成Fe 2＋，错误；D 项正确。
5．在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe 3＋和Cu 2＋的物质的量之比是( )A ．14∶5B ．5∶14C ．7∶2D ．2∶7解析：选D 。
发生的反应为①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，②Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu 。
每生成1 mol 铜，会使溶液质量减少8 g ，列等式12n (Fe 3＋)×56＝8n (Cu 2＋)，即n (Fe 3＋)∶n (Cu 2＋)＝16∶56＝2∶7。
选项D 正确。
6．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )A ．该溶液中一定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋>Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成血红色物质D ．Fe 2＋被氯水氧化为Fe 3＋解析：选B 。
氯水将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液变为血红色，说明①原溶液中含有SCN －，②氧化性Cl 2>Fe 3＋，③Fe 2＋与SCN －不能形成血红色物质。
7．在CuO 和Cu 2O 的混合物中，铜元素和氧元素的质量比为5∶1，则CuO 和Cu 2O 的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．1∶3C ．1∶4D ．3∶1解析：选D 。
根据m (Cu)∶m (O)＝5∶1可以列式：64×n (CuO )＋2n (Cu 2O )×6416×n (CuO )＋n (Cu 2O )×16＝51，即n (CuO)∶n (Cu 2O)＝3∶1。
8．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋、NH ＋4、SCN －、Cl －B ．Na ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4C ．Fe 2＋、H ＋、Na ＋、NO －3D ．Fe 3＋、I －、Cl －、SO 2－4解析：选B 。
A 项，Fe 3＋与SCN －可发生反应，不能大量共存；B 项，四种离子间不发生反应，可大量共存；C 项，Fe 2＋在H ＋、NO －3作用下被氧化生成Fe 3＋，不能大量共存；D 项，Fe 3＋可与I －发生氧化还原反应而不能大量共存。
9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量(铜可与浓、稀硝酸反应)下列有关判断不．正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：选B 。
B 项，稀硝酸均可与Cu 、Al 反应，所以不正确；C 项，浓硝酸使Al 钝化，测得剩余固体质量偏大，铜的质量分数偏小。
10．A 是一种红棕色金属氧化物，B 、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A________；E________；J________；G________。
(2)按要求写方程式：①A ＋B →C ＋D 的化学方程式：_____________________________________________； ②F →G 的化学方程式：____________________________________________________； ③C →I 的离子方程式：____________________________________________________。
解析：根据A 的物理性质及A 与B 金属单质高温下的反应推断A 为Fe 2O 3，A 和B 的反应为铝热反应，那么B 为Al ，C 为Al 2O 3，D 为Fe ，E 为FeCl 2，F 为Fe(OH)2，G 为Fe(OH)3，H 为AlCl 3，I 为NaAlO 2，J 为Al(OH)3。
答案：(1)Fe 2O 3 FeCl 2 Al(OH)3 Fe(OH)3(2)①2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3③Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O11．(Ⅰ)有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2 g ，溶于150 mL 稀硫酸中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN 溶液也不显血红色，反应过程中共放出3.36 L 标准状况下的H 2。
求：(1)混合物中铁粉的质量为________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度至少是________。
(Ⅱ)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H 2O 、H ＋、SO 2－4)能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)你指出的假设是_______________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入________。
(4)探究结果为__________________________________________________________。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是________________________________________________________________________。
解析：(Ⅰ)发生的反应为①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===3H 2O ＋Fe 2(SO 4)3②Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋③Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑n (H 2)＝0.15 mol ，可以列出下列等式⎩⎪⎨⎪⎧n (Fe )－0.15 mol ＝n (Fe 2O 3)56n (Fe )＋160n (Fe 2O 3)＝19.2 g 得n (Fe)＝0.2 mol ，n (Fe 2O 3)＝0.05 molm (Fe)＝11.2 g ，c (H 2SO 4)＝0.15 mol ＋0.05 mol ×30.15 L ＝0.3 mol 0.15 L＝2.0 mol·L －1。
(Ⅱ)可以通过加水不溶解，加入Na 2SO 4不溶解，加入稀硫酸可溶解来证明CuO 的溶解是H ＋的作用。
答案：(Ⅰ)(1)11.2 g (2)2.0 mol·L －1(Ⅱ)(1)溶液中的H ＋使CuO 溶解(2)H 2O 不能使CuO 溶解(3)硫酸钠溶液(4)溶液中的H ＋可以使CuO 溶解，H 2O 、SO 2－4不能使CuO 溶解 稀硝酸(或盐酸)12．氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料，某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe 2O 3或Cu 2O 或两者的混合物。
探究过程如下：查阅资料 Cu 2O 溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4，在空气中加热生成CuO 。
提出假设 假设1：红色粉末是Fe 2O 3；假设2：红色粉末是Cu 2O ；假设3：红色粉末是Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是_________________________________________。
(2)若滴加KSCN 试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。
你认为这种说法合理吗？________________________________________________________。
简述你的理由：_________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。