江西省九江市第三中学2018年高一化学模拟试题
江西省九江第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷
江西省九江第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL2．下列有关铝元素的说法正确的是A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是4．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaClC．CaCl2、 NaCl D．Na2CO3、 CaCl25．某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑥⑦6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（）A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl28．下列实验能达到目的的是9．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-10．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体11．仅用下图装置可完成(装置可加热)：A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2B．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3C．用Cu与浓HNO3反应制NO2D．浓硫酸和铜制SO212．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl213．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+B．H－O－H C．D．14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OB．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O15．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体16．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H217．下列实验装置或操作正确的是( )A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体18．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:819．阿伏加德罗常数的值为N A。
江西省九江市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
江西省九江市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-2．已知2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO34．下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是①澄清石灰水②H2S 溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部5．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是6．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是A．苏打——NaHCO3 B．明矾—— KAl(SO4)2C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)27．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( )A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色8．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是A．B．C．D．9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有10．以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A．常温下，20g氖气 B．标准状况下，44.8L甲烷C．2mol/L NaOH溶液中的Na+ D．2L 1mol/L氢氟酸中的F—11．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)12．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应13．除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、 K+、Cl-、NO3-C．Ba2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HCl B．NaOH 和CO2 C．Na 和O2 D．AlCl3和NaOH16．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )A.0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B.在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶417．下列说法不正确．．．的是A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中18．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取19．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。
江西省赣县第三中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
江西省赣县第三中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A.均为有色单质B.均为双原子分子C.原子最外层电子数均为7D.均可从海洋中提取2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1N AC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol3．能鉴别SO2和CO2的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液4．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是( )A．铁、金属活动性顺序 B．金、质量守恒定律C．银、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序5．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g 不溶物。
向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。
下列结论不正确．．．的是A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L6．下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O8．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A.酒精溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.泥浆水9．下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体10．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列说法不正确．．．的是A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中12．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（）A．①为化合反应 B．②为置换反应C．③氧化还原反应 D．④为非氧化还原反应13．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。
2024届江西省九江市第三中学化学高一上期中质量检测试题含解析
2024届江西省九江市第三中学化学高一上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．氯酸钾2、下列电离方程式正确的是A．Na2CO3=2Na++CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H22++SO42-D．KNO3=K++N5++3O2-3、Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化5、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫6、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A．葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于1nmB．NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电C ．NaHSO 4 是酸，因为NaHSO 4 能够电离出H +D ．FeCl 2 和FeCl 3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl －和金属离子组成的化合物7、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A ．食物长时间放置后变质腐败B ．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C ．用活性炭除去冰箱中的异味D ．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹8、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A ．稀H 2SO 4B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钠溶液9、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B ．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4.0gNaOH 配制0.1mol/L NaOH 溶液1000mL 时，砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线10、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）A ．酚酞试液B ．氯化铁溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液11、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是A ．-F 、-Cl 、+NaB ．+Na 、2-O 、2+MgC ．2-S 、-Cl 、3+AlD ．2-O 、2-S 、-Cl12、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 23+2H +=H 2O+CO 2↑B ．CuO 与稀盐酸反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2OC ．氢氧化铁溶液与NaHSO 4溶液反应：H ++OH -=H 2OD ．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑13、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AD．将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1N A14、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4N AD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14N A15、下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质16、如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。
2024届江西省九江市第三中学化学高一上期中预测试题含解析
2024届江西省九江市第三中学化学高一上期中预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-2、密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。
已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：A．25.4d mol/L B．12.7d mol/L C．7d mol/L D．6.35d mol/L3、在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．MnO-4、Ba2+、Cl-、NO-3B．Na+、Cl-、CO2-3、HCO-3C．Ca2+、Mg2+、NO-3、CO2-3D．K+、OH-、Cl-、SO2-44、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48g O3所含的原子数为3N AB．1mol NH3所含有的原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 N AD．0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 N A5、某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是A．16.5g B．18.5g C．20.5g D．23.5g6、某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L －1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面 ⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 ⑧定容时仰视读数A ．①②④⑥⑦⑧B ．②③④⑤⑥⑦C ．①②③⑤⑥⑦⑧D ．①②③④⑤⑥⑦ 7、将一小块钠投入5mL 饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是( ) A ．钠熔成小球并在液面上游动 B ．有气体生成 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊8、下列关于Na 2O 2的叙述中正确的是A ．将过量Na 2O 2粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B ．将过量Na 2O 2粉末加入FeCl 3溶液中并振荡，产生红褐色沉淀，且有气泡产生C ．凡是有Na 2O 2参与的反应，均能产生O 2D ．Na 2O 2粉末在空气中长期放置不变质9、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（ ） A ．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B ．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂 C ．氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子 D ．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白10、下列各组离⼦，在溶液中能⼤量共存、加⼊⾜量NaOH 溶液后加热既有⽓体放出⼜有沉淀⽣成的⼀组是（ ）A ．234Ba ,NO ,NH ,Cl +-+-B ．22343Ca ,HCO ,NH ,CO +-+-C ．23K ,Ba ,Cl ,HCO ++--D ．2244Mg ,NH ,SO ,K ++-+11、能正确表示下列反应的离子方程式的是 A ．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu 2+=Al 3++Cu B ．碳酸钡溶于稀硝酸：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ C ．铁与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑D ．醋酸除水垢：2CH 3COOH+CaCO 3=2CH 3COO -+Ca 2++CO 2↑+H 2O 12、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．在沸水中加入0.1mL5mol/L 的FeCl 3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4N AB ．0.5mol/L MgCl 2溶液中含有Cl －的数目为N AC ．标准状况下，5.6 L H 2O 含有的电子数目为2.5N AD ．13.2g CO 2和N 2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9N A13、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为-1价)：A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．Cu →Cu 2＋B ．Cl －→Cl 2C ．NH 3→NOD ．MnO 4－→Mn 2＋15、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确．．的是 A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl -离子B ．加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有2-4SO 离子 C ．加入淀粉溶液变蓝，可能含有I 2D ．加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，一定含有2-4SO 离子16、观察是研究物质性质的一种基本方法。
江西九江三中0910下期高一化学期中试题
江西省九江三中2009-2010学年度下学期期中考试试卷高一化学（理科）命题人：殷蓓审题人：刘上菊(考试时间：90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量: Zn: 65 S:32 O:16 H:1 Ag:108 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的是（）A．门捷列夫（俄国）B．依马林（俄国）C．别洛索夫（俄国）D．马尔柯夫尼可夫（俄国）2、某元素原子的最外层有2个电子，则该元素（）A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．最高化合价一定为＋2价D．无法确定属于哪类元素3、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO+H2O==CO2+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O24、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（）A．16 B．26 C．36 D．465、以下对于化学键的理解中，正确．．的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D．V(N2)==0.002mol／(L·s)7、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确．．的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性8、下列关于反应限度的叙述不正确的是（）A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大9、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度10、对于可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，一定时间后，18O原子存在于（）A、O2B、O2、SO3C、O2、SO2D、O2、SO2、SO311、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）12、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确．．的是（）A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B、正极有O2逸出C、溶液中PH值增大D、电子通过导线由铜片流向锌片13、在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是（）A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应速率V(A2) =V(B2)= 1/2V(AB)C．单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成D．容器内混合气体的密度不随时间而变化14、根据下列事实：①A+B 2+==A 2++B ②2D+2H 2O==2D(OH)2+H 2↑③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为E 2++2e -=E ,B-2e-=B 2+，判断离子的氧化性顺序为 （ ）A ．E 2+ ＞B 2+ ＞A 2+＞ D 2+ B ．D 2+ ＞E 2+ ＞A 2+＞ B 2+C ．D 2+ ＞B 2+ ＞A 2+＞E 2+ D ．A 2+＞ B 2+＞D 2+ ＞E 2+15、目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如右图) 。
2022年江西省九江市县第三中学高一化学测试题含解析
2022年江西省九江市县第三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是（）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C略2. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A. 只有n (K+)相同B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同参考答案：C略3. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．4. 下列有关有机物的构型判断错误的是（）A. 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B. 乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D. COCl2为平面结构分子参考答案：A【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体，烷烃分子中两个相邻碳碳键的夹角并不是180o，因此烷烃的碳原子是呈锯齿形的，故A判断错误；B.乙烯分子为平面结构，与碳碳双键直接成键的原子都在该平面内，因此1-丙烯三个碳原子共平面，故B判断正确；C.苯环是由6个sp2杂化碳原子通过σ键和π键构成平面正六边形的碳环，故C判断正确；D. COCl2分子的结构式为：，其中的碳氧双键确定了一个平面，两个氯原子也在这个平面内，故D判断正确；答案选A。
2018-2019学年江西省九江市第一中学高一下学期第三次月考试题——化学
2018-2019学年江西省九江市第一中学高一下学期第三次月考试题——化学可能用到的原子量：H-1,O-16,Mg-24,Cu-64,Ag-108I卷（50分）一．选择题（共25小题，每小题只有一个答案符合题意）1．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是() A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源2．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④4. 下列元素中属于长周期主族元素的是A. LiB. PC. FeD. Br5. 下列反应中属于吸热反应的是A. 铝粉与氧化铁反应B. 锌片与稀硫酸反应C. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应D. 钠与冷水反应6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘升华B. 碳酸氢钠受热分解C. 氯化氢溶于水D. 氯化钠熔化7. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 图中A→Ｂ的过程为放热过程B. 该反应为氧化还原反应C. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2的键能总和D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量8.下列反应属于取代反应的是A.乙烯在空气中燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D.乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应9．某烷烃结构简式为，其命名正确的是A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷D．3，4，4-三甲基己烷10．下列名称的有机物实际上不可能存在的是A．2，2—二甲基丁烷B．2—甲基—4—乙基—1—己烯C．3—甲基—2—戊烯D．3，3—二甲基—2—戊烯11．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。
2018-2019学年江西省九江市三都中学高一化学下学期期末试题
2018-2019学年江西省九江市三都中学高一化学下学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等D. 将98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是A．W的氧化物对应的水化物为强酸B．由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：B3. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程计算x，然后判断A、B、C元素．【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数=x+8﹣1，C的原子序数=x+8+1，则（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得：x=8，所以A为O元素、B为P元素、C为Cl元素，故选B．4. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过的能量变化示意图正确的是参考答案：B略5. 下列物质中属于共价化合物的是A. Na2O2B. NaHSO4C. HNO3D. I2参考答案：C试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。
江西省九江市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析
江西省九江市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线参考答案：B2. 下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A．①②③④⑤B．⑤③④①②C．⑤①③④②D．③④⑤②①参考答案：C3. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A、原子数B、分子数C、体积 D、质量参考答案：B略4. 短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞戊B．最外层电子数：甲＞乙C．金属性：甲＜丙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；B．同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；C．同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；D．金属性越强，氢氧化物的碱性越强．【解答】解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；故选B．5. 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A．①B．②③C．①②③D．①②③④参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子构成以及气体存在的体积计算．解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，①错误；二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大．6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
江西省九江市武宁第三中学高一化学模拟试卷含解析
江西省九江市武宁第三中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是A．4Z B．4Z＋10C．4Z＋5 D．4Z＋14参考答案：C2. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜参考答案：B略3. 浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL 溶液中的C(H+) 为 ( )A．0.0005mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓参考答案：A5. 下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是:A、CuB、MgC、AlD、Zn参考答案：C6. 某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，下列说法正确的是A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－＝4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D7. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．容器中只有三氧化硫B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2 mol 三氧化硫D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略8. 下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：B9. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。
江西省九江市共青城第三中学高一化学模拟试题含解析
江西省九江市共青城第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Cu2+ D．Ba2+参考答案：C由题意可得，溶液显碱性，含有氢氧根，故铜离子不能存在，会产生氢氧化铜沉淀，故C正确。
2. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ()A．锌B．铁C．镁D．铝参考答案：D略3. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】等质量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．【解答】解：A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，故A正确；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故C错误；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，生成二氧化碳一样多，故D正确．故选C．4. 某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法错误的是( )A. 该气体在标准状况下的密度为2240/MB. 该气体所含的原子总数为mN A/MC. 该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD. 该气体一个分子的质量为M/N A g参考答案：A【分析】本题的突破口是物质的量与气体摩尔体积、质量、阿伏加德罗常数之间的关系，只要能掌握4个公式，并灵活运用，即可快速而准确的处理这种类型题。
江西省九江市修水第三中学2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析
江西省九江市修水第三中学2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）0.5L 1 mol· L－1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol· L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A．5 : 2 B．15 : 2 C．3 : 1 D．1 : 3参考答案：C略2. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：B【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选B．3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略4. 下列能级的能量大小比较，正确的是A．E(4s)> E(3d) B．E(6p)> E(5f) C．E(6s)<E(5p) D．E(4d)< E(5p)参考答案：D5. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。
江西省九江市都昌第三中学高一化学期末试卷含解析
江西省九江市都昌第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是（）A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B．燃料电池的能量转化率可达100%C．电解质为NH4Cl的锌锰干电池比电解质KOH锌锰干电池使用寿命长D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼；B．燃料电池中还有部分化学能转化为热能；C．金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；D．海水导电能力较强，易形成原电池反应．解答：解：A．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故A正确；B．燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故B错误；C．金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高，所以电解质KOH锌锰干电池比电解质为NH4Cl的锌锰干电池使用寿命长，故C错误；D．海水导电能力较强，易形成原电池反应，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质以及能量变化，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O22SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D3. 把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。
另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（）A．1︰1 B．3︰2 C．2︰3 D．28︰9参考答案：A略4. 下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电参考答案：A略5. 铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产参考答案：C考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产．解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确．故选C．点评：本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键．6. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；化学实验与化学计算．分析：设该溶液中溶质的摩尔质量为x，溶剂的质量为1kg，根据质量物质的量浓度为2.358mol/kg 及质量分数为20%列式计算，然后进行判断即可．解答：解：设溶质的物质的量我为x、溶剂的质量为1kg，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则1kg溶剂中溶解的溶质的物质的量为2.358mol，质量为：x×2.358mol=2.358xg，该溶液的质量分数为20%，则：×100%=20%，解得：x≈106g/mol，选项中满足条件的为Na2CO3，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确质量物质的量浓度的含义为解答关键，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力7. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A．B．C．D．参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西省九江市第三中学2018年高一化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2N AB. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C. 标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2N AD. 16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有N A个氧原子参考答案：D【详解】A. 56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3N A，A错误；B. 钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子，B错误；C. 标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1mol，被NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1N A，C错误；D. 16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含有N A个氧原子，D正确；答案选D。
2. 下列操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C略3. 在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略4. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（）A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的某些成分B．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中必须控制油脂的摄入量参考答案：B略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A参考答案：A略6. 下列说法正确的是（）A. 22.4L任何气体的物质的量均为1molB. 非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积C. 0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD. 标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2参考答案：CA、气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、标准状况（0℃、101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol，如果在升高温度的同时减小压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，1mol气体可能占有22.4L体积，故B错误；C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误。
故选C。
点睛：注意根据公式PV=nRT，理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。
7. 海南的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．发挥氧化性，催熟水果参考答案：C略8. 将Cu放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ()A．3：2 B．3：5C．4：3 D．3：4参考答案：D略9. 元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（）B. XM4的比例模型为其二氢取代物有两种C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来参考答案：D其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Q为S 元素、M为Cl元素。
A. 水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B. 四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B 错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D. 氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确；故选D。
10. 下列物质不可能由一种元素组成的是()A. 单质B. 混合物C. 氧化物D. 纯净物参考答案：C11. 某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略12. 下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物参考答案：A13. 设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AB．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3N A个C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3N AD．N A个He分子所具有的体积为22.4L参考答案：B14. 如下图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）干燥气体a 液体bA NH3水B HCl 水CO2NaOH溶液D Cl2饱和食盐水参考答案：D略15. 下列对实验现象的解释与结论正确的是( )编号实验操作实验现象解释与结论D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。
请填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。
导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。
这是溶解了__________的粗溴苯。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。
参考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) (4)褐溴(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液：（1）A、B两个装置中属于原电池的是_____(填标号,下同)，属于电解池的是____。
（2）A池中Zn是___极,发生______(填氧化或还原)反应,电极反应式为____________；Cu极电极反应式为_________________；A中总反应的离子方程式为______________________________________________________。
（3）B池中左边C是___极,发生______(填氧化或还原)反应,电极反应式____________；右边C极电极反应式为___________________________；B中总反应的化学方程式为__________________________________________________。
参考答案：(12分)(1) A B(2)负氧化Zn-2e-= Zn2+ Cu2++2e-= Cu Zn +Cu2+= Zn2++Cu(3)阴，还原，Cu2++2e-= Cu 4OH- -4e-=2H2O+O2↑通电2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑略18. (8分)水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。
请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）(A)C+H2O=CO+H2 (B)CaO+H2O=Ca(OH)2(C)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (D)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目3NO2+H2O====2HNO3+NO参考答案：(1)既被氧化又被还原 (2) 仅被还原 (3) (A) (C) (4) 略略19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
X和Z同主族，由X、Y和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。
回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。
（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。
（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。
（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。