常见的碱碱的通性学案
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱碱的通性》(第二课时)优秀教学案例
3.鼓励学生相互交流、分享观点，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。
（四）总结归纳
1.组织学生对所学内容进行总结，巩固所学知识。
2.总结碱的性质、组成、分类和应用，强调碱的重要性和实际意义。
3.强调本节课的重点知识点，提醒学生注意掌握。
依据课程标准，本节课要求学生了解常见碱的命名、组成、性质和用途，能通过实验观察碱的通性，并能够运用所学知识解释生活中的相关现象。在教学过程中，我将注重培养学生的观察能力、动手能力和创新能力，使他们在学习过程中体验到化学的乐趣，提高对科学的热爱。
为了提高本节课的教学质量，我结合学科特点和课程内容，设计了一系列具有针对性的教学活动。通过对比实验、小组讨论等方式，引导学生主动探究、积极思考，从而更好地理解和掌握碱的通性。在教学过程中，我还将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。
3.小组合作的组织：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论，共同分析实验现象，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。通过小组合作，学生能够相互学习、相互交流，提高他们的合作能力和解决问题的能力。
4.问题导向的引导：我设计了一系列有针对性的问题，引导学生思考和探讨碱的性质、组成和用途。通过问题导向，学生能够更好地理解和掌握碱的知识，培养他们的科学思维能力。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本节课通过展示生活中常见的碱性物质，如碱面、肥皂等，引导学生关注碱性物质在日常生活中的应用。这种教学方式使学生能够更加直观地理解碱的概念及其在实际生活中的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.实验操作的引导：在教学过程中，我注重引导学生亲自动手进行实验操作，观察碱的通性实验现象。通过实验演示和观察，学生能够更加直观地理解碱的性质和通性，提高他们的实验操作能力和科学探究精神。
最新初中教案-第四节常见的碱碱的通性 精品
§8—4 常见的碱碱的通性（2节时）【目的要求】: 1. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和化学性质；2．了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途和保存方法；3. 会用化学方法区别氢氧化钠氢氧化钙；4. 了解碱的通性和命名，认识从个别到一般的规律【重、难点】: 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质；2.碱的命名和分类；【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固【教具】: 石蕊、酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠【教学过程】:●复习引入：酸有哪些通性？今天我们来研究碱。
什么叫碱？●演示实验：1.取固体氢氧化钠于表面皿，观察吸水潮解2.氢氧化钠固体加入盛水试管，观察水溶性及放热●师生活动：学生总结氢氧化钠的物理性质，教师评价和补充●演示实验： NaOH + 石蕊 NaOH + 酚酞●归纳：性质1---与酸碱指示剂作用●提问：回忆将二氧化碳通入澄清石灰水的反应，说明什么问题？写出化学方程式。
氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？●讲解：氢氧化钠与非金属氧化物反应1.提示记忆方法，归纳反应规律2.此反应不是复分解反应3.对比氢氧化钙学生迁移练写类似的化学方程式●学生活动：写出氢氧化钠与硫酸、硝酸和盐酸的化学方程式，总结性质规律●演示实验： NaOH + CuSO4 ; NaOH + FeCl3●学生活动：写出化学方程式，总结其性质，归纳反应规律●小结：氢氧化钠的化学性质●练习：1.写出氢氧化钠与三氧化硫、磷酸、氯化镁反应的化学方程式2.一块固体氢氧化钠长期露置于空气中会变质吗？为什么？若变质，最终产物是什么？氢氧化钠固体应如何保存？氢氧化钙又如何呢？（第二节时）●引问：氢氧化钙也是碱，你认为其化学性质与氢氧化钠相似吗？为什么？●演示实验：展示氢氧化钙样品；加水；分别滴入石蕊和酚酞●学生活动：1.总结氢氧化钙物理性质、水溶性和化学性质●提问：如何检验CO2气体？写出化学方程式并总结其化学性质及反应规律●练习：写出氢氧化钙与二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式●演示实验： Ca（OH）2 + Na2CO3●学生活动：写出化学方程式，总结化学性质及反应规律；阅读了解用途●引问：除氢氧化钠和氢氧化钙以外，重要的碱还有氢氧化钾、氨水等等，碱是如何命名和分类的呢？●讲解：碱的命名和分类●引问：其他的碱化学性质如何呢？你能大胆推断吗？你推断的依据是什么？●讲解：碱的通性；碱性氧化物的概念及性质（重点放在氧化钙，演示实验）●小结：碱的化学性质●练习：1.长期盛石灰水的试剂瓶内壁往往有层白膜，它是怎么产生的？如何用化学方法除去？写出化学方程式。
常见的碱、碱的通性 教案一_高二化学教案
常见的碱、碱的通性教案一_高二化学教案常见的碱、碱的通性教案一（下载：）[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
（2）有关pH的简单计算。
（3）了解溶液pH的简单测定方法。
2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
[教学重点和难点]各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO )和c(H+)之比约为（）。
（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1（C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1[1] [2] [3] 下一页第二课时教学重点：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．B．C．D．【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
九年级化学下册《常见的碱 碱的通性》教学设计
九年级化学下册《常见的碱碱的通性》教学设计九年级化学下册《常见的碱碱的通性》教学设计教案示例常见的碱碱的通性之一教学目标1．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解其用途。
2．了解碱的通性及命名。
3．进一步学习运用从感性到理性，从个别到一般的认识事物的规律，培养学生比较、分析、归纳的能力。
重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性。
难点碱与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学用品固体氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、稀盐酸、稀H2SO4、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液。
镊子、表面皿、试管、玻璃棒、白纸块、小烧杯、长玻璃管、药匙、胶头滴管第一课时教学过程【提问】1．什么是碱？举出几种碱的名称并写出化学式。
2．什么是中和反应？写出盐酸与氢氧化钙、硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
【讲解】碱电离出的阴离子全部是OH-，因此碱必然有共同的化学性质，但由于阳离子的不同，每种碱亦有其个性。
下面我们学习两种常见的`重要的碱NaOH和Ca(OH)2。
【板书】一、氢氧化钠（NaOH）1．物理性质【学生作实验】(1)每组发1～2粒NaOH，放在铺白纸的表面皿上，约5min后观察其表面及白纸的变化。
(2)将3粒NaOH放入试管中，加入1mL水，手触摸试管底部，注意温度的变化。
(3)将(2)中溶液加水稀释约半试管，用玻璃棒沾取一些溶液抹在手指上捻捻是否有滑腻感，然后立即用水冲洗手指。
实验后由学生讨论，总结出氢氧化钠的物理性质。
【投影】(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
【讲解】NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？【板书】2．化学性质【学生作实验】将上述实验(4)中的溶液分成四份于试管中进行性质实验。
（每做完一个实验后，要求学生填写实验现象及书写化学方程式）。
在学生实验基础上，教师小结NaOH的化学性质，边投影边讲解。
学案常见碱(2)------碱的通性
班级：____________理解碱的通性及原理，能书写相关的化学方程式。
【学习过程】碱的化学性质1．碱溶液能使紫色石蕊试剂变 ,使无色酚酞变 .2．酸＋碱＝盐＋H2O（反应）(中和反应，生成H2O是反应发生的依据)反应本质：H+ ＋ OH－＝ H2O)HCl + NH3·H2O--- HCl + Ba(OH)2 --H2SO4 + KOH-- H2SO4 + Zn(OH)2----HNO3 + Al(OH)3--- HNO3 + Fe(OH)2----3．酸性氧化物 + 碱溶液＝盐＋H2O酸性氧化物：即能与水反应生成相对应酸的氧化物。
(如CO2、SO2、SO3)如CO2+ H2O== H2 CO3 SO2+ H2O== H2 SO3 SO3+ H2O== H2 SO4⑴ CO2 + NaOH --- ⑵ CO2 + KOH ---⑶ CO2 + Ca(OH)2--- ⑷ CO2 + Ba(OH)2---⑸ SO2 + NaOH --- ⑹ SO2 + KOH ---⑺ SO2 + Ca(OH)2--- ⑻ SO2 + Ba(OH)2---⑼ SO3 + NaOH --- ⑽ SO3 + KOH ---⑾ SO3 + Ca(OH)2--- ⑿ SO3 + Ba(OH)2---4．碱溶液 + 盐溶液＝新碱＋新盐（反应）反应发生的条件：⑴反应物中碱盐均可溶⑵生成物中至少↑或↓或H2O生成MgCl2 + NaOH --- Zn Cl2 + NaOH ---AlCl3 + NaOH --- FeCl2 + NaOH ---FeCl3 + NaOH --- CuCl2 + NaOH ---CuCl2 + KOH --- MgCl2 + KOH --- Zn Cl2 + KOH --- MgCl2 + KOH ---AlCl3 + KOH --- Zn Cl2 + Ca(OH)2 ---FeCl2 + KOH --- FeCl3 + KOH ---MgCl2 + Ca(OH)2 --- AlCl3 + Ca(OH)2 ---FeCl2 + Ca(OH)2 --- FeCl3 + Ca(OH)2 ---CuCl2 + Ca(OH)2 --- CuCl2 + Ba(OH)2 ---MgCl2 + Ba(OH)2 --- Zn Cl2 + Ba(OH)2 ---AlCl3 + Ba(OH)2 ---FeCl2 + Ba(OH)2 --- FeCl3 + Ba(OH)2 ---NH4NO3 + NaOH --- NH4 NO3 + KOH ---NH4 NO3 + Ca(OH)2 -- NH4 NO3 + Ba(OH)2 --Mg(NO3)2 + NaOH --- Zn (NO3)2 + NaOH ---AlCl3 + NaOH --- AlCl3 + KOH ---Fe(NO3)2 + NaOH --- FeCl3 + NaOH ---Cu(NO3)2 + NaOH --- CuCl2 + KOH ---Mg(NO3)2 + KOH --- Zn Cl2 + KOH ---Fe(NO3)2 + KOH --- FeCl3 + KOH ---Mg(NO3)2 + Ca(OH)2 --- Zn Cl2 + Ca(OH)2 ---AlCl3 + Ca(OH)2 --- AlCl3 + Ba(OH)2 ---Fe(NO3)2 + Ca(OH)2 --- FeCl3 + Ca(OH)2 ---Cu(NO3)2 + Ca(OH)2 --- CuCl2 + Ba(OH)2 ---Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 --- Zn Cl2 + Ba(OH)2 ---Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 --- FeCl3 + Ba(OH)2 ---NH4Cl + NaOH --- NH4Cl + KOH ---NH4Cl + Ca(OH)2 -- NH4Cl + Ba(OH)2 --NH4NO3 + NaOH --- NH4 NO3 + KOH ---NH4 NO3 + Ca(OH)2 -- NH4 NO3 + Ba(OH)2 --(NH4)2SO4 + NaOH --- (NH4)2SO4 + KOH ---(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 -- (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 --MgSO4 + NaOH --- ZnSO4 + KOH ---Al2(SO4 )3 + Ca(OH)2 --- FeSO4 + Ba(OH)2 ---Fe2(SO4)3 + NaOH --- CuSO4 + Ba(OH)2 ---【课堂练习】1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是( )。
高二常见的碱、碱的通性教案一教案(精选3篇)
高二常见的碱、碱的通性教案一教案（精选3篇）教案一: 碱和碱的通性基础概念教学目标:1. 理解碱的定义和特点。
2. 了解碱的通性。
3. 学习常见的碱及其特点。
教学步骤:Step 1: 引入话题教师可以用一个实例引入话题，如溶解红酸性染料的酸性物质可以通过添加碱来中和，使酸性染料变为中性，从而实现染料的混合。
Step 2: 碱的定义和特点教师给出碱的定义，并解释碱的特点，如呈现苦味、能与酸反应生成盐和水等。
Step 3: 碱的通性教师介绍碱的通性，包括碱的物理性质和化学性质，如溶于水产生氢氧化物、能与酸中和生成盐和水等。
Step 4: 常见的碱教师列举常见的碱，并让学生了解它们的特点和用途，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。
Step 5: 提问讨论教师提问学生一些问题，让学生回答并讨论，如“碱溶液会不会导电？”、“为什么碱呈碱性？”等。
Step 6: 小结教师对今天的内容进行小结，并提醒学生预习下一节的内容。
教案二: 酸碱中和反应的实验探究教学目标:1. 了解酸碱中和反应的原理。
2. 进一步认识碱的特性。
3. 学习酸碱中和反应的实验方法。
教学步骤:Step 1: 引入话题教师可以通过一个实验引入话题，如将酸溶液和碱溶液混合，观察到产生的现象。
Step 2: 酸碱中和反应的原理教师简要介绍酸碱中和反应的原理，如酸和碱反应会产生盐和水。
Step 3: 实验探究教师组织学生进行实验探究，如将酸溶液和碱溶液用滴定管逐滴加入，在颜色改变或产生气泡的时候停止加入，记录滴加的量。
Step 4: 分析实验结果教师带领学生一起分析实验结果，找出滴加的量与酸碱中和的关系，并解释酸碱中和反应的原理。
Step 5: 拓展思考教师引导学生思考一些问题，如“是否每种酸和碱的中和量都相同？”、“酸碱中和反应会不会放出热量？”等。
Step 6: 小结教师对今天的内容进行小结，并提醒学生预习下一节的内容。
教案三: 碱的应用领域的研究项目教学目标:1. 了解碱在不同领域中的应用。
高二常见的碱、碱的通性教案三教案(精选3篇)
高二常见的碱、碱的通性教案三教案（精选3篇）教案一：高二化学教案-常见的碱与碱的通性一、教学目标1. 了解常见的碱的种类及其常见的性质。
2. 掌握碱的通性，能够判断物质是否为碱。
3. 能够正确使用指示剂进行鉴别碱性。
二、教学内容1. 常见的碱的种类及其常见的性质。
2. 碱的通性及鉴别碱性的方法。
三、教学重难点1. 掌握常见的碱的种类及其常见的性质。
2. 理解和掌握碱的通性及鉴别碱性的方法。
四、教学过程Step 1 导入（5分钟）1. 教师出示一些常见的物质，让学生判断它们是否为碱。
2. 让学生回忆碱的定义和性质。
Step 2 理论讲解（15分钟）1. 介绍常见的碱的种类及其常见的性质，包括氢氧化钠、氢氧化铝等。
2. 介绍碱的通性，如能与酸反应生成盐和水等。
Step 3 实验演示（20分钟）1. 教师进行实验演示，演示鉴别碱性的方法。
2. 学生观察实验现象，记录实验结果。
Step 4 指导练习（10分钟）1. 学生根据所学内容，完成一些练习题，巩固所学知识。
2. 学生相互检查答案，讨论解题方法。
Step 5 小结（5分钟）1. 学生小结所学内容。
2. 教师补充和总结学生的小结，强调重要知识点。
五、教学反思通过本节课的教学，学生对常见的碱及其通性有了初步的了解和认识，掌握了鉴别碱性的方法，同时培养了学生的观察能力和实验操作能力。
但是，教学过程中需要更多的实验演示和动手实践的机会，让学生亲自参与实验操作，提升他们的实践能力。
教师还可以引导学生通过讨论和探究，提出更多的问题和思考，培养学生的创新思维能力。
教案二：高二化学教案-碱与碱的通性一、教学目标1. 了解常见的碱的分类及其基本性质。
2. 理解碱的通性，能够判断物质是否为碱。
3. 能够正确使用指示剂进行鉴别碱性。
二、教学内容1. 常见的碱的分类及其基本性质。
2. 碱的通性及鉴别碱性的方法。
三、教学重难点1. 掌握常见的碱的分类及其基本性质。
2. 理解并掌握碱的通性及鉴别碱性的方法。
第四节常见的碱碱的通性
第四节常见的碱碱的通性一、素质教育目标（一）知识教学点1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
3.碱的命名和通性。
4.酸性氧化物。
（二）能力训练点1.培养学生利用实验分析、解决问题的能力。
2.培养学生使用“对比类推”的研究方法。
（三）德育渗透点培养望生庙互蕨系看待事物，研究问题的观点。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1.重点掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
2.难点书写化学方程式。
3.疑点碱性溶液一定是碱溶液吗？4.解决办法采用由“对比”的教学方法来强化重点。
突破难点的方法是抓物质的组成、结构和化学反应原理。
在分析碱跟酸性氧化物反应时，关键是抓住反应后生成盐和水，将参加反应的非金属氧化物化学式中的氧的角数加'T'后成为生成物盐的酸根，与参加反应的碱提供的金属元素组合即得到生成物盐的化学式。
疑点的突破是采用一组对比实验，如氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液分别与酸碱指示剂反应，由实验现象分析得出：碱性溶液是指呈碱性的溶液，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。
如碳酸钠的水溶液呈碱性，但它不是碱而是盐。
三、课时安排2课时。
四、教具准备氢氧化质固体，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，氟化铁溶液，石蕊试液，酚配试液，氧化铜粉末，蒸锵水，氢氧化钙粉末，澄清石灰水，浓碳酸钠溶液，蒸发皿，试管，烧杯，玻璃棒，锻子，表面皿。
五、学生活动设计1.教师提问：酸有哪几条化学通性及其它们具有通性的原因是什么？（目的：使学生明确电离出的离子对物质性质起决定作用。
）2.学生活动：写出氢氧化钠，氢氧化钙的电离方程式。
（目的：对比氢氧化钠、氢氧化钙的电离与酸的差异，引导学生推想出氢氧化钠，氢氧化钙可能具有的化学性质，把学生引人探求答案的学习情境之中，产生了学习的动力。
）3.学生分组进行［实验8—23、8—25、8—26］0（目的：培养学生的观察，动手操作能力及对比能力。
）4.学生分组进行［实验8—24、8—27、8—28］并分析，讨论。
九年级下册化学酸碱盐 [九年级化学下册《常见的碱、碱的通性》教学设计(第2课时)]
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九年级下册化学酸碱盐[九年级化学下册《常见的碱、碱的通性》教学设计(第2课时)]8.4 常见的碱、碱的通性(第2课时)教学目标：知识目标：1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。
2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。
3.了解碱的分类和命名及通性。
科学素养目标：学习使用个别划一般认识事物的规律，增强学生比较分析、归纳的能力。
教学重难点：有关化学方程式的书写实验电教：1、投影片2、Ｐ167[8－25]～[8－28]教学过程：[复习提问]1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3[引入新课]略[讲授新课]一、出示教学目标二、氢氧化钙1.制法：演示Ｐ167[实验8－25]，由学生说出实验现象并写出化学方程式CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)2.物理性质指导学生阅读Ｐ167第4节内容，得出Ca(OH) 2的物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
3.化学性质(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
学生演示P167[实验8－27]验证上述结论。
(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水（学生回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(3)跟酸起中和反应演示Ｐ167[实验8－28]，由学生说出反应现象，师生共同分析得出化学方程式。
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH4.用途(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]三、碱的命名本知识点拟让学生自学，由学生总结出碱的命名的一般方法。
常见的碱碱的通性学案
常见的碱碱的通性学习目标1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名及用途。
2．熟记相关反应的现象、化学方程式3．知道碱的通性，能正确写出相关反应的化学方程式学习重点：碱的通性及相关化学方程式的书写学习重点：碱的通性及相关化学方程式的书写导学过程一、【知识回顾】(同桌交流)1. 常见的碱有_____________、_____________2. 氢氧化钠俗称_____________、_____________和_____________，有强_____________性，使用时要小心。
如果不慎沾在皮肤上，要立即用_____________冲洗，然后涂上硼酸溶液。
氢氧化钠是_____________固体，_____________溶于水，溶解时放出大量的热。
露置的氢氧化钠易吸收空气中的_____________和_____________而变质因此应_____________保存。
3．氢氧化钙俗称_____________、_____________，也有腐蚀性。
它是一种白色粉末，_____________于水。
它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为：__________________________。
4．碱大多数是白色固体，氢氧化铜是_____色沉淀，氢氧化铁是_________ 色沉淀。
5．氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚酞试液变_______色，紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变____________ 色。
6．可溶性的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
7．可溶性的碱与可溶性的盐的反应生成另一种盐和另一种碱。
如向氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铜溶液反应的现象为_______________________，相关反应的化学方程式为：______________________________。
初三化学下册《常见的碱、碱的通性》教学设计
初三化学下册《常见的碱、碱的通性》教学设计(第1课时)8.4 常见的碱、碱的通性(第1课时)教学目标：知识目标：1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
2.把握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。
3了解酸性氧化物的概念。
科学素养目标：学习使用个别到一样认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。
教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写实验电教：1、P165－166[实验8－23]～[实验8－24]2、补充NaOH与CO2的反应教学过程：[复习提问]1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应? 写出化学方程式。
[引入新课]：我们差不多学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见的重要的碱。
氢氧化钠确实是一种常见的、重要的碱。
[学习新课]：我们差不多学习了几种常见的酸，本节课起，我们来学习几种常见的重要的碱。
氢氧化钠确实是一种常见的、重要的碱。
一、出示教学目标二、氢氧化钠1.物理性质(1)演示Ｐ165[实验－23]，引导学生阅读Ｐ165 最后一节课文，分析、总结NaOH的物理性质及俗称。
2.化学性质(1)通过复习酸碱指示剂的变色情形及演示NaOH 使指示剂的变色情形，得出NaOH能使指示剂变色的结论。
(2)演示如图所示实验，得出NaOH与CO2等非金属氧化物反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的实验，得出NaOH与酸反应2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(4)演示Ｐ166[实验8－24]得出NaOH与盐的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（蓝色）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一样生成不溶于水的碱。
常见的碱、碱的通性 教案二
常见的碱、碱的通性教案二一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见的碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等的物理性质和用途。
（2）掌握碱的通性，能熟练书写碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对碱的性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生对化学知识的应用意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）常见碱的物理性质和用途。
（2）碱的通性。
2、教学难点（1）碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写。
（2）碱的通性的归纳和应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过复习酸的性质，引出碱的性质的学习。
提问：“在生活中，我们接触过哪些碱呢？”（二）新课讲授1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）①展示氢氧化钠固体，让学生观察其颜色、状态。
②介绍氢氧化钠的溶解性，将其放入水中，观察溶解情况。
③强调氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
④讲解氢氧化钠的用途，如用于肥皂、石油、造纸等工业。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂①展示氢氧化钙固体，让学生观察其颜色、状态。
②介绍氢氧化钙的制取方法：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。
③讲解氢氧化钙的溶解性，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
④强调氢氧化钙也有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。
⑤介绍氢氧化钙的用途，如用于建筑、改良酸性土壤等。
2、碱的通性（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色①实验：将紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别滴入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，观察现象。
②结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应①实验：将二氧化碳气体分别通入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，观察现象。
九年级化学常见的碱 碱的通性优秀教案
常见的碱碱的通性——淮口初级黄娟一、自主学习二、知新〔一〕、氢氧化钠〔NaOH〕1、物理性质①—————————————————————————————————————————————————————————————————②—————————————————————————————————————————————————————————————————③—————————————————————————————————————————————————————————————————④—————————————————————————————————————————————————————————————————2、生活小知识：同学们想一想，在使用NaOH我们应该注意什么呢？—————————————————————————————————————————————————————————————————〔二〕、常见的碱1. 氢氧化钠[NaOH]氢氧化钠的俗名：————————、———————、—————不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?———————————————————————————————————————————————————————————问题:NaOH固体能做某些气体的枯燥剂吗？——————〔填能或不能〕注意：〔1〕NaOH易潮解，需要——————————保存，潮解是————————变化；NaOH水溶液有滑腻感。
〔2〕称量NaOH固体不能放在纸上，要放玻璃器皿中【NaOH固体易——————，有——————】〔3〕NaOH有强烈的————————性氢氧化钠在生产生活中的应用【小结：去油污的方法】①洗洁剂————————————作用〔属于——————变化〕②汽油————————————作用〔属于——————变化〕③NaOH——和油脂反响〔属于——————变化〕2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]氢氧化钙的俗名—————————、————————————氢氧化钙的物理性质：——————色、粉末、——————溶于水氢氧化钙的制备：CaO+H2O===______________________【反响现象—————————————————】注意：生石灰〔CaO〕能和水反响，可作食品和某些气体的——————————。
【九年级化学下册《常见的碱,碱的通性(复习)》教学设计】
【九年级化学下册《常见的碱,碱的通性（复习）》教学设计】常见的碱碱的通性（复习）中考动向分析：本与上一节一样，在中考中也是非常重要的，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性．命题形式也多样，既以综合命题形式出现，以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是近年来中考命题的趋向，它能全面反映学生的综合素质．复习目标要求：1、对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练书写。
2、对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉．3、碱的通性是一类碱的性质，通过对它的复习，也可加深对常见的碱的性质理解和掌握知识要点梳理：常见的碱碱的通性1、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质通性：常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表：化学式NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红②与非金属氧化物反应NaOH+CO2= Na2CO3+H2O(需密封保存)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内）②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密封保存)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内）③与酸发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性）④与某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱）用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、印染工业、作干燥剂用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等2、碱的命名和分类(1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做氢氧化某例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为氢氧化亚某．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁(2)碱的分类(根据水溶性分)感谢您的阅读！。
常见的碱、碱的通性 教案二_高二化学教案
常见的碱、碱的通性教案二_高二化学教案常见的碱、碱的通性教案二（下载：）一、学习目标1．使学生了解金属晶体的模型及性质的一般特点。
2．使学生理解金属晶体的类型与性质的关系。
3．较为系统地掌握化学键和晶体的几种类型及其特点。
二、学习重点：金属晶体的模型；晶体类型与性质的关系。
三、学习难点：金属晶体结构模型。
四、学习过程[投影]选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系)。
要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充。
然后投影一张正确的表格。
表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体粒子阴、阳离子分子原子粒子间的作用力离子键分子间作用力共价键性质硬度较大较小[1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] 下一页教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
常见的碱及碱的通性教案
常见的碱及碱的通性1.常见的碱及碱的通性2. 碱的分类和命名3. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。
一. 知识要点1. 碱的分类可溶性碱如：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3•H2O碱不溶性碱如：Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2（蓝色）、Mg(OH)2（白色）此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。
2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱如：Fe(OH)3——氢氧化铁；Fe(OH)2——氢氧化亚铁Cu(OH)2——氢氧化铜；CuOH——氢氧化亚铜(1)容易受Mg(OH)2难溶,Ca( OH)2微溶的影响而误认为Ba(OH)2难溶。
(2)正确认识碱的溶解性，理解复分解反应发生的条件，如难溶性的碱可与酸反应生成盐和水，但不能与盐溶液反应。
Fe(OH)3 +3HC1===FeC13 +3H2OFe(OH)3与NaCI不反应。
(3)难溶性碱的特殊颜色，如Fe(OH)3、Cu(OH)2，常作为“题眼”，视为“突破口”，应用于推断题中。
(4)难溶性碱受热易分解生成氧化物和水。
三、碱的通性不同的碱由于所含金属阳离子的不同，又各自具有不同的性质。
如Ca(OH) 2溶液能与可溶性碳酸盐(如Na2CO3)溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应;可溶性碱(如NaOH、KOH)溶液能使酚酞试液变色，而难溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3在水中难电离，则不能使酚酞试液变色。
注：（1）因为NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，所以NaOH必须密封保存。
Ca(OH)2也要密封保存。
（2）由于NaOH、Ca(OH)2等碱性物质能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。
2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O4. NaOH和Ca(OH)2的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO2气体，生成白色沉淀的为Ca(OH)2，没有沉淀的是NaOH。
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常见的碱碱的通性
学习目标
1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名及用途。
2．熟记相关反应的现象、化学方程式
3．知道碱的通性，能正确写出相关反应的化学方程式
学习重点：碱的通性及相关化学方程式的书写
学习重点：碱的通性及相关化学方程式的书写
导学过程
一、【知识回顾】(同桌交流)
1. 常见的碱有_____________、_____________
2. 氢氧化钠俗称_____________、_____________和_____________，有强_____________性，使用时要小心。
如果不慎沾在皮肤上，要立即用_____________冲洗，然后涂上硼酸溶液。
氢氧化钠是_____________固体，_____________溶于水，溶解时放出大量的热。
露置的氢氧化钠易吸收空气中的_____________和_____________而变质因此应_____________保存。
3．氢氧化钙俗称_____________、_____________，也有腐蚀性。
它是一种白色粉末，_____________于水。
它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为：__________________________。
4．碱大多数是白色固体，氢氧化铜是_____色沉淀，氢氧化铁是_________ 色沉淀。
5．氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚酞试液变_______色，紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变____________ 色。
6．可溶性的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
7．可溶性的碱与可溶性的盐的反应生成另一种盐和另一种碱。
如向氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铜溶液反应的现象为_______________________，相关反应的化学方程式为：______________________________。
8．碱与酸发生中和反应生成盐和水，写出氢氧化钙与盐酸作用的化学方程式：___________________________.
展示知识回顾结果
二、自我小结：碱的通性
三、中考链接（小组内交流）
（2012•陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．
1. 氢氧化钠溶液暴露在空气中易生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式是__________________________。
如何判断氢氧化钠溶液是否变质？
__________________________。
2．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）
A、浓硫酸
B、火碱
C、水
D、浓盐酸
4．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
5、危险品要在包装标签上印有警示性标志。
NaOH应选用的标志是（）。