九年级化学常见的碱通性
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。
3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类⎩⎨⎧⋅)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe OH NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。
2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜3. 两种常见的碱的性质。
（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。
2)(OH Ca 也要密封保存。
（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。
2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方程式：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
九年级化学碱的性质及化学方程式
碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
•碱的通性NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
初中化学 常见的碱 碱的通性和pH
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色溶液 蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色絮状沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+2NaOH (可用于实验室制备少量 NaOH) CuCl2+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaCl2
常见的碱 碱的通性和 pH
一、知识要点
1、电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物称为碱。
R（OH）n═Rn++nOH2、常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙比较
俗名
物理性质
电离 与酸 碱指 示剂 反应
与酸 性氧 化物 化 反应 学 性 质 与酸 反应
与盐 反应
用 途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
对照，便可知溶液的 pH 值（读出相同或相近颜色的数值）
4、酸碱指示剂
a.概念：像石蕊、酚酞这类在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。
b.意义：定性测定溶液的酸碱性。
c.指示剂在不同酸碱性溶液（pH）中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7）
石蕊溶液
红色
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
1、白色固体，极易溶于水且放出大量的热 1、白色粉末状的固体，因 Ca(OH)2 可由 2、易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可 生石灰溶于水制得 CaO+H2O═Ca(OH)2,故
作干燥剂
称熟石灰、消石灰
3、有强烈的腐蚀性，所以在使用时必须小 2、微溶于水，水溶液叫石灰水；且它的
常见的碱 碱的通性(复习)
常见的碱碱的通性（复习）中考动向分析：本节与上一节一样，在中考中也是非常重要的，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性．命题形式也多样，既以综合命题形式出现，以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是近年来中考命题的趋向，它能全面反映学生的综合素质．复习目标要求：1、对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练书写。
2、对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉．3、碱的通性是一类碱的性质，通过对它的复习，也可加深对常见的碱的性质理解和掌握知识要点梳理：常见的碱碱的通性1、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：常见碱[NaOH和Ca(OH)2、碱的命名和分类(1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁(2)碱的分类(根据水溶性分)3、酸性氧化物(1)概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物．如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物．(2)注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等．②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2．4这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推断，判断被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质，不含什么物质等．(1)解答时，一般应包括取、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”．如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”．重难点突破：1、在碱的通性中对碱的溶解性有一定的要求．因为碱这类物质有相似的化学性的原因都能电离出氢氧根离子．但只有可溶(包括微溶)性碱在水溶液中才能电离出氢氧根离子，所以完全具备上述四点通性的只限于可溶(包括微溶)性碱；而不溶性碱只具有其中的一点，即跟酸发生反应生成盐和水。
九年级上科学《常见的碱》PPT优选课件浙教版
解析
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课堂检测
1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是( )
A. 金属切割及焊接
B. 建筑材料
C. 制肥皂
D. 人工降雨
27
课堂检测
2.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
10
二、碱的个性
1、氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：苛性钠、 火碱、 烧碱 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 注： ①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 ②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能 与NaOH反应的气体，如CO2、SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
在(2)氢解氧释化步钙骤溶②D液中．中“风加加哨入振入稀动盐N鸣酸a叫2，C”的无O原明3因显溶_变_液_化_____。
与盐酸反应
C.
对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
Fe
B.
氧氧化钠的质量减小
B.
(1)氢氧化钠具有________，利用此性质来制作叶脉书签。
24
解析
解读 本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。 扩展 复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个： 1.有沉淀生成； 2.有气体放出； 3.有水生成。
一、碱的性质(碱的通性)
（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质 （3）氢氧化钠跟二氧化硫反应
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢 氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
九年级科学常见的碱
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2－3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案
1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
10.5常见的碱—氢氧化钠
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaOH固体
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
1、吸水潮解 2、与二氧化碳 反应变质
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
3、与酸发生中和反应
加入酚酞：通过变色来说明反应的发生
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠
氢氧化钠
2、与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
一般用于吸收二氧化碳
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
吸收二氧化硫以除去污染
+4
+6
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 现象出现，难以判断NaOH溶液是否与 CO2发生了反应。那么，如何才能知道以 应是否发生了呢？
上述酸与碱溶液的反应有无明显现象？有什么办法能使反 应发生变得可观察呢？
酚酞 酚酞 NaOH溶液 NaOH溶液
4、与盐发生反应
氢氧化钠
氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
现象：产生红褐色沉淀
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法）
NaOH溶液
•
问题与思考
（2）怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
九年级化学常见的碱通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质 ①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质 ①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
九年级化学常见的碱通性
碱的通性
知识点2：碱的通性、常见的碱一、碱的通性(可溶性碱)碱的许多化学性质非常相似，如碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些可溶性盐等物质反应。
碱具有相似的化学性质是因为碱的水溶液中阴离子全部是_____________。
二、常见的碱1.氢氧化钠(NaOH)：(1)氢氧化钠俗称______、_____或_______，白色固体，______溶于水，并放出大量的热；(2)具有强_____性，不可接触皮肤，若沾在皮肤上，要用大量清水冲洗，并涂上_____溶液；(3)暴露在空气中易吸水潮解，但可以干燥某些气体如_______。
(4)用途：作干燥剂，吸收酸性气体如_______，制皂、造纸、精炼石油，去除油污等。
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]：(1)氢氧化钙俗称_______或_______，白色固体，___溶于水(水溶液俗称_____________)，有较强腐蚀性；(2)用途：用作建筑材料，用于改良酸性土壤，制漂白粉，与硫酸铜混合配制波尔多液等。
三、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液显________色，无色酚酞试液显_________色。
2.与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH ＋SO2=== ____________氢氧化钠暴露空气中易变质：2NaOH ＋CO2===____________用澄清石灰水变混蚀来检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===_____________3.与酸反应，生成________和_________。
氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋HCl=== ___________氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4=== _____________4.与某些可溶性盐反应，生成_________和___________。
氢氧化钠与氯化铁反应：2NaOH ＋FeCl2=== _________________氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋CuSO4=== _________________氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________特别提醒(1)固体氢氧化钠暴露于空气中，因其强吸水性而易潮解，也会因与空气中的二氧化碳反应而变质，因此在保存过程中须注意密封。
常见碱、通性详解
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
如：CO 、NO2 NO、 等。
①溶于水放出大量热
②作气体干燥剂
生石灰（氧化钙） 生石灰、固体氢氧化钠； 不能干燥酸性气体 : 固体氢氧化钠 (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸 浓硫酸； 不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
物 质
物理性质 化学性质 制 法
用 途
三、碱的分类
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
四、碱的命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某
氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
返回
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化亚铁
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
九年级化学常见的碱通性(PPT)3-3
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
的进化和发展同步前进的，它深深渗入到墨西哥社会的组织形式、人的生活方式及思维方式之中。 [] 诗人、艺术家灵感的源泉。古印第安的诗人们写过许多 歌颂玉米的诗歌，其中一部分流传至今。在墨西哥著名诗人、年诺贝尔文学奖得主帕斯的诗歌中，也曾反复出现玉米的意象，如《在石与花之间》中的诗句： “你克制、忍耐、生活/宛似； 优游 ；鸟儿/从一把玉米炒面到一坛玉米稀饭。”在《太阳石》中，他更是满怀激情地唱道： “你的玉米裙在飘舞歌唱/你水晶的裙子、水的裙子……”。 [] 在造型艺术中出现的玉米及玉米神的形象更是自古就有，考古发掘又屡有新证。现代艺术家们 的作品则推陈出新，在更高层次上赋予人们全新的感受。最典型的代表作之一当属墨西哥国立自治大学医学系大楼上的巨幅壁画《生命、死亡与四要素》， 作者为墨西哥著名壁画家弗朗西斯科·埃朋斯。画中的“四要素”指水、火、土、风，这是一幅隐喻印第安土著人生活的作品，而玉米就在这幅巨作的中心位 置，我们好像能体会到玉米在水火土风的培植滋养下同生命与死亡紧密相关的生动含义。 [] 玉米文化在墨西哥得到有识之士的呵护和弘扬。年月，由墨西哥 城人民文化博物馆协同全国土著人学会、查平戈大学等单位举办了以“没有玉米，就没有我们国家”为题的展览会，这个展览将历时8个月。在展览会的说明 书上，有这样的警句：“玉米是墨西哥文化的根基，是墨西哥的象征，是我们无穷无尽的灵感的源泉。”“我们创造了玉米，玉米又造就了我们。我们永远 在相互的哺育中生活。我们就是玉米人。 8年月日，日本名古屋大学的研究团队在英国科学杂志发表科研成果称，大型恐龙可能通过不把蛋压碎的摆放方式， 自己进行“孵蛋”。此研究成果或将为弄清大型恐龙的繁殖方式提供重要线索。 [] 一年生草本。根部有丰富的根瘤；茎直立或匍匐，长-8厘米，茎和分枝均 有棱，被黄色长柔毛，后变无毛。叶通常具小叶对；托叶长~厘米，具纵脉纹，被毛；叶柄基部抱茎，长~厘米，被毛；小叶纸质，卵状长圆形至倒卵形，长 ~厘米，宽.~厘米，先端钝圆形，有时微凹，具小刺尖头，基部近圆形，全缘，两面被毛，边缘具睫毛；侧脉每边约条；叶脉边缘互相联结成网状；小叶柄 长~毫米，被黄棕色长毛；花长约8毫米；苞片，披针形；小苞片披针形，长约毫米，具纵脉纹，被柔毛；萼管细，长~厘米；花冠黄色或金黄色，旗瓣直径. 厘米，开展，先端凹入；翼瓣与龙骨瓣分离，翼瓣长圆形或斜卵形，细长；龙骨瓣长卵圆形，内弯，先端渐狭成喙状，较翼瓣短；花柱延伸于萼管咽部
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
常见的碱
常见的碱·碱的通性·知识点精析化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
二、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH 、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n 一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH 3·H 2O ）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH 3·H 2O ＝NH 4+＋OH -。
三、碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH -）表现出来的性质。
1. 跟指示剂作用结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 跟多数非金属氧化物反应 2NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O2KOH ＋ CO 2 ＝ K 2CO 3 ＋ H 2OCa(OH)2 ＋ SO 2 ＝ CaSO 3↓＋ H 2OBa(OH)2 ＋ SO 3 ＝ BaSO 4↓＋ H 2O结论：非金属氧化物＋碱 → 盐＋H 2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
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