兰州市2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷
兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷
兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·静安模拟) 北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。
下列关于水的说法正确的是（）A . 水属于弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的固态水C . 氢氧两元素组成的化合物是水D . 水的pH在90℃时约为6，呈酸性2. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C . 镁和水反应时，适当进行加热D . 食品放在冰箱中贮藏5. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 丙烯的结构简式：C3H6B . 氢氧根离子的电子式：C . 乙醇的球棍模型：D . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。
下列营养素中，能为人体提供能量的是（）A . 水B . 糖类C . 维生素D . 无机盐7. （2分） (2016高一下·荆州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAB . 2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NAC . 常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA8. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点9. （2分） (2016高二下·吉林期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O10. （2分） (2016高一上·双峰期中) 分析离子反应xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）A . n=2，H2O是氧化产物B . x=y=m=4C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D . 任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数11. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-112. （2分）(2016·上栗模拟) 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A . 加入少量A，B的转化率增大B . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变D . 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变13. （2分） (2015高二下·周口期中) 有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（）A . a和d是同分异构体B . b和c不是同系物C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应14. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 所有反应的活化能不可能接近零B . 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C . 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D . H＋ (aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热15. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1D . v（D）＝1 mol·L－1·S－12. （3分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-13. （3分） (2018高二上·林州开学考) 一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）A . 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0B . (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0C . 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0D . 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜04. （3分）下列说法正确的是（）A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B . 酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应C . 木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应D . 铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生5. （3分） (2018高二上·林州开学考) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B . 等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧，后者放出的热量多C . 相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-16. （3分） (2017高二上·广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Z为0.3 mol•L﹣1B . Y2为0.4 mol•L﹣1C . X2为0.2 mol•L﹣1D . Z为0.4 mol•L﹣17. （3分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
兰州市2020年高二上学期化学期中考试试卷
兰州市2020年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④2. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④3. （2分）已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）A . C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1B . C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1C . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1D . C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•mo l﹣14. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列变化过程中，是吸热反应的是（）A . 浓硫酸稀释B . 硝酸铵溶解C . 二氧化碳通过灼热的碳层D . 盐酸与烧碱中和5. （2分）下列热化学方程式，正确的是（）A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。
兰州市2020版高二上学期期中化学试卷
兰州市2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . C2H4、C8H18B . CH3CHO、C2H5OHC . C2H6、C4H10D . CH3COOH、C3H62. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏3. （2分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在 2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。
下列有关说法错误的是（）A . x=2B . 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1C . 2 min后,降低温度平衡向右移动D . 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 有关硫及其化合物的说法合理的是（）A . 可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管B . SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C . 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D . 1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列关于Na的叙述中，不正确的是（）A . Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素B . Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱C . Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物D . Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C . 使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D . FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色7. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B . 丙烯所有原子均在同一平面上C . 所有碳原子一定在同一平面上D . 至少有16个原子共平面，至少8原子共线8. （2分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B . 40 mL水C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸9. （2分） (2018高三上·周口开学考) 下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B . 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数10. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列化合物电子式书写正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高一下·河南期中) 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . B元素是图中金属性最强的元素B . 虚线相连的元素处于同一族C . 离 O 点越远的元素原子半径越大D . A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键12. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列有机物命名中，正确的是（）A . 2，4﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基丁烷C . 2﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二甲基戊烷13. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB . 钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C . 碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+ +2OH-＝CO32-+CaCO3↓+2H2OD . 碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O14. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体15. （2分） (2017高二下·南阳期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上·宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。
兰州市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
兰州市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列只含有共价键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同3. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列性质比较中不正确的是（）A . 沸点：CBr4＞CF4B . 水溶性：HBr＞Br2C . 硬度：镁＞镁铝合金D . 熔点：金刚石＞NaCl4. （2分） (2017高一上·惠来期末) Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+ ，跟强碱反应时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是（）A . ⑤③①B . ②③④C . ③⑤④D . ③②①5. （2分） (2017高二下·淄川期中) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A . ①是氨气发生装置B . ③是氨气发生装置C . ②是氨气吸收装置D . ④是氨气收集、检验装置6. （2分） (2018高一下·汉川期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB . CO2的比例模型C . NH4Cl的电子式为：D . Cl的原子结构示意图：7. （2分） (2015高一上·德州月考) 能正确表示下列反应的离子方程式（）A . 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OC . 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++AgD . 常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑8. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . AgI可用于人工降雨B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分9. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
甘肃省兰州市西北师大附中2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
甘肃省兰州市西北师大附中2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－12、金属原子一般具有的特点是A．半径小B．电子层数多C．电子数少D．最外层电子数少3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（）A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯4、下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O ⇌H3O++CO32-B．NH3＋H2O ⇌OH-＋NH4＋C．AlO2- + 2H2O ⇌ Al（OH）3 + OH-D．CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-5、下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例6、下列有关合金的性质的说法正确的是①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能②相同金属元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解④合金具有各成分金属性质之和A．①②B．①③C．①D．③④7、将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )A．溶液中出现蓝色絮状沉淀B．有红色的铜被置换出来C ．钠粒熔成小球浮在水面四处游动D ．有气体产生8、化学与生活息息相关，以下做法不正确的是( )A ．集中处理废旧电池，以防止重金属污染B ．食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C ．使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D ．大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富9、原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A ．氧化 氧化B ．还原 还原C ．氧化 还原D ．还原 氧化10、将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H 2 的速率可表示为(设溶液体积不变)A ．0.0225 mol / (L·min )B ．0.05 mol / (L·min )C ．0.045 mol / (L·min )D ．0.01 mol / (L·min )11、下列说法中正确的是( )A ．电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B ．工业上可用含 Cu 2S 的矿石和氧化剂 O 2 反应冶炼 CuC ．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K 、 Ca 、 Cr 、 Mn 等D ．工业电解熔融态的 Al 2O 3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量12、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰n (H 2SO 4)=3︰1。
甘肃省兰州市第五中学2025届化学高二上期中考试试题含解析
甘肃省兰州市第五中学2025届化学高二上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质中，不属于醇类的是（ ） A ．C 3H 7OH B ．C 6H 5CH 2OH C ．C 6H 5OH D ．甘油2、已知①相同温度下：K sp [Zn(OH)2]＞K sp [ZnS]，K sp [MgCO 3]＞K sp [Mg(OH)2]；②电离出2-S 的能力：FeS ＞H 2S ＞CuS ，则下列离子方程式错误的是（）A ．将FeS 加入稀盐酸中：2+2FeS+2H =Fe +H S +↑B ．向4CuSO 溶液中通2H S 气体：22Cu +H S=CuS +2H ++↓C ．将2ZnCl 溶液和2Na S 溶液混合：2+2-222Zn +S +2H O=Zn(OH)+H S ↓↑D ．向少量32Mg(HCO )溶液中加入足量NaOH 溶液：2+--2-3232Mg +2HCO +4OH =Mg(OH)+2CO +2H O ↓3、用如图装置电解K 2SO 4溶液，同时制备H 2SO 4溶液和KOH 溶液，Ⅱ中装入K 2SO 4溶液，下列有关分析正确的是( )A ．Ⅰ区生成H 2SO 4B ．a 是阴离子交换膜C ．Ⅱ区的K ＋进入Ⅰ区D ．Ⅲ区溶液的pH 会升高4、下列物质不能发生水解反应的是（ ） A ．油脂B ．淀粉C ．葡萄糖D ．纤维素5、在一定条件下，将1mol 的CO 和1mol 水蒸气通入容器中发生下述反应： CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡后，测得CO 2为0.6mol ，再通入0.4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量为A．等于0.6mol B．等于1molC．大于0.6mol且小于1mol D．大于1mol6、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D7、某反应的反应过程中能量变化如图所示，有关说法不正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应的ΔH=E2-E1C．使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数D．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变ΔH8、如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A．当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B．当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C．当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D．当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高9、在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A ．v(D)=0.4mol•L -1•s -1 B ．v(C)=0.5 mol•L -1•s -1 C ．v(B)=0.6 mol•L -1•s -1D ．v (A)=2mol•L -1•min -110、下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A ．液氧、 烧碱、 碘酒 B ．生石灰、熟石灰、 胆矾 C ．铜、 干冰、 冰水 D ．空气、 氮气、 白磷11、在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应:22()()CO g H g +2()(),CO g H O g +其化学平衡常数K 和温度T 的关系如下表: T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述不正确的是 ( ) A ．该反应为吸热反应B ．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C ．若在某平衡状态时,c(CO 2)·c(H 2)=c(CO)·c(H 2O),此时的温度为830℃D ．若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO 2):n(H 2)=1:1 12、最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是 A ．O 2 B ．F 2 C ．N 2 D ．Cl 213、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。
兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（）A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B . 室内加热器产生的水蒸气C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯D . 地砖中含有的氡等放射性物质2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D . 向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程5. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化6. （2分） (2016高二上·西安期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B . SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+C . HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2OD . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+7. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期8. （2分）在一饱和AgCl水溶液（含有AgCl固体）中，添加下列试剂能使c（Cl﹣）增加的是（）A . 氨水B . 硝酸C . 水D . AgNO39. （2分）(2017·山西模拟) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+D . 滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣10. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AC . CD . D11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动12. （2分） (2016高二上·广州期中) 某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（）A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（）A . QC不变，K变大，O2转化率增大B . QC不变，K变大，SO2转化率增大C . QC变小，K不变，O2转化率减小D . QC增大，K不变，SO2转化率增大14. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）B . 7C . 8D . 115. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘16. （2分） (2016高二上·临川期中) 在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A . 4molA+2molBB . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC . 3mol C+1mol D+1mol BD . 3mol C+1mol D17. （2分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH ﹣）D . 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）18. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷A卷
兰州市2020版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和2. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3. （2分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极4. （2分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等45. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）26. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大7. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）。
兰州市2020年高二上学期期中化学试卷(理科)
兰州市2020年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来3. （2分）(2016·余干模拟) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4. （2分）已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K25. （2分） (2016高一下·福建期末) 对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣1B . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1C . v（C）=0.4 mol•（L•s）﹣1D . v（D）=0.45 mol•（L•s）﹣16. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。
兰州市2020年高二上学期期中化学试卷
兰州市2020年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2. （2分）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=﹣26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A . ①中的I2为固态，②中的I2为气态B . ②的反应物总能量比①的反应物总能量低C . ①的产物比②的产物热稳定性更好D . 1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ3. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小4. （2分） (2016高二上·公安期中) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A . 释放1638kJ的能量B . 吸收1638kJ的能量C . 释放126kJ的能量D . 吸收126kJ的能量5. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜06. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化7. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ 的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（）A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol8. （2分） (2015高一上·海南期末) 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一下·北京期中) N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是（）A . I中破坏的均为极性键B . IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能C . II、III、IV均为放热过程D . N2 (g)+3H2 (g) NH3 (g) △H>010. （2分） (2016高一下·汕头期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A . t1时刻，v（正）＜v（逆）B . t2时刻，v（正）＞v（逆）C . t3时刻，v（正）=v（逆）D . t4时刻，v（正）＜v（逆）11. （2分）在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1 ．在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L﹣1•s﹣1 ，所经过的时间是（）A . 0.44 sB . 1 sC . 1.33 sD . 2 s12. （2分） (2016高二上·溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：213. （2分） (2018高二上·薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变14. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 将CO2转化为 CH4 ，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol﹣1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（）A . 0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好B . 0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D . 反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多15. （2分） (2019高一下·湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
甘肃省2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷
甘肃省2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）(2018·大庆模拟) 下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（）A . 丙烯等石油产品可用于生产塑料B . 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C . 天然气只能用做燃料D . 石油裂化得到的汽油是一种纯净物2. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A . 乙烯(CH2=CH2)、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B . 苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C . 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D . 、、同属于环烷烃3. （2分） (2016高三上·武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上·佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面5. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列属于加成反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2＝CH2 +H2 CH3CH3C . +HNO3 +H2OD . 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O6. （2分）(2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
甘肃省2020年高二上学期期中化学试卷D卷
甘肃省2020年高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A . 一定条件下发生分解反应B . 可以在空气中燃烧C . 与Cl2发生取代反应D . 能使高锰酸钾酸性溶液褪色3. （2分）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（）A . 使用新型可降解塑料B . 用布袋代替塑料袋C . 回收废弃塑料D . 焚烧废弃塑料4. （2分）等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2 ，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（）A . 6：3：2B . 1：2：3C . 3：2：1D . 4：3：25. （2分） 0.1 mol阿司匹林其学名为乙酰水杨酸，结构简式为与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.2 molC . 0.3 molD . 0.4 mol6. （2分） (2016高二下·海南期末) 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯经催化加成所得产物名称为（）A . 4﹣甲基一2一乙基戊烷B . 2，5﹣二甲基戊烷C . 2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷D . 2，4﹣二甲基己烷7. （2分）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④8. （2分） (2016高二下·静海期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥⑦9. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种10. （2分）卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（）A . CH3CH2CH2BrB . CH3CHBrCH2BrC . CH2BrCH2CH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br11. （2分）有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得到丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同12. （2分）(2016·厦门模拟) 镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图．下列说法正确的是（）A . M分子式为C8 H11NO2B . 1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOHC . M与盐酸的反应属于加成反应D . 与M含有相同官能团的同分异构体有8种13. （2分） (2018高二上·林州期中) 4-乙烯基苯酚（）常出现在肉香和海鲜香精的配方中,在其同分异构体中,含有苯环且能发生银镜反应的有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （2分）有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④15. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜16. （2分） (2015高二下·连江期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共4题；共27分)17. （6分）(2016·四川) CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是________．（2）实验操作的先后顺序是a→________→e（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________．（5）【探究反思】反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________．②若杂质是CuO，则产生的原因是________．18. （9分）(2018·海淀模拟) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
兰州市2020版高二上学期期中化学试卷(II)卷
兰州市2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列各组物质互为同系物的是（）①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④ CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A . ①④⑤B . ①④⑥C . ③D . ④⑤⑥2. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液C Zn (Cu)稀硫酸过滤D CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D3. （2分）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（）A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液5. （2分）将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（）A . 11.2LB . 22.4LC . 33.6LD . 44.8L6. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面8. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO （g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点9. （2分）(2015·自贡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 14g聚丙烯中含C﹣H键总数目为2NAB . 1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NAC . 标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD . 常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA10. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 质量数为37的氯原子： Cl11. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全NH3沸点低于PH3 C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D12. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丁烷B . CH3CHBr2 二溴乙烷C . 2﹣甲基丁烯D . 苯甲醇13. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2OD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓14. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB . 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2C . 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣15. （2分）(2017·浙江选考) 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A . 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B . 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C . 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D . 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）316. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。
甘肃省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
甘肃省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) ＋1/2O2(g) ＝ CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 517.5 kJD . 283kJ3. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：4. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性5. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③⑥D . ①②④6. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂不能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能7. （2分）白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
兰州市2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
兰州市2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分）保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是（）A . 大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B . 减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求D . 北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生2. （2分）绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油．A . ①②③B . ③④C . ④D . ①②⑥3. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论错误的是（）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等5. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）6. （2分） (2016高一上·潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（）A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化7. （2分） (2016高三上·大连期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：下列说法正确的是（）A . 气体A一定为HClB . 滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2C . 沉淀的主要成分不是硅酸钙D . 反应1、反应2均是氧化还原反应8. （3分） (2019高一下·余姚月考) 若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（）A . 容器内气体密度保持不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等D . CO 的体积分数保持不变9. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol﹣1B . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJ•mol﹣1C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ10. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大11. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解12. （3分）(2018高二上·薛城期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应B . 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－= Fe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－ 2e－= Ni2O3+3H2O13. （2分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A . 温度130℃，压强3.03×105PaB . 温度25℃，压强1.01×105PaC . 温度130℃，压强5.05×105PaD . 温度0℃，压强5.05×105Pa14. （3分）(2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大15. （2分）(2015·米易模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（S ）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态16. （2分） (2017高二上·六安期末) 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（）A . 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B . 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C . 使用催化剂，平衡常数不变D . 0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1二、解答题 (共7题；共60分)17. （9分） (2015高二上·咸阳期末) 按要求填空（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．N﹣H键的键能是________;（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ．写出该反应的热化学方程式：①________．已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为﹣57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为﹣46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式②________．（3）某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）=________mol/L，该纯水的pH________（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，则c（OH﹣）=________mol/．（4）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：18. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ 和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ•mol ﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）①该反应平衡常数表达式K=________；（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H________0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比．19. （8分） (2017高二上·黑龙江期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于________ 2min内v（B）=________．（2） A的转化率为________．（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）该反应的平衡常数的表达式k=________，450℃时平衡常数________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正________v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为________．20. （15分）（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H________0；熵变△S________0（填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是________;①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．A． A、C两点的反应速率：A＞CB．A . C两点的气体密度：A＜CC．B . C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol•L﹣10.080.200.44当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________移动（填：向左，向右，不）（5）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是________mol．（6）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：________．（7）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．21. （7分） (2018高二下·厦门开学考) (Ⅰ)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
兰州市2020-2021版高二上学期期中化学试卷
兰州市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A . ①②⑥⑧B . ①③⑤⑦C . ②⑤⑥⑦D . ②③⑦⑧2. （3分） (2016高二上·泰州期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）下列说法正确的是（）A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（L•s）D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行3. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑥⑦B . ①④⑧C . 只有①④D . 只有⑦⑧4. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③5. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的6. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1：1D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣17. （2分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项X yA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率D SO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上·红桥期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
兰州市2020版高二上学期期中化学试卷(理科)
兰州市2020版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA2. （2分） W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣3. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A . 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L﹣1•min﹣1B . 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.55. （2分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6. （2分） (2018高三上·辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ∆H ＝−98 kJ·mol−1。
甘肃省2020版高二上学期期中化学试卷D卷
甘肃省2020版高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①H2O、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）。
A . 仅②④⑤B . 仅①③④C . 仅①②③④D . 全部2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：3. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某有机物的结构简式如图，对它的命名正确的是（）A . 2﹣乙基﹣4﹣戊醇B . 4﹣甲基﹣2﹣已醇C . 4﹣乙基﹣2﹣戊醇D . 3﹣甲基﹣5﹣已醇4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯、1，3﹣丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应B . 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法C . 沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷D . 室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应5. （2分）由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为（）A . 加成—消去—取代B . 取代—消去—加成C . 消去—取代—加成D . 消去—加成—取代6. （2分）某药物结构简式为如下:该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为（）A . 3摩尔B . 4摩尔C . 3n摩尔D . 4n摩尔7. （2分）已知：RCH2OH RCHO RCOOH某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y （C6H12O2），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（）A . 4种B . 8种C . 32种D . 64种8. （2分） (2016高二下·岐山期中) 某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（）A . C4H6B . C3H4C . C3H6D . C2H29. （2分） (2016高三上·山西期中) 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A . a中参加反应的官能团是羧基B . 生活中b可作燃料和溶剂C . c极易溶于水D . 该反应类型为取代反应10. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A . C4H8O2的酯有4种结构B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D . 用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油11. （2分）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（）A . ④②⑤①③B . ②④⑤①③C . ④⑤②①③D . ⑤④②①③12. （2分） (2016高二下·岐山期中) 有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A . CH≡C﹣CH3B .C . CH2═CHCH3D .13. （2分） (2015高二下·于都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA14. （2分）已知某醛的结构简式为：CH3CH=CHCH2CH2CHO，下列关于它的性质的说法中不正确的是（）A . 它不发生加聚反应生成高分子化合物B . 它能发生银镜反应C . 它能与溴水发生加成反应D . 它能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应15. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A . 甲烷的四个键键能相同B . 甲烷的四个键键长相等C . 甲烷的所有C﹣H键键角相等D . 二氯甲烷没有同分异构体16. （2分） (2017高一上·德州期中) 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（）A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1D . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g17. （2分）下列属于脂肪烃的是（）A .B .C .D .18. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯B . 用水鉴别苯和溴苯C . 提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振荡D . 制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热19. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰20. （2分） (2015高二下·广州期中) 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件．假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A . 不能与金属钠发生反应B . 能发生取代反应C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 符合通式CnH2nO3二、填空题 (共5题；共29分)21. （8分）写出下列有机物的结构简式或名称（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3 ________（2）________（3）________（4）________（5）2，5﹣二甲基﹣2﹣庚烯________（6）2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯________（7）邻羟基苯甲酸________（8）2，4，6﹣三甲基苯乙烯________22. （4分） (2016高二上·衡阳期中) 现有下列各组化合物：A．CH3CH2CH2CHO与B．与C．与D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH﹣CH=CH2E．与F．戊烯和环戊烷①属于同系物的有________，属于同分异构体的有________．②根据官能团的特点可将C中两化合物分别划分为________类和________类．23. （7分）乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．（1）乙烯通入到Br2水中，现象是________，化学反应方程式为________．（2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：回答下列问题：①C中的官能团名称________，C→D的反应类型________．②B→C的化学方程式为________．③B+D 的化学方程式为________．④A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有________种．24. （6分）已知有如下反应可以发生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2O═CuSO4•5H2O （蓝）．如图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝．请回答：（1） E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有________生成，装置A中发生反应的化学方程式为________，装置D中发生反应的化学方程式为________．（2）装置B的作用是________，装置C的作用是________．（3） A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是________．25. （4分） (2015高三上·冠县开学考) 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3•6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体．填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是________（用离子方程式表示）．（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________．（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O，你认为加入的试剂可以是________．（填序号）①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共29分)21-1、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
兰州市2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)2. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小3. （2分）将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A . v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1C . v（H2）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1D . v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣14. （2分）(2016·遂宁模拟) 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣5. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）A . △H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的B . △H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的C . △H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的D . △H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的6. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol7. （2分） (2020高二上·新乡期末) 化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（）A . 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B . 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C . 用 NaHCO3粉末作灭火剂D . 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体8. （2分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 69. （2分） (2018高二上·北京期中) 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B . Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . K+、SO42-、HCO3-、Na+11. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣112. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）13. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . v正（N2）=3v逆（H2）B . v正（N2）=3v正（H2）C . 2v正（H2）=3 v逆（NH3）D . v正（N2）=v逆（NH3）14. （2分）一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（）A . 容器中压强不再变化B . C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C . 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD . B的体积分数不再变化15. （2分）(2017·西城模拟) 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . △H1＜0，△H2＞0B . 增大压强有利于加快合成反应的速率C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D . 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=16. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为（）A . 0.01mol•L﹣1•min﹣1B . 0.04mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1D . 0.5mol•L﹣1•min﹣117. （2分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ，下列说法不正确的是（）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . GaN表面发生氧化反应，有O2产生C . 电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D . Cu表面的电极反应式 CO2+8e﹣+8H+═CH4+2H2O18. （2分） (2019高二上·肥东期中) 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是（）A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B . 从a到b：逐渐增大C . 水的电离程度: b点＜c点D . 溶液的pH值： a 点＜c点＜b点19. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动20. （2分）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④21. （2分）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = NiB . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋22. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 向溶液中通入，减小B . 将的溶液从升温至，增大C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向的溶液中加入少量水，增大23. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定24. （2分） (2016高二上·湖南期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大25. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列叙述正确的是（）A . 0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降二、综合题 (共4题；共30分)26. （8分） (2017高二上·天津期末) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为________．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子．（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式________，这是由于NH4Cl溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因________．（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨为________极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为________．（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH 为________．27. （11分） (2018高二上·成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。