2019-2020学年福建省厦门市思明区厦门外国语学校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年福建省厦门市思明区厦门外国语学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O作氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C 正确；D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；故答案为D。

2．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。

下列说法错误的是A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaOD．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉【答案】C【解析】【分析】【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。

而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。

“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B．赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。

由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。

“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。

黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B 选项正确；C．凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；D．古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。

烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。

松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。

松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；答案选C。

3．硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。

下列有关说法正确的是A．白色沉淀为BaSO4B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl【答案】B【解析】【分析】反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【详解】A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；答案选B。

4．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度【答案】A【解析】【详解】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确答案选A。

5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源【答案】D【解析】【详解】A．84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；B．生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B正确；C．5G芯片主要材料是Si单质，C正确；D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等属于二次能源，D错误；故合理选项是D。

6．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是()A．250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快；平衡后，300 ℃比250 ℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多【答案】B【解析】【详解】A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错误；答案选B。

7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

下列说法不正确的是A．原子半径：W < X < Y < ZB．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物C．简单离子的氧化性：W XD．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，且W、Y、Z 分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H，据图可知W 不可能是H，则Y或者Z有一种是氢，若Y为H，则不满足“W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同”，所以Z为H，W和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li，则不存在第三周期的元素简单离子核外电子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，据此解答。

【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z＜Y＜W＜X，故A错误；B．Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；C．金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性Al＜Na，则简单离子的氧化性：W＞X，故C正确；D．Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D 正确；故选：A。

8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/molC．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol【答案】A【解析】【分析】【详解】①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol根据盖斯定律，将①+12×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=-319.68 kJ/mol，故合理选项是A。

9．向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、2mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，1mol氢离子与偏铝酸钠反应生成1mol氢氧化铝沉淀，同时还有1mol硫酸钡产生，共计是2mol，选项A正确；B、3mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量小于3mol，选项B错误；C、4mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3mol 氢离子又溶解1mol氢氧化铝，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量是2mol，选项C错误；D、5mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5mol 氢离子又溶解5/3mol氢氧化铝，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量是4/3mol，选项D错误；答案选A。