2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)

2020年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共8小题，共43.0分）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、2.下列有关水处理方法不正确的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的、等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨3.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. 硬度大，可用于制造光导纤维D. 易溶于水，可用作制冷剂4.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为17、中子数为20的氯原子B. 氯离子的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：5.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6.金属空气电池如图具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，空气电池的理论比能量最高C. 空气电池放电过程的正极反应式：D. 在空气电池中，为防止负极区沉积，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性溶液褪色D. b和c均能与新制的反应生成红色沉淀8.下列有机物的命名错误的是A. 1，2，三甲苯B. 甲基戊烯C. 甲基丙醇D. 1，二溴丙烷二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

回答下列问题：与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______至少答出两点。

但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：______。

氢气可用于制备已知：其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的______填“”“”或“”在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是______容器内气体压强保持不变吸收只需若降温，该反应的平衡常数增大若向容器内通入少量氢气，则放氢吸氢利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为______。

化工生产的副产氢也是氢气的来源。

电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气：，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。

电解一段时间后，降低的区域在______填“阴极室”或“阳极室”。

电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______。

随初始的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：______。

10.以磷石膏主要成分，杂质、等为原料可制备轻质．匀速向浆料中通入，浆料清液的pH和随时间变化见图．清液时转化的离子方程式为______；能提高其转化速率的措施有______填序号A.搅拌浆料加热浆料至增大氨水浓度减小通入速率当清液pH接近时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和______填化学式；检验洗涤是否完全的方法是______．在敞口容器中，用溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中增大的原因是______．11.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐用R代表回答下列问题：氮原子价层电子对的轨道表达式电子排布图为_____________________．元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_____________________；氮元素的呈现异常的原因是___________________________________．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示．从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______，不同之处为_____________________填标号A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型中阴离子中的键总数为______分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为______．图中虚线代表氢键，其表示式为、_____________________、_____________________．12.芳香化合物A可进行如下转化：回答下列问题：的化学名称为______ ．由C合成涤纶的化学方程式为______ ．的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为______ ．写出A所有可能的结构简式______ ．写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式______ ．核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）13.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：______、______。

为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关和设为装置称重，记为将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为按下图连接好装置进行实验。

仪器B的名称是______。

将下列实验操作步骤正确排序______填标号；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 g。

点燃酒精灯，加热熄灭酒精灯关闭和打开和，缓缓通入称量A 冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目______列式表示。

若实验时按a、d次序操作，则使x______填“偏大”“偏小”或“无影响”。

为探究硫酸亚铁的分解产物，将中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

、D中的溶液依次为______填标号。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。

品红浓写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。

-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：为有色离子，、之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.的溶液中存在大量氢氧根离子，、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C.、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。

A.铁离子为有色离子，铁离子与硫氰根离子发生络合反应；B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C.高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；D.该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间如和等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排除、、、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

2.答案：C解析：解：石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C.氯气可用于水的消毒杀菌，不能与、反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的的废水并回收利用氨，故D正确。

故选：C。

A.石灰、碳酸钠都可与酸反应；B.可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C.氯气不能与、反应生成沉淀；D.烧碱可与铵根离子反应生成氨气．本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．3.答案：A解析：【分析】本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大。

【解答】A.吸收生成和，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B.具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选：A。

4.答案：C解析：【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数质子数中子数；B、氯离子为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可。

本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大。

【解答】A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数，故正确应为：，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：，故D错误，故选C。

5.答案：D解析：【分析】本题考查浓硝酸的性质，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。

【解答】A.加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B.在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；C.硝酸中N元素化合价为价，生成二氧化氮的N元素化合价为价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D.碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误。