2017广东中考总复习化学第五部分专题突破专题一 科学探究第三节 物质的分离和提纯

倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶
体时即停止加热；
(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠
和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为： Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl； ②通过分析可知，加入 的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通 过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3。 答案：(1)①漏斗 ②蒸发皿中出现较多固体时 (2)①BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaCl ②Na2CO3、NaCl、 NaOH
第五部分 专题突破
专题一 第三节 科学探究
物质的分离和提纯
考情分析
考点梳理
一、物质的分离和提纯
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼 此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态，分别得到纯 净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少 量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 1. 主要方法： (1)常用的物理方法：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还
有一个作用是_________________(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_________(用化学式表示)
。 解析：(1)去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中， 加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁， 沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢倒入漏斗中；该过程中用到的玻璃 仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液
(3)被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质
中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。如
NaNO3(CuSO4)：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[生成物为
Cu(OH)2与BaSO4，达到目的]。
精讲精练
典例解析
【例1】(2016荆州)要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一 分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( A. 水、AgNO3溶液、稀硝酸 ) B. 水、NaOH溶液、稀盐酸
剂，如Na2SO4(NaOH)：可选用稀H2SO4为除杂试剂(生成物为
Na2SO4和H2O，达到目的)。KCl(K2SO4)：可选用BaCl2溶液为除 杂试剂(生成物为BaSO4和KCl，达到目的)。
(2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子 不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合成除杂试剂 ，如NaCl(BaCl2)：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(生成物为 BaSO4和NaCl，达到目的)。KNO3(AgNO3)：可选用KCl溶液为除 杂试剂(生成物为AgCl和KNO3，达到目的)。
C. 水、KOH溶液、稀盐酸
D. 水、KOH溶液、稀硫酸
解析：BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，
再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液， 氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠 ，引入了新的杂质氯化钠。综上可知，选项C正确。 答案：C
【例2】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所
若气体是H2、O2等中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱 性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻 璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常用试剂瓶、试管等仪 器盛装。
(2)固体与液体的分离。该类情况常采用过滤法。
(3)固体与固体的分离。该类情况常要先根据两种固体的性质 ，采取一定措施后，再采用过滤法。
2. 从物质的状态考虑，初中阶段一般存在三种类型的物质分 离情况： (1)气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法。常用的吸 收气体的试剂如下：
需要指出的是，在干燥气体时，若气体是SO2、CO2、HCl等酸 性气体，则不可用生石灰、NaOH固体、碱石灰等碱性干燥剂
；若气体是NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；
用方法正确的是( )
A. CaO(CaCO3)：滴加稀盐酸
B. HCl(H2O)：将混合气体通过固体CaO C. CO2(CO)：通入氧气点燃 D. KCl(MnO2)：加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
解析：A. CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去
，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项所采取的方 法错误。B. H2O和HCl气体均能与氧化钙反应，不但能把杂质 除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项所采取 的方法错误。C. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点 燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引 入新的气体杂质，故该选项所采取的方法错误。D. KCl易溶于 水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法 进行分离除杂，故该选项所采取的方法正确。
答案：D
【例3】食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____________。 ②在蒸发过程中，待___________时，停止加热，利用余热将 滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满 足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图5－1 －3－1。
【提示】除上述三种常见情况外，初中阶段还有一些物质的
分离可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同、是否能 被磁铁吸引等性质进行分离。
3. 酸碱盐溶液中的除杂技巧： 基本方法：找出物质和杂质之间的不同部分，然后用对应的 离子将不同部分转化成气体、水或沉淀。在此过程中不要引
入新的杂质。
(1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离 子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合成除杂试
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发
结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等
方法。
①分离可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、 蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯 ；分离BaSO4和Na2SO4的混合物。 ②两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度__。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 防止液体受热不均匀，造成液体飞溅
解题点拨：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所
谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除 杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应 ，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
④吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸 收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过氢氧化 钠溶液。
⑤其他法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其他物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸 钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中， 除去杂质。 当然，实际的分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题 时要因题而解，也可以几种方法综合并灵活地运用。
大，另一种随温度变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱
和溶液的方法加以分离。如：分离NaCl和KNO3的混合物。 (2)常用的化学方法原理： ①加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应。 ②反应后不能带入新的杂质。 ③反应后恢复原物质状态。 ④操作方法简便易行。
(3)常用的化学方法： ①沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通 过过滤而除去。 如：硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。 ②化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除 去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶 解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠 、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 ③置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应 而除去。 如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之 后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液 获得硫酸锌固体。
考题再现
1.(2016广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
( C )
2.(2016广州)下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是
( A )
3.(2016兰州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工
艺流程如图5－1－3－2所示。请回答下列问题。
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大 量的水冲洗，再涂上____________ 硼酸溶液 。 (2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是________________ 完全除去氯化钙 。