高一化学上册第二次月考试题1
高一化学第一学期第二次月考试卷含答案
高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。
高一上学期第二次月考化学试卷(答案解析)
【精品】河北大名县一中高一上学期第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体2．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间3．下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/mol C．Cl-的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L4．Na2O和Na2O2的共同之处是A、均为白色固体B、都能与水反应生成碱C、都具有漂白作用D、都为碱性氧化物5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中不能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D 用酸处理时未能将氧化铝溶解6．取100 mL 0．3 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H＋的物质的量浓度是A．0．06 mol/L B．0．12 mol/L C．0．03mol/L D．0．24 mol/L7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将A．无法确定B．升高C．不变D．降低8．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：lC．原子个数之比为l：1 D．氮原子个数之比为2：l9．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32－B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－D．H+、Na+、HCO3－、NO3－10．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-D．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O11．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液12．100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量A．Na多B．Mg多C．Al多D．一样13．下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H214．下列有关金属的说法中，正确的是①铝合金门窗耐腐蚀；②钠着火用水扑灭；③KSCN溶液可以检验Fe3＋；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤15．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．0．5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AC．同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．标况下，22.4升H2O含有的分子数为N A16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
高一(上)第二次月考化学试卷 (1)
高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共3分╳16=48分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）精）2.下列物质分类的正确组合是（）3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A.用过滤的方法分离和溶液的混合物B.用结晶法提纯和混合物中的C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同B.溶液完全转化可得个胶粒C.标准状况下，苯含有的分子数为D.在常温常压下，氮气所含的原子数目为6.为了配制的溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）① 用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制；③ 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A ①③⑤B ①⑤C ②③⑤D ①②7.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式中，正确的是（）A.B.C.D.9.下列离子方程式正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：B.饱和石灰水跟盐酸反应：C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：D.碳酸钙中加入盐酸：10.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.溶液和胶体均为呈电中性的分散系C.溶液和胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定11.三个密闭容器中分别充入、、三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：B.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：D.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：12.黑火药爆炸时可发生如下反应：，下列有关说法正确的是（）A.氧化剂只有硝酸钾B.即是氧化剂也是还原剂C.被氧化与被还原的的质量之比为D.还原产物只有一种13.离子方程式中的能代表的物质是（）① ② ③ ④ ⑤ ．A ②④⑤B ①④⑤C ①⑤D ①③14.、、和四种离子以物质的量之比大量共存于同一溶液中，可能是（）A. B. C. D.15.将溶质的质量分数为的溶液加热蒸发掉水后，得到溶质的质量分数为的溶液，此时溶液的物质的量浓度为（）A. B.C. D.16.密度为的某溶液，含有相对分子质量为的溶质，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为那么下列关系式正确的是（）A. B.C. D.二、填空题：（共52分）17.有以下四种物质① 二氧化碳；② 氢气；③ 个氮气分子；④ 时水，它们所含分子数最多的是________；质量最大的是________；常温时体积最大的是________ （填序号）．17.已知反应① ② ③④ ⑤上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中被氧化的是________；被还原的是________；属于氧化还原反应，但既不被氧化，也不被还原的是________．17.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融③盐酸④铜丝⑤ 固体⑥ ⑦ 固体⑧ 固体⑨液态⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是________．18.现有铁粉、铜粉和三种固体，以及、、、、和稀硫酸等种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下①固体甲+溶液溶液水②溶液溶液固体甲+溶液③固体乙+溶液溶液氢气试回答下列问题．根据以上关系推断出（写化学式）甲________乙________________________写出上述反应的离子方程式①________；②________；③________．19.某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；．把碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；．旋开活塞，用烧杯承接溶液；．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；．静置、分层；就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）________________________________________________________________．上述步骤的操作中应注意________；上述步骤操作的目的是________．能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是________．已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________（填“能”或“不能”），其理由是________．20.为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计如下实验方案：操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是________、________．操作② ④所加的试剂顺序可以为________，________，________（填写试剂的化学式）．如何判断已除尽________实验过程中产生的多次沉淀________（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是________．该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由________．21.有、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按、、的顺序），将等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）________A. B. C. D.三种正盐的化学式分别是：________________________不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）________．答案1. 【答案】D【解析】．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；．乙醇属于易燃物；．汞有剧毒；．属于易爆物．【解答】解：．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故正确；．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故正确；．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故正确；．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故错误．故选．2. 【答案】D【解析】只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，据此分析解答．【解答】解：、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化物，故错误；、聚乙烯是混合物，故错误；、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，不是其分子式，故错误；、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，白磷的分子式为：，故正确．故选．3. 【答案】D【解析】．不溶于水，氯化钙溶于水；．和的溶解度受温度影响不同；．乙醇与水互溶，但沸点不同；．加热碘升华，氯化铵分解．【解答】解：．不溶于水，氯化钙溶于水，则选择过滤法可分离，故正确；．和的溶解度受温度影响不同，则用结晶法可提纯和混合物中的，故正确；．乙醇与水互溶，但沸点不同，则利用蒸馏原理可分离，故正确；．加热碘升华，氯化铵分解，则加热法不能分离，应溶解后萃取分离，故错误；故选．4. 【答案】C【解析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；．、、发生氧化还原反应，且为浅绿色，与无色不符，故错误；．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故正确；．、结合生成水和气体，不能大量共存，故错误；故选．5. 【答案】A【解析】．同温同压下气体摩尔体积相同，根据判断；．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；．标况下苯的状态不是气体；．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：．同温同压下气体摩尔体积相同，根据可知相同条件下、相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同，故正确；．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁聚集体，无法计算含有胶粒数目，故错误；．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故错误；．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故错误；故选．6. 【答案】A【解析】① 固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；②依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；③容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；④根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；⑤依据定容的正确操作解答；【解答】解：① 固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；②配制的溶液，应选择容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；③ 溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；⑤定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：．7. 【答案】B【解析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：．元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；．元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故正确；．元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故错误；．元素化合价降低，被还原，可分解或加入还原剂，故错误．故选．8. 【答案】A,C【解析】先判断电解质的强弱，强电解质用“ ”，电离方程式应遵循���量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；故选．9. 【答案】B【解析】．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；．饱和石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水的反应；．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；．饱和石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：，故正确；．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：，故错误；．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】．静电除尘利用的是胶体电泳现象；．溶液和胶体是呈电中性的分散系；．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同；．胶体性质稳定的原因是胶体粒子带同种电荷，有相互排斥的作用力；【解答】解：．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故正确；．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故正确；．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故错误；．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故正确；故选．11. 【答案】D【解析】根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的相等，结合解答该题．【解答】解：．温度、压强均相同时，气体的相等，体积相同，则物质的量相同，，可知气体的质量与摩尔质量呈正比，则，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，由可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为，故错误；．根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强，故正确．故选．12. 【答案】C【解析】该反应中元素化合价由价变为价、价，元素化合价由价变为价，元素化合价由价变为价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．【解答】解：．该反应中元素化合价部分由价变为价，元素化合价由价变为价，所以氧化剂为和，故错误；．元素化合价只升高，所以只作还原剂，故错误；．参与反应，由价变为价，由价变为价，所以被氧化与被还原的物质的量之比为，故正确；．氧化剂是部分、硝酸钾，所以还原产物有、，故错误；故选．13. 【答案】D【解析】可表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：②中生成硫酸钡保留化学式，⑤中醋酸保留化学式，碳酸钡与④不反应，只有①③的离子反应为，故选．14. 【答案】D【解析】根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．【解答】解：由、、和四种离子以物质的量之比，由溶液呈电中性可知，和所带电荷总数大于带的电荷数，设离子带的负电荷数为，则，解得，即为带个单位负电荷的阴离子，又与、结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故可能为，故选：．15. 【答案】A【解析】设溶液的质量为，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据计算．【解答】解：设溶液的质量为，则：，解得，，，，故选．16. 【答案】C【解析】体积为，密度为的含有相对分子质量为的某物质的溶液，溶液的质量为，溶质的质量为，可根据进行相关的计算与判断．【解答】解：．（溶液），故错误；．物质的量浓度，故错误；，故正确；．溶质的质量溶液的质量．，故错误；故选：．17. 【答案】②,③,②; ①⑤,③,④,②; ②③④,⑤⑦⑧⑨【解析】根据结合物质的构成解答该题；; 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中元素的化合价升高，水被还原，则水中元素的化合价降低；若水中、元素的化合价不变，则既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；;根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电．【解答】解： ①，②，③，④，则由可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；质量分别为① ，② ，③ ，④ ，则质量最大的是③；由可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，; 只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中元素的化合价降低，水被还原化；只有②中属于氧化还原反应，但水中、元素的化合价不变，则既不被氧化，又不被还原，;18. 【答案】,,,; ,,【解析】固体乙+溶液溶液氢气，可知固体乙只能是，则溶液为；溶液为；固体甲+溶液溶液水，可知甲为；溶液为；溶液溶液固体甲+溶液，所以溶液是溶液，溶液是溶液，以此解答该题．;【解答】解：由以上分析可知甲为，乙为，为，为，; 反应①为氢氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为，②为氢氧化钾和硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为，③为铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为，19. 【答案】,,,,,,,; 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出,使漏斗内外空气相通，以保证进行操作时漏斗内的液体顺利流出; 四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大; 不能,酒精与水可以互溶【解析】从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液；; 旋开活塞，分离下层液体；步骤可使液体顺利流下；; 萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；; 酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘．【解答】解：从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液，则步骤为，; 旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；步骤目的为操作时使漏斗内外空气相通，以保证进行操作时漏斗内的液体顺利流出，; 选用从碘水中萃取碘的原因是与水不互溶，而且碘在中的溶解度比在水中的大得多，; 酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘，20. 【答案】烧杯,玻璃棒,,,,静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量溶液，若不变浑浊，表明已除尽,不需要,因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序,因为加入盐酸调节溶液的会引进【解析】溶解固体常用烧杯，而为了加速其溶解通常用玻璃棒来搅拌，可以据此答题；除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钾要在硝酸钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答；加入硝酸钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；因为几个沉淀反应互不干扰，为了减少操作程序，不需要”）多次过滤；加入盐酸调节溶液的会引进，制不到纯净的溶液；【解答】解：将混有、的固体溶解，配制成溶液，先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的溶液，加入盐酸调节溶液的会引进．溶解固体药品通常在烧杯中进行，而固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解的分子或离子向水中扩散速度加大，从而使物质溶解的速度加快，制得纯净的溶液．故答案为：烧杯、玻璃棒；先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：、、或、、、或、、；加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量溶液，若不变浑浊，表明已除尽；几个沉淀分别为、、，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；因加入盐酸调节溶液的会引进，制不到纯净的溶液，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的会引进；21. 【答案】D; ,,; 、、【解析】等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀，、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则为盐酸盐，为硝酸银，为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为，则为，为，为，以此来解答．; ;【解答】解：等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀，、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则为盐酸盐，为硝酸银，为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为，则为，为，为，由上述分析可知，正盐中含，三种阴离子与、、中的阳离子均不会生成沉淀，; 由上述分析可知，为，为，为，; 观察黄色的溶液为，与反应生成白色沉淀的为，最后可知，则检验顺序为、、，。
高一上学期第二次月考(化学)试题含答案
C.反应·中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D.溶液中可发生反应：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑
24.（2.5分）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
高一上学期第二24小题，总分60分）
1.（2.5分）下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
10.（2.5分）物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）
A. 3：2：1B. 6：3：2C. 2：3：6D. 1：2：3
11.（2.5分）下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（）
（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：。
26.（12分）下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况_________________________；
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.称取13.7g Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液
高一上学期第二次月考化学试卷
第一学期高一第二次月考相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O:16 F:19 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是例氧化物化合物纯净物硫酸铜盐纯净物置换反应氧化还原反应离子反应碱性氧化物氧化物化合物胶体分散系混合物A. B. C. D.3.分析下列反应中属于氧化还原反应的是A. B. C. D.4.与离子方程式相对应的化学方程式正确的是A.B.C.D.5.下列叙述正确的是A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 溶于水能导电，所以是电解质6.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、CO32-7.下列说法不正确的是A. 的摩尔质量为B. 溶液中含有C. 的质量是D. 标准状况下，体积约为8.下列叙述正确的是氯气是黄绿色的有毒气体实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收新制氯水因含有而呈黄绿色或浅黄绿色，新制氯水有强氧化性检验气体中是否混有，可将气体通过湿润的淀粉试纸除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D.9.元素化合物在实验中具有广泛的应用。
下列实验中，实验现象与结论不匹配的是实验操作实验现象结论将通入水中制成溶液，向该溶液中加入溶液溶液褪色具有氧化性将一小块钠投到到水中钠浮在水面上钠的密度比水小在空气中点燃纯净的，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要用红色激光笔照射纳米金的水溶液纳米金指金的微小颗粒看到一条光亮的通路纳米金的水溶液是一种胶体A. B. C. D.10.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。
重点中学2021-2022高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
2021-2022高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 H-1 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、单选题(18小题，共54分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在答题卡中) 1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( ) A. 燕馏 B. 过滤C. 升华D. 萃取【答案】C 【解析】【详解】从文中“令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”可以看出，此操作是先让砒霜由固体气化，再遇冷的器皿后凝结成固体，显然此操作过程为升华。
故选C 。
2.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温，下列有关该反应的说法正确的是( )A. 4TiCl 是还原剂B. Mg 被氧化C. 4TiCl 发生氧化反应D. Mg 得到电子【答案】B 【解析】【详解】42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温反应中，Ti 元素化合价降低，Mg 的化合价升高； A. 反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4为氧化剂，A 项错误； B. 反应中Mg 失电子，则Mg 被氧化，B 项正确；C. 反应中Ti 元素化合价降低，则TiCl 4发生还原反应，C 项错误；D. 反应中Mg 的化合价升高，失电子，D 项错误； 答案选B 。
3.下列叙述正确的是（） A. 1mol SO 42- 的质量是96 g B. 1mol H 2O 的质量是18 g/mol C. CO 2的摩尔质量是44 g D. HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 【答案】A【解析】【详解】A.SO 42-的摩尔质量为96g/mol ，1mol SO 42-的质量为96g ，A 项正确； B.H 2O 的摩尔质量为18 g/mol ，1mol H 2O 的质量是18g ，B 项错误； C.CO 2的摩尔质量是44 g/mol ，C 项错误； D.HCl 的相对分子质量是36.5，D 项错误； 答案选A 。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题__
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第二次月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 3 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第一卷选择题〔60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共60分〕1、以下物质属于分散系，但不会产生丁达尔效的是〔〕①淀粉溶液②纯水③豆浆④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥云、雾A．②④⑤ B．①④⑤ C．④⑤ D．⑤2、家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540，它们互称为〔〕A．同一物质 B．同素异形体 C．同种化合物 D．无法判断3、以下生活中的现象与氧化复原反无关的是〔〕A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈4、以下电离方程式错误的选项是〔〕A．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋ SO42－C．MgCl2 === Mg2＋＋2Cl－D．HClO H++ ClOˉ5、12月以来，我国突发的型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
“84〞消毒液〔主要成分为 NaClO〕是人们常用的消毒剂。
以下关于NaClO的说法正确的选项是〔〕A．混合物 B．NaClO属于氧化物 C．NaClO属于含氧酸盐 D．NaClO属于碱6、KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，以下说法不正确的选项是〔〕A． KClO3 是发生复原反 B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．HCl表现复原性和酸性 D．生成3个Cl2时，有6个电子发生转移7、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜(As2O3)〞。
高一化学上学期第二次月考试卷1
高一化学上学期第二次月考试卷1命题者：李文育1、考试时刻：90分钟满分：100分2、请将答案写在答题卡上，写在本卷上的不计入总分。
3、本场考试不承诺用运算器。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag--108第I卷（选择题共52分）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4分*8＝32分。
) 1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的要紧缘故。
为解决这一全国性问题，我国专门久前差不多开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是( )A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列变化属于氧化还原反应的是：（）A、碘的升华B、氧化铜溶于盐酸中C、液溴的挥发D、次氯酸见光分解3．同温、同压下决定气体体积的要紧因素是( )A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.4．在标准状况下,假如1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（）A、28nB、14nC、n/28D、n/145.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（）A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A6．下列说法正确的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．12 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠与盐酸反应：CO32－+ 2 H+ CO2 ↑+ H2OB．铁与盐酸反应：Fe + 6H+ Fe 3+ + 3 H2↑C．二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O CaCO3↓+ 2 H++ 2ClO－D．钾与水反应：K + H2O K+ + OH－+ H2↑8．下面叙述不正确的是（）A.漂白粉应该放在暗处隔绝空气密封储存B.新制的氯水应该储存在棕色的玻璃试剂瓶中C.单质碘储存在用铁盖旋紧的试剂瓶中D.液溴应储存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分。
高一上学期第二次月考(化学)试题含答案
高一上学期第二次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分48分）1.（2分）1.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（）A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2.（2分）2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O33.（2分）3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板4.（2分）4.在化学反应3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，当有1.5摩铜被氧化时（）A．有2mol硝酸被还原 B.转移6mol电子C．标准状况下有22.4L气体生成 D.有8mol硝酸参加反应5.（2分）5.下列离子检验操作、结论均合理的是（）A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－6.（2分）6.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：17. 7.（2分）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为( )A ． 5.4 gB ． 3.6 gC ． 2.7 gD ． 1.8 g8.（2分）8. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（ ）A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na9.（2分）9. 某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题_01
虾对市爱抚阳光实验学校陕市区高一化学上学期第二次月考试题〔班〕可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64I卷〔选择题，共40分〕一.选择题〔每题只有一个正确选项，共20小题40分〕1.化学与生产和生活密切相关。
以下过程中没有发生化学变化的是〔〕A.铁轨的锈蚀B.枪支保存时涂层黄油防锈蚀C.铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮D.消防员戴着防毒面具〔内装Na2O2〕救火2.以下关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的选项是〔〕A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳，更易分解产生CO2B.质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反，前者产生的CO2更多C.常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀3.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用以下哪组物质进行〔〕A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行以下，其中方案与现象、结论正确的选项是〔〕选项方案现象、结论A 参加盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B 参加NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C参加盐酸后，所得溶液中再参加少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，参加KSCN溶液溶液呈；含有铁元素5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A. g铁与足量盐酸反转移的电子数为0.3N AB.常温下，g铝与足量的盐酸反，失去的电子数为0.3N AC.状况下，2 L氦气与2 L氟气所含原子数均为2N AD.18gNH4＋所含电子数为11N A6.某学习资料上有这样一个：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有物质生成．据此判断以下说法中不正确的选项是〔〕A.上述反是置换反B.上述反是放热反C.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反并生成CuD.上述证明CuSO4具有复原性7.将少量金属钠放入以下盛有足量溶液的小烧杯中〔忽略温度的变化〕，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是〔〕①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca〔HCO3〕2溶液⑤Al2〔SO4〕3溶液⑥CuSO4溶液．A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥8.向含有Mn 2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾〔K 2S 2O 8〕溶液，发生如下反〔未配平，不考虑滴加后溶液体积变化〕:Mn 2++S 2O 82﹣+H 2O→MnO 4﹣+SO 42﹣+H +，以下说法正确的选项是〔 〕A.反后溶液的酸性减弱B.有1mol 复原剂参加反时，转移5mol 电子C.该反中起氧化作用的是Mn2+D.用过二硫酸钾〔K 2S 2O 8〕溶液检验Mn 2+存在的现象是溶液紫消失9.某金属M 的硝酸盐受热时按以下方式发生分解反：222322MNO M NO O =+↑+↑∆， 加热0g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL 〔状况〕，那么M 的相对原子 质量为〔 〕A. 23B. 40C. 108D. 20110.Na 、Al 、Fe 、Cu 是化重要的金属元素。
高一化学上册第二次月考试题试卷
高一化学上册第二次月考试题试卷命题人：郝晓霞审题人：于德权可能用到的相对原子质量：N——14 O——16 C——12 S——16 Na——23 Fe——56 Al——27 Li——7一、选择题：（每题2分共20个小题40分）1、以下说法正确的选项( )A、一氧化碳的摩尔质量是28克B、Ｂ、氧原子的质量确实是氧原子的相对原子质量。
Ｃ、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。
2×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成D、生成银白色固体4、以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且构成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A．2：5：5 B、1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：36、以下离子方程式正确的选项( )A．石灰石和盐酸反响CO32-+2H+=CO2+ H2OB．钠和水反响Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+ OH-= H2O+CO27、设N A代表阿伏加德罗常数，以下硝酸钡溶液的说法不正确的选项( )A．1L溶液中阴阳离子总数是AB．1L溶液中含有A个NO3-离子C．500mL 溶液中Ba2+离子浓度是D．500mL 溶液中含NO3-离子浓度是8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反响，放出的H2在一样条件下的体积关系是( )A．V Na>V Al>V Fe B．V Fe >V Al >V NaC．V Al>V Fe>V Na D．V Al> V Na>V Fe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
高一化学上学期第二次月考试卷 (1)
高一化学上学期第二次月考试卷1、考试时间：60分钟 满分：100分2、可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ag--108第I 卷（选择题 共54分）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4×14＝56分。
) １、下列说法正确的是 ( )A 、2mol 的盐酸B 、0.1mol 氢C 、0.3molHClD 、4mol 的氧元素 ２、设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）A 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B 、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1C 、28克氮气所含的原子数目为N AD 、在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积约11.2升３、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( ) A 、倾出标线以上的液体 B 、吸出标线以上的溶液 C 、影响不大，不再处理 D 、重新配制.４、在标准状况下,如果1.6L 氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A 、28nB 、14nC 、n/28D 、n/14 ５、下列有关0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确的是 （ ）A 、500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/LB 、500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/LC 、500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD 、500mL 溶液中Ba 2+和Cl -离子总数为0.3N A６、在3.2克某气体中所含的分子数约为3.01ⅹ 1022,此气体的摩尔质量为 ( )A.32克B.32 g/ molC.64D. 64 g/ mol７、物质的量浓度相同的NaCl, MgCl 2, AlCl 3, 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl - 的物质的量之比为( )Ａ．１：１：１ Ｂ．１：２：３ Ｃ．３：２：１ Ｄ．３：４：３ ８、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )A 、sdM10mol/LB 、)100(1000S M Sd +mol/LC 、MSd10mol/L D 、SdS M 1000)100(+mol/L９、在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( ) A 、1∶5B 、5∶1C 、6∶1D 、1∶6１０．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分 （ ）A.只有n(K +)相同B.只有 n(Cl -)相同C.完全相同D.完全不同 1１.在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次月考试题1.氧化复原反与四种根本类型反的关系如以下图所示，那么以下化学反属于图中阴影的是〔 〕A. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O== Fe(OH)3B. 2NaHCO3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NH 3+5O 2 催化剂4NO+6H 2O D. Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑【答案】C【解析】【详解】化学反根据反物和生成物的种类，把化学反分成四种根本反类型，化合反，分解反，置换反，复分解反。
根据化学反中是否有化合价的变化分成氧化复原反和非氧化复原反；图中的阴影表示不属于化合反，分解反，置换反的氧化复原反。
A. 该反是氧化复原反，也是化合反，不属于阴影，故A 错误；B. 反不是氧化复原反，也是分解反，不属于阴影，故B 错误；C. 反是氧化复原反，不是置换反，不是化合反，也不是分解反，属于阴影，故 C 正确；D. 该反是氧化复原反，但又是置换反，不属于阴影，故 D 错误；答案选C 。
【点睛】分清氧化复原反和四种根本反之间的关系。
2.以下各组化合物中，均为弱电解质的组是( ) A. H 2CO 3、Ba(OH)2、K 2S 、H 3PO 4 B. FeCl 3、HF 、CH 3CH 2OH 、NH 4Cl C. CH 3COOH 、H 2S 、NH 3H 2O 、H 2O D. HClO 、H 2SO 3、HCl 、NaHCO 3【答案】C 【解析】【详解】A. H 2CO 3和H 3PO 4为弱电解质，而Ba(OH)2和K 2S 在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A 错误；B. HF 是弱电解质，而FeCl 3和NH 4Cl 属于强电解质，CH 3CH 2OH 属于非电解质，故B 错误；C. CH 3COOH 和H 2S 为弱酸，NH 3H 2O 为弱碱，H 2O 也为弱电解质，符合题意，故C 正确；D. HClO 和H 2SO 3为弱电解质，HCl 和NaHCO 3为强电解质，故D 错误；答案选C 。
高一化学上学期第二次(1月)月考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021～2021上学期高一第二次月考化学试题说明：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两。
考试时间80分钟总分100分2．第I 卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，只交答题卷。
可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 Zn-65 O-16 F-19 Cl-3 Na-23 As-75第I 卷〔选择题〕〔45分〕选择题〔每题只有一个选项符合题意，1～15题，30分，16～20题，15分〕 1．以下说法不正确的选项是A ．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶涉及化学变化B ．中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈C ．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D ．体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间 2．以下物质在生活中用时，起复原作用的是A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．食醋除水垢D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂 3．以下指微粒的数目相的是A ．物质的量的水与重水含有的中子数B ．物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．物质的量的钠分别和足量的氧气反生成氧化钠和过氧化钠 4．H 2和I 2在一条件下能发生反：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1：〔a 、b 、c 均大于零〕以下说法不正确的选项是A ．反物的总能量高于生成物的总能量B ．断开1 mol H －H 键和1 mol I －I 键所需能量大于断开2 mol H －I 键所需能量C ．断开2 mol H －I 键所需能量约为(c+b+a) kJD ．向密闭容器中参加2 mol H 2和2 mol I 2，充分反后放出的热量小于2a kJ 5．在以下氧化复原反中，水既不作氧化剂又不作复原剂的是① 2Na + 2H 2O===2NaOH + H 2↑ ② 2H 2O=====电解2H 2↑+ O 2↑ H HI IH HI Ic kJ·mol －1b kJ·mol －1③ 2F 2 + 2H 2O===O 2 + 4HF ④ 3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO ⑤ NaH + H 2O===NaOH + H 2↑ ⑥ 2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑A ．③④⑥B ．②③⑤C ．①②③⑤D ．④⑥6．如下图，假设锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U 形管 内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边根本相平， 那么烧杯内的物质是A ．过氧化钠B ．氧化钠C ．钠D ．钾7．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。
2020-2021学年高一上册化学第二次月考试卷带答案
2020-2021学年高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）)1. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A.分散质粒子能做无规则运动B.光线透过时能观察到光亮的通路C.静置后既不分层，也无沉淀产生D.分散质粒子直径在10−7∼10−9m之间2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH−=H2OB.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:OH−+CO2=HCO3−C.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D.向1mol FeBr2的溶液中通入1mol Cl2:2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−3. 下列各组归类不合理的是（）4. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.NH4+、Ba2+、SO42−、Cl−B.K+、Fe2+、Cl−、NO3−C.K+、Na+、HCO3−、SO42−D.Na+、K+、NO3−、SO42−5. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.4.4克CO2中含有电子数2.2N AB.1mol/L的硫酸钠溶液中所含Na+数为2N AC.标准状态下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AD.1mol Fe与足量盐酸完全反应转移电子数为3N A6. 下列物质的变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是（）A.Al→AlCl3B.KClO3→KClC.S→K2SD.CO2→CO7. 一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中氧化产物和还原产物之比为（）A.3:2B.2:1C.1:1D.2:38. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32−B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42−D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+9. 某同学欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（）A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO410. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+②Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法不正确的是（）A.SO2发生氧化反应B.氧化性：Cr2O72−>Fe3+>SO42−C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD.若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O711. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考
高一化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 S—32 N—14
第I卷
一．选择题（共45分，每小题只有一个正确选项）
1、下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆里加盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2、下列物质的电离方程式，错误的是()
A．HCl ＝H++Cl-B．H2SO4＝2H++SO42-
C．FeCl3＝Fe3++Cl-D．Ca(OH)2＝Ca2++2OH-
3、下列反应不能发生的是()
A．KCl+NaOH ＝NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2
4、必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）
A．Cl2→ Cl-B．Cl-→ Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
5、下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A．SO3 + H2O = H2SO4B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
A．Cu2+Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+Cu2+D．只有Fe2+
7、电解质电离时，一定相等的是（）
A. 阳离子数与阴离子数
B. 阳离子质量和阴离子质量
C. 正电荷总数和负电荷总数
D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数
8、下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g 9、能用H+ + OH-＝H2O表示的是()
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应
10、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，
生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。
服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C 具有（）
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性
11、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条
不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓H2SO4②浓NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③
C．①②③D．①②④
12、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,
表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（）
A.1∶10
B.10∶1
C.3∶5
D.5∶3
13、下列离子方程式中正确的有（）
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C．氧化镁与硝酸（aq）反应：O2-＋2H+＝H2O
D．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓
14、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）
A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B．NaHCO3比Na2CO3稳定。
C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 15、将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还
原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）
A. 0.05mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.3mol/L
第II卷
二、非选择题（共55分）
16、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白
粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
17、（6分）①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤酒精⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨
胆矾晶体⑩熔融NaCl
(1)上述状态下可导电的是________________；(2)属于非电解质的是___________；
(3)上述状态下的电解质不能导电的是____________________。
18、(14分)已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们
之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A ；
B ；
C ；
D 。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式：。
（3）F与D反应的离子反应方程式: 。
（4）检验F中阳离子的试剂可以用：，现象：。
写出F与Cu反应的离子方程式：。
19、(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
(2)上述反应中氧化剂是，氧化产物是。
(3)当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是mol，同时还原的硝酸为克。
20、(8分)某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
试判断：该溶液中一定有离子，肯定没有离子，可能有离子。
写出沉淀溶于稀硝酸的离子方程式：。
21、（9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成H2多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升？
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考
高一化学试题答题卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
一．一．选择题（共45分，每小题只有一个正确选项）
二、二．非选择题（共55分）
16、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17、（6分）
（1），
（2），（3）
18、（14分）
（1）___ ___、___ ___、、。
（2）____ __。
（3）。
（4）。
20、 19（10分）
（1）
（2）、
（3）、
20(8分)。
21、（9分）
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考
高一化学试题参考答案
二、非选择题（共55分）
16、（每格2分共8分）
（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（4）（1）。
17、（6分）
（1）①②④⑦⑩
（2）⑤⑥⑧
（3）③⑨
18、（14分）
（1）Cl2、H2、HCl 、Fe (4分)
（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
（4）KSCN溶液溶液呈红色2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
19、（10分）
（1）略；
(2) HNO3 Cu(NO3)2
（3）1.5 31.5
20、(8分) K+、SO42-、CO32- Cu2+、Ca2+Cl-
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2
21、（9分）
（1）2.24L ………………………（3分）
（2）0.8mol/L ………………………（3分）
（3）200mL ………………………（2分）。