2018学年高中化学学业水平测试检测：第三章专题七 几种重要的金属化合物 学业水平过关 含答案
2018届高三化学学业水平考试试卷
揭阳市2018—2018学年度高中三年级学业水平考试理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N AC．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N AD．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A9．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．6种 B．9种C．12种 D．16种11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右，关于该电池的叙述不正确的是A．微生物促进了反应中电子的转移B．连接a的电极为负极C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2018-2019年化学高中学业水平测试课件：第三章专题七考点2铝的化合物
解析：Al2O3 虽然难溶于水，但是 2Al(OH)3==△===Al2O3 ＋3H2O，Al2O3 和 Al(OH)3 中 Al 的化合价相同，所以 Al2O3 是 Al(OH)3 对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个 不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3 是两性氧化物， Al2O3 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。
用氨水与 AlCl3 溶液反应制 Al(OH)3。 4．用硫酸铝钾净水是因为它产生带电荷的 Al3＋，沉
淀悬浮水中泥沙。(×) [分析] 原因是在水中生成 Al(OH)3 胶体，该胶体可
以和悬浮在水中的泥沙形成不溶物沉降下来。
►单项选择题Ⅰ 1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸碱溶液反应
铝和氧化铝均能溶于酸和强碱。
答案：D
5．(2015 年 6 月·广东学考)既能与酸又能与碱反应是
两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是( )
A．Al
B．Na2CO3
C．Al(OH)3
D．(NH4)2SO4
解析：Al 是单质，A 错误；Na2CO3 不是两性化合物， B 错误；Al(OH)3 既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐
第三章 金属及其化合物
专题七 几种重要的金属化合物 考点 铝的化合物
一、氧化铝 1．物理性质：难溶的白色固体，熔点很高。 2．化学性质。 Al2O3 是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生 成盐和水。
(1)与强酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)与强碱的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O。 3．用途。 (1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的耐火材料。
最新高中学业水平测试·化学 第三章第2节几种重要的金属化合物用途广泛的金属材料
第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物用途广泛的金属材料一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是()A．小苏打——Na2CO3·10 H2OB．生石膏——CaSO4·2H2OC．苛性钠——NaOHD．胆矾——CuSO4·5H2O答案：A2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()答案：D3．为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案：C4．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了() A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt答案：A5．下列说法正确的是()A．金属氧化物只能与酸反应生成盐B．金属氧化物都能与水反应生成碱C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料答案：D6．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是() A．Fe2O3B．Ag2OC．CuO D．Al2O3答案：D7．明矾可以净水是因为()A．明矾在水中能电离出SO2－4B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀答案：C8．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案：A9．下列氧化物的颜色相同的一组是()①FeO②Fe2O3③Fe3O4④CuOA．①②③B．①②④C．②③④D．①③④答案：D10．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人体健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是() A．价格便宜，不易生锈B．铁锅只含有铁元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好答案：C11．下列铁的单质或化合物中，铁元素一般只表现氧化性的是()A．Fe B．FeCl2C．Fe3O4D．FeCl3答案：D12．下列熔合物属于合金的是()①Al与Cu②Fe与C③K与Na④Al与SiA．①②③④B．①③C．②④D．①④答案：A13．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末；将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。
2018年化学学业水平测试试题(含答案)
2018年化学学业水平测试试题(含答案)化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1.C 12.O 16.Na 23.Al 27.Cl 35.5一、单项选择题1.下列关于O的叙述正确的是：A。
质量数为8B。
质子数为8C。
中子数为16D。
电子数为162.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是：A。
XXXB。
XXXC。
门捷列夫D。
XXX3.下列物质属于化合物的是：A。
XXXB。
O2C。
Br2D。
Ar4.下列物质中氧元素的化合价正确的是：A。
H2O中氧元素的化合价为-1B。
O2中氧元素的化合价为-2C。
NaOH中氧元素的化合价为-1D。
Na2O中氧元素的化合价为-25.下列物质属于电解质的是：A。
CuB。
N2C。
KNO3D。
C2H5OH6.S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是：7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是：A。
两者都能产生XXX现象B。
两者都不能产生XXX现象C。
CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D。
CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8.观察右图，量筒中液体的体积读数是：9.下列物质中化学键属于离子键的是：A。
H2B。
N2C。
NaClD。
O210.分类是研究和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A。
K2CO3和K2O都属于盐B。
KOH和Na2CO3都属于碱C。
H2SO4和HNO3都属于酸D。
Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是：A。
AgNO3溶液B。
稀盐酸C。
BaCl2溶液D。
NaOH溶液12.下列物质中酸性氧化物的是：A。
CO2B。
SO2C。
H2OD。
Na2O13.下列化学式中，反映了分子中含有双键的是：A。
H2OB。
O2XXXD。
CH2=CH214.下列物质中，能够使酚酞指示剂变色的是：A。
NaOH溶液B。
HCl溶液C。
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题及答案
2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分)。
1。
水(H2O)是生命之源。
下列物质的化学式可用“H2O”表示的是()A。
水晶B。
可燃冰 C. 干冰D。
冰2。
下列过程包含化学变化的是（)A。
碘的升华B。
粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化3。
60，27Co在农业上常用于辐射育种。
该原子的质子数是（)A。
27 B. 33 C. 60 D. 874. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2错误!CaSiO3.该反应属于(）A. 化合反应B. 分解反应C。
置换反应D。
复分解反应5。
下列化学用语表示正确的是（）A。
苯的结构简式：C6H6B。
NaCl的电子式：Na＋[∶Cl,∶］－C。
Mg2＋的结构示意图：D。
氯化钙的电离方程式:CaCl2===Ca2＋＋Cl错误!排空气集气法6. 下列气体可用右图所示方法收集的是（）A。
H2 B。
Cl2 C. NO2 D. CO27。
下列物质属于离子化合物的是()A. HCl B。
K2O C。
CO D. N28. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是(）A。
增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH3与O2能100％转化为产物9。
下列物质的俗名与化学式对应正确的是（)A。
食盐——NaCl B. 铁红—-Fe3O4C. 明矾-—Al2（SO4）3D. 烧碱-—Ca（OH）210. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（)A. H＋B。
Ag＋C。
NO错误!D。
SO错误!11。
K2FeO4是一种高效水处理剂。
2019-2020学年广东高中学业水平测试化学必修部分 第3章 专题7 几种重要的金属化合物
专题七几种重要的金属化合物1．钠的氧化物比较1．(2019·6月广东学考)焙制糕点时，常用到小苏打。
小苏打的化学式为() A．NaNO3B．Na2CO3C．Na2SO4D．NaHCO3D[NaHCO3受热易分解，俗称小苏打。
]2．(2019·6月广东学考)物质俗名与化学式相匹配的一组是()A．纯碱——Na2CO3B．烧碱——NaHCO3C．生石灰——Ca(OH)2D．胆矾——FeSO4A[B项，烧碱是NaOH；C项，生石灰是CaO；D项，胆矾是CuSO4·5H2O。
] 3．(2017·广东学业水平考试)物质俗名与对应化学式相匹配的一组是() A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3C．熟石灰——Ca(OH)2D．小苏打——NaOHC[烧碱为NaOH；纯碱为Na2CO3；小苏打为NaHCO3。
]4．(2019·1月广东学考)一种传递密信的方法如下：用毛笔蘸取酚酞溶液在白纸上写字，晾干后字迹消失。
在纸面上喷涂某种溶液。
可以使字迹重新显现出来。
则该溶液是()A．盐酸B．苏打水C．氯水D．食盐水答案：B5．(多选)(2017·1月广东学考)物质的用途与物质的化学性质有关的是() A．用醋酸除去水垢B．干冰用作冷冻剂C．活性炭用作除味剂D．制作馒头时加入小苏打AD[A中是醋酸与水垢中碳酸钙、氢氧化镁等发生化学反应，体现用途与化学性质有关；B中干冰气化吸收大量热可作冷冻剂，没有发生化学变化，是利用物理性质；C中活性炭吸附是利用物理性质；D中小苏打受热时分解放出CO2气体，使馒头松软，体现用途与化学性质有关。
]6．(多选)(2018·1月广东学考)下列物质在空气中久置后发生的变化属于化学变化的是()A．浓硫酸体积增大B．淡黄色的Na2O2变白C．浅绿色的FeSO4·7H2O变黄D．盛有NaOH溶液的试剂瓶口出现白色固体答案：BCD7．(2019·1月广东学考)物质的标准名称、俗名和化学式三者相一致的是() A．乙酸、醋酸、C2H6OB．碳酸钠、烧碱、Na2CO3C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钙、生石灰、CaO答案：C8．(2019·1月广东学考)中国科学家研发的新一代“蛟龙”潜水器，向7 000米深海发起冲击。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物
第3章金属及其化合物 3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl ＋－＋H2O＋4HD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修
课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。
(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。
2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷（含参考答案）
第1 页共8 页云南省2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷[考生注意考生注意]]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64 必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国古代的四大发明对人类的发展作出了巨大的贡献，其中之一的“黑火药”是由硝酸钾、木炭粉、硫黄粉按一定比例混合而成，则“黑火药”的名称是由其中的颜色而来。
A ．硝酸钾B ．木炭粉C ．硫黄粉D ．无法判断2. 下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是A ．KNO 3B ．Na 2CO 3C ．Na 2SO 4D ．K 2CO 33. 下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是A ．过滤、蒸发、分液B ．过滤、蒸馏、分液C ．蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、过滤4. 下列物质中不属于．．．天然高分子化合物的是A ．蔗糖B ．蛋白质C ．纤维素D ．淀粉5. 下列化学用语，表达正确的是A ．甲烷的球棍模型：B ．S 2—的结构示意图：C ．CO 2的结构式：D ．145C 核素中的质量数为8 6. 对铁及其化合物的叙述不正确．．．的是A ．可用KSCN 溶液检验Fe 3+B ．Fe(OH)2能在空气中稳定存在C ．Fe 能从CuSO 4溶液中置换出Cu D ．Fe 2O 3与Al 可发生铝热反应7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．NaOH 溶液B ．硫酸C ．NaCl D ．Fe(OH)3胶体8. 环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。
2018版高中化学第三章金属及其化合物学业分层测评14钠的重要化合物新人教版必修1
学业分层测评(十四) 钠的重要化合物(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都能与水反应生成NaOHB．都是碱性氧化物C．都是白色固体D．氧化钠比过氧化钠稳定【解析】Na2O2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比Na2O稳定。
【答案】 A2．下列叙述中正确的是( )A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体B．过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
【答案】 B3．如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大 D．U形管水位：d＜c【解析】由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c。
【答案】 C4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸溶液充分反应，其中( ) A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C ．Na 2CO 3放出CO 2的速度快D ．NaHCO 3放出CO 2的速度快【解析】 NaHCO 3与HCl 反应时，HCO －3直接与H ＋发生反应生成CO 2气体；Na 2CO 3与HCl反应时：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，然后HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，故NaHCO 3与盐酸反应放出CO 2的速度快。
2018版高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评17 用途广泛的金属材料 新人教版必修1
学业分层测评(十七) 用途广泛的金属材料(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在生活、生产中，目前用量最大、用途最广的合金是( )A．钛合金B．铜C．钢D．硬铝【解析】在生产、生活中，目前用量最大、用途最广的合金是钢。
【答案】 C2．合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定【解析】合金的熔点低于组成它的各成分。
【答案】 B3．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是( )A．观察外观B．放入盐酸中C．测定密度D．高温灼烧【解析】铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。
【答案】 A4．“嫦娥”探月，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化【解析】Mg在冷的浓H2SO4中不钝化。
【答案】 D5．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是( )C．Zn、W D．Cu、Ag【解析】合金是在熔化状态下形成的一种熔合物。
熔点之间相差过大不易形成熔合物。
Zn熔点较低，419.5 ℃时，其他金属还未熔化；其他金属熔化时，它已气化。
W熔点过高，同样不易与表中其他金属形成合金。
【答案】 C6．有人要用金属材料做一个匾额的边框挂在墙上，从美观、经济、轻便的角度考虑，最好选用( )A．钢铁B．铝合金C．银合金D．金【解析】铝合金既经济又轻便，也很美观，是符合要求的材料。
【答案】 B7．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
2017-2018学年高中化学学业水平测试检测：第三章专题七 几种重要的金属化合物 学业水平过关 Word版含答案
第三章金属及其化合物专题七几种重要的金属化合物一、单项选择题(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列金属氧化物常用作耐火材料的是( )A．Fe2O3B．Cu2OC．CaO D．Al2O3解析：耐火材料熔点要高，MgO和Al2O3熔点都很高。
答案：D2．(2015·广州学考模拟)证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是( )(导学号 58540126)①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②解析：滴加少许KSCN溶液先证明无三价铁离子，再滴氯水，二价铁被氧化为三价铁，Fe3＋遇KSCN变红。
答案：D3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )(导学号 58540127)A．均溶于水B．均为白色固体C．受热均易分解D．其水溶液均能使酚酞溶液变红解析：碳酸钠受热不易分解。
答案：C4．制造焊锡时，把铅加入锡中的重要原因是( )A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力解析：形成合金，可降低熔点，更容易完成点焊。
答案：B5．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．氢氧化钙解析：用于治疗胃酸过多的物质若具有碱性，则碱性不能过强，过强会伤害胃黏膜，在常见的物质中，可选择碳酸氢钠和氢氧化铝粉末。
6．下列离子方程式书写正确的是( )(导学号 58540128)A ．铝与氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2OC ．向稀盐酸中缓慢滴加几滴碳酸钠溶液：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．铜片投入氯化铁溶液中：FeCl 3＋Cu===FeCl 2＋CuCl 2解析：A 项铝与氢氧化钠溶液的反应有水参与；B 项碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成的碳酸钠而不是二氧化碳；D 项不是离子方程式且未配平。
2018-2019年化学高中学业水平测试课件：第三章专题七考点3铁的化合物
B 错误；NaOH 溶液，属于混合物，C 错误；水蒸气仍然
是水，属于纯净物，D 正确。
答案：D
3．(2017 年 1 月·广东学考)下列过程包含有化学变化 的是( )
A．空气液化 B．滴水穿石 C．钢铁冶炼 D．活字印刷 解析：冶炼金属一般是将其化合物变成金属单质， 有新物质生成，属于化学变化。 答案：C
现象
白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色
三、铁盐和亚铁盐 1．Fe3＋的检验方法。 溶液― KS―C→N溶液呈红色―→Fe3＋，溶液―加―N―aO―H→红
溶液 褐色沉淀―→Fe3＋。
2．Fe2＋的检验方法。 溶 液 ―KS―C→N 溶 液 颜 色 无 变 化 ―氯―水→ 溶 液 变 成 红 色
4．(2014 年 6 月·广东学考)关于铁及其化合物的叙述 正确的是( )
A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3 在常温下可以导电 C．Fe2O3 溶于水生成 Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出 H2
解析：金属能导电，但金属的化合物通常情况下不能 导电，只有溶于水或熔融状态才能导电，B 项错误；Fe2O3 不溶于水，也不能与水发生反应，C 项错误；铁在高温条 件下与水蒸气反应能产生氢气，D 项错误。
答案：ACD
1．(2018 年 1 月·广东学考·单选Ⅱ)铁块在 O2 中加热 一段时间后增重了 20 g，说明此过程中至少( )
A．消耗了 20 g O2 B．生成 20 g FeO C．生成 20 g Fe3O4 D．生成 20 g Fe2O3 解析：根据质量守恒定律，铁与氧气反应，铁在 O2 加热增加的是氧气的质量。 答案：A
(FeS2) 发 生 的 反 应 ： FeS2 ＋ H2O===Q ＋ S ＋ H2S ↑ ( 已 配 平)，则物质 Q 2
2018版高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评15 铝的重要化合物 新人教版必修1
学业分层测评(十五) 铝的重要化合物(建议用时：45分钟)[学业达标]1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。
【答案】 D2．下列离子方程式不正确的是( )A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OB．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O【答案】 C3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性【解析】氢氧化铝中和胃酸，故利用的是氢氧化铝的碱性。
【答案】 B4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸【解析】Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，过滤即可得到MgO。
【答案】 A5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－2 D. Al3＋―→Al(OH)3【解析】2Al(OH)3Δ,Al2O3＋3H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
【答案】 B6．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【解析】Al2O3不溶于水，A不能制得Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制取Al(OH)3的最好方法。
2017-2018学年高中化学学业水平测试检测：第三章专题六 金属的化学性质及金属材料 学业水平过关 含答案
第三章金属及其化合物专题六金属的化学性质及金属材料一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列金属中熔点最低的是( )A．Fe B．Na C．Sn D．Hg解析：常温下，各选项中只有D中汞是液态，说明汞的熔点最低。
答案：D2．下列性质不属于金属具有的共同性质的是( )A．导电性 B．酸性 C．延展性 D．导热性解析：金属不可能电离出H＋，不具有酸性。
答案：B3．把下列金属分别投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( ) A．Fe B．Na C．Mg D．Cu解析：金属活动性顺序中Na排在其他金属之前。
答案：B4．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( ) A．Fe B．Si C．O D．Al解析：地壳中含量最丰富的前四种元素是O、Si、Al、Fe，其中含量最丰富的金属元素是Al。
答案：D5．(2014年6月·广东学考)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( )答案：B6.钠长时间放置在空气中，最后的产物主要成分是( )A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O解析：本题考查钠在空气中发生的反应。
Na放置在空气中与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O 在空气中风化得Na2CO3。
答案：C7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮出水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”声，证明钠的还原性很强。
【推荐精选】2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物随堂检测 新人教版必修1
几种重要的金属化合物随堂检测1.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A.Al 2O 3加到热水中B.向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸C.将Na 投入NaAlO 2溶液中D.在AlCl 3溶液中加几滴NaOH 溶液2、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，则这组物质是( )A.稀硫酸、氯化钡溶液B.氯化铝溶液、氨水C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液3.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。
下列说法正确的是( )A.都有H 2O 生成B.都有H 2生成C.都有2AlO -生成D.都有Al 3+生成4.有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示。
则溶液中c(Cl -)与c(24SO -)之比为( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶15.只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是[已知3+223Al +3AlO +6H O=4Al(OH)↓－]( )A.KOH 溶液和AlCl 3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.NaHCO3溶液和NaOH溶液D.盐酸和NaAlO2溶液6．(双选)下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、OH-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在pH=1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O38.(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3恰好全部溶解。
2018版高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评16 铁的重要化合物 新人教版必修1
学业分层测评(十六) 铁的重要化合物(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．Fe B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3【解析】钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。
【答案】 D2．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀【解析】A项，Fe3O4为黑色晶体；B项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4；D项，Fe3＋与SCN －反应生成红色液体。
【答案】 C3．苹果汁是人们喜欢的饮料。
由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性【解析】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2＋被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。
【答案】 B4．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【答案】 D5．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋【解析】溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋<Cl2。
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第三章金属及其化合物
专题七几种重要的金属化合物
一、单项选择题(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)
1．下列金属氧化物常用作耐火材料的是( )
A．Fe
2O
3
B．Cu
2
O
C．CaO D．Al
2O
3
解析：耐火材料熔点要高，MgO和Al
2O
3
熔点都很高。
答案：D
2．(2015·广州学考模拟)证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是( )(导学号 58540126)
①加少许酸化的KMnO
4
溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③
C．①②③D．③②
解析：滴加少许KSCN溶液先证明无三价铁离子，再滴氯水，二价铁被氧化为三价铁，Fe3＋遇KSCN变红。
答案：D
3．下列关于Na
2CO
3
和NaHCO
3
的说法中，不正确的是( )(导学号
58540127)
A．均溶于水
B．均为白色固体
C．受热均易分解
D．其水溶液均能使酚酞溶液变红
解析：碳酸钠受热不易分解。
答案：C
4．制造焊锡时，把铅加入锡中的重要原因是( ) A．增加强度B．降低熔点
C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力
解析：形成合金，可降低熔点，更容易完成点焊。
答案：B
5．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A．碳酸钠B．氢氧化铝
C．氧化钙D．氢氧化钙
解析：用于治疗胃酸过多的物质若具有碱性，则碱性不能过强，过强会伤害胃黏膜，在常见的物质中，可选择碳酸氢钠和氢氧化铝粉末。
答案：B
6．下列离子方程式书写正确的是( )(导学号 58540128)
A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO－
2＋H
2
↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO－
3＋OH－===CO
2
↑＋H
2
O
C．向稀盐酸中缓慢滴加几滴碳酸钠溶液：CO2－
3＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O
D．铜片投入氯化铁溶液中：FeCl
3＋Cu===FeCl
2
＋CuCl
2
解析：A项铝与氢氧化钠溶液的反应有水参与；B项碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成的碳酸钠而不是二氧化碳；D项不是离子方程式且未配平。
答案：C
7．自然界中最常见的钠的化合物是( )
A．NaCl B．Na
2
O
C．Na
2O
2
D．NaOH
答案：A
8．化学式与俗名相符的是( )
A．烧碱Na
2CO
3
B．胆矾CuSO
4
〃5H
2
O
C．苏打NaHCO
3
D．纯碱NaOH
解析：烧碱是NaOH，纯碱、苏打是Na
2CO
3
，小苏打是NaHCO
3。
答案：B
9．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)
3―→Al
2
O
3
B．Al
2
O
3
―→Al(OH)
3
C．Al―→AlO－
2D．Al3＋―→Al(OH)
3
解析：A、C、D项反应的化学方程式依次为2Al(OH)
3=====
△
Al
2
O
3
＋3H
2
O，2Al。