内蒙古自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷
内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·汪清月考) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整溶液变为棕黄色C . 上层为无色下层为紫红色D . 下层无色上层紫红色2. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（）A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 苹果酸不能发生缩聚反应3. （2分）下列属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .4. （2分）某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H105. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并有大量黑烟C . 反应③为取代反应，控制反应温度在50～60℃的方法是用酒精灯直接加热D . 反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，原因是苯分子含有三个碳碳双键6. （2分） (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为CxHyOz ，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A . x=y=zB . x=yC . y=zD . x=z7. （2分）只用水就能鉴别的一组物质是（）A . 苯、乙酸、四氯化碳B . 乙醇、乙醛、乙酸C . 乙醛、乙二醇、硝基苯D . 苯酚、乙醇、甘油8. （2分） (2015高一上·回民月考) 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（）A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y39. （2分） (2018高二上·永年开学考) 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。
内蒙古自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷
内蒙古自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。
） (共18题；共45分)1. （2分） (2018高二下·海宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等．当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（）A . A=BB . A＜BC . 无法判断D . A＞B3. （2分）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍B . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m4. （2分） (2019高三上·唐山月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是（）A . 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB . Y单质的熔点高于X单质C . W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D . 化合物M中W不都满足8电子稳定结构5. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%6. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒7. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关工业生产的叙述不正确的是（）A . 用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B . 在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C . 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D . 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁8. （2分） (2017高二上·淄博期中) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . A,B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . a=5时，A是强酸，B是弱酸D . 若a小于5，则A,B都是弱酸，且A的酸性弱于B9. （2分） (2018高二上·山东开学考) 已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量B . Y的能量一定低于N的能量C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生10. （3分） (2017高一下·龙岩期中) X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（）A . a+b+2a+2 XB . a+b﹣2a﹣2 XC . b﹣2a+2 XD . ba X11. （3分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大12. （3分） (2017高二下·南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓13. （3分） (2016高一下·济南期末) 对于300mL 1mol•L﹣1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3mol•L﹣1盐酸③再加300mL 1mol•L﹣1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）A . ①②④B . ①③④C . ①②③④D . ①②③⑤14. （3分）下列电离方程式错误的是（）A . CaCl2=Ca2++2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H++NO3-D . KClO3=K++Cl-+3O2-15. （3分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向16. （3分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．A . △H1+△H2﹣△H3B . 2△H1+△H2+△H3C . △H1+ +△H3D . △H1+ +17. （3分）臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量18. （3分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。
内蒙古自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷(练习)
内蒙古自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列不属于金属晶体共性的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 高熔点2. （2分）(2017·成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（）A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞WB . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C . Z元素在自然界中存在游离态D . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）3. （2分） (2019高二下·吉林期中) 能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是（）A . CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小B . C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能C . C 的原子半径小于 SiD . 破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键4. （2分） (2018高一下·福田期中) 用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是（）A . 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3B . 从B口进气,用排空气法收集SO2C . 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D . 瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积,5. （2分） (2018高一下·景县期中) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3-＞S2-＞Cl-D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46. （2分）(2019·松江模拟) 为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是（）A . ①中溶液呈棕黄色B . ①中Fe被还原C . ②中一定没有Fe2+D . ②中的反应说明氧化性:Cl2>Fe3+7. （2分） (2016高一下·昭通期中) 只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . Ba（OH）2溶液D . BaCl2溶液8. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A . 某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B . 与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C . 滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D . c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-9. （2分） (2019高一上·长春期末) 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的（）A . 石灰水B . NaOH溶液C . 稀盐酸D . 氨水10. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列物质必须隔绝空气保存的是（）① Al② Na2O③ Na2O2④ NaOH⑤ NaClA . ①②B . ②③④⑤C . ②③④D . ①②③④⑤11. （2分） (2019高三上·颍上月考) 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 含有的中子数为1B . 磷酸钠溶液含有的数目为0.1C . 被还原为转移的电子数为6D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为1312. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有（）①（NH4）2CO3 ②Al2O2③Al（SO4）3 ④Al ⑤NaHSO3⑥Al（OH）3A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） (2018高一上·上饶期中) 已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥Cl2B . BrO3-﹥Cl2﹥ClO3-﹥IO3-C . BrO3-﹥ClO3-﹥Cl2﹥IO3-D . Cl2﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，位于同周期，单质是一种良好的半导体．能与冷水剧烈反应，原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 原子半径：B . 气态氢化物的稳定性：C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：D . 中共价键的数目为15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无16. （2分） (2018高一下·北京期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
呼和浩特市高二上学期理综-化学期中考试试卷
呼和浩特市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。
） (共18题；共45分)1. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（）A . 用木材作燃料B . 用乙醇替代汽油C . 开发风能D . 开发地热2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深3. （2分）在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195℃时随时间变化如表所示t/min0135n（H2）/mol8544下列说法正确的是（）A . P1＞P2 ， a＜0B . 在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）C . 在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）﹣2D . 在B点时，v正＞v逆4. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是（）A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性Y＜ZD . X的原子半径一定小于Z5. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol6. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低7. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（）A . 海水 Br2B . 海产品（如海带等）滤液 I2C . 海水 Mg（OH）2 MgO MgD . 铝土矿滤液 Al（OH）3 Al8. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（）A . 化学键的形成需释放能量B . 化学反应过程中，化学能一定转化成热能C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 反应条件是加热的反应都是吸热反应10. （3分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . CO2分子的结构式：O=C=OB . S2﹣的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： RD . 次氯酸的电子式：11. （3分） (2018高二上·衡阳期中) 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。
内蒙古自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷(模拟)
内蒙古自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
(共16题；共48分)1. （3分）(2018·昆明模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 液化石油气与天然气主要成分相同C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一2. （3分） (2018高一下·钟山期末) 下列叙述正确的是（）A . 氨水能导电，所以氨水是电解质B . 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸D . 导电性强的物质一定是强电解质3. （3分） (2019高三上·南阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol C3H6分子中含有的碳碳双键数为0.1NAB . 常温下，1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数为0．01NAC . 25.6g铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8NAD . 标准状况下，2.24LS16O2和S18O3的混合物中含有的硫原子数为0.1NA4. （3分） (2018高二上·安徽期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2 ，乙容器恒温恒容，充入6molSO3 ，丙容器恒温恒压，充入6molSO3 ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）A . 乙中SO3的体积分数大于丙B . 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C . 乙和丙中的SO2的生成速率相同D . 甲和丙中反应的化学平衡常数相同5. （3分） (2018高二上·中山月考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
2025届内蒙古鄂尔多斯市化学高二上期中学业水平测试试题含解析
2025届内蒙古鄂尔多斯市化学高二上期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。
现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．B．C．D．2、一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．SO2与O2 100％转化为SO3B．正逆反应速率都为零C．气体总质量保持不变D．SO2与O2的物质的量之比为1:23、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是K=4232 c(C)c(D) c(A)c(B)B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率升高4、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大5、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。
已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将( )A．变深B．变浅C．不变D．无法确定6、生活中处处有化学。
内蒙古呼和浩特市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷
内蒙古呼和浩特市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。
） (共18题；共45分)1. （2分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （2分） (2016高二上·双峰期中) 往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2 ，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . a、c两点对应的I﹣反应速率相等C . b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态3. （2分） (2018高二上·武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（）A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+n>p+q4. （2分）(2017·开封模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热6. （2分）需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L －1。
内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法不属于垃圾资源化的是（）A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A . 选用适宜的催化剂B . 采用高压C . 采用高温D . 增大反应物浓度3. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . 碳和一氧化碳B . 淀粉和纤维素C . 1 mol碳和3 mol碳D . 3 mol C2H2和1 mol C6H64. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④5. （2分）下列关于中和热的说法不正确的是（）A . 酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB . 酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C . 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应6. （2分） (2019高三上·安平月考) 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2 ，发生反应：N2＋3H2 2NH3。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为（）A . 2minB . 3minC . 4minD . 5min7. （2分） (2018高一下·长春期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C . 对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0,升高温度平衡体系颜色变深D . SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气8. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）。
内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷A卷(练习)
内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列说法中，错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学反应的基本特征之一2. （2分） (2018高三上·海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法错误的是（）A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放3. （2分） (2016高一下·福建期中) 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4. （2分）已知反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q>0)，由此得出的正确结论是（）A . 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应B . 金刚石坚硬而石墨质软C . 金刚石比石墨稳定D . 石墨比金刚石稳定5. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ，则△H1<△H26. （2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率7. （2分） (2016高二上·武清期中) 反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A . 30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1B . 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6D . 容器中A的物质的量一定增加0.30mol8. （2分）一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A . 碳酸钠固体B . 硫酸钾溶液C . 氢氧化钾溶液D . 盐酸溶液9. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热10. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。
内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷(理科)
内蒙古自治区高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A . ﹣44.2kJ/molB . +44.2kJ/molC . ﹣330kJ/molD . +330kJ/mol3. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A . 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1B . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-14. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是A . 加入催化剂B . 升高温度C . 恒容，充入氦气D . 恒压，充入氦气5. （2分） (2017高二下·新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）； H=﹣Q kJ•mol ﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量B . 将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D . 如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化7. （2分）在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B （气）⇌xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%．若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（）A . x=3 y=lB . x=4 y=1C . x=5 y=1D . x=2 y=38. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）A . 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+dB . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：bC . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b ＞c+dD . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变9. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。
内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA2. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（）A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C . 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法4. （2分）常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸B . 500 mL2mol·L－1硫酸C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸5. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡6. （2分） (2018高三上·昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（）A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D . 常温下，2H2O 2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
内蒙古自治区2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷
内蒙古自治区2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·长春期中) 关于下图错误的说法是（）A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积B . 该种堆积方式称为铜型C . 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D . 该种堆积方式称为镁型2. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．A . 都正确B . ①②③C . ②③④D . ①②④3. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列推论正确的（）A . SiH4的沸点高于CH4 ，可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4. （2分）下列气体不能用排水法收集的是（）A . O2B . NH3C . COD . H25. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是（）A . 离子半径：丁>丙>乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。
C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①③⑥D . ①②⑤7. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）选项实验操作实验目的A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列化学现象及解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·河北月考) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水10. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。
内蒙古自治区2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷
内蒙古自治区2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 易锈蚀2. （2分） (2016高一下·舒城期中) W,X,Y,Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法错误的是（）A . 四种元素一定都是非金属元素B . 常见化合物XZ4分子中只含极性共价键C . 单质的沸点：W＞YD . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z3. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中正确的是（）A . 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键B . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D . 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子4. （2分） (2017高二下·商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。
图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④5. （2分）下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A . H2SO4和H2SO3B . （HO）2RO2和（HO）2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO46. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+B SO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气A . AB . BC . CD . D7. （2分）葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A . 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B . 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C . 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D . 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液8. （2分）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A . 2 mol·L－1 H2SO4溶液B . 18 mol·L－1 H2SO4溶液C . 6 mol·L－1 KOH溶液D . 3 mol·L－1 HNO3溶液9. （2分）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液10. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2:Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D . 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O311. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列做法与盐的水解无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉12. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·安平期中) 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
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内蒙古自治区高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2017高一上·台州期中) 能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（）A . 液氨B . HCl（气态）C . Fe（OH）3胶体D . 固体五氧化二磷2. （3分） (2018高二下·温州期中) 某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A . 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B . 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C . 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应；D . 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应3. （3分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为7的碳原子：B . 次氯酸的结构式：C . S的结构示意图：D . 的电子式4. （3分） (2019高三上·太原月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C . 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D . 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等5. （3分） (2019高二下·吉林期中) 在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示：（①为C—X键，②C—H 为键）则下列说法正确的是（）A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和④C . 发生消去反应时，被破坏的键是②和③D . 发生水解反应时，被破坏的键是①6. （3分）(2019·浙江选考) 下列表述正确的是（）A . 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B . 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C . 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD . 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7. （3分） (2018高一下·大连期末) 某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化8. （3分）下列说法正确的是（）A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B . 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C . 用溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同9. （3分） (2018高一下·盐城期末) 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。
下列说法错误的是（）A . 该反应属于取代反应B . CH2Cl2不存在同分异构体C . 二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D . 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成10. （3分） (2018高二下·开州期末) 2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。
轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。
下列说法正确的是（）A . 苯能与溴水发生加成反应B . 丙烯能被酸性KMnO4氧化C . 戊醇易溶于水D . 二氯甲烷有两种同分异构体二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
） (共4题；共16分)11. （4分） (2019高二上·江阴期中) 烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用W表示)。
下表列出几种烃的不饱和度：有机物乙烯乙炔环己烷苯W1214据此下列说法不正确的是（）A . 1molW=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和B . 的W等于6C . CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同D . C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同12. （4分） (2019高二下·石门期末) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶3C . 3∶2D . 2∶113. （4分） (2019高二下·海南期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为空间构型为V形的极性分子B . 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C . 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化14. （4分） (2018高二下·天津期中) 气态烃或混合烃与O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。
该烃的分子式不可能为（）A . CH4B . C2H6∶C3H6＝1∶1 的混合物C . C3H6D . C3H8三、非选择题 (共5题；共18分)15. （4分） (2017高一下·海南期末)（1）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内（每个小题只有一个正确答案）：A.金刚石和石墨B.12C和14CC. 和D.CH3-CH2-CH2-CH3和E.冰醋酸和乙酸F.甲烷和庚烷G.淀粉和纤维素①互为同位素的是________。
②互为同素异形体的是________。
③互为同系物的是________。
④互为同分异构体的是________。
⑤为同一种物质的是________。
（2）现有四种试剂：A.新制的Cu(OH)2；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。
为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
①葡萄糖溶液（________）②食盐溶液（________）③淀粉溶液（________）④鸡蛋清溶液（________）16. （5分）(2019·上饶模拟) 已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。
试回答下列问题：（1）上述元素中属于d区的有：________(填编号)。
（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：________。
（4）⑧号元素在元素周期表中的位置是________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是________，X分子中中心原子为________杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为________。
（6）⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为________，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？________。
已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为________;pm(只写计算式)。
17. （1分） (2019高二上·江阴期中) 按要求书写下列化学方程式:①丙烯通入溴水，溴水褪色：________②1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：________③1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：________④苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热到100-110 °C时发生的反应：________18. （3分） (2019高二下·石门期末) H是一种香料，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1） A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、O三种元素，则A的名称是________。
（2）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是________(填字母）。
a.常温下，甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色b. 1 mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Agc.甲和葡萄糖的最简式相同d.甲在常温常压下呈液态（3）写出A—B反应的原子利用率的表达式为________。
（4）在一定条件下，甲和A合成电木的化学方程式为________。
（5）参照上述信息，以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（），设计合成路线:________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
19. （5分） (2018高二下·南阳期末) 环己酮是一种重要的有机化工原料。
实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点(℃)密度(g·cm—3、20 ℃)溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。
其主要步骤有(未排序)：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是________。
（2） b中水层用乙醚萃取的目的是________。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。
A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是________。
蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为________。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是________。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是________（保留两位有效数字）。