高中化学氮和氮的化合物
氮和氮的化合物常用化学方程式
氮和氮的化合物常用化学方程式）（—）（———）（523422243O N HNO O N NO NO N NH NH一、N 2（存在：游离态、化合态） 化学性质：1.与O 2反应：N 2＋O 22NO 2.合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33.镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 2二、NO （无色、难溶于水）1.2NO ＋O 2===2NO 22.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 全部吸收）的总反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 三、NO 2（红棕色、能溶于水）1.与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 2全部吸收）的总反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 33.2NO 2===N 2O 4（无色）四、HNO 3（强氧化性酸，可氧化大多数金属，金、铂除外）1.浓硝酸分解：4HNO 3受热或见光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 2.与金属反应：（1）与Cu ：①铜和浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O②铜和稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（2）与Fe ：①铁和过量的．．．稀硝酸．．．反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O②过量的铁．．．．和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（遇活泼金属锌、镁等，HNO 3的浓度越稀，则被还原的价态越低） 4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋N 2O ↑＋5H 2O （N 2、NH 4NO 3）3.与非金属反应：碳与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4.遇较低价态的物质，则将其氧化：①FeO 和稀HNO 3：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O3FeO ＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O②Fe(OH)2和稀HNO 3：3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋8H 2O3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O③Fe 2O 3和稀HNO 3：Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ④Na 2SO 3和稀HNO 3：3Na 2SO 3＋2HNO 3===3Na 2SO 4＋2NO ↑＋H 2O3SO 32－＋2H ＋＋2NO 3－===3SO 42－＋2NO ↑＋H 2O⑤KI 和稀HNO 3：6KI ＋8HNO 3===6KNO 3＋I 2＋2NO ↑＋4H 2O6I －＋8H ＋＋2NO 3－===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O五、NH 3（无色、极易溶于水。
氮及其化合物
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物知识归纳总结
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
氮及氮的化合物
氮与其化合物：一、氮气1、基础知识：“三无气体”；密度近似于空气；非极性分子；难溶于水；体积分数约为78%；2、结构：N2与CO互为等电子体电子式：结构式：键能：946 KJ/mol3、用途：保护气；合成氨；4、化学性质：常温稳定，高温反应(1)氮气流：三口瓶制取NO实验中应用氮气流排尽空气；开始前通入：排尽装置中气体，防止氧化，防止爆炸；结束后通入：用氮气流推流至后续装置，保证气体被充分吸收；(2)高温反应：a 活泼金属镁在集气瓶中燃烧，打开止水夹后，水倒吸入集气瓶几乎充满；Mg+（O2，N2，CO2，H2O）===（MgO，Mg3H2，MgO+C，Mg(OH)2+H2）N2+Na===NaN3(叠氮化钠)NaN3===NaN+N2(快速反应放出氮气，安全气囊)N2+Mg===Mg3N2(氮化镁)Mg3N2+H2O===Mg(OH)2+NH3(两种碱)N2+2Al===2AlN (具有空间网状结构、原子晶体、高温结构陶瓷)b 与非金属反应固氮反应：天然固氮（雷雨(N2→NO→HNO3)、根瘤菌）氮的氧化过程人工固氮（合成氨：N2+3H2===2NH3）氮的还原过程5、N2的制备a 工业法：分离液态空气法（物理变化）N2：-197℃O2：-183℃（工业先把空气液化到-200℃，然后上升温度，故先得到N2）b 实验室制法：(1)空气制N2（化学变化）反应流程：空气→铜网(除去氧气)→NaOH(aq,除去CO2)→浓硫酸(除水)空气→铜网(除去氧气)→碱石灰(CaO,NaOH)(2)归中法制氮气：NH4Cl+NaNO2=(加热)=N2+NaCl+2H2O (归中反应)莱姆赛在制取氮气的时候，发现通过两种不同的方法，在氮气密度方面出现了小数点后4位的误差，发现了稀有气体。
二、氨气1、基础知识：无色、有刺激性气味的气体；密度(17)小于空气(29)；氨分子间可成氢键，极易溶于水、易液化(-34℃)2、结构：电子式：结构式：sp3杂化，三角锥形3、化学性质：氨分子和水中的氢离子形成配位物，留下氢氧根，显碱性；氨分子可和A n+空轨道形成配合物，如Ag(NH3)2OH；氨分子可和A(氧化性)反应，显还原性；(1)自偶电离2H2O===H3O++OH-K w=10-142NH3===NH4++NH2-K NH3<<K w(铵根)(氨基负离子)NH4++OH-===NH3+H2O(2)碱性：碱性气体（唯一）原理解释：NH3+H2O===NH3·H2O====NH4++OH-类比CO2：CO2+H2O===H2CO3===H++HCO3-(2)还原性：NH3a 与Cl2反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl (氨气过量)6NH4Cl(白烟) 可用于检验氯气管道是否漏气b 与O2反应4NH3+5O2=(高温,催化剂)=4NO+6H2O (特殊条件) 可用于制硝酸4NH3+3O2=(加热)=2N2+6H2O (常规)练习：2NH3+3CuO=(加热)=N2+3Cu+3H2O(3)络合：向AgNO3中加入NH3·H2O(氨水) 现象：产生白烟，白色沉淀消失1AgNO3+NH3·H2O===AgOH+NH4NO32AgOH+NH3·H2O===Ag(NH3)2OH(银氨溶液)+2H2OCu2+--(NH3·H2O)-->Cu(OH)2--(NH3·H2O)-->Cu(NH3)4(OH)2(铜氨，绛蓝色溶液)4、氨气的制备a 工业：合成氨N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) H<+0KJ/molb 实验室制备(1)铵碱法(固固加热-大试管+酒精灯)2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3+2H2O药品变化：(NH4)2SO4可用于代替NH4Cl (粉末不会被覆盖)NH4NO3不可用于NH4Cl (硝酸根爆炸)CaO可用于代替Ca(OH)2 (最好用这个代替，生成水可以变少)NaOH不可用于代替(可能会腐蚀玻璃)单一药品：NH4Cl=(加热)=NH3+HCl (加热分解，冷却化合)不可用于制取氨气NH4HCO3=(加热)=NH3+H2O+CO2加除杂装置(碱石灰)后可以制取氨气(2)氨碱法(固液不需加热-快速得到氨气)锥形瓶+分液漏斗用平衡原理去解释加入NaOH的作用？NH3·H2O=(NaOH)=NH3+H2O解释：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(水解)=NH4++OH-NaOH作用：[OH-]上升上述平衡向左移动，生成NH3(3)补充：金氮水解：固液不需加热Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3干燥：必须碱石灰(御用干燥) 和浓硫酸反应，和CaCl2生成络合物收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否生成白烟尾处：水/硫酸(防止倒吸)三、其他负价氮1、N2H4 (联氨,肼) 可用于做火箭燃料电子式：结构式：化学性质：(1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2+4H2O H=-1135kJ/mol(2)还原性：绿色还原剂N2H4+2H2O2===N2+4H2O(3)制备2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O2、CN-和SCN-(氰根和硫氰根)CN- 14e-和N2、CO为等电子体系电子式：结构式：迁移：氰气(CN)2 (拟卤素，和卤素有相似性质)(CN)2+H 2O===HCN+HCNO (❌)(CN)2+H 2O===HCN+HOCN (✔)去除CN -和SCN -的危害（2016年化学全国卷：两段法去除危害）NaCN+NaClO===NaOCN+NaCl2NaOCN+3NaClO+H 2O===2NaHCO 3+3NaCl+N 210SCN -+22ClO 2===10SO 4+22Cl -+5N 2+10CO 2+16H + (标零法，将负电子给其中任意一种元素)四、氮氧化物2、 NO 2性质详解 (1)标况下，1mol NO 2体积为22.4L (❌) NO 2沸点21℃ NO 沸点-152℃ 用于分离NO 和NO 2的混合物 不可做制冷剂，NO 2为剧毒/腐蚀性*冷却分离法五、硝酸 化学性质：不稳定性; 强氧化性; 强酸1、 不稳定性 [棕色瓶(见光易分解)]*见光易分解的物质有：AgNO 3; KMnO 4; H 2O 2; (氯溴碘)水; 硝酸; 次氯酸; 卤化银; (过超臭)氧化物4HNO 3(浓)==(光)==4NO 2+O 2+2H 2O 浓硝酸显黄色的原因: 吸收了自身分解的NO 2所致2、强氧化性 H N O 3A+HNO 3===AO x +NO x +H 2O(1) A 具有还原性:a 金属(除Pt 、Au 外)b 非金属(C 、S 、P) 浓硝酸加热为标配条件c 低价元素 Fe 2+、I -、SO 32-、S 2-(2) HNO 3勿论硝酸浓或稀，均不产生氢气体硝酸浓度浓到稀，氮被还原价更低HNO 3→NO HNO 3(浓)→NO 2*探究：硝酸浓度越来越稀，可能会出现越来越低的氮产物(N 2、NH3NO4)(3) AO x /A +：稳定物质/最高价(产物存在形式)练习：(1) Fe+6HNO 3(浓)===Fe(NO 3)3+3NO 2+3H 2O (❌) 钝化反应，不反应(2) 3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO+5H 2O(3) Fe 2O 3+6HNO 3===2Fe(NO 3)3+3H 2O(4) 3Fe 3O 4+28HNO 3===9Fe(NO 3)3+NO+14H 2O2、硝酸的制备工业(三步制法)：NH3----Pt,O2,高温---->NO+H2O+Q(放热)----氧气---->NO2---H2O--->HNO3第一步第二步第三步实验室制法(难挥发性酸制挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaNO3==(加热)==Na2SO4+2HNO3(g)类比：H2SO4(浓)+2NaCl==(加热)==Na2SO4+2HCl(g)六、NO x综合处理1、氧水化法得HNO3NO x-----(H2O+O2)---->HNO3例如：2mol NO和1mol NO2通入______mol O2耗_______mol H2O 转化为_______mol HNO3三大守恒：氮守恒：nNO x===nHNO3氢守恒：nHNO3===n/2 H2O电子守恒：设NO a mol，NO2 b mol，(3a+b)/4=nO2练习(1)2mol NO2和3mol NO 通入_2.75_mol O2 转化_5_mol HNO3(2)2mol NO和1 mol N2O4通入2mol O2后转化为_4_mol HNO32、碱液吸收法NO2能不能被NaOH所充分吸收？不能，因为NO2会和H2O反应生成NO（❌）2NO2+H2O===HNO3+HNO2HNO2+NaOH===NaNO2+H2O (NaNO2稳定不分解)3HNO2===HNO3+2NO+H2O在NaOH中不反应故总反应方程(歧化反应)：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O故能！（✔）NO能不能被NaOH所充分吸收？不能，NO为不成盐氧化物（✔）但是，NO与NO2一起能与NaOH反应！归中反应：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O结论：混合气体中V(NO)/V(NO2)≤1 就可以被NaOH(aq)吸收3、氧还互相伤害法：A(毒,还原)+NO x(毒,氧)===AO x+N2(无毒)A：CO、H2S、NH3、CH4-2e-+2e--3e--8e-产物CO2、S 、N2、CO2e.g. 2CO+2NO=(催化剂)=2CO2+N2(尾气)练习：有3.0 L NO和NO2混合气体在一定条件下与3.5 L NH3恰好完全反应，求V(NO)/V(NO2)=十字交叉法：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（理想放两边，现实摆中间，交叉求比例，答案就出现）(1)硼有2种同位素，10B和11B，已知B原子量为10.2，求10B和11B的丰度比：4：1(2)FeCl2和FeCl3混合物测得nCl:nFe=2.1:1求FeCl3 摩尔百分含量：10%4、电解法：。
氮及其氮的化合物课件
03
硝酸盐的种类
硝酸盐是一类无机化合物 的总称，包括硝酸钠、硝 酸钾、硝酸钙等。
硝酸盐的性质
硝酸盐易溶于水，具有较 高的稳定性，在自然界中 广泛存在。
硝酸盐的应用
硝酸盐是重要的工业原料 ，可用于制造化肥、炸药 、烟火等。
铵盐
铵盐的种类
铵盐是一类含氮的离子化 合物，常见的有氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵等。
铵盐的性质
铵盐易溶于水，具有刺激 性气味，在加热时易分解 。
铵盐的应用
铵盐是重要的氮肥，也可 用于制造其他含氮化合物 和药物。
氰化物
氰化物的种类
氰化物是一类含碳和氮的化合物，常见的有氰化钠、氰化钾、氢 氰酸等。
氰化物的性质
氰化物具有剧毒，易溶于水，可在生物体内分解。
氰化物的作用与危害
氰化物在工业上用于电镀、金属热处理等，但如果不慎摄入或接触 ，会对人体造成严重危害，甚至致命。
氮气是一种非极性分子，不溶于水， 但可以溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
氮气的化学性质
氮气是一种惰性气体，化学性质不活 泼，常温下很难与其他物质发生反应 。
氮气是一种重要的工业气体，广泛应 用于化工、电子、航空航天等领域。
在高温或放电条件下，氮气可以与氧 气、氢气等物质发生反应，生成一氧 化氮、二氧化氮、氨气等化合物。
氮及其氮的化合物课件
目录
• 氮气 • 氮的氧化物 • 含氮无机化合物 • 氮的有机化合物 • 氮肥 • 总结与展望
01
氮气
氮气的物理性质
氮气的分子式为N2，是一种无色、 无味、无毒的气体。
氮气是一种双原子气体，其化学键是 共价键，分子之间是单键结合。
氮气的相对分子质量为28.0134，是 空气的主要成分之一，约占空气的 78%。
【课件】氮及其化合物-氮气与氮氧化物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮及氮的固定
一、氮与氮的固定
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。 氮原子结构示意图：
N
+7 2 5
空气中氮气的体积分数约为78%
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电 子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮 分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中， 还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2NO+O2==2NO2
总：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4.把一支充满NO气体的试管倒置在水槽中，不断地缓慢通入氧 气，充分反应后，生成的产物为？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
氮的氧化物溶于水的有关计算
1、NO2或(NO2、NO混合)气体溶于水：剩余的气体只有_N__O___。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、NO2和O2的混合气体溶于水：
总：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
VNO2 VO2
＞ 4:1 剩余NO ＝ 4:1 恰好完全反应
＜ 4:1 剩余O2
3、NO和O2的混合气体溶于水： 总：4NO +3O2 +2H2O= 4HNO3
VNO VO2
＞ 4:3 剩余NO ＝ 4:3 恰好完全反应 ＜ 4:3 剩余O2
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气， 使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸 收，能够尽可能地转化为HNO3
氮及其化合物
H3PO4
无色晶体，难挥发 （吸湿性） 三元中强酸，不易分 解，不具有强氧化性
4．磷酸盐
⑴所有的磷酸二氢盐 都溶于 水，而磷酸氢盐 和磷酸盐中能溶的只有 钾、钠和铵盐 。
⑵磷肥是三种重要的农业用肥之一。 而农作物能吸收是可溶性的磷酸盐。 ⑶常用的磷肥有
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4 ) 2 和CaSO4 重过磷酸钙（重钙）Ca(H2PO4 ) 2
1、溶液中不加热也可以反应，一般生成NH3•H2O NH4++OH-= NH3•H2O
2、NH4+与OH-在溶液中不能大量共存
例：下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 （2）浓硝酸可以和铜反应 （3）木炭和浓硝酸反应 （4）锌和硝酸不产生H2 （5）氧化铜溶于硝酸 （6）不用硝酸制SO2气体 （7）用铁槽存放浓硝酸 （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化
水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气
三步骤： 造气、净化、氨的合成与分离 压强： 条件 温度： 10MPa~30MPa 4000C ~5000C 铁触媒
催化剂：
3、铵盐的性质 ⑴结构：离子键、共价键、配位键，属离子晶体
⑵物理性质：
均为能溶于水的无色晶体。
注意硝酸铵固体溶 于水热效应? NH4＋＋H2O NH4＋＋OH－ NH3·H2O＋H＋ NH3↑＋H2O
b.与非金属反应
C＋4HNO3（浓） S＋6HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
c.与其他还原剂反应
H2S、S2—、SO32—、SO2、Fe2+等
氮及其化合物性质知识总结
氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电或高温2NO 2、氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
氮及其化合物PPT课件
溶解性
N2 无色 NO 无色
无味 无毒 比空气稍小 难溶于水 无味 有毒 比空气稍大 不溶于水
NO2
红棕色
有刺激 性气味
有毒
比空气大
与水发 生反应
2.化学性质 (1)氮气
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 3．氮氧化物对环境的影响 (1)形成硝酸型酸雨。 (2)形成光化学烟雾。
(2)形成喷泉后，甲烧瓶内液体呈________色，原因是
_______________________________________________ _________________________
(用化学方程式说明)；乙烧瓶内液体呈________色，原 因是________________________(用化学方程式说明)。
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
4．同温同压下，在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶 中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验。如图：
(1) 实 验 室 制 备 NH3 的 化 学 方 程 式 为 ： ____________________________________________________。
1.了解氮单质及其重 要化合物的主要性质和应 用。
2．了解氮单质及其 重要化合物对环境质量的 影响。
1.氮的化合物NOx对环境 的污染及治理。
2．以HNO3的强氧化性 考查氧化还原反应。
3．以NH3及铵盐考查 弱电解质的电离及盐类的水 解。
一、氮气及氮的氧化物 1．物理性质
颜色 气味 毒性 密度
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)等于
氮和氮的化合物(一)：物质的性质
氮及氮的化合物的知识点
氮及氮的化合物的知识点氮是元素周期表第七族的元素，原子序数为7，原子量为14.01、它是一种无色、无味、惰性气体，化学性质稳定。
氮在地球大气中的含量占约78%。
它是生命体循环、构成生命体中蛋白质和核酸的重要元素。
氮的化合物包括氮气、氨、硝酸盐、氰化物等。
下面将介绍这些化合物的性质和应用。
1.氮气（N2）：氮的稳定状态是以双原子分子的形式存在。
它是一种无味、无色、无毒的气体，在空气中占据主导地位。
氮气的化学性质相对惰性，不易与其他元素发生反应。
它主要用于制备气氛富氮的环境，例如在食物包装中用来保护食物的新鲜度。
2.氨气（NH3）：氨是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它由氮和氢直接反应而成。
氨气具有强碱性，可以与酸发生中和反应。
它广泛用于制造肥料、矿石提取过程中的草酸铵、制造染料和化学品等。
3.硝酸盐（NO3-）：硝酸盐是氮和氧的化合物，含有氮的正离子与硝酸根离子的反应产物。
硝酸盐是常见的无机盐，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。
它们具有较高的溶解度，易溶于水。
硝酸盐广泛用作氧化剂、肥料和炸药的原料。
4.氰化物（CN-）：氰化物是氮和碳的化合物，由氰根离子（CN-）构成。
氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）是常见的氰化物。
由于氰化物离子的高度可溶性，它们对活生物具有很高的毒性。
氰化物也被广泛用作金属镀层、杀虫剂和药物的中间体。
除了上述化合物，氮还能与其他元素形成多种化合物，如氮化物、氨基酸和硝酰化合物等。
氮化物是由氮形成的化合物，常见的有氮化铝（AlN）和氮化硼（BN），它们具有优异的导热性和电绝缘性，被广泛用于制造高温材料和电子元件。
氨基酸是生命体中含有氮的有机化合物，是蛋白质的构建单位。
硝酰化合物是含有亚硝酰基（NO2）的化合物，它们在有机合成和药物研究中具有重要的应用。
总结起来，氮及其化合物在农业、化学、制药、材料科学等领域都具有重要的应用价值。
深入了解和掌握氮的化合物的性质和应用有助于我们更好地利用和开发这些化合物的潜力。
氮及其化合物
④NO2、NO、O2混合通入水中 先按：3NO2+H2O=2HNO3+NO 再按：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （3）原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2相当于2N2O5， 与N2O5+H2O=2HNO3等效。
当N(N):N(O)
NOx与O2混合通入水中，若气体有剩余， 则剩余气体为NO或O2，不可能剩余NO2
(1)光化学烟雾：紫外线作用下，NOx与碳氢化合 物发生光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx排入大气，与水反应生成HNO3， 随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少， 导致地面紫外线辐射量增加。
汽车尾气含NOx、CO、未燃烧的碳氢化合物、 含铅化合物(如使用含铅汽油)和颗粒物等。CO 来自汽油的不完全燃烧，NO是N2与O2在机动车 内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下的反应。 汽车尾气主要危害有形成硝酸型酸雨、导致光 化学烟雾、产生温室效应等。
2NO+O2=2NO2 ① 3NO2+H2O=2HNO3+NO ② ①×3+②×2： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 △V
4 3 7
③NO2和O2的混合气体通入水中 3NO2+H2O=2HNO3+NO ① 2NO+O2=2NO2 ② ①×2+②： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4 1 △V 5
2、氮氧化物对环境的影响
酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原；使 土壤、湖泊酸化；加速建筑物、桥梁、工业设备、 运输工具及电信电缆腐蚀 防治酸雨的措施： 1. 调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量， 提高能源利用率，减少燃煤产生的SO2和NOx。 2. 加强环境管理，强化环保执法，严格控制SO2 排放量。 3. 研究、开发适合我国国情SO2治理技术和设备。 (1)原煤脱硫 ，可除去燃煤中40~60%的无机煤； (2)改进燃烧技术，减少SO2和NOx排放量； (3)对煤燃烧后的烟气脱硫，目前主要用石灰法， 脱硫效果较好，可除去85~90%SO2，但成本较高。
氮的化合物化学式
氮的化合物化学式氮的化合物化学式一、氨类化合物1. 氨气（NH3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，由一氮原子和三个氢原子组成。
它是一种强碱性化合物，能与酸发生中和反应，生成盐和水。
氨气广泛用于工业生产中的氮肥、合成橡胶和塑料等。
2. 硝酸铵（NH4NO3）硝酸铵是一种常用的氮肥，由两个氢原子、一个氮原子和三个氧原子组成。
它是一种高效率的氮源，能被植物迅速吸收，促进植物的生长。
硝酸铵也被用作火药和爆炸物的主要成分之一。
3. 尿素（CO(NH2)2）尿素是一种有机氮化合物，由两个氨基和一个碳酰基组成。
它是一种常见的氮肥，也用于制造塑料、药物和化妆品等。
尿素还可以被用作水溶肥，能在水中迅速溶解，提供植物所需的氮元素。
二、硝酸类化合物1. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，由一个氮原子、三个氧原子和一个氢原子组成。
它是一种具有强酸性的氮氧化物，可以与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸可以用作农业上的氮肥，也用于制造爆炸品和化学品等。
2. 亚硝酸（HNO2）亚硝酸是一种不稳定的化合物，由一个氮原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
它是一种弱酸性的氮氧化物，能够与碱发生中和反应。
亚硝酸在食品加工过程中用作保鲜剂，也被用于制造染料和有机化合物。
三、氮氧化物类化合物1. 一氧化氮（NO）一氧化氮是一种无色气体，由一个氮原子和一个氧原子组成。
它是一种重要的氮氧化物，能够与氧气反应生成二氧化氮。
一氧化氮被广泛应用于制造硝酸、导轨爆破和治疗心脏病等领域。
2. 二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种棕红色气体，由一个氮原子和两个氧原子组成。
它是一种有刺激性气味的氮氧化物，对空气质量和人体健康具有负面影响。
二氧化氮是典型的空气污染物之一，主要源自汽车尾气和工业排放。
四、腈类化合物1. 丙腈（CH3CH2CN）丙腈是一种有机化合物，由一个碳原子、一个氮原子和两个氢原子组成。
它是一种具有刺激气味的液体，常用于有机合成反应中作为反应溶剂。
氮和氮的化合物
化合态：无机盐如硝酸盐（硝石）、蛋白质、核酸。
2、氮气的物理性质和氮分子的结构 无色气体、难溶于水、密度比空气小、沸点-195.8℃. 3、氮气的化学性质
（1）氮气跟氢气的反应
高温、高压
N2 + 3H2
放电
催化剂
2NH3
（2）氮气跟氧气的反应
现象
解释
红棕色气体逐渐 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 消失，水位上升， NO2红棕色气体，易溶于水，NO 最后水充满整个 无色、不溶于水 试管的2/3，无色 气体充满试管的 1/3 MnO2 2H2O2=====2H2O+O2
2NO + O2 ===2NO2 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
Pt 4NH3+5O2====4NO+6H2O
3、氨的用途 制肥料、硝酸、纯碱、有机合成； 制冷剂。
四、铵盐
1、定义： 铵根离子和酸根离子组成的化合物叫铵盐。
2、物理性质 （1）铵盐属于离子化合物，通常是晶体 （2）铵盐均易溶于水 3、化学性质——二 “解” （1）受热分解 归纳：非氧化性铵盐受热分解生成氨气和对应的酸。 氧化性铵盐受热分解产物较复杂。
2 2
4y
y
V(NO2)= 4y +15mL = 35 mL
答：原NO2和O2的体积分别为28mL、12mL或35mL、5mL
4. NO+NO2+O2+H2O 有一盛满20mLNO气体的试管倒立于水槽中， 然后极缓慢地向其中通入12mLO2和8mLNO2组 成的混合气，问试管内还剩下多少毫升气体？
高一氮知识点
高一氮知识点氮是地球大气中最主要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。
在高中化学学习中，氮的相关知识点是非常重要的一部分。
接下来，我将为大家详细介绍高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的化合物和氮的应用。
一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，常温下具有低活性。
氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。
2. 氮的化学性质：氮是一种相对稳定的元素，不易发生化学反应。
在大气中，氮气是稳定的。
但在高温和高压条件下，氮会与氢气反应生成氨气。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是由氮气和氢气反应生成的化合物。
氨气是一种无色气体，有刺激性的气味。
它具有碱性，在水中可以溶解，形成氨水溶液。
2. 硝酸盐：硝酸盐是一类氮的化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）。
硝酸盐在自然界中普遍存在，是重要的植物营养物质。
3. 氮氧化物：氮氧化物是一类含氮氧化合物，如一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
它们在大气中存在，是空气污染的主要成分之一。
三、氮的应用1. 合成氨：氮气经过工业过程可以合成氨气。
合成氨是农业上重要的原料，用于制造农药和肥料。
2. 液态氮：液态氮的沸点很低，可用于冷冻和保藏食品、生物样本等。
3. 氮气保护：由于氮气具有较低的活性，常被用于化学试剂的保存和运输过程中，以防止试剂的分解或氧化。
4. 氧气稀释：在一些特殊情况下，需要降低氧气浓度，使用氮气稀释。
总结：在高一化学学习中，氮的知识点是必须要掌握的内容。
我们了解了氮的性质、氮的化合物以及氮的应用。
氮是地球大气中重要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。
通过学习氮的相关知识点，我们可以更好地理解和应用氮在各个领域中的作用。
以上就是关于高一氮知识点的详细介绍。
希望大家通过学习，能够更好地掌握氮的相关知识，拓宽化学知识面，为今后的学习打下坚实的基础。
氮与氮化合物知识点
第四讲氮与氮的化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应： N2 +3 Mg Mg3N2； Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
N2+0放电 2NO（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
N2+3H2 2NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
高中化学氮
高中化学氮
高中化学中，氮是一种非常重要的元素。
以下是关于氮及其化合物的一些基本信息：
氮的基本性质：
氮的化学符号是N，原子序数是7，原子量约为14.0067。
氮在自然界中广泛存在，是空气中最多的元素，约占空气体积的78%。
氮是一种非金属元素，其单质以氮气的形式存在，氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
氮的化合物：
氮能与多种元素形成化合物，其中最重要的矿物是硝酸盐。
氮在生物体内起着重要作用，是组成氨基酸和蛋白质的基本元素之一。
氮的化学性质：
氮气是一种非常稳定的双原子分子，其氮氮三键结合非常牢固，难以被破坏。
尽管氮气很稳定，但在一定条件下，如高温高压下，氮气能与氢气反应生成氨气（NH3）。
氮气还能与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮（NO），一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮（NO2）。
氮的用途：
氮气常用作保护气，因为它化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。
氮气是制造氨和硝酸的重要原料。
液氮因其低温特性，常用作制冷剂。
氮的氧化物：
一氧化氮（NO）是一种无色、有毒、不溶于水的气体，具有还原性。
二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，既有氧化性又有还原性。
氨气（NH2）：
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。
氨气在工业生产中有广泛应用，如用于制造化肥、硝酸、纯碱等。
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第13讲氮和氮的化合物
一、选择题
1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是() A．1∶2 B．2∶1
C．3∶2 D．3∶1
2.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→U x O y＋NO2↑＋O2↑。
在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是()
A．＋4 B．＋6
C．＋4和＋6 D．0
3.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()
A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中
B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是()
A．淀粉碘化钾试纸B．硝酸银溶液
C．石蕊溶液D．酚酞试液
7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()
①Fe2＋；②Mg2＋；③SO2－3；④S2－；⑤I－；⑥ClO－
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥
C．②③④⑥D．①③④⑥
二、非选择题
8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。
(1)原混合气中，NO和NO2体积比为1∶3；
(2)若在剩余气体中通入3 mL O2，则有4mL水进入试管；
(3)若在原24 mL混合气体中通入9mL O2，并倒置于水中，溶液将充满整个试管。
9.A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。
已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。
按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A(NH4)2SO3，B SO2，C SO3。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F______________________________________________________________________ __；
G→H______________________________________________________________________ __；
D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO2－4。
10.(2012·海南卷)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为5。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－195kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是acd(选填序号字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化。