新苏教版高中化学选修5：羟酸的性质和应用
最新高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题4 烃的衍生物总结名师精编资料汇编
（C ）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质 类别 通式 官能团 代表物 分子结构特点 主要化学性质卤 代 烃 R －X R 代表 烃基 卤素 原子 －X 溴乙烷 C 2H 5－X卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反应； 与与碱的醇溶液共热能发生消去反应；醇R －OH R 代表 脂肪烃基羟基 －OH乙醇 C 2H 5－OH羟基直接与脂肪烃基相连，脂肪烃基可以是链状，也可是环状。
如与活泼金属(如钠等)反应产生H 2； 与氢卤酸发生取代反应得到卤代烃； 在浓硫酸催化下发生醇分子间取代，生成醚类物质；在浓硫酸催化、脱水作用下发生消去反应；燃烧氧化；催化氧化； 与羧酸在浓硫酸催化下酯化生成酯。
酚R －OH R 代表 芳香烃基羟基 －OH苯酚羟基直接与苯环上的碳原子相连。
具有弱酸的性质；与浓溴水能发生取代反应；易被氧化；与FeCl 3溶液反应显紫色；与甲醛发生缩聚生成酚醛树脂。
醛R 代表烃基醛基乙醛有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；能发氧化反应；与H 2发生还原反应得到醇。
酮R 、R`都 代表烃基酮羰基丙酮有极性，具有不饱和性。
与氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等加成；自身加成；与H 2发生还原反应得到醇。
羧 酸R 代表烃基羧基乙酸受羧基影响，羧基中－OH 易发生电离，电离出H +。
具有酸的通性； 能与醇发生酯化反应；酯R 代表烃基，也可为H 原子，R`不能为H 原子酯基乙酸乙酯受酯基影响，中的不具有不饱和性，一般不能发生加成反应。
与水发生水解； 与醇发生醇解；2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇CH3CH2OH 中性能不能不能不能苯酚C6H5OH 很弱，比H2CO3弱能能能，但不放CO2不能乙酸CH3COOH 强于H2CO3能能能能5.烃的羰基衍生物比较物质结构简式羰基稳定性与H2加成其他性质乙醛CH3CHO 易断裂能醛基中C—H键易被氧化乙酸CH3COOH 难断裂不能羧基中C—O键易断裂乙酸乙酯CH3COOC2H5难断裂不能酯链中C—O键易断裂6.有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。
高中化学第三章专题讲座(七)羟基的性质(含解析)新人教版选修5
高中化学第三章专题讲座（七）羟基的性质（含解析）新人教版选修5羟基与不同的烃基相连性质有很大的差别：1．与脂肪烃基相连为醇。
(1)可以发生取代反应，由此反应可实现—OH转化为—X(X＝卤素原子)、生成酯基或醚键。
(2)若与羟基相连的碳原子上有氢原子，则可发生催化氧化反应。
(3)若与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可发生消去反应。
2．与苯环相连为酚。
(1)酚羟基不能发生消去反应，如果要引入其他的官能团，可考虑先使苯环与氢气发生加成反应，再考虑消去反应，生成双键后引入其他官能团。
(2)—OH的酸性明显增强。
[练习]________________________________________1．下图表示4溴1环己醇所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的是( )A．②③B．①④C．①②④D．①②③④答案：A2．按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已略去)。
请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B.________，D.___________。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____(填反应代号)。
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为_____________________________________________。
(4)写出第④步C→D的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)______________________________________________。
解析：解答此题的关键在于反应试剂的改变。
和H2反应，只能是加成反应，所以A为；而B是由A与浓硫酸加热得到，且能与Br2反应，B为；C为，而D能与Br2反应生成E，E与H2可再反应，所以D中应有不饱和键，综合得出D为，E为，F为。
答案： (1) (2)②④。
羟基性质总结
羟基性质总结在化学中，羟基是一种由氧原子和氢原子组成的官能团。
它具有一些独特的化学性质，对于理解和应用这些属性有助于我们在许多化学领域的研究和实践中。
本文将总结羟基的性质，包括其溶解性、酸碱性、氧化还原性和反应活性。
1. 溶解性羟基具有较高的溶解性，这是由于氢键的形成。
根据溶液中的其他成分以及羟基所连接的官能团的性质，羟基的溶解性可以有所不同。
在水中，羟基可以与水分子形成氢键，从而增强羟基的溶解性。
此外，羟基也可以与极性溶剂如醇类、醚类和酮类发生溶解反应。
2. 酸碱性羟基具有一定的酸碱性。
在水中，羟基可被认为是碱性物质，因为它能够接受一个质子。
这是因为羟基中的氧原子具有较强的电负性，可以吸引质子。
例如，羟基化合物如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）都是强碱。
然而，羟基也可以表现出酸性。
当羟基连接到一个非金属原子上时，它可以释放一个质子，形成一个羧酸。
例如，乙醇（C2H5OH）可以通过丢失一个质子形成乙酸（C2H4O2）。
3. 氧化还原性羟基的氧化还原性取决于与其连接的原子或分子。
通常情况下，羟基是氧化剂，因为氧的电负性较高，有较强的吸电子能力。
由于氧原子吸引电子，羟基可以接受一个或多个电子，从而氧化其他物质。
然而，当羟基连接到一个较弱的氧化剂时，它也可以被还原。
例如，羟基可以与一氧化碳（CO）反应，将其还原为二氧化碳（CO2）。
这个反应是氧化还原反应的一个例子。
4. 反应活性羟基具有较高的反应活性，因为羟基中的氧原子和氢原子都可以与其他物质发生反应。
羟基可以参与取代反应、缩合反应和加成反应等多种反应类型。
在取代反应中，羟基可以被其他官能团或化学试剂取代。
例如，羟基可以被卤代烷取代，形成醚。
在缩合反应中，两个羟基可以发生缩合反应，生成酯或醚等化合物。
在加成反应中，羟基可以参与与其他化合物的加成反应，例如乙二醇（C2H6O2）与醛反应生成醇。
结论羟基具有一系列重要的化学性质，包括溶解性、酸碱性、氧化还原性和反应活性。
金版新学案2015-2016化学选修5-3.3.1《羟酸》
要点1 羧酸1．定义：分子中烃基跟羧基直接连接形成的有机化合物。
2．官能团：3．羧酸的通式。
一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的通式为C n H2n O2。
4．分类。
(1)根据分子里羧基的数目分类。
①一元羧酸，如CH3COOH(乙酸)、C6H5COOH(苯甲酸)。
②二元羧酸，如HOOC—COOH(乙二酸)。
③多元羧酸。
(2)根据分子里的烃基是否饱和分类。
①饱和羧酸。
②不饱和羧酸，如CH2===CH—COOH(丙烯酸)。
(3)根据与羧基相连的烃基不同分类。
①脂肪酸，如乙酸。
②芳香酸，如苯甲酸。
要点2 乙酸1．分子结构。
(1)分子式：C2H4O2。
(2)结构式：(3)结构简式：CH3COOH或2．物理性质。
3.化学性质。
(1)弱酸性。
电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
酸性：乙酸＞碳酸。
写出下列反应的化学方程式：Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。
②乙酸与NaOH溶液反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa ＋H2O。
③乙酸与Na2CO3溶液反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
(2)能与醇发生酯化反应。
反应方程式为＋H—O—C2H5，酯化反应属于取代反应。
要点3 甲酸1．甲酸是分子组成和结构最简单的羧酸，其结构简式为HCOOH，俗名蚁酸。
2．甲酸分子的特殊性。
(1)结构式：既含有羧基，又含有醛基。
(2)性质：既具有羧酸的性质，又具有醛的性质；其酸性强于乙酸。
水平测试1．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是(C)A．乙酸的官能团为—OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝解析：乙酸的官能团为—COOH；乙酸的酸性比碳酸强；乙酸溶液显酸性；能使紫色的石蕊试液变红；故答案选C。
2．下列物质中，不属于羧酸类的是(D)A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸解析：要确定有机物是否为羧酸，关键看有机物中是否含有羧基；故答案为D。
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《羧酸的性质和应用》【创新教案】
《羧酸的性质和应用》1．教材分析1.1体系构建作为中学阶段重要的一类有机化合物，教材主要从三个方面构建本节内容的体系：（1）生活——化学——生活，构建化学学习的价值体系化学来源于生活，又作用于生活是新课程的重要理念，本节教材在体系构建过程中从食物中常见的有机酸入手，引出与之相关的羧酸性质探究，最后又通过羧酸的酯化反应制取PET，为现实生活创造一类不可或缺的有机高分子材料，从而让学生体会化学学科对人类生活的贡献，进一步促进学生对化学学习的价值认识。
（2）结构——性质——用途，构建化学学习的思维体系结构决定性质、性质决定用途是化学学习过程中非常重要的思维体系。
尽管乙酸的结构在必修2教材中已经出现，而且学生在必修2的学习过程已经完全掌握了乙酸的相关结构，但是在本节内容中，编者还是不厌其烦的用了一段文字描述乙酸的分子式、结构式、结构简式。
其用意就是希望能构建性质与结构之间的思维体系，并且关于甲酸性质的预测就是这一思维的实际应用。
（3）典型——普遍——特殊，构建化学学习的研究体系分类是化学研究过程中重要的方法。
羧酸本身就是研究过程中按照官能团分成的一类物质，但是如何研究羧酸的性质，是每种羧酸都加以研究还是紧扣某一典型从而推出共性，教材尽管没有明确指明，但却从其内容呈现上给出了答案——从典型推知共性，把握共性关注特性这一体系。
如，教材一开始就把乙酸呈现出来就是由于其典型、常见，而且能体现一般羧酸具有的性质，接着呈现甲酸，是由于甲酸除了有一般羧酸的性质外，还有其自己独有的醛的特性。
1.2内容选择与呈现形式（1）体现选择性和拓展性选择性是本节教材的亮点之一，主要体现在乙酸的结构和性质的呈现处理上。
乙酸的结构和性质在必修2教材中都有系统的介绍，但是结构却在本教材做了完整的重复，旨在强调物质的结构和性质关系，利于引导学生后续对甲酸性质的预测。
而乙酸的性质教材则只呈现了乙酸的酯化反应，原因在于羧酸的酯化反应是羧酸最主要的用途，这样选择既能精简教学时间又能更大化的体现羧酸的性质和用途这一主题。
总结羟基性质
总结羟基性质简介羟基是有机化学中的一个重要官能团，也被称为氢氧基或醇基，化学式为-OH。
羟基的性质在有机合成和生物化学领域都有着广泛的应用。
本文将对羟基的一些基本性质进行总结。
构成羟基由一个氢原子与一个氧原子组成，氢原子与氧原子之间的键称为羟基键。
羟基键是极性键，氧原子的电负性高于氢原子，因此羟基带有一定的极性。
酸碱性羟基拥有明显的碱性。
羟基中的氧原子拥有孤立的非成对电子，可以向外提供，因此具有亲合力。
这使得羟基成为一个优良的带电基团，有时可以作为酸性或碱性的中心。
羟基作为酸的性质羟基可以脱去氢原子，形成羟负离子（-O^-）。
这个过程是可逆的。
一般来说，羟基的酸性较弱，但在某些情况下，羟基的酸性可以被进一步提高。
羟基作为碱的性质羟基也可以接受质子，形成羟阳离子（-OH^+）。
与酸性类似，羟基作为碱的强弱可以通过羟基上的其他基团的影响来调节。
氢键形成羟基上的氧原子是一个强氢键供体，可以与其他化合物形成氢键。
氢键是分子间相互作用中最重要的力之一，决定了许多物质的结构和性质。
反应性由于羟基带有一定的极性和可供给或接受电子的性质，羟基在有机合成中的反应中起着重要的角色。
下面将总结一些羟基的常见反应。
羟化反应羟化反应是指将其他官能团上的氢原子替换为羟基。
常见的羟化反应包括氢化、水合和挥发酸的加成。
缩合反应羟基可以与其他官能团发生缩合反应，形成新的化合物。
常见的缩合反应包括酯化、醇醚化和醚化反应。
消除反应在适当的条件下，羟基还可以参与消除反应。
例如，羟基可以与酸或醇反应，生成水和双键。
应用由于羟基丰富的化学性质，它在许多领域都有广泛的应用。
有机合成羟基常常作为一个重要的反应部位，参与有机物的合成。
通过羟基的官能化、保护、组合和转化，可以合成各种有机化合物。
生物化学羟基是许多生物分子的重要构成部分，如糖类、脂肪酸和蛋白质等。
羟基在生物体内参与代谢过程和信号传导，并对生命活动起着至关重要的作用。
结论羟基是有机化学中重要的官能团，具有酸碱性、氢键形成能力和丰富的反应性。
羟基的性质作用课件
CHAPTER
羟基的制备方法
通过醇的氧化制备
总结词
详细描述
通过醛的还原制备
总结词
详细描述
醛的还原制备羟基通常使用氢气、金 属氢化物或醇铝等还原剂，将醛还原 为醇。其中，氢气是最常用的还原剂 之一，反应条件温和，产物纯净。
通过其他化合物的转化制备
总结词
详细描述
CHAPTER
羟基的应用实例
在药物合成中的应用
的负担。
WATCHING
羟基是醇类物质的基本组成单位，能够影响有机化合物的物理性质和化学性质。 羟基可以与其它官能团发生反应，如脱水反应、氧化反应等，生成新的有机化合物。
羟基可以形成氢键，影响化合物的溶解度、沸点和粘度等性质。
在生物化学中的作用
羟基在生物体内发挥着重要的生 理功能，如参与代谢反应、维持
酸碱平衡等。
某些生物活性物质，如激素、维 生素等，含有羟基，能够调节生
物体的生理活动。
羟基能够与其它生物分子相互作 用，如与蛋白质、核酸等结合，
影响生物分子的结构和功能。
在工业生产中的应用
羟基在化工生产中广泛应用， 如合成醇类、酚类等有机化合物。
羟基可以用于制造表面活性剂、 涂料、粘合剂等工业产品。
羟基可以用于水处理、环保等 领域，如去除水中的有害物质、 降低废水的酸性或碱性等。
农业领域
研究羟基化合物在农药和植物生长调 节剂中的应用，提高农作物的产量和 品质。
对环境友好性的改进
降低能耗
优化羟基化合物的生产工艺，降 低能源消耗，实现低碳化生产。
减少废弃物排放
改进生产过程中的废弃物处理技 术，降低废水、废气和废渣的排
放。
循环利用
推动羟基化合物的循环利用，实 现资源的有效利用和减少对环境
羟基酸的名词解释
羟基酸的名词解释羟基酸，也称为α-羟酸，是一类有机化合物，具有羟基（OH）官能团的特征。
它们是通过在有机分子中一个或多个碳原子上与羟基结合而形成的。
一、羟基酸的结构和特性羟基酸由一个取代羧基的羟基碳原子构成。
这种取代羧基的羟基碳称为羟基碳（α-碳）。
羟基和羧基之间的共价键构成了羟基酸分子的骨架。
羟基酸分子中的羧酸基(-COOH)是由一个羧酸基团（-COOH）和一个羟基碳共同组成的。
它们可以通过在羧基的氧原子上加上一个氢原子（-OH）来形成羟基酸。
羟基酸可以存在于自然界中，也可由合成的方法得到。
许多羟基酸被广泛应用于食品、化妆品和药物领域，因为它们具有润肤、促进新陈代谢、去除氧化物和保湿等功效。
二、羟基酸的分类根据羟基酸分子中的碳骨架，可以将羟基酸分为两类：一类是链状羟基酸，另一类是环状羟基酸。
1. 链状羟基酸链状羟基酸是由一个或多个碳原子组成的线性结构。
其中最简单的羟基酸是甘氨酸，它是一种重要的氨基酸，存在于蛋白质中，对维持生物体的正常运作至关重要。
其他常见的链状羟基酸还包括乳酸、果酸、柠檬酸等。
这些羟基酸广泛应用于食品和化妆品行业，用于调味、保湿和护肤等。
2. 环状羟基酸环状羟基酸是由碳骨架中的碳原子形成环状结构。
其中最著名的是柠檬酸，它是一种典型的三环羟基酸，广泛应用于食品工业，用于提味和酸化剂。
其他常见的环状羟基酸还包括脯氨酸、酒石酸等。
它们具有药用和工业用途，如脯氨酸可用于合成双氨基甲烷二膦酸二酯（DMAP），广泛应用于有机合成领域。
三、羟基酸的应用领域由于羟基酸具有独特的结构和性质，它们在多个领域的应用都非常广泛。
1. 化妆品羟基酸被广泛用作化妆品的成分，因为它们具有良好的保湿性和润肤效果。
羟基酸能够吸附并保持皮肤表面的水分，使皮肤保持湿润。
此外，羟基酸也能够促进皮肤细胞的新陈代谢，使皮肤更加光滑细腻。
2. 医药一些羟基酸具有药理活性，常用于制备药物。
例如，羟丙酸是一种常用的药物成分，具有镇痛和抗炎作用。
化学知识点总结羟基
化学知识点总结羟基一、羟基的性质1. 构成羟基由氧原子和氢原子组成，化学式为-OH。
它可以连接在碳原子上，形成羟基化合物，也可以连接在其他原子或基团上。
2. 极性羟基中的氧原子比氢原子电负性更强，因此羟基是极性的。
它可以形成氢键，与其他极性分子或离子发生相互作用。
3. 酸碱性羟基中的氢原子可以离子化，形成羟根离子（OH-），因此羟基具有酸性。
在水溶液中，羟基可以与氢离子结合形成水分子，起到中和酸的作用，因此羟基也具有碱性。
4. 溶解性由于羟基的极性和氢键的形成，羟基化合物通常具有良好的溶解性，特别是在极性溶剂中。
这也是很多生物分子和药物中含有羟基的原因之一。
二、羟基的化学反应1. 羟基的取代反应羟基中的氢原子可以被其他基团取代，形成取代产物。
典型的反应包括醚化反应、醚解反应、酯化反应等。
2. 羟基的氧化反应羟基可以被氧化为醛、酮、羧酸等功能团。
常见的氧化试剂有酸性高锰酸钾、过氧化氢、醋酸过氧化物等。
3. 羟基的还原反应羟基可以被还原为醚、醇等化合物。
常见的还原试剂有金属钠、金属锂、钯/碳等。
4. 羟基的酯化反应羟基可以和酸发生酯化反应，生成酯。
这种反应在有机合成中应用广泛。
5. 羟基的醚化反应两个羟基可以发生醚化反应，生成醚。
这种反应也在有机合成中具有重要作用。
6. 羟基的羟化反应羟基可以发生加上羟基的羟化反应，生成二元醇或多元醇。
三、羟基的应用1. 生物化学在生物体内，羟基是很多生物分子中的功能团，例如葡萄糖、乙醇等都含有羟基。
羟基在生物体内参与酶的催化反应、蛋白质的结构稳定等重要生物学过程。
2. 药物化学在药物分子中，羟基常常作为活性基团存在，参与药物分子与生物体内分子的相互作用。
例如，许多心血管药物、抗生素等都含有羟基。
3. 有机合成在有机合成中，羟基常常作为反应底物或中间体存在，参与酯化、醚化、醇化等重要有机合成反应。
羟基化合物也可以通过化学修饰，得到具有特定功能的化合物。
4. 化妆品许多化妆品中含有羟基化合物，例如乙醇、甘油等可以作为保湿剂、溶剂等。
高三化学羟基的知识点
高三化学羟基的知识点化学中，羟基是指一个氢原子被氧原子取代的官能团，化学式为-OH。
羟基具有一些重要的性质和应用，下面将重点介绍高三化学中羟基的知识点。
1. 羟基的命名和表示法在有机化学中，羟基通常表示为-OH。
当羟基连接到一个碳原子上时，它被称为羟基substituent，命名时通常使用“-ol”作为后缀，如甲醇（methanol）、乙醇（ethanol）等。
羟基还可以连接到其他原子或基团上，如硫醇（thiol）中的-SH。
对于含有多个羟基的化合物，可以使用多个“-ol”后缀进行命名。
2. 羟基的物理性质羟基是极性官能团，具有强烈的亲水性。
由于羟基中带有氢键形成的羟基氢原子，使得羟基具有良好的溶解性，并且有较高的沸点和熔点。
羟基还可以参与酸碱反应和亲核取代反应等化学反应。
3. 羟基的化学性质（1）羟基的酸碱性：羟基中的氧原子带有较高电负性，因此它可以向相邻的氢原子移加；在形成O-H键时，羟基氧原子上的孤电子对与氢原子形成共价键，同时形成一个带负电的氧负离子，这使得羟基具有酸性。
（2）羟基的反应：羟基可以参与亲核取代反应、酸碱反应、酯化反应等多种化学反应。
其中，亲核取代反应是羟基最常见的反应之一，例如醇与卤代烷的取代反应，醇与酸酐的酯化反应等。
4. 羟基在生物化学中的重要性羟基在生物化学中扮演着非常重要的角色。
生物体内很多重要的分子和物质都含有羟基，如葡萄糖、乙醇等。
羟基参与了许多生物反应和代谢过程，比如酶的催化作用、脂肪的消化代谢等。
此外，在药物研究和合成中，羟基是一种常见的官能团，通过调整羟基的位置和取代基的种类可以改变药物的性质和活性。
总结：羟基是化学中的一个重要官能团，具有一些重要的性质和应用。
在高三化学中，了解和掌握羟基的命名方法、物理性质、化学性质以及在生物化学中的作用对于学习和理解有机化学和生物化学的知识都非常重要。
通过进一步的研究和实践，我们可以更好地理解羟基的特性和应用，为化学研究和相关领域的发展做出贡献。
名词解释,羟基酸
名词解释,羟基酸
羟基酸是一类化学物质，属于有机化学中的无机酸，也叫羰基酸。
羟基酸的分子结构由一个醛或酮羟基与一个可溶缔合物（碳酸或氨基酸）共同组成。
羟基酸的分子中具有羟基和醛/酮羰基的共同特征。
这
种特征让羰基酸有着非常强的抗腐蚀性，是影响生物过程的关键成分。
它们是很多生物体的细胞结构和代谢中重要的组分。
羟基酸在精细化学领域中广泛应用，它们可以催化合成反应，分解大
循环碳水化物，促进酶反应，以及自由基的清除等。
羟基酸的应用在
多个方面，比如食品加工、清洁剂生产、酿造业、纺织印染等。
它们
是不宜过量摄入的环境污染物，因此在工业废水处理方面起着重要作用。
羟基酸可以分为两大类：有限和无限期。
有限期的类型包括水杨酸、
乙酰乙酸、香草酸、苹果酸和吡咯酸等。
无限期类型包括磷酸、硫酸、硝酸、碳酸和次氯酸等，它们在环境中能够缓慢分解。
有限型羟基酸
属于有机羟基化合物，可以被人体吸收和利用，而具有无限期的类型
属于无机类，不能被人体吸收。
此外，羟基酸还有重要的生理功能，它们可以参与构成细胞膜和细胞壁，维持适宜的 pH 值，促进底物的代谢等。
羟基酸也可参与某些药物
的吸收和利用，可以调节血液中细胞间传递的消息，从而调节肝脏等
器官的功能。
此外，羟基酸还可以促进肝功能和松弛心理，将抑郁感
和焦虑情绪减少至最低，缓解人体疲劳。
高二化学选修5知识点
高二化学选修5知识点高二学生在学习化学选修课程时，会接触到一些重要的知识点。
这些知识点不仅对于日常学习有帮助，也为将来的学习打下了坚实的基础。
本文将介绍高二化学选修5的知识点，帮助学生更好地掌握这些知识，提升学习成绩。
1. 功能性官能团在高二化学选修5中，学生将学习不同的功能性官能团，如羰基、羧酸、醇等。
了解这些官能团的结构和性质，可以帮助学生理解有机化合物的命名和反应特性。
学生需要记住不同官能团的命名规则，并能够运用这些规则来命名复杂的化合物。
2. 高分子化合物高分子化合物是由许多重复单元组成的大分子化合物。
在高二化学选修5中，学生将学习高分子化合物的制备和性质。
学生需要了解聚合反应的原理，以及不同高分子材料的特点和应用。
掌握高分子化合物的知识，有助于学生理解材料科学和工程领域的相关内容。
3. 元素周期表的应用高二化学选修5还会涉及到元素周期表的应用。
学生需要掌握元素周期表中元素的周期性规律，如原子半径、离子半径、电离能等。
了解这些规律可以帮助学生预测元素的性质，以及元素之间的化学反应。
此外，学生还需要了解元素周期表的结构和组成，以及元素周期表的历史和发展。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的重要概念之一。
在高二化学选修5中，学生将学习酸碱中和的相关知识，包括酸碱的定义、酸碱指示剂的使用以及中和反应的计算。
同时，学生还需要了解盐的命名规则和酸碱滴定的实验方法。
掌握酸碱中和反应的知识，可以帮助学生理解溶液的性质和pH值的计算。
5. 化学反应速率化学反应速率是高二化学选修5中的重要知识点。
学生需要了解化学反应速率的定义、影响因素以及速率方程的推导和计算。
学生还需要了解反应速率与反应机理的关系，以及控制反应速率的方法。
学习化学反应速率的知识，对于理解化学反应过程和工业生产具有重要意义。
总结：高二化学选修5的知识点包括功能性官能团、高分子化合物、元素周期表的应用、酸碱中和反应以及化学反应速率。
学生通过掌握这些知识点，可以提升对化学的理解和应用能力。
ω-羟基酸
ω-羟基酸ω-羟基酸是一类有机化合物，具有羟基（-OH）官能团，其羟基位于碳链的末端（即ω位）。
它们是羧酸的衍生物，通过将羧基（-COOH）部分还原得到。
第二部分：ω-羟基酸的性质和特点1. ω-羟基酸通常是无色或微黄色的固体或液体，具有特殊的气味。
2. 它们在常温下可溶于水和有机溶剂，具有较好的溶解性。
3. ω-羟基酸可以发生酸碱中和反应，生成相应的盐类。
4. 它们可以通过与其他化合物反应，形成酯、醛、酮等化合物。
5. ω-羟基酸具有一定的生物活性，可以用于合成药物、香料等。
第三部分：ω-羟基酸的应用领域1. 化妆品和个人护理品：ω-羟基酸常用于护肤品中，具有保湿、滋润和柔软肌肤的效果。
2. 医药领域：由于其生物活性，ω-羟基酸可以用于合成抗生素、抗肿瘤药物等。
3. 食品工业：ω-羟基酸可以用作食品添加剂，具有增酸、抗氧化等功能。
4. 香料工业：一些ω-羟基酸具有特殊的香气，可以用于合成香精和香料。
第四部分：ω-羟基酸的合成方法1. 羧酸还原法：通过对羧酸进行还原反应，将羧基还原为羟基，得到ω-羟基酸。
2. 羰基化合物的氧化反应：一些羰基化合物可以通过氧化反应，将羰基氧化为羟基，从而合成ω-羟基酸。
3. 其他合成方法：根据具体的结构和需求，还可以采用其他合成方法合成ω-羟基酸。
第五部分：常见的ω-羟基酸1. ω-羟基乙酸：也称为乙酸乙醇酯，是一种无色液体，具有酸味和醇味。
常用于化妆品中，具有保湿和抗菌作用。
2. ω-羟基辛酸：是一种无色液体，具有特殊的气味。
广泛应用于香料工业，用于合成香精和香料。
3. ω-羟基癸酸：是一种无色液体，具有柔软肌肤的效果。
常用于护肤品中，具有保湿和滋润作用。
总结：本文介绍了ω-羟基酸的定义、性质和特点，以及在化妆品、医药、食品和香料工业中的应用。
同时提到了ω-羟基酸的合成方法和常见的几种类型。
ω-羟基酸作为一类重要的有机化合物，在各个领域都有广泛的应用前景。
羟基知识点总结
羟基知识点总结一、羟基的结构和性质羟基的结构式为OH，其中氧原子通过共价键与氢原子结合。
由于氧原子的电负性较高，羟基会产生极性。
在水和许多其他分子中，羟基都会表现出氢键形成的性质。
例如，乙醇中的羟基能够与其他羟基或醚中的氧原子形成氢键。
羟基具有一些典型的化学性质，例如它是亲水性的，因为氢键的形成使得羟基的分子极性增强，所以很容易与水和其他带有极性分子形成氢键。
此外，羟基还可以发生或参与许多化学反应，例如醇的氧化、酚的取代反应等。
二、羟基在化合物中的存在形式1. 醇醇是最简单和最常见的含有羟基的有机化合物，它是通过脂肪醇部分分离出保护肌肤并引导性地补充水分。
羟基对于醇的特性影响很大。
在烷基醇中，羟基能够形成氢键，使得烷基醇具有较高的溶解度。
此外，醇还可以通过氧化反应转化为醛、酮等化合物。
2. 酚酚也是含有羟基的一种有机化合物，与醇相比，酚的分子中含有一个或多个含氧的芳环结构，羟基通常连接在芳环上。
酚是一类化合物，具有特殊的结构和性能，例如苯酚、间甲酚、羟基苯甲酸酯等，其中间甲酚有消毒作用，羟基苯甲酸酯可用于防腐剂和紫外线吸收剂。
3. 醚醚也是含有羟基的一种有机化合物，通常是由较长的烷链或芳环结构连接两个氧原子形成。
醚是有机合成中非常重要的溶剂，它的羟基对其溶解能力有很大的影响。
4. 羧酸羧酸是一种含有羟基的有机酸，羧基是醛或酮氧原子与羟基挂在一起形成的，具有与有机碱形成盐的性质。
羧酸中的羟基可以发生酯化反应、酸碱中和反应等，并且羟基的取代位置和数量也能影响其性质和用途。
三、羟基的化学反应1. 氧化反应羟基在氧化反应中会发生物质变化，例如醇在氧化反应中就会成为醛和酮。
酚也可以通过氧化反应生成较稳定的酚醛。
氧化反应中的羟基能够提供氧原子，使得化合物的氧化程度增加。
2. 取代反应羟基可以参与取代反应，例如醇的烷基可以被取代生成卤代烷，或者进行酯化反应生成酯。
酚的取代反应也是非常重要的，通过取代反应可以形成新的有机化合物。
ɑ -羟基酸
ɑ -羟基酸
ɑ -羟基酸是一类含有羟基（-OH）官能团的有机酸。
在化学中，羟基酸是由羧基（-COOH）和羟基（-OH）官能团组成的，其化学式通常为R-COOH，其中R代表一个有机基团。
羟基酸可以存在于天然物质中，也可以通过合成得到。
羟基酸在生物体内具有重要的生理功能。
它们可以作为代谢产物参与能量代谢和物质代谢，还可以作为生物催化剂参与酶催化反应。
羟基酸还可以作为骨骼和牙齿的组成部分，参与骨骼生长和维持骨骼结构的稳定。
羟基酸还具有一些其他的特殊性质。
首先，它们具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。
其次，羟基酸具有亲水性，可以与水分子发生氢键作用。
此外，羟基酸还具有一定的溶解性，可以在水中溶解，形成羟基酸溶液。
羟基酸在医药领域具有广泛的应用。
一些羟基酸可以用作药物的原料，用于合成抗生素、抗癌药物等。
另外，羟基酸还可以用于制备化妆品和个人护理产品，具有保湿、抗氧化和抗衰老的作用。
除了在医药领域，羟基酸在化工领域也有重要的应用。
它们可以用作有机合成的原料，参与酯化、醚化、缩合等反应。
羟基酸还可以用于合成聚酯、聚氨酯、聚酰胺等高分子材料，具有良好的性能和应用前景。
ɑ -羟基酸作为一类含有羟基（-OH）官能团的有机酸，在生物体内具有重要的生理功能，在医药和化工领域也有广泛的应用。
它们的研究和应用对于推动科学技术的发展具有重要的意义。
我们期待着在未来的研究中，能够进一步探索羟基酸的特性和应用，为人类的生活带来更多的福祉。
羟基酸
化学物质
01 定义
03 的性质
目录
02 分类
分子中同时含有羟基—OH和羧基—COOH的化合物。 根据其结构可分为脂肪xy acid 分子中同时含有羟基—OH和羧基—COOH的化合物。
分类
脂肪族
酚酸
脂肪族羟基酸，又称醇酸，根据羟基连接在羧酸的碳原子上的位置，又可分为：（1）α-羟基酸，例如α羟基丙酸（乳酸），加热时二分子酸可脱去二分子水而成交酯。（2）β-羟基酸，加热时一分子酸可脱去一分子 水而成不饱和酸，例如β-羟基丁酸可脱水而成丁烯酸。（3）γ-羟基酸和δ-羟基酸等，例如γ-羟基丁酸OH— CH2CH2CH2·COOH，加热时一分子酸脱去一分子水而成内酯。脂肪族羟基酸一般是易溶于水的晶体，熔点和在水 中的溶解度都比相应的脂肪酸高。既有醇的反应，又有酸的反应。
芳香族羟基酸中的芳核（苯环或稠苯环）上含有羟基的称酚酸，例如酚酸能参与酸与酚所特有的各种反应， 也能进行卤代、硝化、磺化等反应。
的性质
α -羟基酸(QIANG JI SUAN） 即是羟基位于α位（与羧基碳原子直接相连的碳原子），这一类羟基酸的-COOH相互影响较为活泼， 还原性强，甚至可以发生银镜反应。（一般课本上只介绍了醛基可以发生该反应，其实不对）受热后易发生 两分子间脱水成环，生成交酯。 β-羟基酸 分类同上，这一类的两个基团都不够活泼，但是由于对于它们来说，两个碳位之间的碳位上的H都是α-H， 该分子的两个H都是活泼H，所以也很活泼，但是此物质不发生银镜反应。受热后易发生分子内脱水生成不饱和酸。 γ-羟基酸和δ-羟基酸 受热后易发生分子内脱水成环，生成内酯。 ε及以上羟基酸 受热后易多分子间失水成长链（线形缩聚）。
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第二课时羧酸的性质和应用1．乙酸又称为冰醋酸，分子中含有的官能团是什么？试写出乙酸的结构简式。
提示：羧基(－COOH)，CH3COOH。
2．乙酸的酸性比碳酸的强，如何通过实验证明？写出反应的化学方程式。
提示：往Na2CO3溶液中加入醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明乙酸的酸性强于碳酸。
化学方程式为：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
3．CH3CH2CH2COOH和CH3COOC2H5从官能团角度分类分别属于哪类物质？二者的关系是什么？提示：CH3CH2CH2COOH属于羧酸；CH3COOC2H5属于酯类物质；二者互为同分异构体。
[新知探究]探究1什么是羧酸？羧酸分子中的官能团是什么？提示：由羧基和烃基相连构成的有机化合物叫羧酸，其官能团是羧基(－COOH)。
探究2如何判断一种羧酸是几元羧酸？提示：依据羧酸分子中羧基的数目可判断该羧酸是几元羧酸，如草酸(HOOC—COOH)为二元羧酸。
探究3硬脂酸、软脂酸、油酸都是乙酸的同系物吗？提示：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)与乙酸结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，它们属于同系物；油酸(C17H33COOH)的分子结构中含有—COOH和，与乙酸的结构不相似，不属于乙酸的同系物。
探究4甲酸、乙酸的分子结构有什么差别？如何鉴别二者？提示：甲酸分子结构中含有醛基，而乙酸中没有醛基，可用新制Cu(OH)2悬浊液作试剂鉴别二者。
[必记结论]1．羧酸的概念和分类(1)概念：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。
(2)通式：R—COOH(或C n H2n O2)，官能团为—COOH。
(3)分类：①按分子中烃基的结构分类：②按分子中羧基的数目分类：[成功体验]1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是()A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．油酸解析：选C乙二酸属于二元酸，苯甲酸属于芳香酸；油酸不属于饱和羧酸，硬脂酸为C17H35COOH，为饱和一元脂肪酸。
2．将－CH3、－OH、－COOH、四种原子团两两组合，所得化合物的水溶液呈酸性的共有()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选B将四种原子团两两组合，可以得到(CH3OH、、CH3COOH、、、HOCOOH)这6种物质，其中CH3OH、是无酸性的，剩余4种是有酸性的。
[新知探究]探究1如何通过实验证明乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱？提示：实验装置如图所示。
乙酸与Na2CO3反应，放出CO2气体，说明乙酸的酸性比碳酸强；将产生的CO2气体通入苯酚钠溶液中，生成苯酚，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚强。
反应的化学方程式如下：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋C6H5ONa―→C6H5OH＋NaHCO3探究2在制取乙酸乙酯的实验中，如何提高乙酸乙酯的产量？提示：可以增大反应物(乙醇)的物质的量，也可以把产物乙酸乙酯及时分离出来。
探究3C4H8O2属于酯的结构有几种？试写出其结构简式。
提示：C4H8O2属于酯的结构有4种，其结构简式分别为：探究4用什么方法证明乙酸发生酯化反应时断裂的是C－O键？提示：使用同位素示踪法探究乙酸酯化反应中可能的脱水方式。
在乙酸乙酯中检测到了同位素18O，证明乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基，醇脱氢”。
[必记结论]1．乙酸的分子结构与性质(1)组成和结构：(2)物理性质：(3)化学性质：①酸性：乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋乙酸具有酸的通性，其酸性强于H2CO3。
②酯化反应：如乙酸与乙醇的反应：2．酯的结构与性质(1)组成和结构：酯是羧酸分子羧基中的羟基被－OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，其中R和R′可以相同，也可以不同。
其官能团是，分子式相同的羧酸和酯是同分异构体。
(2)酯的性质：[成功体验]3．关于乙酸的下列说法不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇解析：选B羧酸是几元酸是根据酸分子中所含羧基的数目来划分的，一个乙酸分子中含一个羧基，故为一元酸。
4．[双选]乙酸乙酯在NaOH溶液中共热，得到的产物是()A．乙酸钠B．甲醇C．乙醇D．乙酸解析：选AC乙酸乙酯在NaOH溶液中共热发生水解生成乙醇和乙酸钠。
[新知探究]探究1甲酸分子结构中含有哪些官能团？试写出甲酸的结构简式。
提示：羧基(－COOH)、醛基(－CHO)，HCOOH。
探究2如何证明甲酸具有酸性？提示：甲酸能使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属(如Zn)反应产生H2；能与Na2CO3反应生成CO2等都能说明甲酸具有酸性。
探究3甲酸溶液中可能存在甲醛，如何通过实验证明甲醛的存在？提示：先将试液与足量NaOH溶液混合，使甲酸转化成甲酸钠，然后再加热蒸馏，将蒸馏产物与银氨溶液混合共热，若产生银镜，则证明甲酸中混有甲醛。
[必记结论]1．结构甲酸的结构简式为，分子中既含有羧基又含有醛基，因而能表现出羧酸和醛两类物质的性质。
2．甲酸的性质(1)具有羧酸的性质：①与NaOH反应生成HCOONa，化学方程式为HCOOH＋NaOH―→HCOONa＋H2O。
②与乙醇发生酯化反应，化学方程式为HCOOH＋CH3CH2OH HCOOCH2CH3＋H2O。
(2)具有醛的性质：①碱性条件下被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，化学方程式为HCOOH＋2Cu(OH)2＋2NaOH Cu2O↓＋Na2CO3＋4H2O。
②与银氨溶液反应产生银镜。
[成功体验]5．甲酸和乙醇发生酯化反应生成酯的结构简式为()A．CH3COOCH3B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3D．HCOOCH2CH2CH3解析：选C甲酸与乙醇发生酯化反应生成HCOOC2H5。
6．仅限一种试剂，区分以下四种液体：甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。
该试剂是() A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．Cu(OH)2悬浊液D．硫酸解析：选C取4支试管各加入少量未知液体，分别加入新制的Cu(OH)2悬浊液，能溶解生成蓝色溶液的是甲酸或乙酸，不溶解的是乙醛或乙醇，再分别加热煮沸，出现砖红色沉淀的是甲酸和乙醛。
[新知探究]探究1合成高分子化合物的两种基本反应类型是什么？提示：加聚反应和缩聚反应。
探究2羧酸和醇的酯化反应是如何发生的？写出对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应得到高聚物的结构简式。
提示：羧酸和醇发生酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢。
探究3缩聚反应和加聚反应有什么区别？提示：①相同点：都是由小分子生成高分子化合物的反应。
②不同点：加聚反应没有小分子生成，而缩聚反应除了生成高分子化合物外，还有小分子生成。
[必记结论]1．概念有机小分子单体间反应生成高分子化合物，同时产生小分子化合物的反应。
2．反应特点3．缩聚反应实例(1)对苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应可生成高分子化合物聚对苯二甲酸乙二酯和水，反应方程式为()[成功体验]7．观察下列聚合反应，请你判断哪些是加聚反应？哪些是缩聚反应？解析：(3)中反应后有副产物小分子水生成，故该反应为缩聚反应，其他三个反应均为加聚反应。
答案：(1)加聚反应(2)加聚反应(3)缩聚反应(4)加聚反应8．下列物质能发生加成反应、加聚反应和缩聚反应的是()解析：选B缩聚反应的单体至少有两个相互作用的官能团不能发生加聚反应；和不能发生缩聚反应。
———————————————[关键语句小结]————————————————1．羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物，其官能团是羧基(—COOH)。
四种常见的高级脂肪酸为：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)、亚油酸(C17H31COOH)。
2．酯化反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢，乙酸、乙醇发生酯化反应的化学方程式为3．甲酸的结构简式为HCOOH，分子中含有醛基(—CHO)和羧基(—COOH)，具有羧酸和醛的化学性质。
4．由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应称为缩聚反应。
如[例1]苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。
(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是____________、____________。
(2)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可以发生水解反应得到苹果酸和溴化氢。
由A制取苹果酸的化学方程式为_____________________________。
解析：根据苹果酸的结构简式可知，苹果酸分子中含有醇羟基和羧基；羧基能发生酯化反应，醇羟基能发生氧化反应、消去反应、取代反应；由苹果酸的结构简式可推出C4H5O4Br的结构简式为，即可写出其水解反应的化学方程式。
答案：(1)羟基羧基(2)①③醇羟基的活动性弱于酚羟基，酚羟基的活动性弱于羧基。
因此在有机物中，能与钠反应生成氢气的是含有羟基或羧基的有机物；能与NaOH溶液发生反应的是含有酚羟基或羧基的有机物；能与NaHCO3溶液反应生成CO2的只有含羧基的有机物。
1．(1)1 mol苹果酸与足量的金属钠反应，可产生________ mol H2。
(2)1 mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应，可产生________ mol CO2。
(3)两分子苹果酸发生反应，生成一分子含有八元环的化合物和两分子的水，写出反应的化学方程式___________________________________________________________。
解析：一分子苹果酸中含有两个－COOH和一个－OH，二者都可以与金属钠反应生成H2，而只有－COOH可以和NaHCO3溶液反应生成CO2。
二分子苹果酸发生酯化反应脱去两分子水形成八元环酯。
答案：(1)1.5(2)21．反应机理羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。
Ｋ2．基本类型(1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应。
如：(2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应。
如：(3)一元羧酸与二元醇之间的酯化反应。
如：(4)二元羧酸与二元醇之间的酯化反应。
此时反应有两种情况：[例2]化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：试写出：(1)化合物的结构简式：A____________，B____________，D____________。