08届高三化学上册第一次月考试卷
2008学年高三第一次月考化学试卷20080912
2008学年高三第一次月考化学试卷（20080912）考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题23小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Pb—207第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图Cl C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17373．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期露置在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的6．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原7．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯C．2-甲基丁烷和戊烷D．邻氯甲苯和对氯甲苯8．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4B．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-310．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol。
08年高三化学第一学期第一次月考试卷
D、生成1molN2有6mol电子转移高三第一次月考化学试题范围：中学化学命题人：高三化学备课组时间：2008-9-7第I卷（选择题，共40分）可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137A一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2. 下列叙述正确的是A、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C、目前加碘食盐中主要添加的是KIQD在PH=1的含有M6+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子——2—Cl 、NO、SQ3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3C2 + 2NH B = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了C2的强氧化性C、该反应属于复分解反应5.物质的量浓度相同时，下列既能与NaQH容液反应、又能跟盐酸反应的溶液中, pH最大的是A Na 2CO溶液B NH 4HCQ溶液C NaHCQ 3溶液D NaHSQ 4溶液292U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低际社会关注。
下列有关23：U说法正确的是A23：U原子核中含有92个中子 B 2H U原子核外有143个电子C235U与292U互为同位素 D % 与238U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
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高三第一次月考化学试题范围:中学化学命题人:高三化学备课组时间: 2008-9-7第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137A一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2.下列叙述正确的是A、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl—、NO3—、SO42—3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移5. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A Na2CO3溶液B NH4HCO3溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液6. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 23592U与23892U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
08届高三化学上学期第一次月考试卷
高三化学上学期第一次月考试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg－24，Al－27，S－32，Fe—56，Cu—64，I－127，W－183.8第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的转化效率C．合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害D．B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器，它是一种新型无机非金属材料2．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．下列说法错误的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电4．下列叙述从化学角度分析，其中错误的是A．被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B．HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C．氟利昂（CCl2F2）或NO x都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”D．燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染5．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
08届高三化学科上学期月考试题
08届高三化学科上学期月考试题可能用到的相对原子质量:O 16; Al 27 ;Cl 35.5; Zn 65;K 39第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti Ti 50224822和的说法中正确的是A ．Ti Ti 50224822和原子中均含有22个中子B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．Ti Ti 50224822与为同一核素2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体3. 2005年美国《Science 》上发表论文，宣布发现了一种Al 的超原子结构，这种超原子（Al 13）是以1个Al 原子在中心，12个Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al 13所带的电荷为 A ．+3 B ．+2 C ．0 D ．－1 4．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是A ．NH 4＋－气体法 B.I －－沉淀法 C .Ca 2＋－气体法 D. Fe 3＋－显色法 5．下列表述中，正确的是A.H+H →H 2是吸热过程B.生成单质的反应一定是氧化反应C.凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>0D ．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率也可能减小 6.将纯水加热至较高温度时，下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH 变小、呈中性 B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
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08届高三化学上册第一次月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。
参考原子量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 C—12 Ca—40 N—14 Na—23 I—127第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每个小题只有一个正确选项）1．下列各项中表达正确的是A．F—BC．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O22．下列关于原子的几种描述中，错误的是A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N具有相同的质子数3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/L CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO－离子B．1molC n H2n+2含有(3n＋1) N A个共价键C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2 N AD．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N A4. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是A．Al2(SO4)3溶液B．CaCl2溶液C．FeCl2溶液D．MgSO4溶液5．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液6．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通入的该气体可能是A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl27．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（）。
A ．45.8%B ．57.6%C ．72.3%D ．无法确定8、用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，阳极上同时产生bL 氧气（标准状况），从而可知M 的原子量为： A ．b ax 4.22 B ．b ax 2.11 C ．b ax 6.5 D ．bax5.2 9、右图为一种氢氧化燃料电池的示意图。
关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是（ ） A ．a 电极上发生的电极反应式为：O 2+4H ++4e 2H 2OB ．b 电极上发生的电极反应为还原反应C ．电池工作时电池内部的电解质溶液pH 不变D ．外电路中电子从b 电极流向a 电极10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ）；△H=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJB ．已知C （石墨，s ）C （金刚石，s ）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH （ag ）+HCl （ag ）NaCl （ag ）+H 2O （l ）； △H=-57.4kJ/molD ．己知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）；△H 1 2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）；△H 2则△H 1>△H 2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个正确选项）11、在含有I -离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是A ．SO 42-、NO 3-、Fe 2+、Al 3+B ．Na +、Ba 2+、Cl -、AlO 2-C ．Cl -、SO 32-、Na +、K +D ．NH 4+、K +、ClO -、Cl - 12、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N 60，它与C 60的结构相似。
下列说法正确的是A ．N 60是一种新型化合物B ．N 60和14N 都是氮的同位素C ．N 60和N 2是同素异形体D ．N 60和N 2是同系物 13、如右图所示，一定条件下将1mol A 2气体和3molB 2气体充入一容积 可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。
在恒温恒压下发生如下反应：A 2＋3B 2 2AB 3。
当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A 的转化率是A ．20%B ．40%C ．60%D ．无法确定14、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径大小比较为A ＞B ＞C ＞D B ．生成的氢化物稳定性为A ＞B ＞C ＞D C ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32-、A 2C 42- D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电 15、下列叙述正确的是（）A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D ．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性16、将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是 17、下列因果关系成立的是A ．因为金刚石中C －C 键能＞晶体硅中Si －Si 键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高B ．因为M (I 2)＞M (Br 2)，所以分子间作用力I 2＞Br 2，I 2的化学性质比Br 2稳定C ．因为NaCl 晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl 晶体的导电性比Na 强D ．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大 18、物质的量浓度各为0.1mol·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
下列关系式正确的是A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.2mol·L －1C ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 19、下列离子方程式正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴NaHSO 4溶液至溶液刚好呈中性 Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OC ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O20、丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是 A ．既可燃烧，又可使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．可跟NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 C ．在碱性条件下可发生水解反应 D ．可与浓溴水发生取代反应vv ABCDH OOCH 3CH 2CHCH 2第Ⅱ卷（共80分）三、填空题(本题包括3小题，共30分) 21、（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH ；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_____________________________； （3）步聚2中，判断加入BaCl 2已过量的方法是：________________________________________________； （4）步聚2中，若先用盐酸调节pH 再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：________________________________________________； （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl （精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中有几处错误，请画出正确的转移溶液示意图。
22．（10分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 ，请你运用物质结构的知识解释Fe 3＋比Fe 2＋稳定的原因 ； ⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。
若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要 作答） 。
23、（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I－作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I－＝I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3－＝S4O62—+3I－。
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2(SO4)3），置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。
回答下列问题：（1）硫酸铜与碘化钾反应后被还原成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：（2）滴定实验中所用指示剂是；滴定终点的判断方法为。
（3）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是（4）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=。