高三备考高考化学选择题专项辅导(14)

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2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

选择性必修一备战高考高中化学讲义试卷课时作业特训卷第2章

第2章章末质量检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项符合题意。

1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是()A．化学反应前后质量守恒B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．温度越低，化学反应越慢2．向2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol A和5 mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)===3C(g)＋3D(s)。

5 min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5 min内的平均反应速率可表示为()A．v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.36 mol·L－1·min－13．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(s)ΔH>0。

若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①铁在潮湿的空气中易生锈②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(l)＋KCl(l)⇌K(g)＋NaCl(l)⑤反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④B．①②C．②⑤D．②③5．某温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。

铁及其重要化合物-2024年高考化学必刷好题(新教材新高考)(解析版)

专题铁及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一铁及其化合物的结构、性质及应用考点二铁及其化合物制备的工艺流程考点三铁及其化合物的有关计算考点一铁及其化合物的结构、性质及应用1(2023·浙江·模拟预测)Na2FeO4是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是A.Na2FeO4溶液属于强电解质B.Na2FeO4有强氧化性C.该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解D.Fe元素位于元素周期表VIII族【答案】A【解析】A．Na2FeO4溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；B．Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；故选A。

2(2023·浙江杭州·校联考模拟预测)Fe2O3⋅xH2O是铁锈的主要成分，下列说法正确的是A.Fe3O4在纯氧中受热可以生成Fe2O3B.Fe3+的检验，可用K4Fe CN6溶液，生成蓝色溶液C.铁元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族D.钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈(Fe2O3⋅xH2O)，负极反应式为Fe-3e-=Fe3+【答案】A【解析】A．Fe3O4中铁的化合价有+2价，也有+3价，+3价的在纯氧中不发生变化，+2价的在纯氧中被氧化为+3价，即在纯氧中受热可以生成，故A正确；B．Fe3+遇到K4[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，不是蓝色溶液，故B错误；C．铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，铁不是主族元素也不是副族元素，故C 错误；D．钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈，但负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故本题选A。

3(2023·上海徐汇·统考二模)可用于检验FeSO4溶液是否少量变质的试剂A.NaOHB.FeC.Cl2D.KSCN【答案】D【解析】FeSO4易被氧化为Fe2(SO4)3，只需检验是否含有Fe3+即可说明FeSO4溶液是否变质，Fe3+能和SCN-生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，因此可用KSCN检验FeSO4溶液是否少量变质；故答案选D。

高考化学冲刺选择题集训第14天(含解析)(2021年最新整理)

2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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选择题集训第14天7．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂 B．氦气可用于填充飞艇C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂【答案】B8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AB．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0。

1N AC．标准状况下，22。

4L Br2中所含分子数为N AD．7。

8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A【答案】B【解析】A．氯水中含有未反应的Cl2，将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和远小于2N A，故A错误；B．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，12gNaHSO4固体中含阳离子数为0。

1N A，故B正确；C．标准状况下，Br2为液体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故C错误；D．7。

8g Na2O2物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1N A，故D错误；答案为B.点睛：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

高三化学选择题专项训练及答案

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

选择性必修一备战高考高中化学讲义试卷课时作业特训卷 3.1.1

第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态必备知识基础练进阶训练第一层知识点1 水的电离1.下列关于水的说法正确的是（）A．纯水和溶液中的水都能电离B．水的电离和电解都需要通电C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度（）A．前者大B．前者小C．一样大D．无法比较3．（双选）下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（）A．水的离子积常数的表达式是K w＝c平（H＋）·c平（OH－）B．水的离子积只适用于纯水C．水的离子积常数仅仅是温度的函数D．水的离子积常数K w随温度的升高而减小4．（双选）温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c（H＋）增大，且水的K w不变。

加入的这种物质可能是（）A．氯化钠固体B．氨水C．稀硫酸D．NaHSO4溶液5．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K w（25 ℃）＝1.0×10－14，K w（35 ℃）＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c平（H＋）随温度的升高而减小B．35 ℃时，c平（H＋）>c平（OH－）C．水的pH：pH（35 ℃）>pH（25 ℃）D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol·L－16．下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是K w＝c平（H＋）·c平（OH－），所以K w随溶液中c（H ＋）和c（OH－）的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量7．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w（25 ℃）＝1.0×10－14 mol2·L－2，K w（35 ℃）＝2.1×10－14 mol2·L－2。

高考化学一轮复习课下限时集训14

课下限时集训14(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是( )23232分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。

依次加入的一组试剂是( )A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液4．下列操作能达到目的的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是( )A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO46．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

高考化学复习高三二轮复习化学选择题专项训(四)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016届高三二轮复习化学选择题专项训练（四）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分共12分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。

B．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热C．相同物质的量的SO2和Cl2通入品红溶液中，溶液褪色D．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可组成的化合物既含共价键又含离子键的是（）A．1和17 B．11和8 C．14和 6 D．15和83．空气质量监测指数PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是灰霾天气的成因之一，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。

下列不正确的是（）A.增加城市绿地，让城市绿地发挥吸烟除尘、过滤空气及美化环境等环境效益B.加强对机动车尾气污染和燃煤污染的控制C.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖D.是形成沙尘暴天气的主要因素4．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NAB．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NAC．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NAD．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定C ．S(g) + O 2(g) = SO 2(g) △H 1 , S(s)+O 2(g)= SO 2(g) △H 2 则△H 1>△H 2D ．CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g) ；△H>0 6．用酸性KMnO 4溶液不能．．达到预期目的的是（） A ．区别苯和甲苯 B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C ．检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键 D ．区别SO 2和CO 2二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡(含解析)

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。

下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。

下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。

下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。

2021-2022年高三高考考前辅导化学试题 Word版含答案

2021年高三高考考前辅导化学试题 Word版含答案一、避开题设“陷阱”，巧解选择题在中学化学高考试题中，往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求，那么如何才能轻松避开“陷阱”正确解题呢？以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考。

1、正确理解基础概念避开“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”，因此，一定要吃准、吃透每一个概念。

例1、在加热氯酸钾制氧气时，在①锰②二氧化锰③高锰酸钾中，可以做催化剂的是A、①②B、①②③C、②D、②③分析：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：（1）改变反应速率；（2）反应前后本身的质量和化学性质不变，由此得出本题答案C。

例2、下列物质在一定条件下能导电且是非电解质的是A、CuB、NH3C、NaClD、CH3COOH分析：此题很容易错选A，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水或熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案为B。

例3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A、NH4CNB、SiO2C、C6H5NO2D、Cu答案：C例4、关于氢键，下列说法中正确的是A、每个水分子内部含有2个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、没有氢键就没有生命D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致分析：此题主要考查分子间作用力、化学键和分子稳定性的关系，分子稳定性与化学键有关。

而氢键是一种分子间的作用力，影响分子的熔、沸点，所以A、D错。

而气态时分子间距离较大，不存在氢键，B错。

C答是概念关系，没有氢键就没有液态水，没有液态水就没有生命。

2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)

2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。

1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。

2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。

高三备考：2014高考化学选择题专项辅导汇总

高三备考：2014高考化学选择题专项辅导汇
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准备，大家加油。

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高考化学三轮冲刺(专题5-选修选考)5-14(含答案)

——小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1．(2018·四川卷·4)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( )A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2:1解析：根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。

因为原子的最外层电子数不超过8个，且W 、X 为主族元素，故W 、X 的最外层电子数分别为4和3；结合Z 的电子数比X 多4且W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大可知，W 为C 元素，则X 为Al 元素，Z 为Cl 元素，Y 为Si 、P 、S 三种元素中的一种。

A.若Y 为Si 元素，则电负性Cl>C>Si 。

B.因为C 元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W 。

C.若Y 为Si 元素，SiCl 4的空间构型为正四面体。

D.CS 2分子的结构式为S===C===S ，一个分子中含有两个σ键和两个π键。

答案：C点拨：知识：元素推断、元素电负性、原子半径、分子空间结构、共价键类型。

能力：考查考生逻辑推理能力以及分析解决问题的能力。

试题难度：中等。

2．(2018·安徽卷·7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂CO 2＋H 2O 。

下列有关说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 2解析：从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1920)

一、单选题1. 甘氨酸(化学式为C2H5NO2)可用于食品添加剂。

甘氨酸中质量分数最低的元素是A．氢B．氧C．碳D．氮2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ4是一种常见的有机溶剂。

下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构C．Y的氧化物一定为碱性氧化物D．用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质3. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。

其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。

以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为。

下列有关该反应的说法错误的是A．Cu(CH3COO)2是氧化剂B．还原性N2H4＞Cu2OC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期非稀有气体元素，基态X原子核外有4种空间运动状态不同的电子，且与Y、W相邻，R基态原子次外层最高能级上的电子数是最外层电子数的5倍，X、Z的最外层电子数之和等于R的价电子数。

下列说法正确的是A．原子半径：Z>W>Y>XB．化合物WX的熔点比金刚石的高C．同周期基态原子中，R的未成对电子数最多D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>X5. 一种由X转化为Z的合成路线如图，下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．Z中含有4种官能团B．Y的分子式为C11H10O6C．相同条件下，等物质的量的X、Y、Z与足量Na反应生成的气体体积之比为2：1：1D．Z既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色6. 下列除杂方法中，能达到目的的是选项混合物成分(括号内为杂质)除杂方法A)依次通过饱和溶液、浓硫酸B将缓慢通过热的固体混合物C溶液()通入适量氯化氢气体D溶液()先加过量溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸A．A B．B C．C D．D7. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。

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高三备考2019高考化学选择题专项辅导（14）
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分;每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致松花江受到严重污染，污水流经哈尔滨市，该市于11月23日至27日停止供水，市民生活和企事业单位受到较大影响。

这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。

下列说法正确的是：
A. 硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的
B. 硝基苯与三硝基甲苯互为同系物
C. 硝基苯有毒，密度比水小
D. 硝基苯属于芳香族化合物
2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是：
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧、镍合金中华考试网
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.新型超导材料K3C60
3.用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。

若x y ,则使用的仪器可能是:
A.烧杯
B.酸式滴定管
C.量筒
D.容量瓶
4.以共价单键相连的非金属单质中，1 个原子与相邻原子成
键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。

某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：
A.ⅢA
B.ⅣA
C.ⅤA
D.ⅥA。