高一化学必修二第一章综合测试题
高一化学必修二第一章测试题含参考答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
吉林师范大学高一化学必修二第一章综合测试题
吉林师范大学实验高级中学高一化学必修二第一章综合测试卷一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1. 已知A 2-离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2-离子共含有电子的物 质的量为 （ ） A.m )x m (n - B.m )2x m (n +- C.x m 2x m •+- D.m)2x m (n -- 2.已知元素X 的某原子的质子数为Z ，中子数为N ，下列说法正确的是 （ ）A.不能由此确定元素X 的相对原子质量B.元素X 的相对原子质量为Z ＋NC.1molX 原子的质量为(Z+N)gD.X 的摩尔质量为(Z+N)g3.氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl 35︰Cl 37为 3︰1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）A ．5︰2︰1 B.5︰2︰2 C.9︰3︰1 D.9︰3︰24.下列说法正确的是 （ ）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5. 下列表达方式错误的是 （ ） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式C 硫离子的结构示意简图D 碳－12原子 126C 6.已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是 （ ）A.原子半径：X ＞Y ＞W ＞ZB.原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC.原子最外层电子数：Y ＞X ＞Z ＞WD.金属性：X ＞Y ，还原性：W 2-＞Z -7. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能9.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
高一化学必修二第一章测试题
高一化学必修二第一章测试题化学是一门探索和理解物质构成及变化规律的科学。
高一化学必修二第一章主要介绍了化学的基本概念和原子结构。
在本次测试题中，我们将回顾并应用所学的知识。
第一部分：基本概念1. 物质的分类和性质在化学中，物质被分为纯物质和混合物两大类别，纯物质又可以分为单质和化合物。
请你根据下面的描述判断物质属于哪一类，并写出理由：（1）一种由相同类型的原子组成的物质，无法通过物理方法进一步分解。
（2）一种由不同类型的原子以固定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
（3）一个混合物，由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成比例可以发生变化。
2. 原子的基本结构与性质（1）什么是原子？（2）原子的核外结构是什么？（3）描述一下元素周期表中原子结构的特点。
第二部分：原子结构3. 原子核的组成与性质（1）原子核由什么组成？（2）质子和中子的质量比是多少？（3）根据下表中给出的质子数、中子数和电子数，判断各原子的元素名称：原子的质子数原子的中子数原子的电子数6 6 68 8 817 18 174. 原子的电子结构（1）原子的电子排布是如何进行的？（2）画出氧原子和氯原子的电子排布图。
（3）哪些元素的电子排布符合奇偶规律？第三部分：化学键和化学反应5. 化学键的形成与性质（1）什么是化学键？（2）离子键和共价键有什么区别？（3）描述一下金属键的特点。
6. 化学反应的基本概念和分类（1）化学反应是什么？（2）写出下列化学反应的反应方程式：氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氢气。
氮气与氢气反应产生氨气。
（3）根据反应类型分类，将下列反应归类：KCl + AgNO3 → AgCl + KNO32H2O2 → 2H2O + O2BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl总结：通过本次测试题，我们巩固了化学的基本概念和原子结构知识，并学习了化学键和化学反应的相关概念和特点。
化学是一门重要的科学，它帮助我们理解世界的构成和变化规律，对于我们日常生活和工业生产都有着重要的应用价值。
化学高一下必修二第一章章末综合检测
一、选择题1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( ) 【识记】A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 【识记】3.氢化锂能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是( )【理解】A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )【运用】A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R元素只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．1 mol RO－3参与该反应转移5 mol 电子5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( ) 【理解】A．①②③④B．②③④C．③④D．②③6．下列各项中表达正确的是( ) 【掌握】A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )【运用】A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )【理解】A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl9．下列说法正确的是( ) 【理解】A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) 【识记】A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋3011．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) 【理解】A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同12．下列结论正确的是( ) 【运用】①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) 【运用】A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW14．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 【运用】B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )【运用】A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( )【运用】A．气气氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应17．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) 【运用】A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 【运用】A.L2B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
高一化学必修2第一章测试题(附答案)
高一化学必修 2 第一章测试题（附答案）一、选择题 ：（每小题只有一个答案）1、铋元素可表示为 83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是 209B ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3C ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第Ⅴ A 族D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 2、1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。
以下叙述不正确的是 （ ）A ．该元素属于第七周期B ．该元素位于Ⅲ A 族C ．该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D ．该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子3、我国最新报导的高超导体中，铊（ Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲ A族，关于铊的说法，可能错误的是：（A 、是银白色金属B 、Tl （ OH ） 3 有两性）C 、与稀盐酸反应生成盐酸盐D 、铊的金属性强于铝的金属性 4、短周期元素中， 族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：A 、 CS 2B 、CO 2C 、SO 2D 、SiO 25、同一同期的 X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学 式分别为 H 2 XO 3、H 3 4、H 2 4，下列说法正确的是： （ ）YO ZOA 、气态氢化物的稳定性： XH 4>YH 3>H 2Z;B 、元素非金属性强弱关系 :X>Y>ZC 、最高价氧化物对应水化物酸性 :H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4D 、原子半径 :X>Y>Z 6、已知短周期元素的离子：a A2+、 b B +、c C 3-、 d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 、原子半径 A ＞B ＞D ＞C B 、原子序数 d ＞c ＞ b ＞ a C 、离子半径 C ＞D ＞B ＞A D 、单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C7、下列气态氢化物中，最稳定的是：A 、NH 3B 、PH 3C 、CH 4D 、H 2 O（） 8、下列说法正确的是（）A 、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B 、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C 、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D 、同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最小9、根据元素周期表，下列叙述正确的是： （ ）A 、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B 、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C 、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D 、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强、核外电子排布相同的离子m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系10A是（）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定11、X 、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半 径小于 Y 元素的原子半径 ,X 、 Y 、 Z 三种元素原子序数的关系是（）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ． Z>Y>X12、下列排列顺序正确的是 ＞②原子半径： ＞＞（）①热稳定性： H 2 ＞HF 2 O③酸性： H 3 OH SNa Mg-＞Cl-4＞H 2 4＞HClO 4④结合质子能力：OH -＞CH 3PO SOCOOA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③13、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A ．常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高B ．Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性高D ．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强14、 有三种金属元素 a 、b 、c ，在相同条件下， b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强； a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c ，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A ．a 、b 、cB ．b 、a 、 cC ．b 、c 、aD ．c 、b 、a15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 23，这种元素的气态氢化物H XO的分子式为（）A ．HXB ． H 2XC ．XH 3D ．.XH 416、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ． NaF17、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）－－B. NH＋－A. OH 、HO 、F3、 NH、NH24 2＋＋－ D. HCl、F 、HSC.HO 、NH、NH3 4222二、非选择题18、下表是周期表中的一部分，根据 A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族Ⅰ A 0周期ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 A2DE G 3 BCJFHI（ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的 是 , 可用于制半导体材料的元素是 _______。
完整版)高一化学必修二第一章测试题
完整版)高一化学必修二第一章测试题1.某个电中性粒子含有6个电子和7个中子，其可能的化学符号是A。
13Al。
2.Na+的半径最小。
3.40K和40Ca是同位素关系。
4.制催化剂的材料是在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料。
5.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强是递变规律不正确的。
6.H3O、NH4+、NH2-具有相同的质子数和电子数。
7.X元素的原子序数小于Y元素，但X元素的离子半径大于Y元素。
8.非金属性：F＞O＞S是化合物性质比较中不正确的。
9.原子序数：X＜Y＜Z是正确的。
10.铊是易导电的银白色金属，但Tl3+的氧化能力比Al3+弱是不正确的。
11.含有离子键的化合物不一定是离子化合物是错误的说法。
1.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键。
2.正确答案为B，非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。
3.正确答案为B，R一定是ⅣA族元素。
4.正确答案为D，第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定。
5.序数之差为5的元素不可能形成原子个数比为2∶3的化合物，因此正确答案为C。
6.判断错误的是C，Y最高价氧化物的化学式为YO2.7.正确答案为D，Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。
8.原子序数由小到大的顺序是A、B、D、C、E。
9.①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O ⑥MgF2 ⑦NH4+。
实验报告：氯、溴、碘的检验实验目的：检验氯、溴、碘的存在。
实验原理：氯、溴、碘在KI溶液中与氯水反应，生成相应的卤素离子，再用四氯化碳提取，观察四氯化碳层的颜色变化。
实验步骤：将KI溶液、氯水和1 mL CCl4加入试管中，振荡混合，静置后观察四氯化碳层的颜色变化。
依次进行氯、溴、碘的检验。
实验结果：氯产生无色四氯化碳层，溴产生橙红色四氯化碳层，碘产生紫色四氯化碳层。
实验结论：氯、溴、碘均存在于检验样品中。
实验仪器：试管、移液管、离心机。
(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（ ）。
n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
高一化学必修二第一章综合检测试题
必修2第一章考生留意：1．测验时间：60分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 ：23第Ⅰ卷（共40分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分）1．据报道，月球上有大量3存在，以下关于3的说法正确的是A．是4的同素异形体 B．比4多一个中子C．是4的同位素 D．比4少一个质子2．下列叙述正确的是A．40 K和40 原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它肯定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A． B．C．D．N24．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药5．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性改变的确定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性改变B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性改变D ．元素的最高正化合价呈周期性改变8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：4＞4＞4B ．碱性：＞（）2＞（）3C ．稳定性：3＞H 2S ＞D ．非金属性：F ＞O ＞S10．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以推断A ．R 肯定是第四周期元素B ．R 肯定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 11．下列电子式或结构式错误的是二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
高一化学必修2第一章 测试题
高一化学必修2第一章 测试题1．以下互为同位素的是（D ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ C ）A 、元素原子量的递增，量变引起质变B 、元素的原子半径呈周期性变化C 、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ B ） A 、ｘ＋16 B 、ｘ＋4 C 、ｘ＋8 D 、ｘ＋184．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是（C ）A ．K 层上容纳的电子数只能是2个B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个C ．L 层上最多只能容纳8个电子D ．最外层上容纳的电子数可以超过85．实际存在的H 和H 2，它们是（D ）。
A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种核D ．氢元素的五种不同微粒6．下列各组性质比较中，不正确的是（C ）A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C 、氧化性：F 2<Br 2<I 2D 、还原性：Li<Na<K7．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ D ）A ． 一定是金属元素B ．最高化合价一定为 +2 价C ．一定是 ⅡA 族元素或是 HeD ．无法确定属于哪类元素8．下列物质中酸性最强的（A ）。
A ．HClO 4 B ．H 2SO 4 C ．H 3PO 4 D ．H 2SiO 39．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( A )A ． SB ．MgC ． ClD ． Be10．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ B ） A 、 HX B 、 H 2X C 、XH 3 D 、 XH 411． 锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ B ）A ．锗是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的（ D ）A ．原子半径大小: Na > S > OB ．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F － > Cl － > Br － > I13．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是（ A ）。
高一化学必修2第一章测试题及答案
1.．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O22．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl53．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生4．有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
（2）M原子比N原子容易得到电子。
（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。
（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。
（6）熔点M＞N。
能说明M比N的非金属性强的叙述（）．①②③B．②⑤C．①②③④⑤D．全部5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小: Na > S > OC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－> I－6．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n7．有a、b、c、d四种元素。
a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。
则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c8.用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O（2）MgCl29．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。
(完整版)高一化学必修2第一章测试题及答案
高一化学必修2 第一章测试题可能用到的相对原子质量：H－1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs － 133 Ag －108一．选择题1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.提出了分子学说C. 发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A． 8、8、18、32B．8、18、18、32C． 8、18、18、 18D．8、8、18、183．某些建筑资料含有放射性元素氡( 22286Rn ) ，会对人体产生必然危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2224．以下表达方式错误的是 ()．．A．H∶Cl B．C．188O D． O＝ C＝ O5．以下物质中，既含离子键又含共价键的是（）A． Na2O B ． NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2二．选择题（每题只有一个选项吻合题意。
每题 2 分，共 45 分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家展望，月球的土壤中吸附着数百万吨的23 He ，每百吨23He 核聚变所释放出的能量相当于目先人类一年耗资的能量。
在地球上，氮元素主要以24 He 的形式存在。
以下说法正确的选项是（）A．24He原子核内含有 4 个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有 3 此中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He拥有较强的金属性7．元生性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递加B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8．以下说法正确的选项是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子必然是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子， n 此中子，则该元素的相对原子质量为m 9．以下说法中，正确的选项是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和10．以下各组中前者的碱性比后者强的是 ( )A. KOH和 Al(OH) 3B. Mg(OH)2和NaOHC. Al(OH) 3和Mg(OH)2D.Mg(O 11．以下有关碱金属元素的说法正确的选项是()A ．锂与过分氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次高升D．钠与水反应不如钾与水反应激烈12． 1．以下说法中正确的选项是 ()A．平时元素的化合价与其原子的质量数有亲近的关系1417B.6 C和 7 N的质量数相同，但质子数不相同，所以互称为同位素191C．已知铱的一种核素是77 Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构表示图为13．以下氢化物中牢固性由强到弱的序次正确的选项是（）A． CH4＞ NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC． HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr14．以下表达中能必然说明金属 A 比金属 B 的爽朗性强的是（）A． A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B． A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C． 1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能够15．核电荷数为 1～18 的元素中，以下表达正确的选项是()A.最外层只有1 个电子的元素必然是金属元素B. 最外层只有 2 个电子的元素必然是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素必然是金属元素D.核电荷数为 17 的元素简单失去 1 个电子16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶呈碱性，乙位于第VA 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等正确的选项是 ()A ．原子半径：丙 >丁>乙B．单质的还原性：丁 >丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．同周期的 A、B、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱序次是 HAO4＞ H2BO4＞ H3CO4，则以下判断错误的选项是A．非金属性 A＞ B＞ C B．气态氢化物牢固性 HA＞ H2B＞ CH3 C．原子半径 A＞ B＞ C D．阴离子还原性 C3-＞B2-＞ A-18．以下各组气态氢化物的牢固性按由强到弱的序次排列的是()A． SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、 HIC． PH3、 H2 S、 HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、 HF19.16O 和18O 是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是（）A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不相同C. 经过化学变化能够实现16O 与18O 间的相互转变162和 1.12 L182A个氧原子D. 标准状况下， 1.12 L O O均含有 0.1N20．短周期元素 X 、Y 、Z、W 、Q 在元素周期表中的相对地址如图 1 所示。
化学必修二第一章检测题
高一化学（必修2）第一章：物质结构元素周期律检测题（考试时间：80分钟满分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、美国和俄罗斯联合原子核研究所成功制造了门捷列夫元素周期表中的一种新元素，该元素位于周期表的第十八列，第七周期，该元素的一种原子质量数297，则该原子的中子数与电子数之差为（）A、118B、61C、59D、1792、元素周期率的实质是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷数逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期形变化3、列各组元素中，不全是主族元素的是（）A、氧、铯、硫B、碘、磷、氩C、铍、铜、硅D、硼、硒、氖4、元素周期表中，元素A、B位于同一周期，A在ⅡA族，B在ⅠA族；A、B两元素原子序数之差不可能是（）A、1B、11C、7D、255、于碱金属元素和卤族元素的性质说法错误的是（）A、碱金属元素的单质与水反应剧烈生成气体，卤族元素的单质与水反应缓慢没有气体放出B、两族元素的原子半径都随着原子序数的增加而增大C、碱金属元素具有很强的金属性，卤族元素具有很强的非金属性D、碱金属元素的单质随着原子序数的增加熔、沸点逐渐降低，卤族元素的单质熔、沸点逐渐升高6、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中B、氢键是一种作用强于分子间作用力的化学键C、离子化合物中也能存在非极性共价键D、共价化合物由非金属元素组成，离子化合物中由金属元素和非金属元素组成7、下列能决定元素所在周期表中位置的是（）A、最外层电子数和电子层数B、相对原子质量C、质量数和电子层数D、原子序数8、下列各组物质中，都有非极性键的是（）A、MｇCL2 AｌCL3B、Nａ2O2 C2H5OHC、CH4 H2SD、Bｒ2 H2O9、质子数和中子数相同的的某元素X，其某种阳离子XO4m+中共有n个电子,则X的质量数为( )A 、2(n＋m－64)B 、 2(n－m－64)C 、2(n＋m＋64)D 、2(n－m＋64)10、下列属于同位素关系的是( )A 、金刚石和石墨B 、T2O与 H2OC 、4019K和3919K D、 H2和 T211、短周期元素A, B, C在周期表中的位置如右图所示,下列说法正确的是( )A、 Z一定是活泼的金属元素B 、Y的最高价水化物是一种强酸C 、三种元素单质都是非金属单质D 、Y的单质与足量的水反应做氧化剂12、下列分子中，所有原子不全都满足最外层是2个或8个电子稳定结构的是（）A、 CH4 M g Br2B、 CO2 NO C 、NaOH C2H4 D、 C2H5OH H2O13、 X和Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下列说法正确的是（）A、最高价氧化物对应的水化物的酸性，X比Y的强B、X的阴离子比Y的阴离子还原性强C、X的最高正价一定比Y的要小D、X的气态氢化物比Y的稳定14 、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A、 D3O+B、Li+C、OD－D、OH－15、下面用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（）A、B、C、D、16、已知X、Y两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是（）① X元素无负价，Y有负价和正价；② X的氢化物比Y的氢化物酸性强；③X的最外层电子数比Y的多；④X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性弱；⑤X的单质能将Y从它的盐溶液中置换出来；⑥ X最高价氧化物的水化物酸性比Y的最高价的氧化物的水化物的酸性强；A、①②B、①②⑤C、④⑤⑥D、②⑥第Ⅱ卷二、填空题（共28分）1、有以下物质：①NaOH ②Na2O ③HClO ④MgCl2 ⑤CO2⑥K2SO4⑴仅含有共价键的是＿⑵仅含有离子键的是＿⑶既含有共价键又含有离子键的是＿⑷属于共价化合物的是＿⑸属于离子化合物的是＿2、。
高一化学必修2第一章综合测试题要教材
高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108第I 卷一．选择题1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 3．下列表达方式错误．．的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 25．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化7．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A.K ＋和Na ＋B ．CO ２和NO ２ C.CO 和CO ２ D.N ２和CO 8．下列说法中，正确的是 （ ） A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素C ．周期表中的非金属元素都位于短周期D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 9．下列电子式，正确的是（ ）10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A ．NaOHB ．H2OC ．Na2SD ．CaCl211．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A 酸性：444HIO HBrO HClO >> B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>> C 稳定性：32PH S H HCl >>D 还原性：--->>Br Cl F12．核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）A.Mg２＋、Al３＋、Cl －、N ｅ B.Na ＋、F －、S２－、A ｒC.K ＋、Ca ２＋、S ２－、A ｒ D.Mg２＋、Na ＋、Cl －、S２－13．下列粒子的结构示意图正确的是（ ）14．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质15．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr16．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能17．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键18．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．619．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E20．某元素原子的M 层电子为K 层电子数的3倍，则该元素为（ ）A.OB.ClC.SD.P2 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是( )A ．表示碳元素的一种原子B 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子C ．表示碳元素的一种核素D 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 22．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
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高一化学 三月第4周综合测试题
吉林大学附属高级中学 高一化学试卷
이름: 학생 번호:
试卷范围：高一化学必修2第一章
第Ⅰ卷(主观题，共50分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1. 已知A 2-离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2-离子共含有电子的物质的量为 （ ） A.
m )x m (n - B.m )2x m (n +- C.x m 2x m ∙+- D.m
)
2x m (n -- 2.氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl 35︰Cl 37为 3︰1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ） A ．5︰2︰2 B.5︰2︰2 C.9︰3︰1 D.9︰3︰2
3. 下列表达方式错误的是 （ ）
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
C 硫离子的结构示意简图
D 碳－12原子
126C
4. a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a,c 和d 的气态氢化物的还原性d ＞c ，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A.b 、a 、e 、d 、c
B.e 、d 、a 、b 、c
C.a 、b 、d 、c 、e
D.c 、d 、e 、a 、b 5.由短周期元素形成的化合物A 2B 3，A 3+比B 2－
少一个电子层。
则下列说法中正确
的是 （ ）
A.A 2B 3是三氧化二铝
B.A 3＋和B 2－最外层上的电子数相等
C.A 、B 不在同一周期
D.B 是第三周期第ⅣA 族的元素
6.有a X
n －
和b Y m+两种离子，其电子层结构相同，下列关系或化学式不正确的是（ ）
A.a+m==b －n
B.Y 的硫酸盐为Y 2(SO 4)m 或
C.X 的氢化物为H n X 或XH n
D.X 一定有最高价的含氧酸，化学式为H n XO 4
7.短周期元素X 和Y 能形成XY 4化合物，若X 的原子序数为m ，Y 的原子序数为n ，则m 和n 不可能的关系是： （ ）
A.m-13=n
B.n+5=m
C.m+n=8
D.n-11=m
8.两种短周期元素X 和Y ，可以组成化合物XY 3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序
数为 ( )
① m －4 ②m+4 ③m+8 ④m －2 ⑤m+6 A ．①②④⑤ B ．①②③⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤
9. H 1
1
、H 2
1、O 168分别为H 、D 、O ，那么与10g H2O 里所含中子数相等的D2O 的质量约为（ ）g ：
A 、4.7
B 、6.4
C 、8.9
D 、10.2 10. 能说明A 元素非金属性比B 元素非金属性强的是 （ ） A ． A 原子得到电子的数目比B 原子少
B ． A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高
C ． 气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强
D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质
第Ⅱ卷(客观题，共150分)
二、填空题（本题包括4小题共50分）
11.（11分）A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，C 、D 同周期，能生成化合物CD 2；B 、D
同主族，能生成化合物BD 2；D 元素的族数是其周期数的3倍，C 原子最外层电子数是次外层电子数是2倍；0.1molA 单质能与A 单质能与水反应放出氢气1.12L （标准状况）；A 的阳离子
与D的阴离子电子层结构相同，A的单质与D的单质在不同的条件下可生成A2D或A2D2。
0.1molE单质能与水反应放出氢气3.36L（标准状况）。
（1）写出A、B、C、D的元素符号A B C D ；（2）写出A2D2与CD2反应的化学方程式：每得到1mol氧化产物，转移的电子数为mol；
（3）写出E的最高价氧化物对应水化物与A2D对应水化物反应的离子方程式：。
12.（10分）有下列四种微粒：①18
8O 、②Na、③24
12
Mg、④14
7
N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
13.(15分)有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。
已知：
（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。
(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。
(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。
试回答下列各小题：
⑴各元素符号：A B C D E
⑵W的电子式：。
⑶X的结构式：。
⑷Y的电子式：。
⑸Z的化学式：。
⑹写出Y与水反应的化学方程式：。
14.（14分）现有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大。
①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体。
②A和B两种元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
③C的＋1价离子C+比B3+离子多8个电子。
④C和D可形成化合物CD。
⑤CD溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色。
⑴这四种元素的元素符号为A：B：C：D：
⑵B2A3分别与H2SO4、NaOH溶液反应的离子方程式：
；。
⑶C的单质与A的氢化物能不能反应？若能反应，写出化学方程式：
⑷用电子式表示CD的形成过程：
写出CD化合物与Cl2反应的离子方程式
三、元素周期表(共100分)
A.元素名称元素符号原子序数
B.元素名称元素符号原子序数
C.元素名称元素符号原子序数
D.元素名称元素符号原子序数
E.元素名称元素符号原子序数
F.元素名称元素符号原子序数
G.元素名称元素符号原子序数
H.元素名称元素符号原子序数
I.元素名称元素符号原子序数
J.元素名称元素符号原子序数
高一化学三月第4周综合测试题。