高一化学苏教版必修一教案3.3.2 二氧化硅与信息材料 教案
2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：3.3.2 二氧化硅与信息材料
第2课时 二氧化硅与信息材料学习目标定位：1.知道二氧化硅的物理性质和化学性质，了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。
2.以自然界中存在的硅酸盐到单质硅的制备为线索，认识自然界中形形色色的硅酸盐。
知识点一 二氧化硅与光导纤维【活动设计】1．存在________、______、________、________等都是天然存在的二氧化硅。
2．二氧化硅的物理性质和用途SiO 2是一种熔、沸点很______，硬度很______的氧化物，除可用于制作________、__________外，还可用于制造__________。
3．二氧化硅的化学性质二氧化硅的化学性质不活泼，不与水、酸(______除外)发生反应，能耐高温、耐腐蚀。
(1)酸性氧化物的通性SiO 2是酸性氧化物，能与__________和__________反应。
①与碱反应在常温下，SiO 2与强碱溶液反应，生成__________。
例如：SiO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②与碱性氧化物反应在高温下，SiO 2能与碱性氧化物反应生成______。
如SiO 2与CaO 反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)在高温下，SiO 2还能与Na 2CO 3、CaCO 3等反应。
SiO 2＋Na 2CO 3=====高温____________________；SiO 2＋CaCO 3=====高温______________________。
高一化学专题3二氧化硅与信息材料教案 苏教版 必修1
高一化学二氧化硅与信息材料教案漳州三中一、教学目标：知识目标：1、了解硅和二氧化硅在自然界的存在形式，掌握硅及二氧化硅的重要性质。
2、了解工业上高纯硅的制备方法。
3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。
能力目标：通过二氧化碳与二氧化硅的对比学习，培养学生的推理、归纳、迁移能力。
情感目标：通过硅和二氧化硅的用途的学习，让学生体会到化学的重要性，增强学生学习化学的兴趣。
二、教学重点与难点重点：硅和二氧化硅的化学性质难点：硅和二氧化硅的化学性质三、教学用具：多媒体辅助教学沙子玛瑙饰品、石英钟、。
四、教学方法：［教师］：展示沙子和日常生活中的玛瑙饰品、石英钟等。
［提问］：你知道这些东西有什么共同点吗?有什么关系吗？［学生］从化学角度讲主要成分都是二氧化硅。
［教师］幻灯片展示：芯片［教师］提问：芯片中的主要材料是？［学生］二氧化硅。
［教师］关于SiO2的性质及用途，我们还不是很了解，下面我们就来进一步学习二氧化硅。
［板书］二氧化硅与信息材料视频介绍：二氧化硅的简介［教师］：沙子是我们最常见到的二氧化硅之一，结合日常生活常识，日常所见的沙子在哪里？沙子有什么样的性质，基本上就是二氧化硅的性质。
首先，沙子能否溶于水，能否与水反应，能否与空气反，加热时能否与氧气反应？［学生］：沙子很坚硬，熔沸点高，可以耐高温；不溶于水也不与水反应，加热是也不与氧气反应，常温时与常见的酸也不反应。
［教师］很好，大家都说了很多二氧化硅的物理性质和化学性质，而且都很正确。
那么二氧化硅还有哪些性质，结合视频的介绍和课本的知识，对二氧化硅有一个全面的了解。
注意二氧化硅的以下几方面的内容：存在形式，空间结构，物理性质，化学性质。
［学生］观察视频，并看书。
［教师］好，现在请归纳二氧化硅的相关的信息。
学生归纳，教师板书板书：一、二氧化硅1、存在形式沙子、石英、水晶、硅藻土等。
高中化学3.3.2二氧化硅与信息材料教案2苏教版必修1
班级姓名学号【学习目标】认识硅和二氧化硅的性质【创建情形】1 ．最先的电脑有几十吨，占地 100 多平方米，耗电量大，而性能还不如此刻电差的电脑，硅芯片的使用，大大减小了计算机的体积与质量，加速了计算速率。
此刻我国的超级计算机计算速度已进入世界前十名，也拥有了自主开发生产的CPU。
200 5 年 3 月 28 日，在人民大礼堂，邓中翰代表中星微“星光中国芯”研发团队，接受国家主席胡锦涛为他颁发的共和国最高奖赏——国家科技进步一等奖。
“中国芯”的出生完全改写了蓬勃发展的中国 IT 业无“芯”的历史。
此刻“中国芯”已成功占据了计算机图像输入芯片市场的世界第一位。
此后，中国人能够用上“中国芯”，而且，让世界上其余国家也用上“中国芯”！假如追忆一下芯片的来历，人们发现，它居然来自最一般的石头。
2.展现平时生活中的玛瑙饰品、石英钟、石英眼镜、水晶等。
【设问】 1. 同学们，对于硅你们还知道什么？2.从化学的角度看，你知道玛瑙饰品、石英钟、石英眼镜、水晶的主要成分是什么吗？3. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅，对于SiO2，你还知道哪些内容呢？【概括小结】一、 SiO2的性质１ . 二氧化硅具有什么样的物理性质？哪些常有的物质主要成分是二氧化硅？２ . 从物质分类的角度来看，二氧化硅属于哪种物质，展望它能与哪些物质反响？①与强碱溶液反响（以 NaOH为例）②与碱性氧化物反响（以 CaO为例）③弱氧化性④特征：和HF反响，应用３ . 工业上制硫酸最后一步是SO3+H2O=H2SO4, 可否用和水反响制取硅酸，说明原由；H2SiO3是难溶于水的二元弱酸，在实验室中如何制取硅酸？列举SiO2的应用４ . 水玻璃是，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶为何不可以使用磨口玻璃塞，试解说其中的原由。
５ .SiO 2有哪些用途？【过渡】1.硅单质用途宽泛，但自然界中却没有硅单质。
工业上是如何制取硅单质的呢？【概括小结】二、 Si 的性质1.硅的制取2.硅的物理性质3.硅的化学性质：单质硅在常温比较稳固，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等物质都很难发生反响，但能与氟气、氢氟酸、强碱反响。
高中化学3.3.2二氧化硅与信息材料学案苏教版必修1
二氧化硅与信息资料教案【学习目标】1.知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
认识二氧化硅制品在高科技信息家产中的应用。
2.认识单晶硅的使用给人类文明进度所带来的重要影响。
【学习过程】一、硅1. 物理性质：晶体硅是色、有金属光彩、硬而脆的固体，熔点和沸点都很，硬度也很大（因为它的构造近似于金刚石），是优秀的资料，宽泛应用于电子的各个领域。
2. 化学性质：很稳固（1）常温下不与 O2、 Cl 2、 H2、浓 H2 SO4、浓 HNO3等反响。
（2）加热或高温时有强复原性：Si＋O2――Si＋C――Si＋Cl2――（3）常温下能与氟气（ F2）、氢氟酸（ HF）反响：Si 十F 2――Si十 HF ――3.硅的制备工业上用炭自在高温下复原二氧化硅的方法，制得含有少许杂质的粗硅。
将粗硅在高温下跟氯气气反响生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气复原，就能够获得高纯度的硅。
工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）高温（ 1） SiO 2＋ C ――（制粗硅）（ 2） Si ＋ Cl 2――（分馏、提纯）（ 3） SiCl4＋H 2――＋（制纯硅）二、二氧化硅（SiO2）1.存在：二氧化硅宽泛存在于自然界中，与其余矿物共同组成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2. 物理性质：①状态：；②熔.沸：；③硬度：；④水溶性。
3.化学性质：（1）构造：二氧化硅晶体与金刚石构造相像，拥有高硬度、高熔沸点特点。
（2）拥有酸性氧化物的通性；①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO 2＋ CaO ——②二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2＋ NaOH ——〖思虑〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用塞，不用塞，就是为了防备玻璃受碱液腐化生成 23Na SiO 而使瓶口和塞子粘在一同。
写出反响的离子方程式：。
③二氧化硅与碳酸钠（高温） ： SiO 2＋ Na 2CO 3——（ 3）不跟酸（除 外）反 应： SiO 2＋ HF —— （雕琢玻璃、腐化玻璃）（ 4）与 C 反响（高温）： ① SiO ＋ C ——② SiO ＋ C ——224. 用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。
苏教版高中化学必修1《二氧化硅和信息材料》名师教案
《二氧化硅和信息材料》名师教案1【教学目标】1．了解硅元素的存在形式以及晶体硅的制备、用途2.通过了解历史、实物分析和实验研究，掌握SiO2的性质，了解并制备硅酸；3.通过光导光纤、芯片等硅材料的发展历史，体会硅材料的崛起和广泛用途。
【教学重点】SiO2的物理性质和化学性质【教学难点】SiO2的化学性质【教学方法】信息引导，小组合作，交流讨论，实验探究，归纳总结【教学媒体】实物展示、实验操作、多媒体课件、视频展示。
【教学流程】Part 1 硅的世界——Si的用途及性质Part 2 硅的世界——SiO2性质Part 3 硅的世界——H2SiO3性质与制备Part4 硅的世界——王者硅来【板书设计】二氧化硅和信息材料---殊途同硅一、单质硅的用途和制备二、硅元素的含量及存在三、二氧化硅的性质1.SiO2的物理性质：难溶、熔点高、硬度大2.SiO2的化学稳定性：①弱氧化性②酸性氧化物：与碱、碱性氧化物、某些盐反应③特性：与氢氟酸反应四、硅酸性质与制备【教学反思】本节课的教学内容并不复杂，硅元素在必修一中的地位也远远比不上氯、硫、氮等非金属元素，如果功利一点，带着学生看看书上的重点知识，强调一下二氧化硅的化学性质也就完成了教学任务，所以上公开课，很少有人会选择这节内容，但是我始终觉得，一节内容出现在教材中，不管在考试中所占的比重如何，在教学中所处的地位应该是平等的，即使重点知识少，也必然有其介绍和讲述的必要性，只要深度挖掘，必然能从其他的角度给学生一点新的东西，或许在知识与技能上的任务少时，教师更应该关注在情感态度价值观这个层面的目标达成。
在进行教学设计时，我围绕的就是副标题——殊途同硅来查询各种资料，将有关硅元素的重要物质串联起来，引领学生从科技发展的角度认识硅元素，了解人类对硅元素的不断探索，能够深切体会到硅元素作为地壳中含量仅次于氧的元素，人类对它的探索带来了哪些变化，而这些变化怎样改变了我们的生活。
苏教版高一化学教案-二氧化硅与信息材料 (2)
第3單元課時2二氧化矽與資訊材料教學設計一、學習目標（1）知道二氧化矽的一些性質及矽單質的製備，瞭解二氧化矽和單晶矽的用途，以及與人類文明發展的密切關係。
（2）瞭解我國材料科學發展的成就，社會及科學技術的發展對新型材料的要求，激發學習化學的熱情，提高社會責任感。
二、教學重點與難點重點：二氧化矽和單晶矽的應用，二氧化矽的性質。
難點：二氧化矽的化學性質。
三、設計思路本節課內容較貼近生活實際，所以在教學中考慮充分利用實物、模型及教科書中的彩圖和插圖，增強教學的直觀性，激發學生的學習興趣，本節內容較簡單，可通過學生自己閱讀歸納和老師評價總結的方法來認識物質的共性和個性，有利於學生對知識的記憶和掌握。
四、教學過程【導入新課】你們平時愛看電視嗎？主持人中你們最喜歡哪一位？【設疑】很多節目都有主持人在現場與全國各地的觀眾進行交流的場景，那麼，聲音和圖像信號是如何同步及時傳輸到各地的呢？又是使用了什麼材料呢？【講述】圖像信號、聲音信號必須依靠光纜及時傳遞，讓我們儘管身處不同的地方，卻都能同步收看。
制光纜的主要原料是二氧化矽，下面我們首先研究二氧化矽的性質。
【投影】瑪瑙、石英等圖片（ppt2）【講述】這些物質的主要成分都是二氧化矽。
【板書】一、二氧化矽1．存在形式：沙子、石英、水晶、矽藻土【設問】二氧化矽是氧化物，它是哪類氧化物？【學生回答】酸性氧化物。
【設疑】酸性氧化物應該具有那些性質呢？請大家根據閱讀課本內容設計表格歸納二氧化矽的性質。
【板書】2．性質：(ppt3)性質二氧化矽狀態固態硬度大熔沸點很高化學性質與水不反應與堿溶液SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 與鹼性氧化物SiO2+CaO高温CaSiO3【歸納】從上面的比較我們看出，SiO2性質不活潑，不與水、酸（氫氟酸除外）反應，耐高溫、耐腐蝕。
但可與鹼性氧化物和強鹼溶液反應。
【設疑】盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，你知道是什麼原因嗎？【強調】氫氧化鈉與玻璃中二氧化矽反應，生成矽酸鈉，具有粘性，容易把瓶子和塞子粘住，不容易打開。
二氧化硅与信息材料的教学设计（精选五篇）
二氧化硅与信息材料的教学设计（精选五篇）第一篇：二氧化硅与信息材料的教学设计高中化学苏教版化学必修1《二氧化硅与信息材料》的教学设计一、前期分析学习内容分析：本节课选自高中化学必修一专题3第三单元第二课，教材主要介绍了二氧化硅的物理化学性质以及应用，工业上用C 还原法制取高纯度硅的方法和原理、硅晶体的物理化学性质以及硅晶体的应用。
本节课编排在常见金属元素的学习之后，是对全面学习基础材料的补充，让学生能够更多的了解关于基础材料的知识。
本节课之后，编排了一些非金属元素的学习，所以整个编排顺序是从金属元素的学习过渡到非金属元素的学习，随意本节知识的学习在整个单元学习中起到承上启下的过渡作用。
学习者分析：本节课的学生是高一学生，他们的思维能力比较活跃，对化学知识的学习充满好奇，而且在初中的学习中，已经学习过了有关碳元素及其化合物的有关知识，所以本节课通过类比碳元素知识的学习，让学生进行知识的构建，对学生来说难度不大。
但是，本节课设计到很多新的内容，对硅是半导体，性质介于金属和非金属之间，类比有关碳知识的学习理解起来有点困难。
此外，对于二氧化硅的化学性质的理解以及方程式的书写有些问题。
教学重点：二氧化硅的化学性质、碳还原法制取高纯硅的方法教学难点：二氧化硅的化学性质二、三维目标知识与技能1、知道硅在自然界中的存在形式；2、掌握单质硅、二氧化硅的物理化学性质；3、知道工业上高纯度硅的制备方法；4、掌握二氧化硅和硅在信息技术、材料科学等领域的应用。
过程与方法通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅的类比学习，培养推理、归纳、迁移能力情感态度价值观体会化学与生活息息相关、化学对我们生活的重要性。
三、教学准备多媒体课四、教学过程【实物展示，导入新课】PPT展示有关沙子、水晶、玛瑙的图片师：你们知道他们主要有什么共同点吗？他们的主要成分是什么？生：不知道师：其实啊，水晶、玛瑙、沙子等都是天然存在的二氧化硅，关于二氧化硅，我们还需要了解一些什么指示呢？那么本节课呢，我们就一起来探讨有关二氧化硅的知识。
高中化学3.3.2二氧化硅与信息材料教案3苏教版必修1
第三单元含硅矿物与信息资料【教课背景】硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物的重要基础知识。
本节内容不单为形成化学的基本观点供给感性基础，也为认识化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的亲密关系供给了丰富的素材。
【教课目的】知识与技术目标1．认识硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质，认识硅及其化合物在生活实质中的重要应用。
2．要修业生查阅资料，学会经过查阅资料来获得知识的学习方法, 培育对新旧知识进行概括比较的逻辑思想能力，培育自主学习和创新能力。
过程与方法目标1．经过对自然界中存在的含硅化合物的学习，使学生认识硅元素在自然界的存在形式及硅酸盐的构造复杂性。
2．经过研究性实验掌握硅酸钠的相关知识；学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧。
3．经过对硅酸盐工业产品的认识，使学生认识到硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的亲密关系。
4．利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教课手段等，加强直观性和形象性。
感情态度与价值观目的1．从传统材想到信息资料的学习，激发学生学习兴趣，加强学生研究、研究、发现新资料的意识；领会“化学――人类进步的要点”这句话的思想内涵，加强学生学习化学的兴趣。
2．认识我国资料科学发展的成就、社会及科学技术的发展对新式资料的要求，激发学生爱国主义热忱，提升社会责任感。
【教课要点、难点】要点：硅酸钠(sodium silicate)、单质硅(silicon)、二氧化硅(silica)的性质；硅酸盐 (silicate)的氧化物形式的书写。
难点：单质硅（silicon）和二氧化硅(silica)的构造。
【课时安排】两课时第一课时：硅酸盐矿物、传统资料与信息资料的介绍。
第二课时：单质硅、二氧化硅的构造和性质及它们的用途。
【教法学法】（教课方法）研究式教课，多媒体教课法。
（学习方法）自主研究学习法，合作学习法。
采纳“阅读理解→列表比较→剖析议论、沟通→概括总结→拓展研究”模式。
苏教版必修1高中化学专题三第三单元第二课时二氧化硅与信息材料备课参考
第二课时二氧化硅与信息材料
教学片断:二氧化硅的性质
教学活动学生活动
让学生谈谈准备如何学习二氧化硅的性质。
组织学生分析各种学习方法的利弊。
学生交流自己的学习思路(①看教材、资料,②上网了解,③进行实验,④从酸性氧化物类推,⑤与二氧化碳比较),从而丰富和完善自己的学习方法。
让学生自主选择可行的方法进行相关学习。
学生自主进行相关学习。
(可以事先准备一些学生可能需要的实验仪器和药品)
交流学习成果。
学生汇报交流各自的学习心得,总结归纳出二氧化硅的性质。
1。
高中化学《二氧化硅与信息材料》教学设计 苏教版必修1
第3单元课时2二氧化硅与信息材料教学设计一、学习目标（1）知道二氧化硅的一些性质及硅单质的制备，了解二氧化硅和单晶硅的用途，以及与人类文明发展的密切关系。
（2）了解我国材料科学发展的成就，社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学习化学的热情，提高社会责任感。
二、教学重点与难点重点：二氧化硅和单晶硅的应用，二氧化硅的性质。
难点：二氧化硅的化学性质。
三、设计思路本节课内容较贴近生活实际，所以在教学中考虑充分利用实物、模型及教科书中的彩图和插图，增强教学的直观性，激发学生的学习兴趣，本节内容较简单，可通过学生自己阅读归纳和老师评价总结的方法来认识物质的共性和个性，有利于学生对知识的记忆和掌握。
四、教学过程【导入新课】你们平时爱看电视吗？主持人中你们最喜欢哪一位？【设疑】很多节目都有主持人在现场与全国各地的观众进行交流的场景，那么，声音和图像信号是如何同步及时传输到各地的呢？又是使用了什么材料呢？【讲述】图像信号、声音信号必须依靠光缆及时传递，让我们尽管身处不同的地方，却都能同步收看。
制光缆的主要原料是二氧化硅，下面我们首先研究二氧化硅的性质。
【投影】玛瑙、石英等图片（ppt2）【讲述】这些物质的主要成分都是二氧化硅。
【板书】一、二氧化硅1．存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土【设问】二氧化硅是氧化物，它是哪类氧化物？【学生回答】酸性氧化物。
【设疑】酸性氧化物应该具有那些性质呢？请大家根据阅读课本内容设计表格归纳二氧化硅的性质。
【板书】2．性质：(ppt3)性二氧化硅质状态固态硬度大熔沸点很高化学性质与水不反应与碱溶液SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO高温CaSiO3【归纳】从上面的比较我们看出，SiO2性质不活泼，不与水、酸（氢氟酸除外）反应，耐高温、耐腐蚀。
但可与碱性氧化物和强碱溶液反应。
【设疑】盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，你知道是什么原因吗？【强调】氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成硅酸钠，具有粘性，容易把瓶子和塞子粘住，不容易打开。
苏教版必修1高中化学含硅矿物与信息材料教案
含硅矿物与信息材料【教学背景】硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物的重要基础知识。
本节内容不仅为形成化学的基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。
【教学目标】知识与技能目标1．了解硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质，认识硅及其化合物在生活实际中的重要应用。
2．要求学生查阅资料，学会通过查阅资料来获取知识的学习方法,培养对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力，培养自主学习和创新能力。
过程与方法目标1．通过对自然界中存在的含硅化合物的学习，使学生了解硅元素在自然界的存在形式及硅酸盐的结构复杂性。
2．通过探究性实验掌握硅酸钠的有关知识；学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧。
3．通过对硅酸盐工业产品的了解，使学生了解到硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。
4．利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教学手段等，增强直观性和形象性。
情感态度与价值观目的1．从传统材料到信息材料的学习，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探索、发现新材料的意识；体会“化学――人类进步的关键”这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣。
2．了解我国材料科学发展的成就、社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学生爱国主义热情，提高社会责任感。
【教学重点、难点】重点：硅酸钠(sodium silicate)、单质硅(silicon)、二氧化硅(silica)的性质；硅酸盐(silicate)的氧化物形式的书写。
难点：单质硅（silicon）和二氧化硅(silica)的结构。
【课时安排】两课时第一课时：硅酸盐矿物、传统材料与信息材料的介绍。
第二课时：单质硅、二氧化硅的结构和性质及它们的用途。
【教法学法】（教学方法）探究式教学，多媒体教学法。
（学习方法）自主探究学习法，合作学习法。
采用“阅读理解→列表比较→分析讨论、交流→归纳总结→拓展研究”模式。
苏教版高中化学必修一3.3《二氧化硅与信息材料》教案
第3单元课时2二氧化硅与信息材料一、学习目标（1）知道二氧化硅的一些性质及硅单质的制备，了解二氧化硅和单晶硅的用途，以及与人类文明发展的密切关系。
（2）了解我国材料科学发展的成就，社会及科学技术的发展对新型材料的要求，激发学习化学的热情，提高社会责任感。
二、教学重点与难点重点：二氧化硅和单晶硅的应用，二氧化硅的性质。
难点：二氧化硅的化学性质。
三、设计思路本节课内容较贴近生活实际，所以在教学中考虑充分利用实物、模型及教科书中的彩图和插图，增强教学的直观性，激发学生的学习兴趣，本节内容较简单，可通过学生自己阅读归纳和老师评价总结的方法来认识物质的共性和个性，有利于学生对知识的记忆和掌握。
四、教学过程【导入新课】你们平时爱看电视吗？主持人中你们最喜欢哪一位？【设疑】很多节目都有主持人在现场与全国各地的观众进行交流的场景，那么，声音和图像信号是如何同步及时传输到各地的呢？又是使用了什么材料呢？【讲述】图像信号、声音信号必须依靠光缆及时传递，让我们尽管身处不同的地方，却都能同步收看。
制光缆的主要原料是二氧化硅，下面我们首先研究二氧化硅的性质。
【投影】玛瑙、石英等图片【讲述】这些物质的主要成分都是二氧化硅。
【板书】一、二氧化硅1．存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土【设问】二氧化硅是氧化物，它是哪类氧化物？【学生回答】酸性氧化物。
【设疑】酸性氧化物应该具有那些性质呢？请大家根据阅读课本内容设计表格归纳二氧化硅的性质。
【板书】2．性质：性质不活泼，不与水、酸（氢氟酸除外）反【归纳】从上面的比较我们看出，SiO2应，耐高温、耐腐蚀。
但可与碱性氧化物和强碱溶液反应。
【设疑】盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，你知道是什么原因吗？【强调】氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成硅酸钠，具有粘性，容易把瓶子和塞子粘住，不容易打开。
【讲述】SiO的熔沸点很高是由它的结构决定的，它是空间网状结构。
2【板书】3．空间结构：立体网状结构结构单元：正四面体用途非常广泛，可用于制作光学镜片、石英坩埚等，我们来看介绍。
2022年高一化学教学案3《二氧化硅与信息材料》(苏教版必修1)
专题3：第三单元 含硅矿物与信息材料——二氧化硅与信息材料【学海导航】1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。
2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。
【主干知识】一、二氧化硅〔SiO 2〕1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2、物理性质：①状态：；②熔、沸：；③硬度：；④水溶性。
3、化学性质：〔1〕结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。
〔2〕具有酸性氧化物的通性；①二氧化硅与氧化钙〔高温〕： SiO 2＋ CaO ——②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO 2＋ NaOH ——〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用塞，不用塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na 2SiO 3而使瓶口和塞子粘在一起。
写出反响的离子方程式：。
③二氧化硅与碳酸钠〔高温〕： SiO 2＋ Na 2CO 3——〔3〕不跟酸〔除外〕反响： SiO 2＋ HF ——〔雕刻玻璃、腐蚀玻璃〕〔4〕与C 反响〔高温〕：①SiO 2＋ C ——②SiO 2＋ C ——4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。
用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。
二、硅1、物理性质：晶体硅是色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很，硬度也很大〔因为它的结构类似于金刚石〕，是良好的材料，广泛应用于电子的各个领域。
2、化学性质：很稳定〔1〕常温下不与O 2、Cl 2、H 2、浓H 2SO 4、浓HNO 3等反响。
〔2〕加热或高温时有强复原性：―― Si ＋ Cl 2――〔3〕常温下能与氟气〔F 2〕、氢氟酸〔HF 〕反响：Si 十 F 2――Si 十 HF ――3、硅的制备工业上用炭自在高温下复原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。
将粗硅在高温下跟氯气气反响生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气复原，就可以得到高纯度的硅。
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3.3.2 二氧化硅与信息材料
导入新课：
提问：硅在自然界中无游离态，为什么？是不是单质硅的性质很活泼？ 学生活动:硅在自然界中无游离态，不是硅单质性质活泼。
（硅元素的亲氧性和地壳运动等因素）
过渡：下面我们就一起来讨论学习硅单质的性质和用途。
教学过程：
一、硅
1．物理性质：（1）硅是灰色，有金属光泽的硬而脆的固体固体。
（2）它的结构类似于金刚石，熔沸点高，硬度大。
（3）良好的半导体材料。
2．化学性质
（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。
（2）加热能与氧气、C 等反应 Si+O 2∆ （3）常温下能与氟气（F 2）、氢氟酸（HF ）反应
Si 十 F 2―― Si 十 HF ――
3．工业制法 SiO 2+C 高温_____+_____（粗硅）
[讨论]（1）该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
（2）用双线桥表示电子转移的方向与数目（3）C 被氧化后的产物是CO 还是CO 2？
Si+Cl 2高温_____+_____ ，SiCl 4+H 2高温_____+_____(高纯硅)。
二：二氧化硅（SiO 2）
1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2、结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似是正四面体的空间网状结构。
3．二氧化硅的化学性质
(1)酸性氧化物：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水。
SiO 2＋CaO ====== CaSiO 3，SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O
SiO 2 ＋ 4HF === SiF 4 ＋ 2H 2O
(2)弱氧化性 SiO 2＋2C ====== Si + 2CO
[讨论] ①实验室能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液？
②实验室能否用玻璃瓶盛放HF 溶液？
（3）与盐反应
SiO 2+Na 2CO 3高温Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑
4.用途：
(1)SiO 2是制造光导纤维的主要原料。
(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。
高温 高温
(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
（总结归纳）这节课我们主要学习了硅单质和二氧化硅的结构和性质及用途，通过学习，我们了解到硅及其化合物在社会发展和人类文明进步历程中充当了一个非常重要的角色，可以说目前全球信息的流通、电子工业的发展都离不开硅的；我们也相信随着科技的发展，它们还会为人类文明的进步发挥更多的作用，创造更多的奇迹。
希望同学们努力学习，掌握更多的科学知识，开发、研究硅这古老而又年轻的元素在更多方面的应用。
板书设计：
一、硅单质
1．硅单质的结构：正四面体空间网状结构。
与金刚石类似。
2．性质：（1）物理性质：
（2）化学性质：
3.硅的用途：
4．工业生产硅：
制粗硅：SiO2 + 2C 高温
Si + 2CO
制纯硅：Si + 2Cl2高温
SiCl4(液态)
SiCl4 + 2H2高温
Si + 4HCl
二、二氧化硅的结构和性质：
1．SiO2的结构：正四面体的空间网状结构。
（可以理解为在晶体硅的结构中两个硅原子中间插入一个氧原子。
）
2．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。
自然界的二氧化硅又称硅石。
3．SiO2物理性质：
4．SiO2化学性质：
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应),
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.
5．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。
【随堂练习】
1.下列关于硅的说法中不正确的是（）
A. 硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色的金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度是，硅能与氯气、氧气等非金属反应
2.下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）
A．二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高、硬度大
B．二氧化硅可用于制造晶体管、集成电路
C．二氧化硅可用于制造石英钟表的电压材料和光导纤维
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质（）
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
4.下列说法正确的是（）
A．硅材料广泛应用与光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单质硅不涉及氧化还原反应
5．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B．往烧碱溶液中通入CO2：CO2+ 2OH-= H2O+ CO32-
C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
D．往水玻璃中加入盐酸：2H++SiO32-+H2O=H4SiO4↓
6.高岭土（主要成分是Al2O3.2SiO2.2H2O,还含有少量CuO、Fe2O3）可用来制取新型净水剂（铝的化合物），其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即净水剂。
（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应类似）：（2）最后沉淀物是
生成该沉淀的离子方程式为
（3 ）实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚、和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用
坩埚。
答案：1.C 2.C 3.C 4.A 5.C
6.（1）SiO2 + Na2CO3高温
Na2SiO3 + CO2↑
Al2O3 + Na2CO3高温
2NaAlO2 + CO2↑
(2)H2SiO3(或H4SiO4); SiO32-+2H+= H2SiO3↓(或2H++SiO32-+H2O=H4SiO4↓)
(3)铁。