氮及氮的化合物+氮族元素
氮族元素氮族元素
氮族元素氮族元素氮族元素是指元素周期表中第15族的元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和钋（Bi）。
这些元素都具有一些相似的化学性质和电子结构特征。
在自然界中，氮族元素广泛存在于岩石、土壤、空气、生物体等不同环境中，并且在地球上具有重要的地球化学循环。
首先，我们来了解一下氮。
氮是地球上气体态元素的主要成分之一，占据了近地表大气的78%左右。
它属于非金属元素，具有两个共价键，通常以N2的形式存在。
氮气是一种非常稳定和惰性的分子，这使它在常温常压下不易与其他元素或化合物反应。
因此，人们通常称氮气为惰性气体。
此外，氮还是生物体中许多重要化合物，如氨基酸、蛋白质和核酸的组成部分。
接下来是磷。
磷是一种非金属元素，其化学性质相对活泼。
它在地球上的存在主要以磷酸盐的形式，广泛分布于矿石、岩石、土壤和水体中。
磷是生命体中重要的元素之一，是细胞核酸和蛋白质的组成部分，同时也在能量代谢和骨骼形成中起着重要的作用。
然后是砷。
砷是一种半金属元素，具有金属和非金属元素的一些特性。
它在地壳中以砷化物的形式存在，砷酸盐也是一种常见的矿石。
砷具有较强的毒性，对人类和其他生物有害。
然而，它在医药和农业领域中的一些化合物也有一定的用途。
接下来是锑。
锑是一种典型的金属元素，具有良好的导电性和热导性。
它在地壳中主要以硫化锑的形式存在。
锑的化合物在冶金、制造电池和半导体器件等方面有广泛应用。
最后是钋。
钋是一种放射性元素，也是自然界中含量极稀少的元素之一、它主要以铋矿石中的放射性钋-210的形式存在。
钋的放射性衰变产物被广泛用于科学研究和医学诊断等领域。
氮族元素在自然界中的存在和它们的化学特性对地球的生态平衡和人类的生活都具有重要影响。
例如，氮是生命体中蛋白质和核酸的组成部分，它是植物生长所必需的。
磷则在植物的能量代谢和骨骼形成中扮演着重要角色。
此外，氮和磷也是水体富营养化的主要原因之一、砷和锑的毒性对环境和人类健康构成了一定的威胁，因此对于它们的环境污染和诊断治疗的研究非常重要。
氮族元素氮族元素
氮族元素氮族元素氮族元素指的是元素周期表第15族元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)等五个元素。
这些元素具有共同的特点和相似的性质，下面将逐一介绍它们的性质和应用。
首先是氮(N)元素，它是地壳中含量最丰富的元素之一，占据空气中78%的体积比例。
氮气是一种无色无味的气体，不可燃不支持燃烧。
它在自然界中主要以氮气(N2)的形式存在，但不能直接被生物利用，大部分生物体需要通过固氮作用将氮气转化为可利用的氨氮或硝态氮。
氮还是DNA和蛋白质等生物分子的组成元素，对维持生命活动有着重要的作用。
磷(P)元素是地壳中丰度较低的元素之一，主要以磷酸盐的形式存在于天然界中。
磷是生物体中的重要元素，是DNA、RNA和ATP等能量分子中的组成部分，对维持生物体的新陈代谢和生长发育起到重要作用。
此外，磷还是农业和工业中的重要原料，广泛应用于生产肥料、洗涤剂、防火剂等。
砷(As)元素是地壳中的稀有元素，存在于矿石、土壤和地下水等环境中。
砷是一种有毒的元素，对大多数生物有害，但也有一些微生物和植物能够耐受砷的毒性。
砷及其化合物在医学和农业上有一定的应用，比如用于治疗白血病和癫痫病等疾病，以及作为杀菌剂和杀虫剂使用。
锑(Sb)元素是一种具有金属和非金属特性的元素，它存在于矿石中，主要由锑矿石中提取得到。
锑有很高的导电性和热导性，在电子工业中得到了广泛应用，例如用于制备电子器件、半导体材料和光学仪器等。
此外，锑化合物还可以用作催化剂和防腐剂。
铋(Bi)元素是一种稀有的金属元素，地壳中含量较低。
铋的熔点非常低，是所有金属中最低的，因此被广泛应用于制备低熔点合金和制备火花塞等。
铋化合物也具有一些特殊的性质，在医学和化工领域中有一定的应用，例如用于制备妇科用药和染料等。
总的来说，氮族元素包括氮、磷、砷、锑和铋等，它们在自然界和人类社会中都具有重要的地位和广泛的应用。
这些元素既是生物体的重要组成元素，也是工业生产和科学研究中的重要原料和催化剂。
氮元素全部知识点总结
氮元素全部知识点总结1. 氮元素的基本性质氮元素是地球上自然存在的元素之一，它的原子序数为7，原子量为14.007 u，是在化学元素周期表中位于第15族元素。
在常温下，氮气是一种无色、无味、无毒的气体，它在空气中占据了78%的比例。
氮气的沸点为-195.8°C，熔点为-210°C。
与大部分其他气体一样，氮气是不可燃的，不支持燃烧。
2. 氮元素的化合物氮元素主要形成的化合物包括氨、硝酸、硝酸盐等。
其中，氨是氮元素最常见的化合物之一，它是由一个氮原子和三个氢原子组成的化合物。
氨在农业中用作化肥，同时也是工业上的重要化学原料。
硝酸是另一种重要的氮化合物，它主要用于生产肥料和炸药。
硝酸盐则是硝酸和金属离子结合形成的化合物，常见的硝酸盐包括硝酸钠、硝酸铵等，它们也被广泛应用于农业和工业。
3. 氮元素的应用氮元素在农业、工业、医药等领域有着广泛的应用。
在农业中，氮元素主要以化肥的形式施用于土壤，促进植物的生长和发育。
在工业上，氮元素被用于合成化肥、硝酸、氨、硝酸盐等化学品。
此外，氮气也被用于气体保护焊接和气铁器。
在医药领域，氮元素被用于制备一些重要的药物，如硝化甘油等。
4. 氮元素与环境影响氮元素在地球生态系统中起着非常重要的作用，但同时过量的氮元素也会对环境产生负面影响。
通过人类活动排放的氮氧化物和氨等化合物，会导致土壤酸化和土壤养分失衡，对植物和水域生态系统造成破坏。
此外，过量的氮元素被排放到大气中也会导致大气污染问题，加剧酸雨等环境问题。
总的来说，氮元素是地球上非常重要的元素，它在生命系统中起着至关重要的作用。
通过对氮元素的深入了解和科学利用，可以更好地保护环境，维护地球生态平衡的稳定。
希望通过本文的总结，能够为读者提供了解氮元素的全面知识，进而更好地认识和关注这一重要元素。
高中化学氮族元素知识点
高中化学氮族元素知识点氮族元素是元素周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和锇（Bi）。
这些元素在化学性质上具有一些共同的特征，例如它们的价态多变，敏感度较高，容易形成各种化合物等。
1.化学特性氮族元素的价态多变，氮的电子结构为1s²2s²2p³，其价态通常为-3、+3、0和+5、氮和磷的成键性质更加明显而形成更多的化合物，而砷、锑和锇则形成较少的化合物。
在化合物中，氮族元素通常以共价键形式存在。
2.氮族元素的重要化合物（1）氮化物：氮族元素与金属形成氮化物，例如氮化钙（Ca3N2）、氮化铍（Be3N2）等。
这些化合物通常具有很高的热稳定性和硬度，可用作耐磨材料和催化剂。
（2）卤化物：氮族元素与卤素形成卤化物，例如五氯化磷（PCl5）、五溴化磷（PBr5）等。
这些化合物在有机合成和分析化学中具有重要的应用，例如五氯化磷可用于酰氯的制备，五溴化磷可用于酰溴的制备。
（3）氮氧化物：氮氧化物是氮族元素中最重要的化合物之一，其中最常见的是一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和氧化氮（N2O）。
氮氧化物在大气中起着重要的化学作用，例如一氧化氮对臭氧层的破坏、二氧化氮和空气中的水蒸气反应形成酸雨等。
3.氮族元素的生物化学作用氮族元素在生物体内具有重要的生物化学作用。
例如，氨基酸中的氮以氨的形式存在，氨是合成蛋白质和核酸的关键物质。
此外，生物体内的ATP（三磷酸腺苷）也包含氮元素，ATP是细胞内能量转化的重要媒介物。
4.氮族元素的应用（1）氮化物的应用：氮化物具有耐磨、高熔点和高硬度的特点，因此被广泛应用于耐磨涂层、陶瓷材料和切削工具等领域。
（2）磷适用性广泛：磷广泛应用于农业和化学工业。
作为肥料，磷是作物生长所需的关键元素之一；作为化学品，磷广泛应用于合成有机化合物、制备药品和消防材料等。
（3）磷化氢的用途：磷化氢（PH3）可用作溴化和碘化的脱溴和脱碘试剂，也可用于制备金属磷化物，例如氢磷化镉和氢磷化铜等。
氮及其化合物
一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有个电子，电子层数不同，是元素。
2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，负价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。
但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。
二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索）化合价-3 0 +2 +4 +5物质NH3N2NO NO2HNO3（铵盐）（硝酸盐）1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①溶于水并与H2O反应：，溶液呈性，氨水的成份为：，浓氨水易挥发；②与酸反应：、（有生成）；③还原性（催化氧化）：（4）实验室制法：药品和方程式，工业制法用和检验方法：或与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl(2)Cl2: 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________。
例题2．制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________________________________。
（2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。
氮族元素总结
物理性质 ：
N2 P 白磷：白 色或黄色 红磷：红 棕色 固体 As Sb Bi 银白色 或微显 红色 固体
颜色
无色
灰砷： 灰色
银白色
状态 密度 熔点、 沸点
气体
逐渐升高，而后按 Sb、Bi的顺序逐渐降低
氮气
物理性质： 纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在 水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变 成无色液体，再变成雪花状固体． 分子结构： 氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分 子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化 学性质稳定、不活泼．
氮族元素及其化合物
氮族元素：
包括：氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi) 位置：第VA族 原子结构： (1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有 －3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价； 锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数 的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强， 得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素 的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属， 但有一些金属性；锑、铋为金属
氮气的化学性质
①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H 2NH3 说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨 的原理． ②N2与O2化合生成NO： N2 + O2 2NO 说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上 反应．
氮气的用途：
①合成氨，制硝 ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金 属被空气氧化； ③在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行 手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超 导性能．
高中知识点规律大全《氮族元素》
高中知识点规律大全《氮族元素》氮族元素是元素周期表中第15族的元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。
氮族元素具有共同的电子配置ns2np3，其中n 代表主量子数。
1.氮(N):-原子序数：7- 原子半径：65 pm- 密度：1.25 g/cm³-熔点：-210.1°C-沸点：-195.8°C氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下存在于大气中。
它是空气中的主要成分，占据了78%的体积比例。
氮具有高度的化学稳定性，因此在自然界中很少以单质形式存在。
氮气可以通过固体氨的热分解或通过空气经过液氮的冷却得到。
氮与氢可以形成氨气（NH3），它是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
氨气是一种重要的化学试剂，广泛用于农业和工业生产中。
氮还可以与氧形成氮氧化物（NOx），它们是空气污染的主要成分之一2.磷(P):-原子序数：15- 原子半径：100 pm- 密度：1.82 g/cm³-熔点：44.1°C-沸点：280.5°C磷是一种多态元素，有黑磷、红磷和白磷等多种形式。
白磷是最常见和最活泼的形式，它是一种蜡状固体，具有强烈的气味。
白磷在空气中容易燃烧，产生白烟和脱氧酸气。
红磷是一种比较稳定的形态，它不易燃烧。
磷是生物体中的关键元素之一，它在骨骼和牙齿的形成中起着重要作用。
磷还是DNA、RNA和ATP等核酸和能量储存分子的组成成分。
3.砷(As):-原子序数：33- 原子半径：119 pm- 密度：5.776 g/cm³-熔点：817.0°C-沸点：613.0°C砷是一种灰色金属，常形成硫化物矿物，如砷矿。
纯砷以三价形式存在，它具有金属和非金属两类性质。
砷的化合物有毒，并且对人体和环境有害。
砷化氢是一种无色气体，具有强烈的臭酸味。
4.锑(Sb):-原子序数：51-原子质量：121.760- 原子半径：140 pm- 密度：6.687 g/cm³-熔点：630.63°C-沸点：1587°C锑是一种蓝白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
无机化学第17章氮族元素
无机化学第17章氮族元素第17章是关于氮族元素的无机化学知识。
氮族元素是元素周期表中第15族的元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。
这些元素在化学中具有许多重要的性质和应用。
在本章中，我们将讨论氮族元素的化学性质、反应、化合物以及它们在生物体系中的重要性。
首先，我们将介绍氮族元素的一些共同性质。
氮族元素的原子半径逐渐增加，而电负性逐渐降低。
氮族元素的价壳层电子配置为ns2np3，其中n代表价壳层的主量子数。
氮族元素通常形成3价阳离子（如NH4+），5价阴离子（如NO3-）和3价中性化合物（如NH3）。
从氮到铋，这种趋势是明显的。
此外，氮族元素的氧化态范围很广，从-3到+5都有。
这种多样性使得氮族元素在化学反应中能够发挥多种不同的角色。
氮族元素最重要的元素之一是氮。
氮气（N2）是地球大气中占据最大比例的气体成分之一、氮气在室温和常压下是稳定的，但它可以通过高温和高压的条件下与氢气反应，形成氨气（NH3）。
氨气是一种重要的化学物质，在肥料、农药和化肥生产中应用广泛。
此外，氨气也是合成其他化学品（如硝酸和尿素）的重要原料。
尤其是，氨气还可以和各种酸反应，形成盐。
这些氨盐可以通过酸碱反应来制备氨化合物，例如铵盐（如氨铵硝酸盐）和亚硝酸（如亚硝基氨）。
亚硝酸是氮族元素的另外一个重要化合物，在食品加工和防腐剂中有广泛应用。
另一个重要的氮族元素是磷。
磷在生物体中起着重要的作用，例如在DNA和RNA的结构中起着关键的作用。
磷也是肥料和家庭清洁剂中的重要成分。
磷的化合物也可以通过与氧气的反应制备。
磷酸盐（如三钠磷酸盐）是广泛存在于自然界中的一个重要矿物。
此外，砷是氮族元素中的另一个重要元素。
砷化氢（AsH3）是砷的重要化合物之一，它是一种无色、有毒的气体。
砷酸盐在过去被广泛应用，但由于砷的毒性，它们现在被禁止在许多国家使用。
锑和铋是氮族元素中较重的元素，它们在化学上与轻量级元素相似。
锑的最常见氧化态是+3，而铋的最常见氧化态是+3和+5、锑和铋的化合物在电子和光学领域有许多应用。
氮族元素知识点归纳
氮族元素知识点归纳氮族元素是周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和钋（Bi）。
以下是氮族元素的一些重要知识点的归纳：1.原子性质：-原子结构：氮族元素的原子核外层电子数为5个，包括3个p电子和2个s电子。
氮族元素的原子半径随着周期数的增加而增加，同时电子层数也增加。
-电离能：氮族元素的电离能随着周期数的增加而增加，原子核对外层电子的吸引力增强。
-电负性：氮族元素的电负性随着周期数的增加而增加，原子核向外层电子施加的吸引力增强。
-氧化态：氮族元素通常呈-3氧化态，但也能呈现其他氧化态，如氮的氧化态为-1到+5，磷的氧化态为-3到+5-化合价：氮族元素的化合价通常为3、52.物理性质：-氮：无色、无臭、味道也基本无味，为一个非金属气体。
它是空气中的主要成分之一，占据了输配器中的78%。
-磷：红色或白色固体，存在多种同素异形体，包括白磷、红磷和黑磷。
白磷具有毒性，易自燃，红磷为不活泼的固体，黑磷则为金属光泽的固体。
-砷：银灰色金属外观，有毒。
它有多个形态，包括黄砷（三角形晶体）、白砷（金属光泽）、黑砷和金砷（金属光泽）。
-锑：银白色，有金属光泽，是一种脆性材料。
它在空气中稳定，在酸中溶解度较高。
-钋：银白色金属外观，有较高毒性。
它是地壳中最不多见的元素之一3.化学性质：-反应活性：氮族元素的反应活性随周期数的增加而增加。
氮气稳定且不易反应，磷在空气中燃烧，而砷、锑和钋则会与氧反应。
-氮与氢气反应生成氨气（NH3），这是合成肥料和化学品的主要工艺。
-磷可与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5），用作化学品和肥料的原料。
-砷常与卤素形成盐类，如三氯化砷（AsCl3）和五氯化砷（AsCl5）。
-锑的化合物通常具有还原性，可以与氯气反应生成三氯化锑（SbCl3）。
-钋具有高放射性，其化合物主要用于放射疗法和核科学研究。
4.应用：-氮：氮气广泛用于制造氨气，用作农业肥料和化学品的原料。
第一节 氮族元素(氮和氮的化合物)
第一章 氮族元素（氮和氮的化合物）一．氮族元素1．位置：ⅤA 族。
N 、P 、As 、Sb 、Bi2．原子结构特点：价电子数5 e －3．性质递变：A ．物理性质变化 P 2B ．非金属性递减、金属性递增第一节 氮和磷（氮气）一．氮气1．物理性质：无色、无味气体，难溶于水，沸点N 2 < O 22．化学性质： 结构 性质∶N N ∶（N N ），三个共价键，很牢固、稳定 不活泼 （1）与非金属反应A ．与氢气反应N 2 + 3H 2 2NH 3注：1．放热、可逆反应2．应用……工业上合成氨 B ．与氧气反应N 2 + O 2 = 2 NO注：1．NO 无色、不溶于水2．极易与氧气反应：2 NO + O 2 ＝ 2 NO 2（红棕色、刺激、有毒）3． NO 2易溶于水反应：3 NO 2 + H 2O = 2 HNO 3 + NO应用：工业制硝酸练习：在标准状况下，取一18 mL 容积的试管，装满二氧化氮倒立于水槽中。
1．有何现象 气体颜色逐渐褪去，水进入试管，试管内有无色剩余气体。
2．所得溶液是 HNO 3，物质的量浓度为 ？（L mol /4.221） （2）与金属反应 3 Mg + N 2 Mg 3N 23．氮的固定大气中游离态N 2 氮的化合物注：单质转化为化合物材料：1．在雷雨时常伴有闪电，一个电火花常达几十公里。
生成的硝酸随雨水淋洒到地上，同土壤里的矿物作用，形成能被植物吸收的硝酸盐，促进植物生长，每年因雷雨降落大地的氮肥约4亿吨。
2．N 2用于果品储藏。
气调储藏技术是本二十世纪20年代在英国首先提出的，到40年代美国开始兴建气调储藏室，以后各国相续效仿。
我国从70年代初才开始采用这种技术。
①自然降氧法。
封闭后由于果品的呼吸，氧气浓度下降，二氧化碳浓度上升。
②人工降氧法。
在封闭后抽出储藏场所中大部分的空气，充入N 2，降低氧气浓度，果品处于低氧高氮的环∶∶ ∶∶催化剂 高温、高压 点燃 转化 决定境中，能使果品代谢减缓，害虫缺氧而死。
14 氮族元素
氮气的制备
工业上分馏液态空气制N2，制取高纯N2需将 N2通过灼热铜网以除去O2，通过P2O5除去H2O之 后，储入钢瓶，黑瓶黄字。而O2是蓝瓶黑字，最 危险的是H2瓶，深绿瓶红字。 实验室中制N2，加热亚硝酸铵溶液
NH4NO2(aq) === 2H2O + N2 也有时现生成NH4NO2再分解制N2 NH4Cl + NaNO2 === NaCl + H2O + N2 其它氧化性酸的铵盐也可分解制N2 (NH4)2Cr2O7(s) === Cr2O3+ 4H2O + N2
NH
4
H2O
＝
NH 3 H3O
B:
NH
4
的鉴定
NH
4
的结构：
H
石蕊试纸法 (红→蓝)
N
Nessler试剂法 (K2HgI4)
H HH
NH
4
2[HgI4 ]2
4OH
O
Hg Hg
NH2 I(s) 7I 3H2O
C: 热稳定性差
红棕到深褐
挥发性非氧化性酸铵盐
NH 4Cl NH 3 (g) HCl(g)
2Na + 2NH3 === 2Na+ + 2NH2- + H2↑ H2逸出后，蒸干得白色固体NaNH2，即氨基钠。
NH3（l）能溶解碱金属，稀溶液显蓝色？
氨合电子是金属液氨溶液显蓝色的原因，也是 金属液氨溶液显强的还原性和导电性的依据。它 的导电性超过任何电解质溶液，类似金属。
NH3
Na dissolved in liquid NH3. Higher Na 浓度, bronze
NH4NO2 N2 (g) 2H2O
高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》
高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》氮及氮的化合物是高中化学中的重要知识点之一，下面将详细介绍氮的性质、氮的化合物以及氮族元素的一些特点。
1.氮的性质：氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子符号为N。
氮气是大气的主要成分之一，占约78%。
氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，密度较空气略大。
在高温和高压条件下，氮气可以与氢反应生成氨气。
2.氮的化合物：氮主要以N2分子形式存在于大气中，但在化学反应中，氮通常以离子形式存在。
氮的最常见的化合物是氨（NH3）和氧化亚氮（NO）。
氨是一种气体，有强烈的刺激性气味；氧化亚氮是一种无色气体，对人体有毒。
此外，氮还可以与氧形成一系列的氮氧化物，如二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
3.氮的化合物的制备和应用：氨的制备通常是通过哈伯–博帕法制取，即将氮气与氢气通过催化剂（通常是铁）的作用下，在高温和高压条件下反应生成氨气。
氨被广泛用于制造化肥、合成纤维和塑料等工业生产中。
氧化亚氮通常是通过氧化铵制备，氧化亚氮可以用作氧化剂、爆炸药以及用于治疗心血管疾病的药物。
4.氮族元素的特点：氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。
这些元素的原子结构具有相似的电子排布，因此它们有一些共同的化学特性。
例如，氮族元素通常形成负电荷的离子，因为它们的原子有5个价电子。
这些元素的化合物通常具有共有键和离子键的性质。
总结：本文介绍了高中化学中关于氮及氮的化合物和氮族元素的知识点。
氮是一种常见的元素，主要以氮气的形式存在于大气中。
氮的化合物包括氨、氧化亚氮等，这些化合物有广泛的应用。
氮族元素具有一些共同的特点，包括原子结构和化学性质的相似性。
对于理解氮及氮化合物和氮族元素的特性，有助于学生进一步学习高中化学相关知识。
氮族元素知识点
氮元素及其化合物[氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N 2 +3H 22NH 3是工业合成氨的原理②N 2 + O 22NO 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． [NO 、NO 2性质的比较]氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO 2) 物理性质 为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 化学性质 ①极易被空气中的O 2氧化：2NO + O 2= 2NO 2②NO 中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性与H 2O 反应： 3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 + NO (工业制HNO 3原理．在此反应中，NO 2同时作氧化剂和还原剂) 2．铵盐[氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3·H 2O(叫一水合氨)．NH 3·H 2O 为弱电解质，只能部分电离成NH 4＋和OH －：NH 3 + H 2O NH 3·H 2ONH 4＋ + OH － a ．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 4＋+ OH －NH 3↑+ H 2O b ．氨水的组成：有3种分子(NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O)和3种离子(NH 4＋和OH －、极少量的H ＋)．c ．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．②跟氯化氢气体的反应：NH 3 + HCl ＝ NH 4C1说明 a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．b ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 叫做氨的催化氧化，是工业上制硝酸的反应原理之一．(4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐]铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
氮及其化合物(二)
氮及其化合物(二)在我们上一篇文章中，我们已经介绍了氮这个元素的基本属性以及一些常见的氮化合物。
今天我们将继续探讨氮族元素及其化合物，聚焦氮气和氨等化合物的性质和应用。
一、氮气(N2)氮气是一种在常温常压下为无色无味的气体，占据了大气中78%的体积分数，是一种非常常见的氮化合物。
我们平常所说的空气中由氧、氮和其它气体混合而成，占据空气中的主体。
氮气的分子结构是非常稳定的，由两个氮原子组成一个共价键很强的分子，因此氮气在大气中具有很高的稳定性。
它们是一些物理化学反应的惰性气体，具有非常低的反应性，需要配合外界特殊条件才能发生反应。
另外，大家可能知道的是，我们经常使用液化氮来作为冷却剂来实现超导实验等研究。
由于氮气的沸点非常低，只有-196℃，所以将氮气置于压力条件下进行气体液化是可行的。
利用液化氮来进行冷却实验可以大大增强实验效果，例如促使某些异构化反应发生。
二、氨(NH3)和氮气相比，氨是一种具有强烈反应性的氮化合物。
它也是一种气体，但是具有刺鼻的氨味，同时也是一种有害的气体。
这是因为它具有强烈的腐蚀性，能够破坏细胞膜结构和造成呼吸受限。
因此，在工业领域中，需要采取相应的安全措施。
氨是一种具有非常强烈碱性的氮化合物，在水中弱电离为NH4+和OH-的离子。
因此，它在肥料和清洗剂中经常被用作弱碱。
例如，氨合成肥料的主要原理就是通过氨和反应物中的氢离子组成氨基根离子，生成肥料的氮离子。
此外，氨在销毁臭氧和烟雾的化学消毒剂中也常被用作清洗剂。
除了这些，氨还经常被用作食品添加剂。
它可用于调节面粉的PH值，增加蒸气酸度，防止面粉发酵时的酸味产生。
此外，氨与其他气体的混合物，例如氮气或甲烷，可以用作燃料。
硝酸是一种无色或黄色的液体，具有相对较高的反应性。
它是一种具有重要意义的化学中间体，是合成炸药、肥料和塑料等化学制品的重要原料之一。
硝酸图解硝酸可以通过气态组分(NO2)的反应来制备。
首先，通过氧化铵等氮化合物得到NO2。
氮和氮的化合物
N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(1) △rHθ=-
624kJ·mol-1
（2）二元弱碱
N2H4+H2O==N2H5++OH- K1=1.0×106(298K)
N2H5++H2O==N2H62++OH- K2=9.0×1016(298K)
（3）既作氧化剂又作还原剂：在酸性介质中是
强氧化剂；在碱性溶液中作强还原剂,能将
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2。性质（C级掌握）
（1）不稳定性：只要受到撞击立即爆炸而分解
2HN3==3N2+H2 △rHθ=-593.6kJ·mol-1
（2）弱酸性：为一元弱酸(K＝1.9×10-5)，与碱 或活泼金属作用生成叠氮化物。
HN3 + NaOH == NaN3 + H2O 2HN3 + Zn == Zn(N3)2 + H2
棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ). FeSO4 + NO == [Fe(NO)]SO4
2。特殊生理作用
问题
16-2.10:请用分子轨道理论比较
NO+,NO,NO-的键长.(B级掌握)
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解:由分子轨道理论可知:它们的分子轨道排布式为:
NO+:(σ1S)2(σ*1S)2(σ2S)2(σ*2S)2(σ2Px)2
CuO,IO3-,Cl2,Br2等还原,本身被氧化为N2
4CuO + N H ==2Cu O + N O 此时您正浏览在第20页，共116页。
24
2
2 + 2H2
三：羟氨(NH2OH)
氮复习
三、氮的氧化物
N 2O NO N 2O 3 NO2（N2O4） N 2O 5 1、一氧化氮 是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与 氧气反应生成二氧化氮。 2NO + O2 = 2NO2 2、二氧化氮 是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体； 易液化；密度比空气大。
溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化 性；与N2O4（无色）可相互转化。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
思考：不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C ) A.水 l4 C.湿润的KI淀粉试纸 D.AgNO3溶液 NO2和溴蒸气在性质上的相似之处： A．均有氧化性 B．溶于水后溶液呈酸性 C．能 与碱溶液反应。鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱 溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处： A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色， 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色 B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为Br2 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶 液呈橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却， 气体颜色变浅的为NO2
NaOH
有机物的连续氧化
O2 O2
C2H4
CH3CH2OH
CH3CHO
O2 CH3CHO
CH3COOH
O2 CH3COOH
练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则As不 可能具有的性质是（ CD ） A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强
D.砷的还原性比磷弱
一、氮族元素： （在周期表中位置：第ⅤA 族） 相似性 递变性
7N
15P 33As 51Sb
氮族元素知识清单(2)
氮族元素知识清单一、氮族元素氮族元素包括N(氮)、P（磷）、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)（符号和名称均要注明）五种元素，它们共有的化合价是0、+3、+5，具有－3价的有N、P、As，此外氮元素还有--2、+1、+2、+4几种RH3，最高价氧化物通式为R2O5。
二、氮气氮气的电子式为︰N∷N︰，其分子中有三对共用电子对，分子结构相当稳定，因此化学性质表现为不活泼，通常条件下氮气一般不与其他物质发生反应，氮气与氢气反应的方程式为：N2 + 3H2 === 2NH3，这一反应的重要用途是工业上合成氨，雷雨时可能发生的反应：N2 + O2 == 2NO,2NO + O2 === 2NO2, 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO，固氮的实质是游离的氮转化为化合态的氮即氮单质转化为化合态的氮；自然固氮和人工固氮。
三、氮的氧化物1、氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，硝酸的酸酐是N2O5，亚硝酸的酸酐是N2O3。
NO2是红棕色、有刺激性气味的气体，它和水反应的方程式为：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。
NO是无色有剧毒（能与血红蛋白结合）的气体，其和O2反应的方程式为：2NO + O2 == 2NO2。
鉴别溴蒸气和NO2的方法是:用水或硝酸银溶液。
2、①把一装满NO2和O2的试管倒置于水中，反应后气体无剩余，则整个过程中发生的反应有3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ,2NO + O2 == 2NO2，总反应是:4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3，试管中O2的体积分数是20%，所得溶液的物质的量浓度是:1/28 mol/L（标况）。
②把一装满NO和O2的试管倒置于水中，反应后气体无剩余，则整个过程中发生的反应有: 2NO + O2 == 2NO2, 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ,反应是:4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3，试管中O2的体积分数是: 3/7，所得溶液的物质的量浓度是:1/39.2 mol/L（标况）。
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第14讲氮及氮的化合物氮族元素考点整合考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化生成NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。
2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：排水集气法④检验：无色气体和空气接触排水集气法即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞③收集：向上排空气集气法2NO2N21．氨的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨水中所含有微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。
（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生白烟，可用于NH3与HCl的相互检验。
（3）还原性NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 3．氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）发生装置：固+固+加热型，与制备O2气体相似；（3）收集：向下排空气法。
（4）干燥：在干燥管中盛放碱石灰作干燥剂。
不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。
（5）验满：a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。
O NH气体要充满圆底烧瓶；瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。
注意：满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：①液体为水时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的气体或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易与水反应的气体。
②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性气体。
③液体是盐酸或硫酸时，NH3等碱性气体。
考点3硝酸的强氧化性硝酸不论浓稀都具有强氧化性，主要有以下几个方面体现：1．金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓度大小，一般无氢气放出。
这是因为：H+得电子的能力不及硝酸中+5价的氮元素得电子的能力。
2．金属活动顺序表中，较不活泼的金属（如铜、银等）都能和硝酸反应，一般浓硝酸被还原为NO2, 稀硝酸被还原为NO ，金属则变为相应的硝酸盐。
这类反应中硝酸只有一部分体现氧化性被还原，另一部分体现酸性生成硝酸盐。
Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O3．铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有很强的氧化性，所以在金属的表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，这个过程叫钝化。
所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。
4．非金属（如碳、硫等）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被氧化，硝酸完全被还原成NO2。
这和金属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。
C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O5．浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积比组成的混合物叫王水，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。
此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S2-、SO2-、I-、Fe2+等HNO—[规律总结]对铜与硝酸反应实验装置的改进设计有如下的几个要点：①反应开始前装置怎样避免装置内的空气；②怎样使铜与稀硝酸反应能自动停止，防止NO过多；③反应后，能有效的通入空气，证明NO；同时还要防止NO及生成的NO2逸散到空气中。
★高考重点热点题型探究热点1 氨气的性质与制取[真题1]（2008年上海）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉[思路分析] 产生喷泉实验的条件：气体极易溶于液体中。
[解析]选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2O NH4＋OH ，溶液呈碱性，形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。
【答案】A热点2 硝酸的强氧化性[真题3]（2008年广东理科基础）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用右图所示装置进行的是（）A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解[思路分析]绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产中各环节都实现净化和无污染的反应途径。
[解析]如图所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D 都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。
【答案】A★抢分频道限时基础训练卷1．（2007年上海理综）将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
下面能实现人工固氮的是（）A．闪电B．电解饱和食盐水车间C．根瘤D．合成氨车间3．（2008年广东）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒5．对于铵盐的描述都正确的是（）①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有NH3放出⑤与碱混合后加热都有NH3放出⑥都能使石蕊试纸变蓝A．全部B．①②⑤⑥ C ．①②⑤D．③④⑤6．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、PO43-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-7．（2008年上海）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水基础提升训练11．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO33S↓+ 2NO↑+4H2O；②H2S+2HNO33S↓+2NO2↑+2H2O；③4H2S+2HNO34S↓+NH4N+3H2O；④5H2S+2HNO35S↓+2N2↑+6H2O。
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是（）A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞②＞①14．某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成单一还原产物。
当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2参考答案★抢分频道限时基础训练卷1．D将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
A、C、D均将N2转化为氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。
3．C 选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B 中2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。
5．C [①②⑤是铵盐的共同性质。
NH3有刺激性气味，铵盐无味，故③错；NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，而不是铵盐，且铵盐溶液性质也可呈酸性，碱性或中性，故⑥错；而有些特殊的氨盐在加热时没有NH3放出，如NH4NO3在加热时只有N2放出。
] 6．D [H+与PO43-结合生成难电离的H3PO4，排除A；Ba2+与SO42-产生沉淀，排除B；H+、NO3-和I-发生反应2NO3-+6I-+8H+3I2+2NO↑+4H2O，可排除C；溶液中还可能大量共存的离子组为。
]7．C 根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。
基础提升训练11．B[硝酸越浓，氧化性越强，在氧化还原反应中，本身被还原生成产物的化合价越低。
]14．C [根据金属与被还原的HNO3物质的量之比为2∶1推断，若为NO2则每还原1 mol HNO3转移1 mol电子，而金属与被还原HNO3物质的量之比为2∶1，则每摩金属只转移0.5 mol 电子，即金属为+0.5价，故不可能，逐一验证：NO，每摩金属转移1.5 mol电子；N2O，每摩金属转移2 mol电子；N2，每摩金属转移2.5 mol电子。
]。