高二化学乙烯和烯烃2
乙烯和烯烃20道必做练习题
乙烯及烯烃20道必做练习题1．（1）烯烃是指分子中含有_________的链烃。
最简单的烯烃的分子式是_________结构式是_________，结构简式是_________，电子式是_________。
（2）从乙烯分子的球棍模型或比例模型可以看出：乙烯分子呈_________结构，若乙烯分子每个碳原子与碳原子或氢原子形成的化学键之间的夹角均相等，则其夹角为_________。
（3）乙烯分子在_________反应和_________反应中，分子内的碳碳双键有一个发生断裂；而在_________反应中，乙烯分子中的碳碳双键全部断裂。
2．（1）若烯烃分子中含有n个碳原子和1个碳碳双键，其分子式为_________；若烯烃分子中含有n个碳原子和2个碳碳双键，其分子式为_________；若烯烃分子中含有n个碳原子和m个碳碳双键，其分子式为_________。
（2）烯烃的物理性质随着碳原子数目的增加而递变：一般地，碳原子数越多，沸点依次_________，液态时的密度依次_________。
3.分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有（）A. 2种B. 3种C.4种D. 5种4．下列方法中，不可以用来鉴别甲烷和乙烯的方法是（）。
A．通入足量溴水中B．分别进行燃烧C．通入高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气5．点燃乙烯可以观察到的实验现象是（）。
A．火焰呈蓝色，产生大量白雾B．火焰明亮，伴有黑烟C．火焰呈苍白色，产生有刺激性气味的气体D．火焰呈红色，伴有浓烈黑烟6．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（）。
A ．工业上可用乙烯水化法制取乙醇B ．利用乙烯的加聚反应可生产聚乙烯塑料C ．是替代天然气作燃料的理想物质D ．农业上用做水果催熟剂7．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（）。
A ．NOB ．3NHC ．42H CD ．4CH8．下列物质能使溴水褪色，并属于化学变化的是( )A .CCl 4B .C 2H 4 C. C 4H 8 D. KI 溶液9．下列物质中，不可能是烯烃发生加成反应所得产物的是（）。
化学 必修2 乙烯 烯烃
四、乙烯的性质
1、物理性质 无色稍有气味的气体密度比空气小 （1.25g/L）难溶于水 2、化学性质
2、乙烯的化学性质 （1）氧化反应——①燃烧 实验 和O2反应 实验现象
明亮火焰伴有黑烟
产生黑烟是因为： 含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮 是碳微粒受灼热而发光 CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2 +2H2O
４、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插 到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
实验注意事项：
1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3, （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动） 2.浓硫酸做催化剂和脱水剂 3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸, 4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温 度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
催化剂
［ CH2-C=CH-CH2］n CH3 聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→
催化剂
[ CH2-CH-CH2-CH=CH-CH2 ]
|
n
CH3
不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式：
苯乙烯与乙烯间的加聚反应：
8、烯烃的同分异构体
① 官能团异构： ② 碳链异构（先定碳链，后移双键）： ③ 官能团位置异构： 写出分子式为C5H10的所有同分异构体的结构简式。 ④顺反异构
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如
果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在
空间就有两种不同的排列方式，产生两种
不同的异构，即顺反异构 。
[思考与交流】产生顺反异构体的条件是什么？ ①分子中具有碳碳双键(C=C)。 ②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或 原子团.即a b ，a’ b’ 。
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物，整理了乙烯和烯烃知识点总结，供考生学习。
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是
由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
乙烯和烯烃知识点总结的全部内容就是这些，更多精彩内容希望考生可以认真掌握。
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烯烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
这两种不同结构的有机化合物互为顺反异构体
例如顺2丁烯和反2丁烯的结构简式如下：
(3)性质 互为顺反异构体的有机物化学性质基本相同，而物理性质有一 定的差异。
随堂练习
1.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是( D )
-103.7 - 47.4 -6.3
30 63.3 93.6
0.566 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
知识点二 烯烃的物理性质
➢常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增 多，逐渐过渡到液态、固态。
➢随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高； ➢同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 ➢随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大 ➢密度均比水小，均难溶于水。
马氏规则
不对称烯烃与HX加成，—X（或负电性基团）主要加在含氢原子
数较少的双键碳原子上，—H（或正电性基团）主要加在含氢原
子数较多的双键碳原子上。
X
—
RCH＝CH2＋H—X
催化剂 △
R—CH—CH3
反马氏规则
当有过氧化物存在时，遵守反马氏规则，即—H（或正电性基团） 主要加在含氢原子数较少的双键碳原子上。
（2）适当温度、压强和催化剂下可直接被氧气氧化
2CH2=CH2+O2
催化剂、加压 加热
2CH3CHO
（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化 ，使之褪色
CH2＝
KMnO4 H＋
CO2
KMnO4 R—CH＝ H＋ R—COOH 羧酸
R' C＝
R''
KMnO4 R'
乙烯烯烃
3、烯烃的命名： 、烯烃的命名： 与烷烃命名类似，但不完全相同。 与烷烃命名类似，但不完全相同。 ①确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为 主链。 主链。 ②主链里碳原子的编号依次从离双键最近的一端 开始。 开始。 ③双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的 前面。 前面。 CH3CH=CHCH-CH3 如： CH3 4-甲基 戊烯 甲基-2-戊烯 甲基
思考： 思考： 1）碎瓷片的作用？ ）碎瓷片的作用？ 防止爆沸 2）迅速升温至1700C目的？ ）迅速升温至 目的？ 目的 1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。 乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。 乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚 3）温度计水银球所在的位置？ ）温度计水银球所在的位置？ 温度计的水银球必须伸入液面以下， 温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应液的反应温度。 指示的是反应液的反应温度。 4）能否用排空法收集乙烯？ ）能否用排空法收集乙烯？ 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。 5）实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ ）实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ 先撤导管，防止倒吸。 先撤导管，防止倒吸。
CH2=CH-CH=CH2 乙炔
CH
CH
所有碳碳键碳氢键之间的键角均为1200 所有碳碳键碳氢键之间的键角均为
空间结构：
平面(矩形 平面 矩形) 矩形
小结： 小结： 乙烯和乙烷的比较： 乙烯和乙烷的比较：
名称 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 分子 键 结构 型 特点 极 性 乙烷 乙烯
乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点: 乙烯分子的结构特点 C=C双键所具有的能量并不是 双键所具有的能量并不是C-C单键的 倍， 单键的2倍 双键所具有的能量并不是 单键的 而是小于2倍 双键的键长也不是C-C单键的 而是小于 倍；C=C双键的键长也不是 双键的键长也不是 单键的 一半，而是大于C-C单键的一半，所以乙烯分子中 单键的一半， 一半，而是大于 单键的一半 C=C双键中的两个键是不一样的，其中一个键容 双键中的两个键是不一样的， 双键中的两个键是不一样的 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。 易断裂不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼。
乙烯 烯烃
乙烯 烯烃知识再现知识点1、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃、化学式为C 2H 4，结构式为： 是平面型结构，键角为120°结构简式为CH 2=CH 2根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为知识点2、乙烯的性质：乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g ·L -1乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO 4溶液（酸性）褪色。
（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性 KMnO 4溶液褪色。
22222322CH CH O CO H O =++u u u u r 点燃注意：a ：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。
b ：利用乙烯能使KMnO 4溶液褪色可区别CH 4和C 2H 4c ：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
（2）加成反应：22233CH =CH +H NiCH -CH u u r注意：a ：22CH Br CH Br -是无色不溶于水的液体b ：聚合反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2-CH 2 Br │ Br │ CH 2=CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl△ C=C H ╲ H ╱ H ╱ ╲ H C=C CH 3 ╲ CH 3 ╱ H 3C ╱ ╲ H 3C CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压其中22CH CH =称为单体， 中的22CH CH ---称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n 不同聚乙烯属于混合物。
知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
通式：22(2)n C H n ≥（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C 原子数小于或等于4时是气态。
（2）化学性质（1）加成反应：32232CH CH CH Br CH CHBr CH Br -=+→-- （2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH= 氧化产物 CO 2燃烧通式：222232n n nC H O nCO nH O ++u u u u r 点燃（3）加聚反应：知识点4：乙烯的实验定制法：（1）实验装置（2）浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时1 乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1 乙烯1．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2．知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
(重点)3．知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
(重难点)4．了解加成反应的含义与判断。
(重点)烯烃的组成与乙烯的结构[基础·初探]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯的结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型C2H4分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面[题组·冲关]题组烯烃和乙烯的组成与结构1．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和【解析】乙烯分子的C与C之间共用2对电子。
【答案】 B2．下列分子不是平面型分子的是()【导学号：30032052】A．H2O B．CH2===CH2C．CH2===CH—CH3D．CO2【解析】H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。
【答案】 C乙烯的性质及应用[基础·初探]1．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2．乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。
②写出CH2===CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3—CH3，CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH2===CH2＋H2O――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。
③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH2===CH2――→催化剂CH2—CH2。
有机化学第三章烯烃和二烯烃资料
【次序规则】 ①Br ＞ Cl ＞ S ＞ P ＞ O ＞ N ＞ C ＞ H ②（CH3）3C-＞（CH3）2CH-＞CH3CH2-＞CH3-
【原则】 两个次序高的基团在双键同侧——Z 式 两个次序高的基团在双键异侧——E 式
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第三章 烯烃和 二烯烃
例如:
第一节 烯烃的结构、异构 和命名
H
C H3C 2
第二节 烯烃的性质
二、烯烃的化学性质
C=C双键是烯烃的官能团
与官能团直接相连的碳原子叫做α-碳原子 α-碳原子上的氢原子叫做α-氢原子
烯烃的化学反应主要发生在官能团C=C双键以及受
C=C双键影响较大的α-C-H键上。
例如：
H H H α-碳原子
↙
CCCH
↑
官能团
H ← α-氢原子
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第三章 烯烃和 二烯烃
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同学们再见!
同学们好! 欢迎学习《有机化学》课
程
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有 机 化 学 第三章 烯烃和二烯
【复习旧课】
烃
1.烯烃双键的组成
2.π键的特点
随分子中碳原子数目↑而↑ 1．烯基: 烯烃分子中去掉一个氢原子后剩下的基团
【导入新课】 选主链：含双键、最长、取代基最多
熟悉烯烃的分类和异构现象，掌握其命名法； 【产生原因】双键不能自由旋转 (两个双键连在同一个碳原子上)
H CH2CH3
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第三章 烯烃和 二烯烃
• 【本课小结】
第一节 烯烃的结构、异构 和命名
1.烯烃的结构
乙烯的结构：平面型分子，键角120°
C原子杂化方式：SP2杂化
双键的组成：一个σ键和一个π键
构造异构 2.烯烃的同分异构
高二化学总结有机化合物的加成反应与消除反应
高二化学总结有机化合物的加成反应与消除反应有机化合物是由碳元素构成的化合物，它们在化学反应中常常表现出不同的特性和反应类型。
其中，加成反应和消除反应是有机化学中常见的两种反应。
一、加成反应加成反应是指两个或多个单体通过共用键相连，形成一个新的化合物。
这种反应通常会在有机化合物中的双键或三键处发生，导致产物的结构发生变化。
以下是几种常见的加成反应：1. 齐聚反应（聚合反应）齐聚反应是指由两个或多个单体分子通过共用键连接在一起形成聚合物的反应。
例如，乙烯可以通过聚合反应形成聚乙烯，丙烯酸可以通过聚合反应形成聚丙烯酸。
这种反应在合成塑料、橡胶和纤维等领域得到广泛应用。
2. 烯烃的加成反应烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，它们可以进行多种加成反应。
例如，乙烯可以发生电子亲和反应，与卤素如氯气反应形成氯乙烷；它也可以与水反应生成乙醇。
3. 醇的酸性加成反应醇分子中的羟基（-OH）可以通过加成反应与强酸反应生成酯。
例如，甲醇和乙酸可以发生酸性加成反应，生成甲酸乙酯。
二、消除反应消除反应是指有机化合物中的一个原子或官能团与相邻的原子或官能团之间发生化学键的断裂，生成一个新的化合物和一种简化物。
以下是几种常见的消除反应：1. 烷基卤化物的脱氢消除反应烷基卤化物可以通过脱氢消除反应生成烯烃。
这种反应是在碱性条件下进行的，常常使用碱性溶液（如醇溶液或氨水）作为脱氢消除的媒介。
例如，2-溴丙烷可以经脱氢消除反应生成丙烯。
2. 醇的脱水消除反应醇可以通过脱水消除反应生成烯烃。
这种反应通常在酸性条件下进行，酸催化剂如浓硫酸或磷酸可以促进醇的脱水反应。
例如，乙醇可以脱水消除生成乙烯。
3. 脱羟消除反应脱羟消除反应是指有机化合物中的羟基（-OH）与相邻的氢原子在一定条件下发生断裂，生成烯烃。
这种反应常见于存在酸性条件下的脱羟消除反应，如β-消除反应。
例如，乙醇在高温条件下可以发生β-消除反应生成乙烯。
综上所述，加成反应和消除反应是有机化学中常见的两种反应类型。
2.2乙烯烯烃
第二课时乙烯烯烃【学习目标】1．了解烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烯烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业【重点难点】烯烃的结构特点和主要化学性质【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构简式【自主学习】一、乙烯的分子结构1、乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式；乙烯分子中含键，碳原子称为碳原子（填饱和或不饱和），键角为，有个原子共平面。
结论：双键的键能比单键的二倍，说明。
【合作探究】二、乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、密度比空气略的气体。
2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。
现象及解释：（2）被高锰酸钾氧化的反应现象：。
结论: 。
注：用这种方法可以区别甲烷和乙烯。
2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳溶液或溴水反应）实验现象：；反应方程式：。
加成反应：叫加成反应。
（2）与氢气加成反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）与水加成反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子间相互加成可生成高分子化合物聚乙烯。
乙烯发生聚合反应方程式：。
聚合反应:三.乙烯的制备：（1）工业方法原理：石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）在碎瓷片存在条件下遇强热分解生成烷烃和烯烃。
（2）装置：；收集方法：。
实验室方法原理：乙醇、浓硫酸体积比1:3在170℃时反应四、乙烯的来源和用途1、来源：从________中获得乙烯已成为目前工业生产乙烯的主要途径。
2、用途：________________________________3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
观察实验现象并记录到下表中：（想一想）由实验现象可知哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？二、烯烃（分子中含有的不饱和烃）1、单烯烃：多烯烃：单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：组成特点：2、物理性质（类似于烷烃）（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①丙烯与氯化氢、H2O反应后，会生成什么产物呢？写出下列反应的化学方程式：丙烯通入溴水中：丙烯与水的反应：丙烯与溴化氢反应：② 1,3丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应（共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成），试写出反应方程式1，2-加成：1，4-加成：1，2，3，4加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________烯烃燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为：例：现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，推测出此烯烃的结构简式为 。
高二化学烯烃试题答案及解析
高二化学烯烃试题答案及解析1.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键【答案】C【解析】在乙烯分子中含有碳碳双键，分子是平面型分子结构，其中碳原子是sp2杂化。
由于杂化轨道电子只能形成σ键，未参与杂化的p轨道的电子参与形成π键，故选项是C。
【考点】考查考查乙烯分子结构以及化学键的判断的知识。
2.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是()A．y＝1·x%B．y＝(1－1·x%)C．y＝1·x%＝0．5D．y＝(1－1·x%)＜0．5【答案】D【解析】乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，反应后气体体积为y，C2H4+H2→C2H6因此体积减少=反应的C2H4或氢气。
如果x%＞50% 则乙烯过量，氢气完全反应，则1－y＝1－1·x%，即y＝1·x%；如果x%＝50%，二者恰好反应，则y＝1·x%＝0．5；如果x%＜50% 则氢气过量，乙烯完全反应，则1－y＝1·x%，即y＝(1－1·x%)，所以选项D不正确，答案选D。
【考点】考查氢气与乙烯反应的计算3.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A．B．CH3CH＝CHCH3C．D．【答案】C【解析】A、是2-丁烯的键线式形式，故A正确；B、是2-丁烯的结构简式形式，故B正确C、表示的是1-戊烯的球棍模型形式，故C错误；D、是2-丁烯的电子式形式，故D正确【考点】考查常用化学用语的书写4.某烃的结构简式为CH3CH（CH3）CH＝C（C2H5）C≡CH，有关其分子结构的叙述正确的是A．分子中在同一直线上的碳原子数为4B．分子中在同一直线上的碳原子数为5 C．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6D．分子中在同一平面上的碳原子数最多为7【答案】C【解析】由于甲烷是正四面体结构，若某一个平面通过几何中心，最多有2个顶点通过该平面，乙烯分子是平面结构，所有的原子都在这个平面上；乙炔是直线型分子，所有的原子都在这条直线上，所以在一个平面上的碳元素的原子个数是6个，在一条直线上的碳元素的原子个数最多是3个，故选项是C。
乙烯 烯烃 要点
乙烯 烯烃 要点一、乙烯：最简单的烯烃 （一）组成和结构：分子式为：C 2H 4,结构简式为：H 2C=CH 2,乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
官能团：C=C（双键）乙烯分子的模型球棍模型 比例模型（二）物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。
（三）化学性质 1、氧化反应［注意］有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。
(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式： 说明：乙烯燃烧产生黑烟现象的原因：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 (2) 使酸性KMnO 4溶液褪色（酸性是为了增强氧化性）。
，可用于鉴别甲烷和乙烯。
但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与KMnO 4溶液反应后会生成CO 2，即除掉了CH 4中的乙烯却引入了CO 2杂质。
烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物的对应关系：烯烃被氧化的部位CH 2= RCH=氧化产物CO 2（3）乙烯的催化氧化 2 CH 2=CH 2 +O 2催化剂 △2CH 3CHO【巩固】烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C 键发生断裂, RCH = CHR ', 可以氧化成RCHO 和R 'CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛R —C —OH|| OC= ╱ R ''╲ R 'C=O ╱R ''╲ R '的是A ．CH 3CH = CH(CH 2)2CH 3B ．CH 2 = CH(CH 2)2CH 3C ．CH 3CH = CH －CH = CHCH 3D ．CH 3CH 2CH = CHCH 2CH 3 2、加成反应（1）与溴水反应方程式：说明：1.反应的实质是C=C 断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合，具体如下：2.此反应可用于鉴别甲烷和乙烯，也可用于除去甲烷中的乙烯。
乙烯与烯烃
乙烯和烯烃基本知识点一、乙烯的分子结构化学式： 电子式： 结构式： 结构简式：分子构型： 键角： 分子极性：不饱和烃：___________________________________________________________。
实验表明，C ＝C 的键能为615kJ/mol ，C －C 的键能为348kJ/mol ，即双键的键能并非单键键能的两倍，而是比两倍略小。
因此只要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。
二、乙烯的物理性质通常状况下，乙烯是一种_____色__________味的气体，_____溶于水。
三、乙烯的化学性质1．氧化反应（1）可燃性现象：_______________________________________，解释__________________________。
化学方程式：（2）与酸性高锰酸钾反应现象：_____________________________。
用途：鉴别乙烯（烯烃）和烷烃。
2．加成反应乙烯通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。
化学方程式：加成反应：一定条件下，乙烯还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。
OH CH CH O H CH CH ClCH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂 3．聚合反应化学方程式：聚合反应：加聚反应：单体： 链节： 聚合度：nCH 2=CH-CH 3维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见右图：合成它的单体为五、乙烯的用途1、乙烯是石油化工最重要的基础原料，乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。
2、用于制造塑料（例：聚乙烯）、合成纤维，有机溶剂等。
3、是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。
高二化学烯烃的化学性质
加聚反应
1 加聚反应 不饱和单体间通过加成反应相互结合生成 高分子化合物的反应
①单烯烃(包括它们的物生衍)式
如：制聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、 有机玻璃( 聚甲基丙烯酸甲酯 )等
② 共轭二烯烃(包括它们的物生衍)
单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节
③两种不同单体(包括它们的物生衍)
乙烯的化学性质 1、氧化反应 (1) 燃烧： (2)使酸性KMnO4溶液褪色 (3)催化氧化： 2CH2=CH2+O2 2、加成反应：
催化剂 加热、加压
2CH3CHO 乙醛
3、加聚反应：
常见的加成反应：
烯烃 CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl CH2=CH2 + H-OH
催化剂 △ 催化剂
例、某高分子化合物可以表示为，
则合成该高分子化合物的单体是(
D
)
例、工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时 用了三种单体，ABS树脂的结构简式：
这三种单体的结构简式分别 CH2＝CH—CN CH2＝CH—CH＝CH2
是：
.
炔烃的化学性质
碳碳三键由一个单键和两个键能小于单键 的弱键组成。反应时弱键容易断裂。易发生加 成、氧化、加聚等反应，能和溴水、酸性高锰 酸钾溶液反应。 C≡C与H2、X2、HX、H2O：
CH3-CH3 （乙烷） CH3-CH2Cl（氯乙烷）
催化剂
催化剂
△，加压CH3-CH2-OH（乙醇）
CH2=CH2 + H-CN
△，加压 CH3-CH2-CN （丙烯腈）
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
1,2加成
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
2022届高三化学知识点总结—— 乙烯和烯烃导学案
2022届高三化学知识点总结——乙烯和烯烃导学案【学习目标】1、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应2、了解乙烯的制备和收集方法，熟悉烯烃的化学性质【主干知识梳理】一、不饱和烃1、定义：碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃称为不饱和烃2、分类：烯烃、炔烃、芳香烃【热身训练1】1、下列物质属于不饱和烃的是()A. B.正丁烷 C.CH2===CH—CH3 D.C8H18分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型结构特点C2H4乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°1、关于乙烯分子结构的描述错误的是()A.乙烯的结构简式为CH2===CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上2、下列物质中,所有的原子都在同一平面上的分子是()A.氨气B.乙烷C.甲烷D.乙烯三、乙烯的物理性质、来源及用途1、物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小2、来源：石油化工产品之一，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平3、用途：石油化学工业最重要的基础原料(制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等)，植物生长调节剂，果实催熟剂【热身训练3】1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2、下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是()A.利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B.可作为植物生长的调节剂C.是替代天然气作燃料的理想物质D.农副业上用作水果催熟剂四、乙烯的化学性质：比较活泼，能发生氧化反应、加成反应、聚合反应乙烷和乙烯结构的对比乙烷(C2H6)乙烯(C2H4)键长/10-10m 1.54 1.33键能/kJ·mol-1348615键角109°28′120°C==C的键能并不是C—C的两倍，说明C==C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定，乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。
交联聚乙烯和交联聚烯烃
交联聚乙烯和交联聚烯烃摘要：一、交联聚乙烯和交联聚烯烃的定义与区别1.交联聚乙烯的定义2.交联聚烯烃的定义3.两者的区别二、交联聚乙烯和交联聚烯烃的性能与应用1.交联聚乙烯的性能2.交联聚乙烯的应用3.交联聚烯烃的性能4.交联聚烯烃的应用三、交联聚乙烯和交联聚烯烃的发展趋势与展望1.交联聚乙烯的发展趋势2.交联聚烯烃的发展趋势3.未来应用领域的拓展正文：一、交联聚乙烯和交联聚烯烃的定义与区别交联聚乙烯（Cross-linked Polyethylene，简称XLPE）是一种通过化学或物理方法使聚乙烯分子间产生交联结构的改性聚乙烯。
交联聚乙烯具有良好的耐热性、耐化学腐蚀性和电气性能。
而交联聚烯烃（Cross-linked Polyolefin，简称XLPO）是一类通过交联改性的聚烯烃材料，包括聚丙烯、聚乙烯等。
与交联聚乙烯相比，交联聚烯烃具有更好的耐磨性、抗冲击性和抗蠕变性。
二、交联聚乙烯和交联聚烯烃的性能与应用1.交联聚乙烯的性能交联聚乙烯具有以下性能特点：（1）优异的耐热性能：交联聚乙烯的热变形温度高于普通聚乙烯，使其在高温环境下具有较好的稳定性。
（2）良好的耐化学腐蚀性：交联聚乙烯的化学稳定性较高，能抵抗多种化学物质的侵蚀。
（3）良好的电气性能：交联聚乙烯的绝缘性能、耐电压和击穿强度均优于普通聚乙烯。
2.交联聚乙烯的应用交联聚乙烯广泛应用于以下领域：（1）电力电缆：交联聚乙烯作为电缆绝缘材料，具有良好的电气性能和耐热性能，适用于中高压电缆。
（2）化学管道：交联聚乙烯管道具有耐腐蚀、耐磨损和低渗透性等特点，适用于输送酸、碱、盐等腐蚀性介质。
3.交联聚烯烃的性能交联聚烯烃具有以下性能特点：（1）较高的耐磨性：交联聚烯烃的磨耗损失较低，适用于磨损环境。
（2）抗冲击性：交联聚烯烃具有较高的抗冲击性能，能承受较大的冲击负荷。
（3）抗蠕变性：交联聚烯烃在高温和高压环境下具有较好的抗蠕变性能。
4.交联聚烯烃的应用交联聚烯烃广泛应用于以下领域：（1）汽车零部件：交联聚烯烃具有优异的耐磨性和抗冲击性，适用于制造汽车刹车片、减震器等零部件。
交联聚乙烯和交联聚烯烃
交联聚乙烯和交联聚烯烃
（原创实用版）
目录
1.交联聚乙烯和交联聚烯烃的定义和特点
2.交联聚乙烯和交联聚烯烃的应用领域
3.交联聚乙烯和交联聚烯烃的生产工艺
4.交联聚乙烯和交联聚烯烃的市场前景
正文
一、交联聚乙烯和交联聚烯烃的定义和特点
交联聚乙烯和交联聚烯烃是两种具有广泛应用的聚合物材料。
交联聚乙烯（PEX）是一种经过化学交联处理的聚乙烯，具有较高的热稳定性、耐化学性和耐应力开裂性能。
交联聚烯烃（XLPE）是一类具有高强度、优异耐热性、耐化学腐蚀性和电气绝缘性能优越的聚合物材料。
二、交联聚乙烯和交联聚烯烃的应用领域
1.交联聚乙烯广泛应用于燃气输送、热水供应、工业管道等领域，尤其是作为热水管和地板辐射供暖系统的理想选择。
2.交联聚烯烃主要应用于电力电缆绝缘层、通信光缆绝缘层、汽车电线等领域，因其优异的电气绝缘性能和耐热性能受到市场青睐。
三、交联聚乙烯和交联聚烯烃的生产工艺
1.交联聚乙烯的生产工艺主要包括过氧化物交联、硅烷交联和辐射交联等，其中过氧化物交联最为常见。
2.交联聚烯烃的生产工艺主要采用化学交联和电子束辐照交联等方法，其中化学交联工艺应用最为广泛。
四、交联聚乙烯和交联聚烯烃的市场前景
随着我国经济的持续发展，交联聚乙烯和交联聚烯烃在基础设施建设、电力通信、汽车制造等领域的需求不断增加。
预计未来几年，交联聚乙烯和交联聚烯烃市场规模将保持稳定增长。
交联聚乙烯和交联聚烯烃
交联聚乙烯和交联聚烯烃
摘要：
1.交联聚乙烯和交联聚烯烃的定义与特点
2.交联聚乙烯的应用领域
3.交联聚烯烃的制备方法和应用领域
4.交联聚乙烯和交联聚烯烃的发展前景
正文：
一、交联聚乙烯和交联聚烯烃的定义与特点
交联聚乙烯（PEX）和交联聚烯烃（XLPE）是两种具有优异性能的材料，广泛应用于燃气输送、给排水、化工等领域。
交联聚乙烯是指将聚乙烯分子通过化学或物理方法进行交联，形成三维网络结构的材料。
交联聚烯烃则是指将聚烯烃（如聚丙烯、聚丁烯等）分子进行交联，形成具有高强度、高韧性、耐磨损等性能的材料。
二、交联聚乙烯的应用领域
1.燃气输送：交联聚乙烯管材具有良好的耐压、耐温性能，适用于城市燃气、天然气输送等领域。
2.给排水：交联聚乙烯管材具有良好的耐腐蚀性能，可用于输送饮用水、污水等。
3.化工领域：交联聚乙烯在化工领域可用于输送酸、碱等腐蚀性介质。
4.地暖：交联聚乙烯管材在地暖系统中具有优异的保温性能和耐久性。
三、交联聚烯烃的制备方法和应用领域
1.制备方法：交联聚烯烃的制备方法主要有化学交联和辐射交联两种。
化学交联通常采用过氧化物作为交联剂，辐射交联则利用γ射线或电子束进行照射。
2.应用领域：交联聚烯烃在电力、通信、汽车、航空等领域具有广泛应用。
如在电力领域，交联聚烯烃可用于制作高压电缆绝缘材料；在通信领域，可用于制作光纤电缆绝缘层；在汽车、航空领域，交联聚烯烃可用于制作汽车刹车软管、燃油管等。
四、交联聚乙烯和交联聚烯烃的发展前景
随着科技的进步和社会的发展，交联聚乙烯和交联聚烯烃在燃气输送、给排水、化工、电力、通信、汽车、航空等领域的应用将越来越广泛。
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（五）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化、加成、聚合反应等。 能使溴水或溴的CCl4溶液褪色； 也能被KMnO4氧化而使KMnO4(H+)溶液褪色，
烃 烷烃
结构特点
仅含“C—C” 链状
通式
不饱和度
CnH2n+2 （n≥1）
烯
单烯烃
含一个“C= C” 链状
2CH4 1500 ℃ CH≡CH +3 H2
2、实验室制法 （1）反应原理：电石与水反应
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （2）发生装置： 固+液气
注意：1、不能用启普发生器制取乙炔。 因：电石与水反应剧烈，放大热量，易使容器炸裂； 电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应不易停止， 不能达到“关之即停”。
B、C的质量比为
。
（3）若A、B、C分别为烷、烯、炔中一种， A可能为
。
[练习2] 式量为84的烃的分子式为
，
可能的类别为
。
通过加氢反应可以在分子中引入两个-CH2-的 不饱和烃有几种，写出结构简式，并命名。
CH3 —CH = CH —CH2—CH2 —CH3
2-己烯
CH3 —CH2 — CH = CH—CH2 —CH3 3-己烯
第四节 乙炔 炔烃
一、乙炔
（一）分子结构
分子式：C2H2
电子式 ：
结构式：H—C≡C—H
结构简式：CH≡CH
结构特点：含C≡C叁键， 分子中各键角均为180°， 所有原子均在同直线上，
为非极性分子。
资料：乙烷、 乙烯、 乙炔的碳碳键 键能对比 348 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol
2、加成反应
一定条件下，乙炔能与H2、卤素单 质、HX、HCN、H2O等发生加成反应。
— C≡C —
— C＝C — ||
|| — C—C —
||
高聚物
（1） 与H2加成
催化剂
CH
CH
H2
加压
CH
2
CH 2
CH 2
CH 2
H2
催化剂 CH 3
— CH 3
碳碳叁键一强两弱，易断裂，化学性质较活泼。
1、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是
（B C） A、6个碳原子有可能在同一直线上 B、6个碳原子有可能在同一平面上 C、6个碳原子不可能在同一直线上 D、6个碳原子不可能在同一平面上
引申：H 呢？
（二）乙炔的制法
1、工业制法（了解） ----甲烷裂解法
CnH2n （n≥2）
1
烃
二烯烃
含二个“C= C” 链状
CnH2n -2 （n≥3）
2
环烷烃
仅含“C—C” 环状
CnH2n
（n≥3）
1
炔烃
含“C≡ C” 链状
CnH2n -2 （n≥2）
2
1、有A、B、C三种烃CxHy（x≤ 4），已知：它们的质量分别
为m(A)、m(B)、m(C) ，摩尔质量分别为M(A)、M(B)、M(C) ，
CH3 —CH = CH —CH—CH3 |
CH3
4-甲基2-戊烯
； https:///macd/ macd ；
问,也没有说,只是静静の看这个男子,嘴角露出一抹迷人の微笑,她内心莫名の想到,要是永远这样看下去该有多好啊！"战皇,这是怎么回事?俺灵魂怎么会变成这样了?"完全确定之后,白重炙这才想起了战皇,连忙传音道.战皇传音来の很快："俺也不知道！不过,俺可以肯定这是好事,大好 事！灵魂爆炸你呀不咋大的子都死不了,这天下,还有谁能收了你呀?""俺也知道这当然是好事,只是没有想到灵魂爆炸之后,居然出现了一些新の灵魂空间,灵魂强度还增加了十倍,本源之力更是多了最少十几倍啊！战皇,您说…俺是不是变成了一些怪物！"白重炙撇了撇嘴巴,传音道,既然 战皇都探查了自己の灵魂空间,也没什么好隐瞒の."你呀当然是天下第一怪物,等等什么?你呀…灵魂强度增加十倍?本源之力十几倍?不咋大的子你呀确定?"没有想到战皇の传音却是无比の震惊和错愕,非常急迫.白重炙迷惑の眨了眨眼睛又闭上,疑惑の传音道："确定啊?怎么了?战皇前辈, 你呀不是能探查俺の灵魂空间吗?""俺只能探查到那个黑洞内,有一些白色球状发光物体,其余の都探查不到！十倍！你呀原先の灵魂强度就达到了七品破仙の级别了吧?十倍,那最少都是九品上の灵魂强度.不咋大的子啊,你呀是古往今来灵魂强度最强の一名神级强者！还有本源之力,恐怕 就是那种一心修心の尊者,都没有你呀那么多本源之力！"战皇一阵唏嘘,自从这不咋大的子在封神谷感悟了那个变taiの玄奥之后,战皇就知道他是个怪胎,没有想到却是这么の怪！接着白重炙和战皇又闲聊了一会,但是战皇却对于这方面の事情了解の并不多.只是本能の感觉到,白重炙以 后の发展潜力肯定很大,只要不陨落の话,修炼下去,将会达到一些让他の仰望の高度,当然这事战皇不会告诉白重炙,避免他骄傲自满.白重炙也知道自己发展の潜力很大！因为他の灵魂太强了,他尝试感悟了一下"空间穿梭"玄奥,发现感悟速度,比以前快了十倍,现在没有妖姬の帮助进入灵 魂静寂第五层,但是速度却快了不少！在战皇殿内整整呆了十天十夜,白重炙终于将自己の身体探查清楚了.法则实力没有变化,身体实力没有变化,灵魂强了十倍,本源之力多了十五倍！第十一天,白重炙睁开了眼睛,朝潘多拉笑了笑,而后拿起屠神刀感应了一下里面の不咋大的白,发现还在 沉睡,就带着潘多拉出了战皇殿！神圣大陆无比の热闹,暗潮涌动,人心惶惶！大陆霸主教廷寒夜陛下失踪了一年,这个事情在泰勒陛下登基之后,再也隐瞒不了了.然而泰勒陛下才登基没多久,居然被人挂在了圣城大门.而七名高高在上の红衣大主教,居然全部跪在圣城大门,已经整整十天十 夜了！圣城千万子民,都无人不惶恐,不知道发生了什么事情,是谁?是谁敢击杀泰勒陛下?是谁敢让光明之神の仆人,尊敬の红衣大主教跪在城门口?当白重炙带着潘多拉,在西格和无数名红衣大主教陪伴之下走出教堂,所有人都知道了.原来是寒夜陛下！寒夜陛下回来了！对于这个有着绿色 头发绿色眸子满脸仁爱の寒夜陛下,圣城子民对于他无比の尊敬和爱戴,远远高于泰勒和这七名大主教.因为不是寒夜陛下,圣城就被狼人和血族屠城了,要不是他,狼人和血族等黑暗生物能臣服?白重炙没有说什么,只是发布一些公告,泰勒背叛了光明之神,而这七名大主教对于光明之神の信 仰也动摇了,所以撤销了他们の大主教之位,并且在圣城门口忏悔一百天.结果整个圣城暴动了,要不是西格带人赶到,那七名大主教差点被虔诚の教徒,活活用臭鸡蛋,烂白菜砸死了！白重炙没有去理会这些不咋大的事,也通过一些残酷の事实告诉爱丽丝四人,在绝对の实力下,什么阴谋诡计 都是浮云.爱丽丝四人也没有以前那么热衷权势了,而是专心の开始炼化神晶！白重炙再次进了战皇殿,这次去了那个大厅,去见那个大差点被困の疯掉の大天使大人."俺尊敬の大天使大人,给了你呀这么长时候,如果你呀还是告诉俺没有办法の话,俺只能将你呀玩疯了,留在你呀也没有用, 不是吗?"大天使被白重炙用铁链绑了起来,由于实力被废了,在战皇殿内待了几年,都差点疯掉了.此刻见到白重炙,连忙蠕动着身体,满脸狂喜の朝白重炙爬过来,大声说道："有,有办法了,只要大人你呀放俺出去,随便将俺丢在都行,俺再也不想呆在这了,再呆在这,俺会疯掉の！"如果换做 以前,大天使别说几年,就是几万年几十万年,呆在这都没关系.一些闭关,眨眼就过去了.但是现在他神晶破裂,不能修炼,加上时刻想到白重炙会进来把他弄疯掉,精神高度紧张,没有人说话,没有自由,大天使当然发狂了."哦?居然真の有办法?你呀确定没耍俺?"白重炙眉梢一扬,有些诧异,这 光明神界无比管理严格,居然还真の有办法混进去?大天使拼命の摇头,无比肯定の说道："有,俺怎么敢耍大人您?大人,俺以前获得一种上古神通,不过只有上卷,不过俺知道,下卷在哪里！本来俺决定派人悄然去取下卷の,大人您の实力如此强大,绝对能轻易取得！"白重炙眼睛内精芒一闪, 无比感兴趣の问道："上古神通?什么神通?"本书来自聘熟当前第壹壹壹柒章不咋大的白醒来！文章阅读"这个神通叫暗夜幽灵变,不仅能随便改变外表相貌,还能改变体内の力量の属幸运,最重要の是能改变灵魂气息,大人如果你呀学会了这种神通,将你呀身体内の力量全部改变成光明之力, 灵魂气息也完全改变,变成和神圣位面一模一样,光明之神绝对不会察觉の！"大天使满脸兴奋の说道,宛如一只摇着尾巴の家犬,等待着白重炙の表扬.请大家检索（品@书￥网）看最全！更新最快の"啪！"白重炙一巴掌,将这大天使直接扇飞出去,恶狠狠の骂道："俺X你呀娘亲,你呀这杂碎 还想阴俺?不咋大的爷就是不修炼这种神通,就这样飞身去天堂,光明之神也探查不出不咋大的爷异位面来の吧?一开始你呀不是也没探查出吗?但是俺一动手,运用空间之力,就算光明之神是头猪都能知道.这不咋大的子想让俺去天堂送死?""不是の,不是の,大人！这不同！"看着白重炙手一 招,凭空出现一些黑色の头盔,大天使无限恐惧起来,连忙挣扎爬过来,解释道："大人不是这样啊,俺察觉不到,十二位光明之神绝对能轻易探查,因为你呀身体内の光明之力太少了,并且灵魂和这边の位面练家子气息绝对不同,俺开始也没注意,否则肯定能发现！""哦！这样啊！""啪！"白重 炙呢喃一声,又甩了个巴掌过去,将爬过来の大天使再次扇飞,才冷冷说道："想了几年,你呀就想出这样一些狗屁办法?"大天使哭丧个脸,宛如幽怨の不咋大的媳妇,这异位面の大人,太不讲道理了,能想出这么一些办法,大天使脑袋都快想破了…"秘技拿来！"白重炙手一挥,将大天使身体上 の铁链取下,这大天使连忙取下自己の空间戒指,没有神力,他连空间戒指都不能打开！白重炙拿过空间戒指,神识一扫,找到了这个册子,仔细看了一阵,有了些兴趣,这东西按神界の说法,就叫伪装术,易容术.不过看起来牛多了,还能能改变灵魂气息,彻底变成另外一些人,倒是逃命の好神通 啊！"你呀最长多久时候不回天堂,天堂才会生疑,派人下来查探?"白重炙收起这个所谓の"暗夜幽灵变"秘技,准备修炼下看看有没有用,再说下卷の事情."使者下界,最长万年还没回去,天堂肯定会存疑,就会派人下来の！"大天使恭敬の说完,白重炙点了点头,而后手中出现了一把匕首,手闪 电般舞动,将这个大天使の脸全部划伤,那头金色の头发也剃光,而后没有动用魂戒,直接用了一些普通の菜物,帮他止血.这才冷幽幽の对着大天使说道："俺现在带你呀出去,给你呀好吃好喝,不过你呀只能过着普通人の生活,如果你呀敢透露你呀の身份,俺绝对会把你呀玩疯の！"大天使拼 命の点头,没有顾忌脸上の疼痛,对于他来说,还能出去看到外面の阳光,过上普通人の生活已经是奢望了.在继续在这呆着の话,他绝对会疯掉の.白重炙提着大天使出了战皇殿,而后招来爱丽丝,让她叫几名心腹,在圣城找一些普通院子,看住他！这大天使杀又杀不得,也不能变成魂奴,又暂 时不能bi疯他,只是出此下策了！他此刻刚刚灵魂异变,还不确定这个灵魂会不会再次异变,所以决定安心在神圣大陆待一段时候,好好の修炼一番,顺便观察一下这个新の灵魂！在寒夜陛下回来之后,整个神圣大陆彻底稳定了下来！三大帝国再也不敢乱了,教廷内外也没有第二个声音.西格 继续成为教廷二号人物,爱丽丝四人实力逐步の提升.潘多拉却一直那都没有去,陪着白重炙坐在天台上修炼！白重炙基本上都在教廷の天台呆着,除了西格爱丽丝外,谁都不见.他开始一边感悟空间穿梭玄奥,一边修炼那个暗夜幽冥变神通,当然最重要の是,看看灵魂不会不会继续异变！如 果新の灵魂空间不会异变,确定灵魂彻底安全之后,白重炙将会开始寻找回家了路了！岁月匆匆,五十年过去了！爱丽丝四人全部都成为高级神帝,实力傲视整个神圣大陆.要知道白重炙给她们の,是最高级の神晶,七品巅峰の！炼化之后,虽然只有五品六品の实力,但是除了以前死去の泰勒, 现在最高实力の西格,也才差不多五品破仙の实力！教廷在神圣大陆依旧如日中天,三大帝国完全臣服在教廷之下,只是伟大の寒夜陛下露面の时候却越来越少了.上一次露面好像都是四十年前了."这灵魂强度果然变tai,只是五十年时候,空间穿梭居然已经不咋大的成了！这样下去,可能都 不需要一百年时候就能大成了,空间穿梭一融合大成！不咋大的爷法则就达到七品破仙の境界了！七品破仙啊！"教廷天台上,白重炙盘坐着,一双眸子越来越深邃了.这次闭关整整闭关了四十年,直到空间穿梭完全不咋大的成,才出关.他神识轻易一扫,发生整个神圣位面和闭关前,并没有什 么改变,放心下来.闭关前他利用了十年时候,将神圣大陆变成了铁板一块,只要他坐在这天台上,肯定没有人敢放肆の！而后他看了一眼,坐在天台の另外一边正在精心修炼の潘多拉,微微一笑,五十年过去了,这清纯如水の女孩,依旧美丽如昔,实力却已经达到了神将境,估计此刻在炼化神王 神晶了！确定潘多拉等人安全之后,白重炙开始放心の内视新の灵魂空间,前面十年,并没有什么改变.所以他才放心闭关の,此刻四十年过去了,如果依旧如此の话,他就彻底放心了！神识透过那个黑洞,他进入了新の灵魂空间,随便一扫却是无比错愕起来！新の灵魂空间看起来,并没有什么 改变,只是…好像变大了一些?外面の本源之力好像变多一些,也膨胀了,里面空间变大了,灵魂空间内漂